資源簡(jiǎn)介

銜接點(diǎn)10 碳酸鈉和碳酸氫鈉
初中要求 初中只是簡(jiǎn)單了解Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及用途。
高中要求 1.熟練掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和用途； 1.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑； 3.了解純堿的生產(chǎn)方法及歷史沿革。
回顧一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1. 鹽跟某些金屬的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬
反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反應(yīng)
2. 鹽跟酸的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋酸＝新鹽＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 鹽跟堿的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4. 鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；
B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。
5. 鹽的特性
a.鹽溶液的酸堿性
大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅；
b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+ NH3↑
碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+ CO2↑
回顧二、復(fù)分解反應(yīng)
1. 概念
由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。
2. 通式
復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。
3. 復(fù)分解反應(yīng)的判斷
反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。
4. 常見復(fù)分解反應(yīng)類型
酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：
①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
②鹽+酸→新鹽+新酸
③堿+鹽→新鹽+新堿
④鹽+鹽→新鹽+新鹽
⑤酸+金屬氧化物→鹽+水
5. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
類型 反應(yīng)物 生成物
酸+堿 至少一種可溶 具備以下條件之一： 有沉淀生成 有氣體生成 有水生成
酸+鹽 鹽可溶或難溶，酸可溶
堿+鹽 二者都可溶
鹽+鹽 二者都可溶
6. 酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系
新知一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法
1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
顏色、狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體
水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)
(1)熱穩(wěn)定性
①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。
②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)與足量鹽酸反應(yīng)
①Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②NaHCO3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)
①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)相互轉(zhuǎn)化
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。
3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。
（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火劑等。
4、Na2CO3的制備—侯氏制堿法
①原料
食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣
其反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
②反應(yīng)原理
產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
③工藝流程
④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。
新知二、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、除雜及轉(zhuǎn)化
1. Na2CO3、NaHCO3的鑒別
1．鑒別方法：
(1)加熱法——適用于固體。
①原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解。
②結(jié)論：加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3。
(2)沉淀法——適用于溶液。
①原理：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)。
②結(jié)論：滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3。
(3)鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象——適用于溶液。
①原理：CO＋H＋===HCO，
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
②結(jié)論：向等濃度的溶液中逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。
(4)與酚酞溶液作用——適用于溶液。
①原理：等濃度溶液的堿性Na2CO3>NaHCO3。
②結(jié)論：等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液變紅較深的是Na2CO3，較淺的是NaHCO3。
2.Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號(hào) 混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加熱法
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液
【特別提醒】
①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別；
③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大；
④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷。
3．相互轉(zhuǎn)化：
Na2CO3NaHCO3
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
(2)NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質(zhì))；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的認(rèn)識(shí)誤區(qū)
(1)碳酸鈉很穩(wěn)定，固體和溶液中受熱都不發(fā)生分解，碳酸氫鈉固體受熱易發(fā)生分解，但其溶液受熱不易分解。
(2)書寫碳酸氫鈉參與的離子反應(yīng)方程式時(shí)，HCO不能拆開。
(3)在反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法計(jì)算時(shí)，要注意固體質(zhì)量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，而非僅僅是二氧化碳的質(zhì)量。
(4)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎呔芘c氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
新知三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 涉及離子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH 涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始) 溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 涉及離子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
1．（2023春·上海徐匯·高一上海市第四中學(xué)校考期中）①用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?br/>A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
2．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市第七中學(xué)校考期中）實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是
A．通過活塞K可控制CO2的流速
B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率
D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體
3．（2023春·河南濮陽(yáng)·高一濮陽(yáng)一高校考期中）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A B C D
觀察鉀元素的焰色 比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性 檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成 比較Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢
4．（2023秋·浙江溫州·高一統(tǒng)考期末）為除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是
A．CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液，洗氣 B．CO2(CO)：氧氣，點(diǎn)燃
C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加熱 D．Cu粉(Fe)：鹽酸，過濾
5．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。
（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
（2）指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處(至少2處)，并改正(文字說明即可)：_____________________________________________________________________________。
（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
（4）如果將16.8 g NaHCO3加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0 g，則NaHCO3的分解百分率為____________，加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
1．（2023春·上海徐匯·高一上海市第二中學(xué)校考期中）實(shí)驗(yàn)室中有一份白色固體，可能是 Na2CO3 或 NaHCO3 中的一種，以下可以用來鑒別是何種成分的方法有
A．取樣配成溶液，與稀鹽酸“互滴” B．取樣配置成溶液，加澄清石灰水
C．取樣配置成飽和溶液，通入 CO2 D．取樣，于坩堝中灼燒，稱量前后質(zhì)量
2.（2023安徽省阜陽(yáng)潁上一中期末考試）下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是
A. 熱穩(wěn)定性Na2CO3B. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3< NaHCO3
C. 可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體
D. 等分子的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多
3. （2023河北安平中學(xué)期末）除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3最佳方法是
A. 加入適量鹽酸 B. 加入適量NaOH溶液 C. 加熱 D. 通入過量的CO2
4. （2023山東青島高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是
A．鈉比銅活潑，金屬鈉可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅
B．Na2O和Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿
C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多
D．NaOH具有較強(qiáng)的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等氣體
5. (2023甘肅省武威第十八中學(xué)月考)下列敘述正確的是
A. 用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物
B. 鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來滅火
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物
D. 鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來
6．(2023西安高一月考)下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是
A．兩者均溶于水，但相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度
B．向兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．向同濃度的兩溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深
D．NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多
7．（2023北京高一匯文中學(xué)校考期末）某小組同學(xué)探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。以下說法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，一段時(shí)間之后，可觀察到燒杯中有細(xì)小晶體析出
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的CO2更多
8.（2023廣東廣州市增城區(qū)荔城中學(xué)校考期末）侯德榜先生是我國(guó)近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)的認(rèn)可，主要化學(xué)反應(yīng)為：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是
A．濾渣主要成分是NaHCO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比NaCl大
B．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
C．應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入足量NH3，再通入過量CO2
D．最終所得“母液”不可循環(huán)利用
9. 關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是
A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)
D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
10 下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是
A．兩者均溶于水，但相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度
B．向兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．向同濃度的兩溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深
D．NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多
11. 有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色試驗(yàn)
12．某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。
下列說法不正確的是
A．裝置I中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體快的是NaHCO3
B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置I中氣球鼓起體積較大的是Na2CO3
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3
D．裝置皿Ⅱ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
13.（2023山東五蓮一中高一月考）下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是
A. 過氧化鈉：供氧劑 B. 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D. 純堿：除物品上的油污
14. （2023廣東佛山高一統(tǒng)考期末）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物
B．若改變過程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物
C．若改變過程IV中CO2的量，可得到另一種鈉鹽
D．過程I～I(xiàn)V中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、III
15. (2023牡丹江高一月考)侯德榜聯(lián)合制堿是非常重要的化工生產(chǎn)過程，原理如下：
①NaCl(飽和)＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
下列說法正確的是
A．該方法最終制得的是碳酸氫鈉
B．該制備方法的原理屬于氧化還原反應(yīng)
C．溶解度：碳酸氫鈉<碳酸鈉
D．熱穩(wěn)定性：碳酸氫鈉>碳酸鈉
16. （2023天津第二次質(zhì)量檢測(cè)）有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 用加熱固體，看是否生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的方法，可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
C. 與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等
D. 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀
17.（2023重慶育才中學(xué)高一試題)Na2O2和過量NaHCO3固體混合，在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)排出氣體，所得殘留物
A.Na2O2、NaOH B. Na2CO3
C. Na2O2、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3
18.（2022秋·廣東廣州·高一鐵一中學(xué)校考期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是
A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液
B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出
C．小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)
D．除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3，用加熱法
19．（2023春·上海寶山·高一上海市吳淞中學(xué)校考階段練習(xí)）現(xiàn)有由Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積有所減少；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是
A．混合物中一定不含Na2CO3 、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2 、NaCl
20．（2022秋·山東東營(yíng)·高一利津縣高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述II 判斷
A 小蘇打可用于治療胃病 NaHCO3可與鹽酸反應(yīng) I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 I對(duì)；II錯(cuò)；無(wú)關(guān)系
C 金屬鈉能與水反應(yīng) 高壓鈉燈可發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系
D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 I對(duì)；II對(duì)；無(wú)關(guān)系
21.（2023重慶育才中學(xué)高一定時(shí)訓(xùn)練)在甲乙兩坩堝中，分別盛有等質(zhì)量的 NaHCO3.將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙坩堝不加熱，直接加入足量的鹽酸。反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為
A. 1：1 B. 1.6：1 C. 2：1 D. 1：16
22.（2023新余四中暑假檢測(cè)）對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 小蘇打可用于治療胃病 NaHCO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)關(guān)系
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系
D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)關(guān)系
23(2023河北安平中學(xué)月考) “侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①酒精燈，過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞
B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl
D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用
24.（2023山東濟(jì)南高一濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)校考期末）下列說法正確的是
A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則一定含有Na+，不含K+
D．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置，a通入CO2，然后b通入NH3
25.（2023廣東廣州高一廣州市真光中學(xué)校考期末）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析正確的是
A．從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片
B．純堿顯堿性，可用于治療胃酸過多
C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子
D．往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)
26.（2023河北石家莊高一期末）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用以下方法檢驗(yàn)Na2O2中混雜的Na2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成
B．MnO2是催化劑
C．產(chǎn)生白色沉淀，Na2O2樣品中含有Na2CO3
D．將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，也可證明含有Na2CO3
27.（2023四川達(dá)州高一統(tǒng)考期末）純堿是一種重要的工業(yè)原料，可用于生活洗滌、食品加工和工業(yè)制玻璃等，可用侯氏制堿法制備，其流程如下(部分物質(zhì)已略去)：
已知：通常狀況下，1體積水大約溶解1體積CO2或700體積；溶于水后，溶液顯堿性。
(1)為除去食鹽水中的Fe3+、Ca2+、SO，可先_______(填選項(xiàng)字母)，過濾后加適量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮得飽和溶液。
A．加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑溶液
B．加NaOH溶液，后加鋇試劑溶液，再加Na2CO3溶液
C．加鋇試劑溶液，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
除去SO時(shí)，該鋇試劑最好為_______。
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2
(2)向飽和食鹽水中先通入的氣體為_______，分析其原因_______。
(3)過程①的實(shí)驗(yàn)操作為_______、洗滌、干燥，檢驗(yàn)所得小蘇打中不含的方法為_______。
(4)過程②的化學(xué)方程式為_______。
(5)該制備可得到的副產(chǎn)品為_______。
28．（2022秋·廣東河源·高一校考階段練習(xí)）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)
(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?_______(填序號(hào))。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______ (填化學(xué)式)。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_______
29．（2022秋·四川瀘州·高一校考階段練習(xí)）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題：
(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2.打開彈簧夾，制取CO2.為了得到干燥、純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有___________、___________的洗氣瓶(填試劑名稱)。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是___________。
(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：
步驟 現(xiàn)象
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻 產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生
在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾 濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液
①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．Na2O B．Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體是單質(zhì)碳，則本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
30. 媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團(tuán)發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調(diào)節(jié)酸性，然后將面團(tuán)揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松，但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。
（1）下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是________（填字母）。
A．受熱易分解 B．水溶液顯堿性 C．屬于堿 D．可與酸反應(yīng)。
（2）小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，而不用NaHCO3的原因。
相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸較多的是 。
（3）小餐實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)面團(tuán)發(fā)得不好；面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將Na2CO3改用NaHCO3，繼續(xù)揉面，上鍋蒸煮后果然蒸出了松軟的饅頭。該過程中NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅顏色變化是 。燒杯 （填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁。
若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換， （填“能”或“不能”）得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。銜接點(diǎn)10 碳酸鈉和碳酸氫鈉
初中要求 初中只是簡(jiǎn)單了解Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及用途。
高中要求 1.熟練掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和用途； 1.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑； 3.了解純堿的生產(chǎn)方法及歷史沿革。
回顧一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1. 鹽跟某些金屬的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬
反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反應(yīng)
2. 鹽跟酸的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋酸＝新鹽＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 鹽跟堿的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4. 鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：
規(guī)律：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；
B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。
5. 鹽的特性
a.鹽溶液的酸堿性
大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅；
b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+ NH3↑
碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+ CO2↑
回顧二、復(fù)分解反應(yīng)
1. 概念
由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。
2. 通式
復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。
3. 復(fù)分解反應(yīng)的判斷
反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。
4. 常見復(fù)分解反應(yīng)類型
酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：
①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
②鹽+酸→新鹽+新酸
③堿+鹽→新鹽+新堿
④鹽+鹽→新鹽+新鹽
⑤酸+金屬氧化物→鹽+水
5. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
類型 反應(yīng)物 生成物
酸+堿 至少一種可溶 具備以下條件之一： 有沉淀生成 有氣體生成 有水生成
酸+鹽 鹽可溶或難溶，酸可溶
堿+鹽 二者都可溶
鹽+鹽 二者都可溶
6. 酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系
新知一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法
1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
顏色、狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體
水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)
(1)熱穩(wěn)定性
①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。
②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)與足量鹽酸反應(yīng)
①Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②NaHCO3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)
①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)相互轉(zhuǎn)化
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。
3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。
（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火劑等。
4、Na2CO3的制備—侯氏制堿法
①原料
食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣
其反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
②反應(yīng)原理
產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
③工藝流程
④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。
新知二、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、除雜及轉(zhuǎn)化
1. Na2CO3、NaHCO3的鑒別
1．鑒別方法：
(1)加熱法——適用于固體。
①原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解。
②結(jié)論：加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3。
(2)沉淀法——適用于溶液。
①原理：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)。
②結(jié)論：滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3。
(3)鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象——適用于溶液。
①原理：CO＋H＋===HCO，
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
②結(jié)論：向等濃度的溶液中逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。
(4)與酚酞溶液作用——適用于溶液。
①原理：等濃度溶液的堿性Na2CO3>NaHCO3。
②結(jié)論：等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液變紅較深的是Na2CO3，較淺的是NaHCO3。
2.Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號(hào) 混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加熱法
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液
【特別提醒】
①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別；
③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大；
④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷。
3．相互轉(zhuǎn)化：
Na2CO3NaHCO3
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
(2)NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質(zhì))；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的認(rèn)識(shí)誤區(qū)
(1)碳酸鈉很穩(wěn)定，固體和溶液中受熱都不發(fā)生分解，碳酸氫鈉固體受熱易發(fā)生分解，但其溶液受熱不易分解。
(2)書寫碳酸氫鈉參與的離子反應(yīng)方程式時(shí)，HCO不能拆開。
(3)在反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法計(jì)算時(shí)，要注意固體質(zhì)量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，而非僅僅是二氧化碳的質(zhì)量。
(4)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎呔芘c氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
新知三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 涉及離子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH 涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始) 溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 涉及離子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
1．（2023春·上海徐匯·高一上海市第四中學(xué)校考期中）①用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?br/>A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
【答案】A
【解析】①Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，故能用CaCl2溶液鑒別和NaHCO3固體；
②氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，故用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；
③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，前者先不產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸直接產(chǎn)生氣體，故能用用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
故選A。
2．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市第七中學(xué)校考期中）實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是
A．通過活塞K可控制CO2的流速
B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率
D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體
【答案】B
【解析】A．關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；
B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；
C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；
D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；
故選B。
3．（2023春·河南濮陽(yáng)·高一濮陽(yáng)一高校考期中）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A B C D
觀察鉀元素的焰色 比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性 檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成 比較Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢
【答案】B
【解析】A．K元素的焰色試驗(yàn)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；
D．Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢，故D正確；
故選B。
4．（2023秋·浙江溫州·高一統(tǒng)考期末）為除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是
A．CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液，洗氣 B．CO2(CO)：氧氣，點(diǎn)燃
C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加熱 D．Cu粉(Fe)：鹽酸，過濾
【答案】D
【解析】A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，則用點(diǎn)燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸和過濾得方法可以除去銅粉中混有的鐵，故D正確；
故選D。
5．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。
（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
（2）指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處(至少2處)，并改正(文字說明即可)：_____________________________________________________________________________。
（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
（4）如果將16.8 g NaHCO3加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0 g，則NaHCO3的分解百分率為____________，加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
【答案】
（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）試管口應(yīng)略向下傾斜，伸入試管的導(dǎo)管太長(zhǎng)
（3）CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
（4）50%　CO＋Ca2＋===CaCO3↓
【解析】（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO＋Ca2＋===CaCO3↓。
設(shè)分解的NaHCO3的質(zhì)量為x g，
2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3
2×84 100
x g 5.0 g
＝，解得x＝8.4，
所以NaHCO3分解百分率為×100%＝50%。
1．（2023春·上海徐匯·高一上海市第二中學(xué)校考期中）實(shí)驗(yàn)室中有一份白色固體，可能是 Na2CO3 或 NaHCO3 中的一種，以下可以用來鑒別是何種成分的方法有
A．取樣配成溶液，與稀鹽酸“互滴” B．取樣配置成溶液，加澄清石灰水
C．取樣配置成飽和溶液，通入 CO2 D．取樣，于坩堝中灼燒，稱量前后質(zhì)量
【答案】AD
【解析】A．若為Na2CO3，將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始無(wú)氣泡冒出，滴入一定量稀鹽酸之后才開始產(chǎn)生氣泡；而將Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡冒出。若為NaHCO3，稀鹽酸和NaHCO3溶液互滴，均立即產(chǎn)生氣泡。因此通過與稀鹽酸“互滴”的現(xiàn)象可鑒別白色固體的成分，A選；
B．Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因而無(wú)法鑒別，B不選；
C．Na2CO3或NaHCO3的飽和溶液中通入CO2，均無(wú)明顯現(xiàn)象，因而無(wú)法鑒別，C不選；
D．Na2CO3灼燒不分解，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，NaHCO3加熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，D選；
故選AD。
2.（2023安徽省阜陽(yáng)潁上一中期末考試）下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是
A. 熱穩(wěn)定性Na2CO3B. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3< NaHCO3
C. 可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體
D. 等分子的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多
【答案】C
【解析】熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，A錯(cuò)誤；常溫時(shí)水溶性Na2C03>NaHC03，因?yàn)镹a2C03水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaHC03B錯(cuò)誤；可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因?yàn)锽aCl2溶液滴入NaHC03時(shí)，不會(huì)有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，C正確；等分子的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的C02是一樣多的，D錯(cuò)誤。
3. （2023河北安平中學(xué)期末）除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3最佳方法是
A. 加入適量鹽酸 B. 加入適量NaOH溶液 C. 加熱 D. 通入過量的CO2
【答案】B
【解析】除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，A錯(cuò)誤；適量氫氧化鈉與碳酸氫鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去碳酸氫鈉，同時(shí)生成碳酸鈉，沒有引入新雜質(zhì)，故B正確；在溶液中加熱碳酸氫鈉不易分解，分解不徹底，C錯(cuò)誤；通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。
4. （2023山東青島高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是
A．鈉比銅活潑，金屬鈉可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅
B．Na2O和Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿
C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多
D．NaOH具有較強(qiáng)的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等氣體
【答案】B
【解析】金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，會(huì)與水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，A錯(cuò)誤；Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，二者都能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉，B正確；Na2CO3的堿性過強(qiáng)，對(duì)人體的胃部有刺激，不適合用于治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；Cl2與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故NaOH不能干燥氯氣，D錯(cuò)誤。
5. (2023甘肅省武威第十八中學(xué)月考)下列敘述正確的是
A. 用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物
B. 鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來滅火
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物
D. 鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來
【答案】A
【解析】鉀和鈉元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的火焰顏色不同，可以用焰色反應(yīng)鑒別；鈉、鉀和水反應(yīng)生成氫氣，其燃燒產(chǎn)物都與和水、二氧化碳反應(yīng)；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會(huì)生成銅單質(zhì)。鈉的焰色反應(yīng)為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃片鉀的焰色反應(yīng)為紫色，則可用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物，A正確；鉀和鈉都能夠與水反應(yīng)生成可溶性氣體氫氣，二者的燃燒產(chǎn)物都能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用砂子覆蓋滅火，B錯(cuò)誤；過氧化鈉能與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不符合堿性氧化物定義，C錯(cuò)誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會(huì)生成銅，D錯(cuò)誤。
6．(2023西安高一月考)下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是
A．兩者均溶于水，但相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度
B．向兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．向同濃度的兩溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深
D．NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多
【答案】D
【解析】相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A項(xiàng)正確；NaHCO3和Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，B項(xiàng)正確；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性：前者強(qiáng)于后者，分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深，C項(xiàng)正確；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用其治療胃酸過多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．（2023北京高一匯文中學(xué)校考期末）某小組同學(xué)探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。以下說法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，一段時(shí)間之后，可觀察到燒杯中有細(xì)小晶體析出
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的CO2更多
【答案】D
【解析】A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中碳酸鈉受熱不分解，則A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，B那個(gè)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，因此B中澄清石灰水變渾濁，A正確；
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，由于鹽酸易揮發(fā)，試劑a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液，B正確；
C、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，燒杯中二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，因此一段時(shí)間之后可觀察到燒杯中有細(xì)小晶體析出，C正確；
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，兩者生成的CO2一樣多，D錯(cuò)誤。
8.（2023廣東廣州市增城區(qū)荔城中學(xué)校考期末）侯德榜先生是我國(guó)近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)的認(rèn)可，主要化學(xué)反應(yīng)為：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是
A．濾渣主要成分是NaHCO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比NaCl大
B．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
C．應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入足量NH3，再通入過量CO2
D．最終所得“母液”不可循環(huán)利用
【答案】C
【解析】氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，主要反應(yīng)為CO2+NH3·H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，可表示為：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循環(huán)利用，濾液通安全、加入食鹽，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨晶體。
A、濾渣主要成分是NaHCO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，A錯(cuò)誤；
B、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)均有CaCO3白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；
C、據(jù)分析，應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入足量NH3，再通入過量CO2，C正確；
D、最終所得“母液”中含有銨根離子、鈉離子和氯離子，可循環(huán)利用，D錯(cuò)誤。
9. 關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是
A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)
D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
【答案】D
【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，A錯(cuò)誤；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B錯(cuò)誤；NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯(cuò)誤；分別滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式分別為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可見和酸反應(yīng)放出等量的CO2，NaHCO3所消耗的酸比Na2CO3少，D正確。
10 下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是
A．兩者均溶于水，但相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度
B．向兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．向同濃度的兩溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深
D．NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多
【答案】D
【解析】相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A項(xiàng)正確；NaHCO3和Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，B項(xiàng)正確；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性：前者強(qiáng)于后者，分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深，C項(xiàng)正確；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用其治療胃酸過多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11. 有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色試驗(yàn)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；碳酸氫鈉與氫氧化鈉能反應(yīng)，但也無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱，碳酸鈉受熱不反應(yīng)；碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生二氧化碳使石灰水變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；D項(xiàng)，由于都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都是黃色，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤。
12．某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。
下列說法不正確的是
A．裝置I中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體快的是NaHCO3
B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置I中氣球鼓起體積較大的是Na2CO3
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3
D．裝置皿Ⅱ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓得更快，說明產(chǎn)生氣體快的是碳酸氫鈉，故A正確；
b．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉加熱不反應(yīng)，故C正確；
D．碳酸鈉受熱不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故可以用來鑒別兩者，故D正確；
故選B。
13.（2023山東五蓮一中高一月考）下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是
A. 過氧化鈉：供氧劑 B. 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D. 純堿：除物品上的油污
【答案】B
【解析】過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，可以做高空作業(yè)或深水作業(yè)的供氧劑，A正確；燒堿為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能做藥劑治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，C正確；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，能除去物品上的油污，D正確。
14. （2023廣東佛山高一統(tǒng)考期末）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物
B．若改變過程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物
C．若改變過程IV中CO2的量，可得到另一種鈉鹽
D．過程I～I(xiàn)V中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、III
【答案】D
【解析】能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物，A正確；鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，B正確；氫氧化鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；氧化鈉和水生成氫氧化鈉沒有元素化合價(jià)改變，沒有電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。
15. (2023牡丹江高一月考)侯德榜聯(lián)合制堿是非常重要的化工生產(chǎn)過程，原理如下：
①NaCl(飽和)＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
下列說法正確的是
A．該方法最終制得的是碳酸氫鈉
B．該制備方法的原理屬于氧化還原反應(yīng)
C．溶解度：碳酸氫鈉<碳酸鈉
D．熱穩(wěn)定性：碳酸氫鈉>碳酸鈉
【答案】C
【解析】侯氏制堿是為了生成純堿即碳酸鈉，故該方法最終制得的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；由題干可知，該制備方法的原理中所有化學(xué)反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未改變，故不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，C正確；由題干反應(yīng)②可知，熱穩(wěn)定性：碳酸氫鈉<碳酸鈉，D錯(cuò)誤。
16. （2023天津第二次質(zhì)量檢測(cè)）有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 用加熱固體，看是否生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的方法，可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
C. 與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等
D. 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀
【答案】C
【解析】
A、用加熱固體，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，而Na2CO3受熱不分解，故可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，A正確；
B、由于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈，B正確；
C、根據(jù)離子方程式可知：CO+2H+= H2O+CO2↑、HCO +H+= H2O+CO2↑，與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量前者大于后者，C錯(cuò)誤；
D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O或者Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正確。
17.（2023重慶育才中學(xué)高一試題)Na2O2和過量NaHCO3固體混合，在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)排出氣體，所得殘留物
A.Na2O2、NaOH B. Na2CO3
C. Na2O2、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水跟二氧化碳；過氧化鈉既能和水、又能和二氧化碳反應(yīng)，若過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣、而氫氧化鈉能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，則相當(dāng)于過氧化鈉先和和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，若二氧化碳吸收完后過氧化鈉還有剩余，則過氧化鈉再和水反應(yīng)。已知是Na2O2和過量NaHCO3固體混合，則過氧化鈉少量，故在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)即少量的過氧化鈉只吸收了二氧化碳，則所得殘留物是Na2CO3；B正確。
18.（2022秋·廣東廣州·高一鐵一中學(xué)校考期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是
A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液
B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出
C．小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)
D．除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3，用加熱法
【答案】D
【解析】A．因Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，可以用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，但是Ba(OH)2與兩者均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A正確；
B．相同條件下NaHCO3溶解度比Na2CO3小得多，所以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3，有NaHCO3晶體析出，B正確；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱，泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w滅火，所以小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)，C正確；
D．因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳可發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解，且不能達(dá)到除雜目的，D錯(cuò)誤；
故選D。
19．（2023春·上海寶山·高一上海市吳淞中學(xué)校考階段練習(xí)）現(xiàn)有由Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積有所減少；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是
A．混合物中一定不含Na2CO3 、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2 、NaCl
【答案】B
【分析】該混合物在空氣中加熱，有氣體放出，則混合物中一定存在碳酸氫鈉，混合物中加入足量的鹽酸有氣體生成，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積有所減少但是氣體并不是全部被吸收，說明氣體中有氧氣，混合物中一定有Na2O2，因此該混合物中一定含有過氧化鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和氯化鈉是否存在無(wú)法確定。
【解析】A．混合物中是否存在碳酸鈉和氯化鈉無(wú)法確定，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，混合物中一定含有過氧化鈉和碳酸氫鈉，B正確；
C．混合物中一定含有碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；
D．該混合物中一定存在過氧化鈉，不一定存在氯化鈉，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
20．（2022秋·山東東營(yíng)·高一利津縣高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述II 判斷
A 小蘇打可用于治療胃病 NaHCO3可與鹽酸反應(yīng) I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 I對(duì)；II錯(cuò)；無(wú)關(guān)系
C 金屬鈉能與水反應(yīng) 高壓鈉燈可發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系
D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 I對(duì)；II對(duì)；無(wú)關(guān)系
【答案】A
【解析】A．胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng)，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A正確；
B．滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此最后的溶液為無(wú)色，B錯(cuò)誤；
C．Na原子半徑大，最外層電子數(shù)少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強(qiáng)還原性；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
21.（2023重慶育才中學(xué)高一定時(shí)訓(xùn)練)在甲乙兩坩堝中，分別盛有等質(zhì)量的 NaHCO3.將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙坩堝不加熱，直接加入足量的鹽酸。反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為
A. 1：1 B. 1.6：1 C. 2：1 D. 1：16
【答案】A
【解析】甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3)，故反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的HCl的質(zhì)量之比為1:1，A正確。
22.（2023新余四中暑假檢測(cè)）對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 小蘇打可用于治療胃病 NaHCO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)關(guān)系
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系
D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)關(guān)系
【答案】A
【解析】胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng)，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A正確；滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此最后的溶液為無(wú)色，B錯(cuò)誤； Na原子半徑大，最外層電子數(shù)少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強(qiáng)還原性；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關(guān)系，D錯(cuò)誤。
23(2023河北安平中學(xué)月考) “侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①酒精燈，過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞
B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl
D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用
【答案】D
【解析】侯氏制堿法中，制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，通氨氣時(shí)要防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出碳酸氫鈉晶體，過濾后的母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4Cl以晶體的形式析出。因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應(yīng)該先通入氨氣，A正確；過量氨氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成污染，所以要進(jìn)行尾氣吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，B正確；過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4Cl以晶體的形式析出，C正確；固體加熱不可用燒杯，也實(shí)現(xiàn)不了二氧化碳循環(huán)利用，D錯(cuò)誤。
24.（2023山東濟(jì)南高一濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)校考期末）下列說法正確的是
A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則一定含有Na+，不含K+
D．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置，a通入CO2，然后b通入NH3
【答案】B
【解析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，可知過氧化鈉不屬于堿性氧化物，而氧化鈉為堿性氧化物，A錯(cuò)誤；合成氨工業(yè)的產(chǎn)品氨氣，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮，B正確；觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，直接觀察到火焰呈黃色，則一定含有Na+，可能含有K+，C錯(cuò)誤；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，故D錯(cuò)誤。
25.（2023廣東廣州高一廣州市真光中學(xué)校考期末）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析正確的是
A．從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片
B．純堿顯堿性，可用于治療胃酸過多
C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子
D．往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)
【答案】D
【解析】鈉質(zhì)軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉需小刀、濾紙和玻璃片，還需要用鑷子，A錯(cuò)誤；純堿溶液由于堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 +H2O+CO2=2 NaHCO3，D正確。
26.（2023河北石家莊高一期末）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用以下方法檢驗(yàn)Na2O2中混雜的Na2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成
B．MnO2是催化劑
C．產(chǎn)生白色沉淀，Na2O2樣品中含有Na2CO3
D．將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，也可證明含有Na2CO3
【答案】D
【解析】樣品加水溶解，過氧化鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為氧氣，移取樣液加入MnO2，MnO2作催化劑使過氧化氫分解生成水和氧氣，過濾分離出MnO2，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3。
A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，依據(jù)框圖樣液加入二氧化錳產(chǎn)生氣體可知，Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成，A正確；
B、MnO2在過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，為催化劑，B正確；
C、Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3，C正確；
D、Na2O2與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體，所以將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，不能證明含有Na2CO3，D錯(cuò)誤。
27.（2023四川達(dá)州高一統(tǒng)考期末）純堿是一種重要的工業(yè)原料，可用于生活洗滌、食品加工和工業(yè)制玻璃等，可用侯氏制堿法制備，其流程如下(部分物質(zhì)已略去)：
已知：通常狀況下，1體積水大約溶解1體積CO2或700體積NH3；NH3溶于水后，溶液顯堿性。
(1)為除去食鹽水中的Fe3+、Ca2+、SO，可先_______(填選項(xiàng)字母)，過濾后加適量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮得飽和溶液。
A．加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑溶液
B．加NaOH溶液，后加鋇試劑溶液，再加Na2CO3溶液
C．加鋇試劑溶液，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
除去SO時(shí)，該鋇試劑最好為_______。
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2
(2)向飽和食鹽水中先通入的氣體為_______，分析其原因_______。
(3)過程①的實(shí)驗(yàn)操作為_______、洗滌、干燥，檢驗(yàn)所得小蘇打中不含的方法為_______。
(4)過程②的化學(xué)方程式為_______。
(5)該制備可得到的副產(chǎn)品為_______。
【答案】
(1)BC A
(2) NH3 CO2在水中的溶解度較小，而NH3易溶于水，且使溶液呈堿性，先通入NH3更有利于吸收CO2，析出更多小蘇打，提高純堿產(chǎn)量
(3)過濾 取少量小蘇打于試管中，加適量蒸餾水形成溶液，向其中滴加過量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，充分振蕩后無(wú)明顯現(xiàn)象
(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(5) NH4Cl或氯化銨
【解析】侯德榜制堿流程中，將氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，同溫下，碳酸氫鈉溶解度較小，故以沉淀析出；過濾后得到碳酸氫鈉固體，經(jīng)加熱后得到碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，濾液A中含有氯化銨、氯化鈉等，氯化銨作為副產(chǎn)品，可做氮肥。1）除去食鹽水中雜質(zhì)Fe3+、Ca2+、SO分別可用過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，為了保證過量的氯化鋇被除去，必須保證碳酸鋇加入的順序在BaCl2之后，將得到的沉淀過濾后在加入稀鹽酸，以除去過量的NaOH、Na2CO3溶液，再蒸發(fā)濃縮得飽和溶液。所以根據(jù)以上要求，選項(xiàng)中加入藥品順序正確的是BC，故答案選BC。除去SO時(shí)，該鋇試劑最好為不引入新的雜質(zhì)離子，食鹽水中含大量氯離子，故該鋇試劑最好為BaCl2，A正確。
（2）由已知信息可知通常狀況下，1體積水大約溶解1體積CO2或700體積NH3，CO2的溶解度較小，故先通入NH3使溶液呈堿性，更易吸收CO2，故向飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，分析其原因是CO2在水中的溶解度較小，而NH3易溶于水，且使溶液呈堿性，先通入NH3更有利于吸收CO2，析出更多小蘇打，提高純堿產(chǎn)量。
（3）過程①中將氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，同溫下，碳酸氫鈉溶解度較小，以沉淀析出；故過程①的實(shí)驗(yàn)操作為過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)所得小蘇打中不含Cl-的方法為先加足量硝酸，再加入硝酸銀，不產(chǎn)生不溶于水和酸的沉淀，故答案是取少量小蘇打于試管中，加適量蒸餾水形成溶液，向其中滴加過量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，充分振蕩后無(wú)明顯現(xiàn)象。
（4）過程②是加熱碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（5）該制備可得到的副產(chǎn)品為NH4Cl（或氯化銨）
28．（2022秋·廣東河源·高一校考階段練習(xí)）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)
(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?_______(填序號(hào))。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______ (填化學(xué)式)。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_______
【答案】
(1)Ⅱ
(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(3) NaHCO3
(4) Na2CO3 取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO
【解析】（1）圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o(wú)論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹大小鑒別；
（2）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）試管B中裝入NaHCO3，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，而間接加熱的NaHCO3分解，使澄清石灰水變渾濁，更能表明NaHCO3不穩(wěn)定；
（4）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，則所得溶液中溶質(zhì)是Na2CO3；所得溶液中溶質(zhì)的陰離子是碳酸根離子，檢驗(yàn)碳酸根離子的方法為：取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO。
29．（2022秋·四川瀘州·高一校考階段練習(xí)）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題：
(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2.打開彈簧夾，制取CO2.為了得到干燥、純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有___________、___________的洗氣瓶(填試劑名稱)。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是___________。
(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：
步驟 現(xiàn)象
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻 產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生
在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾 濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液
①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．Na2O B．Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體是單質(zhì)碳，則本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】
(1)飽和碳酸氫鈉溶液 濃硫酸 稀硫酸與CaCO3反應(yīng)可生成微溶的CaSO4，其覆蓋在CaCO3表面，將CaCO3與稀硫酸隔離，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行
(2) D 4Na+3CO22Na2CO3+C
【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，故制得的CO2中含有HCl和水蒸氣，將所得氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶，可以得到干燥、純凈的CO2；不能用稀硫酸代替稀鹽酸是因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反應(yīng)可生成微溶的CaSO4，其覆蓋在CaCO3表面，將CaCO3與稀硫酸隔離，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；
（2）①滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明白色物質(zhì)的溶液呈堿性；加入澄清石灰水，溶液變渾濁，結(jié)合所給選項(xiàng)，可知該白色物質(zhì)的主要成分為Na2CO3，答案選D；
②金屬鈉與CO2反應(yīng)，生成Na2CO3和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。
30. 媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團(tuán)發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調(diào)節(jié)酸性，然后將面團(tuán)揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松，但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。
（1）下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是________（填字母）。
A．受熱易分解 B．水溶液顯堿性 C．屬于堿 D．可與酸反應(yīng)。
（2）小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，而不用NaHCO3的原因。
相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸較多的是 。
（3）小餐實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)面團(tuán)發(fā)得不好；面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將Na2CO3改用NaHCO3，繼續(xù)揉面，上鍋蒸煮后果然蒸出了松軟的饅頭。該過程中NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅顏色變化是 。燒杯 （填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁。
若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換， （填“能”或“不能”）得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
【答案】
（1）BD
（2）Na2CO3
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4） 由白色變?yōu)樗{(lán)色 B 不能
【解析】（1）A．碳酸鈉受熱不分解，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，水溶液顯堿性，B正確；C．純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D正確； 故選BD。
（2）相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，1g消耗鹽酸分別為 ，消耗鹽酸較多的是Na2CO3。故選Na2CO3；
（3）NaHCO3的作用為受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松，和乳酸、醋酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味。故選2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，觀察小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅顏色變化是由白色變?yōu)樗{(lán)色。燒杯B中澄清石灰水變渾濁。若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，碳酸鈉受熱不分解，不能得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
故選由白色變?yōu)樗{(lán)色；B；不能。

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