資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2 探究生活中常見的酸
一．酸的分類和命名
分類方法 類別 命名 實例
是否含氧元素 含氧酸 某酸 H2SO4
無氧酸 氫某酸 H2S
每個酸分子電離出的H+個數 一元酸 HNO3、HCl
二元酸 H2SO4、H2S
三元酸 H3PO4
二．酸的性質
（1）酸的通性
①酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
②酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
③酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
⑤酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）酸的個性
①鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性（濃鹽酸）(打開瓶蓋，有白霧產生)和腐蝕性。工業鹽酸常因含有雜質(FeCl3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質量會變小，溶質的質量分數會變小。
②硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數是98％。濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即送醫院。
a．濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。如CO2、CO、H2、O2、SO2
b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。
c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里稀釋。
③硝酸：濃硝酸具有揮發性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實驗中，濃硝酸應盛放在棕色瓶子內。
三、酸的應用
（1）酸在工農業生產中的應用（見圖）
（2）酸雨對建筑物、農作物的影響 由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，當二氧化硫和雨水混合在一起時，就形成酸雨降落于地表。對建筑物、雕像造成腐蝕；對河流水造成污染；還會破壞森林植被。
四、典型例題
【例1】歸納總結是學習科學的重要方法。小金同學在學習酸知識后，結合常見酸(HCl、H2SO4)的性質與變化繪制出下圖。圖中“—”兩端的物質都能夠發生反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其它連線的產物也都是鹽和水的是( )
A. A B. B C. C D. D
【例2】酒石酸是葡萄酒中主要的有機酸之一，在水溶液中可以解離出來H+ ， 從而呈現酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業原料，下列物質不能與酒石酸反應的是（ ） A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2
【例3】下列關于硫酸的說法不正確的是( )
A. 濃硫酸稀釋時一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，且不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸
B. 濃硫酸可以干燥酸性或中性的氣體，如二氧化碳，氫氣等，不能干燥堿性的氣體
C. 可以用稀硫酸除去鐵粉中混有的鐵銹雜質
D. 只用氯化鋇溶液不能鑒別出這瓶溶液是否是硫酸溶液
【例4】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過.
（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________.
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式________
A組 基礎訓練
1、下列敘述中，錯誤的是(　　)
A．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現白霧
B．工業鹽酸和純的鹽酸試劑都是無色透明液體
C．純凈的鹽酸是混合物　
D．酚酞滴入稀鹽酸中，顯無色
2、(遵義中考)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是(　　)
A．能使紫色石蕊試液變為紅色
B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水
C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
D．能與鋅反應生成氫氣
3、(昭通中考)稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是(　　)
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去銅粉中混有的鐵粉
C．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 D．清洗鐵絲表面的銹跡
4、食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(　　)
A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小
C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋
5、觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是(　　)
A．鐵銹放入稀鹽酸中溶液變淺綠色
B．酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色
C．木炭在氧氣中燃燒發出黃色火焰
D．硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸出現白色沉淀
6、有關濃硫酸的說法，錯誤的是(　　)
A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
B．濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水炭化
C．濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑
D．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應迅速用抹布擦拭，然后用大量水沖洗，再涂3%～5%的碳酸氫鈉溶液
7、(上海中考)用稀硫酸除鐵銹的原理是(　　)
A．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
8、實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是(　　)
9、要使如圖裝置中的小氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是(　　)
①鋅和稀硫酸；②石灰石和稀鹽酸；③氧化鐵和硫酸；④食鹽和水。
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
10、科學實驗方案是根據特定實驗目的而設計的。學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案，請回答：
(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變為________色。
(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是___________________________________？
(3)小兵認為小科的丙實驗可以省去，小兵的理由是___________________________________。
B組 自主提高
1、向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的(　　)
A．H2O
B．H2SO4
C．NaOH
D．CaCO3
2、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是(　　)
①在鐵釘表面產生氣泡　②溶液由無色逐漸變為淺綠色　
③鐵釘的質量增加　 ④溶液的質量減輕
A．②③　　　B．①②③　　　C．①②④　　　D．①②
3、稀硫酸與下列物質反應，反應后溶液中的H＋沒有減少的是(　　)
A．BaCl2　　　　B．NaOH　　　　C．CuO　　　　D．Zn
4、(常州中考)如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是(　　)
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質
D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質
5、(山西中考)某合作學習小組的同學們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：
(1)配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。
①配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量________g。
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入________中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應)。
計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
參考答案
四、典型例題
【例1】歸納總結是學習科學的重要方法。小金同學在學習酸知識后，結合常見酸(HCl、H2SO4)的性質與變化繪制出下圖。圖中“—”兩端的物質都能夠發生反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其它連線的產物也都是鹽和水的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【例2】酒石酸是葡萄酒中主要的有機酸之一，在水溶液中可以解離出來H+ ， 從而呈現酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業原料，下列物質不能與酒石酸反應的是（ ） A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2
【答案】 D
【例3】下列關于硫酸的說法不正確的是( )
A. 濃硫酸稀釋時一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，且不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸
B. 濃硫酸可以干燥酸性或中性的氣體，如二氧化碳，氫氣等，不能干燥堿性的氣體
C. 可以用稀硫酸除去鐵粉中混有的鐵銹雜質
D. 只用氯化鋇溶液不能鑒別出這瓶溶液是否是硫酸溶液
【答案】 C
【例4】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過.
（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________.
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式________
【答案】 （1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸鈉（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
A組 基礎訓練
1、下列敘述中，錯誤的是(　　)
A．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現白霧
B．工業鹽酸和純的鹽酸試劑都是無色透明液體
C．純凈的鹽酸是混合物　
D．酚酞滴入稀鹽酸中，顯無色
【答案】 B
2、(遵義中考)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是(　　)
A．能使紫色石蕊試液變為紅色
B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水
C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
D．能與鋅反應生成氫氣
【答案】 C
3、(昭通中考)稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是(　　)
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去銅粉中混有的鐵粉
C．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 D．清洗鐵絲表面的銹跡
【答案】 A
4、食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(　　)
A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小
C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋
【答案】 B
5、觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是(　　)
A．鐵銹放入稀鹽酸中溶液變淺綠色
B．酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色
C．木炭在氧氣中燃燒發出黃色火焰
D．硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸出現白色沉淀
【答案】 D
6、有關濃硫酸的說法，錯誤的是(　　)
A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
B．濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水炭化
C．濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑
D．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應迅速用抹布擦拭，然后用大量水沖洗，再涂3%～5%的碳酸氫鈉溶液
【答案】 C
7、(上海中考)用稀硫酸除鐵銹的原理是(　　)
A．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
【答案】 D
8、實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是(　　)
【答案】 A
9、要使如圖裝置中的小氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是(　　)
①鋅和稀硫酸；②石灰石和稀鹽酸；③氧化鐵和硫酸；④食鹽和水。
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
【答案】 A
10、科學實驗方案是根據特定實驗目的而設計的。學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案，請回答：
(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變為________色。
(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是___________________________________？
(3)小兵認為小科的丙實驗可以省去，小兵的理由是___________________________________。
【答案】 紅 稀鹽酸中的什么粒子使紫色石蕊試液變色 紫色石蕊試液中本來就有水分子
B組 自主提高
1、向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的(　　)
A．H2O
B．H2SO4
C．NaOH
D．CaCO3
【答案】 C
2、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是(　　)
①在鐵釘表面產生氣泡　②溶液由無色逐漸變為淺綠色　
③鐵釘的質量增加　 ④溶液的質量減輕
A．②③　　　B．①②③　　　C．①②④　　　D．①②
【答案】 D
3、稀硫酸與下列物質反應，反應后溶液中的H＋沒有減少的是(　　)
A．BaCl2　　　　B．NaOH　　　　C．CuO　　　　D．Zn
【答案】 A
4、(常州中考)如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是(　　)
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質
D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質
【答案】 C
5、(山西中考)某合作學習小組的同學們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：
(1)配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。
①配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量________g。
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入________中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應)。
計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
【答案】 20 最低處 燒杯 7.5g
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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