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銜接點04 電解質(zhì)和電離
初中要求 初中不做要求。
高中要求 1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)； 2．會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)； 3．認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離； 4．并會用電離方程式表示； 5．能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
回顧一、酸堿鹽的概念
1. 酸：
A、概念：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物
B、實例：H2SO4
C、解離過程
2. 堿：
A、概念：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧離子的化合物
B、實例：NaOH
C、解離過程
3. 鹽：
A、概念：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
B、實例：NaCl
C、解離過程
回顧二、酸堿鹽的分類
新知一、電解質(zhì)
1．定義
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾篐Cl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
【注意】
(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。
(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)
(1)干燥的NaCl固體 不 導電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子 不能 自由移動，故氯化鈉固體不 導電。
(2)電解質(zhì)導電必須具備的條件：有 自由移動 的離子。
(3)NaCl固體溶于水時，在水分子 的作用下，Na＋、Cl－進入水中，形成了能夠 自由移動 的帶電粒子，故NaCl溶液 可 導電。
(4)氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能導電。
新知二、電解質(zhì)的電離
1．電離：
電離是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。
2．電離方程式：
(1)含義：用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。
(2)舉例(寫出電離方程式)。
①酸的電離，如HCl：HCl===H＋＋Cl－。
②堿的電離，如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
③鹽的電離，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
【點撥】電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融狀態(tài)下： NaHSO4===Na＋＋HSO ；
新知三、電解質(zhì)及其導電性
【實驗探究】
1．實驗小結(jié)
實驗 物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 物質(zhì)的 導電性 是否是 電解質(zhì)
實驗1 干燥的NaCl固體 燈泡不亮 不導電 是
實驗2 熔融NaCl 燈泡亮 導電 是
實驗3 NaCl溶液 燈泡亮 導電 不是
2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
3．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
概念 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的 化合物 在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物
關(guān)鍵詞 “或、化合物” “和、化合物”
滿足條件 導電 不導電
實質(zhì) 自身電離出離子 自身不能電離出離子
注意 用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)
物質(zhì)類別 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物 非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機物
4.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同
（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
比如銅雖然能導電，但銅是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)；鹽酸能導電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)。
（2）電解質(zhì)導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。
（3）電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離出自由移動離子而導電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，卻是生成物電離而導電，并非它們本身電離導電，所以它們是非電解質(zhì)。
（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。y測其水溶液的導電性，它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，它們在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡允请娊赓|(zhì)。
（5）共價化合物的水溶液中，在水分子作用下，共價化合物可以電離并且導電，而共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；離子化合物在兩種狀態(tài)下都可以導電，這點可以用來區(qū)別共價化合物和離子化合物。
新知四、電解質(zhì)的分類
1. 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
強電解質(zhì)
2. 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)
注：電解質(zhì)的強、弱與溶解性的大小無關(guān)，只與電離程度的大小有關(guān)。
例如，BaSO4難溶——是強電解質(zhì)，乙酸易溶——是弱電解質(zhì)。
強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系
3．強、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
電離程度 完全 部分
電離平衡 不存在 存在
溶液中微粒種類 離子、水分子 離子、水分子、弱電解質(zhì)分子
物質(zhì)類別 強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、水
注意事項
電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。
4. 電解質(zhì)溶液導電能力
離子濃度：濃度大，導電能力強。
溫度：溫度高，導電能力強。
電解質(zhì)導電的強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)。
5．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸(不論強弱)、堿(不論強弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
(5)非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
(6)溶液導電性的強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。
新知五、電離方程式的書寫
1. 強電解質(zhì)：完全電離，用“===”連接。
2. 弱電解質(zhì)：部分電離，用“ ” 連接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由
第一步電離決定，
如H2CO3的電離方程式為 H2CO3 H＋＋HCO 、 HCO H＋＋CO 。
②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，
如Fe(OH)3的電離方程式為 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
③酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融狀態(tài)下：NaHSO4===Na＋＋HSO ；
NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCO H＋＋CO 。
3. 書寫電離方程式的注意要點：
①原子與電荷必須要守恒
②原子團不能拆開寫
③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)
④強電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“ ”
課堂小結(jié)
1.理解電解質(zhì)的四個關(guān)鍵點 (1)物質(zhì)范疇：化合物。 (2)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 (3)導電本質(zhì)：自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子。 (4)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。 2.　
1．（北京市房山區(qū)2023學年高一上學期期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
【答案】A
【分析】在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，酸、堿.鹽.水和活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)。
【解析】A．SO2在水溶液中會形成亞硫酸，亞硫酸可部分電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子而導電，但不是SO2本身導電，不屬于電解質(zhì)，A正確；
B．H2SO4為酸，屬于電解質(zhì)，B錯誤；
C．NaOH為堿，屬于電解質(zhì)，C錯誤；
D．KNO3為鹽，屬于電解質(zhì)，D錯誤；
故選A。
2．（2023·天津南開·高一天津市第九中學校考期末）下列屬于電解質(zhì)的是
A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH
【答案】D
【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>【解析】A．石墨是碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不符合題意；
B．NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B不符合題意；
C．乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；
D．NaOH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電，因此熔融的NaOH 屬于電解質(zhì)，D符合題意；
故選D。
3．（2023上·天津和平·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是
A．HNO3=H-+ NO B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．NH4NO3= NH+ NO D．CaO=Ca2++O2-
【答案】C
【解析】A．HNO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離氫離子和硝酸根離子，電離方程式為HNO3=H++ NO，A錯誤；
B．Ba(OH)2在水溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯誤；
C．NH4NO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4NO3= NH+ NO，C正確；
D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水溶液中氫氧化鈣發(fā)生電離，D錯誤；
答案選C。
4．（河北省張家口市2023學年高一上學期期末）下列物質(zhì)的水溶液可以導電，但本身是非電解質(zhì)的是
A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇
【答案】B
【解析】A．O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；
B．NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液可導電，但NH3是非電解質(zhì)，選項B正確；
C．Na2O是電解質(zhì)，選項C錯誤；
D．乙醇的水溶液不導電，選項D錯誤；
答案選B。
5．（吉林省東北師大附中2023學年高一上學期期末）下列說法正確的是
A．硫酸的導電能力比鹽酸溶液強
B．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)
D．MgCl2既可以由金屬鎂與鹽酸反應(yīng)制得，也可以由金屬鎂Mg與Cl2反應(yīng)制得
【答案】D
【解析】A．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導電能力的大小，A錯誤；
B．氨氣的水溶液能導電是因為氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出NH和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能導電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯誤；
D．金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂與氯氣反應(yīng)也生成氯化鎂，D正確；
故合理選項是D。
6．（河南省三門峽市2023學年高一上學期期末）“宏觀—微觀—符號”是學習化學的重要內(nèi)容和方法。下列由NaCl的實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是
選項 A B C D
實驗 事實
結(jié)論 在NaCl固體中，和有序排列，不能自由移動 NaCl在水中能發(fā)生電離 a離子是水合氯離子，通電后a、b離子定向移動 NaCl熔融時能電離出自由移動的離子
【答案】C
【解析】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動，A正確；
B．當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-之間的相互作用被破壞，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水鈉離子和水合氯離子，發(fā)生電離，可表示為NaCl= Na++Cl-，B正確；
C．由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，a離子是水分子中顯負性的氧原子朝內(nèi)，則a離子是水合鈉離子，C錯誤；
D．熔融NaCl能導電，說明NaCl熔融時能電離出自由移動的子，會在兩個電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故答案選C。
7．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）分類是學習化學的重要方法，從物質(zhì)的元素組成和化學性質(zhì)視角對物質(zhì)進行科學分類，可體現(xiàn)化學學科獨有的魅力。
回答下列問題：
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅 ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧AgCl以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，離子反應(yīng)方程式為_______，此過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
(2)通過對物質(zhì)進行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
已知Cl2O屬于酸性氧化物，則Cl2O與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_______；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它與足量溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為_______(填化學式)，該鹽屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
【答案】
(1)②③⑧ Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O 減弱
(2) Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O Na2HPO3 正鹽
【解析】（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)只的都是化合物，①銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②Ba(OH)2是電解質(zhì)；③NaHSO4 電解質(zhì)； ④CO2 溶于水生成碳酸導電，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物， 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧AgCl是電解質(zhì)；綜上所述②③⑧是電解質(zhì)；
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O；此過程中溶液中離子數(shù)量減少，溶液的導電能力減弱；
故答案為：②③⑧；Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O；減弱。
（2）Cl2O與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為Na2HPO3；屬于正鹽；
故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正鹽。
1．（2023上·天津河西·高一校考期末）下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的是
A．銅 B．KNO3晶體 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl
【答案】D
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
【解析】A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．KNO3晶體中離子不能自由移動，不導電，故B不選；
C．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C不選；
D．熔融的NaCl含有自由移動的離子，能導電，是電解質(zhì)，故D選；
選D。
2．（2023上·天津河西·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣
【答案】C
【分析】在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；
【解析】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．酒精為有機物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C。
3．（2023上·天津河西·高一天津市海河中學校考期末）下列說法不正確的是
①將CaCO3放入水中不能導電，所以CaCO3是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電
④強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】①碳酸鈣是難溶的鹽，但是它溶于水的那部分碳酸鈣完全電離，故碳酸鈣是強電解質(zhì)，故①錯誤；
②氨氣本身不能電離出離子，氨水能導電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是弱電解質(zhì)電離的原因，電解質(zhì)是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是電解質(zhì)，故②錯誤；
③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導電，故③錯誤；
④溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故④錯誤；
故選D。
4．（2023上·天津紅橋·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于能導電的化合物的是
A．蔗糖 B．鐵單質(zhì) C．NaCl固體 D．KOH溶液
【答案】C
【解析】A．蔗糖為化合物，但是不能導電，故A錯誤；
B．鐵單質(zhì)能導電，但是是單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；
C．氯化鈉固體是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電，故C正確；
D．氫氧化鉀溶液為混合物，能導電，但不是化合物，是混合物，故D錯誤；
故選C。
5．（2023上·天津和平·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖 B．Al C．鹽酸 D．NaOH
【答案】D
【解析】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，蔗糖是非電解質(zhì)，故不選A；
B．Al是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；
D．NaOH溶液能導電，NaOH是電解質(zhì)，故選D；
選D。
6．下列說法正確的是
A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)
B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質(zhì)
C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導電，B項錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤。
7．下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B.(NH4)2SO4===NH＋SO
C.NH4Cl===NH＋Cl－
D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
【答案】C
【解析】HCO在水溶液中不能拆寫，A項錯誤；B項中電荷不守恒；D項中OH－寫法錯誤。
8．下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到氨水溶液能導電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電
A.僅①④ B.僅①④⑤
C.僅②③ D.①②③④⑤
答案　D
解析　電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。
9．（2023春·廣東江門·高一新會陳經(jīng)綸中學校考期中）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動。下列屬于電解質(zhì)的是
A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖
【答案】C
【解析】A．O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．脂肪是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．NaCl為溶于水或熔融狀態(tài)下導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；
D．葡萄糖是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；
答案為C。
10．（2023上·天津河西·高一統(tǒng)考期末）下列電離方程式書寫正確的是
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
【答案】D
【解析】
A項錯誤，Cl應(yīng)改為2Cl－；
B項錯誤，不應(yīng)將OH－進行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不會電離；
C項錯誤，在中學化學階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO可以拆寫，其他的一律不能拆分。
D選項書寫正確
11．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學校考期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．KHCO3===K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
【答案】A
【解析】A．碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：KHCO3===K＋＋HCO，故A正確；
B．Al2O3難溶于水，在水中不能發(fā)生電離，故B錯誤；
C．MgCl2是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl，故C錯誤；
D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++ SO，故D錯誤；
故選：A。
12．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導電示意圖如圖所示，其中電極a、b、均與電源相連
下列說法正確的是
A．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)
B．NaCl電離產(chǎn)生定向移動的離子
C．NaCl在外電場的作用下才能發(fā)生電離
D．電極a、c連接電源負極，b、d連接電源正極
【答案】A
【解析】A．圖乙中只有鈉離子和氯離子，則說明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲是水合鈉離子和水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，故A正確；
B．NaCl電離產(chǎn)生的離子是自由移動的，在電場的作用下離子作定向移動，故B錯誤；
C．根據(jù)甲得到NaCl在水中發(fā)生電離，并不是在外電場的作用下才能發(fā)生電離，故C錯誤；
D．根據(jù)“異性相吸”，電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負極，則D錯誤。
綜上所述，答案為A。
13．（2023秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學校考期中）某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是
A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電
D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低；
【解析】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，A錯誤；
B．導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；
C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，C正確；
D．a(chǎn)時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；
故選：A。
14．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）下列說法正確的是
A．鹽酸導電能力一定比醋酸溶液強
B．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
C．合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D．除去氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，方法是通入飽和氯化鈉溶液進行洗氣
【答案】D
【解析】A．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，較稀鹽酸的導電能力就比濃醋酸的導電能力弱，故A錯誤；
B．三氧化硫溶于水能導電是因為SO3和水反應(yīng)生成的H2SO4電離出來離子，而不是SO3電離出來的，即SO3為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．合金可以是金屬與金屬，也可也是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C錯誤；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，因此可選飽和食鹽水除去HCl，故D正確；
答案D。
15．（2023秋·吉林延邊·高一統(tǒng)考期末）下列幾組溶液的導電性變化與圖像一致的是
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體
B．向NaOH溶液中加入KNO3固體
C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液
D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體
【答案】B
【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；
【解析】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度幾乎不變，導電性幾乎不變，A不符合題意；
B．向NaOH溶液中加入KNO3固體，兩者不反應(yīng)，但是硝酸鉀溶解后電離出鉀離子、硝酸根離子，離子濃度變大，導電性增強，B符合題意；
C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，C不符合題意；
D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體，開始反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液導電性減弱，二氧化碳過量后又生成可溶性碳酸氫鈣，溶液導電性又增強，D不符合題意；
故選B。
16．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是
A．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子
B．圖c表示在電場作用下，水合離子發(fā)生定向移動
C．圖中●代表的粒子是Na+
D．圖b說明只有通電后才能發(fā)生：NaCl=Na++Cl-
【答案】B
【解析】A．NaCl在晶體狀態(tài)沒有自由移動的離子不導電，即圖a不導電，A錯誤；
B．圖c在電場作用下，水合鈉離子和水合氯離子發(fā)生定向移動至兩電極，B正確；
C．氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球●代表的離子是Cl-，C錯誤；
D．氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電也能電離，D錯誤；
答案選B。
17．某化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(　　)
A．KNO3固體不是電解質(zhì)
B．KNO3溶液是電解質(zhì)
C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子
【答案】
【解析】KNO3是電解質(zhì)，但KNO3固體中因沒有可以自由移動的離子而不導電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。
18．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
【答案】A
【解析】此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。
19．常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①Na ②Br2　③Na2O ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶體 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl ⑩蔗糖
(1)其中屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。
(2)其中屬于非電解質(zhì)的是__________________________________________________。
(3)固體條件下能導電的是__________________________________________________。
(4)寫出NaHCO3的電離方程式：____________________________________________。
【答案】(1)③⑥⑦⑧⑨　(2)④⑤⑩　(3)①　(4)NaHCO3===Na＋＋HCO
【解析】(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，所以屬于電解質(zhì)的是③(活潑金屬氧化物)、⑥(鹽)、⑦(酸)、⑧(堿)、⑨(鹽)。(2)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外的所有化合物，所以屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑩。(3)固體條件下能導電的一定是金屬或石墨，所以只有①。(4)碳酸氫鈉完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO。
20．根據(jù)題給信息，回答下列問題：
(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。
(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。
①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________，依據(jù)是________________________。
③寫出純堿的電離方程式：______________________。
【答案】
(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①純堿　②鹽酸　鹽酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
【解析】(1)根據(jù)酸的定義，可知 HClO4為酸， Ba(OH)2屬于堿，而 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2屬于鹽，故填寫：HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2) ①從物質(zhì)的分類角度來看，純堿也即碳酸鈉，應(yīng)當屬于鹽，所以填寫：純堿；②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，理由是鹽酸是混合物，不是化合物。故填寫：鹽酸　鹽酸是混合物，不是化合物；③純堿的電離方程式為：Na2CO3===2Na＋＋CO。
21．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①醋酸②稀硫酸③液態(tài)CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請回答下列問題(填序號)
(1)以上物質(zhì)能導電的是___________。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。
(3)寫出⑤溶于水的電離方程式___________。
(4)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)寫出過量③與⑨反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】
(1)②④⑥⑦⑨
(2)①④⑤⑩
(3) KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(4)2H++Fe=H2↑+Fe2+
(5) CO2+OH-= HCO
【解析】（1）①醋酸沒有電離，不能導電；②稀硫酸中硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導電；③液態(tài)CO2不能電離，不導電；④熔融的KNO3能電離出離子，能導電；⑤硫酸氫鉀晶體沒有電離，不能導電；⑥石墨能導電；⑦鐵片能導電；⑧酒精是非電解質(zhì)，不導電；⑨NaOH溶液中存在氫氧化鈉的電離，能導電；⑩氧化鈉沒有電離，不導電。故選②④⑥⑦⑨。
（2）①醋酸為化合物，無陰陽離子，不能導電，溶于水可形成陰陽離子，為電解質(zhì)；
②稀硫酸為混合物，含有自由移動的陰陽離子，能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③液態(tài)CO2為化合物，無陰陽離子，不能導電，為非電解質(zhì)；
④熔融的KNO3為化合物，含有能自由移動的陰陽離子，能導電，屬于電解質(zhì)；
⑤硫酸氫鉀晶體屬于鹽，含有不能自由移動的陰陽離子，不能導電，屬于電解質(zhì)；
⑥石墨為單質(zhì)，含有自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑦鐵片為單質(zhì)，含有自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑧酒精為化合物，無陰陽離子，不能導電，為非電解質(zhì)；
⑨NaOH溶液為混合物，含有自由移動的陰陽離子，能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑩氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，含有不能自由移動的陰陽離子，不能導電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑩。
（3）硫酸氫鉀在水中電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe=H2↑+Fe2+。
（5）過量的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-= HCO。
22．（2023秋·浙江·高一期末）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是___________(填序號)。
(2)寫出曲線②中b點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)曲線②中c點的溶質(zhì)是___________。
(4)下列說法不正確的是___________(不定項選擇)。
A．曲線①中a點導電能力很差，說明生成物不是電解質(zhì)
B．曲線①、②中，c點溶液均顯堿性
C．曲線①、②對應(yīng)的反應(yīng)過程中均有 BaSO4白色沉淀產(chǎn)生
D．曲線①中ac段導電能力不斷增大，主要是由于過量的 Ba(OH)2電離出的離子導電
【答案】
(1)①
(2)Ba2++ H++ OH-+ SO =BaSO4↓ + H2O
(3)NaOH、Na2SO4
(4)ABD
【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量又存在自由移動的鋇離子、氫氧根離子，溶液導電性增強，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化、曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化；
【解析】（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當恰好反應(yīng)時離子濃度幾乎為0，幾乎不導電，所以代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是①；
（2）曲線②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b點前NaHSO4不足，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++ H++ OH-+ SO =BaSO4↓ + H2O；
（3）曲線②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d兩點導電性出現(xiàn)拐點，可知b點Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反應(yīng)，b點溶質(zhì)為氫氧化鈉，b→d氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則c點的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4；
（4）A．曲線①中，生成物硫酸鋇、水都是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，c點硫酸過量，溶液顯酸性，故B錯誤；
C．曲線①、②對應(yīng)的反應(yīng)過程中均有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．a(chǎn)c段導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電，故D錯誤；
故選ABD。
23．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。試回答下列問題：
(1)NaHSO4在水中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同？(用電離方程式表示)
。
(2)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于哪一類物質(zhì)？能否與Zn反應(yīng)生成氫氣？
。
(3)某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實驗，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的儀器(燒杯中為NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液燈泡明亮程度有何變化？
。
②滴加NaOH溶液燈泡明亮程度有何變化？
。
【答案】
(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(2) NaHSO4屬于酸式鹽類物質(zhì)，NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
(3)①變暗。BaCl2與NaHSO4溶液中的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，使離子濃度減小，導電性減弱　②變暗。NaOH與NaHSO4溶液中的H＋反應(yīng)生成水，使離子濃度減小，導電性減弱
【解析】
(1)NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是Na＋、H＋、SO；它受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na＋和HSO。
(2)由其電離情況知，NaHSO4既是鹽又是電解質(zhì)，NaHSO4溶液中有H＋，能與Zn反應(yīng)生成H2。銜接點04 電解質(zhì)和電離
初中要求 初中不做要求。
高中要求 1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)； 2．會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)； 3．認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離； 4．并會用電離方程式表示； 5．能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
回顧一、酸堿鹽的概念
1. 酸：
A、概念：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物
B、實例：H2SO4
C、解離過程
2. 堿：
A、概念：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧離子的化合物
B、實例：NaOH
C、解離過程
3. 鹽：
A、概念：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
B、實例：NaCl
C、解離過程
回顧二、酸堿鹽的分類
新知一、電解質(zhì)
1．定義
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾篐Cl、 、NaOH、 、NaCl、KNO3等。
【注意】
(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。
(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)
(1)干燥的NaCl固體 不 導電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子 不能 自由移動，故氯化鈉固體不 導電。
(2)電解質(zhì)導電必須具備的條件：有 自由移動 的離子。
(3)NaCl固體溶于水時，在水分子 的作用下，Na＋、Cl－進入水中，形成了能夠 自由移動 的帶電粒子，故NaCl溶液 可 導電。
(4)氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能導電。
新知二、電解質(zhì)的電離
1．電離：
電離是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。
2．電離方程式：
(1)含義：用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。
(2)舉例(寫出電離方程式)。
①酸的電離，如HCl：HCl===H＋＋Cl－。
②堿的電離，如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
③鹽的電離，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
【點撥】電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融狀態(tài)下： NaHSO4===Na＋＋HSO ；
新知三、電解質(zhì)及其導電性
【實驗探究】
1．實驗小結(jié)
實驗 物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 物質(zhì)的 導電性 是否是 電解質(zhì)
實驗1 干燥的NaCl固體 燈泡不亮 不導電 是
實驗2 熔融NaCl 燈泡亮 導電 是
實驗3 NaCl溶液 燈泡亮 導電 不是
2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
3．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
概念 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的 化合物 在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物
關(guān)鍵詞 “或、化合物” “和、化合物”
滿足條件 導電 不導電
實質(zhì) 自身電離出離子 自身不能電離出離子
注意 用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)
物質(zhì)類別 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物 非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機物
4.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同
（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
比如銅雖然能導電，但銅是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)；鹽酸能導電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)。
（2）電解質(zhì)導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。
（3）電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離出自由移動離子而導電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，卻是生成物電離而導電，并非它們本身電離導電，所以它們是非電解質(zhì)。
（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。y測其水溶液的導電性，它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，它們在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡允请娊赓|(zhì)。
（5）共價化合物的水溶液中，在水分子作用下，共價化合物可以電離并且導電，而共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；離子化合物在兩種狀態(tài)下都可以導電，這點可以用來區(qū)別共價化合物和離子化合物。
新知四、電解質(zhì)的分類
1. 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
強電解質(zhì)
2. 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)
注：電解質(zhì)的強、弱與溶解性的大小無關(guān)，只與電離程度的大小有關(guān)。
例如，BaSO4難溶——是強電解質(zhì)，乙酸易溶——是弱電解質(zhì)。
強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系
3．強、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
電離程度 完全 部分
電離平衡 不存在 存在
溶液中微粒種類 離子、水分子 離子、水分子、弱電解質(zhì)分子
物質(zhì)類別 強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、水
注意事項
電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。
4. 電解質(zhì)溶液導電能力
離子濃度：濃度大，導電能力強。
溫度：溫度高，導電能力強。
電解質(zhì)導電的強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)。
5．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸(不論強弱)、堿(不論強弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
(5)非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
(6)溶液導電性的強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。
新知五、電離方程式的書寫
1. 強電解質(zhì)：完全電離，用“===”連接。
2. 弱電解質(zhì)：部分電離，用“ ” 連接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由
第一步電離決定，
如H2CO3的電離方程式為 H2CO3 H＋＋HCO 、 HCO H＋＋CO 。
②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，
如Fe(OH)3的電離方程式為 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
③酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融狀態(tài)下：NaHSO4===Na＋＋HSO ；
NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCO H＋＋CO 。
3. 書寫電離方程式的注意要點：
①原子與電荷必須要守恒
②原子團不能拆開寫
③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)
④強電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“ ”
課堂小結(jié)
1.理解電解質(zhì)的四個關(guān)鍵點 (1)物質(zhì)范疇：化合物。 (2)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 (3)導電本質(zhì)：自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子。 (4)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。 2.　
1．（北京市房山區(qū)2023學年高一上學期期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
2．（2023·天津南開·高一天津市第九中學校考期末）下列屬于電解質(zhì)的是
A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH
3．（2023上·天津和平·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是
A．HNO3=H-+ NO B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．NH4NO3= NH+ NO D．CaO=Ca2++O2-
4．（河北省張家口市2023學年高一上學期期末）下列物質(zhì)的水溶液可以導電，但本身是非電解質(zhì)的是
A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇
5．（吉林省東北師大附中2023學年高一上學期期末）下列說法正確的是
A．硫酸的導電能力比鹽酸溶液強
B．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)
D．MgCl2既可以由金屬鎂與鹽酸反應(yīng)制得，也可以由金屬鎂Mg與Cl2反應(yīng)制得
6．（河南省三門峽市2023學年高一上學期期末）“宏觀—微觀—符號”是學習化學的重要內(nèi)容和方法。下列由NaCl的實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是
選項 A B C D
實驗 事實
結(jié)論 在NaCl固體中，和有序排列，不能自由移動 NaCl在水中能發(fā)生電離 a離子是水合氯離子，通電后a、b離子定向移動 NaCl熔融時能電離出自由移動的離子
7．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）分類是學習化學的重要方法，從物質(zhì)的元素組成和化學性質(zhì)視角對物質(zhì)進行科學分類，可體現(xiàn)化學學科獨有的魅力。
回答下列問題：
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅 ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧AgCl以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，離子反應(yīng)方程式為_______，此過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
(2)通過對物質(zhì)進行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
已知Cl2O屬于酸性氧化物，則Cl2O與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_______；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它與足量溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為_______(填化學式)，該鹽屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
1．（2023上·天津河西·高一校考期末）下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的是
A．銅 B．KNO3晶體 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl
2．（2023上·天津河西·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣
3．（2023上·天津河西·高一天津市海河中學校考期末）下列說法不正確的是
①將CaCO3放入水中不能導電，所以CaCO3是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電
④強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④
4．（2023上·天津紅橋·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于能導電的化合物的是
A．蔗糖 B．鐵單質(zhì) C．NaCl固體 D．KOH溶液
5．（2023上·天津和平·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖 B．Al C．鹽酸 D．NaOH
6．下列說法正確的是
A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)
B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質(zhì)
C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)
7．下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B.(NH4)2SO4===NH＋SO
C.NH4Cl===NH＋Cl－
D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
8．下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到氨水溶液能導電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電
A.僅①④ B.僅①④⑤
C.僅②③ D.①②③④⑤
9．（2023春·廣東江門·高一新會陳經(jīng)綸中學校考期中）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動。下列屬于電解質(zhì)的是
A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖
10．（2023上·天津河西·高一統(tǒng)考期末）下列電離方程式書寫正確的是
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
11．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學校考期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．KHCO3===K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
12．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導電示意圖如圖所示，其中電極a、b、均與電源相連
下列說法正確的是
A．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)
B．NaCl電離產(chǎn)生定向移動的離子
C．NaCl在外電場的作用下才能發(fā)生電離
D．電極a、c連接電源負極，b、d連接電源正極
13．（2023秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學校考期中）某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是
A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電
D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
14．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）下列說法正確的是
A．鹽酸導電能力一定比醋酸溶液強
B．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
C．合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D．除去氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，方法是通入飽和氯化鈉溶液進行洗氣
15．（2023秋·吉林延邊·高一統(tǒng)考期末）下列幾組溶液的導電性變化與圖像一致的是
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體
B．向NaOH溶液中加入KNO3固體
C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液
D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體
16．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是
A．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子
B．圖c表示在電場作用下，水合離子發(fā)生定向移動
C．圖中●代表的粒子是Na+
D．圖b說明只有通電后才能發(fā)生：NaCl=Na++Cl-
17．某化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(　　)
A．KNO3固體不是電解質(zhì)
B．KNO3溶液是電解質(zhì)
C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子
18．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
19．常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①Na ②Br2　③Na2O ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶體 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl ⑩蔗糖
(1)其中屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。
(2)其中屬于非電解質(zhì)的是__________________________________________________。
(3)固體條件下能導電的是__________________________________________________。
(4)寫出NaHCO3的電離方程式：____________________________________________。
20．根據(jù)題給信息，回答下列問題：
(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。
(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。
①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________，依據(jù)是________________________。
③寫出純堿的電離方程式：______________________。
21．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①醋酸②稀硫酸③液態(tài)CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請回答下列問題(填序號)
(1)以上物質(zhì)能導電的是___________。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。
(3)寫出⑤溶于水的電離方程式___________。
(4)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)寫出過量③與⑨反應(yīng)的離子方程式___________。
22．（2023秋·浙江·高一期末）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是___________(填序號)。
(2)寫出曲線②中b點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)曲線②中c點的溶質(zhì)是___________。
(4)下列說法不正確的是___________(不定項選擇)。
A．曲線①中a點導電能力很差，說明生成物不是電解質(zhì)
B．曲線①、②中，c點溶液均顯堿性
C．曲線①、②對應(yīng)的反應(yīng)過程中均有 BaSO4白色沉淀產(chǎn)生
D．曲線①中ac段導電能力不斷增大，主要是由于過量的 Ba(OH)2電離出的離子導電
23．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。試回答下列問題：
(1)NaHSO4在水中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同？(用電離方程式表示)
。
(2)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于哪一類物質(zhì)？能否與Zn反應(yīng)生成氫氣？
。
(3)某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實驗，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的儀器(燒杯中為NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液燈泡明亮程度有何變化？
。
②滴加NaOH溶液燈泡明亮程度有何變化？
。

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