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T同步——常見的酸
) (
同步知識梳理
)（大腦放電影~） 常見的酸 .知識回顧：什么是酸 可用什么方法檢驗物質的酸堿性 生活中常見的酸：人的胃液里含有鹽酸；汽車電瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。 （一）酸的定義：電離時產生的陽離子全部是______H+的化合物。 思考：NaHSO4 是不是酸？ （二）幾種常見的酸 (
酸
含氧酸（命名“某酸”）
H
2
SO
4
（硫酸）、
H
2
CO
3
（碳酸）、
HNO
3
（硝酸）、
H
2
SO
3
（亞硫酸）…
無氧酸（命名“氫某酸”）
HCl
（鹽酸，學名氫氯酸）、
HF
（氫氟酸）、
H
2
S
（氫硫酸）……
特殊的有機酸：
CH
3
COOH
（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)
) “酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。1 .鹽酸——鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 37% ~ 38%， 密度為 1.19 克/厘米 3。我們的胃中的胃酸就是稀鹽酸，它可以起到助消化和殺菌的作用。 1、鹽酸 （1）物理性質： ①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味； ②易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。所以我們需要將鹽酸密封保存。 （2）化學性質： ①能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅色，酚酞不變色。 ②a：在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液， 現(xiàn)象： 出現(xiàn)白色沉淀 該反應的化學方程式為：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀。 因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。 b：把雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。 現(xiàn)象：雞蛋殼表面冒出大量氣泡；燃著的火柴伸入試管口后熄滅；雞蛋殼逐漸減少直到消失 反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） ③鹽酸和堿反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O 現(xiàn)象：無色→藍色→紫色（→紅色） ④鹽酸和金屬氧化物反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍色 ⑤鹽酸和金屬反應：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 （3）用途：鹽酸是重要的化工產品，可用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 2、硫酸： （1）濃硫酸： (
稀釋前
) (
稀釋后
) ①物理性質： a.純凈的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。 b.吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑（只能干燥不與它反應的氣體）。 實驗室中若制取干燥的二氧化碳氣體，可將生成的氣體通過濃硫酸。 c.濃硫酸溶于水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時， 應注意： i.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里； ii.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上3%～5%碳酸氫鈉（小蘇打）稀溶液。 ②化學性質： a.脫水性（腐蝕性） 實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 )，生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到一小塊布上會穿洞,并變成黑色
b.氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。 稀硫酸： 反應物類別反應物名稱化學方程式實驗現(xiàn)象酸堿指示劑無色酚酞試液無不變色紫色石蕊試液無變成紅色某些金屬鋅Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑產生氣泡某些金屬氧化物氧化鐵Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O紅棕色固體消失，溶液變成黃色氧化銅CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固體消失，溶液變成藍色堿氫氧化銅Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O藍色固體消失，形成藍色溶液某些鹽氯化鋇溶液BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl產生白色沉淀
硫酸的用途：硫酸是重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中常用它做干燥劑。 3、硝酸：具有__揮發(fā)_性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。 硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的強酸。 硝酸的物理性質: ①濃硝酸是黃色液體（溶有 NO2），開蓋時有白霧，揮發(fā)性酸。 ②密度: 1.5 g/cm3，與水任意比互溶。 ③常見硝酸 63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有 NO2。發(fā)煙硝酸：98%。硝酸的化學性質: ①強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚，因此不能用帶膠塞的試劑瓶盛放硝酸。 ②不穩(wěn)定性: 4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑（硝酸見光或者受熱容易分解） ③強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性。④強氧化性: 濃度越大，氧化性越強。 4、酸的通性： （1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試劑變紅，無色酚酞試液不變色 （2）與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：①在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； ②排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現(xiàn)象； ③強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； ④該類反應屬于置換反應 （3）與金屬氧化物反應生成鹽和水。如：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （4）與堿反應生成鹽和水。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）與某些鹽反應生成新鹽和新酸。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 離子的檢驗 1、檢驗Cl－，加硝酸銀溶液，再加稀硝酸；反應原理：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO 檢驗SO42－，加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸。反應原理：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
【例1】生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（　） A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察 B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗 C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗 D．應同時補充B和C兩個實驗 【例2】下圖是無色溶液X發(fā)生化學反應時的顏色變化，無色溶液X是（　　） A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液 【例3】如圖兩圓相交部分表示四種物質兩兩之間的相互反應。下列對反應現(xiàn)象的說法中錯誤的是（　　） A．a處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡 C．c處溶液呈紅色 D．a處產生可燃性氣體 【例4】鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發(fā)生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 【例5】硫酸是一種常見的酸，下列不屬于濃硫酸性質的是（　　） A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性 【例6】鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，是因為它們（　　） A．都含有氫元素 B．都含有氫分子 C．溶液里的陽離子全部是氫離子 D．都含有酸根 【例7】鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為鹽酸中含有大量的（　　） A．氫原子 B．氫分子 C．氫離子 D．氯離子 【例8】對比是學習化學的重要方法。下列關于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是（　　） A．人體胃液中含有鹽酸，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸 B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質質量分數(shù)均會變小 C．由于鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學性質也有差異 D．在等質量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反應后，產生氫氣最多的是稀硫酸 【例9】能用金屬與稀鹽酸直接反應制取的是（　　） A．CuCl2 B．MgCl2 C．AgCl D．FeCl3 10．下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（　　） A．濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱 B．用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣 C．濃硫酸久置在空氣中質量增加 D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑 【例11】下列說法不正確的是（　　） A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少 B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加 D．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱 【例12】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（　　） A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應 C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與某些金屬氧化物反應 專題總結 ★鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學性質 ★酸的性質中有兩條“生氣”的反應： （1）酸與指示劑反應 酸+活潑金屬H2↑ （2）酸與活潑金屬反應 酸+碳酸鹽CO2↑ （3）酸與金屬氧化物反應 （4）酸和堿反應 （5）酸與碳酸鹽反應 (
課堂達標檢測
) 一、選擇題 1．下列過程中只發(fā)生物理變化的是（　　） A．電解水實驗 B．驗證二氧化碳性質 C．過濾泥漿水 D．木條遇濃硫酸變黑 2．在稀硫酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應生成的，為了驗證猜想，他應選擇以下哪幾個實驗進行驗證 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 3．小科按圖示操作進行酸的性質實驗，下列有關分析正確的是 A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體 C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質 D．若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵 4．為驗證酸的化學通性，某同學進行了如圖的實驗，以下實驗現(xiàn)象不會發(fā)生的是 A．A試管中可能發(fā)生的現(xiàn)象：紅色溶液變無色 B．B試管中出現(xiàn)氣泡 C．C中粉末消失，溶液變成藍色 D．若固體為銅片，D中固體表面出現(xiàn)氣泡 5．如圖以稀硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質。下列說法正確的是（ ） A．圖中涉及到置換，復分解兩種基本反應類型 B．圖中能生成鹽的反應包括③④⑤ C．X所表示的物質類別是氧化物 D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl2 6．某同學用左手大拇指表示稀鹽酸，其它手指表示能與稀鹽酸發(fā)生反應的物質，其中不正確的是（　　） A．銅 B．碳酸鉀 C．氧化鐵 D．硝酸銀 7．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如圖的實驗進行有關探究活動，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是（　　） A．貝殼表面有氣泡產生 B．表面皿石灰水變渾濁 C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中物質的總質量不變 8．某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖像，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：①溶質的質量分數(shù)；②溶液的質量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質量。其中正確的是（　　） A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 9．如圖所示，將氣球內的固體加入試管中（裝置氣密性良好），與液體充分混合后，發(fā)現(xiàn)氣球變大，但一段時間后又恢復到原來的大小。下列滿足上述現(xiàn)象的一組物質是（　　） A．氯化鈉和水 B．鐵和稀鹽酸 C．氫氧化鈉和水 D．二氧化錳和過氧化氫溶液 10．硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（ ） A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同 B．性質：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應 C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨 D．檢驗：滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 11．下列說法正確的是（　　） A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量增加 B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數(shù)會增大 D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數(shù)會減小 12．將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預測不正確的是（　　） A．鐵釘表面鐵銹將會消失 B．過一段時間后鐵釘表面將產生氣泡 C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色 D．溶液的質量將會減少 13．關于硫酸的說法錯誤的是（　　） A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹 C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣 14．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質中跟稀鹽酸能發(fā)生反應，且反應中表現(xiàn)了H+的性質的組合是( ) A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 15．化學學習中我們必須重視思維的嚴謹性。下列表述合理的是（　　） A．置換反應生成單質和化合物，則生成單質和化合物的反應一定是置換反應 B．硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀的反應，體現(xiàn)了酸的通性 C．在同一個化學反應中所有的生成物和反應物可以含有同種元素 D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬 16．從反應原理和產物純度兩個角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　） A．過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾 B．過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾 C．過量的稀硫酸與Fe2O3反應 D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾 17．下列有關酸的性質說法正確的是（　　） A．濃鹽酸和濃硫酸盛放在敞口容器中，質量都會減少 B．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥二氧化碳 D．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 18．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同學預驗證其中能使石蕊溶液變紅色的是H+，設計了如下實驗：①取稀硫酸與石蕊試液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色，③向水中滴入石蕊試液，④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊溶液，其中能夠證明是H+使石蕊變色的實驗是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 19．經(jīng)檢測，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液是（ ） A．H＋、Na＋、SO42－ B．Ca2＋、Cl－ C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－ 20．下列有關硫酸的說法，正確的是（ ） A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上 3% 5%的氫氧化鈉溶液 C．實驗室用稀硫酸和塊狀石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生產化肥、農藥、染料以及冶煉金屬等 二、填空題 21．學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。 （1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到_________色溶液。 （2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是_________。 （3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此白色沉淀的化學式為_________。 22．為驗證稀硫酸的化學性質，同學們做了如圖實驗： （1）②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。說明稀硫酸能與___________反應（填物質類別）； （2）能觀察到冒氣泡的試管有___________號管（填試管序號）；③號試管中的現(xiàn)象是___________ 。 23．利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。 （1）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______（填“a”或“b”）。 （2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_________。 （3）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是____色固體逐漸消失，溶液變成_____色。 24．在學習硫酸的性質之后，為了加強記憶，小麗同學用如圖形象的總結了硫酸能與五類物質發(fā)生反應，根據(jù)要求完成下列問題： (1)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成________； (2)稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分），反應的化學力程式________； (3)為了驗證反應⑤能夠發(fā)生，應選擇的物質是________； A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 (4)用廢鐵屑與廢硫酸（的質量分數(shù)為20%）反應可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學反應方程式________。 25．回答下列與常見的酸有關的問題。 （1）胃液中有助于消化的酸是________。 （2）用小木棍蘸取少許濃硫酸，一段時間后，小木棍上出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，主要是利用了濃硫酸具有_____________性。 （3）分析下列酸與金屬氧化物反應方程式，這類反應的規(guī)律一般都生成________。 ①；②；③。 26．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式： ①與鐵粉反應：_____； ②與氫氧化鉀溶液反應：_____； ③與硝酸銀溶液反應：_____； 上述反應中，屬于酸的共同性質的是_____（選填序號） （2）鹽酸和硫酸都是強酸，在下列用途中兩者互相不能替代的是_____（填編號） ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH。④實驗室制取二氧化碳 27．為驗證酸的化學通性，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題： （1）寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象________________________。 （2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式________________________。 （3）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是____________（寫一種即可）。 28．如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題： （1）兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是________（填序號）； （2）A圖中玻璃棒的作用是________；B圖中玻璃導管的作用是________。 三、簡答題 29．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗次數(shù)一二三四所取樣品質量（g）20151015加入稀硫酸的質量（g）50505060充分反應后剩余固體質量（g）149a9
（1）表格中a的數(shù)值為___________。 （2）第___________次實驗結束后，酸還有剩余。 （3）樣品中銅元素的質量分數(shù)是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？___________ 30．向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算： （1）稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為_______g （2）消耗金屬鋅的質量是多少克_______？ （3）反應結束時溶液溶質的質量分數(shù)_______ (
T同步——常見的酸
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)（大腦放電影~） 常見的酸 .知識回顧：什么是酸 可用什么方法檢驗物質的酸堿性 生活中常見的酸：人的胃液里含有鹽酸；汽車電瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。 （一）酸的定義：電離時產生的陽離子全部是______H+的化合物。 思考：NaHSO4 是不是酸？ （二）幾種常見的酸 (
酸
含氧酸（命名“某酸”）
H
2
SO
4
（硫酸）、
H
2
CO
3
（碳酸）、
HNO
3
（硝酸）、
H
2
SO
3
（亞硫酸）…
無氧酸（命名“氫某酸”）
HCl
（鹽酸，學名氫氯酸）、
HF
（氫氟酸）、
H
2
S
（氫硫酸）……
特殊的有機酸：
CH
3
COOH
（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)
) “酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。1 .鹽酸——鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 37% ~ 38%， 密度為 1.19 克/厘米 3。我們的胃中的胃酸就是稀鹽酸，它可以起到助消化和殺菌的作用。 1、鹽酸 （1）物理性質： ①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味； ②易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。所以我們需要將鹽酸密封保存。 （2）化學性質： ①能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅色，酚酞不變色。 ②a：在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液， 現(xiàn)象： 出現(xiàn)白色沉淀 該反應的化學方程式為：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀。 因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。 b：把雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。 現(xiàn)象：雞蛋殼表面冒出大量氣泡；燃著的火柴伸入試管口后熄滅；雞蛋殼逐漸減少直到消失 反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） ③鹽酸和堿反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O 現(xiàn)象：無色→藍色→紫色（→紅色） ④鹽酸和金屬氧化物反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍色 ⑤鹽酸和金屬反應：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 （3）用途：鹽酸是重要的化工產品，可用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 2、硫酸： （1）濃硫酸： (
稀釋前
) (
稀釋后
) ①物理性質： a.純凈的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。 b.吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑（只能干燥不與它反應的氣體）。 實驗室中若制取干燥的二氧化碳氣體，可將生成的氣體通過濃硫酸。 c.濃硫酸溶于水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時， 應注意： i.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里； ii.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上3%～5%碳酸氫鈉（小蘇打）稀溶液。 ②化學性質： a.脫水性（腐蝕性） 實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 )，生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到一小塊布上會穿洞,并變成黑色
b.氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。 稀硫酸： 反應物類別反應物名稱化學方程式實驗現(xiàn)象酸堿指示劑無色酚酞試液無不變色紫色石蕊試液無變成紅色某些金屬鋅Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑產生氣泡某些金屬氧化物氧化鐵Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O紅棕色固體消失，溶液變成黃色氧化銅CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固體消失，溶液變成藍色堿氫氧化銅Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O藍色固體消失，形成藍色溶液某些鹽氯化鋇溶液BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl產生白色沉淀
硫酸的用途：硫酸是重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中常用它做干燥劑。 3、硝酸：具有__揮發(fā)_性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。 硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的強酸。 硝酸的物理性質: ①濃硝酸是黃色液體（溶有 NO2），開蓋時有白霧，揮發(fā)性酸。 ②密度: 1.5 g/cm3，與水任意比互溶。 ③常見硝酸 63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有 NO2。發(fā)煙硝酸：98%。硝酸的化學性質: ①強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚，因此不能用帶膠塞的試劑瓶盛放硝酸。 ②不穩(wěn)定性: 4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑（硝酸見光或者受熱容易分解） ③強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性。④強氧化性: 濃度越大，氧化性越強。 4、酸的通性： （1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試劑變紅，無色酚酞試液不變色 （2）與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：①在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； ②排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現(xiàn)象； ③強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； ④該類反應屬于置換反應 （3）與金屬氧化物反應生成鹽和水。如：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （4）與堿反應生成鹽和水。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）與某些鹽反應生成新鹽和新酸。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 離子的檢驗 1、檢驗Cl－，加硝酸銀溶液，再加稀硝酸；反應原理：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO 檢驗SO42－，加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸。反應原理：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
【例1】生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（　） A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察 B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗 C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗 D．應同時補充B和C兩個實驗 【答案】B 【解析】 鐵和稀鹽酸反應，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應，還是鐵和鹽酸反應，因此需要補充一個鐵和水能否反應的實驗，故B正確，而A、C、D錯誤。 【例2】下圖是無色溶液X發(fā)生化學反應時的顏色變化，無色溶液X是（　　） A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液 【答案】B 【解析】 無色溶液X能使石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性；與氧化鐵反應得到棕黃色溶液，說明是酸；與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明是硫酸。 【例3】如圖兩圓相交部分表示四種物質兩兩之間的相互反應。下列對反應現(xiàn)象的說法中錯誤的是（　　） A．a處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡 C．c處溶液呈紅色 D．a處產生可燃性氣體 【答案】D 【解析】 A、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液是黃色的，該選項說法正確。 B、鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產生大量氣泡，該選項說法正確。 C、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，故選項說法正確。 D、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體產生，故選項說法錯誤。 【例4】鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發(fā)生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。 B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項錯誤。 C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。 D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。 【例5】硫酸是一種常見的酸，下列不屬于濃硫酸性質的是（　　） A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性 【答案】A 【解析】 【例6】鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，是因為它們（　　） A．都含有氫元素 B．都含有氫分子 C．溶液里的陽離子全部是氫離子 D．都含有酸根 【答案】C 【解析】 鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，是因為它們溶液里的陽離子全部是氫離子，故選C。 【例7】鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為鹽酸中含有大量的（　　） A．氫原子 B．氫分子 C．氫離子 D．氯離子 【答案】C 【解析】 鹽酸中的氯化氫溶于水后解離出氫離子和氯離子，氫離子使溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，故選C。 【例8】對比是學習化學的重要方法。下列關于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是（　　） A．人體胃液中含有鹽酸，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸 B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質質量分數(shù)均會變小 C．由于鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學性質也有差異 D．在等質量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反應后，產生氫氣最多的是稀硫酸 【答案】D 【解析】 A、人體胃液中含有鹽酸，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸，故選項說法正確。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，溶質減小，溶質質量分數(shù)減小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶劑增大，溶質質量分數(shù)減小，故選項說法正確。 C、鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學性質不同，故選項說法正確。 D、在等質量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反應，根據(jù)反應的方程式提供的質量關系：，則產生氫氣最多的是稀鹽酸，故選項錯誤。 【例9】能用金屬與稀鹽酸直接反應制取的是（　　） A．CuCl2 B．MgCl2 C．AgCl D．FeCl3 【答案】B 【解析】 10．下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（　　） A．濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱 B．用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣 C．濃硫酸久置在空氣中質量增加 D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑 【答案】D 【例11】下列說法不正確的是（　　） A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少 B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加 D．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱 【答案】B 【例12】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（　　） A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應 C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與某些金屬氧化物反應 【答案】C 專題總結 ★鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學性質 ★酸的性質中有兩條“生氣”的反應： （1）酸與指示劑反應 酸+活潑金屬H2↑ （2）酸與活潑金屬反應 酸+碳酸鹽CO2↑ （3）酸與金屬氧化物反應 （4）酸和堿反應 （5）酸與碳酸鹽反應 (
課堂達標檢測
) 一、選擇題 1．下列過程中只發(fā)生物理變化的是（　　） A．電解水實驗 B．驗證二氧化碳性質 C．過濾泥漿水 D．木條遇濃硫酸變黑 【答案】C 【解析】 A、水電解生成氫氣和氧氣，屬于化學變化，故A錯誤。 B、二氧化碳和水反應生成碳酸，屬于化學變化，故B錯誤。 C、過濾時固體和液體的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確。 D、木條遇濃硫酸變黑生成碳等物質，屬于化學變化，故D錯誤。 2．在稀硫酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應生成的，為了驗證猜想，他應選擇以下哪幾個實驗進行驗證 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 3．小科按圖示操作進行酸的性質實驗，下列有關分析正確的是 A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體 C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質 D．若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵 【答案】A A、硫酸能使紫色石蕊試液變紅，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊試液，故正確； B、稀硫酸與氧化銅反應生成藍色硫酸銅和水，稀硫酸和氫氧化銅的反應也生成藍色硫酸銅和水，則若X是稀硫酸，則d不一定為CuO固體，故錯誤； C、鹽酸與鐵反應生成淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，鹽酸與氧化亞鐵反應生成生成淺綠色硫酸亞鐵和水，鹽酸與氫氧化亞鐵反應也生成淺綠色硫酸亞鐵和水，則若X是稀鹽酸，則c不一是是單質，故錯誤； D、氧化鐵與鹽酸反應生成黃色氯化鐵和水，氧化鐵與硫酸反應生成黃色硫酸鐵和水，若b是Fe2O3，黃色溶液不一定是氯化鐵，也可能是硫酸鐵，故錯誤。 4．為驗證酸的化學通性，某同學進行了如圖的實驗，以下實驗現(xiàn)象不會發(fā)生的是 A．A試管中可能發(fā)生的現(xiàn)象：紅色溶液變無色 B．B試管中出現(xiàn)氣泡 C．C中粉末消失，溶液變成藍色 D．若固體為銅片，D中固體表面出現(xiàn)氣泡 【答案】D 【解析】 A、滴有酚酞氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應后氫氧化鈉消失則溶液會由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去，故正確； B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以B試管中出現(xiàn)氣泡，故正確； C、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液由無色變成藍色，故正確； D、銅不與鹽酸反應，所以D中固體表面不出現(xiàn)氣泡，故錯誤。 5．如圖以稀硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質。下列說法正確的是（ ） A．圖中涉及到置換，復分解兩種基本反應類型 B．圖中能生成鹽的反應包括③④⑤ C．X所表示的物質類別是氧化物 D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl2 【答案】A 【解析】 A、依據(jù)置換、復分解兩種基本反應類型的特點，可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應，故A選項正確； B、活潑金屬、堿、某些金屬氧化物以及某些鹽都能跟酸反應生成鹽，因此可得圖中能生成鹽的反應為②③④⑤，故B選項錯誤； C、酸的通性主要有：一、跟酸堿指示劑反應，紫色石蕊試劑遇酸變紅，無色酚酞試劑遇酸不變色；二、跟活潑金屬的置換反應；三、跟堿性氧化物反應；四、跟某些鹽反應；五、跟堿的中和反應；分析圖示的物質種類可知X是鹽類，故C選項錯誤； D、依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知，氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應，故D選項錯誤。 6．某同學用左手大拇指表示稀鹽酸，其它手指表示能與稀鹽酸發(fā)生反應的物質，其中不正確的是（　　） A．銅 B．碳酸鉀 C．氧化鐵 D．硝酸銀 【答案】A 【解析】 A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅與稀鹽酸不反應，符合題意。 B、碳酸鉀能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，不符合題意。 C、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不符合題意。 D、硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，不符合題意。 7．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如圖的實驗進行有關探究活動，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是（　　） A．貝殼表面有氣泡產生 B．表面皿石灰水變渾濁 C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中物質的總質量不變 【答案】D 【解析】 A、碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，故有氣泡產生，故A正確。 B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內壁有渾濁出現(xiàn)，故B正確。 C、碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故C正確。 D、碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣，溶質由氯化氫變?yōu)槁然}，溶質的質量增加，故D錯誤。 8．某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖像，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：①溶質的質量分數(shù)；②溶液的質量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質量。其中正確的是（　　） A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】C 濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而使硫酸的質量分數(shù)降低，所以隨著時間的延長溶液中水的質量要增加，溶質的質量要增加，溶液的體積也隨之增加，但是由于溶質的質量不變而溶劑的質量增加，所以溶質的質量分數(shù)要降低，即坐標系中的縱坐標可以表示：②溶液的質量、③溶液的體積④溶液中所含水的質量，即選項C是正確的。 9．如圖所示，將氣球內的固體加入試管中（裝置氣密性良好），與液體充分混合后，發(fā)現(xiàn)氣球變大，但一段時間后又恢復到原來的大小。下列滿足上述現(xiàn)象的一組物質是（　　） A．氯化鈉和水 B．鐵和稀鹽酸 C．氫氧化鈉和水 D．二氧化錳和過氧化氫溶液 【答案】C 【解析】 A、氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱，沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤。 B、鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，氣球會變大，但是過一段時間不會恢復到原來大小，故B錯誤。 C、氫氧化鈉溶于水放熱，使氣球變大，過一段時間溫度恢復到室溫，氣球會恢復到原來大小，故C正確。 D、二氧化錳和過氧化氫溶液反應生成氧氣，氣球會變大，但是過一段時間不會恢復到原來大小，故D錯誤。 10．硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（ ） A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同 B．性質：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應 C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨 D．檢驗：滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C 【解析】 A、硫酸溶于水后發(fā)生解離，解離出H+和SO42-，由硫酸化學式可知，硫酸中氫離子與硫酸根離子的個數(shù)比為2：1，則硫酸溶液中氫離子與硫酸根離子的個數(shù)比為2：1，選項錯誤； B、硫酸作為酸，能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，不能與非金屬氧化物反應，選項錯誤； C、硫酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用來清除鐵表面的氧化鐵，硫酸中含有硫酸根離子，還可以用來生產化肥硫酸銨，選項正確； D、檢驗溶液是否為硫酸時，不能加入氯化鋇溶液，因為氯化鋇能夠與硝酸銀反應生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，會對實驗產生干擾，選項錯誤，故選C。 11．下列說法正確的是（　　） A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量增加 B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數(shù)會增大 D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數(shù)會減小 【答案】D 【解析】 A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液的質量減少，故選項說法錯誤； B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中會冒白霧，故選項說法錯誤； C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液的質量減少，溶液的溶質質量分數(shù)會減小，故選項說法錯誤； D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液的質量減少，溶液的溶質質量分數(shù)會減小，故選項說法正確。 12．將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預測不正確的是（　　） A．鐵釘表面鐵銹將會消失 B．過一段時間后鐵釘表面將產生氣泡 C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色 D．溶液的質量將會減少 【答案】D 【解析】 A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應，故鐵銹會消失，正確。 B、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產生，正確。 C、氧化鐵與硫酸反應生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確。 D、由于氧化鐵溶于硫酸，導致溶液的質量增大，錯誤 13．關于硫酸的說法錯誤的是（　　） A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹 C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣 【答案】C 【解析】 A、稀硫酸能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，選項正確； B、稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，選項正確； C、在稀釋濃硫酸的時，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢的倒入水中，并且用玻璃棒不斷地攪拌，選項錯誤； D、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣，選項正確，故選C。 14．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質中跟稀鹽酸能發(fā)生反應，且反應中表現(xiàn)了H+的性質的組合是( ) A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】 氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質； 鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質； 氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質； 硝酸銀與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的實質是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，反應中氫離子沒有被消耗，沒有表現(xiàn)氫離子的性質。 在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質中跟稀鹽酸能發(fā)生反應，且反應中表現(xiàn)了H+的性質的組合是①②③。 15．化學學習中我們必須重視思維的嚴謹性。下列表述合理的是（　　） A．置換反應生成單質和化合物，則生成單質和化合物的反應一定是置換反應 B．硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀的反應，體現(xiàn)了酸的通性 C．在同一個化學反應中所有的生成物和反應物可以含有同種元素 D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬 【答案】C 【解析】 A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2，故選項推理錯誤； B、稀硫酸和硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，而鹽酸不能和硝酸鋇反應，不是酸的通性，故選項推理錯誤； C、在同一個化學反應中所有的生成物和反應物可以含有同種元素，例如，故選項推理正確； D、活潑金屬能與稀酸反應放出氣體，能與稀酸反應放出氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項說法錯誤。 16．從反應原理和產物純度兩個角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　） A．過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾 B．過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾 C．過量的稀硫酸與Fe2O3反應 D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾 【答案】B 【解析】 A、Fe粉與稀硫酸反應后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，故選項A錯誤； B、過量的氧化鐵與稀硫酸反應后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過量稀硫酸完全反應，過濾后得到的是純的硫酸鐵溶液，故選項B正確； C、因硫酸過量得到的硫酸鐵溶液中混有硫酸，不能得到純凈的硫酸鐵溶液，故選項C錯誤； D、過量的鐵粉與硫酸銅反應，反應后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液，故選項D錯誤。 17．下列有關酸的性質說法正確的是（　　） A．濃鹽酸和濃硫酸盛放在敞口容器中，質量都會減少 B．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥二氧化碳 D．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 【答案】D 【解析】 A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放在敞口容器中，質量會減少，而濃硫酸具有吸水性，放在敞口容器中，質量會增加，錯誤； B、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能使紙張?zhí)炕鴿恹}酸不具有，錯誤； C、濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，而濃鹽酸不具有，錯誤； D、稀鹽酸和稀硫酸都能與金屬氧化物反應，故都可用于除鐵銹，正確。 18．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同學預驗證其中能使石蕊溶液變紅色的是H+，設計了如下實驗：①取稀硫酸與石蕊試液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色，③向水中滴入石蕊試液，④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊溶液，其中能夠證明是H+使石蕊變色的實驗是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 【答案】BC 【解析】 A、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，①③不能證明是氫離子使石蕊試液變色，錯誤。 B、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，④能證明硫酸根離子不能讓石蕊變色，①③④能證明氫離子使石蕊試液變色，正確。 C、②可以發(fā)現(xiàn)在加入NaOH的過程中，SO42-和水都一直存在，而H+則漸漸消失，又可以觀察到溶液變色，所以可以同時排除SO42-和水的作用，直接證明H+產生的變色的作用，正確。 D、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，不能證明氫離子能讓石蕊試液變色，錯誤。 19．經(jīng)檢測，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液是（ ） A．H＋、Na＋、SO42－ B．Ca2＋、Cl－ C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－ 【答案】D 【解析】 電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，即溶液中含有的陽離子都是氫離子的溶液中溶質都屬于酸。 A、溶液中含有鈉離子，其中的陽離子不是只有氫離子，故選項錯誤； B、溶液中不含有氫離子，溶質中沒有酸，故選項錯誤； C、溶液中不含有氫離子，溶質中沒有酸，故選項錯誤； D、溶液中的陽離子都是氫離子，其中的溶質都屬于酸，故選項正確。 20．下列有關硫酸的說法，正確的是（ ） A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上 3% 5%的氫氧化鈉溶液 C．實驗室用稀硫酸和塊狀石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生產化肥、農藥、染料以及冶煉金屬等 【答案】D 【解析】 A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯誤； B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，故錯誤； C、稀硫酸和石灰石反應，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進一步進行，故錯誤； D、硫酸可用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬等，故正確。 二、填空題 21．學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。 （1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到_________色溶液。 （2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是_________。 （3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此白色沉淀的化學式為_________。 【答案】 藍 氧化鐵## Fe2O3 BaSO4 【解析】 （1）氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。 （2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色。 （3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學式為：BaSO4。 22．為驗證稀硫酸的化學性質，同學們做了如圖實驗： （1）②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。說明稀硫酸能與___________反應（填物質類別）； （2）能觀察到冒氣泡的試管有___________號管（填試管序號）；③號試管中的現(xiàn)象是___________ 。 【答案】 金屬氧化物 ①④ 溶液由紅色變成無色 【解析】 （1）根據(jù)②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，可知稀硫酸能和氧化銅發(fā)生反應，則說明稀硫酸能和金屬氧化物發(fā)生反應。 （2）①中的鐵能和稀硫酸反應生成氫氣，④中的碳酸鈉能和稀硫酸反應生成二氧化碳，都能觀察到冒氣泡。氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅，加入稀硫酸能和氫氧化鈉反應，溶液由堿性變?yōu)橹行裕踔磷優(yōu)樗嵝裕瑹o色酚酞不能使酸性溶液變色，所以現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。 23．利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。 （1）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______（填“a”或“b”）。 （2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_________。 （3）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是____色固體逐漸消失，溶液變成_____色。 【答案】 a 氫氧化鈣溶液 紅棕 黃色 【解析】 （1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，膠頭滴管中為酸，故變紅的為含紫色石蕊試液的a。 （2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。故試劑X的名稱是氫氧化鈣溶液。 （3）實驗Ⅲ中，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色。 24．在學習硫酸的性質之后，為了加強記憶，小麗同學用如圖形象的總結了硫酸能與五類物質發(fā)生反應，根據(jù)要求完成下列問題： (1)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成________； (2)稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分），反應的化學力程式________； (3)為了驗證反應⑤能夠發(fā)生，應選擇的物質是________； A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 (4)用廢鐵屑與廢硫酸（的質量分數(shù)為20%）反應可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學反應方程式________。 【答案】 紅色 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 25．回答下列與常見的酸有關的問題。 （1）胃液中有助于消化的酸是________。 （2）用小木棍蘸取少許濃硫酸，一段時間后，小木棍上出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，主要是利用了濃硫酸具有_____________性。 （3）分析下列酸與金屬氧化物反應方程式，這類反應的規(guī)律一般都生成________。 ①；②；③。 【答案】 鹽酸 脫水 鹽和水 【解析】 （1）人體胃液中含有的酸是鹽酸，有助于消化食物，故填：鹽酸； （2）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑，故填：脫水； （3）由酸的性質可知酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，由酸與金屬氧化物反應方程式可知，這類反應的規(guī)律一般都生成鹽和水；故填：鹽和水。 26．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式： ①與鐵粉反應：_____； ②與氫氧化鉀溶液反應：_____； ③與硝酸銀溶液反應：_____； 上述反應中，屬于酸的共同性質的是_____（選填序號） （2）鹽酸和硫酸都是強酸，在下列用途中兩者互相不能替代的是_____（填編號） ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH。④實驗室制取二氧化碳 【答案】 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ HCl+KOH=KCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ①② ②③④ 【解析】 （1）①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； ②稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：HCl+KOH=KCl+H2O； ③稀鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； 酸的共同性質體現(xiàn)了氫離子的性質，稀鹽酸與硝酸銀溶液反應沒有消耗氫離子，不屬于酸的共同性質，與鐵、氫氧化鉀反應都屬于酸的共同性質，故填①②。 （2）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹，故選項錯誤。 ②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確。 ③NaOH能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確。 ④實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替，因為硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進行，故選項正確。 故選②③④。 27．為驗證酸的化學通性，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題： （1）寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象________________________。 （2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式________________________。 （3）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是____________（寫一種即可）。 【答案】 溶液由紅色變成無色 CuO +2HCl ==CuCl2+H2O 鐵（合理即可） 【解析】 （1）氫氧化鈉溶液呈堿性，使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸后，溶液由紅色變成無色，能證明A中反應發(fā)生； （2）實驗中氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，是酸與金屬氧化物反應，化學方程式 CuO +2HCl ==CuCl2+H2O； （3）酸的通性有：和堿反應生成鹽和水，和金屬氧化物反應生成鹽和水，和某些鹽反應生成新的酸和新的鹽，和活潑金屬反應生成鹽和氫氣，使紫色石蕊試液變紅，不使無色酚酞試液變色等，要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是鐵等活潑金屬。 28．如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題： （1）兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是________（填序號）； （2）A圖中玻璃棒的作用是________；B圖中玻璃導管的作用是________。 【答案】 A 攪拌散熱 平衡錐形瓶內的壓強 【解析】 （1）濃硫酸稀釋的時候有大量的熱量產生，所以稀釋時裝置最好是敞開的，利于散熱，比較兩個裝置，明顯A裝置是正確的。 （2）為了快速讓熱量散開，防止局部過熱，過熱的液體飛濺，所以用玻璃棒不斷攪拌。 B圖中當把水加入濃硫酸時，瓶內溫度升高，錐形瓶內的壓強會急劇增大，從而引起爆炸。為了防止氣壓失衡，要將內外氣壓保持平衡。 三、簡答題 29．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗次數(shù)一二三四所取樣品質量（g）20151015加入稀硫酸的質量（g）50505060充分反應后剩余固體質量（g）149a9
（1）表格中a的數(shù)值為___________。 （2）第___________次實驗結束后，酸還有剩余。 （3）樣品中銅元素的質量分數(shù)是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？___________ 【答案】 6 三、四 由（2）分析可知，每20g樣品中有8g氧化銅和12g的銅，樣品中銅元素的質量為：8g×+12g=18.4g，則樣品中銅元素的質量分數(shù)為：=92%。 解：由（2）分析可知，50g稀硫酸與6g氧化銅恰好反應，設50g稀硫酸中硫酸的質量為x。 ，x=7.35g 答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：=14.7%。 【解析】 （1）樣品中的銅不能與稀硫酸反應，氧化銅能與稀硫酸反應。實驗二、四中，只有酸的質量不同，即在實驗二的基礎上，再加入酸，固體也不會溶解，即氧化銅已經(jīng)完全反應，15g固體至少需要50g酸才能反應完全，故實驗三中的固體也完全反應，由15g固體中有9g銅可知，10g固體中有6g銅，所以表格中a的數(shù)值為6。 （2）第一次實驗有固體20g，完全反應后應該剩余：20g×=12g固體，即第一次實驗氧化銅完全反應，酸少量，且50g酸共反應了6g氧化銅固體，故第二次實驗中，酸與樣品恰好反應，而第三次實驗、第四次實驗結束后，酸還有剩余。 （3）見答案。 （4）見答案。 30．向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算： （1）稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為_______g （2）消耗金屬鋅的質量是多少克_______？ （3）反應結束時溶液溶質的質量分數(shù)_______ 【答案】 0.2 設參加反應鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y 解得：x=6.5g y=16.1g 消耗金屬鋅的質量是6.5g 反應結束時溶液溶質的質量分數(shù)= 【解析】 （1）稀硫酸和鋅反應產生硫酸鋅和氫氣，生成氫氣質量=100g+10g-109.8g=0.2g。 （2）見答案。 （3）見答案。

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