資源簡介

2025 年新人教版高中化學(xué)（教材）方程式匯總
一、鈉
1.鈉塊在空氣中變暗：4Na＋O2＝2Na2O
2.鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱：2Na+O2 Na2O2 2Na＋O2 Na2O2
3.鈉與硫粉加熱或研磨爆炸：2Na+S＝Na2S
4.鈉與熔融四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)（工業(yè)制鈦）：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl
5.鈉與熔融氯化鉀反應(yīng)：Na+KCl（熔融）＝NaCl+K↑
6.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ (2Na＋2H2O===2Na＋ －＋2OH ＋H2↑)
7. ＋鈉與硫酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H ＝2Na＋＋H2↑
8.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O＝2NaOH
9.氧化鈉與 CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3
10.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
＋ ＋
離子方程式：Na2O＋2H ＝2Na ＋H2O
11.氧化鈉與 SO2反應(yīng)：Na2O+SO2＝Na2SO3
12.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
離子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋ －＋4OH ＋O2↑
13.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
氧化劑：Na2O2 還原劑： Na2O2
14.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
離子方程式：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
15.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
16.氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉：2Na2O+O2 2Na2O2
17.氫化鈉和水反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑
18.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉（不穩(wěn)定性）：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
19.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(Na2CO3與 NaOH 不反應(yīng))
離子方程式：HCO -3＋OH-＝H2O＋CO 2-3
20.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸離子方程式：CO 2-3 ＋H＋＝HCO -3
21. ＋向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸離子方程式：CO 2-3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
22.碳酸氫鈉與鹽酸離子方程式：HCO - ＋3＋H ＝H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反應(yīng)速率比 Na2CO3快)
23.碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
24.碳酸鈉與氯化鋇：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
25.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)離子方程式：
1
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2HCO －3 ＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO CO 2－3↓＋ 3 ＋2H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
26.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)離子方程式：HCO －3 ＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
27.碳酸鈉與氫氧化鈣離子方程式：CO 2-3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
28.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合離子方程式：
HCO -＋CH COOH＝CH COO-3 3 3 ＋H2O＋CO2↑
29.電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
30.NaOH 溶液中通入少量 CO2離子方程式：2OH－＋CO ＝CO 2-2 3 ＋H2O
31.NaOH 溶液中通入過量 CO － －2離子方程式：OH ＋CO2＝HCO3
32.侯氏制堿法原理：NaCl＋NH3＋CO2+ H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（先通 NH3后通 CO2；循環(huán)使用：氯化鈉溶液和 CO2）
33. 2NaCl 2H O 電解氯堿工業(yè)： ＋ 2 =====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH （2Cl－ 電解＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－）
34.鈉露置于空氣中的變化：
①4Na＋O2===2Na2O ， ②Na2O＋H2O===2NaOH ， ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
④ Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ， ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
35.Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na+2CuSO4+2H2O＝2Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
36.Na 投入到 Ca(HCO3)2溶液中：2Na＋Ca2＋＋2HCO－3 ===CaCO ↓＋2Na＋＋CO2－3 3 ＋H2↑
37.Na 投入到 NH4HCO3溶液中：2Na＋NH＋4 ＋HCO－3 ===2Na＋＋CO2－3 ＋NH3↑＋H2↑
38.鉀與氧氣：K＋O2 KO2 (超氧化鉀)
39.鉀與水：2K+2H2O＝2KOH+H2↑
40.鋰與氧氣：4Li + O2 2Li2O
41.鈉在二氧化碳中點(diǎn)燃：4Na+2CO2＝2Na2CO3+C(點(diǎn)燃或高溫高壓）
42.3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
43.3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
44.3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
45.3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
二、鋁
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al＋3O2 2Al2O3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
氧化劑：Fe2O3 還原劑： Al
3. ＋ ＋鋁和稀鹽酸離子方程式：2Al＋6H ＝2Al3 ＋3H2↑ （2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑）
4.鋁和 NaOH 溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2
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－ －
離子方程式：2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2 ＋3H2↑
5. ＋ ＋氧化鋁和稀硫酸離子方程式：Al2O3＋6H ＝2Al3 ＋3H2O
6.氧化鋁和 NaOH 溶液離子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO －2 ＋H2O
7.氫氧化鋁和鹽酸離子方程式（Al(OH)3用于中和胃酸過多）：Al(OH) ＋3H
＋＝Al3＋3 ＋3H2O
8.氫氧化鋁和 NaOH 溶液離子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO －2 ＋2H2O （Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O）
9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
10.硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)離子方程式（實驗室制 Al(OH)3）：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH) ＋3↓＋3NH4
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
11.AlCl ＋3溶液中加入少量 NaOH 溶液離子方程式：Al3 ＋3OH-＝Al(OH)3↓
12.AlCl ＋ － －3溶液中加入過量 NaOH 溶液離子方程式：Al3 ＋4OH ＝AlO2 ＋2H2O
13. － ＋偏鋁酸鈉溶液中加入少量 HCl 離子方程式：AlO2 ＋H ＋H2O＝Al(OH)3↓
14. HCl AlO － 4H＋ ＋偏鋁酸鈉溶液中加入過量 離子方程式： 32 ＋ ＝Al ＋2H2O
15.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量 CO2離子方程式：
2AlO － 2－2 ＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO3
16.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量 CO2離子方程式：
AlO －2 ＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO －3
17.NaAlO2與 AlCl3 反應(yīng)： 3AlO -2＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
18.電解熔融氧化鋁：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
19.明礬凈水原因：Al3＋＋3H2O Al(OH) (膠體)＋3H＋3
20.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最大離子方程式：
2Al3＋＋3SO 2- ＋4 ＋3Ba2 ＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
21.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大離子方程式：
Al3＋＋2SO 2- ＋4 ＋2Ba2 ＋4OH-＝AlO -2＋2BaSO4↓＋2H2O
三、鐵
1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
2.鐵與液溴反應(yīng)：2Fe+3Br2＝2FeBr3
3.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2 Fe3O4
4.鐵與硫反應(yīng)：Fe＋S FeS
5.鐵與碘反應(yīng)：Fe＋I(xiàn)2 FeI2
6.鐵和水蒸氣：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
7.氧化亞鐵被氧化：6FeO＋O2 2Fe3O4
8. ＋ ＋鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H ＝Fe2 ＋H2↑
9. ＋ ＋鐵與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2 ＝Fe2 ＋Cu
10.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
11.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
3
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12. ＋ ＋氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式：Fe2O3＋6H ===2Fe3 ＋3H2O
13. ＋ ＋ ＋四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式：Fe3O4＋8H ＝2Fe3 +Fe2 ＋4H2O
14.磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)：Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
15. Fe3＋ －氯化鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式： ＋3OH ＝Fe(OH)3↓
16. ＋ －硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：Fe2 ＋2OH ＝Fe(OH)2↓
17.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
18.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成 Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最
后變成紅褐色。
19. ＋ ＋氫氧化亞鐵溶解鹽酸中： Fe(OH)2＋2H ===Fe2 ＋2H2O
20.氫氧化鐵溶解鹽酸中：Fe(OH) ＋3＋3H ===Fe3＋＋3H2O
21.除去 FeCl2中的 FeCl3離子方程式：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
22.FeCl 溶液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋3 ＋Cu2＋ （2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ）
23. ＋ －氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)（三價鐵的檢驗）：Fe3 ＋3SCN ＝Fe(SCN)3
24.用硫氰化鉀檢驗 Fe2+：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋2 ＋3SCN－===Fe(SCN)3
25.氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
離子方程式：2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I(xiàn)2
26. ＋ ＋氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)離子方程式：Fe3 ＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4
27. ＋氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應(yīng)離子方程式：2Fe3 ＋Zn 2Fe2＋ Zn2＋＝ ＋
28. ＋氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)離子方程式：2Fe3 ＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋
29.用飽和氯化鐵溶液與沸水制氫氧化鐵膠體：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（膠體）＋3HCl
30. ＋ ＋ ＋硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式：2Fe3 ＋H2S＝2Fe2 ＋S↓＋2H
31.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑
32.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O
離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ ＋＝2Fe3 ＋2H2O
33.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
離子方程式：5Fe2＋ MnO - 8H＋＋ 4＋ ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
34.氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I(xiàn)2＋3H2O
＋ ＋
離子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H ＝2Fe2 ＋I(xiàn)2＋3H2O
35.氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl
離子方程式：2Fe3＋＋S2– ＋＝S↓＋2Fe2
36.氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl
離子方程式：2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓
37.高鐵酸鈉的制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
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四、鹵素
1.鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙： 2Na＋Cl2 2NaCl
2.鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
3.銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙： Cu＋Cl2 CuCl2
4.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生： H2＋Cl2 2HCl
5. ＋ －氯氣和水反應(yīng)離子方程式：Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO （Cl2＋H2O===HCl＋HClO）
6.次氯酸光照(或加熱)分解：2HClO 2HCl＋O2↑
7.氯氣與冷氫氧化鈉溶液（漂白液的制取）：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
8.氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
9.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
10.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
11.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳（漂白粉漂白原理）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
12.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO
13. ＋氯水中通入二氧化硫離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H ＋SO 2－ －4 ＋2Cl
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
14. ＋ ＋次氯酸鈣溶液通入少量 SO 離子方程式：Ca2 ＋2ClO-＋SO -2 2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl＋H ＋HClO
15.實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16.高錳酸鉀固體加入濃鹽酸離子方程式（實驗室常用硫酸酸化 KMnO4而不能用鹽酸）：
16HCl（濃）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2MnO － ＋ － ＋4 ＋16H ＋10Cl ＝2Mn2 ＋5Cl2↑＋8H2O
17.氯酸鉀與濃鹽酸：6HCl（濃）+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O
離子方程式：ClO -＋5Cl-3 ＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
18.重鉻酸鉀與濃鹽酸：14HCl（濃）+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
19.次氯酸鈣與濃鹽酸：Ca(ClO)2+4HCl（濃）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑
20. ＋ －氯離子的檢驗 Ag ＋Cl ===AgCl↓
21. 84 － － 電解消毒液和潔廁靈不能混用：Cl ＋ClO ＋2H+=====H2O↑＋Cl2↑
22.氯氣通入碳酸氫鈉溶液離子方程式(增大 HClO 的濃度）：Cl2＋HCO -3＝Cl-＋CO2＋HClO
23.氯氣通入溴化鉀溶液離子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ （Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl）
24.氯氣通入碘化鉀溶液離子方程式：Cl ＋2I－2 ＝I2＋2Cl－ （Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl）
25. － －溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)離子方程式：Br2＋2I ＝I2＋2Br （Br2 + 2KI = I2 ＋ 2KBr）
鹵素單質(zhì)(X2)與 H2的反應(yīng):
26.氟氣與氫氣反應(yīng)：F2＋H2＝2HF（暗處）
光照或點(diǎn)燃
27.氯氣與氫氣反應(yīng)：H2＋Cl2 ======== 2HCl （光照或點(diǎn)燃）
5
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28.溴單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：H2＋Br2 2HBr（加熱）
29.碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： I2+H2 2HI（不斷加熱，可逆反應(yīng)）
30.氟氣與水反應(yīng)：2F2＋2H2O＝4HF＋O2
31.F2與 NaOH 溶液反應(yīng)：2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O
離子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O
32.溴化亞鐵溶液通入足量氯氣：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2
離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br 6Cl–2＋
33.溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3
＋ ＋ –
離子方程式：2Fe2 ＋Cl2＝2Fe3 ＋2Cl
34.等物質(zhì)的量的溴化亞鐵溶液與氯氣：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2
離子方程式：2Fe2＋ －＋2Br ＋2Cl ＝2Fe3＋2 ＋Br2＋4Cl–
35.碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3
離子方程式：2Fe2＋＋4I- ＋＋3Cl2＝2Fe3 ＋2I2＋6Cl-
36.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2
離子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-
37.海水提溴：Cl2＋2Br－===Br －2＋2Cl (氧化)
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集)
Cl2＋2Br－=== Br2＋2Cl－ (提取)
五、硫
1.硫單質(zhì)與 Fe反應(yīng): S＋Fe FeS
2.硫單質(zhì)與 Cu 反應(yīng)：2Cu＋S Cu2S
3.硫單質(zhì)與 H2反應(yīng): S＋H2 H2S
4.硫在空氣中燃燒：S＋O2 SO2
5.二氧化硫與水：SO2＋H2O H2SO3
6.二氧化硫與氧化鈣：SO2＋CaO＝CaSO3
7.少量 SO2與氫氧化鈉離子方程式：2OH－＋SO2＝SO 2－3 ＋H2O （SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O）
8.過量 SO2與氫氧化鈉離子方程式：OH－＋SO2＝HSO －3
9.澄清石灰水通入少量 SO2：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
10.澄清石灰水通入過量 SO2：Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2
11.二氧化硫與硫化氫：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
12.工業(yè)制硫酸的原理: 黃鐵礦(FeS2)與氧氣反應(yīng)：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
V O
SO 2 52的催化氧化：2SO2＋O2 400～500℃ 2SO3
三氧化硫和水劇烈反應(yīng)：SO3＋H2O＝H2SO4
13.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
6
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14.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
15.三氧化硫與氧化鈣：SO3＋CaO＝CaSO4
16.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O
17.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋2H2O＋SO2↑
18.碳與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃) 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
19.硫與濃硫酸反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃) 2H2O＋3SO2↑
濃硫酸
20.蔗糖的黑面包實驗：C12H22O11――→ 12C＋11H2O
21.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)＝2H2O＋SO2↑＋S↓
22. ＋ ＋硫酸銅溶液中通入硫化氫離子方程式：H2S＋Cu2 ＝CuS↓＋2H
23. ＋ ＋鋅與稀硫酸離子方程式：Zn＋2H ＝Zn2 ＋H2↑
24.少量鋅與濃硫酸：Zn＋2H2SO4(濃)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑
25.亞硫酸溶液中加入氯水離子方程式：
H2SO ＋Cl ＋＋H O＝4H ＋2Cl-3 2 2 ＋SO 2-4
26.亞硫酸溶液中加入氯化鐵離子方程式：
H2SO3＋2Fe3＋＋H2O 4H＋ 2Fe2＋＝ ＋ ＋SO 2-4
27. ＋亞硫酸溶液中加入雙氧水離子方程式：H 2-2SO3＋H2O2＝2H ＋H2O＋SO4
28.亞硫酸鈉溶液中加入溴水離子方程式：SO 2-3 ＋H2O＋Br2＝SO 2-4 ＋2Br-＋2H＋
29.亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水離子方程式：SO 2-3 ＋H2O2＝SO 2-4 ＋H2O
30.硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
離子方程式：3S＋6OH- 2S2-＋SO 2-3 ＋3H2O
31. ＋ ＋銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)離子方程式：Cu＋H 22O2＋2H ＝Cu ＋2H2O
32.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Ba2＋ 2OH– Cu2＋ SO 2–離子方程式： ＋ ＋ ＋ 4 ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
33.硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式：
Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO 2–4 ＝BaSO4↓＋2H2O
34.用氨水吸收少量二氧化硫：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
離子方程式：SO2＋2NH3＋H2O＝2NH ＋4 ＋SO 2-3
35.用氨水吸收過量二氧化硫：SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3
＋
離子方程式：SO -2＋NH3＋H2O＝NH4 ＋HSO3
36.硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
37. ＋ ＋ ＋ ＋硫酸的酸性：Zn＋2H ＝Zn2 ＋H2↑；CuO＋2H ＝Cu2 ＋H2O；
H＋ OH－＋ ＝H2O；HCO－ ＋3 ＋H ＝CO2↑＋H2O
38.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2的離子方程式：2ClO-＋SO2＋H2O＝SO 2–4 ＋Cl-＋H＋＋HClO
39. SO 2–4 的檢驗：Ba2＋＋SO 2–4 ＝BaSO4↓
7
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39.SO2+NO2＝SO3+NO
40.2H2SO3+O2＝2H2SO4
41.2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O
42.2H2S+O2(少量) 2S+2H2O
43.2H2S+H2O2＝2H2O+S↓
44.Cl2+H2O2＝2HCl+O2
45.H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O
46.H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O
47.5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
48.酸性高錳酸鉀溶液測定空氣中 SO2的含量：2MnO －4 ＋2H2O＋5SO2＝2Mn2＋＋5SO 2–4 ＋4H＋
六、氮
點(diǎn)燃
1.鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2=====Mg3N2
高溫或放電
2.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2＋O2 ===== 2NO
高溫、高壓
3.工業(yè)合成氨：N2＋3H2 2NH催化劑 3
4.工業(yè)制硝酸：氨的催化氧化制硝酸：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2
NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
5.氨氣在純氧中燃燒：4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O
6.2NO2 N2O4
7.2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
8. ＋ －氨氣溶于水：NH3＋H2O NH3·H2O NH4 ＋OH
10.氨氣和氯化氫：HCl＋NH3＝NH4Cl （濃氨水揮發(fā)出的 NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的 HCl相遇形成白煙）
11.氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑
12.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
13.硝酸銨和 NaOH：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O
＋ －
離子方程式：NH4 ＋OH NH3↑＋H2O
14.硝酸銨加熱分解：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
15.硝酸銀加熱分解：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
16.實驗室制氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH4Cl＋NaOH NH3↑＋NaCl＋H2O
8
{#{QQABRSYQGShAwggCAgwQwJMJbAACQAg5CKAAwwFFyCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAxCAwgBANIABBKCAA==}#}}#}
NH -＋OH－4 NH3↑＋H2O
濃氨水滴加到堿石灰上：NH3·H2O ===NH3↑＋H2O
氨水加熱：NH3·H2O NH3↑+H2O
17.實驗室制氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
18.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
離子方程式：4H＋＋2NO －3 ＋Cu=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
19.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
＋ － ＋
離子方程式：8H ＋2NO ＋3Cu=3Cu23 ＋2NO↑＋4H2O
20.碳與濃硝酸反應(yīng)：C＋4HNO3(濃) 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
21.濃硝酸見光分解：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
22.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
23.NO、O2同時通入水中無剩余氣體：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
24.少量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中離子方程式：
Fe NO - 4H＋＋ 3＋ ＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
25.過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中離子方程式：
3Fe ＋ ＋＋2NO -3＋8H ＝3Fe2 ＋2NO↑＋4H2O
26.Fe(NO3)3溶液中加入過量 HI 溶液離子方程式：
Fe3＋＋3NO -3 ＋12H＋＋10I-＝Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O
27.Fe3O4與稀 HNO ＋3反應(yīng)離子方程式：3Fe3O4＋28H ＋NO -3＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
28.FeS 放入稀硝酸溶液中離子方程式：FeS＋4H＋ ＋＋NO - 33＝Fe ＋S↓＋NO↑＋2H2O
29.SO2通入 BaCl2和 HNO3混合溶液中的反應(yīng)離子方程式：
3Ba2＋＋3SO2＋2H2O＋2NO -3＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
30.將 NO 和 NO2的混合氣體通入燒堿溶液中：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
31.NO2通入氫氧化鈉溶液：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
32.磷燃燒：4P+5O2 P4O10（常寫成 2P2O5）（P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑）
33.P2O5遇冷水：P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
34.P2O5遇熱水 P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4
35.磷在氯氣中燃燒：3Cl2+2P 2PCl3 （白霧） 5Cl2+2P 2PCl5（白粉）
36.NO2的尾氣處理：4NO2＋O2＋2Na2CO3＝4NaNO3＋2CO2
6NO2＋8NH3 7N2＋8H2O
39.Br2+2FeBr2＝2FeBr3
40.NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
41.2NaOH+H3PO4===Na2HPO4+2H2O
9
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42.3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
43.Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
44.Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
45.NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
七、碳、硅
1.硅與氧氣加熱：Si＋O2 SiO2
2.硅與氟氣：Si＋2F2＝SiF4(氣體）
3.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
4.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
5.水煤氣的制取：C＋H2O CO＋H2
6.硅與氯氣在高溫下反應(yīng)：Si＋2Cl2 SiCl4
7.用氫氣還原四氯化硅：2H2＋SiCl4 Si＋4HCl
8.氫氟酸腐蝕玻璃：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O
9.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2＋CaO CaSiO3
10.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
－
離子方程式：SiO2＋2OH-＝SiO 23 ＋H2O
11.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式：SiO 2－3 ＋2H＋＝H2SiO3↓
12.往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳離子方程式：SiO 2－＋CO ＋H O＝H SiO ↓＋CO 2-3 2 2 2 3 3
13. －往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳離子方程式：SiO 2 -3 ＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3
14.二氧化硅與純堿反應(yīng)（制玻璃）：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
15.二氧化硅與石灰石反應(yīng)（制玻璃）：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑
16.加熱硅酸：H2SiO3 SiO2＋H2O
17.單質(zhì)硅的制備：2C+SiO2 Si+2CO↑（制得粗硅）
Si(粗)+3HCl SiHCl3＋H2
SiHCl3＋H2 Si(純)+3HCl
18.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)：C+CO2 2CO
19.3C+CaO CaC2+CO↑
20.2CO+O2 2CO2
21.CO+CuO Cu+CO2
22.CO+H2O CO2+H2
23.CO2+H2O H2CO3
24.H2CO3＝CO2↑+H2O
10
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25.金剛砂的制備：Si+C SiC（金剛砂）
26.氮化硅的制備(石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校?C+3SiO2 ＋2N2 Si3N4+6CO
八、其他
1.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2 2MgO＋C
2.鎂與熱水反應(yīng)：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
3.氮化鎂遇水：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑
4.甲烷還原氧化銅：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O
5.氨氣還原氧化銅：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
6.無水硫酸銅檢驗水的存在：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
7.膽礬加熱：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑
8.硫酸銅加熱分解：2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑ （溫度不同產(chǎn)物不同）
9.氧化亞銅與硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
10.固體 KMnO4見光或受熱分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
11.2H2O 催化劑2=====2H2O＋O2↑
12.2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
13.氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl ＝ BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
14.BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2
15.CaO+H2O＝Ca(OH)2
16.CaCO3 CaO+CO2↑
17.CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2
18.澄清石灰水通入少量 CO2：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
19.澄清石灰水通入過量 CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2
20.Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
21.Ba(OH)2+2CO2(過量)＝Ba(HCO3)2
22.BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
23.大理石碳酸鈣與醋酸反應(yīng)離子方程式：
CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2+＋H2O＋CO2↑
24.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)離子方程式：
HCO －3 ＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
25.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉離子方程式：
2HCO –3 ＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO –3↓＋2H 22O＋CO3
26.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉離子方程式：
Ca2＋＋HCO – –3 ＋OH ＝CaCO3↓＋H2O
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27.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液離子方程式：
NH ＋ – – –4 ＋HCO 23 ＋2OH ＝NH3↑＋CO3 ＋2H2O
28.碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣離子方程式：
Mg2＋＋2HCO –3 ＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
29.碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣離子方程式：
Mg2＋ 2HCO –＋ ＋2Ca2＋3 ＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
30.向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O
離子方程式：Ca2＋＋HCO -3＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
31.等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合離子方程式：
Ba2＋ 2OH– NH ＋＋ ＋ 4 ＋HCO -3＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
32.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
＋ – – ＋
離子方程式：2H ＋SO 2 24 ＋2OH ＋Ba ＝2H2O＋BaSO4↓
33.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：
NaHSO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓＋NaOH
＋ – –
離子方程式：H ＋SO 2 ＋OH ＋Ba2＋4 ＝BaSO4↓＋H2O
34.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
35.CrO3與 NaOH 溶液反應(yīng)方程式：CrO –3＋2OH ＝CrO 2-4 + H2O
36.實驗室制備 HBr 反應(yīng)原理（提示：難揮發(fā)酸制備易揮發(fā)酸原理）：NaBr+H3PO4(濃)＝NaH2PO4+HBr↑
37.向鉻酸鉀溶液中滴加稀硫酸，書寫離子方程式并描述實驗現(xiàn)象
Cr O 2-2 7 + H2O 2CrO 2-4 + 2H+
橙色 黃色
38.銅在潮濕的環(huán)境中生成銅銹：2Cu+ O2 +H2O + CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3
39.碘化銀膠體:KI+AgNO3 AgI（膠體）+KNO3
40.金屬單質(zhì)(Ca)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
① ② ③ ④
Ca――→CaO――→Ca(OH)2――→CaCO3――→CaCl2
① 2Ca＋O2 2CaO；② CaO＋H2O===Ca(OH)2；③ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
④ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
41.非金屬單質(zhì)(C)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
① ② ③
C――→CO2――→H2CO3――→Na2CO3
點(diǎn)燃
① C＋O2=====CO2；② CO2＋H2O===H2CO3；③ H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O。
42.汽車尾氣的處理: 2NO＋2CO催化劑=====N2＋2CO2；2NO 4CO催化劑2＋ =====N 催化劑2＋4CO2；2NOx＋2xCO=====N2＋2xCO2
43.粗鹽的提純： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
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MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
44.黑火藥成分及爆炸時的反應(yīng)（一硫二硝三木炭）：S +2KNO3 +3C ＝ K2S +N2↑+3CO2↑
45.金屬的冶煉：
熱分解：①制 Hg：2HgO 2Hg＋O2↑ ②制 Ag：2Ag2O 4Ag＋O2↑
電解 電解
電解法：①制Mg：MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ ②制 Al：2Al2O3(熔融)===== 4Al＋3O2↑
冰晶石
電解
③制 Na：2NaCl(熔融)===== 2Na＋Cl2↑
高溫
熱還原：高爐煉鐵：CO還原 Fe2O3的化學(xué)方程式為 3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2
C+O2 CO2 CO2+C 2CO
高溫
鋁熱反應(yīng)：Al還原 Fe2O3的化學(xué)方程式為 2Al＋Fe2O3===== 2Fe＋Al2O3
置換法：濕法煉銅 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 火法煉銅 Cu2S + O2 2Cu + SO2
46. － －醋酸鈉水解：CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH
47.泡沫滅火器 NaHCO3與 Al2(SO 3＋4)3：Al ＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
48.NH4Cl溶液與 ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為：
NH＋4＋H2O===NH ＋ 2＋3·H2O＋H 、Zn ＋2H2O===Zn(OH) ＋2＋2H
49.氯化銀的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
50.Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液:Mg(OH) 2NH＋2＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
51.Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓ ＋＋3NH4
52.氯化銀沉淀的生成：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
53.氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀：AgCl＋KI===AgI＋KCl
54.碘化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀：2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
55.氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
56.氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
Na2CO3溶液 加酸 如鹽酸
57.鍋爐除水垢(含有 CaSO ＋4)：CaSO4(s) ―――――→ CaCO3(s) ―――――→ Ca2 (aq)，反應(yīng)為：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
氧化、淋濾 滲透、遇閃鋅礦 ZnS 和方鉛礦 PbS
58.自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物 ――――→ CuSO4溶液 ――――――――――――――→ 銅藍(lán)(CuS)，
反應(yīng)為： CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4
59.工業(yè)廢水處理：工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用 FeS 等難溶物轉(zhuǎn)化為 HgS、
Ag2S、PbS ＋ ＋等沉淀。用 FeS除去 Hg2 的離子方程式： FeS(s)＋Hg2 (aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)
60.鋅錳原電池：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
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61.鋅錳堿性原電池：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2
62.鉛蓄電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
63.鋰電池：LixCy＋Li1－xCoO2 LiCoO2＋Cy
64.生成鐵銹(主要成分為 Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)如下： 析氫腐蝕： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
65.氫氧化鈹?shù)膬尚裕築e(OH)2＋2HCl=== BeCl2＋2H2O ，Be(OH)2＋2NaOH=== Na2BeO2＋2H2O
66. 硼與氫氧化鉀反應(yīng)：2B＋2KOH＋2H2O=== 2KBO2＋3H2↑ ，Si＋2KOH＋H2O=== K2SiO3＋2H2↑
67.向硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量，書寫離子方程式并描述實驗現(xiàn)象：
天藍(lán)色沉淀——深藍(lán)色溶液——深藍(lán)色沉淀
Cu2＋ 2NH ·H O===Cu(OH) ↓ 2NH＋＋ 3 2 2 ＋ 4、Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3) 2＋ －4] ＋2OH 、
[Cu(NH3)4]2＋ －
乙醇
＋SO24 ＋H2O=====[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
68. Ag＋ －氯化銀溶于濃氨水： ＋Cl ===AgCl↓、AgCl＋2NH3===[Ag(NH3) ＋2] ＋Cl－
69.O2+2H2 2H2O
70.3O2 2O3
71.2O3 3O2
72.O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
73.PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O
74.Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
75.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
MnO2
76.氧氣的制備：2KClO3==△===2KCl＋3O2↑
MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
77.HF 的制備（鉛皿、加熱）：CaF2＋H2SO4(濃) Ca2SO4＋2HF↑
78.HBr 的制備：NaBr＋H3PO4(濃) NaH2PO4＋HBr↑
79.HI 的制備：NaI＋H3PO4(濃)===NaH2PO4＋HI↑
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