資源簡介

(共17張PPT)
第2節 物質的酸堿性
（第1課時）
浙教版 九年級上
教材解析
【核心概念】
1.物質的結構與性質 結構與功能
【學習內容與要求】
1.4 常見的化合物
從微觀上理解酸和堿的概念；
知道常見物質的酸堿性與酸、堿的關系；
認識物質的結構決定其性質。
創設情境
我們經常接觸的物質中，有的具有酸性，有的具有堿性。
胃液
食醋
水果
酸性物質
肥皂
堿面
氫氧化鈣
堿性物質
為什么物質呈酸性或堿性？
探究實踐
講到酸性的物質，你可能會立即想到日常生活中所用的食醋。
活動
將少量食醋倒入燒杯中，如圖所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是 的。
酸
聞氣味的正確操作用手輕輕扇動氣流。
食醋是一種酸溶液，有酸味，具有酸性。
探究實踐
鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。還有橘子汁、番茄醬、蘋果汁、檸檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
含酸的水果
碳酸飲料
三種常見的酸
胃酸
這些物質為什么都具有一定的酸性？
探究實踐
科學家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質－－酸。
食醋含醋酸
胃液含鹽酸
檸檬、柑橘等水果含檸檬酸
醋、胃液是不同的物質，為什么都具有酸性？
實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。
探究實踐
為什么說這些物質都是酸呢？
鹽酸 硫酸 硝酸
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
氫離子
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根離子
電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。
把某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。
酸＝ H+ + 酸根離子
HCl
HNO3
H2SO4
探究實踐
1.觀察酸的電離，溶液顯電性嗎？為什么？
不顯電性。正電荷總數等于負電荷總數。
思考與討論
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
鹽酸：
硝酸：
硫酸：
HCI =
HNO3 =
H2SO4 =
2.物質的酸性是由什么結構決定的？
酸性由氫離子（ H+ ）決定。
結構決定了物質的性質。
探究實踐
1.已知硫酸氫鈉電離：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？
不是，陽離子有兩種。
思考與討論
2.酸與酸性物質的區別與聯系。
③ 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。
④ 顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+。
② 酸性溶液是含H+的溶液。
NaHSO4 溶液是酸性溶液，不是酸溶液。
探究實踐
生活中我們還經常接觸另一類物質——堿性物質，如石灰水、氨水等，它們都含有堿。
NaOH
Ca(OH)2
NH3 H2O
為什么說這些物質是堿呢？
探究實踐
寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的電離產生的自由離子，歸納堿是怎樣的一類物質？
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= NH4+ + OH-
氫氧根離子
氫氧化鈉：
氫氧化鈣：
氨水：
金屬離子或NH4+
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
堿溶液一定顯堿性；顯堿性的溶液不一定屬于堿的溶液。
堿性由氫氧根離子（ OH- ）決定。
課堂小結
酸性物質
常見的酸
酸的定義
堿性物質
常見的堿
堿的定義
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
遷移應用
1.下列物質不屬于酸的是（ ）
A.HNO3 B.NaHCO3 C.H3PO4 D.HF
2.下列物質具有堿性的是（ ）
A.食醋 、鹽酸 B.純堿、食鹽
C.熟石灰、燒堿 D.食鹽、食醋
B
C
3.下列物質都能電離出OH-,其中不屬于堿的是(　　)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3
C
遷移應用
4.下圖是物質M溶于水發生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（ ）
A B C D
5.含下列離子的溶液中，溶質全部為堿的是（ 　）
A.Na+、OH-、NO3- B.H+、Cl-、SO42-
C.K+、Ca2+、OH- D.Na+、Mg2+、SO42-
C
C
板書設計
一、酸性物質
酸：電離產生的陽離子全部是H+
溶液呈酸性 H+
決定
二、堿性物質
堿：電離產生的陰離子全部是OH-
溶液呈堿性 OH-
決定
第2節 物質的酸堿性（第1課時）
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第2節 物質的酸堿性（第1課時）
考試這樣考
題型一 對酸定義的理解
角度1：酸電離產生的離子
1.下列物質都能電離出H+，其中不屬于酸的是（ ）
A.KHSO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2CO3
角度2：酸的組成
2.人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各
項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是( )
A.有酸味的物質 B.只有氫才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧 D.物質組成中含有H＋的一類化合物
角度3：由微觀模型判斷酸
3.下圖是物質X溶于水中發生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（　　）
題型二 對堿定義的理解
角度1：堿電離產生的離子
4.堿在水中電離時，生成的相同的離子是 (　　)
A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子
角度2：由化學式判斷堿類
5.下列物質都能電離出OH-，其中不屬于堿的是(　　)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3
角度3：堿的組成
6.氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，我們之所以認為它們是堿，是因為它們（ ）
A.都含有氫氧兩種元素 B.水溶液都成堿性
C.電離時生成的陰離子只有OH－ D.都能溶于水
題型三 學科綜合
7.①HClO3 ,②Na2SO3 ,③Ca(OH)2 ,④Na2SO4 ,⑤H2S,⑥KOH,這六種物質在水溶液中的電離狀
況如下: ①HClO3=H++ClO3- ②Na2SO3=2Na++SO32- ③Ca(OH)2=Ca2++2OH- ④Na2SO4=2Na++SO42-
⑤H2S=2H++S2- ⑥KOH=K++OH-
（1）這六種物質中，屬于酸的是 ，其判斷的依據是 ；屬于
堿的是 ，其判斷的依據是 。
（2）硫酸氫鉀化學式為KHSO4,它溶于水后溶液中會含有K+、H+、SO42-,它是否屬于酸類物
質？ ，理由是 。
（3）碳酸鈉的化學式為Na2CO3,它溶于水后溶液呈堿性，它是否屬于堿類物質？ ，
理由是 。
題型四 拓展創新
8.已知酸能使石蕊試液變紅，堿能使石蕊試液變藍。酸堿理論的發展如圖:
（1）根據樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于 (選填“酸”或“堿”)。
（2）已知H2CO3→HCO3﹣+H+和HCO3﹣→CO32﹣+H+，由酸堿質子理論，H2CO3的共軛堿是 。
（3）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿
理論的分析合理的是 。
A.酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質
B.酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸堿質子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子
D.酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍,不再具有局限性
能力提升訓練
1.含下列離子的溶液中溶質全部為酸的是 (　　)
A.H+、Na+、S B.H+、Cl-、N C.OH-、K+、Ba2+ D.Ag+、K+、N
2.請完成下列空格。
（1）某同學在實驗室分別檢測鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。經
檢測可知蒸餾水和乙醇　　　　，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液　　　　，這是因
為在蒸餾水和乙醇中不含有　　　　　　，而在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液中都含
有　　　　　　　。
（2）如圖所示像鹽酸、硫酸這樣的酸溶液中都含有相同
的　　　　，所以酸具有相似的化學性質；像氫氧
化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中都能解離出金
屬離子和　　　　，即在不同的堿溶液中都含有相
同的　　　　,所以堿也有一些相似的化學性質。
參考答案
考試這樣考
1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C
7.（1）①⑤ 電離產生的陽離子都是氫離子；③⑥ 電離產生的陰離子都是氫氧根離子
（2）不是 溶液中的陽離子不全是H+，還有Na+
（3）不是電離產生的陰離子都是碳酸根離子
8.（1）堿 （2）HCO3﹣ （3）ACD
能力提升訓練
1..B
2.(1)不導電　導電　自由移動的離子　自由移動的離子　
(2)氫　酸根　氫離子　氫氧根離子　氫氧根離子
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第2節 物質的酸堿性（第1課時）
【核心概念】
2.物質的變化與化學反應 結構與功能
【學習內容與要求】
1.4 常見的化合物
從微觀上理解酸和堿的概念；知道常見物質的酸堿性與酸、堿的關系；認識物質的結構決定其性質。
【教學目標】
1.科學觀念:從微觀上理解酸和堿的概念；
2.科學思維:通過觀察電離方程式歸納酸和減；知道常見物質的酸堿性與酸、堿的關系。
3.探究實踐:會聞氣味，學會收集資料、處理信息，通過觀察、實驗知道物質有酸性和堿性物質。
4.態度責任:通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，感受科學探究學習的快樂。
【教學思路】本節是浙教科字九上第1章物質及其變化第2節物質的酸堿性的弟1課時，酸性物質和堿性物質是生活中常見的兩類物質，人們在生活、生產中經常需要接觸它們，所以學生應該對它們有所了解，學生能夠舉出一些酸性物質和堿性物質,并對它們的性質有一些了解。所以在教學中要基于學生已有的經驗和知識進行有效教學，防止“零起點”。經過—學期的訓練和培養，學生應已具有一定的探究能力和營造小組合作交流氛圍的能力。教學中可以充分發揮學生的自主、探究和合作的能力。
【教學過程】
教學環節 教學活動 設計意圖
創設情境，明確問題 請把下述物質:橘子、話梅、香蕉,按是否呈酸性進行分類。橘子、話梅、香蕉中前兩種物質都呈酸性。我們經常接觸的物質中,有的物質呈酸性,有的物質呈堿性。這節課我們就來學習——物質的酸堿性。
酸性物質 [情景展示1] 將少量食醋倒入燒杯中，如圖所示，用手扇動氣流，聞一聞它的氣味。 [情景分析] 聞氣味的正確操作用手輕輕扇動氣流。 [思考交流] [歸納提升]食醋是一種酸溶液，有酸味，具有酸性。 [情景展示2]鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。還有橘子汁、番茄醬、蘋果汁、檸檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。 [問題探究]這些物質為什么都具有一定的酸性？
[思考交流] [歸納提升] 科學家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質－－酸。食醋含醋酸，胃液含鹽酸，檸檬、柑橘等水果含檸檬酸，實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。 [繼續探究]為什么說這些物質都是酸呢？ [思考交流] [歸納提升]電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。把某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。 酸＝ H+ + 酸根離子 [問題探究] 酸性、酸味和酸三者的關系是什么呢 [思考交流] [歸納提升] 具有酸味的物質,一般都是酸性物質,但酸性物質不一定都具有酸味。酸性物質不一定屬于酸,但酸都是酸性物質。 [問題探究]物質的酸性是由什么結構決定的？ NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－ [思考交流] [歸納提升]酸性由氫離子（ H+ ）決定。
堿性物質 [情景展示]生活中我們還經常接觸另一類物質——堿性物質，如石灰水、氨水等，它們都含有堿。 [問題探究]為什么說這些物質是堿呢？ 寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水電離方程式：
物質變化規律的應用 [思考交流] [歸納提升]堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿性由氫氧根離子（ OH- ）決定。 堿溶液一定顯堿性；顯堿性的溶液不一定屬于堿的溶液。
課堂小結
板書
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