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銜接點(diǎn)07 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平
初中要求 掌握觀察法和最小公倍數(shù)法配平反應(yīng)方程式
高中要求 1. 掌握從化合價(jià)升降角度配平反應(yīng)方程式； 2. 掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律； 3. 掌握氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較的方法。
回顧一、化學(xué)方程式的配平方法
1. 觀察法
①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]
4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]
4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]
2. 最小公倍數(shù)法
首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為＝2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O22P2O5
3. 奇數(shù)配偶法
首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開(kāi)始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。
然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開(kāi)始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO32KCl+3O2↑
4. 待定系數(shù)法
（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O22CO2+H2O；
（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為，即為C2H2+O22CO2+H2O；
（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O
回顧二、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律
（一）酸與堿反應(yīng)：
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（二）酸與鹽反應(yīng)：
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：
如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O
如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
新知一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
A．正向配平
適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：
B．逆向配平
適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：
3＋6KOH(熱、濃)===2K2　　＋　　K2O3＋3H2O
　　　　　　化合價(jià)降低2×2　　 化合價(jià)升高4
由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。
C．整體配平法
若某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。
如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價(jià)變化，Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)均升高，看作一個(gè)整體，
3和10的最小公倍數(shù)是30，Cu2S的系數(shù)是3，NO系數(shù)是10，故配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
D．含有未知數(shù)的配平
FexS＋HCl===S＋FeCl2＋H2S
設(shè)FexS的系數(shù)是，則S的系數(shù)為(－1)，最后配平得：FexS＋2HCl===(－1)S＋FeCl2＋H2S
E．有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平
2和1的最小公倍數(shù)是2，所以KClO3的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為1，最終配平的結(jié)果為：
2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O
F．缺項(xiàng)配平類
Cl的化合價(jià)由+1降低到-1，一個(gè)氯原子化合價(jià)降低2，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3上升到+6，每個(gè)鐵原子化合價(jià)升高3，故它們的最小公倍數(shù)為6，所以ClO－和Cl－的系數(shù)均為3，F(xiàn)e(OH)3和的系數(shù)均為2，這樣左邊的帶負(fù)電荷總數(shù)為1×(-3)=-3,右邊的負(fù)電荷總數(shù)為1×(-3)+ 2×(-2)=-7，所以左邊應(yīng)補(bǔ)上4個(gè)OH-，H2O的系數(shù)順理成章為5，最后配平的結(jié)果為：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4 OH-===3Cl－＋2FeO＋5H2O
三、“三步法”突破缺項(xiàng)型氧化還原方程式的配平
缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫出來(lái)，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為
新知二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律
一、價(jià)態(tài)規(guī)律
1．表現(xiàn)律
最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：濃H2SO4，KMnO4等；
最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．歸中律
含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
簡(jiǎn)記為“只靠攏不交叉”。
例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
3．歧化律
具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。
二、先后規(guī)律
1．同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)。
2．同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
3．熟記常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，
還原性：Mn2＋三、守恒規(guī)律
1．對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。
2．守恒法解題的思維流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià))。
1．（2023春·山東青島·高一青島三十九中校考期中）化學(xué)與中華古文化密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．人生請(qǐng)治田，種秫多釀酒
B．石穴之中，所滴皆為鐘乳
C．得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根
D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去
3．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）從海藻灰和智利石中提取碘的主要反應(yīng)為：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)(1)中的MnO2做還原劑
B．碘單質(zhì)在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物
C．氧化性：MnO2> SO>>I2
D．反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5
4．（2022秋·廣西南寧·高一校考期中）根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒還原能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+
②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO
5．（2023春·上海青浦·高一上海市朱家角中學(xué)校考階段練習(xí)）H2S和SO2兩種氣體混合后，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被還原的元素和被氧化的元素質(zhì)量之比為
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比
6．配平下列化學(xué)方程式
(1)4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(4)2MnO＋16H＋＋20Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(1)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
(2)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑
(2) Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH=== xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O
(2)5C2H6O＋12KMnO4＋18H2SO4===6K2SO4＋12MnSO4＋10CO2↑＋33H2O
(2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。
請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。
＋＋AlN＋
(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
1．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶1
2．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3+，且A2O與B2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3，則n值為
A．4 B．5 C．7 D．6
3．（2023春·湖北·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）我國(guó)著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土資源素有“工業(yè)維生素”之稱，已知：金屬鈰(Ce，稀土元素)在空氣中易被氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)(注：Ce常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià)，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列說(shuō)法不正確的是
A．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2
B．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
C．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方
D．鈰溶于氫碘酸的離子方程式可表示為Ce+4H+=Ce4++2H2↑
4．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中校考期末）鉍(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過(guò)量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br/>A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
5．(2023云南澄江第一中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試)根據(jù)反應(yīng)O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
6．（2023上海徐匯高一上海市第四中學(xué)校考期中）Cl2是常見(jiàn)的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、等離子，且已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是
A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-
C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-
7．（2023黑龍江省齊齊哈爾第八中學(xué)高一上學(xué)期中考試）已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6
8．(2023湖南湘潭高一質(zhì)檢)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①14H＋＋6Z－＋X2O===2X3＋＋3Z2＋7H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2O＞Z2＞B2＞A3＋
B．X3＋是X2O的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物
C．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O
D．要將含有A2＋、Z－和B－的混合溶液中的A2＋轉(zhuǎn)化為A3＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2
9．(2023山東省濟(jì)南市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)已知下列四組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍(lán)色。則下列判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl－具有還原性
B. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2 ＞Br2
C. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2
D. 由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
10．(2023云南澄江第一中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試)科學(xué)家提出“硅是未來(lái)的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋nCO↑，下列說(shuō)法正確的是
A．該化學(xué)方程式中n＝1
B．反應(yīng)中碳做還原劑
C．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
D．2個(gè)碳原子反應(yīng)時(shí)失去8個(gè)電子
11．(2023新疆師范大學(xué)附屬中學(xué)高一檢測(cè))反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有2e－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的個(gè)數(shù)比是
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1
12．(2023廣東普寧第二中學(xué)高一檢測(cè))稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)1中氧化劑是Mn3＋
B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2
C．能發(fā)生反應(yīng)：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋
D．反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Fe3＋
13．（2023上海高一華師大二附中校考期末）把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲，可得到一個(gè)完整氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是
A．IO作氧化劑，具有氧化性 B．氧化性：MnO＜IO
C．Mn2+是還原劑，具有還原性 D．若有2個(gè)Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移14個(gè)電子
14．（2023春·廣東江門·高一校考期中）在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
15．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶1
16．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）某體系中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO為其中一種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的是
A．只有MnO和Fe2+是反應(yīng)物 B．被還原的元素是Fe
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是MnO D．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1∶5
17．（2023春·福建福州·高一校聯(lián)考期中）隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染，汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2
B．總反應(yīng)中NO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物
C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
18．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述表達(dá)中，正確的是
A．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色
B．能使酚酞顯紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2 ④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有還原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
20．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
21．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO>ClO>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可發(fā)生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
22．已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng)：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________。
(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是_______________________________________。
23．閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：
一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_____________性和________性，則56 g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_(kāi)_____g。
24.已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。
（1）Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（2）判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？ (填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。
（3）判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？ (填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。
（4）已知NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，配平該方程式：
_______NH3＋_______Cl2==_______N2＋_______HCl
（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_(kāi)______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
25．（2023秋·吉林遼源·高一校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似，有咸味，容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平_______。
(2)從物質(zhì)分類角度來(lái)看，NaNO2是_______(填字母代號(hào))。
a.酸 b.堿 c.酸式鹽 d.正鹽 e.電解質(zhì) f.非電解質(zhì)
(3)上述反應(yīng)的還原劑為_(kāi)______，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。
(4)下列方法不能用來(lái)區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是_______(填序號(hào))。
A．分別溶于水，測(cè)溶液的pH
B．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)
C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
D．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
(5)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_______(填序號(hào))反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A．2H2O22H2O+O2↑
B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
26．（2022秋·江西撫州·高一校考期末）回答下列問(wèn)題
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。
(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。
(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，由反應(yīng)③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“強(qiáng)”或“弱”)。反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)①的還原劑為_(kāi)__________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+18HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑=8H2O
27．（2022·浙江杭州·高一期中）閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。
高鐵酸鉀使用說(shuō)明書
【化學(xué)式】K2FeO4
【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無(wú)臭無(wú)味
【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣
【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理
【用量】消毒凈化1 L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______；
(2)制備K2FeO4需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。
(3)K2FeO4溶于水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整_______。
_______ K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+_______+_______KOH
(4)K2FeO4能用于凈水的原因是_______。
(5)濕法制備K2FeO4的反應(yīng)體系里有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O，寫出制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______。
28．（2023春·安徽黃山·高一屯溪一中校考期中）氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫出氧化爐中氨氣催化氧化的化學(xué)方程式___________。
(2)已知氨氮廢水中氨元素多以和的形式存在，某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
已知：達(dá)標(biāo)廢水中氯元素主要以形式存在。
①過(guò)程I鼓入熱空氣的作用是___________。
②過(guò)程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
③過(guò)程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．KOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
29．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下。回答下列問(wèn)題。
(1)“化鹽”過(guò)程中，為加快粗鹽的溶解，可采取的方法有_________。
(2)“精制”過(guò)程中，加入NaOH溶液主要是除去粗鹽中的MgCl2。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；怎樣證明溶液中Mg2+已經(jīng)沉淀完全_______。
(3)上述“電解”過(guò)程通常在有隔膜的電解裝置中發(fā)生，若電解時(shí)采用無(wú)隔膜電解裝置則會(huì)得到NaClO和H2，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(4)“脫鹽”過(guò)程中利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過(guò)_________、結(jié)晶、過(guò)濾除去NaCl。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。
30．（2023春·福建莆田·高一校考階段練習(xí)）配平下列反應(yīng)方程式。
(1)普通配平類
①____FeSO4 + ____KNO3 + ____H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O
②_______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O
③_______MnO+_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O
④_______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O
(2)缺項(xiàng)配平類
①________ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO+ _______H2O
②_______MnO+_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O
③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。_______
++→+銜接點(diǎn)07 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平
初中要求 掌握觀察法和最小公倍數(shù)法配平反應(yīng)方程式
高中要求 1. 掌握從化合價(jià)升降角度配平反應(yīng)方程式； 2. 掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律； 3. 掌握氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較的方法。
回顧一、化學(xué)方程式的配平方法
1. 觀察法
①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]
4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]
4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]
2. 最小公倍數(shù)法
首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為＝2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O22P2O5
3. 奇數(shù)配偶法
首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開(kāi)始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。
然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開(kāi)始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO32KCl+3O2↑
4. 待定系數(shù)法
（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O22CO2+H2O；
（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為，即為C2H2+O22CO2+H2O；
（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O
回顧二、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律
（一）酸與堿反應(yīng)：
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（二）酸與鹽反應(yīng)：
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：
如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O
如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
新知一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
【答案】
1.升高 降低 種類 數(shù)目
2.化合價(jià) 變化值 升降 計(jì)量數(shù) 電荷
A．正向配平
適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：
B．逆向配平
適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：
3＋6KOH(熱、濃)===2K2　　＋　　K2O3＋3H2O
　　　　　　化合價(jià)降低2×2　　 化合價(jià)升高4
由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。
C．整體配平法
若某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。
如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價(jià)變化，Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)均升高，看作一個(gè)整體，
3和10的最小公倍數(shù)是30，Cu2S的系數(shù)是3，NO系數(shù)是10，故配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
D．含有未知數(shù)的配平
FexS＋HCl===S＋FeCl2＋H2S
設(shè)FexS的系數(shù)是，則S的系數(shù)為(－1)，最后配平得：FexS＋2HCl===(－1)S＋FeCl2＋H2S
E．有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平
2和1的最小公倍數(shù)是2，所以KClO3的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為1，最終配平的結(jié)果為：
2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O
F．缺項(xiàng)配平類
Cl的化合價(jià)由+1降低到-1，一個(gè)氯原子化合價(jià)降低2，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3上升到+6，每個(gè)鐵原子化合價(jià)升高3，故它們的最小公倍數(shù)為6，所以ClO－和Cl－的系數(shù)均為3，F(xiàn)e(OH)3和的系數(shù)均為2，這樣左邊的帶負(fù)電荷總數(shù)為1×(-3)=-3,右邊的負(fù)電荷總數(shù)為1×(-3)+ 2×(-2)=-7，所以左邊應(yīng)補(bǔ)上4個(gè)OH-，H2O的系數(shù)順理成章為5，最后配平的結(jié)果為：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4 OH-===3Cl－＋2FeO＋5H2O
三、“三步法”突破缺項(xiàng)型氧化還原方程式的配平
缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫出來(lái)，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為
新知二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律
一、價(jià)態(tài)規(guī)律
1．表現(xiàn)律
最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：濃H2SO4，KMnO4等；
最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．歸中律
含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
簡(jiǎn)記為“只靠攏不交叉”。
例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
3．歧化律
具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。
二、先后規(guī)律
1．同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)。
2．同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
3．熟記常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序
氧化性：MnO(H＋)> Cl2>Br2>Fe3＋> I2>稀H2SO4>S，
還原性：Mn2＋< Cl－三、守恒規(guī)律
1．對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。
2．守恒法解題的思維流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià))。
1．（2023春·山東青島·高一青島三十九中校考期中）化學(xué)與中華古文化密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．人生請(qǐng)治田，種秫多釀酒
B．石穴之中，所滴皆為鐘乳
C．得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根
D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去
【答案】B
【解析】A．釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．溶洞中石筍和鐘乳石的形成是由于碳酸鈣的溶解在分解析出形成的，該過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．“將欲制之，黃芽為根”，指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應(yīng)得到硫化汞，反應(yīng)是Hg+S=HgS，Hg和S化合價(jià)反應(yīng)變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．“錫中雜鉛太多，入醋萃八九度，鉛盡化灰而去”，鉛與酸反應(yīng)過(guò)程中Pb元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B。
3．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）從海藻灰和智利石中提取碘的主要反應(yīng)為：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)(1)中的MnO2做還原劑
B．碘單質(zhì)在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物
C．氧化性：MnO2> SO>>I2
D．反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)(1)中的MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，做氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)(1)碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)(2)碘元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，被還原，I2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析可知，反應(yīng)(1)中氧化性：MnO2>I2，反應(yīng)(2)中：IO>I2，SO等其他物質(zhì)的氧化性無(wú)法通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行比較，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①中I元素化合價(jià)由-1升高為0，反應(yīng)②中I元素化合價(jià)由+5降低為0，生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，D正確；
故選D。
4．（2022秋·廣西南寧·高一校考期中）根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒還原能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+
②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO
【答案】A
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷。
【解析】①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ SO+4H+中二氧化硫被氧化，作還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性SO2＞Fe2+；②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中二氧化硫被氧化，作還原劑，碘離子是還原產(chǎn)物，則還原性SO2＞I－；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中碘離子被氧化，作還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性I－＞Fe2+；所以還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2＞I－＞Fe2+。
答案選A。
5．（2023春·上海青浦·高一上海市朱家角中學(xué)校考階段練習(xí)）H2S和SO2兩種氣體混合后，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被還原的元素和被氧化的元素質(zhì)量之比為
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比
【答案】B
【解析】反應(yīng)2H2S+SO2→3S↓+2H2O中H2S的硫元素化合價(jià)升高，H2S被氧化，SO2的硫元素化合價(jià)降低，SO2被還原，其中被還原的元素和被氧化的元素都是硫元素，質(zhì)量之比為1:2；
故選：B。
6．配平下列化學(xué)方程式
(1)4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(4)2MnO＋16H＋＋20Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(1)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
(2)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑
(2) Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH=== xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O
(2)5C2H6O＋12KMnO4＋18H2SO4===6K2SO4＋12MnSO4＋10CO2↑＋33H2O
(2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。
請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。
＋＋AlN＋
(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋H＋===Na＋＋Bi3＋＋＋H2O
1．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶1
【答案】B
【解析】KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選B。
2．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3+，且A2O與B2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3，則n值為
A．4 B．5 C．7 D．6
【答案】C
【解析】A2O中A的化合價(jià)為+(n-1)，其還原產(chǎn)物為A3+，化合價(jià)變化為n-1-3=n-4，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，化合價(jià)變化為2，則根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故選C。
3．（2023春·湖北·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）我國(guó)著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土資源素有“工業(yè)維生素”之稱，已知：金屬鈰(Ce，稀土元素)在空氣中易被氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)(注：Ce常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià)，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列說(shuō)法不正確的是
A．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2
B．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
C．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方
D．鈰溶于氫碘酸的離子方程式可表示為Ce+4H+=Ce4++2H2↑
【答案】D
【解析】A．氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2，所以將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，Ce4+過(guò)量，亞鐵離子和碘離子均被氧化，其離子方程式為3Ce4++Fe2++2I－＝3Ce3++Fe3++I2，故A正確；
B．鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)與鈉的性質(zhì)相似，所以鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故B正確；
C．鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，所以金屬Ce保存時(shí)，應(yīng)該隔絕空氣和水，可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，故C正確；
D．金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和Ce3+，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中校考期末）鉍(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過(guò)量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br/>A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
【答案】D
【解析】鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色，加入一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，溶液呈紫紅色，則表明反應(yīng)生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入過(guò)量的雙氧水，溶液的紫紅色消失，并產(chǎn)生氣泡(O2)，則表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入適量KI-淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)生成I2，則表明氧化性H2O2＞I2，從而說(shuō)明NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選D。
5．(2023云南澄江第一中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試)根據(jù)反應(yīng)O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反應(yīng)Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反應(yīng)4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。
6．（2023上海徐匯高一上海市第四中學(xué)校考期中）Cl2是常見(jiàn)的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、等離子，且已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是
A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-
C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-
【答案】B
【解析】由題意知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，則氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)的先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篊l2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，所以在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，由于溶液中同時(shí)存在Fe2+、I-、Br-：若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，A正確；若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，B錯(cuò)誤；若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，C正確；若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各種離子均沒(méi)有被完全氧化，說(shuō)明Cl2的量很少，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，D正確。
7．（2023黑龍江省齊齊哈爾第八中學(xué)高一上學(xué)期中考試）已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6
【答案】D
【解析】該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價(jià)為y，則有-2×7+2y=-2，y=+6；D正確
8．(2023湖南湘潭高一質(zhì)檢)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①14H＋＋6Z－＋X2O===2X3＋＋3Z2＋7H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2O＞Z2＞B2＞A3＋
B．X3＋是X2O的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物
C．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O
D．要將含有A2＋、Z－和B－的混合溶液中的A2＋轉(zhuǎn)化為A3＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2
【解析】D
【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2O＞Z2＞B2＞A3＋，A正確；X2O→X3＋，X元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，X3＋是X2O的還原產(chǎn)物，B－→B2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B2是B－的氧化產(chǎn)物，B正確；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序可知，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O，C正確；要將含有A2＋、Z－和B－的混合溶液中的A2＋轉(zhuǎn)化為A3＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，若加入Z2，將氧化B－，D錯(cuò)誤。
9．(2023山東省濟(jì)南市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)已知下列四組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍(lán)色。則下列判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl－具有還原性
B. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2 ＞Br2
C. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2
D. 由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
【答案】B
【解析】高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，HCl作還原劑，證明Cl－具有還原性，A正確；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，溴單質(zhì)做氧化劑，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能證明氧化性：Cl2 ＞Br2，B錯(cuò)誤；高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個(gè)反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞ Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三價(jià)鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價(jià)鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞I2，則能夠證明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2，C正確；向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色生成Fe3+，取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，是因?yàn)镕e3+與碘離子反應(yīng)生成I2，不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，D正確。
10．(2023云南澄江第一中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試)科學(xué)家提出“硅是未來(lái)的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋nCO↑，下列說(shuō)法正確的是
A．該化學(xué)方程式中n＝1
B．反應(yīng)中碳做還原劑
C．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
D．2個(gè)碳原子反應(yīng)時(shí)失去8個(gè)電子
【答案】B
【解析】依據(jù)元素守恒，該化學(xué)方程式中n＝2，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中，碳元素由0價(jià)升高到＋2價(jià)，失電子做還原劑，B正確；依據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，C錯(cuò)誤；碳元素由0價(jià)升高到＋2價(jià)，2個(gè)碳原子反應(yīng)時(shí)失去4個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
11．(2023新疆師范大學(xué)附屬中學(xué)高一檢測(cè))反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有2e－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的個(gè)數(shù)比是
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1
【答案】B
【解析】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做還原劑又做氧化劑，每3molNO2發(fā)生反應(yīng)，有2 mol NO2失去電子被氧化為HNO3，有1 mol NO2得到電子被還原成NO，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則當(dāng)有2e－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的個(gè)數(shù)比是2∶1。
12．(2023廣東普寧第二中學(xué)高一檢測(cè))稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)1中氧化劑是Mn3＋
B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2
C．能發(fā)生反應(yīng)：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋
D．反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Fe3＋
【答案】C
【解析】由圖像可知，反應(yīng)1為Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反應(yīng)2為Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反應(yīng)3為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。反應(yīng)1中的氧化劑為Ce4＋，Mn3＋是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)1可知氧化性：Ce4＋＞Mn3＋，由反應(yīng)2可知氧化性：Mn3＋＞Fe3＋，由反應(yīng)3可知氧化性：Fe3＋＞I2，故有氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B錯(cuò)誤；氧化性：Mn3＋＞I2，因此可以發(fā)生反應(yīng)：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正確；反應(yīng)2為Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，還原產(chǎn)物為Mn2＋，D錯(cuò)誤。
13．（2023上海高一華師大二附中校考期末）把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲，可得到一個(gè)完整氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是
A．IO作氧化劑，具有氧化性 B．氧化性：MnO＜IO
C．Mn2+是還原劑，具有還原性 D．若有2個(gè)Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移14個(gè)電子
【答案】D
【解析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO是反應(yīng)物，IO是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO+3H2O=2MnO+5IO+6H+。IO在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，A正確；反應(yīng)中IO是氧化劑，MnO是氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO＜IO，B正確；反應(yīng)中錳離子失電子作還原劑，則Mn2+是還原劑，具有還原性，C正確；反應(yīng)方程式：2Mn2++5IO+3H2O=2MnO+5IO+6H+，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則若有2個(gè)Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
14．（2023春·廣東江門·高一校考期中）在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低，被還原，故HNO3只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；
B．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部不變，HNO3只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；
C．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低被還原，但O元素的化合價(jià)升高被氧化，故HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；
D．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D符合題意；
故答案為：D。
15．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶1
【答案】B
【解析】KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選B。
16．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）某體系中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO為其中一種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的是
A．只有MnO和Fe2+是反應(yīng)物 B．被還原的元素是Fe
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是MnO D．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1∶5
【答案】D
【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但氧化性弱于酸性條件下MnO的氧化性，則Fe2+作還原劑，MnO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
【解析】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，MnO作氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1∶5，故D正確；
故選D。
17．（2023春·福建福州·高一校聯(lián)考期中）隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染，汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2
B．總反應(yīng)中NO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物
C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故A正確；
B．該反應(yīng)中，NO生成為N2，N元素化合價(jià)降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．有毒的氣體對(duì)環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無(wú)N2，故C錯(cuò)誤；
D．在空氣中，一氧化氮和氧氣就可以反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故選A。
18．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述表達(dá)中，正確的是
A．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色
B．能使酚酞顯紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】A
【解析】A．氧化性：Br2>Fe3+，所以向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，二價(jià)鐵離子能夠還原溴水使溴水褪色，故A正確；
B．能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下，氫氧根離子與三價(jià)鐵離子不共存，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO，故C錯(cuò)誤；
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；
故選A。
19．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2 ④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有還原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【答案】　B
【解析】　一般情況下元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)和最低價(jià)之間時(shí)往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。⑧中Mn元素為＋7價(jià)，雖然只有氧化性，但O元素為－2價(jià)，具有還原性，故MnO符合題意。
20．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
【答案】　D
【解析】　由①可知氧化性：XO>Z2，還原性：Z－> X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋> B－； 由③可知氧化性：Z2> B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序?yàn)閄O>Z2>B2>A3＋，還原性順序?yàn)锳2＋>B－>Z－>X2＋，選項(xiàng)A中的反應(yīng)能夠發(fā)生。
21．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO>ClO>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可發(fā)生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】　B
【解析】　②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，根據(jù)化合價(jià)變化可知，此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；Cl2在①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO中化合價(jià)升高作還原劑，在③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)誤；根據(jù)①2BrO＋Cl2===Br2 ＋2ClO知氧化性：BrO>ClO，根據(jù)③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClO>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO>ClO>Cl2 >Fe3＋，故C正確；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱、電荷守恒、電子守恒的原理，溶液中可發(fā)生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正確。
22．已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng)：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________。
(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是_______________________________________。
【答案】
(1)＋3H2O　(2)A　(3)ZnSO4　AsH3
【解析】　在該反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成－3價(jià)，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3。
23．閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：
一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_____________性和________性，則56 g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_(kāi)_____g。
【答案】　(1)B　(2)氧化　C　(3)還原　(4)酸　氧化　63
【解析】　(1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3＋―→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為63 g。
24.已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。
（1）Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（2）判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？ (填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。
（3）判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？ (填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。
（4）已知NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，配平該方程式：
_______NH3＋_______Cl2==_______N2＋_______HCl
（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_(kāi)______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
【答案】（1）S2->I->Br->Cl-
（2）Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓
（3）否
（4）2 3 1 6
（5）C
【分析】涉及的知識(shí)點(diǎn)為：氧化性還原性的強(qiáng)弱比較；氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷；氧化還原反應(yīng)的配平；氧化還原反應(yīng)涉及到的計(jì)算。
【解析】（1）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，在反應(yīng)①中Br- 是還原劑Cl-是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)②中I-是還原劑Br-是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)③中S2-是還原劑I-是還原產(chǎn)物。故Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2- >I- >Br- >Cl-
（2）Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故Cl2可以和硫離子反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，二者反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓。
（3）碘單質(zhì)的氧化性弱于溴單質(zhì)，故碘單質(zhì)不能和溴離子反應(yīng)，答案為否。
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法可得：2 NH3＋3 Cl2= 1 N2＋6 HCl：
（5）反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，且Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4，故硫元素一共升高的化合價(jià)為4價(jià)，故Cl元素降低的化合價(jià)也應(yīng)為4價(jià)，產(chǎn)物中Cl元素的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)，故答案為C。
25．（2023秋·吉林遼源·高一校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似，有咸味，容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平_______。
(2)從物質(zhì)分類角度來(lái)看，NaNO2是_______(填字母代號(hào))。
a.酸 b.堿 c.酸式鹽 d.正鹽 e.電解質(zhì) f.非電解質(zhì)
(3)上述反應(yīng)的還原劑為_(kāi)______，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。
(4)下列方法不能用來(lái)區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是_______(填序號(hào))。
A．分別溶于水，測(cè)溶液的pH
B．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)
C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
D．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
(5)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_______(填序號(hào))反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A．2H2O22H2O+O2↑
B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
【答案】
(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=K2SO4+Na2SO4+I2+2NO↑+2H2O
(2)de
(3) KI 2:1
(4)C
(5)B
(6)
【解析】（1）該反應(yīng)中N元素+3價(jià)下降到+2價(jià)，I元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：2NaNO2+2KI+2H2SO4=K2SO4+Na2SO4+I2+2NO↑+2H2O。
（2）NaNO2由酸根和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，屬于正鹽；其在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選de。
（3）上述反應(yīng)中N元素+3價(jià)下降到+2價(jià)，I元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，還原劑為KI，氧化劑為NaNO2，還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為2:1。
（4）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，分別溶于水，測(cè)溶液的pH，可以區(qū)分NaNO2和NaCl，故A不符合題意；
B．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕猓然c不分解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以用加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl，故B不符合題意；
C．化學(xué)藥品不能用來(lái)品嘗味道，所以不能鑒別，故C符合題意；
D．亞硝酸根離子在酸性條件下不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3區(qū)分NaNO2和NaCl，故D不符合題意；
故選C。
（5）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，化合價(jià)升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；
A．2H2O22H2O+O2↑中H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，部分降低， H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，故A不符合題意；
B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，故B符合題意；
C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，故C不符合題意；
D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，故D不符合題意；
故選B。
（6）亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，NH4Cl中N元素由-3價(jià)上升到0價(jià)，NaNO2中N元素由+3價(jià)下降到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。
26．（2022秋·江西撫州·高一校考期末）回答下列問(wèn)題
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。
(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。
(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，由反應(yīng)③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“強(qiáng)”或“弱”)。反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)①的還原劑為_(kāi)__________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+18HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑=8H2O
【答案】
(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3)強(qiáng) 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- KI
【解析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)可知：處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有還原性的是S2-、I-；既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；
故答案為：Fe3+、Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2價(jià)的氮和+5價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮，N元素的化合價(jià)既升高又降低，可以實(shí)現(xiàn)，①不符合題意；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3價(jià)的氮和+2價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮，都是N元素的升高，無(wú)化合價(jià)降低，不能實(shí)現(xiàn)，故②符合題意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4價(jià)的氮變?yōu)? 5價(jià)的氮和+3價(jià)的氮，N元素的化合價(jià)既升高又降低，可以實(shí)現(xiàn)，③不符合題意；
故答案為：②；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：由反應(yīng)①可知物質(zhì)的氧化性：FeCl3>I2；由反應(yīng)②可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>FeCl3；由反應(yīng)③可知物質(zhì)的氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4；I-的化合價(jià)升高，故KI為還原劑，
故答案為：強(qiáng)；2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；KI。
27．（2022·浙江杭州·高一期中）閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。
高鐵酸鉀使用說(shuō)明書
【化學(xué)式】K2FeO4
【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無(wú)臭無(wú)味
【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣
【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理
【用量】消毒凈化1 L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______；
(2)制備K2FeO4需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。
(3)K2FeO4溶于水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整_______。
_______ K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+_______+_______KOH
(4)K2FeO4能用于凈水的原因是_______。
(5)濕法制備K2FeO4的反應(yīng)體系里有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O，寫出制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______。
【答案】(1)+6價(jià)
(2)堿牲
(3)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑+8KOH
(4)K2FeO4有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用
(5)2Fe(OH)3+3ClO—+4OH-=2FeO+3Cl—+5H2O
【解析】（1）由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6價(jià)；
（2）由高鐵酸鉀干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，制備高鐵酸鉀需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，故答案為：堿性；
（3）由高鐵酸鉀在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、氧氣和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑+8KOH，故答案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑+8KOH；
（4）高鐵酸鉀能用于凈水的原因?yàn)楦哞F酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒的作用，殺菌消毒所得還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用，故答案為：K2FeO4有強(qiáng)氧化性，能起殺
菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用；
（5）由題意可知，濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為氫氧化鐵堿性條件下與次氯酸根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO—+4OH-=2 FeO+3Cl—+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO+3Cl—+5H2O。
28．（2023春·安徽黃山·高一屯溪一中校考期中）氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫出氧化爐中氨氣催化氧化的化學(xué)方程式___________。
(2)已知氨氮廢水中氨元素多以和的形式存在，某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
已知：達(dá)標(biāo)廢水中氯元素主要以形式存在。
①過(guò)程I鼓入熱空氣的作用是___________。
②過(guò)程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
③過(guò)程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．KOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】
(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)降低氨氣溶解度，使氨氣逸出 3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2↑+5H2O C
【分析】氨氣和空氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO，NO、空氣、水在吸收塔中反應(yīng)生成硝酸；氨氮廢水中氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，加入氫氧化鈉、鼓入熱空氣排出氨氣,低濃度廢水加NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)猓眠€原劑把剩余的NaClO還原為氯化鈉，得到達(dá)標(biāo)廢水。
【解析】（1）氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）①溫度升高，氨氣的溶解度降低，過(guò)程I鼓入熱空氣的作用是降低氨氣溶解度，使氨氣逸出；
②過(guò)程Ⅱ加入NaCIO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)猓琋aClO被還原為氯化鈉，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，N元素化合價(jià)由-3升高為0，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2↑+5H2O；
③過(guò)程Ⅲ加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO還原為氯化鈉，所以X可能是Na2SO3，答案選C。
29．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下。回答下列問(wèn)題。
(1)“化鹽”過(guò)程中，為加快粗鹽的溶解，可采取的方法有_________。
(2)“精制”過(guò)程中，加入NaOH溶液主要是除去粗鹽中的MgCl2。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；怎樣證明溶液中Mg2+已經(jīng)沉淀完全_______。
(3)上述“電解”過(guò)程通常在有隔膜的電解裝置中發(fā)生，若電解時(shí)采用無(wú)隔膜電解裝置則會(huì)得到NaClO和H2，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(4)“脫鹽”過(guò)程中利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過(guò)_________、結(jié)晶、過(guò)濾除去NaCl。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。
【答案】
(1)加速攪拌、加熱等
(2) 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓待沉淀沉降后，取上層清液加入1~2滴NaOH溶液，若不出現(xiàn)渾濁，表示沉淀完全
(3)NaCl+H2ONaClO+H2↑
(4)加熱蒸發(fā)
(5)NaOH
【分析】粗鹽加入水溶解化鹽，加入氫氧化鈉、碳酸鈉溶液精制，過(guò)濾得到沉淀和濾液，得到精鹽濾液，電解飽和食鹽水得到氯氣和氫氣，加入氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液脫鹽得到氯化鈉晶體和氫氧化鈉溶液，以此解答。
【解析】（1）“化鹽”過(guò)程中，為加快粗鹽的溶解，可采取的方法有加速攪拌、加熱等措施。
（2）“精制”過(guò)程中，加入NaOH溶液主要是除去粗鹽中的MgCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；證明溶液中Mg2+已經(jīng)沉淀完全的方法是：待沉淀沉降后，取上層清液加入1~2滴NaOH溶液，若不出現(xiàn)渾濁，表示沉淀完全。
（3）“電解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)是電解飽和食鹽水生成NaClO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。
（4）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾除去NaCl。
（5）上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH。
30．（2023春·福建莆田·高一校考階段練習(xí)）配平下列反應(yīng)方程式。
(1)普通配平類
①____FeSO4 + ____KNO3 + ____H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O
②_______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O
③_______MnO+_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O
④_______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O
(2)缺項(xiàng)配平類
①________ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO+ _______H2O
②_______MnO+_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O
③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。_______
++→+
【答案】(1) 6，2，4，1，3，2，4 5，1，3，3，3，3 2，16，10，2，5，8 4，5，4，6
(2) 3，2，4 OH-，3，2，5 2，5，6 H+，2，5，8 Al2O3+3C+N22AlN+3CO
【分析】(1)全變從左邊配，即氧化劑、還原劑中都有元素化合價(jià)變化的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平；
(2)自變從右邊配，即自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊產(chǎn)物著手配平；
缺項(xiàng)配平法，先利用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物一邊缺正電荷，一般加，生成物一邊加水；若反應(yīng)物一邊缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然后再進(jìn)行配平。當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；據(jù)此解答。
【解析】（1）①硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，所有的鐵元素化合價(jià)升高了1價(jià)，所有的氮元素化合價(jià)降低了3價(jià)，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是6，硫酸鐵前邊系數(shù)是3，硝酸鉀前邊系數(shù)是2，一氧化氮前邊系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，硫酸的系數(shù)是4，硫酸鉀的系數(shù)是1，水的系數(shù)是4，由電子守恒和原子守恒可知方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案為6，2，4，1，3，2，4；
②KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)失電子升高到0價(jià)，KIO3中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)得電子降低到0價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案為5，1，3，3，3，3；
③MnO中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)得電子降低到+2價(jià)，Cl-中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)失電子升高到0價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2 MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案為2，16，10，2，5，8；
④NH3中N元素的化合價(jià)是-3價(jià)升高到+2價(jià)．所以N原子失去5個(gè)電子；O2中O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，應(yīng)得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，5與4的最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是4，氧氣的系數(shù)是5，根據(jù)元素守恒，H2O的系數(shù)是6，反應(yīng)的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4，5，4，6；
（2）①Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=3Cl- +2FeO+5 H2O；答案為3，2，4 OH-，3，2，5；
②Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，H2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2MnO+5H2O2 +6H+=2Mn2+ + 5O2↑ +8H2O
；答案為2，5，6 H+，2，5，8；
③A12O3是反應(yīng)物，反應(yīng)中A12O3→AlN，Al元素化合價(jià)不變化，根據(jù)氮元素守恒N2是反應(yīng)物，反應(yīng)中N2→AlN，N元素的化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應(yīng)物，CO是生成物，反應(yīng)中N2→AlN，N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，共降低6價(jià)，C→CO，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，C系數(shù)為3，根據(jù)N元素守恒可知AlN系數(shù)為2，根據(jù)Al元素守恒可知Al2O3系數(shù)為1，根據(jù)C元素守恒可知CO系數(shù)為3，所以其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。

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