資源簡介

銜接點06 氧化還原反應的實質
初中要求 只是了解從得失氧的角度認識氧化還原反應，對還原反應不做要求。
高中要求 1. 從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應； 2. 理解氧化還原反應的實質； 3. 掌握氧化還原反應的表示---單線橋和雙線橋法； 4. 能正確判斷氧化劑和還原劑
回顧一、物質的變化
類型 物理變化 化學變化
定義 ①沒有其它生成物的變化 ②有其他物質生成的變化
現象 多表現為狀態、形狀、大小等的變化 常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等還伴隨著能量的變化，表現為吸熱、放熱、發光等
判斷 依據 微觀 構成物質的微粒本身沒有變化，一般只是微粒間隔變化。 變化過程中，分子發生破裂為原子，原子重新組成新分子。
宏觀 沒有其它生成物 有其他生成物生成
聯系 物質在發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。如點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，卻是化學變化。
回顧二、化學變化的類型
反應類型 定義 反應特征 例子
化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另變化物質的反應 A＋B＋……→C (多變一) 3Fe＋2O2Fe3O4
分解反應 由變化物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 A→B＋C＋……(一變多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置換反應 一種變化與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
復分解 反應 變化變化互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、氣體或水) Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
回顧三、特征反應類型
1. 中和反應: 酸 與 _堿 作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應,它是復分解反應的特例。
2. 氧化反應:物質跟氧 發生的反應。
例如:S＋O2SO2(硫（或S）被氧化)。
3. 還原反應:含氧化合物里的氧被奪去的反應。
例如:CuO＋H2Cu＋H2O( H2 具有還原性)。
新知一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
在化學反應中，一種物質得到氧發生 氧化 反應，必然有一種物質失去氧發生 還原反應。氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
例：對于反應2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
氧化銅 失去 氧，發生 還原 反應，被碳 還原 。
碳 得到 氧，發生 氧化 反應，被氧化銅 氧化 。
2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應
反應前后有元素化合價（升降）的反應稱為氧化還原反應。物質所含元素化合價 升高 的反應是氧化反應，物質所含元素化合價 降低 的反應是還原反應。
反應前后元素 化合價 的變化是氧化還原反應的 表現形式 。
（1）對于有氧得失的反應2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
①銅元素化合價 降低 ，發生 還原 反應。
②碳元素化合價 升高 ，發生 氧化 反應。
（2）對于無氧得失的反應H2+Cl2====2HCl
①氯元素化合價 降低 ，發生 還原 反應。
②氫元素化合價 升高 ，發生 還 反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
（1）在有些氧化還原反應中，物質所含元素的原子 失去 電子，該物質發生氧化反應； 得到 電子，該物質發生還原反應。
有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應是氧化還原反應。元素的原子 失去電子（或電子對偏離） ，則元素的化合價 升高 ，物質被 氧化 ，發生 氧化 反應；元素的原子 得到電子（或電子對偏向） ，則元素的化合價 降低 ，物質被 還原 ，發生 還原 反應。
反應前后元素 電子轉移 是氧化還原反應的 本質 。
從電子得失的角度分析反應：2Na＋Cl22NaCl
整個過程中：
升高 的化合價 升高 ，因為鈉原子 升高 ，鈉原子 升高 ，發生 升高 。
升高 的化合價 升高 ，因為氯原子 升高 ，氯原子 升高 ，發生 升高 。
（2）從共用電子對偏移的角度分析反應：H2＋Cl22HCl
在有些氧化還原反應中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對 升高 的物質發生 升高 ，共用電子對 升高 的物質發生 升高 。
整個過程中：
升高 的化合價升高，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對 升高 氫原子，H2 升高 ，發生 升高 。
升高 的化合價降低，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對 升高 氯原子，Cl2 升高 發生 升高 。
新知二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法
表示反應前后 升高 由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
例：Fe2O3+3H22e+3H2O
（1）基本步驟
①標價態：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。
2O3+322Fe+32O
②連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的對應元素；
另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的對應元素。
③注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數，注明該元素“被氧化”或“被還原”。
(2)雙線橋表示法的注意事項
①箭頭、箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應物，不能顛倒。
②線橋上必須標明“得到”或“失去”，并且得到、失去電子的總數必須相等，即得失電子守恒；
③電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；
2.單線橋法
表示反應過程中 升高 原子間的電子轉移情況，用箭頭標明 電子轉移的方向。
（1）單線橋法的基本步驟
①標價態：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。
2O3+322Fe+32O
②連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素。
③寫數目：箭頭方向表示電子轉移的方向，并標出轉移的電子總數。
(2)單線橋表示法的注意事項
①箭頭和箭尾不能跨過“====”，即箭頭和箭尾所連接的都是反應物。
②箭頭必須指向化合價降低的元素，箭尾連接化合價升高的元素。
③線橋上只寫“ne-”（即只寫出電子轉移的總是）。 升高 標明“得到”或“失去”
新知三、氧化劑、還原劑及相關概念
1.氧化還原反應中的相關概念
(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中元素化合價升降和電子轉移。
Fe2O3＋3CO ====2Fe＋3CO2
(2)相關概念
①氧化劑與還原劑
氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價 升高 ，即 升高 子 (或電子對偏向)的物質。
還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價 升高 ，即 升高 子 (或電子對偏離)的物質。
②氧化產物與還原產物
升高 ：還原劑 升高 被氧化的產物。
升高 ：氧化劑 升高 被還原的產物。
③氧化性與還原性
升高 ：物質 升高 的性質或能力。
升高 ：物質 升高 的性質或能力。
④相互關系
2.常見的氧化劑、還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑的非金屬單質：如 升高 等。
②變價元素的高價態化合物
a.某些酸：如 升高 等；
b.某些氧化物、過氧化物：如 升高 等；
c.某些鹽：如 升高 等。
(2)常見的還原劑
①活潑的金屬單質：如 升高 等。
②某些非金屬單質：如 升高 等。
③變價元素的低價態化合物
a.某些氧化物：如 升高 等；
b.某些氫化物：如 升高 等；
c.某些鹽：如 升高 等。
新知四、氧化性、還原性強弱比較
1.氧化性、還原性的強弱與得失電子的關系
(1)氧化性：物質越 升高 ，氧化性越強。
(2)還原性：物質越 升高 ，還原性越強。
2.物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
核心元素化合價 實例 性質
最高價 只有氧化性
中間價 H2O2、Fe2+、SO2 既有氧化性又有還原性
最低價 Fe、Na、Cl-、S2- 只有還原性
3.氧化性、還原性強弱比較的方法
(1)根據元素的活動性順序比較
(2)根據氧化產物的價態高低判斷
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑 升高 ，氧化劑的 升高 。
Fe被Cl2氧化成＋3價，而S只能把其氧化成＋2價，故氧化性：Cl2>S；判斷還原劑還原性的原理類似。
(3)根據反應條件來判斷
當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時， 升高 易 進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的 升高 ，反之越弱。如：
②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
后者比前者更容易發生，故氧化性：KMnO4>MnO2。
4.氧化還原反應的應用
(1)預測物質的氧化性、還原性
處于高價態的物質一般具有 升高 ，處于低價態的物質一般具有 升高 ，處于中間價態的物質可能 升高 。
(2)分析、解決生產生活中的實際問題
氧化還原反應廣泛存在于生產生活中，其中金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等是正面影響；易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等是負面影響。
1．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學校聯考期末）下列敘述不涉及氧化還原反應的是
A．用飽和溶液制備Fe(OH)3↓膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C．食品變質腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對環境進行消毒
2．（2023春·湖南長沙·高一統考學業考試）下列反應，屬于氧化還原反應的是
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B．SO3+H2O=H2SO4
C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中學校考期中）同種物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是
A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O
4．（2023春·浙江·高一景寧中學校聯考階段練習）反應2NO2+4CO=4CO2+ N2中，還原劑是
A．NO2 B．CO C．CO2 D．N2
5．（2023春·陜西西安·高一長安一中校考期中）下列物質之間的轉化，加入還原劑能實現的是
A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO
6．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學校聯考階段練習）已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)
③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填序號，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應，反應物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______。
(2)寫出化學方程式②的離子方程式：_______。
7．（2023春·陜西西安·高一西安市第八十九中學校考開學考試）氧化還原反應在生產、生活中有著重要的應用。
(1)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應，發生的反應為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
①該反應所屬基本反應類型是_______。
②該反應中，發生氧化反應的是_______(填化學式)，發生還原反應的_______(填化學式)，氧化產物是_______(填化學式)，還原產物是_______(填化學式)。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用與NaOH溶液反應制備 NaClO，發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O。該反應中被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。此反應的離子方程式為：_______。
1．(2023貴州黔東南高一檢測)詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞中不涉及氧化還原反應的是
A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金
C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干
2．（2023北京高一匯文中學校考期末）下列敘述正確的是
A．金屬單質在氧化還原反應中一定做還原劑
B．非金屬單質在氧化還原反應中一定做氧化劑
C．金屬陽離子在氧化還原反應中一定做氧化劑
D．某元素由游離態變為化合態，該元素一定被氧化
3．（2023廣東二師附中中段測試）下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A. Cl2+H2O==HCl+HClO B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．(2023廈門高一檢測)下列銅及其化合物的性質實驗中，涉及到的反應不屬于氧化還原反應的是( )
A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅
C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
5．（2023莆田第二十五中學上學期期中）以下說法不正確的是（ ）
A. 置換反應一定是氧化還原反應 B. 復分解反應一定是非氧化還原反應
C. 分解反應一定是氧化還原反應 D. 化合反應不一定是氧化還原反應
6．（2023福建省晉江市南僑中學段考）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的的是：
A. 2Fe＋3Cl22FeCl3 B. Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2
C. CaO＋CO2 =CaCO3 D. 2H2O＋2Na =2NaOH＋H2↑
7．（2023春·上海靜安·高一上海市回民中學校考期中）在下列反應中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是
A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
8．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯考階段練習）美國對我國的芯片工業打壓層層加碼，我國科學家正在努力突破技術封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反應①和③屬于
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
9．（2023秋·河南駐馬店·高一統考期末）“宏觀辨識—微觀探析—符號表征是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是
A．分析反應類型：該反應屬于氧化還原反應
B．分析物質種類：圖中反應物均為電解質
C．分析反應價值：該反應實現了有機物向無機物的轉化
D．分析表示方法：該反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O
10．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第六十五中學校考階段練習）從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
11．（2023春·江蘇南通·高一海安高級中學校考期中）SO2和H2SO4在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發生可逆反應：2SO2+O22SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對于反應4FeS2+11O28SO2+2 Fe2O3，下列說法正確的是
A．鐵元素的化合價升高 B．FeS2是氧化劑
C．O2是還原劑 D．O2失去電子
12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠縣第三中學校聯考期末）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖：
下列說法錯誤的是
A．上述流程中，鈣元素的化合價沒有變化
B．過程Ⅰ中，H2O為氧化產物
C．過程Ⅱ中，S2-為還原劑
D．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物
13．（2023秋·河南新鄉·高一新鄉市第一中學校聯考期末）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
B．CO2+C2CO
C．2H2O22H2O+O2↑
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
14．硫酸亞鐵煅燒時發生的反應為2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關說法正確的是
A．生成一分子SO2轉移4個電子
B．FeSO4中鐵元素被還原
C．SO3是氧化產物
D．該反應中FeSO4既做氧化劑又做還原劑
15．（2023吉林吉林市田家炳高級中學校考期末）下列變化必須加入還原劑才能實現的是
A．KMnO4→MnO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu2+→Cu D．SO→BaSO4
16．（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）鹽酸能發生下列反應:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應具有的性質是
A. 有酸性、氧化性和還原性 B. 只有氧化性
C. 只有還原性 D. 只有酸性
17．（2023天津市海河中學校考期末）下列反應屬于氧化還原反應，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是
A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O
18．（2023廣東廣州高一廣州市廣外附設外語學校校考期末）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：
反應II是屬于四種基本反應類型中的
A．氧化還原反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．置換反應
19．(2023安慶高一檢測)2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛星發射中心點火發射，火箭的第一、二級發動機中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價為－2價)和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時發生反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關該反應的說法正確的是
A．該反應是分解反應 B．該反應是非氧化還原反應
C．N2O4發生還原反應 D．反應中碳元素的化合價降低
20．(2023南京中華中學高一月考)反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關于該反應的說法正確的是
A．Al被還原 B．Mo被氧化
C．Al失去電子 D．MoO3發生氧化反應
21．(2023無錫高一檢測)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(　　)
A. B.
C. D.
22．（2023山東省臨沂第十九中學質量檢測）下列說法正確的是
A. 氧化還原反應的實質是電子的轉移
B. 置換反應不一定是氧化還原反應
C. 氧化劑發生氧化反應
D. 有單質參加或者生成的反應一定屬于氧化還原反應
23．（2023天津市耀華中學期中）下列反應中，氯元素全部被氧化的是
A. 2Fe+3Cl2═2FeCl3 B. 2NaCl2Na+Cl2↑
C. NaOH+HCl═NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
24．（2023浙江省嘉興一中、湖州中學期中聯考）氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是
A. Cl2+2KI=I2 +2KCl
B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
25．現有下列幾個離子反應：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有關性質的比較正確的是(　　)
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．還原性：SO2D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
26．高鐵的快速發展方便了人們的出行，工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應的化學方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是(　　)
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
27．下列變化過程一定需要加入還原劑的是(　　)
A．KClO3―→KCl
B．KCl―→AgCl
C．H＋―→H2
D．C―→CO2
28．下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是(　　)
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
29．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2 ④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有還原性的是(　　)
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
30．已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推斷下列說法錯誤的是(　　)
A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行
B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化
C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
31.常溫下，下列三個反應均能發生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發生的是(　　)
A．只有① B．只有②
C．①和② D．②和③
32．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷 Na2SeO3的作用是(　　)
A．作還原劑
B．作氧化劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑又不作還原劑
33．制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是(　　)
A．氫元素被氧化，碳元素被還原
B．HCN被氧化，CaCO3被還原
C．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
D．CaCN2是氧化產物，H2為還原產物
34．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是(　　)
A．上述反應涉及到的物質中，Fe的還原性最強
B．上述反應涉及到的物質中，NaNO2的氧化性最強
C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑
D．NO的氧化性大于FeO的氧化性
35．已知有如下反應：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是(　　)
A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物
B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑
C．氧化性強弱的順序為：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可發生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
36．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列對上述反應的敘述中正確的是(　　)
①兩步均為氧化還原反應　②第二步NH4NO2僅發生氧化反應　③NH4NO2發生了分解反應　④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原　⑤第一步為復分解反應
A．①③　　 B．①④
C．②③④ D．③④⑤
37．閱讀下面科普信息，回答問題：
一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現上述轉化的物質是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了_____________性和________性，則56 g Fe參加反應時，被還原的HNO3為______g。
38．（2023湖南株洲期末）完成下列問題
(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉變為易吸收的，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：KNO3＋S＋CK2S＋N2↑＋________， (完善方程式，填化學式，下同)；在該反應中氧化劑是_______；方程式中所涉及的物質，哪些是氧化物_______，哪些是電解質_______。
(3)把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。
寫出并配平該反應的離子方程式：_______。
39．（2023吉林省白城一中期中）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。
40. （2023上海寶山高一上海交大附中校考期末）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。
(1)配平上述方程式：___________。
_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。
若反應過程中生成2個I2，則過程中轉移電子數目為___________個。
(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①蒸餾水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認為必須選用的物質有___________(填序號)。
(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是___________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
41．（2023秋·江西宜春·高一校考期末）氧化還原反應在物質的制備和轉化中有重要的應用。
(1)碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另一種化合物。
①寫出該反應的化學方程式：_______。
②該反應中被氧化的I原子與被還原的I原子的個數之比為_______。
③每生成2個KIO3，該反應中轉移電子_______個。
(2)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化學方程式為5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。
①該反應的離子方程式為_______。
②該反應中氧化劑為_______(填化學式，下同)，還原劑為_______。
③用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：_______。
④產生CO2的離子方程式為_______。
42．（2022秋·四川綿陽·高一四川省綿陽江油中學校考階段練習）回答下列問題：
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_______(填字母)。
A．Fe　　　　　 　　　　 　B．Fe2＋　　　　 　　 　　C．Fe3＋
(2)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是_______價。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
(3)工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_______性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了_______性和_______性，則56 gFe參加反應時，被還原的HNO3為_______g。
(5) Ca(Cl O)2+4HCl(濃)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用雙線橋表示反應電子轉移方向和數目_______。
43．用雙線橋法標出下列(1)～(4)反應電子轉移的方向和數目，用單線橋法標出下列(5)～(6)反應電子轉移的方向和數目。
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
(5)4NH3＋6NO6H2O＋5N2
(6)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O銜接點06 氧化還原反應的實質
初中要求 只是了解從得失氧的角度認識氧化還原反應，對還原反應不做要求。
高中要求 1. 從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應； 2. 理解氧化還原反應的實質； 3. 掌握氧化還原反應的表示---單線橋和雙線橋法； 4. 能正確判斷氧化劑和還原劑
回顧一、物質的變化
類型 物理變化 化學變化
定義 ①沒有其它生成物的變化 ②有其他物質生成的變化
現象 多表現為狀態、形狀、大小等的變化 常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等還伴隨著能量的變化，表現為吸熱、放熱、發光等
判斷 依據 微觀 構成物質的微粒本身沒有變化，一般只是微粒間隔變化。 變化過程中，分子發生破裂為原子，原子重新組成新分子。
宏觀 沒有其它生成物 有其他生成物生成
聯系 物質在發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。如點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，卻是化學變化。
回顧二、化學變化的類型
反應類型 定義 反應特征 例子
化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 A＋B＋……→C (多變一) 3Fe＋2O2Fe3O4
分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 A→B＋C＋……(一變多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置換反應 一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
復分解 反應 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、氣體或水) Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
回顧三、特征反應類型
1. 中和反應: 酸 與 _堿 作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應,它是復分解反應的特例。
2. 氧化反應:物質跟氧 發生的反應。
例如:S＋O2SO2(硫（或S）被氧化)。
3. 還原反應:含氧化合物里的氧被奪去的反應。
例如:CuO＋H2Cu＋H2O( H2 具有還原性)。
新知一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
在化學反應中，一種物質得到氧發生 氧化 反應，必然有一種物質失去氧發生 還原反應。氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
例：對于反應2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
氧化銅 失去 氧，發生 還原 反應，被碳 還原 。
碳 得到 氧，發生 氧化 反應，被氧化銅 氧化 。
2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應
反應前后有元素化合價（升降）的反應稱為氧化還原反應。物質所含元素化合價 升高 的反應是氧化反應，物質所含元素化合價 降低 的反應是還原反應。
反應前后元素 化合價 的變化是氧化還原反應的 表現形式 。
（1）對于有氧得失的反應2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
①銅元素化合價 降低 ，發生 還原 反應。
②碳元素化合價 升高 ，發生 氧化 反應。
（2）對于無氧得失的反應H2+Cl2====2HCl
①氯元素化合價 降低 ，發生 還原 反應。
②氫元素化合價 升高 ，發生 氧化 反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
（1）在有些氧化還原反應中，物質所含元素的原子 失去 電子，該物質發生氧化反應； 得到 電子，該物質發生還原反應。
有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應是氧化還原反應。元素的原子 失去電子（或電子對偏離） ，則元素的化合價 升高 ，物質被 氧化 ，發生 氧化 反應；元素的原子 得到電子（或電子對偏向） ，則元素的化合價 降低 ，物質被 還原 ，發生 還原 反應。
反應前后元素 電子轉移 是氧化還原反應的 本質 。
從電子得失的角度分析反應：2Na＋Cl22NaCl
整個過程中：
鈉元素 的化合價 升高 ，因為鈉原子 失去電子 ，鈉原子 被氧化 ，發生 氧化反應 。
氯元素 的化合價 降低 ，因為氯原子 得到電子 ，氯原子 被還原 ，發生 還原反應 。
（2）從共用電子對偏移的角度分析反應：H2＋Cl22HCl
在有些氧化還原反應中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對 偏離 的物質發生 氧化反應 ，共用電子對 偏向 的物質發生 還原反應 。
整個過程中：
氫元素 的化合價升高，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對 偏離 氫原子，H2 被氧化 ，發生 氧化反應 。
氯元素 的化合價降低，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對 偏向 氯原子，Cl2 被還原 ，發生 還原反應 。
新知二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法
表示反應前后 同一元素 由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
例：Fe2O3+3H22e+3H2O
（1）基本步驟
①標價態：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。
2O3+322Fe+32O
②連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的對應元素；
另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的對應元素。
③注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數，注明該元素“被氧化”或“被還原”。
(2)雙線橋表示法的注意事項
①箭頭、箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應物，不能顛倒。
②線橋上必須標明“得到”或“失去”，并且得到、失去電子的總數必須相等，即得失電子守恒；
③電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；
2.單線橋法
表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況，用箭頭標明 電子轉移的方向。
（1）單線橋法的基本步驟
①標價態：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。
2O3+322Fe+32O
②連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素。
③寫數目：箭頭方向表示電子轉移的方向，并標出轉移的電子總數。
(2)單線橋表示法的注意事項
①箭頭和箭尾不能跨過“====”，即箭頭和箭尾所連接的都是反應物。
②箭頭必須指向化合價降低的元素，箭尾連接化合價升高的元素。
③線橋上只寫“ne-”（即只寫出電子轉移的總是）。不需要標明“得到”或“失去”
新知三、氧化劑、還原劑及相關概念
1.氧化還原反應中的相關概念
(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中元素化合價升降和電子轉移。
Fe2O3＋3CO ====2Fe＋3CO2
(2)相關概念
①氧化劑與還原劑
氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價 降低 ，即 得到電子 (或電子對偏向)的物質。
還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價 升高 ，即 失去電子 (或電子對偏離)的物質。
②氧化產物與還原產物
氧化產物 ：還原劑 失去電子 被氧化的產物。
還原產物 ：氧化劑 得到電子 被還原的產物。
③氧化性與還原性
氧化性 ：物質 得電子 的性質或能力。
還原性 ：物質 失電子 的性質或能力。
④相互關系
2.常見的氧化劑、還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑的非金屬單質：如 Cl2、O2 等。
②變價元素的高價態化合物
a.某些酸：如 濃H2SO4、HNO3、HClO 等；
b.某些氧化物、過氧化物：如 MnO2、H2O2、Na2O2 等；
c.某些鹽：如 KMnO4、FeCl3、NaClO 等。
(2)常見的還原劑
①活潑的金屬單質：如 Al、Fe、Zn 等。
②某些非金屬單質：如 H2、S、C 等。
③變價元素的低價態化合物
a.某些氧化物：如 CO、SO2 等；
b.某些氫化物：如 HCl、H2S 等；
c.某些鹽：如 KI、Na2S、FeCl2 等。
新知四、氧化性、還原性強弱比較
1.氧化性、還原性的強弱與得失電子的關系
(1)氧化性：物質越 易得電子 ，氧化性越強。
(2)還原性：物質越 易失電子 ，還原性越強。
2.物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
核心元素化合價 實例 性質
最高價 只有氧化性
中間價 H2O2、Fe2+、SO2 既有氧化性又有還原性
最低價 Fe、Na、Cl-、S2- 只有還原性
3.氧化性、還原性強弱比較的方法
(1)根據元素的活動性順序比較
(2)根據氧化產物的價態高低判斷
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑 氧化的程度越大 ，氧化劑的 氧化性越強 。
Fe被Cl2氧化成＋3價，而S只能把其氧化成＋2價，故氧化性：Cl2>S；判斷還原劑還原性的原理類似。
(3)根據反應條件來判斷
當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時， 反應越易 進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的 氧化性(或還原性)越強 ，反之越弱。如：
②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
后者比前者更容易發生，故氧化性：KMnO4>MnO2。
4.氧化還原反應的應用
(1)預測物質的氧化性、還原性
處于高價態的物質一般具有 氧化性 ，處于低價態的物質一般具有 還原性 ，處于中間價態的物質可能 既有氧化性又有還原性 。
(2)分析、解決生產生活中的實際問題
氧化還原反應廣泛存在于生產生活中，其中金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等是正面影響；易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等是負面影響。
1．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學校聯考期末）下列敘述不涉及氧化還原反應的是
A．用飽和溶液制備Fe(OH)3↓膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C．食品變質腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對環境進行消毒
【答案】A
【解析】A．制取Fe(OH)3↓紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；Fe3++3H2OFe(OH)3↓(膠體)+3H+；沒有元素化合價改變，不涉及氧化還原反應，故A符合題意；
B．氫氣遇明火爆炸是和氧氣生成水，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；
C．食品變質腐敗是一個緩慢氧化過程，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；
D．次氯酸鈉具有強氧化能殺菌，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；
故選A。
2．（2023春·湖南長沙·高一統考學業考試）下列反應，屬于氧化還原反應的是
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B．SO3+H2O=H2SO4
C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【答案】A
【分析】氧化還原反應是化學反應前后，元素的化合價有變化的一類反應。
【解析】A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，溴元素和氯元素的化合價有變化，符合氧化還原反應的定義，故A選；
B．SO3+H2O=H2SO4中，各元素均不存在化合價的變化，不符合氧化還原反應的定義，故B不選；
C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，各元素均不存在化合價的變化，不符合氧化還原反應的定義，故C不選；
D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
中，各元素均不存在化合價的變化，不符合氧化還原反應的定義，故D不選；
故選A。
3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中學校考期中）同種物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是
A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．N元素化合價+5→+3，O元素化合價 2→0，故A不符合題意；
B．SO2中S元素化合價+4→0，H2S中S元素化合價 2→0，故B不符合題意；
C．Cl2中Cl一部分0→ 1，一部分0→+7，故C符合題意；
D．NH4+中N元素化合價 3→+1，NO3 -中N元素化合價+5→+1，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
4．（2023春·浙江·高一景寧中學校聯考階段練習）反應2NO2+4CO=4CO2+ N2中，還原劑是
A．NO2 B．CO C．CO2 D．N2
【答案】B
【解析】CO中碳化合價為+2價，CO2中碳化合價為+4價，化合價升高，CO發生氧化反應，做還原劑。
故選B。
5．（2023春·陜西西安·高一長安一中校考期中）下列物質之間的轉化，加入還原劑能實現的是
A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO
【答案】A
【分析】物質之間的轉化中某元素的化合價降低，發生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原反應，據此分析。
【解析】A．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，A正確；
B．SO2→SO3，S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，B錯誤；
C．Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素的化合價升高，發生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現，C錯誤；
D．NH3→NO，N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，D錯誤；
故答案為：A。
6．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學校聯考階段練習）已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)
③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填序號，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應，反應物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______。
(2)寫出化學方程式②的離子方程式：_______。
【答案】
(1)②③④⑤ ③ ④ ②⑤
(2)Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO
【解析】（1）①S的化合價不變，不屬于氧化還原；
②Cl元素化合價由0價升高到+1價的HClO及降低到-1價的HCl；
③F2元素的化合價由0價降低到-1價的HF，F2為氧化劑，H2O中的O為-2價升高到0價O2，H2O為還原劑被氧化；
④Na的化合價由0價升高到+1價NaOH，Na為還原劑；H2O中的H元素由+1價降低到0價H2，H2O為氧化劑被還原；
⑤Na2O2中O由-1價升高到0價O2，降低到-2價的NaOH，Na2O2既作為氧化劑也作還原劑；
⑥沒有化合價元素變紅，不屬于氧化還原；
綜合，屬于氧化還原反應的是②③④⑤；H2O被氧化的是③；H2O被還原的是④；反應物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤；
故答案為：②③④⑤；③；④；②⑤；
（2）HClO、H2O為弱電解質不能拆，Cl2是單質不拆，故離子方程式為Cl2＋H2O=HCl+HClO；
故答案為：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO。
7．（2023春·陜西西安·高一西安市第八十九中學校考開學考試）氧化還原反應在生產、生活中有著重要的應用。
(1)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應，發生的反應為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
①該反應所屬基本反應類型是_______。
②該反應中，發生氧化反應的是_______(填化學式)，發生還原反應的_______(填化學式)，氧化產物是_______(填化學式)，還原產物是_______(填化學式)。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用與NaOH溶液反應制備 NaClO，發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O。該反應中被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。此反應的離子方程式為：_______。
【答案】
(1)置換反應 Al Fe2O3 Al2O3 Fe
(2) Cl Cl Cl2＋2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O
【解析】（1）①Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3反應中，Al元素化合價升高，發生氧化反應的是Al，Fe2O3中Fe元素化合價降低，發生還原反應的Fe2O3；Al發生氧化反應生成Al2O3，氧化產物是Al2O3，Fe2O3發生還原反應生成Fe，還原產物是Fe。
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O反應，Cl2中Cl元素化合價由0升高為+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，被還原的元素是Cl；此反應的離子方程式為Cl2＋2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O。
1．(2023貴州黔東南高一檢測)詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞中不涉及氧化還原反應的是
A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金
C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干
【答案】B
【解析】爆竹聲中一歲除，涉及元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；吹盡狂沙始到金，為物理法淘金，不涉及氧化還原反應，B正確；野火燒不盡，蠟炬成灰淚始干，存在燃燒現象，燃燒屬于氧化還原反應，C、D錯誤。
2．（2023北京高一匯文中學校考期末）下列敘述正確的是
A．金屬單質在氧化還原反應中一定做還原劑
B．非金屬單質在氧化還原反應中一定做氧化劑
C．金屬陽離子在氧化還原反應中一定做氧化劑
D．某元素由游離態變為化合態，該元素一定被氧化
【答案】A
【解析】金屬單質只能失電子不能得電子，所以金屬單質在氧化還原反應中一定做還原劑，A正確；非金屬單質在氧化還原反應中既可得電子，也可失電子，所以不一定做氧化劑，B錯誤；金屬陽離子在氧化還原反應中也可能失電子，如Fe2+與氯氣等氧化劑反應，所以不一定做氧化劑，C錯誤；某元素由游離態變為化合態，其可能失電子，也可能得電子，所以該元素不一定被氧化，D錯誤。
3．（2023廣東二師附中中段測試）下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A. Cl2+H2O==HCl+HClO B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】C
【解析】Cl2+H2O==HCl+HClO，氯化合價既升高又降低，是氧化還原反應，A正確；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵化合價降低，碳化合價升高，是氧化還原反應，B正確；NaOH+HCl==NaCl+H2O，沒有化合價變化，是非氧化還原反應，C錯誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價既升高又降低，是氧化還原反應，D正確。
4．(2023廈門高一檢測)下列銅及其化合物的性質實驗中，涉及到的反應不屬于氧化還原反應的是( )
A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅
C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
【答案】D
【解析】銅絲在空氣中加熱與氧氣反應生成氧化銅，反應前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；用氫氣還原氧化銅為加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，反應前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應前后沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D符合題意。
5．（2023莆田第二十五中學上學期期中）以下說法不正確的是（ ）
A. 置換反應一定是氧化還原反應 B. 復分解反應一定是非氧化還原反應
C. 分解反應一定是氧化還原反應 D. 化合反應不一定是氧化還原反應
【答案】C
【解析】置換反應是單質與化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，一定有元素價態的改變，一定是氧化還原反應，A正確；復分解反應是兩種化合物發生的微粒交換反應，沒有元素價態的改變，一定是非氧化還原反應，B正確；分解反應有的含變價元素，有的不含變價元素，所以不一定是氧化還原反應，C錯誤；化合反應有的含變價元素，有的不含變價元素，所以不一定是氧化還原反應，D正確。
6．（2023福建省晉江市南僑中學段考）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的的是：
A. 2Fe＋3Cl22FeCl3 B. Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2
C. CaO＋CO2 =CaCO3 D. 2H2O＋2Na =2NaOH＋H2↑
【答案】D
【解析】該反應是化合反應，A錯誤；該反應是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，B錯誤；該反應是化合反應，C錯誤；該反應既是氧化還原反應也是置換反應，D正確。
7．（2023春·上海靜安·高一上海市回民中學校考期中）在下列反應中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是
A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【答案】D
【分析】SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，說明反應中S元素化合價沒有變化。
【解析】A．反應中S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故A錯誤；
B．反應中S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤；
C．反應中S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故C錯誤；
D．反應中元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，故D正確。
故選D。
8．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯考階段練習）美國對我國的芯片工業打壓層層加碼，我國科學家正在努力突破技術封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反應①和③屬于
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
【答案】A
【解析】反應①和③均為單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，均屬于置換反應，故選：A。
9．（2023秋·河南駐馬店·高一統考期末）“宏觀辨識—微觀探析—符號表征是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是
A．分析反應類型：該反應屬于氧化還原反應
B．分析物質種類：圖中反應物均為電解質
C．分析反應價值：該反應實現了有機物向無機物的轉化
D．分析表示方法：該反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】B
【解析】A．氧氣轉化為水，有元素化合價變化，則該反應屬于氧化還原反應，故A正確；
B．甲烷是有機物，是非酸性氣態氫化物，屬于非電解質，氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．甲烷是有機物，甲烷與氧氣點燃生成二氧化碳和水，該反應實現了有機物向無機物的轉化，故C正確；
D．該反應是甲烷和氧氣點燃反應生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，故D正確。
綜上所述，答案為B。
10．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第六十五中學校考階段練習）從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
【答案】A
【解析】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合價降低，H2O是氧化劑；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合價上升，H2O是還原劑；
③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化劑也是還原劑；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合價既上升又下降，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合價降低，H2O是氧化劑；
因此反應中水的作用相同的是①⑤，故選A。
11．（2023春·江蘇南通·高一海安高級中學校考期中）SO2和H2SO4在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發生可逆反應：2SO2+O22SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對于反應4FeS2+11O28SO2+2 Fe2O3，下列說法正確的是
A．鐵元素的化合價升高 B．FeS2是氧化劑
C．O2是還原劑 D．O2失去電子
【答案】A
【解析】A．FeS2中+2價鐵變為+3價，則鐵元素的化合價升高，故A正確；
B．FeS2中+2價鐵變為+3價，S化合價升高變為+4價，失去子，是還原劑，故B錯誤；
C．O2化合價降低，是氧化劑，故C錯誤；
D．O2化合價降低，得到電子，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠縣第三中學校聯考期末）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖：
下列說法錯誤的是
A．上述流程中，鈣元素的化合價沒有變化
B．過程Ⅰ中，H2O為氧化產物
C．過程Ⅱ中，S2-為還原劑
D．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物
【答案】B
【分析】Ca(OH)2與MnSO4發生復分解反應生成Mn(OH)2和CaSO4，過程I中Mn(OH)2與O2、OH-反應生成MnO和H2O，過程II中S2-與MnO反應生成Mn(OH)2、S2O，S2O被O2氧化成SO，最終制得CaSO4 2H2O。
【解析】A．上述流程中，鈣元素的化合價都為+2價，鈣元素的化合價沒有變化，A項正確；
B．過程I中發生的反應為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2 MnO+4H2O，反應中Mn元素的化合價由+2價升至+4價，Mn(OH)2為還原劑、 MnO為氧化產物，O2為氧化劑，H2O為還原產物，B項錯誤；
C．過程II中S元素的化合價由S2-中的-2價升至S2O中的+2價，S2-為還原劑，C項正確；
D．CaSO4 2H2O屬于結晶水合物，有固定的組成和性質，屬于純凈物中的鹽類，D項正確；
答案選B。
13．（2023秋·河南新鄉·高一新鄉市第一中學校聯考期末）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
B．CO2+C2CO
C．2H2O22H2O+O2↑
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
【答案】A
【解析】A．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，故選A；
B．CO2+C2CO是化合反應，不屬于陰影部分，故不選B；
C．2H2O22H2O+O2↑是分解反應，不屬于陰影部分，故不選C；
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3是置換反應，不屬于陰影部分，故不選D；
選A。
14．硫酸亞鐵煅燒時發生的反應為2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關說法正確的是
A．生成一分子SO2轉移4個電子
B．FeSO4中鐵元素被還原
C．SO3是氧化產物
D．該反應中FeSO4既做氧化劑又做還原劑
【答案】D
【解析】A．FeSO4中S元素由＋6價降低為＋4價，生成一分子SO2轉移2個電子，故A錯誤；
B．FeSO4中鐵元素化合價由＋2升高為＋3，鐵元素被氧化，故B錯誤；
C．FeSO4→SO3，S元素化合價不變，SO3既不是氧化產物又不是還原產物，故C錯誤；
D．由上述分析知，FeSO4既做氧化劑又做還原劑，故D正確；
故選D。
15．（2023吉林吉林市田家炳高級中學校考期末）下列變化必須加入還原劑才能實現的是
A．KMnO4→MnO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu2+→Cu D．SO→BaSO4
【答案】C
【解析】KMnO4→MnO2，高錳酸鉀加熱分解即可得到二氧化錳，不需要還原劑，A不符合；Fe2+→Fe3+，Fe元素化合價升高，Fe2+作還原劑，需加氧化劑才能實現，B不符合；Cu2＋→ Cu，Cu元素化合價降低，Cu2＋作氧化劑，需加還原劑才能實現，C符合； SO→BaSO4元素化合價不變，不是氧化還原反應，D不符合。
16．（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）鹽酸能發生下列反應:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應具有的性質是
A. 有酸性、氧化性和還原性 B. 只有氧化性
C. 只有還原性 D. 只有酸性
【答案】A
【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑反應中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反應中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O反應中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應具有酸性、氧化性和還原性；A正確。
17．（2023天津市海河中學校考期末）下列反應屬于氧化還原反應，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是
A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】A
【解析】HCl化合價未發生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，O元素化合價發生變化，為氧化還原反應，A正確；該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；H元素的化合價降低，為氧化劑，屬于氧化還原反應，C錯誤；Cl化合價升高，為還原劑，屬于氧化還原反應。
18．（2023廣東廣州高一廣州市廣外附設外語學校校考期末）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：
反應II是屬于四種基本反應類型中的
A．氧化還原反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．置換反應
【答案】D
【解析】根據圖示可知，反應Ⅱ為2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，判斷該反應為置換反應；D正確。
19．(2023安慶高一檢測)2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛星發射中心點火發射，火箭的第一、二級發動機中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價為－2價)和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時發生反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關該反應的說法正確的是
A．該反應是分解反應 B．該反應是非氧化還原反應
C．N2O4發生還原反應 D．反應中碳元素的化合價降低
【答案】C
【解析】由化學方程式可知，該反應的反應物為偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反應，A錯誤；反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，B錯誤；四氧化二氮中氮元素的化合價降低，被還原，C正確；偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合價升高，被氧化，D錯誤。
20．(2023南京中華中學高一月考)反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關于該反應的說法正確的是
A．Al被還原 B．Mo被氧化
C．Al失去電子 D．MoO3發生氧化反應
【答案】C
【解析】反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應，Mo元素的化合價降低，得電子，被還原，發生還原反應。
21．(2023無錫高一檢測)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】H元素失電子，Cu元素得電子，應是，A錯誤；I元素失電子，Br元素得電子，B正確；Na元素失電子，S元素得電子，應是，C錯誤；該雙線橋未標出電子的得或失，應是，D錯誤。
22．（2023山東省臨沂第十九中學質量檢測）下列說法正確的是
A. 氧化還原反應的實質是電子的轉移
B. 置換反應不一定是氧化還原反應
C. 氧化劑發生氧化反應
D. 有單質參加或者生成的反應一定屬于氧化還原反應
【答案】A
【解析】氧化還原反應的特征為化合價變化，其實質是電子的轉移，A正確；置換反應是一種單質和一種化合物作用，生成另外一種單質與外一種化合物的反應，一定有元素的化合價變化，一定是氧化還原反應，B錯誤；氧化劑被還原，發生還原反應，C錯誤；2O3=3O2反應中，氧元素的化合價沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤。
23．（2023天津市耀華中學期中）下列反應中，氯元素全部被氧化的是
A. 2Fe+3Cl2═2FeCl3 B. 2NaCl2Na+Cl2↑
C. NaOH+HCl═NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】A.氯氣中化合價全部降低，被還原，A錯誤；氯元素化合價全部升高，被氧化，B正確；該反應不是氧化還原反應，C錯誤；氯氣部分被氧化部分被還原，D錯誤。
24．（2023浙江省嘉興一中、湖州中學期中聯考）氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是
A. Cl2+2KI=I2 +2KCl
B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
【答案】D
【解析】Cl2+2KI=I2 +2KCl，氯化合價降低，是氧化還原反應，也是置換反應，A錯誤；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，鐵化合價升高，是氧化還原反應，也是化合反應，C錯誤；3NO2+H2O=2HNO3 +NO，氮化合價變化，是氧化還原反應，不是化合反應、分解反應、置換反應，D正確。
25．現有下列幾個離子反應：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有關性質的比較正確的是(　　)
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．還原性：SO2D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
【答案】A
【解析】根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規律可推知，氧化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
26．高鐵的快速發展方便了人們的出行，工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應的化學方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是(　　)
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
【答案】B
解析　該反應中，鋁元素的化合價由0價變為＋3價，鋁失電子化合價升高，所以鋁是還原劑。
27．下列變化過程一定需要加入還原劑的是(　　)
A．KClO3―→KCl
B．KCl―→AgCl
C．H＋―→H2
D．C―→CO2
【答案】2C
解析　變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關元素的化合價一定降低。但A項可發生2KClO32KCl＋3O2↑，無需加入還原劑，故A錯。
28．下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是(　　)
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
答案　C
解析　A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。
29．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2 ④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有還原性的是(　　)
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
答案　B
解析　一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據此解答。⑧中Mn元素為＋7價，雖然只有氧化性，但O元素為－2價，具有還原性，故MnO符合題意。
30．已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推斷下列說法錯誤的是(　　)
A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行
B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化
C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
答案　D
解析　由①可知氧化性：XO>Z2，還原性：Z－> X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋> B－； 由③可知氧化性：Z2> B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序為XO>Z2>B2>A3＋，還原性順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，選項A中的反應能夠發生。
31.常溫下，下列三個反應均能發生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發生的是(　　)
A．只有① B．只有②
C．①和② D．②和③
答案　B
解析　根據各反應可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性強弱為Z2>X2>W3＋>Y2，還原性強弱為Y－>W2＋>X－>Z－。再根據“一定條件下，氧化性強的物質可以制取氧化性弱的物質，還原性強的物質可以制取還原性弱的物質”判斷，反應①不能發生；反應②能夠發生；反應③不能發生。
32．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷 Na2SeO3的作用是(　　)
A．作還原劑
B．作氧化劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑又不作還原劑
答案　A
解析　吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的活性氧，說明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。
33．制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是(　　)
A．氫元素被氧化，碳元素被還原
B．HCN被氧化，CaCO3被還原
C．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
D．CaCN2是氧化產物，H2為還原產物
答案　D
解析　因HCN中的碳元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，對應的氧化產物為CaCN2，HCN中氫元素的化合價由＋1價降低到0價，對應的還原產物為H2，D正確。
34．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是(　　)
A．上述反應涉及到的物質中，Fe的還原性最強
B．上述反應涉及到的物質中，NaNO2的氧化性最強
C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑
D．NO的氧化性大于FeO的氧化性
答案　C
解析　3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應中，Fe是還原劑，NaNO2是氧化劑，所以上述反應涉及到的物質中，鐵的還原性最強，NaNO2的氧化性最強，故A、B正確；上述反應中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；上述反應中，NO是氧化劑，FeO是氧化產物，所以NO的氧化性大于FeO的氧化性，故D正確。
35．已知有如下反應：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是(　　)
A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物
B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑
C．氧化性強弱的順序為：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可發生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
答案　B
解析　②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，根據化合價變化可知，此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物，故A正確；Cl2在①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO中化合價升高作還原劑，在③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯誤；根據①2BrO＋Cl2===Br2 ＋2ClO知氧化性：BrO>ClO，根據③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根據②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClO>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋，故C正確；根據氧化性強弱、電荷守恒、電子守恒的原理，溶液中可發生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正確。
36．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列對上述反應的敘述中正確的是(　　)
①兩步均為氧化還原反應　②第二步NH4NO2僅發生氧化反應　③NH4NO2發生了分解反應　④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原　⑤第一步為復分解反應
A．①③　　 B．①④
C．②③④ D．③④⑤
【答案】D。
【解析】
①第一步反應中沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；②第二步NH4NO2中NH的N元素的化合價由－3價變為0價，NO中N元素的化合價由＋3價變為0價，該反應中只有N元素的化合價發生變化，則NH4NO2既發生氧化反應又發生還原反應，錯誤；③第二步反應是一種物質生成兩種物質，所以是分解反應，正確；④根據②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，正確；⑤第一步中物質間相互交換成分，屬于復分解反應，正確。
37．閱讀下面科普信息，回答問題：
一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現上述轉化的物質是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了_____________性和________性，則56 g Fe參加反應時，被還原的HNO3為______g。
答案　(1)B　(2)氧化　C　(3)還原　(4)酸　氧化　63
解析　(1)最高價態的粒子只有氧化性，最低價態的粒子只有還原性，中間價態的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋發生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現此轉化也應選擇具有強氧化性的物質，而FeCl3與Fe2＋不能反應，故FeCl3不能實現上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使Fe3＋―→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe參加反應時，被還原的HNO3為63 g。
38．（2023湖南株洲期末）完成下列問題
(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉變為易吸收的，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：KNO3＋S＋CK2S＋N2↑＋________， (完善方程式，填化學式，下同)；在該反應中氧化劑是_______；方程式中所涉及的物質，哪些是氧化物_______，哪些是電解質_______。
(3)把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。
寫出并配平該反應的離子方程式：_______。
【答案】
(1)還原性
(2)N2 S和KNO3 CO2 KNO3、K2S
(3)3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O
【解析】（1）維生素C可以將Fe3+轉變為Fe2+，Fe元素被還原，說明維生素C具有還原性；
（2）根據原子守恒，生成產物還有N2；該反應中S元素化合價降低被還原，N元素化合價降低被還原，C元素化合價升高被氧化，所以還原劑為C，氧化劑為S和KNO3；方程式涉及的物質CO2是氧化物；KNO3和K2S是電解質；
（3）根據a可知反應物為S單質，產物中有水，根據元素守恒可知OH-為反應物，而SO中S元素的化合價為+4價，S2-中S元素的化合價為-2價，S元素的化合價發生變化說明為氧化還原反應，根據氧化還原反應的規律可知SO和S2-均為生成物，且根據電子守恒可知二者的系數比為1：2，再結合元素守恒可得該離子方程式為3S+6OH-=2S2-+ SO+3H2O。
39．（2023吉林省白城一中期中）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。
【答案】(1)C (2)K2S、N2
(3)
【解析】還原劑是化合價升高的物質，碳元素化合價升高，還原劑是：C，還原產物是化合價降低得到的產物，氮降低，硫降低，故還原產物是K2S、N2；用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：。
40. （2023上海寶山高一上海交大附中校考期末）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。
(1)配平上述方程式：___________。
_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。
若反應過程中生成2個I2，則過程中轉移電子數目為___________個。
(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①蒸餾水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認為必須選用的物質有___________(填序號)。
(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是___________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
【答案】
(1)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O 4
(2)①②⑤
(3)B
【解析】（1）NaNO2中氮元素化合價由+3價降低到了+2價，HI中碘元素化合價由-1價升高到了0價，依據得失電子守恒和原子守恒可知，配平后的方程式為：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；方程式中每生成1個I2，轉移電子為2個，則若反應過程中生成2個，則過程中轉移電子數目為4個；（2）根據方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知NaNO2在酸性環境中可以將I-氧化成I2，而碘單質遇碘變藍，所以選用的物質為①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋；（3）NaNO2發生還原反應生成N2，需要加入還原劑；NH4Cl中N元素為-3價，具有還原性，B正確。
41．（2023秋·江西宜春·高一校考期末）氧化還原反應在物質的制備和轉化中有重要的應用。
(1)碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另一種化合物。
①寫出該反應的化學方程式：_______。
②該反應中被氧化的I原子與被還原的I原子的個數之比為_______。
③每生成2個KIO3，該反應中轉移電子_______個。
(2)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化學方程式為5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。
①該反應的離子方程式為_______。
②該反應中氧化劑為_______(填化學式，下同)，還原劑為_______。
③用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：_______。
④產生CO2的離子方程式為_______。
【答案】
(1) 3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O 1:5 10
(2)5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O NaClO2 NaClO2 H++ HCO=CO2↑+ H2O
【解析】
（1）①I2與KOH溶液共熱生成KIO3、H2O，根據得失電子守恒，另一種化合物為KI，反應方程式為3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O；
②該反應中碘單質中部分I元素化合價由0升高為+5被氧化、部分I元素化合價由0降低為-1被還原，根據電子守恒可知，被氧化的I原子與被還原的I原子的物質的量之比為1:5。
③該反應中I元素化合價由0升高為+5，每生成2個KIO3，轉移電子的數目為10。
（2）①由化學方程式可知，5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O反應的離子方程式為5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O。
②NaClO2中部分Cl元素化合價由+3升高為+4、部分Cl元素化合價由+3降低為-1，該反應中氧化劑為NaClO2，還原劑為NaClO2。
③NaClO2中Cl元素化合價由+3升高為+4、Cl元素化合價由+3降低為-1，用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目為。
④NaHSO4、NaHCO3反應生成硫酸鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式為H++ HCO=CO2↑+ H2O。
42．（2022秋·四川綿陽·高一四川省綿陽江油中學校考階段練習）回答下列問題：
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_______(填字母)。
A．Fe　　　　　 　　　　 　B．Fe2＋　　　　 　　 　　C．Fe3＋
(2)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是_______價。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
(3)工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_______性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了_______性和_______性，則56 gFe參加反應時，被還原的HNO3為_______g。
(5) Ca(Cl O)2+4HCl(濃)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用雙線橋表示反應電子轉移方向和數目_______。
【答案】
(1)B
(2) +2 鹽
(3)還原
(4) 酸 氧化 63
(5)
【解析】（1）鐵元素的常見微粒Fe、Fe2+、Fe3+中，Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+化合價既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，故選B。答案為：B；
（2）Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，依據化合物中各元素化合價的代數和為0的原則，可求出鐵元素是+2價。CrO為酸根離子，Fe2+為金屬離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽。答案為：+2；鹽；
（3）NaNO2能將Fe2＋轉化為Fe3＋，則其具有氧化性，服用維生素C可緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性。答案為：還原；
（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3生成Fe(NO3)3，表現出酸性，生成NO，表現出氧化性，則HNO3表現了酸性和氧化性；從反應中可以看出Fe——HNO3(被還原)，56 gFe的物質的量為1mol，被還原的HNO3為1mol，質量為1mol×63g/mol=63g。答案為：酸；氧化；63；
（5）反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中，ClO-中的Cl由+1價降低到0價，得電子被還原，HCl中的Cl由-1價升高到0價，失電子被氧化，則用雙線橋表示電子轉移方向和數目為：。答案為：。
43．用雙線橋法標出下列(1)～(4)反應電子轉移的方向和數目，用單線橋法標出下列(5)～(6)反應電子轉移的方向和數目。
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
(5)4NH3＋6NO6H2O＋5N2
(6)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)

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