資源簡介

銜接點03 物質的轉化
初中要求 了解常見單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化。
高中要求 1.理解單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化規律； 2.了解單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化的常規轉化路徑； 3.熟練掌握單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化方法.(十大制鹽法)
回顧一、單質的化學性質
1. 金屬單質的化學性質：
A、金屬與氧氣的反應
金屬 空氣中 氧氣中 反應方程式
鎂（Mg） 點燃，劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體 點燃，比在空氣中燃燒更劇烈 2Mg+O22MgO
鋁（Al） 常溫下，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化 點燃，劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體 4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O22Al2O3
鐵（Fe） 點燃，不燃燒，只發紅熱 點燃，劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 3Fe+2O2Fe3O4
銅（Cu） 加熱，表面會生成黑色固體 2Cu+O22CuO
金（Au） 即使高溫條件下，也不與氧氣反應
B、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 與鹽酸反應 與稀硫酸反應 現象
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色
鋁 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反應比較劇烈，產生氣泡，溶液仍為無色
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（稀鹽酸） Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
銅 不反應
C、金屬與鹽溶液的反應
（1） 鐵絲浸入硫酸銅溶液中
Fe +CuSO4 == Cu + FeSO4
應用及說明：
“濕法冶銅”的原理
不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，溶液由藍色變為淺綠色。
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，溶液由藍色變為無色。
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，溶液由無色變為藍色。
2. 非金屬單質的化學性質：
A、與氧氣反應
S+O2SO2
C+O2CO2
4P+5O22P2O5
……
B、與氧化物的反應
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C+CO22CO
H2+CuOCu+H2O
……
回顧二、常見的酸的化學性質
1. 與酸堿指示劑的作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
2. 酸與活潑金屬反應
與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式
鎂 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
鋁 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
酸與活潑金屬反應的共同現象是：金屬逐漸溶解，并產生氣泡
3．與金屬氧化物反應
現象 化學方程式
鐵銹與稀鹽酸 鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
鐵銹與稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅與稀鹽酸 黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅與稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4. 與堿反應生成鹽和水
現象 化學方程式
氫氧化鈣與稀鹽酸 滴有酚酞試劑的堿溶液由紅色逐漸變成無色，放出熱量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氫氧化鈣與稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
氫氧化銅與稀鹽酸 藍色固體消失，溶液由無色變為藍色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
氫氧化鐵與稀硫酸 紅褐色固體消失，溶液由無色變為黃色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
5. 與某些鹽反應生成新鹽和新酸
現象 化學方程式
碳酸鈉與稀鹽酸 有氣泡產生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氫鈉與稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
回顧三、常見的堿化學性質
1．與酸堿指示劑反應
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液 藍色 紅色
氫氧化鈣溶液 藍色 紅色
【點撥】
難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。
2．與部分非金屬氧化物反應
（1）與二氧化碳的反應
①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）與二氧化硫的反應
①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）與三氧化硫的反應
①氫氧化鈉：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
3．與酸反應
①氫氧化鈉
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
②氫氧化鈣
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．與部分鹽反應
①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
回顧四、鹽的化學性質
1. 鹽跟某些金屬的反應：
規律：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬
反應條件：
在金屬活動性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；
Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；
ZnSO4＋Cu不反應
2.鹽跟酸的反應：
規律：鹽＋酸＝新鹽＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.鹽跟堿的反應：
規律：鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4.鹽跟另一種鹽的反應：
規律：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
新知一、物質的轉化
1．基本依據：
化學變化過程中，元素是不會改變的。即化學反應中的質量守恒。
2．應用：
確定制取某類物質的可能方法。
3．實例：
(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反應；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反應；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，復分解反應；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，復分解反應；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，復分解反應。
(2)碳及其化合物間的轉化關系如下圖所示：
寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式：
①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
(3)單質到鹽的一般轉化關系：
部分金屬單質堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
部分非金屬單質酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。
4．工業生產中的其他因素：
①最適當方法的選擇
②實例——工業上制取NaOH
a．一般不采用Na2O與H2O反應的原因：Na2O作為原料，來源少、成本高；
b．主要采用方法：電解飽和食鹽水；
c．過去曾采用方法：鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應。
新知二、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系
在上圖中所涉及的反應規律可簡記為：
兩條縱線通到底（七條規律）（1）~（7）
四條橫線相聯系（四條規律）（8）~（11）
六條交叉成網絡（六條規律）（12）~（17）
十七規律須牢記
縱向：
（1）金屬+O2金屬氧化物（堿性氧化物）
4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO
（2）堿性氧化物（可溶）+水→堿（可溶）
Na2O+H2O=2NaOH
（3）堿（難溶）堿性氧化物（難溶） + 水
Cu(OH)2CuO+H2O
（4）酸+堿→鹽+水
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）非金屬+ O2非金屬氧化物（酸性氧化物）
C+O2CO2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
CO2 +H2O=H2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
（7）酸（易揮發 / 難溶）→酸酐+水（易揮發 / 難溶）
H2CO3 = CO2↑+H2O
H2SiO3 H2O+SiO2
從縱向來看，金屬→堿性氧化物→鹽，其中金屬元素相同。
非金屬→酸性氧化物→酸（含氧酸）→鹽，其中非金屬元素相同。
橫向：
（8）金屬+非金屬→（無氧酸）鹽
2Na+Cl22NaCl
（9）堿性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）鹽
Na2O+CO2=Na2CO3
（10）含氧酸鹽→堿性氧化物+酸性氧化物
CaCO3CaO+ CO2↑
（11）鹽+鹽→兩種新鹽
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
交叉：
（12）酸+堿性氧化物→鹽+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（13）堿+酸性氧化物→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（14）酸+鹽→新酸+新鹽
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
（15）堿+鹽新堿+新鹽
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
（16）金屬+酸→鹽+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（17）金屬+鹽新鹽+新金屬
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
以上十七條規律的應用：
（1）可預知某物質的性質。
（2）可知某物質的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）為鹽的十種制法。
（3）已知各類物質間的相互關系。
說明：
<1> 以上各規律為各物質間相互轉化的一般規律，具體到某些物質有些規律要具體分析，未必均適用。
例如：制取ZnCl2的方法與制取CuSO4的方法各有幾種？（思考）
<2> 此外，在物質的制取中還有一些常見的規律，如：
對于鹽+酸→新鹽+新酸，有如下規律：
強酸→弱酸
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
穩定的（不易分解的）酸不穩定的（另分解的）酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高沸點（不易揮發的）酸低沸點（易揮發的）酸。
如：H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
可溶性酸→難溶性酸。
如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
<3> 從反應規律與反應類型的關系來看。
屬于化合反應的有：規律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
屬于分解反應的有：規律（3）、（7）、（10）。
屬于置換反應的有：規律（16）、（17）。
屬于復分解反應的有：規律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
規律（13）不屬于任何一種基本反應類型。
初中階段不屬于任何一種基本反應類型的反應包括：
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
CO+CuOCu+CO2
新知三、化學反應的類型
1．（河北省張家口市2023學年高一上學期期末）下列物質間的轉化，不能通過化合反應直接制得的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2
【答案】C
【解析】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A項正確；
B．Na2O＋H2O===2NaOH，B項正確；
C．Fe（OH）2不能通過化合反應制得，C項錯誤；
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D項正確。
故選C。
2．（重慶市2023學年高一上學期期末）以下物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現，且均為氧化還原反應的是
A．Cu→CuO→CuSO4 B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C．Cl2→HClO→HCl D．Na2CO3→CaCl→NaNO3
【答案】C
【解析】A．CuO→CuSO4沒有化合價變化，非氧化還原反應，選項A錯誤；
B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3均沒有變價，非氧化還原反應，選項B錯誤；
C．Cl2→HClO→HCl氯元素均發生變價，屬于氧化還原反應，且一步均能實現(Cl2→HClO：與水反應；HClO→HCl：加還原劑，如SO2)，選項C正確；
D．Na2CO3→CaCl→NaNO3：均沒有變價，非氧化還原反應，選項D錯誤；
答案選C。
3．（甘肅省酒泉市2023學年高一上學期期末）在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．HClOCl2NaClO
B．FeFe2O3FeCl3
C．NaNa2ONaOH
D．NaHCO3Na2CO3 NaOH(aq)
【答案】D
【解析】A．次氯酸見光發生分解反應生成HCl和O2，A不符合題意；
B．Fe在O2與燃燒生成的是Fe3O4，B不符合題意；
C．Na在點燃條件下生成Na2O2，C不符合題意；
D．NaHCO3(s)受熱分解得到Na2CO3(s)，Na2CO3(s)與Ca(OH)2(aq)發生復分解反應生成NaOH(aq)，D符合題意；
故選D。
4．（山東省聊城市2023學年高一上學期期末）下列選項所表示的物質間轉化關系不能一步完成的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．Cl2→NaClO→Na2CO3→NaOH
D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
【答案】D
【解析】A．CaO與H2O反應產生Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應產生CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應產生CaCO3沉淀，因此可以一步實現上述物質之間的轉化關系，A不符合題意；
B．Na與O2點燃反應產生Na2O2，Na2O2與H2O反應產生NaOH和O2，NaOH與少量CO2氣體反應產生Na2CO3，因此可以一步實現上述物質之間的轉化關系，B不符合題意；
C．Cl2與NaOH溶液反應產生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應產生Na2CO3，Na2CO3與Na2CO3反應產生NaOH和CaCO3沉淀，因此可以一步實現上述物質之間的轉化關系，C不符合題意；
D．Fe與O2加熱反應產生Fe2O3，但Fe2O3不溶于水，不能與水直接反應產生Fe(OH)3，因此不能一步實現上述物質之間的轉化關系，D符合題意；
故合理選項是D。
5．（安徽省淮北市實驗高級中學2023學年高一上學期期末）給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．FeH2HCl
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFe3O4O2
【答案】B
【解析】A．鐵與氯氣反應生成FeCl3，不能直接反應生成FeCl2，故A錯誤；
B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、H2+Cl22HCl故上述流程可實現，，故B正確；
C．金屬鈉與氧氣常溫下反應生成Na2O，不能生成Na2O2，故C錯誤；
D．四氧化三鐵高溫煅燒條件下會分解，加熱條件下不反應，，故D錯誤；
故答案為B。
6．（山東省聊城市2023學年高一上學期期末）向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：
Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并放出氣體產生白色沉淀
則甲、乙、丙中的溶質可能是
A．CaCl2、HNO3、AgNO3 B．BaCl2、H2SO4、MgCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4
【答案】AD
【解析】A．碳酸鈉溶液中加入CaCl2生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳、水，氯化鈉和AgNO3反應生成硝酸銀沉淀，故選A；
B．碳酸鈉溶液中加入BaCl2生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳、水，沉淀不溶解，故不選B；
C．碳酸鈉溶液中加入CaCl2生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳、水，再加NaCl不能生成沉淀，故不選C；
D．碳酸鈉溶液中加入BaCl2生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳、水，沉淀溶解，再加Na2SO4生成硫酸鋇沉淀，故選D；
選AD。
1．（2023春·江西·高一校聯考期中）化學是研究物質及其變化的科學。通常條件下，下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是
選項 甲 乙 丙 丁
A
B Si
C NO
D Cu CuO
【答案】D
【解析】A．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不能一步反應生成氧化鐵，氧化鐵也不能一步反應生成氫氧化鐵，選項A不符合；
B．硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉不能一步反應生成二氧化硅，選項B不符合；
C．NO不能一步反應生成硝酸，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反應生成氨氣，選項C不符合；
D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氯化鋇反應生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成銅，銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應生成銅，轉化關系每一步都能一步實現，選項D符合；答案選D。
2．（2023春·天津·高一統考期中）不能實現下列物質間直接轉化的氫化物是
氫化物氧化物氧化物酸
A．H2S B．CH4 C．HF D．NH3
【答案】C
【解析】A．H2S發生完全燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣繼續反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故A不選；
B．CH4發生不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣繼續反應生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，故B不選；
C．HF不能與氧氣反應，故C選；
D．NH3發生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故D不選；答案選C。
3．（2023春·江蘇淮安·高一校聯考期中）在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D． (aq) (aq)
【答案】C
【解析】A．NO不與H2O反應，選項A不符合題意；
B．稀HNO3與Cu反應生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，選項B不符合題意；
C． 發生反應為3NO2+H2O= 2HNO3+NO，能實現轉化，選項C符合題意；
D．NO中的N為最高價+5價，O3為氧化劑，因此不能生成NO，選項D不符合題意；答案選C。
4．（2023年河南省鄭州市中牟縣期中）下列各組內物質的轉化，只通過一步反應不能完成的是
A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A項，鋅和稀硫酸反應生成氫氣，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合題意；B項，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合題意；C項，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合題意；D項，銅與水或與堿等反應，不能一步生成氫氧化銅，符合題意。
5．（2023年江蘇省揚州中學期中）金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業中。一種人造金剛石的生產方法為：4Na＋CCl4C＋4NaCl。該反應屬于
A．化合反應 B．復分解反應 C．置換反應 D．分解反應
【答案】C
【解析】根據反應方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，這是一個單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應，符合置換反應的定義，所以屬于置換反應，C項符合題意。
6．（2023年山西省長治市第一中學校高一期末）物質之間的相互轉化，可以直接實現，也可以間接實現，下列轉化可以一步實現的是
A．C―→CaCO3 B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO
【答案】C
【解析】A項，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸鈣，C不能直接反應產生CaCO3，不符合題意；B項，CuO難溶于水，與水也不發生反應，氧化銅不能直接反應產生Cu(OH)2，不符合題意；C項，Fe與CuSO4發生置換反應產生Cu和FeSO4，可以一步實現上述轉化，符合題意；D項，CaCO3高溫煅燒反應產生CaO和CO2，二氧化碳與碳高溫下反應生成一氧化碳，碳酸鈣不能直接反應轉化為CO，不符合題意。
7．（2023河北省承德市雙灤區實驗中學期中）以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解
【答案】D
【解析】該轉化關系涉及的化學反應依次為：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反應的基本反應類型依次為：置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應，答案為D項。
8．（2023北京西域期末）下列變化不能通過一步反應實現的是
A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】A項，Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，正確；B項，Cu＋Cl2CuCl2，正確；C項，3Fe＋2O2Fe3O4，正確；D項，氧化鐵不溶于水，不能一步轉化為氫氧化鐵，可以通過：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOH＝FeCl3＋Fe(OH)3↓，實現轉化，錯誤。
9．（2023江西宜春高二上高二中校考階段練習）下列各選項最后的物質是要制取的物質，其中不可能得到的是
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
【答案】C
【解析】A項，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，正確；B項，銅在氧氣中加熱能生成氧化銅，CuO能與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，正確；C項，高錳酸鉀加熱會生成氧氣，硫在氧氣中點燃生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，錯誤；D項，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇與硫酸會反應生成硫酸鋇沉淀，正確。
10．（2023福建漳州正興學校期中）實現下列物質的轉化時，只有加入酸才能通過一步反應實現的是
A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2
C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4
【答案】B
【解析】A項，Zn與鹽酸、氯化亞鐵均反應生成氯化鋅，不加入酸也可實現轉化，錯誤；B項，CaCO3與HNO3反應生成Ca(NO3)2，只有加入酸一步實現轉化，正確；C項，NaOH與鹽酸、CuCl2均反應生成NaCl，不加入酸也可實現轉化，錯誤；D項，氯化鋇與硫酸、硫酸鈉等均反應生成硫酸鋇，不加入酸也可實現轉化，錯誤。
11．氫氧化鉀是我國古代紡織業常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：
上述流程中沒有涉及的化學反應類型是(　　)
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
【答案】C
【解析】該過程中發生的反應依次是
CaCO3CaO＋CO2↑(分解反應)；
CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反應)；
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(復分解反應)。
12．以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置換、分解、復分解
B．置換、復分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、復分解
D．置換、化合、復分解、分解
【答案】選D
【解析】該轉化關系中涉及的化學反應有C＋2CuO2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，反應類型分別為置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應。
13．X、Y、Z、W各代表一種物質，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是
A．鹽和鹽的反應 B．堿性氧化物和水的反應
C．酸和堿的反應 D．酸性氧化物和堿的反應
【答案】B
【解析】堿性氧化物與水發生化合反應只能生成一種物質，選項B不可能。
14．酸式鹽是鹽中的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是
A．H3PO2屬于二元酸
B．H3PO2屬于三元酸
C．NaH2PO2屬于酸式鹽
D．NaH2PO2屬于正鹽
【答案】D
【解析】H3PO2與足量的NaOH反應只生成NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，NaH2PO2屬于正鹽。
15．下列物質有給定條件下的轉化均能一步實現的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
A. 鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現，A錯誤；
B. 過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯誤；
C. 由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；
D. 鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應生成氧化銅，D正確；
答案選D。
16．構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡：“﹣”表 示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，A，B，C 分別屬于不同類別的化合物，則 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
A．CuSO4和Na2CO3都屬于鹽，屬于相同類別的化合物，故A不符合題意；
B．KOH和HNO3能反應，HNO3和K2CO3能反應，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反應，硫酸可以與硝酸鋇反應生成硝酸，故B符合題意；
C．CuSO4和CuO不能反應，故C不符合題意；
D．HCl與Ba(NO3)2不能反應，故D不符合題意；
故選：B。
17．如圖中 X、Y、Z 是初中化學常見物質，箭頭表示物質之間可以向箭頭方向一步轉化， 下列說法中不正確的是
A．若 X 是 SO2，則 Z 可能是 O2
B．若 X 是 H2O，則 Z 可能是 O2
C．若 X 是 O2，則 Z 可能是 CO2
D．若 X 是 CO2，則 Z 可能是 H2CO3
【答案】B
【解析】
A．若X是SO2，則Z可能是O2，氧氣和硫點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成水，水通電生成氫氣和氧氣，可以實現轉化，故A正確；
B．若X是H2O，則Z可能是O2，氫氣和氧氣點燃生成水，水無法轉化為一種物質，且能生成氧氣，故B錯誤；
C．若X是O2，則Z可能是CO2，二氧化碳與水通過光合作用可得氧氣，碳與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒可得二氧化碳，故C正確；
D．若X是CO2，則Z可能是H2CO3，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成水，水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，可以實現轉化，故D正確；
故選B。
18．I、硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。
（1）它們水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式___________。
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫___________反應。
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是___________。
II、請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。
（5）A中的試管___________(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。
（6）B中溶液變渾濁的原因是___________。
（7）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，___________(填“會”或“不會”)出現與上圖相同的現象。
（8）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數的大小關系是___________(用A、B、C和 “>”、“＜”、“=”表示)
【答案】（1）小于
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（3）中和
（4）濃鹽酸
（5）不能
（6）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低、濃硫酸稀釋大量放熱引起氫氧化鈣飽和溶液溫度升高、有氫氧化鈣晶體析出而產生渾濁。
（7）會
（8）A>B=C
【分析】
（1）它們都屬于酸、水溶液的pH都小于。
（2）它們都能與氧化鐵反應生成可溶性鐵鹽和水、因此能除鐵銹，鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）它們都屬于酸，酸與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應。
（4）濃硫酸難揮發。濃鹽酸易揮發，在空氣中能形成白霧。故打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是濃鹽酸。
（5）濃硫酸的密度比水大得多、濃硫酸稀釋時會大量放熱。若把水加入到濃硫酸中，會出現酸液飛濺現象、很不安全。則不能把水加入濃硫酸中。
（6）B中溶液變渾濁的原因是：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低、濃硫酸稀釋大量放熱引起氫氧化鈣飽和溶液溫度升高、有氫氧化鈣晶體析出而產生渾濁。
（7）鎂和鹽酸發生反應產生氯化鎂和氫氣、是放熱反應。因此把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，會出現與上圖相同的現象。
（8）從A到B的過程中，澄清石灰水中水分不變、而有晶體析出，因此B中澄清石灰水的質量分數變小；一段時間以后，溫度下降、恢復常溫，但是B和C兩份溶液的成分沒有改變，因此兩者的質量分數相等。則：在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數的大小關系是A>B=C。
19．現有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在如圖所示的相互反應關系，圖中每條線兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖中相應的六個方框中。
【答案】
【解析】由稀硫酸與4種物質反應，但和鹽酸不反應，Na2CO3也與4種物質反應，但和NaOH不反應；根據Ca(OH)2能與3種物質反應和BaCl2只能與2種物質反應，可確定題述六種溶液的位置。
20．單質、氧化物、酸、堿、鹽，這些不同類別的物質之間反應時可以生成鹽，某同學構建了如圖所示的知識網絡圖。
(1)請任寫一種符合圖中組合⑥關系的化學方程式(要求組合⑥不能與圖中已有組合重復)：______________________________。
(2)用面粉制作饅頭的發酵過程中會產生有機酸，設其化學式為HR，R表示有機酸根成分，若在蒸饅頭前加入小蘇打，則蒸好的饅頭有很多小孔，吃起來松軟可口且無酸味。請寫出發生反應的化學方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
該反應所對應的是圖中的哪種組合？________。(從①～⑩中選序號填入)
(3)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO組成。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案合理即可)
(2)HR＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaR　①
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(或FeO·Fe2O3＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)
【解析】
(1)組合⑥可以是鹽＋金屬，也可以是鹽＋非金屬等其他合理組合，只要是化學方程式合理且正確都可。
(2)碳酸氫鈉與HR反應時會生成水、二氧化碳和NaR(R的化合價是－1價)，屬于鹽與酸發生的復分解反應。
(3)根據Fe3O4的化學式也可以寫成FeO·Fe2O3，所以可以與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，所以化學方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
21．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在如圖所示關系，給①～⑤選擇適當的物質，使有連線的兩種物質之間能發生反應。
(1)它們的化學式分別為①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)寫出下列物質之間反應的化學方程式：
①和②_________________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
(3)“鹽⑤”與二氧化硅(SiO2)在高溫下發生化學反應，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________。
【答案】
(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
(3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
【解析】該題結合物質的性質，考查物質分類的應用。據單質①能和酸②發生化學反應，推知①應為活潑金屬單質，即為鐵；而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應為金屬氧化物，即④為CaO(生石灰)，氧化物③為酸性氧化物，即為CO2；⑤屬于鹽且既能與稀H2SO4反應，又能與CaO在水溶液中反應，則⑤應為Na2CO3(純堿)。
22．多種多樣的化學物質組成了豐富多彩的物質世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游離態，又存在化合態的是________(填序號)。
①氮　②氧　③鈉　④碳　⑤鐵　⑥氯
(2)含上述元素的下列物質分類正確的是________(其中“××”表示不存在或沒有列出)。
選項 元素 酸性 氧化物 堿性 氧化物 酸 堿 鹽
A 氮 N2O5 ×× HNO3 NH3 KNO3
B 鈉 ×× Na2O NaHSO4 NaOH NaCl
C 碳 CO2 ×× H2CO3 蘇打 小蘇打
D 鐵 ×× Fe2O3 ×× Fe(OH)3 K2FeO4
E 氯 Cl2O7 ×× HClO NaClO KClO3
(3)①鈉元素所形成的物質有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物質有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物質(固體或溶液)和②中所有物質(氣體或溶液)間能發生的化學反應共有________種。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
A．7 B．8
C．9 D．10
【答案】 (1)①②④⑤　(2)D　(3)C
【解析】本題考查元素與物質的關系、物質的分類及物質間的反應。
(1)鈉元素和氯元素在自然界中沒有游離態，只有化合態。
(2)A選項中，NH3不屬于堿；B選項中，NaHSO4不屬于酸；C選項中，“蘇打”不屬于堿；D選項正確；E選項中，NaClO不屬于堿。
(3)CO2與Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固體或溶液均反應；CH3COOH與Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固體或溶液均反應，共9個化學反應。
23．（2023年貴州畢節）實驗室現有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六種溶液，現從中任取四種溶液，編號為A、B、C、D并進行相關實驗。其中A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，B、C、D間反應現象的記錄如表。回答下列問題：
溶液 B C D
B — 不反應 ↓
C 不反應 — ↓
D ↓ ↓ —
（1）根據實驗現象及已知條件，可推斷出四種溶液中落質的化學式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。
（2）按要求寫出下列反應的化學化學方程式：
①A和B的反應：__________________________________。
②B和D的反應：________________________________________。
③C和D的反應：________________________________________。
【答案】
（1）NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3
（2）①NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O ②HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ ③BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2
【解析】A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，由題干給的物質可知A為NaHCO3，B為HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸鹽都可溶，說明B是HCl，D是AgNO3，C與D也生成沉淀，說明C組成中含有Cl－，則C為BaCl2。
（1）由分析可知，A為NaHCO3，B為HCl，C為BaCl2，D為AgNO3；
（2）①A和B反應的化學方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；②B和D反應的化學方程式：HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；③C和D反應的化學方程式：BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2。
24．（2022秋·福建省南平市高級中學校考期中）2021年在四川廣漢三星堆新發現大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹等等。如圖中的文物是三星堆出土的青銅面具之一，由于時間久遠，表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、O2、CO2作用產生的，其化學式為Cu2(OH)2CO3，請用學過的方法對其展開探究。
(1)根據以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性質(寫“色、態”)_______。
(2)為了探究物質的性質，先要了解物質所屬的類別，從不同分類標準分析“銅綠”不屬于_______。
A．銅鹽 B．碳酸鹽 C．堿式鹽 D．堿 E.含氧酸鹽 F.無氧酸鹽
(3)你從“銅綠”的組成和類別預測它可能具有的性質是_______(如熱穩定性或與哪些物質反應，任寫2點)。
(4)經過實驗探究，以“銅綠”為反應物可以實現以下物質轉化：
“銅綠CuOCu”
經觀察反應①固體物質溶解，有氣泡產生，寫出反應方程式_______。
(5)請從不同角度分析反應④的變化(仔細對比，寫出其中一個變化)_______。
【答案】
(1)綠色固體
(2)DF
(3)受熱易分解，與酸反應
(4) Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(5)顏色由黑色變為紅色，氧化物變成單質或銅元素由+2價變為0價
【解析】（1）銅器表面有一層“綠銹”，說明Cu2(OH)2CO3的物理性質為：綠色固體；
（2）銅綠屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽，不屬于堿、無氧酸鹽，故選DF；
（3）銅綠受熱易分解，為堿式鹽，故可能具有的性質為：受熱易分解，與酸反應；
（4）銅綠與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳和水；氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成銅。反應①的反應方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（5）氧化銅被還原為銅，固體顏色由黑色變為紅色，氧化物變成單質（銅元素由+2價變為0價）。銜接點03 物質的轉化
初中要求 了解常見單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化。
高中要求 1.理解單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化規律； 2.了解單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化的常規轉化路徑； 3.熟練掌握單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化方法.(十大制鹽法)
回顧一、單質的化學性質
1. 金屬單質的化學性質：
A、金屬與氧氣的反應
金屬 空氣中 氧氣中 反應方程式
鎂（Mg） 點燃，劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體 點燃，比在空氣中燃燒更劇烈 2Mg+O22MgO
鋁（Al） 常溫下，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化 點燃，劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體 4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O22Al2O3
鐵（Fe） 點燃，不燃燒，只發紅熱 點燃，劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 3Fe+2O2Fe3O4
銅（Cu） 加熱，表面會生成黑色固體 2Cu+O22CuO
金（Au） 即使高溫條件下，也不與氧氣反應
B、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 與鹽酸反應 與稀硫酸反應 現象
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色
鋁 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反應比較劇烈，產生氣泡，溶液仍為無色
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（稀鹽酸） Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
銅 不反應
C、金屬與鹽溶液的反應
（1） 鐵絲浸入硫酸銅溶液中
Fe +CuSO4 == Cu + FeSO4
應用及說明：
“濕法冶銅”的原理
不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，溶液由藍色變為淺綠色。
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，溶液由藍色變為無色。
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，溶液由無色變為藍色。
2. 非金屬單質的化學性質：
A、與氧氣反應
S+O2SO2
C+O2CO2
4P+5O22P2O5
……
B、與氧化物的反應
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C+CO22CO
H2+CuOCu+H2O
……
回顧二、常見的酸的化學性質
1. 與酸堿指示劑的作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
2. 酸與活潑金屬反應
與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式
鎂 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2 ==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4== +H2↑
鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
鋁 2Al+6 ==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4== +3H2↑
酸與活潑金屬反應的共同現象是：金屬逐漸溶解，并產生氣泡
3．與金屬氧化物反應
現象 化學方程式
鐵銹與稀鹽酸 鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
鐵銹與稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅與稀鹽酸 逐漸溶解，溶液由 CuO+2HCl== +H2O
氧化銅與稀硫酸 +H2SO4==CuSO4+H2O
4. 與堿反應生成鹽和水
現象 化學方程式
氫氧化鈣與稀鹽酸 滴有酚酞試劑的堿溶液由紅色逐漸變成無色，放出熱量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氫氧化鈣與稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
氫氧化銅與稀鹽酸 固體消失，溶液由 Cu(OH)2＋2 ===CuCl2＋2H2O
氫氧化鐵與稀硫酸 紅褐色固體消失，溶液由無色變為黃色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
5. 與某些鹽反應生成新鹽和新酸
現象 化學方程式
碳酸鈉與稀鹽酸 有 產生 ＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氫鈉與稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
回顧三、常見的堿化學性質
1．與酸堿指示劑反應
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液 藍色 紅色
氫氧化鈣溶液 藍色
【點撥】
難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。
2．與部分非金屬氧化物反應
（1）與二氧化碳的反應
①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）與二氧化硫的反應
①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）與三氧化硫的反應
①氫氧化鈉：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
3．與酸反應
①氫氧化鈉
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
②氫氧化鈣
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．與部分鹽反應
①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
回顧四、鹽的化學性質
1. 鹽跟某些金屬的反應：
規律：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬
反應條件：
在金屬活動性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；
Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；
ZnSO4＋Cu不反應
2.鹽跟酸的反應：
規律：鹽＋酸＝新鹽＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.鹽跟堿的反應：
規律：鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4.鹽跟另一種鹽的反應：
規律：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
新知一、物質的轉化
1．基本依據：
化學變化過程中，元素是不會改變的。即化學反應中的質量守恒。
2．應用：
確定制取某類物質的可能方法。
3．實例：
(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反應；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反應；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，復分解反應；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，復分解反應；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，復分解反應。
(2)碳及其化合物間的轉化關系如下圖所示：
寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式：
①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
(3)單質到鹽的一般轉化關系：
部分金屬單質堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
部分非金屬單質酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。
4．工業生產中的其他因素：
①最適當方法的選擇
②實例——工業上制取NaOH
a．一般不采用Na2O與H2O反應的原因：Na2O作為原料，來源少、成本高；
b．主要采用方法：電解飽和食鹽水；
c．過去曾采用方法：鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應。
新知二、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系
在上圖中所涉及的反應規律可簡記為：
兩條縱線通到底（七條規律）（1）~（7）
四條橫線相聯系（四條規律）（8）~（11）
六條交叉成網絡（六條規律）（12）~（17）
十七規律須牢記
縱向：
（1）金屬+O2金屬氧化物（堿性氧化物）
4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO
（2）堿性氧化物（可溶）+水→堿（可溶）
Na2O+H2O=2NaOH
（3）堿（難溶）堿性氧化物（難溶） + 水
Cu(OH)2CuO+H2O
（4）酸+堿→鹽+水
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）非金屬+ O2非金屬氧化物（酸性氧化物）
C+O2CO2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
CO2 +H2O=H2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
（7）酸（易揮發 / 難溶）→酸酐+水（易揮發 / 難溶）
H2CO3 = CO2↑+H2O
H2SiO3 H2O+SiO2
從縱向來看，金屬→堿性氧化物→鹽，其中金屬元素相同。
非金屬→酸性氧化物→酸（含氧酸）→鹽，其中非金屬元素相同。
橫向：
（8）金屬+非金屬→（無氧酸）鹽
（9）堿性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）鹽
Na2O+CO2=Na2CO3
（10）含氧酸鹽→堿性氧化物+酸性氧化物
CaCO3CaO+ CO2↑
（11）鹽+鹽→兩種新鹽
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
交叉：
（12）酸+堿性氧化物→鹽+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（13）堿+酸性氧化物→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（14）酸+鹽→新酸+新鹽
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
（15）堿+鹽新堿+新鹽
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
（16）金屬+酸→鹽+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（17）金屬+鹽新鹽+新金屬
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
以上十七條規律的應用：
（1）可預知某物質的性質。
（2）可知某物質的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）為鹽的十種制法。
（3）已知各類物質間的相互關系。
說明：
<1> 以上各規律為各物質間相互轉化的一般規律，具體到某些物質有些規律要具體分析，未必均適用。
例如：制取ZnCl2的方法與制取CuSO4的方法各有幾種？（思考）
<2> 此外，在物質的制取中還有一些常見的規律，如：
對于鹽+酸→新鹽+新酸，有如下規律：
強酸→弱酸
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
穩定的（不易分解的）酸不穩定的（另分解的）酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高沸點（不易揮發的）酸低沸點（易揮發的）酸。
如：H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
可溶性酸→難溶性酸。
如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
<3> 從反應規律與反應類型的關系來看。
屬于化合反應的有：規律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
屬于分解反應的有：規律（3）、（7）、（10）。
屬于置換反應的有：規律（16）、（17）。
屬于復分解反應的有：規律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
規律（13）不屬于任何一種基本反應類型。
初中階段不屬于任何一種基本反應類型的反應包括：
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
CO+CuOCu+CO2
新知三、化學反應的類型
1．（河北省張家口市2023學年高一上學期期末）下列物質間的轉化，不能通過化合反應直接制得的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2
2．（重慶市2023學年高一上學期期末）以下物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現，且均為氧化還原反應的是
A．Cu→CuO→CuSO4 B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C．Cl2→HClO→HCl D．Na2CO3→CaCl→NaNO3
3．（甘肅省酒泉市2023學年高一上學期期末）在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．HClOCl2NaClO
B．FeFe2O3FeCl3
C．NaNa2ONaOH
D．NaHCO3Na2CO3 NaOH(aq)
4．（山東省聊城市2023學年高一上學期期末）下列選項所表示的物質間轉化關系不能一步完成的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．Cl2→NaClO→Na2CO3→NaOH
D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
5．（安徽省淮北市實驗高級中學2023學年高一上學期期末）給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．FeH2HCl
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFe3O4O2
6．（山東省聊城市2023學年高一上學期期末）向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：
Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并放出氣體產生白色沉淀
則甲、乙、丙中的溶質可能是
A．CaCl2、HNO3、AgNO3 B．BaCl2、H2SO4、MgCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4
1．（2023春·江西·高一校聯考期中）化學是研究物質及其變化的科學。通常條件下，下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是
選項 甲 乙 丙 丁
A
B Si
C NO
D Cu CuO
2．（2023春·天津·高一統考期中）不能實現下列物質間直接轉化的氫化物是
氫化物氧化物氧化物酸
A．H2S B．CH4 C．HF D．NH3
3．（2023春·江蘇淮安·高一校聯考期中）在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D． (aq) (aq)
4．（2023年河南省鄭州市中牟縣期中）下列各組內物質的轉化，只通過一步反應不能完成的是
A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
5．（2023年江蘇省揚州中學期中）金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業中。一種人造金剛石的生產方法為：4Na＋CCl4C＋4NaCl。該反應屬于
A．化合反應 B．復分解反應 C．置換反應 D．分解反應
6．（2023年山西省長治市第一中學校高一期末）物質之間的相互轉化，可以直接實現，也可以間接實現，下列轉化可以一步實現的是
A．C―→CaCO3 B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO
7．（2023河北省承德市雙灤區實驗中學期中）以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解
8．（2023北京西域期末）下列變化不能通過一步反應實現的是
A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3
9．（2023江西宜春高二上高二中校考階段練習）下列各選項最后的物質是要制取的物質，其中不可能得到的是
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
10．（2023福建漳州正興學校期中）實現下列物質的轉化時，只有加入酸才能通過一步反應實現的是
A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2
C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4
11．氫氧化鉀是我國古代紡織業常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：
上述流程中沒有涉及的化學反應類型是(　　)
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
12．以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置換、分解、復分解
B．置換、復分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、復分解
D．置換、化合、復分解、分解
13．X、Y、Z、W各代表一種物質，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是
A．鹽和鹽的反應 B．堿性氧化物和水的反應
C．酸和堿的反應 D．酸性氧化物和堿的反應
14．酸式鹽是鹽中的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是
A．H3PO2屬于二元酸
B．H3PO2屬于三元酸
C．NaH2PO2屬于酸式鹽
D．NaH2PO2屬于正鹽
15．下列物質有給定條件下的轉化均能一步實現的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
16．構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡：“﹣”表 示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，A，B，C 分別屬于不同類別的化合物，則 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
17．如圖中 X、Y、Z 是初中化學常見物質，箭頭表示物質之間可以向箭頭方向一步轉化， 下列說法中不正確的是
A．若 X 是 SO2，則 Z 可能是 O2
B．若 X 是 H2O，則 Z 可能是 O2
C．若 X 是 O2，則 Z 可能是 CO2
D．若 X 是 CO2，則 Z 可能是 H2CO3
18．I、硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。
（1）它們水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式___________。
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫___________反應。
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是___________。
II、請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。
（5）A中的試管___________(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。
（6）B中溶液變渾濁的原因是___________。
（7）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，___________(填“會”或“不會”)出現與上圖相同的現象。
（8）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數的大小關系是___________(用A、B、C和 “>”、“＜”、“=”表示)
19．現有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在如圖所示的相互反應關系，圖中每條線兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖中相應的六個方框中。
20．單質、氧化物、酸、堿、鹽，這些不同類別的物質之間反應時可以生成鹽，某同學構建了如圖所示的知識網絡圖。
(1)請任寫一種符合圖中組合⑥關系的化學方程式(要求組合⑥不能與圖中已有組合重復)：______________________________。
(2)用面粉制作饅頭的發酵過程中會產生有機酸，設其化學式為HR，R表示有機酸根成分，若在蒸饅頭前加入小蘇打，則蒸好的饅頭有很多小孔，吃起來松軟可口且無酸味。請寫出發生反應的化學方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
該反應所對應的是圖中的哪種組合？________。(從①～⑩中選序號填入)
(3)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO組成。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
21．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在如圖所示關系，給①～⑤選擇適當的物質，使有連線的兩種物質之間能發生反應。
(1)它們的化學式分別為①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)寫出下列物質之間反應的化學方程式：
①和②_________________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
(3)“鹽⑤”與二氧化硅(SiO2)在高溫下發生化學反應，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________。
22．多種多樣的化學物質組成了豐富多彩的物質世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游離態，又存在化合態的是________(填序號)。
①氮　②氧　③鈉　④碳　⑤鐵　⑥氯
(2)含上述元素的下列物質分類正確的是________(其中“××”表示不存在或沒有列出)。
選項 元素 酸性 氧化物 堿性 氧化物 酸 堿 鹽
A 氮 N2O5 ×× HNO3 NH3 KNO3
B 鈉 ×× Na2O NaHSO4 NaOH NaCl
C 碳 CO2 ×× H2CO3 蘇打 小蘇打
D 鐵 ×× Fe2O3 ×× Fe(OH)3 K2FeO4
E 氯 Cl2O7 ×× HClO NaClO KClO3
(3)①鈉元素所形成的物質有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物質有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物質(固體或溶液)和②中所有物質(氣體或溶液)間能發生的化學反應共有________種。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
A．7 B．8
C．9 D．10
23．（2023年貴州畢節）實驗室現有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六種溶液，現從中任取四種溶液，編號為A、B、C、D并進行相關實驗。其中A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，B、C、D間反應現象的記錄如表。回答下列問題：
溶液 B C D
B — 不反應 ↓
C 不反應 — ↓
D ↓ ↓ —
（1）根據實驗現象及已知條件，可推斷出四種溶液中落質的化學式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。
（2）按要求寫出下列反應的化學化學方程式：
①A和B的反應：__________________________________。
②B和D的反應：________________________________________。
③C和D的反應：________________________________________。
24．（2022秋·福建省南平市高級中學校考期中）2021年在四川廣漢三星堆新發現大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹等等。如圖中的文物是三星堆出土的青銅面具之一，由于時間久遠，表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、O2、CO2作用產生的，其化學式為Cu2(OH)2CO3，請用學過的方法對其展開探究。
(1)根據以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性質(寫“色、態”)_______。
(2)為了探究物質的性質，先要了解物質所屬的類別，從不同分類標準分析“銅綠”不屬于_______。
A．銅鹽 B．碳酸鹽 C．堿式鹽 D．堿 E.含氧酸鹽 F.無氧酸鹽
(3)你從“銅綠”的組成和類別預測它可能具有的性質是_______(如熱穩定性或與哪些物質反應，任寫2點)。
(4)經過實驗探究，以“銅綠”為反應物可以實現以下物質轉化：
“銅綠CuOCu”
經觀察反應①固體物質溶解，有氣泡產生，寫出反應方程式_______。
(5)請從不同角度分析反應④的變化(仔細對比，寫出其中一個變化)_______。

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