資源簡介

2025屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)講義（15）
專題三 基本理論
3-8 沉淀溶解平衡（1課時(shí)）
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1．認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的概念、特征和影響因素。
2．理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。
3．溶度積常數(shù)的概念、表達(dá)式及在計(jì)算中的應(yīng)用。
【重點(diǎn)突破】
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。
【真題再現(xiàn)】
例1．（2023·全國甲卷）下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM－pH
關(guān)系圖（pM= -lg[c(M)/ ( mol·L-1)；c(M) ≤10-5 mol·L-1 可認(rèn)為M離子沉淀完全）。
下列敘述正確的是
A．由a 點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)3)=10-8.5
B．pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為mol·L-1
C．濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀
解析：A項(xiàng)，a點(diǎn)pH=2、pM=2.5，則Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3 (OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5， 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=4時(shí)Al3+對應(yīng)的pM=3，即c(Al3+)=10-3mol·L-1，故Al(OH)3的溶解度為10-3mol·L-1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，c(Fe3+)=10-5mol·L-1時(shí)的pH小于c(Al3+)=0.01mol·L-1 時(shí)的pH，則可通過調(diào)pH分步沉淀濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+，正確；D項(xiàng)，由題圖可知，Al3+沉淀完全時(shí)，c(Al3+)≤10-5mol·L-1，pM≥5，此時(shí)pH≈4.7，此時(shí)Cu2+剛開始沉淀，濃度約為0.1mol·L-1，而題中c(Cu2+)=0.2mol·L-1＞0.1mol·L-1，則Al3+、Cu2+會(huì)同時(shí)沉淀，錯(cuò)誤。
答案：C
例2．（2023·全國乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)= c (CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
解析：
結(jié)合上述分析可知，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
，正確；D項(xiàng)，該混合溶液中形成AgCl沉淀所需的，形成Ag2CrO4沉淀所需的，形成AgCl所需的c(Ag+)較小，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，錯(cuò)誤。
答案：C
例3．（2021·江蘇卷）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)= c (H+)+c (HCO)+ c (H2CO3)
B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104
C．過濾后所得清液中一定存在：c (Ca2+)=且c (Ca2+)≤
D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
解析：A項(xiàng)，0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c (H+)+c (HCO)+2c (H2CO3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====×104，當(dāng)濃度商＜K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，上層清液為碳酸鈣的保護(hù)溶液，所以清液中滿足c (Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)≤，正確；D項(xiàng)，醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤。
答案：C
例4．（高考卷組合）下列說法正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)B 室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ksp(BaSO4 )C 將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的大
D 將稀硫酸與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不斷通入AgNO3與AgCl的濁液中 白色沉淀逐漸變?yōu)楹谏恋?Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
解析：A項(xiàng)，根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，證明Ksp(AgI)答案：A
小結(jié)：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，但溶解度相差不大時(shí)，要注意濃度對平衡移動(dòng)的影響。
【知能整合】
1．沉淀的生成
當(dāng)溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時(shí)有沉淀生成。
（1）調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
（2）沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解
當(dāng)溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時(shí)，沉淀溶解。
（1）酸溶解：
用離子方程式表示CaCO3溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
（2）鹽溶解：
用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
（3）配位溶解：
用離子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
（4）氧化還原溶解：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
3．沉淀的轉(zhuǎn)化
在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
（1）實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
（2）實(shí)例：AgNO3溶液AgClAgBr，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。
（3）應(yīng)用：
鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋。
礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
【體系再構(gòu)】
【隨堂反饋】
基礎(chǔ)訓(xùn)練
1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是
①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能
⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 相同溫度下，溶度積常數(shù): Ksp[Mg(OH)2]B 向1mL2mol·L-1 NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，振蕩 先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3]
C 向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D 分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S 前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) > Ksp(ZnS)
3．某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列說法中不正確的是
A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
4．25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，下列說法正確的是
A．在AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，
B．向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
D．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
5．在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0.01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)分別是（已知：AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分別為1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）
A．AgBr、AgCl B．Ag2CrO4、AgCl C．AgBr、Ag2CrO4 D．同時(shí)沉淀
6．自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，遇到閃鋅礦(ZnS)可慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。已知：Ksp(ZnS)＝2×10-22，Ksp(CuS)＝6×10-36。下列說法不正確的是
A．基態(tài)Cu＋轉(zhuǎn)化基態(tài)Cu2＋，失去3d軌道上的電子
B．1個(gè)ZnS晶胞(如圖)中含4個(gè)S2－
C．反應(yīng)ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向進(jìn)行，
需滿足
D．生成銅藍(lán)后的溶液中一定存在：c＝且c<
拓展訓(xùn)練
7．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。①中現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色沉淀，②中現(xiàn)象：溶液先渾濁，后來澄清，③中現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是
A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
B．②中溶液變澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
C．③中顏色變化說明有AgCl生成
D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶
8．室溫下，用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。下列說法正確的是
A．Na2CO3飽和溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．反應(yīng)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)正向進(jìn)行，需滿足
C．過濾后所得的濾液中一定存在：c(Ba2＋)＝，且c(SO)＞c(CO)
D．濾渣中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
9．已知：Ksp(FeS)＝6×10-18，Ksp(CuS)＝1×10-36。室溫下，向CuSO4溶液中加入FeS粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，固體部分溶解。下列說法正確的是
A．室溫下，CuS的溶解度大于FeS
B．反應(yīng)FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)正向進(jìn)行，需滿足＜6×1018
C．生成CuS后的溶液中一定存在：c(S2－)＝，且c(S2－)＞
D．濾渣中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S↑
【隨堂反饋】答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．B
【課后作業(yè)】
1．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向濃度均為0.1mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B 向2mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 證明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C 向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑 相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D 向盛有2mLNa2S的溶液加入過量ZnSO4溶液，再逐滴加入同濃度的CuSO4溶液 白色沉淀逐漸變?yōu)楹谏腆w Ksp(CuS)E 向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液，過濾，沉淀洗凈后加入足量稀鹽酸 沉淀 部分溶解，且產(chǎn)生氣泡 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
2．實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和 0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
3．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑,醫(yī)藥上用作催吐劑。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，下列說法正確的是
A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小
B．ZnSO4溶液中：c(Zn2+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (SO42-)
C．向0.5 L 0.02 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入等體積等濃度的AgNO3溶液即可生成Ag2SO4沉淀
D．溶液中某離子的濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)即可認(rèn)為該離子被除盡，常溫下要除去
0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調(diào)節(jié)溶液的pH≥8
4．已知：①AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體；②室溫下，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10，Ksp(Ag2S)＝2.0×10-48。向AgCl的懸濁液中加入一定量的Na2S溶液并振蕩，白色固體向黑色固體轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是
A．Na2S溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(S2-)
B．向AgCl懸濁液加入足量氨水，溶液變澄清。反應(yīng)的離子方程式為
AgCl＋4NH3·H2O===[Ag(NH3)4]＋＋Cl－＋4H2O
C．反應(yīng)2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－要正向進(jìn)行，需滿足＜2×1028
D．將轉(zhuǎn)化后的體系靜置，上層清液中離子濃度存在關(guān)系：c(Ag＋)＝且
c(Ag＋)＝
5．常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，滴加過程中有關(guān)物理量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10
B．向c(Cl－)＝c(CrO)＝0.01 mol/L 的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀
C．c點(diǎn)所示溶液中c(Ag＋)≈1.3×10-6 mol/L
D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)存在沉淀的溶解平衡，而c點(diǎn)不存在此平衡
6．牙齒表面的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH可被CH3COOH溶解。向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果。已知：
CH3COOH H3PO4 Ca5(PO4)3OH Ca5(PO4)3F
Ka或Ksp 1.76×10-5 Ka1 7.52×10-3Ka3 2.2×10-13 8.0×10-30 4.0×10-60
下列說法正確的是
A．CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的離子方程式為
Ca5(PO4)3OH＋10CH3COOH===5Ca2＋＋10CH3COO－＋3H3PO4＋H2O
B．比較0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L-1 NaF溶液中粒子濃度，存在
c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＜c(HF)＋c(F－)
C．當(dāng)＜5.0×10-31時(shí)，Ca5(PO4)3OH可與F－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F
D．0.001 mol·L-1 Na3PO4溶液中：c(Na＋)＞c(PO)＞c(OH－)＞c(H＋)
7．室溫下，已知Ksp(CuS)＝8.8×10-36，飽和Cu(OH)2溶液中x＝－lg與pH的關(guān)系如圖所示。向0.1 mol·L-1 的Na2S溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說法正確的是
A．室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-18
B．加入CuSO4晶體時(shí)，先生成Cu(OH)2沉淀
C．室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等
D．反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Cu2＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(SO)
8．（1）沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調(diào)節(jié)劑，再通入CO2得到MnCO3。酸浸液中Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋的濃度分別為0.9mol·L-1、2×10-5 mol·L-1、3×10-2 mol·L-1，若使酸浸液中Mn2＋完全沉淀（離子濃度小于10-5 mol·L-1）與Ca2＋、Mg2＋分離，需控制溶液中c(CO)的范圍為____
[Ksp(MnCO3)＝2×10-11，Ksp(CaCO3)＝3×10-9，Ksp(MgCO3)＝6×10-6]。
（2）工業(yè)上經(jīng)常利用硫酸亞鐵處理含鉻廢水，向含有Cr2O的廢水加入硫酸亞鐵并調(diào)節(jié)pH使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10 13 mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10 31）
（3）調(diào)pH：向酸浸、還原所得濾液中加入MnCO3固體，調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾。若要使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為_____________（已知溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度≤10-5 mol·L-1時(shí)可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-37.4，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33）。
（4）充分沉淀后測得廢水中F－的含量為9.5 mg·L-1，此時(shí)SO的濃度為__________ mol·L-1 [已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10-5、Ksp(CaF2)＝5.0×10-9]。
（5）除鎂、鈣時(shí)，通常向溶液中加入一定量NaF溶液，充分反應(yīng)后過濾。
①已知常溫下：Ksp(CaF2)＝2.7×10-11，Ksp(MgF2)＝6.4×10-9。
則反應(yīng)CaF2(s)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常數(shù)為K＝________。
②除鎂、鈣時(shí)，溶液的pH過低會(huì)導(dǎo)致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是______________。
9．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和 Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。
一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
難溶電解質(zhì) PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9
一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
金屬氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2
開始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列問題：
（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 ，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇NaCO3的原因 。
（2）在“脫硫”中，加入NaCO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是 。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。
ⅰ．能被H2O2氧化的離子是 ；
ⅱ．H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為 ；
ⅲ．H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是 。
（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是 。
（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有 。
【課后作業(yè)】答案
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C
8．（1）2×10-6～1.5×10-4 mol·L-1
（2）3.0×10-6 mol·L-1
（3）4.7
（4）0.0025
（5）①4.2×10-3
②pH過低時(shí)，H＋濃度較大，會(huì)與F－反應(yīng)生成HF，導(dǎo)致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全
9．
（1）PbSO4(s)+CO(aq)=== PbCO3(s)+SO(aq) 反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)=== PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=eq \f(c SO , c CO )q \f(c SO , c CO )=3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3
（2）反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=eq \f(c SO , c CO )=0.04<<105，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限
（3）Fe2+ Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O 作還原劑
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3
（5）Ba2+、Na+
8

展開更多......

收起↑