資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
5 探究生活中的鹽類
一、鹽的含義及幾種常見的鹽
(1)鹽的含義：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子。
(2)鹽是酸堿中和的產物，大多數鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質與用途：
鹽 性質 用途
食鹽 (NaCl) 主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫學上常用的生理鹽水。
純堿 (Na2CO3) 又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。 重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業
碳酸鈣 (CaCO3) 一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產物： Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領域
注意：Na2CO3·10H2O 會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。(3)幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面。 質地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產水泥。
注意：常見的建筑材料有 CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度較小，在實際生活中常用石灰漿(成分為Ca(OH)2)粉刷墻壁，石灰漿與空氣中的 CO2 反應生 CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質
(1)與鹽酸反應，都會有二氧化碳產生，反應方程式分別為：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑、
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應
反應的化學方程式為：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，工業上用該反應制取燒堿。
三、判斷碳酸鹽、氯化鈉的方法
(1)CO和HCO的檢驗
①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。
②檢驗方法：
取樣有氣泡產生有白色沉淀產生。
相關方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)Cl-檢驗
①常用藥品(試劑)：稀硝酸、硝酸銀。
②檢驗方法：
取樣有白色沉淀產生白色沉淀不消失。
相關方程式：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
四、典型例題
【例1】下列實驗中無明顯現象的是（ ）
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌
D.將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【例2】把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.產生藍色沉淀0.98g
B.錐形瓶內物質總質量不變
C.所得溶液的Na2SO4質量分數大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液質量與原CuSO4溶液質量相等
【例3】A、B、C、D是初中科學中的常見物質，它們之間有圖所示的轉化關系，請根據有關信息寫出相關反應的化學方程式。
(1)若該反應屬于復分解反應，其中B是鈉鹽，C是BaSO4： 。(2)若C為一種最輕的氣體，且D溶液呈淺綠色： 。
A組 基礎訓練
1、下列物質屬于鹽的是(　　)
A．氫氧化鋁 B．鹽酸 C．氯酸鉀 D．氧化鉀
2、(義烏中考)小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏，他應施加的化肥是(　　)
A．KOH　　　　 B．Ca3(PO4)2　　　　
C．K2CO3　　　　 D．CO(NH2)2
3、(成都中考)下列有關化肥和農藥的說法錯誤的是(　　)
A．氯化鉀可用作鉀肥
B．化肥能有效提高農作物產量
C．農藥施用后，不會通過農作物轉移到人體
D．農藥應根據農作物、蟲害和農藥的特點合理施用
4、(攀枝花中考)在氯化鋇溶液中滴入某種液體，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是(　　)
A．滴入的可能是硝酸銀溶液
B．反應后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于鹽酸
D．該反應可能是中和反應
5、(雅安中考)某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：
溶液 鹽酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
該同學由此得出的結論正確的是(　　)
A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
B．pH＞7一定是堿溶液
C．pH＝7一定是鹽溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
6、下列各組物質中，能相互反應并生成無色鹽溶液的是(　　)
A．氧化銅跟稀硫酸 B．銅跟稀硫酸
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸 D．碳酸鈉溶液跟鹽酸
7、(寧波中考)下列實驗方案或措施不合理的是(　　)
A．用濃硫酸干燥氫氣
B．用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸
C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
D．用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣
8、一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗其變質情況，下列敘述正確的是(　　)
①氫氧化鈉變質是因為與二氧化碳反應產生了新物質　
②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質　
③取樣加入足量石灰水，不能檢驗樣品是否完全變質　
④若樣品完全變質，取樣滴加酚酞不變紅
A．①②　　　　B．①③　　　　C．②③　　　　D．②④
9、在錐形瓶甲中放入10g塊狀CaCO3，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀CaCO3，分別同時加入等質量、同質量分數的稀鹽酸(足量)，如圖中對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是(　　)
10、甲、乙兩位同學分別設計了下述證明未知溶液中是否含有SO42-的兩個實驗方案：
甲方案：未知溶液白色沉淀 沉淀不溶解
乙方案：未知溶液無沉淀 白色沉淀
以上兩個實驗方案能否證明未知溶液中一定含有SO42-？說明理由。
甲方案：_________________________________________________________________。
乙方案：_________________________________________________________________。
B組 自主提高
1、向一定質量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，反應后產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．N點時，所得溶液的pH＝7
B．P至Q段發生的反應為中和反應
C．P點時，所得溶液中的溶質只含有NaCl
D．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
2、(萊蕪中考)向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數的氫氧化鋇溶液，直至過量。生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是(　　)
A．0－a段只生成氫氧化銅沉淀 B．室溫下，b點溶液的pH＞7
C．c點溶液中溶質至少有兩種
D．整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加
3、在“P＋Q → 鹽和水”的反應中，物質P和Q不可能是(　　)
A．HCl，Ca(OH)2　　　　　B．SO3，NaOH
C．Fe2O3，H2SO4　　　　　D．H2SO4，BaCl2
4、在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，能用下圖曲線表示的是(　　)
序號 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 鋅粒
A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①②④
5、(南寧中考)為測定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗。取一定質量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖所示。求：
(1)所取樣品的質量是________g。
(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是________(精確到0.1%)。
(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數(寫出具體的計算過程)。
參考答案
四、典型例題
【例1】下列實驗中無明顯現象的是（ ）
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌
D.將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】B
【例2】把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.產生藍色沉淀0.98g
B.錐形瓶內物質總質量不變
C.所得溶液的Na2SO4質量分數大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液質量與原CuSO4溶液質量相等
【答案】D
【例3】A、B、C、D是初中科學中的常見物質，它們之間有圖所示的轉化關系，請根據有關信息寫出相關反應的化學方程式。
(1)若該反應屬于復分解反應，其中B是鈉鹽，C是BaSO4： 。(2)若C為一種最輕的氣體，且D溶液呈淺綠色： 。
【答案】(1) Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3(合理答案均可)
(2) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(合理答案均可)
A組 基礎訓練
1、下列物質屬于鹽的是(　　)
A．氫氧化鋁 B．鹽酸 C．氯酸鉀 D．氧化鉀
【答案】C
2、(義烏中考)小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏，他應施加的化肥是(　　)
A．KOH　　　　 B．Ca3(PO4)2　　　　
C．K2CO3　　　　 D．CO(NH2)2
【答案】C
3、(成都中考)下列有關化肥和農藥的說法錯誤的是(　　)
A．氯化鉀可用作鉀肥
B．化肥能有效提高農作物產量
C．農藥施用后，不會通過農作物轉移到人體
D．農藥應根據農作物、蟲害和農藥的特點合理施用
【答案】C
4、(攀枝花中考)在氯化鋇溶液中滴入某種液體，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是(　　)
A．滴入的可能是硝酸銀溶液
B．反應后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于鹽酸
D．該反應可能是中和反應
【答案】D
5、(雅安中考)某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：
溶液 鹽酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
該同學由此得出的結論正確的是(　　)
A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
B．pH＞7一定是堿溶液
C．pH＝7一定是鹽溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
【答案】A
6、下列各組物質中，能相互反應并生成無色鹽溶液的是(　　)
A．氧化銅跟稀硫酸 B．銅跟稀硫酸
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸 D．碳酸鈉溶液跟鹽酸
【答案】D
7、(寧波中考)下列實驗方案或措施不合理的是(　　)
A．用濃硫酸干燥氫氣
B．用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸
C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
D．用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣
【答案】C
8、一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗其變質情況，下列敘述正確的是(　　)
①氫氧化鈉變質是因為與二氧化碳反應產生了新物質　
②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質　
③取樣加入足量石灰水，不能檢驗樣品是否完全變質　
④若樣品完全變質，取樣滴加酚酞不變紅
A．①②　　　　B．①③　　　　C．②③　　　　D．②④
【答案】B
9、在錐形瓶甲中放入10g塊狀CaCO3，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀CaCO3，分別同時加入等質量、同質量分數的稀鹽酸(足量)，如圖中對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是(　　)
【答案】C
10、甲、乙兩位同學分別設計了下述證明未知溶液中是否含有SO42-的兩個實驗方案：
甲方案：未知溶液白色沉淀 沉淀不溶解
乙方案：未知溶液無沉淀 白色沉淀
以上兩個實驗方案能否證明未知溶液中一定含有SO42-？說明理由。
甲方案：_________________________________________________________________。
乙方案：_________________________________________________________________。
【答案】不能證明，因為加入氯化鋇溶液后，有可能生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。
能證明，因為先加足量稀鹽酸，沒有沉淀，排除了生成氯化銀的可能性，后再加入氯化鋇產生白色沉淀，因為有足量稀鹽酸在，所以也排除了碳酸鋇沉淀的可能性，只能是硫酸鋇沉淀，故可以證明原溶液中有硫酸根離子。
B組 自主提高
1、向一定質量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，反應后產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．N點時，所得溶液的pH＝7
B．P至Q段發生的反應為中和反應
C．P點時，所得溶液中的溶質只含有NaCl
D．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
【答案】D
2、(萊蕪中考)向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數的氫氧化鋇溶液，直至過量。生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是(　　)
A．0－a段只生成氫氧化銅沉淀
B．室溫下，b點溶液的pH＞7
C．c點溶液中溶質至少有兩種
D．整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加
【答案】C
3、在“P＋Q → 鹽和水”的反應中，物質P和Q不可能是(　　)
A．HCl，Ca(OH)2　　　　　B．SO3，NaOH
C．Fe2O3，H2SO4　　　　　D．H2SO4，BaCl2
【答案】D
4、在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，能用下圖曲線表示的是(　　)
序號 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 鋅粒
A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①②④
【答案】D
5、(南寧中考)為測定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗。取一定質量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖所示。求：
(1)所取樣品的質量是________g。
(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是________(精確到0.1%)。
(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數(寫出具體的計算過程)。
【答案】25 84.8% 14.6%
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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