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銜接點22 化學鍵
初中要求 初中不做要求。
高中要求 1. 認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念； 2. 能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學鍵類型； 3. 認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質。
回顧一、原子的結構
1. 原子的結構
1897年，英國科學家湯姆生發現電子，證明原子的可分性。
原子結構模擬圖
原子
2. 原子中核電荷數、質子數與核外電子數的關系
(1)核電荷數指的是原子核所帶的正電荷數，由于原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶一個 單位的正電荷，中子不帶電，所以原子的核電荷數等于質子數。
(2)原子不顯電性，每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，所以質子數等于核 外電子數。
(3)所以：質子數=核電荷數=核外電子數
回顧二、離子
1. 氯化鈉的形成過程
鈉原子的最外層電子數為1，傾向于失去1個電子；氯原子的最外層電子數為 7，傾向于得到1個電子。當鈉原子和氯原子化合時，鈉原子就會失去1個電子形成 Na+，氯原子得到1個電子形成Cl-，最外層都達到8個電子的相對穩定結構，兩種離子在靜電作用下互相結合成為NaC1，如上圖所示。
2. 離子的定義
(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數比例組成的整體，在一般的化學反應中，作為一 個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：
符號 OH_ NO CO SO NH
名稱 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根
3. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成
①表示方法：
在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl 、SO等。
②含義：鎂離子（Mg2+）中數字“2”的意義表示 一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。
新知一、離子鍵和離子化合物
1．NaCl的形成示意圖:
鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。
2. 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。
成鍵粒子：陰、陽離子。
成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。
【易錯點撥】離子鍵的本質是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。
3. 離子化合物：
4．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子排布的式子。
粒子電子式的表示方法
粒子 電子式的表示方法(舉例)
原子
離子 陽離子
陰離子
化合物
用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。
新知二、共價鍵和共價化合物
1．共價鍵
形成過程(以Cl2的形成為例):
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
成鍵粒子：原子。
成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
2.分類
3．共價化合物
4．電子式
(1)非金屬單質：Cl2：， N2：。
(2)共價化合物：H2O：， CO2：。
(3)用電子式表示形成過程：HCl： 。
5．結構式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子如H2O：H—O—H。
6．以共價鍵形成的分子的表示方法
分子 電子式 結構式 分子結構模型 分子空間構型
H2 H—H 直線形
HCl H—Cl 直線形
CO2 O===C===O 直線形
H2O V形
CH4 正四面體形
新知三、化學鍵
1．概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
2．分類
【判斷物質中所含化學鍵類型的思路】
(1)首先看物質的類型。只含有共價鍵的物質有非金屬單質（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機物；只含有離子鍵的物質有大多數金屬氧化物、簡單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價鍵又含離子鍵的物質有堿、含復雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。
(2)其次看物質的構成元素。非金屬元素原子之間一般形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。
(3)化學反應的過程，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，二者缺一不可。有化學鍵斷裂或形成的過程不一定發生化學變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發生了物理變化。②電解質的溶解過程。電解質溶于水后，形成自由移動的陰、陽離子，化學鍵斷裂，只發生了物理變化。
3．化學反應的本質
(1)表象：反應物中的原子重新組合為產物分子。
(2)本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
新知四、分子間作用力
1．定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。
2．規律：一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也就越高，如鹵素單質的熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氫鍵：如液態NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學鍵，可看作一種較強的分子間作用力。
（1）氫鍵的形成條件：①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H···Y之間。
②氫只有跟非金屬性強的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。
（2）氫鍵對物質性質的影響：①氫鍵對物質熔、沸點的影響：分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。
②分子間形成氫鍵對物質的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。
③水中氫鍵對水的密度也有影響，水結成冰時體積膨脹，密度減小，主要是因為冰中水分子間形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。
新知五、化學鍵與物質類別的關系
(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。
(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。
(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。
(4)熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物；證明某化合物是離子化合物的實驗方法,將化合物加熱至熔融狀態，檢測其導電性。如果能導電，證明是離子化合物；否則不是離子化合物。溶解時能導電的化合物，不能判定其類別。
(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。
(6)非金屬單質中只有共價鍵（稀有氣體除外）。
1．（2023·天津南開·高一天津市第九中學校考期末）下列物質中，含有非極性鍵的是
A．Na2O B．HCl C．CH4 D．N2
【答案】D
【解析】A．Na2O中鈉離子和氧離子之間以離子鍵結合，不存在非極性鍵，故A錯誤；
B．HCl中氫原子和氯原子之間以極性共價鍵結合，故B錯誤；
C．CH4中氫原子和碳原子之間以極性共價鍵結合，故C錯誤；
D．氮氣分子中氮原子和氮原子之間以非極性共價鍵結合，故D正確；
故選D。
2．（2023秋·江蘇徐州·高一統考期末）下列化學用語正確的是
A．中子數為8的碳原子：C B．HClO的結構式是
C．的球棍模型為 D．的電子式為
【答案】B
【解析】A．中子數為8的碳原子，其質量數是14，可表示為C，A錯誤；
B．HClO的電子式為，其結構式是，B正確；
C．該模型是水的比例模型，C錯誤；
D．Na2O2的電子式應該為，D錯誤；
答案選B。
3．（2023秋·廣東江門·高一江門市第一中學校考期末）下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是
A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH
C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4
【答案】D
【解析】A．HI含有共價鍵，NaI含有離子鍵，化學鍵類型不同，A錯誤；
B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵，B錯誤；
C．NaCl含有離子鍵，CO2含有極性鍵，化學鍵不同，C錯誤；
D．H2S和CH4都只含有極性共價鍵，D正確；
故選D。
4．（2023·廣東廣州·高一廣州市廣外附設外語學校校考期末）下列說法正確的是
A．某物質的水溶液能導電，則該物質中一定含有離子鍵
B．MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵
C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D．H2S和CO2化學鍵類型完全相同
【答案】D
【解析】A．溶于水能導電的物質，可能是因為其溶于水電離出自由移動的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價化合物；也可能是與水反應，生成電解質，發生電離，如CO2+H2O=H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導電，但是CO2屬于共價化合物，且也不是電解質，故A錯誤；
B．MgCl2屬于離子化合物，不含共價鍵，只含離子鍵，故B錯誤；
C．NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個電子，故C錯誤；
D．H2S和CO2均為共價化合物，均含極性共價鍵，故D正確；
故選D。
5．（2023·重慶沙坪壩·高一重慶一中期末）X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述不正確的是
A．WY2、RY2都屬于共價化合物
B．X、Z、W、Y原子半徑依次減小
C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數比均為2∶1
D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R>Z>W
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，其中X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數為m,次外層電子數為n,則n=2，Z元素的原子L層電子數為 m+n,M層電子數為 m-n,則m+n=8，則m=8-2=6，故Y為O元素，Z的M層電子數為6-2=4，故Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，Y的核外電子數為8，R的核外電子數為16，則R為S元素，據此分析解題。
【解析】由分析可知，X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S；
A．由分析可知，Y為O、W為C、R為S ，CO2、SO2都屬于共價化合物，A正確；
B．由分析可知，X為Na、Z為Si、R為S 、Y為O，根據電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，X、Z、W、Y原子半徑依次減小，B正確；
C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陽、陰離子的個數比均為2：1，C正確；
D．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D錯誤；
故答案為：D。
6．（2022秋·吉林長春·高一東北師大附中校考期末）回答下列問題：
(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是_______；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；
(2)在下列物質中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______
(3)寫出下列物質的電子式。
①_______②_______
(4)用電子式表示下列物質的形成過程。
①_______②_______
【答案】
(1) ④ ②③
(2) ② ⑥⑦
(3)
(4)
【解析】（1）①I2升華破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關；
②燒堿熔化斷裂離子鍵變為自由移動的Na+、OH-，與共價鍵無關；
③NaCl是離子化合物，其溶于水時，斷裂離子鍵變為自由移動的Na+、Cl-，沒有斷裂共價鍵；
④HCl溶于水時，在水分子作用下斷裂共價鍵，變為自由移動的H+、Cl-，沒有斷裂離子鍵；
⑤O2溶于水時，破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關；
⑥NH4HCO3受熱分解變為NH3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價鍵。因此其中僅發生共價鍵破壞的是④；僅發生離子鍵破壞的是②③；
（2）①在HCl分子中僅存在極性共價鍵；
②在N2分子中僅存在非極性共價鍵；
③中NH3分子中僅存在極性共價鍵；
④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵；
⑤H2O2是共價化合物，在該物質分子中含有極性共價鍵、非極性共價鍵；
⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；
⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；
⑧Ar是由分子構成的物質，物質分子是單原子分子，不存在化學鍵；
⑨CO2是共價化合物，在該物質分子中只含有極性共價鍵；
⑩N2H4是由分子構成的物質，在物質分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；
綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個Na+與之間以離子鍵結合，在陰離子中，2個O原子之間以共價單鍵結合，故Na2O2的電子式為：；
②HClO是共價化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中的原子達到最外層2個或8個電子的穩定結構，故HClO的電子式為：；
（4）Na2S是離子化合物，2個Na原子失去最外層的1個電子變為Na+，S原子獲得2個電子，使原子最外層達到8個電子的穩定結構而變為S2-，S2-與2個Na+之間以離子鍵結合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：；
在H2O分子中，H原子核外只有1個電子，O原子最外層有6個電子，2個H原子的2個電子與1個O原子形成2對共用電子對，使物質分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩定結構，故用電子式表示H2O的形成過程為：。
1．（2023秋·北京西城·高一統考期末）下列化學用語不正確的是
A．Mg的原子結構示意圖是：
B．NH3的電子式是：
C．CH4的分子結構模型是：
D．NaCl的形成過程是：
【答案】B
【解析】A．Mg為12號元素，原子結構示意圖是：，A正確；
B．NH3為共價化合物且氮原子為8電子穩定結構，電子式是：，B錯誤；
C．CH4分子為正四面體形，分子結構模型是：，C正確；
D．NaCl為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；
故選B。
2．（2023秋·上海浦東新·高一上海市進才中學校考期末）下列變化不需要破壞化學鍵的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．干冰氣化
C．食鹽熔化 D．氯化氫溶于水
【答案】B
【解析】A．碳酸鈣受熱分解破壞離子鍵和共價鍵，A不符合題意；
B．干冰氣化破壞分子間作用力，不需要破壞化學鍵，B符合題意；
C．食鹽熔化破壞離子鍵，C不符合題意；
D．氯化氫溶于水破壞共價鍵，D不符合題意；
答案選B。
3．（2023·北京·高一匯文中學期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中不正確的是
X Y
Z W
A．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
B．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等，則Z為Mg，W為Al，X為C，Y為N。
【解析】A．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，故A正確；
B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈，故B正確；
C．X、Z兩種元素的氧化物分別為CO、MgO，前者含共價鍵，后者含離子鍵，因此兩者所含化學鍵類型不相同，故C錯誤；
D．氨氣分解生成氮氣和氫氣，Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成，故D正確。
綜上所述，答案為C。
4．（2023·湖北武漢·高一期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是
A．原子半徑大小順序：
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱
C．元素W和X的簡單氫化物的沸點：
D．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵
【答案】D
【分析】X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，所以X為O元素，W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X最外層電子數為6，W最外層電子數為4，所以Y為主族元素，且原子序數介于X與Z之間，所以Y最外層電子數為2，Y為Mg，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，據此分析解題。
【解析】A．一般電子層數多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Y＞Z＞W＞X，A錯誤；
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，H2SiO3顯酸性，B錯誤；
C．由分析可知，W為Si、X為O，由于H2O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡單氫化物的沸點：X>W，C錯誤；
D．由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，則元素X與Y、Z、W形成的二元化合物分別為：MgO、Al2O3、SiO2，故它們的化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵，D正確；
故答案為：D。
5．（2023秋·上海浦東新·高一上海市進才中學校考期末）下列關于化學鍵的說法中正確的是
A．離子晶體中只有離子鍵
B．共價化合物分子中一定不含離子鍵
C．硫、氫、氧只能形成一種化合物
D．離子化合物中一定含有金屬元素
【答案】B
【解析】A． 有些離子晶體中只有離子鍵，例如氯化鈉，有些離子晶體中既有離子鍵又有共價鍵，例如氯化銨，A錯誤；
B． 共價化合物分子中只有共價鍵、一定不含離子鍵，B正確；
C． 硫、氫、氧能形成多種化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C錯誤；
D． 離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨，D錯誤；
答案選B。
6.（2023陜西省黃陵縣中學期中）下列敘述中正確的是
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 含有極性鍵的化合物一定不是離子化合物
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 含有非極性鍵的分子一定是共價化合物
【答案】C
【解析】含有共價鍵的化合物可能還含有離子鍵，所以不一定是共價化合物，如過氧化鈉，A錯誤；含有極性鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH是離子化合物， O原子與H原子之間存在極性鍵，B錯誤；由離子鍵構成的化合物是離子化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；含有非極性鍵的分子可能是共價化合物，也可能是單質如H2等，D錯誤。
7.（2023江蘇徐州高一期末）下列化學用語正確的是
A．中子數為8的碳原子： B．HClO的結構式是
C．的球棍模型為 D．的電子式為
【答案】B
【解析】中子數為8的碳原子，其質量數是14，可表示為，A錯誤；HClO的電子式為，其結構式是，B正確；該模型是水的比例模型，C錯誤；的電子式應該為，D錯誤；
8.（2023上海浦東新上海市進才中學高一期末）下列關于化學鍵的說法中正確的是
A．離子晶體中只有離子鍵
B．共價化合物分子中一定不含離子鍵
C．硫、氫、氧只能形成一種化合物
D．離子化合物中一定含有金屬元素
【答案】B
【解析】有些離子晶體中只有離子鍵，例如氯化鈉，有些離子晶體中既有離子鍵又有共價鍵，例如氯化銨，A錯誤；共價化合物分子中只有共價鍵、一定不含離子鍵，B正確；硫、氫、氧能形成多種化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C錯誤；離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨，D錯誤。
9.（雙選）（2023上海金山中學高一期末）下列物質發生所述變化時，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是
A．干冰和碘的升華 B．NaBr和HI分別在水中電離
C．Na2SO4和CaO的熔化 D．將氯化氫和乙醇分別加入水中
【答案】AC
【解析】干冰和I2（s）的升華，均破壞分子間作用力，A符合題意；氯化鈉屬于離子晶體，溶解在水中克服離子鍵；HI屬于共價化合物，溶解在水中克服共價鍵，B不符合題意；Na2SO4和CaO均屬于離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，C符合題意；氯化氫加入水中，會破壞共價鍵，而乙醇與水互溶，在水中仍以分子形式存在，所以不破壞化學鍵，D不符合題意。
10.（2023重慶九龍坡·高一重慶實驗外國語學校校考期末）下列關于離子化合物的敘述正確的是
A．離子化合物中可能存在共價鍵 B．離子化合物中陽離子一定是金屬離子
C．離子化合物的水溶液一定能導電 D．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失
【答案】A
【解析】離子化合物中存在離子鍵也可能同時存在共價鍵，例如過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，A正確；離子化合物中陽離子不一定是金屬離子，例如氯化銨中的銨根離子，B錯誤；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，離子化合物的水溶液不一定能導電，例如難溶性硫酸鋇的溶液幾乎不導電，C錯誤；離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，在形成過程中不涉及電子的得失，在離子形成的過程中涉及電子得失，D錯誤。
11.（2023廣東廣州市廣外附設外語學校高一期末）下列說法正確的是
A．某物質的水溶液能導電，則該物質中一定含有離子鍵
B．MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵
C．NH3和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D．H2S和CO2化學鍵類型完全相同
【答案】D
【解析】溶于水能導電的物質，可能是因為其溶于水電離出自由移動的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價化合物；也可能是與水反應，生成電解質，發生電離，如CO2+H2O＝H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導電，但是CO2屬于共價化合物，且也不是電解質，A錯誤；MgCl2屬于離子化合物，不含共價鍵，只含離子鍵，B錯誤；NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個電子，C錯誤；H2S和CO2均為共價化合物，均含極性共價鍵，D正確。
12.（2023重慶沙坪壩重慶一中高一期末）反應3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發生泄漏。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A．中子數為18的氯原子：Cl
B．用電子式表示氨氣分子的形成過程：
C．N2的結構式：N=N
D．NH4Cl中有離子鍵和非極性鍵
【答案】B
【解析】質量數=質子數+中子數，故中子數為18的氯原子的質量數為17+18=35，故表示為，A錯誤；氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子共用1對電子對，用電子式表示氨氣分子的形成過程：，B正確；氮氣中N原子間為三鍵，故其結構式為N≡N，C錯誤；NH4Cl中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，N和H原子形成極性共價鍵，D錯誤。
13.（2023天津南開第九中學高一期末）下列物質中，含有非極性鍵的是
A．Na2O B．HCl C．CH4 D．
【答案】D
【解析】Na2O中鈉離子和氧離子之間以離子鍵結合，不存在非極性鍵，A錯誤；HCl中氫原子和氯原子之間以極性共價鍵結合，B錯誤；CH4中氫原子和碳原子之間以極性共價鍵結合，故C錯誤；氮氣分子中氮原子和氮原子之間以非極性共價鍵結合，D正確。
14.（2023湖北武漢高一期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是
A．原子半徑大小順序：
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱
C．元素W和X的簡單氫化物的沸點：XD．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵
【答案】D
【解析】X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，所以X為O元素，W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X最外層電子數為6，W最外層電子數為4，所以Y為主族元素，且原子序數介于X與Z之間，所以Y最外層電子數為2，Y為Mg，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si。一般電子層數多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Y＞Z＞W＞X，A錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，H2SiO3顯酸性，B錯誤；由分析可知，W為Si、X為O，由于H2O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡單氫化物的沸點：X>W，C錯誤；由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，則元素X與Y、Z、W形成的二元化合物分別為：MgO、Al2O3、SiO2，故它們的化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵，D正確。
15.（2023天津南開中學高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數之和為14，Y與W同主族，下列結論不正確的是
A．原子半徑大小順序為：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵
C．簡單氫化物的穩定性：X>Z
D．氧化物對應的水化物酸性：Z＜Q
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z、Q，W原子沒有中子，所以W時H元素，X元素為地殼中含量最多的元素，所以X為O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數之和為14，Y與W同主族，所以Y為Na，Z為S元素，Q為Cl元素。Y、Z、Q同周期，則原子半徑Y＞Z＞Q，再根據第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半徑大小順序為Y＞Z＞Q＞X＞W，A正確；O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，故一定有離子鍵，可能有共價鍵，B正確；非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：O>S，簡單氫化物的穩定性：H2O>H2S，C正確；S和Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性與非金屬性一致，不是最高價氧化物對應水化物的酸性沒有這樣的規律，D錯誤。
16.（2023廣東廣州第一中學高一期末）W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：
B．簡單氫化物的穩定性：
C．與的化學鍵類型完全相同
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外層電子數均為1，則W為H，Y為Na；Z的最外層為3，原子半徑比Na略小，應為第三周期的Al；M和X的最外層電子數均為6，根據原子半徑大小關系及原子序數可知，X為O，M為S。根據上述分析可知，W、X、Y、Z、M分別為H、O、Na、Al、S，則電子層數相同時，核電荷數越大，簡單離子半徑越小，則簡單離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，A正確；元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：O＞S，則穩定性：H2O＞H2S，即X＞M，B錯誤；H2O2分子存在極性共價鍵和非極性共價鍵，而Na2O2存在離子鍵和非極性共價鍵，二者的化學鍵類型不相同，C錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，D錯誤。
17.（2023重慶沙坪壩重慶一中高一期末）X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述不正確的是
A．WY2、RY2都屬于共價化合物
B．X、Z、W、Y原子半徑依次減小
C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數比均為2∶1
D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R>Z>W
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，其中X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數為m,次外層電子數為n,則n=2，Z元素的原子L層電子數為 m+n,M層電子數為 m-n,則m+n=8，則m=8-2=6，故Y為O元素，Z的M層電子數為6-2=4，故Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，Y的核外電子數為8，R的核外電子數為16，則R為S元素。X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S；由分析可知，Y為O、W為C、R為S ，CO2、SO2都屬于共價化合物，A正確；由分析可知，X為Na、Z為Si、R為S 、Y為O，根據電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，X、Z、W、Y原子半徑依次減小，B正確；X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陽、陰離子的個數比均為2：1，C正確；非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D錯誤。
18.（2023廣東廣州實驗中學高一期末）科學家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：X>Y
B．Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵
C．W、X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁
D．作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應用廣泛
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且只與X、Y在同一周期，則根據元素周期表的結構，可知X、Y為第二周期元素，則W為H元素；如圖，X連4根鍵，Y連2根鍵，Z連1根鍵且為第三周期元素，為Cl元素，X為C元素，Y為O元素。X為C元素，Y為O元素，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，所有原子半徑：C>O，A正確；W為H元素，Y為O元素，其形成的化合物有H2O、H2O2，其中H2O2中存在極性鍵H-O和非極性鍵O_O，B錯誤；W為H元素，X為C元素，Y為O元素，其形成的化合物H2C2O4能與石灰水反應生成草酸鈣和水，使澄清石灰水變渾濁，C正確；Z為Cl元素，Y為O元素，其化合物ClO2具有強氧化性，作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應用廣泛，D正確。
19.（2023廣東廣州第一中學高一期末）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒，Y的一種單質在空氣中含量最高。下列有關說法正確的是
A．簡單離子的半徑：
B．簡單氫化物的穩定性：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共價化合物又能形成離子化合物
【答案】D
【解析】Y的一種單質在空氣中含量最高，Y為N；W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒，化合物為乙醇，則W、X、Z分別為H、C、O，因此W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。簡單離子半徑：N3->O2-，選項A錯誤；
B．非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則簡單氫化物的穩定性：H2O>NH3>CH4，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C錯誤；H、N、O能形成共價化合物HNO3、離子化合物NH4NO3，D正確。
20．（2023春·福建莆田·高一校考期中）下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A．Ca(OH)2 B．NaCl C．H2O D．CH4
【答案】A
【解析】A．Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫原子和氧原子之間是共價鍵，A正確；
B．NaCl只含有離子鍵，B錯誤；
C．H2O中只含共價鍵，C錯誤；
D．CH4中只含有共價鍵，D錯誤；
故選A。
21．（2023春·福建莆田·高一校考期中）關于化學鍵的敘述中，下列說法正確的是
A．化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵
【答案】B
【解析】A．化學鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯誤；
B．只存在共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有共價鍵，B正確；
C．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，C錯誤；
D．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯誤；
故選B。
22．（2023春·貴州遵義·高一校聯考期中）三氟化硼的電子式為
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．為其結構式，故A不符合題意；
B． 為其空間結構模型，故B
C． 是三氟化硼的電子式，故C符合題意
D．為的形成過程，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
23．（2023春·福建廈門·高一廈門一中校考期中）下列有關化學基本概念的判斷依據正確的是
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．離子化合物：熔化狀態是否能導電
D．金屬單質：固體是否能夠導電
【答案】A
【解析】A．根據元素化合價是否變化判斷是否為氧化還原反應，若化合價變化，則為氧化還原反應，故A正確；
B．共價化合物主要根據化合物中是否有離子鍵，若沒有離子鍵的化合物就是共價化合物，故B錯誤；
C．離子化合物主要根據化合物中是否含有離子鍵，故C錯誤；
D．石墨能導電，因此不能通過固體是否能夠導電來判斷是否為金屬單質，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
24．（2023春·江蘇連云港·高一統考期中）反應Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是
A．中子數為20的氯原子： B．H2O的空間構型為V形
C．Na＋的結構示意圖： D．HCl的電子式：
【答案】B
【解析】A．中子數為20的氯原子，質量數為37，其符號：，故A錯誤；
B．H2O中氧和氫原子不是直線形結構，其空間構型為V形，故B正確；
C．Na＋的核外電子有10個，其結構示意圖： ，故C錯誤；
D．HCl是共價化合物，其電子式： ，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
25．（2023春·福建寧德·高一校聯考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序數依次遞增，其中A的原子半徑最小，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在該周期中原子半徑最大，F的單質中有一種是淡黃色的固體。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：E＞F＞G＞C＞D＞A
B．氧化物對應的水化物酸性：FC．D與E、E與G均可形成離子化合物
D．A與E形成的化合物電子式為
【答案】B
【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序數依次遞增，其中A的原子半徑最小，則A為H，C是空氣中含量最多的元素，則C為N，D是地殼中含量最多的元素，則D為O，E、F和G同周期，E在該周期中原子半徑最大，則E為Na，F的單質中有一種是淡黃色的固體，則F為S，G為Cl。
【解析】A．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑：E＞F＞G＞C＞D＞A，故A正確；
B．氧化物對應的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高價氧化物對應的水化物酸性，則有F＜G，故B錯誤；
C．D與E形成氧化鈉或過氧化鈉，E與G形成氯化鈉，都為離子化合物，故C正確；
D．A與E形成的化合物NaH，NaH是離子化合物，其電子式為，故D正確。
綜上所述，答案為B。
26．（2023春·福建南平·高一統考期中）下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 共價鍵 離子鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 共價化合物 離子化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵，故A錯誤；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；
C．NH4Cl中只銨根和氯離子間形成離子鍵，銨根內氫原子和氮原子形成的共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．NaOH中除含有離子鍵外，還含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，故D錯誤；
綜上所述答案為B。
27．（2023秋·陜西西安·高一校聯考期末）Ⅰ.已知有下列物質：①HNO3；②硫單質；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分別將正確的序號填入相應的位置。
(1)以上物質中只含有離子鍵的是___________；
(2)只含有共價鍵的是___________；
(3)既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是___________；其電子式分別為___________、___________；
(4)含有非極性共價鍵的化合物是___________；
(5)不含化學鍵的是___________。
Ⅱ.下表為元素周期表的一部分。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥIA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
請回答下列問題：
(6)⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(填化學式)。
(7)③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為___________(填離子符號)；
(8)元素④和⑥最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________；
(9)從原子結構的角度分析④與⑤的金屬性強弱：___________。
(10)②、⑦的氣態氫化物中較穩定的是___________(填化學式)，判斷依據是___________
【答案】
(1)⑨
(2)②⑥⑦⑩
(3) ③、⑧
(4)⑤⑥
(5)④
(6)HClO4
(7)Cl->O2->Al3+
(8)Al(OH)3+OH-=AO+2H2O
(9)鈉原子半徑大于鎂，鈉原子更容易失去最外層電子的1個電子
(10) NH3 同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱；非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強
【分析】①HNO3為共價化合價，只含共價鍵；②硫單質是只含共價鍵的單質；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根中存在氫氧共價鍵；④液氦是氮原子分子，不存在共價鍵；⑤Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的，過氧根離子中存在氧氧共價鍵；⑥H2O2是氫氧構成共價化合物，過氧根中存在氧氧共價鍵，只存在共價鍵；⑦CCl4是含有碳氯極性共價鍵的共價化合物；⑧NH4Cl是由銨根離子和氯離子構成的，銨根離子中存在氮氫共價鍵；⑨KBr是由鉀離子和溴離子構成的；⑩O2是只含氧氧非極性共價鍵的單質；
由圖可知，①-⑨分別為碳、氮、氧、鈉、鎂、鋁、磷、硫、氯元素；
【解析】（1）由分析可知，以上物質中只含有離子鍵的是⑨；
（2）由分析可知，只含有共價鍵的是②⑥⑦⑩；
（3）由分析可知，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是③、⑧，其電子式分別為 、 ；
（4）由分析可知，含有非極性共價鍵的化合物是⑤⑥；
（5）由分析可知，不含化學鍵的是④；
（6）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；
（7）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為Cl->O2->Al3+；
（8）元素④和⑥最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，反應生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AO+2H2O；
（9）鈉原子半徑大于鎂，鈉原子更容易失去最外層電子的1個電子，故其金屬性大于鎂；
（10）同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱；非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，②、⑦的氣態氫化物中較穩定的是NH3。
28.（2023海南省楓葉國際學校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號B：________C：________
（2）BA2的電子式____________，BA2分子中化學鍵屬于________鍵.。
（3）D2A2的化學式___________.
（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子結構示意圖為__________
【答案】(1)C Si (2) 共價 (3)Na2O2 （4）三 ⅣA
【解析】A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數是周期數的三倍，A只能處于第二周期，族序數為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，最外層電子數為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na。（1）由上述分析可知，B為C元素，C為Si元素。
（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，CO2分子中化學鍵屬于共價鍵。（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2。
（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為。
29.（2023重慶九龍坡重慶實驗外國語學校高一期末）I.現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④氨氣；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸鐵溶液。
(1)上述十種物質中，屬于電解質的有_______，屬于非電解質的有_______。
(2)④的電子式為_______。
(3)用電子式表示⑥的形成過程_______。
(4)除去③中少量②的相應化學方程式為_______。
(5)⑦中含有的化學鍵為_______。
II.寫出下列反應的離子方程式(已知還原性：)：
(6)向溶液中通入少量(與的微粒數的比值)_______；
(7)向溶液中通入，與的化學計量數之比為1∶l∶_______。
【答案】
(1)①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)離子鍵、共價鍵
(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】（1）1）①液態氯化氫溶于水形成的水溶液能導電，是電解質；
②小蘇打是NaHCO3，在水溶液或熔融狀態下都能導電，是電解質；
③固體純堿是Na2CO3，在水溶液或熔融狀態下都能夠導電，是電解質；
④氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，能夠導電，但導電的離子不是氨氣自身電離的，是非電解質；
⑤葡萄糖在熔融狀態和水溶液中都不能導電，是非電解質；；
⑥氯化鎂在水溶液或熔融狀態下都能夠導電，是電解質；
⑦Na2O2在熔融狀態下能導電，屬于電解質；
⑧氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑨NaHSO4在水溶液和熔融狀態下都能導電，屬于電解質；
⑩硫酸鐵溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
綜上所述，屬于電解質的有①②③⑥⑦⑨，屬于非電解質的有④⑤；
（2）氨氣是共價化合物，N別與3個H共用3對電子，電子式為；
（3）⑥為MgCl2，屬于離子化合物，Cl得到Mg的電子形成，形成過程為；
（4）NaHCO3受熱易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加熱的方法，方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（5）Na2O2中Na+和之間為離子鍵，中O與O之間為非極性共價鍵；
（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+與Cl2的微粒數的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（7）還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2與Cl2的化學計量數之比為1:：1，假設FeBr2和Cl2均為1mol，根據得失電子守恒可知，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反應的離子方程式為Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化簡可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
30.（2023河北邢臺一中高一期末）下表列出了a～h八種元素在周期表中的位置
(1)h元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素c、f、g的簡單離子半徑從大到小的順序：___________(填寫離子符號)。
(3)e的離子結構示意圖為___________。
(4)寫出f、g的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。
(5)寫出由a、c、e三種元素組成的化合物的電子式___________；
(6)a、c組成的一種化合物既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請用電子式表示該化合物的形成過程______________，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時有無色氣體生成，寫出該反應的離子方程式：________________。
【答案】
(1)第三周期0族
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】根據元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；
【解析】（1）h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期0族；
（2）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，離子半徑從大到小的順序；
（3）是Mg元素，Mg2+核外有10個電子，離子結構示意圖為；
（4）Al、Cl的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、HClO4，反應的化學方程式；
（5）由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH，NaOH是離子化合物，電子式為；
（6）、組成的一種化合物既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，該化合物是H2O2，用電子式表示該化合物的形成過程，H2O2被酸性高錳酸鉀氧化為氧氣，反應的離子方程式為。
31.（2023吉林長春東北師大附中高一期末）回答下列問題：
(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是_______；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；
(2)在下列物質中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______
(3)寫出下列物質的電子式。
①_______②_______
(4)用電子式表示下列物質的形成過程。
①_______②_______
【答案】(1)④ ②③
(2)② ⑥⑦
(3)
(4)
【解析】（1）①I2升華破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關；
②燒堿熔化斷裂離子鍵變為自由移動的Na+、OH-，與共價鍵無關；
③NaCl是離子化合物，其溶于水時，斷裂離子鍵變為自由移動的Na+、Cl-，沒有斷裂共價鍵；
④HCl溶于水時，在水分子作用下斷裂共價鍵，變為自由移動的H+、Cl-，沒有斷裂離子鍵；
⑤O2溶于水時，破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關；
⑥NH4HCO3受熱分解變為NH3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價鍵。因此其中僅發生共價鍵破壞的是④；僅發生離子鍵破壞的是②③；
（2）①在HCl分子中僅存在極性共價鍵；
②在N2分子中僅存在非極性共價鍵；
③中NH3分子中僅存在極性共價鍵；
④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵；
⑤H2O2是共價化合物，在該物質分子中含有極性共價鍵、非極性共價鍵；
⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；
⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；
⑧Ar是由分子構成的物質，物質分子是單原子分子，不存在化學鍵；
⑨CO2是共價化合物，在該物質分子中只含有極性共價鍵；
⑩N2H4是由分子構成的物質，在物質分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；
綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個Na+與之間以離子鍵結合，在陰離子中，2個O原子之間以共價單鍵結合，故Na2O2的電子式為：；
②HClO是共價化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中的原子達到最外層2個或8個電子的穩定結構，故HClO的電子式為：；
（4）Na2S是離子化合物，2個Na原子失去最外層的1個電子變為Na+，S原子獲得2個電子，使原子最外層達到8個電子的穩定結構而變為S2-，S2-與2個Na+之間以離子鍵結合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：；
在H2O分子中，H原子核外只有1個電子，O原子最外層有6個電子，2個H原子的2個電子與1個O原子形成2對共用電子對，使物質分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩定結構，故用電子式表示H2O的形成過程為：。
32.（2023吉林長春吉大附中實驗學校高一期末）現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸鐵溶液。
(1)上述十種物質中，屬于電解質的有___________；
(2)⑨的電子式為___________，④的結構式為___________，H2O的空間構型為___________；
(3)用電子式表示⑥的形成過程___________；
(4)除去③中少量②的方法為___________(用化學方程式表示)；
(5)⑦中含有的化學鍵為___________。
【答案】
(1)①②③⑥⑦⑨
(2) O=C=O V形
(3)
(4)
(5)離子鍵和共價鍵
【解析】（1）①液態氯化氫是純凈物，液態氯化氫水溶液中能導電的化合物，是電解質；
②小蘇打為碳酸氫鈉，在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
③固體純堿為碳酸鈉，在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
④二氧化碳本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；
⑤葡萄糖在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，是非電解質；
⑥氯化鎂在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
⑦是在熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
⑧氨水是混合物，不是電解質也不是非電解質；
⑨在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
⑩硫酸鐵溶液是混合物，不是電解質也不是非電解質；
所以屬于電解質的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨為離子化合物，鋇離子和氫氧根離子形成離子鍵，其電子式為；④二氧化碳中C和O原子共用2對電子對，結構式為O=C=O；的結構式為H-O-H，空間構型為V形；
（3）MgCl2屬于離子化合物，Mg原子最外層兩個電子被兩個Cl原子得到形成兩個氯離子，用電子式表示⑥氯化鎂的形成過程為；
（4）碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉熱穩定性較好，除去③碳酸鈉中少量②碳酸氫鈉的方法為加熱，反應方程式為：；
（5）⑦中鈉離子和過氧根離子內含有離子鍵，過氧根內氧原子與氧原子存在共價鍵，則該物質含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵。銜接點22 化學鍵
初中要求 初中不做要求。
高中要求 1. 認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念； 2. 能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學鍵類型； 3. 認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質。
回顧一、原子的結構
1. 原子的結構
1897年，英國科學家湯姆生發現電子，證明原子的可分。
原子結構模擬圖
原子
2. 原子中核電荷數、質子數與核外電子數的關系
(1)核電荷數指的是原子核所帶的正電荷數，由于原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶一個 單位的正電荷，中子不帶電，所以原子的核電荷數等于質子數。
(2)原子不顯電性，每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，所以質子數等于核 外電子數。
(3)所以：質子數=核電荷數=核外電子數
回顧二、離子
1. 氯化鈉的形成過程
鈉原子的最外層電子數為1，傾向于失去1個電子；氯原子的最外層電子數為 7，傾向于得到1個電子。當鈉原子和氯原子化合時，鈉原子就會失去1個電子形成 Na+，氯原子得到1個電子形成Cl-，最外層都達到8個電子的相對穩定結構，兩種離子在靜電作用下互相結合成為NaC1，如上圖所示。
2. 離子的定義
(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數比例組成的整體，在一般的化學反應中，作為一 個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：
符號 OH_ NO CO SO NH
名稱 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根
3. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成①表示方法：
在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl 、SO等。
②含義：鎂離子（Mg2+）中數字“2”的意義表示 一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。
新知一、離子鍵和離子化合物
1．NaCl的形成示意圖:
鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。
2. 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。
成鍵粒子：陰、陽離子。
成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。
【易錯點撥】離子鍵的本質是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。
3. 離子化合物：
4．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子排布的式子。
粒子電子式的表示方法
粒子 電子式的表示方法(舉例)
原子
離子 陽離子
陰離子
化合物
用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。
新知二、共價鍵和共價化合物
1．共價鍵
形成過程(以Cl2的形成為例):
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
成鍵粒子：原子。
成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
2.分類
3．共價化合物
4．電子式
(1)非金屬單質：Cl2：， N2：。
(2)共價化合物：H2O：， CO2：。
(3)用電子式表示形成過程：HCl： 。
5．結構式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子如H2O：H—O—H。
6．以共價鍵形成的分子的表示方法
分子 電子式 結構式 分子結構模型 分子空間構型
H2 H—H 直線形
HCl H—Cl 直線形
CO2 O===C===O 直線形
H2O V形
CH4 正四面體形
新知三、化學鍵
1．概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
2．分類
【判斷物質中所含化學鍵類型的思路】
(1)首先看物質的類型。只含有共價鍵的物質有非金屬單質（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機物；只含有離子鍵的物質有大多數金屬氧化物、簡單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價鍵又含離子鍵的物質有堿、含復雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。
(2)其次看物質的構成元素。非金屬元素原子之間一般形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。
(3)化學反應的過程，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，二者缺一不可。有化學鍵斷裂或形成的過程不一定發生化學變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發生了物理變化。②電解質的溶解過程。電解質溶于水后，形成自由移動的陰、陽離子，化學鍵斷裂，只發生了物理變化。
3．化學反應的本質
(1)表象：反應物中的原子重新組合為產物分子。
(2)本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
新知四、分子間作用力
1．定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。
2．規律：一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也就越高，如鹵素單質的熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氫鍵：如液態NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學鍵，可看作一種較強的分子間作用力。
（1）氫鍵的形成條件：①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H···Y之間。
②氫只有跟非金屬性強的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。
（2）氫鍵對物質性質的影響：①氫鍵對物質熔、沸點的影響：分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。
②分子間形成氫鍵對物質的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。
③水中氫鍵對水的密度也有影響，水結成冰時體積膨脹，密度減小，主要是因為冰中水分子間形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。
新知五、化學鍵與物質類別的關系
(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。
(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。
(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。
(4)熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物；證明某化合物是離子化合物的實驗方法,將化合物加熱至熔融狀態，檢測其導電性。如果能導電，證明是離子化合物；否則不是離子化合物。溶解時能導電的化合物，不能判定其類別。
(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。
(6)非金屬單質中只有共價鍵（稀有氣體除外）。
1．（2023·天津南開·高一天津市第九中學校考期末）下列物質中，含有非極性鍵的是
A．Na2O B．HCl C．CH4 D．N2
2．（2023秋·江蘇徐州·高一統考期末）下列化學用語正確的是
A．中子數為8的碳原子：C B．HClO的結構式是
C．的球棍模型為 D．的電子式為
3．（2023秋·廣東江門·高一江門市第一中學校考期末）下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是
A．HI和NaI B．和NaOH
C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4
4．（2023·廣東廣州·高一廣州市廣外附設外語學校校考期末）下列說法正確的是
A．某物質的水溶液能導電，則該物質中一定含有離子鍵
B．MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵
C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D．H2S和CO2化學鍵類型完全相同
5．（2023·重慶沙坪壩·高一重慶一中期末）X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述不正確的是
A．WY2、RY2都屬于共價化合物
B．X、Z、W、Y原子半徑依次減小
C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數比均為2∶1
D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R>Z>W
6．（2022秋·吉林長春·高一東北師大附中校考期末）回答下列問題：
(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是_______；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；
(2)在下列物質中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______
(3)寫出下列物質的電子式。
①_______②_______
(4)用電子式表示下列物質的形成過程。
①_______②_______
1．（2023秋·北京西城·高一統考期末）下列化學用語不正確的是
A．Mg的原子結構示意圖是：
B．NH3的電子式是：
C．CH4的分子結構模型是：
D．NaCl的形成過程是：
2．（2023秋·上海浦東新·高一上海市進才中學校考期末）下列變化不需要破壞化學鍵的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．干冰氣化
C．食鹽熔化 D．氯化氫溶于水
3．（2023·北京·高一匯文中學期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中不正確的是
X Y
Z W
A．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
B．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成
4．（2023·湖北武漢·高一期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是
A．原子半徑大小順序：
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱
C．元素W和X的簡單氫化物的沸點：
D．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵
5．（2023秋·上海浦東新·高一上海市進才中學校考期末）下列關于化學鍵的說法中正確的是
A．離子晶體中只有離子鍵
B．共價化合物分子中一定不含離子鍵
C．硫、氫、氧只能形成一種化合物
D．離子化合物中一定含有金屬元素
6.（2023陜西省黃陵縣中學期中）下列敘述中正確的是
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 含有極性鍵的化合物一定不是離子化合物
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 含有非極性鍵的分子一定是共價化合物
7.（2023江蘇徐州高一期末）下列化學用語正確的是
A．中子數為8的碳原子： B．HClO的結構式是
C．的球棍模型為 D．的電子式為
8.（2023上海浦東新上海市進才中學高一期末）下列關于化學鍵的說法中正確的是
A．離子晶體中只有離子鍵
B．共價化合物分子中一定不含離子鍵
C．硫、氫、氧只能形成一種化合物
D．離子化合物中一定含有金屬元素
9.（雙選）（2023上海金山中學高一期末）下列物質發生所述變化時，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是
A．干冰和碘的升華 B．NaBr和HI分別在水中電離
C．Na2SO4和CaO的熔化 D．將氯化氫和乙醇分別加入水中
10.（2023重慶九龍坡·高一重慶實驗外國語學校校考期末）下列關于離子化合物的敘述正確的是
A．離子化合物中可能存在共價鍵 B．離子化合物中陽離子一定是金屬離子
C．離子化合物的水溶液一定能導電 D．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失
11.（2023廣東廣州市廣外附設外語學校高一期末）下列說法正確的是
A．某物質的水溶液能導電，則該物質中一定含有離子鍵
B．MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵
C．NH3和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D．H2S和CO2化學鍵類型完全相同
12.（2023重慶沙坪壩重慶一中高一期末）反應3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發生泄漏。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A．中子數為18的氯原子：Cl
B．用電子式表示氨氣分子的形成過程：
C．N2的結構式：N=N
D．NH4Cl中有離子鍵和非極性鍵
13.（2023天津南開第九中學高一期末）下列物質中，含有非極性鍵的是
A．Na2O B．HCl C． D．
14.（2023湖北武漢高一期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是
A．原子半徑大小順序：
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱
C．元素W和X的簡單氫化物的沸點：XD．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵
15.（2023天津南開中學高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數之和為14，Y與W同主族，下列結論不正確的是
A．原子半徑大小順序為：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵
C．簡單氫化物的穩定性：X>Z
D．氧化物對應的水化物酸性：Z＜Q
16.（2023廣東廣州第一中學高一期末）W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：
B．簡單氫化物的穩定性：
C．與的化學鍵類型完全相同
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：
17.（2023重慶沙坪壩重慶一中高一期末）X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述不正確的是
A．WY2、RY2都屬于共價化合物
B．X、Z、W、Y原子半徑依次減小
C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數比均為2∶1
D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R>Z>W
18.（2023廣東廣州實驗中學高一期末）科學家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：X>Y
B．Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵
C．W、X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁
D．作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應用廣泛
19.（2023廣東廣州第一中學高一期末）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒，Y的一種單質在空氣中含量最高。下列有關說法正確的是
A．簡單離子的半徑：
B．簡單氫化物的穩定性：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共價化合物又能形成離子化合物
20．（2023春·福建莆田·高一校考期中）下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A．Ca(OH)2 B．NaCl C．H2O D．CH4
21．（2023春·福建莆田·高一校考期中）關于化學鍵的敘述中，下列說法正確的是
A．化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵
22．（2023春·貴州遵義·高一校聯考期中）三氟化硼的電子式為
A． B．
C． D．
23．（2023春·福建廈門·高一廈門一中校考期中）下列有關化學基本概念的判斷依據正確的是
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．離子化合物：熔化狀態是否能導電
D．金屬單質：固體是否能夠導電
24．（2023春·江蘇連云港·高一統考期中）反應Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是
A．中子數為20的氯原子： B．H2O的空間構型為V形
C．Na＋的結構示意圖： D．HCl的電子式：
25．（2023春·福建寧德·高一校聯考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序數依次遞增，其中A的原子半徑最小，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在該周期中原子半徑最大，F的單質中有一種是淡黃色的固體。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：E＞F＞G＞C＞D＞A
B．氧化物對應的水化物酸性：FC．D與E、E與G均可形成離子化合物
D．A與E形成的化合物電子式為
26．（2023春·福建南平·高一統考期中）下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 共價鍵 離子鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 共價化合物 離子化合物
A．A B．B C．C D．D
27．（2023秋·陜西西安·高一校聯考期末）Ⅰ.已知有下列物質：①HNO3；②硫單質；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分別將正確的序號填入相應的位置。
(1)以上物質中只含有離子鍵的是___________；
(2)只含有共價鍵的是___________；
(3)既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是___________；其電子式分別為___________、___________；
(4)含有非極性共價鍵的化合物是___________；
(5)不含化學鍵的是___________。
Ⅱ.下表為元素周期表的一部分。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥIA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
請回答下列問題：
(6)⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(填化學式)。
(7)③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為___________(填離子符號)；
(8)元素④和⑥最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________；
(9)從原子結構的角度分析④與⑤的金屬性強弱：___________。
(10)②、⑦的氣態氫化物中較穩定的是___________(填化學式)，判斷依據是___________
28.（2023海南省楓葉國際學校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號B：________C：________
（2）BA2的電子式____________，BA2分子中化學鍵屬于________鍵.。
（3）D2A2的化學式___________.
（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子結構示意圖為__________
29.（2023重慶九龍坡重慶實驗外國語學校高一期末）I.現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④氨氣；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸鐵溶液。
(1)上述十種物質中，屬于電解質的有_______，屬于非電解質的有_______。
(2)④的電子式為_______。
(3)用電子式表示⑥的形成過程_______。
(4)除去③中少量②的相應化學方程式為_______。
(5)⑦中含有的化學鍵為_______。
II.寫出下列反應的離子方程式(已知還原性：)：
(6)向溶液中通入少量(與的微粒數的比值)_______；
(7)向溶液中通入，與的化學計量數之比為1∶l∶_______。
30.（2023河北邢臺一中高一期末）下表列出了a～h八種元素在周期表中的位置
(1)h元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素c、f、g的簡單離子半徑從大到小的順序：___________(填寫離子符號)。
(3)e的離子結構示意圖為___________。
(4)寫出f、g的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。
(5)寫出由a、c、e三種元素組成的化合物的電子式___________；
(6)a、c組成的一種化合物既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請用電子式表示該化合物的形成過程______________，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時有無色氣體生成，寫出該反應的離子方程式：________________。
31.（2023吉林長春東北師大附中高一期末）回答下列問題：
(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是_______；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；
(2)在下列物質中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______
(3)寫出下列物質的電子式。
①_______②_______
(4)用電子式表示下列物質的形成過程。
①_______②_______
32.（2023吉林長春吉大附中實驗學校高一期末）現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸鐵溶液。
(1)上述十種物質中，屬于電解質的有___________；
(2)⑨的電子式為___________，④的結構式為___________，的空間構型為___________；
(3)用電子式表示⑥的形成過程___________；
(4)除去③中少量②的方法為___________(用化學方程式表示)；
(5)⑦中含有的化學鍵為___________。

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