資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
4 當(dāng)醋酸“偶遇”石灰水
一、中和反應(yīng)
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。例如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
【注意】①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
如：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O.
②NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯（無沉淀、氣體產(chǎn)生，也無顏色變化）。所以實驗中常借助酚酞試液的顏色變化來判斷是否恰好完全反應(yīng)。
二、中和反應(yīng)的實質(zhì)
鹽酸、硫酸等溶液中都可以解離出氫離子和酸根離子，如圖甲所示。
酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有H+。
氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中都能解離出自由移動的金屬陽離子和OH-，如圖乙所示。
由于堿溶液中都含有OH-，所以堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。
如：HCl+NaOH==NaCl+H2O中實際參加反應(yīng)的是H+和+OH-，即H++OH-=H2O（如圖丙所示）。
很多中和反應(yīng)生成的鹽的陽離子和陰離子仍在溶液中自由移動，如NaOH與HCl（如圖丙所示）、KOH與H2SO4、NH3·H2O與HCl等的中和反應(yīng)。
但有些中和反應(yīng)生成的鹽以沉淀的形式從溶液中析出，如H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
三、典型例題
【例1】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液的pH大于7
B.反應(yīng)前的兩溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化
【例2】人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，其酸性強(qiáng)于醋酸。胃酸有兩大主要作用：一是殺死大部分隨食物入胃的細(xì)菌，二是幫助消化。胃酸過多，對胃壁有損害作用；胃酸過稀，容易造成消化不良。
(1)由于鋁元素對人體健康有害，治療胃酸過多的含鋁止酸劑正被新藥“胃舒乳”(主要成分是氫氧化鎂)所代替，則服用“胃舒乳”治療胃酸過多的反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
(2)飯后不宜大量喝水，以免影響胃液的酸堿性。某人在大量喝水時，其胃液的酸堿性變化為 (選填編號)。
【例3】《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，該節(jié)目中，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，溶液立即變紅色，若繼續(xù)向“名牌”上噴另外一種溶液，溶液又會變成無色，則事先浸泡“名牌”的溶液可能是 ，噴的另外一種溶液可能是 。
A.白醋 B.純堿溶液 C.食鹽溶液 D.檸檬酸溶液
A組 基礎(chǔ)訓(xùn)練
1、(鐵嶺中考)中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是(　　)
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．在工業(yè)上，用熟石灰和純堿制取燒堿
D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲分泌出的蟻酸造成的痛癢
2、某種胃藥的有效成分是Mg(OH)2，服用后能減緩因胃酸過多而引起的疼痛。在Mg(OH)2的作用過程中，胃液pH變化的情況可能是(　　)
3、(瀘州中考)某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是(　　)
A．AgNO3溶液　 　B．NaOH溶液 C．稀醋酸　 　D．KNO3溶液
4、(南寧中考)下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成
5、向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸(每點反應(yīng)都很充分)，得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．a(chǎn)點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉
B．a(chǎn)點時的溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．b點時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．b點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加
6、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為(　　)
A．紫色　　 　 B．藍(lán)色 C．紅色　　　　 D．無法判斷
7、經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H＋[用n(H＋)表示]和一定數(shù)量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)與n(OH－)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：
n(H＋)與n(OH－)的相對大小 溶液的酸堿性
n(H＋)＞n(OH－) 酸性
n(H＋)＝n(OH－) 中性
n(H＋)＜n(OH－) 堿性
據(jù)此分析：
(1)常溫下測得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是__________________________，再往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中
n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
8、某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下(溫度為20℃)，為了測定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量，在如圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(密度1g/mL)，并滴入3滴酚酞，測量其溫度；另取過量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，測量其溫度后逐量緩慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；測得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間的關(guān)系如圖所示。
(1)當(dāng)加入5mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)有__________________(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。
(2)當(dāng)加入約為________mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達(dá)到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為________(填寫整數(shù))℃，燒杯中溶液顏色為________。
(3)當(dāng)加入稀硫酸的體積大于10mL時，溶液溫度下降的原因是
________________________________________________________________________。
(4)當(dāng)溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)
B組 自主提高
1、(湘潭中考)將等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列哪種物質(zhì)不反應(yīng)(　　)
A．CuSO4　　　　B．Fe　　　　C．BaCl2　　　　D．SO2
2、向盛有20g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))，其中正確的是(　　)
3、興趣小組同學(xué)對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【猜想與假設(shè)】a：兩者混合發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；b：兩者混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【設(shè)計并實驗】
實驗操作 實驗現(xiàn)象
甲同學(xué) 在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1～2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH 溶液pH減小但仍大于7
乙同學(xué) 在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀硫酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色
【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗設(shè)計不合理，原因是_________________，改進(jìn)的方法是_____________。根據(jù)改進(jìn)后的實驗現(xiàn)象說明兩者混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。甲同學(xué)也認(rèn)為乙的實驗設(shè)計也不合理，你是否贊同，說出你的理由：________________________________________________________。
【思考與交流】丙同學(xué)在絕熱裝置中，向分別盛有10mL 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖(混合前稀硫酸和氫氧化鈉溶液均為18℃)。
(2)根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，加入稀硫酸________mL時，兩者恰好完全反應(yīng)。
4、(深圳中考)某小組想用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向________(填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。
(2)取10gNaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。
(3)求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
三、典型例題
【例1】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液的pH大于7
B.反應(yīng)前的兩溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化
【答案】D
【例2】人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，其酸性強(qiáng)于醋酸。胃酸有兩大主要作用：一是殺死大部分隨食物入胃的細(xì)菌，二是幫助消化。胃酸過多，對胃壁有損害作用；胃酸過稀，容易造成消化不良。
(1)由于鋁元素對人體健康有害，治療胃酸過多的含鋁止酸劑正被新藥“胃舒乳”(主要成分是氫氧化鎂)所代替，則服用“胃舒乳”治療胃酸過多的反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
(2)飯后不宜大量喝水，以免影響胃液的酸堿性。某人在大量喝水時，其胃液的酸堿性變化為 (選填編號)。
【答案】(1)Mg(OH)2+2HCl===2H2O+MgCl2 (2)A
【例3】《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，該節(jié)目中，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，溶液立即變紅色，若繼續(xù)向“名牌”上噴另外一種溶液，溶液又會變成無色，則事先浸泡“名牌”的溶液可能是 ，噴的另外一種溶液可能是 。
A.白醋 B.純堿溶液 C.食鹽溶液 D.檸檬酸溶液
【答案】B AD
A組 基礎(chǔ)訓(xùn)練
1、(鐵嶺中考)中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是(　　)
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．在工業(yè)上，用熟石灰和純堿制取燒堿
D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲分泌出的蟻酸造成的痛癢
【答案】 C
2、某種胃藥的有效成分是Mg(OH)2，服用后能減緩因胃酸過多而引起的疼痛。在Mg(OH)2的作用過程中，胃液pH變化的情況可能是(　　)
【答案】 A
3、(瀘州中考)某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是(　　)
A．AgNO3溶液　 　B．NaOH溶液 C．稀醋酸　 　D．KNO3溶液
【答案】 B
4、(南寧中考)下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成
【答案】 B
5、向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸(每點反應(yīng)都很充分)，得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．a(chǎn)點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉
B．a(chǎn)點時的溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．b點時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．b點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加
【答案】 B
6、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為(　　)
A．紫色　　 　 B．藍(lán)色 C．紅色　　　　 D．無法判斷
【答案】 B
7、經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H＋[用n(H＋)表示]和一定數(shù)量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)與n(OH－)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：
n(H＋)與n(OH－)的相對大小 溶液的酸堿性
n(H＋)＞n(OH－) 酸性
n(H＋)＝n(OH－) 中性
n(H＋)＜n(OH－) 堿性
據(jù)此分析：
(1)常溫下測得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是__________________________，再往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中
n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
【答案】 = 溶液變紅 ＞
8、某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下(溫度為20℃)，為了測定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量，在如圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(密度1g/mL)，并滴入3滴酚酞，測量其溫度；另取過量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，測量其溫度后逐量緩慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；測得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間的關(guān)系如圖所示。
(1)當(dāng)加入5mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)有__________________(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。
(2)當(dāng)加入約為________mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達(dá)到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為________(填寫整數(shù))℃，燒杯中溶液顏色為________。
(3)當(dāng)加入稀硫酸的體積大于10mL時，溶液溫度下降的原因是
________________________________________________________________________。
(4)當(dāng)溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)
【答案】 NaOH Na2SO4 10 39 無色 中和反應(yīng)不再發(fā)生，不再有熱量產(chǎn)生，加入室溫的稀硫酸給原溶液降溫
B組 自主提高
1、(湘潭中考)將等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列哪種物質(zhì)不反應(yīng)(　　)
A．CuSO4　　　　B．Fe　　　　C．BaCl2　　　　D．SO2
【答案】 B
2、向盛有20g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))，其中正確的是(　　)
【答案】 B
3、興趣小組同學(xué)對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【猜想與假設(shè)】a：兩者混合發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；b：兩者混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【設(shè)計并實驗】
實驗操作 實驗現(xiàn)象
甲同學(xué) 在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1～2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH 溶液pH減小但仍大于7
乙同學(xué) 在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀硫酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色
【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗設(shè)計不合理，原因是_________________，改進(jìn)的方法是_____________。根據(jù)改進(jìn)后的實驗現(xiàn)象說明兩者混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。甲同學(xué)也認(rèn)為乙的實驗設(shè)計也不合理，你是否贊同，說出你的理由：________________________________________________________。
【思考與交流】丙同學(xué)在絕熱裝置中，向分別盛有10mL 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖(混合前稀硫酸和氫氧化鈉溶液均為18℃)。
(2)根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，加入稀硫酸________mL時，兩者恰好完全反應(yīng)。
【答案】 滴加的稀硫酸中含有水，會稀釋原有氫氧化鈉溶液濃度，就算不發(fā)生反應(yīng)，PH也會減小但仍大于7。 滴加過量的稀硫酸，直至PH等于或者小于7 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 不贊同，因為先滴入幾滴無色酚酞，溶液會變紅，當(dāng)變?yōu)闊o色的時候，說明氫氧化鈉與硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全 放熱 10
4、(深圳中考)某小組想用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向________(填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。
(2)取10gNaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。
(3)求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】酚酞溶液 0.98g 8%
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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