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同步——常見的堿
) 常見的堿 .很多（非全部）的酸都是由酸味的，那堿是什么味道呢？強堿具有很強的腐蝕性，切不可品嘗，我們可以嘗一下純堿或者肥皂的味道（不是堿，但是有堿性），感覺怎么樣？ .皮蛋被老外叫做“千禧蛋”——意思是放了一千年的爛雞蛋，皮蛋為什么那么難吃？智慧的中國人巧妙地在皮蛋中加入食醋，皮蛋就變得爽滑可口了，這又是為什么呢？ 沒有什么是中國廚師不能烹的！ 堿的定義：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。 (
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)堿的電離：堿常用通式 R(OH) 表示。其電離方程式可記憶為：堿＝金屬離子＋氫氧根離子；或寫為：R(OH) ＝Rx+＋mOH-。即堿可以理解為是由金屬離子和氫氧根離子組成的。 由上式可知，在堿里跟一個金屬離子結合的氫氧根離子的數目等于這種金屬離子所帶正電荷的數目。在堿的組成里或堿在溶液中的陰離子只有 OH-，這是判斷是否堿的重要依據。 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– (
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)Ca(OH) = Ca2+ + 2OH– Ba(OH) = Ba2+ + 2OH– NH ·H O = NH + + OH- 堿類中常見的有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇[Ba(OH)2]，日常生活里會遇到的有熟石灰、氨水、氫氧化鋁和一些生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）等。 堿的分類和命名 （1）堿的分類：根據堿在水里的溶解性，可以把常見的堿作如下分類： ①可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O； ②難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等。 （2）堿的命名：根據堿的組成：R(OH)x 一般稱為“氫氧化某”。 當變價金屬元素形成堿時，其： ①高價態的堿稱為“氫氧化某”，如 Cu(OH)2 氫氧化銅，Fe(OH)3 氫氧化鐵； ②低價態的堿稱為“氫氧化亞某”，如 CuOH 氫氧化亞銅，Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 ★注意：Ca(OH)2 屬微溶性堿，它在參加反應時作為“可溶”處理。氨水（NH3·H2O）學名一水合氨，屬于常見的一種弱堿。 幾種常見的堿 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質及用途 1.氫氧化鈉（NaOH） （1）物理性質：氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時放出大量 的熱；，在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現象稱為潮解。因此氫 氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥 CO2、HCl等氣體，因為它們會發生化學反應。 潮解：暴露在空氣中的某些固態物質容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現象。 實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。 氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗， 再涂上硼酸溶液 【思考1】：實驗室中的NaOH固體該如何保存？ 【思考2】：NaOH固體具有易潮解的性質，你覺得這個性質能有什么用途？在使用時又要注意什么？ 【練一練】：將下列物質在空氣中長期敞口放置，質量增加，且產生新物質的是 ( C ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．碳酸鈣 2.氫氧化鈣（Ca(OH)2） （1）物理性質 氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。 氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。 （2）化學性質 ①與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅（體現堿的通性，由于OH-） ②與非金屬氧化物反應：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （既體現OH-的性質，又體現Ca2+的特性，因為既有水生成，又有CaCO3沉淀生成） ③與酸反應（中和反應）：（體現堿的通性，OH-與H+反應，生成水 H+ + OH- = H2O ） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④與某些鹽的反應： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 【活動1】：取出一小匙熟石灰，觀察它的顏色后，放入一試管，再在試管中倒入水并震蕩，觀察熟石灰是否全部溶解？ 現象：_______________________________________________________________。 結論：_______________________________________________________________。 3、Ca(OH)2的化學性質。 【活動2】：用玻璃導管向澄清石灰水吹氣，你看到了什么現象？ 現象：_______________________________________________________________。 結論：_______________________________________________________________。 【思考】：有人用石灰漿刷墻，并在室內燒一個炭盆，開始墻壁變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發生了什么化學變化？寫出有關化學方程式。 化學反應方程式：C + O2 === CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用途： ① 制成三合土（熟石灰、粘土、沙子） ② 石灰砂漿經吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣來抹墻 ③ 制造漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（自來水中通常含有氯離子） ④ 農業上用來降低土壤的酸性 ⑤ 配制農藥波爾多液：Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4 + Cu(OH)2↓ 不能用鐵桶來盛放波爾多液：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ⑥ 石硫合劑（熟石灰和硫） （1）物理性質： 名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態白色固體白色固體溶解性易溶于水，溶解時放出大量的熱微溶于水（溶解度隨溫度升高而減小），溶解時放出少量的熱吸水性易吸收水分而潮解（稱量氫氧化鈉時不能放在紙上）無
注意： ①NaOH必須密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中，因為玻璃中的二氧化硅容易和堿中的氫氧根發生反應，生成膠狀物質，使瓶口很難打開。 ②由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2。 3氨水： (1)氨水是氨氣（NH3）的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH (2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。 (3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。震蕩和加熱均可產生刺激性氣味的氣體 三、堿的通性： 通性規律性及舉例與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物→鹽+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O與酸發生中和反應酸＋堿→鹽+水 Ca(OH)2＋2HCI = CaCl2 + 2H2O與某些鹽反應堿＋鹽→新堿＋新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+CaCO3↓
以上堿的化學性質要注意： （1）只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第3條 （2）第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。 【例1】下圖木炭燃燒、氫氧化鈣溶液和氯化鐵反應都屬于化學變化，判斷的依據是 A．有發光放熱現象 B．有沉淀或氣體生成 C．物質顏色、狀態、氣味改變 D．有新的物質生成 【例2】小科在研究堿的化學性質時，設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是( ) A．丙組和戊組實驗能觀察到相同現象 B．甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色 C．乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應 D．丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發生反 【例3】小敏同學在復習Ca（OH）2的化學性質時，歸納出了Ca（OH）2與其他物質間相互反應的關系，如圖所示，圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應。若X是與其他兩種不同類別的化合物，則X可以是 A．H2O B．H2SO4 C．SO2 D．KOH 【例4】A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（ ） A．氨水能使酚酞溶液變紅 B．堿能使酚酞溶液變紅 C．空氣不能使酚酞溶液變紅 D．濃氨水易揮發，氨氣易溶于水 【例5】某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列猜想肯定不正確的是（ ） A．接通電源后鉛筆寫字時發生了化學反應 B．出現紅色字跡可能是因為生成了NaOH C．出現紅色字跡可能是因為生成了KOH D．斷開電源寫字字跡不會變紅 【例6】某實驗小組用如圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（　　） 選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D 【例7】下列四幅圖若按氧氣、干冰、熟石灰和硫酸的用途排序，合理的是 A．①②③④ B．④②③① C．②④①③ D．②④③① 【例8】下列各種物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是 A．氧化鈣熟石灰CaO B．氫氧化鈉純堿NaOH C．氫氧化鈉燒堿NaOH D．氫氧化鈣石灰石Ca(OH)2 【例9】下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（　?。?A．氫氧化鈉俗稱燒堿 B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體 D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等 【例10】家庭中可用石灰水保存鮮蛋，這是一種化學保鮮法。下列對石灰水能保存鮮蛋的敘述正確的是(　　) ①石灰水具有堿性，殺菌能力較強?、谑宜軡B入蛋內中和酸性物質?、跜a(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應生成CaCO3薄膜　④石灰水能滲入蛋內使雞蛋味道更鮮美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【例11】一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗其變質情況，下列敘述正確的是 ①氫氧化鈉變質是因為與二氧化碳反應產生了新物質 ②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質 ③取樣加入足量澄清石灰水，不能檢驗樣品是否完全變質 ④若樣品完全變質，取樣滴加酚酞不變紅 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【例12】下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（　?。?A．俗名苛性鈉、火堿或燒堿 B．易溶于水，溶于水時吸收大量的熱 C．氫氧化固體露置在空氣中易變質 D．是重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、紡織、印染等工業 【例13】下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是() 選項性質用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有吸水性干燥氨氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氫化鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D 【例14】對NaOH和Ca(OH) 2性質的敘述錯誤的是( ) ①都是白色固體；②都易溶于水放出大量熱；③溶液都使酚酞試液變紅； ④與酸都發生中和反應；⑤溶液通入CO2都變渾濁；⑥與Na2CO3反應都變渾濁。 A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 【例15】為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是（ ） A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生 C．滴加酚酞，看是否變色 D．用手接觸，看是否有滑膩感 【例16】下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（　　） 選項性質用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氯化鈉能發生潮解干燥氮氣
A．A B．B C．C D．D 【例17】下列物質敞口放置在空氣中質量會增加的是（　　） ①濃硫酸　②濃鹽酸　③純堿?、軣龎A?、萆?A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①④ 【例18】下列物質在敞口容器中放置一段時間后(忽略水分蒸發)，質量不會變化的是 （ ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體 【同步練習-解析】 一、選擇題 1．下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 2．用下列對比實驗探究堿的性質，下列說法不正確的是（　　） A．實驗1的現象說明氫氧化鈉需密封保存 B．實驗2中軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C C．通過對比A、C瓶的現象證明CO2與水發生化學反應 D．飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好 3．如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現象的說法中，錯誤的是（ ） A．處形成黃色溶液 B．處形成大量氣泡 C．處反應放熱 D．處溶液呈藍色 4．利用圖甲裝置進行實驗，先后將注射器中的兩種溶液快速全部推入，測得一段時間內瓶內氣體壓強變化如圖乙所示。下列說法不正確的是（　?。? A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2與NaOH反應基本停止 C．D點壓強比瓶內初始壓強大，此時瓶內二氧化碳氣體的量比初始多 D．最終壓強比瓶內初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水 5．小科在研究堿的化學性質時，設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是（　?。? A．甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色 B．乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應 C．丙組和戊組實驗能觀察到相同現象 D．丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明凡是堿都能和含銅離子的溶液發生反應 6．豪豪在做電解水實驗時，現在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，在通直流電一段時間，現象如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．氣體a為氧氣，該電極與電源負極相連 B．與電源正極相連的電極附近溶液中存在大量的H+ C．通過該實驗可得出水的化學式為H2O D．可用帶火星的木條檢驗氣體b，發現木條復燃 7．為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如圖所示的實驗．下列分析和結論不正確的是（ ） A．該樣品已完全變質 B．液體丙呈紅色或無色 C．該樣品中一定含有碳酸鈣 D．白色固體甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物 8．某同學設計了如圖裝置以探究“微粒是不斷運動的”，一段時間后，可觀察到紫色石蕊變紅，則物質A是（　?。? A．濃氨水 B．濃硫酸 C．生石灰 D．濃鹽酸 9．現有①銅和稀鹽酸②氫氧化鈉和水③熟石灰和水④生石灰和水⑤純堿和稀鹽酸，五組物質。將各組中的兩種物質在如圖所示氣密性良好的裝置中相互混合，有氣泡從水中逸出的是（ ） A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 10．下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（ ） A．B．C．D． 11．下列實驗現象不能說明物質之間發生化學反應的是（　?。? A．溶液紅色褪去 B．pH值變大C．鐵釘表面產生氣泡D．產生藍色絮狀沉淀 12．下列驗證“與溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象的是（裝置氣密性均良好）（　?。?A．B．C．D． 13．一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，下列有關說法錯誤的是（　?。?A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜可用鹽酸除去 C．白膜的形成與二氧化碳有關 D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞 14．下列物質暴露在空氣中一段時間，溶液的溶質質量分數會因為化學變化而變小的是（　?。?A．濃鹽酸 B．石灰水 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸 15．在盛有氯化鐵溶液的試管中，滴入氫氧化鈉溶液，能觀察到的現象是（　?。?A．無明顯現象 B．有紅褐色沉淀生成 C．有藍色沉淀生成 D．溶液呈血紅色 16．RbOH（氫氧化銣）與NaOH的性質相似，其堿性比NaOH強。下列關于RbOH性質的說法，正確的是（　?。?A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能與CO2反應 C．RbOH與硫酸反應生成RbSO4 D．RbOH不能與FeCl3溶液反應 17．某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四個字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現了色的“化學魔術”四個字。該同學所用的兩種無色液體可能是（　?。?A．溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”飲料、酚酞溶液 18．下列選項沒有體現酸的通性或者堿的通性的是（　?。?A．實驗室制取二氧化碳和氫氣 B．利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉 C．可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產生有色沉淀 D．實驗室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸 19．下列關于酸，堿的說法錯誤的是（ ） A．苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉 B．氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤 C．稀鹽酸能夠使酚酞溶液變紅 D．生活中許多常見的物質（如檸檬、柑橘）中含有酸 20．鎘及鎘的化合物是一類對人體有毒的物質水稻對鎘的吸收量與土壤pH關系如圖所示。下列物質可用于改良土壤酸堿度，降低水稻對鎘吸收量的是（ ） A．熟石灰 B．硫酸銅 C．稀鹽酸 D．氯化鈉 二、填空題 21．小李同學用如下圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。 為驗證性質④，他選擇了二氧化碳與其反應，為探究兩者是否發生了化學反應，小李設計了如圖所示的A、B實驗進行驗證。實驗現象為：A中試管內液面上升，B中___________。 李莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗：___________。 22．如圖是小明歸納的氫氧化鈉的化學性質，回答下列問題： （1）利用性質②，工業上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，該反應的化學方程式是________。 （2）性質④中，能與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的物質是________。（寫一種） （3）氫氧化鈣和氫氧化鉀也具有類似的化學性質，因為它們電離時________。 23．某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關系： （1）A溶液中存在的陰離子是________。 （2）反應①中可以觀察到的實驗現象是________。 （3）反應③的化學方程式是________。 24．對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小科總結了氫氧化鈉的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈉與圖中四類物質能夠發生化學反應。 （1）為了驗證氫氧化鈉與酸堿指示劑反應，小科將紫色石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變成________色。 （2）寫出氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式________________。 （3）如果③中出現了紅褐色絮狀沉淀，請寫出一個符合該現象的鹽的化學式________。 25．歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質） （1）堿溶液能使無色酚酞溶液變__________。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為__________，所以氫氧化鈉必須__________保存。 （3）請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質：__________（填“酸”“堿”或“鹽”）。 （4）堿溶液具有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有__________（填化學符號）。 26．人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。 資料一：早在公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。 資料二：1754年布萊克首次制得CO2，并完成了如圖的物質轉化研究。 資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發現，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英國科學家法拉第通過加壓得到液態二氧化碳。 （1）反應①發生后，可得到的氣體為___________，該反應屬于___________（填基本反應類型）； （2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：___________； （3）“碳酸水”與“液態二氧化碳”在成分上的區別主要是___________。 27．小強家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效。 小強和小英想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，小強取樣，加一定量的水充分攪拌，發現杯底有不溶于水的固體，于是認為石灰漿已變質。小英認為該結論不嚴密，其理由是___________。經討論后，小強重新取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾。并繼續做了兩步實驗，得出該石灰漿部分變質，請你寫出其實驗步驟及相應的現象。第一步___________；第二步___________。 28．皮蛋是我國傳統風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養液中浸泡，培養液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。 （1）取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液的pH______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發生反應的化學方程式為：______。 （3）在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是______。 A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3 三、簡答題 29．某?？茖W興趣小組同學發現實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質量分數的稀硫酸，產生氣體質量與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示。試計算： （1）產生二氧化碳氣體的質量為________g。 （2）求樣品中碳酸鈉的質量分數。 （3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質量。 30．某同學為了研究生石灰露置于空氣中變質的情況，設計了如下實驗。 （1）生石灰在空氣中能和水反應，寫出反應的化學方程式___________ （2）固體中含有的物質是___________教學內容
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同步——常見的堿
) 常見的堿 .很多（非全部）的酸都是由酸味的，那堿是什么味道呢？強堿具有很強的腐蝕性，切不可品嘗，我們可以嘗一下純堿或者肥皂的味道（不是堿，但是有堿性），感覺怎么樣？ .皮蛋被老外叫做“千禧蛋”——意思是放了一千年的爛雞蛋，皮蛋為什么那么難吃？智慧的中國人巧妙地在皮蛋中加入食醋，皮蛋就變得爽滑可口了，這又是為什么呢？ 沒有什么是中國廚師不能烹的！ 堿的定義：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。 (
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)堿的電離：堿常用通式 R(OH) 表示。其電離方程式可記憶為：堿＝金屬離子＋氫氧根離子；或寫為：R(OH) ＝Rx+＋mOH-。即堿可以理解為是由金屬離子和氫氧根離子組成的。 由上式可知，在堿里跟一個金屬離子結合的氫氧根離子的數目等于這種金屬離子所帶正電荷的數目。在堿的組成里或堿在溶液中的陰離子只有 OH-，這是判斷是否堿的重要依據。 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– (
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)Ca(OH) = Ca2+ + 2OH– Ba(OH) = Ba2+ + 2OH– NH ·H O = NH + + OH- 堿類中常見的有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇[Ba(OH)2]，日常生活里會遇到的有熟石灰、氨水、氫氧化鋁和一些生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）等。 堿的分類和命名 （1）堿的分類：根據堿在水里的溶解性，可以把常見的堿作如下分類： ①可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O； ②難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等。 （2）堿的命名：根據堿的組成：R(OH)x 一般稱為“氫氧化某”。 當變價金屬元素形成堿時，其： ①高價態的堿稱為“氫氧化某”，如 Cu(OH)2 氫氧化銅，Fe(OH)3 氫氧化鐵； ②低價態的堿稱為“氫氧化亞某”，如 CuOH 氫氧化亞銅，Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 ★注意：Ca(OH)2 屬微溶性堿，它在參加反應時作為“可溶”處理。氨水（NH3·H2O）學名一水合氨，屬于常見的一種弱堿。 幾種常見的堿 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質及用途 1.氫氧化鈉（NaOH） （1）物理性質：氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時放出大量 的熱；，在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現象稱為潮解。因此氫 氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥 CO2、HCl等氣體，因為它們會發生化學反應。 潮解：暴露在空氣中的某些固態物質容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現象。 實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。 氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗， 再涂上硼酸溶液 【思考1】：實驗室中的NaOH固體該如何保存？ 【思考2】：NaOH固體具有易潮解的性質，你覺得這個性質能有什么用途？在使用時又要注意什么？ 【練一練】：將下列物質在空氣中長期敞口放置，質量增加，且產生新物質的是 ( C ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．碳酸鈣 2.氫氧化鈣（Ca(OH)2） （1）物理性質 氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。 氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。 （2）化學性質 ①與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅（體現堿的通性，由于OH-） ②與非金屬氧化物反應：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （既體現OH-的性質，又體現Ca2+的特性，因為既有水生成，又有CaCO3沉淀生成） ③與酸反應（中和反應）：（體現堿的通性，OH-與H+反應，生成水 H+ + OH- = H2O ） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④與某些鹽的反應： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 【活動1】：取出一小匙熟石灰，觀察它的顏色后，放入一試管，再在試管中倒入水并震蕩，觀察熟石灰是否全部溶解？ 現象：_______________________________________________________________。 結論：_______________________________________________________________。 3、Ca(OH)2的化學性質。 【活動2】：用玻璃導管向澄清石灰水吹氣，你看到了什么現象？ 現象：_______________________________________________________________。 結論：_______________________________________________________________。 【思考】：有人用石灰漿刷墻，并在室內燒一個炭盆，開始墻壁變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發生了什么化學變化？寫出有關化學方程式。 化學反應方程式：C + O2 === CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用途： ① 制成三合土（熟石灰、粘土、沙子） ② 石灰砂漿經吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣來抹墻 ③ 制造漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（自來水中通常含有氯離子） ④ 農業上用來降低土壤的酸性 ⑤ 配制農藥波爾多液：Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4 + Cu(OH)2↓ 不能用鐵桶來盛放波爾多液：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ⑥ 石硫合劑（熟石灰和硫） （1）物理性質： 名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態白色固體白色固體溶解性易溶于水，溶解時放出大量的熱微溶于水（溶解度隨溫度升高而減小），溶解時放出少量的熱吸水性易吸收水分而潮解（稱量氫氧化鈉時不能放在紙上）無
注意： ①NaOH必須密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中，因為玻璃中的二氧化硅容易和堿中的氫氧根發生反應，生成膠狀物質，使瓶口很難打開。 ②由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2。 3氨水： (1)氨水是氨氣（NH3）的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH (2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。 (3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。震蕩和加熱均可產生刺激性氣味的氣體 三、堿的通性： 通性規律性及舉例與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物→鹽+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O與酸發生中和反應酸＋堿→鹽+水 Ca(OH)2＋2HCI = CaCl2 + 2H2O與某些鹽反應堿＋鹽→新堿＋新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+CaCO3↓
以上堿的化學性質要注意： （1）只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第3條 （2）第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。 【例1】下圖木炭燃燒、氫氧化鈣溶液和氯化鐵反應都屬于化學變化，判斷的依據是 A．有發光放熱現象 B．有沉淀或氣體生成 C．物質顏色、狀態、氣味改變 D．有新的物質生成 【答案】D 【解析】 是否是化學變化的最本質的依據是有沒有新物質生成，很多物理現象也會有發光發熱（燈泡通電）、氣體或者沉淀（過飽和現象）、顏色狀態氣味（液氧從固態到氣態）的改變。木炭燃燒、氫氧化鈣溶液和氯化鐵反應的相同點是有新物質生成。 【例2】小科在研究堿的化學性質時，設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是( ) A．丙組和戊組實驗能觀察到相同現象 B．甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色 C．乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應 D．丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發生反應 【答案】A 【例3】小敏同學在復習Ca（OH）2的化學性質時，歸納出了Ca（OH）2與其他物質間相互反應的關系，如圖所示，圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應。若X是與其他兩種不同類別的化合物，則X可以是 A．H2O B．H2SO4 C．SO2 D．KOH 【答案】C 【解析】 A、水不與氫氧化鈣反應，不符合題意； B、硫酸能與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，但與鹽酸均屬于酸，不符合題意； C、二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈉和水，且屬于氧化物，是與其他三種不同類別的化合物，符合題意； D、氫氧化鉀與氫氧化鈣不反應，不符合題意。故選C。 【例4】A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（ ） A．氨水能使酚酞溶液變紅 B．堿能使酚酞溶液變紅 C．空氣不能使酚酞溶液變紅 D．濃氨水易揮發，氨氣易溶于水 【答案】B 【解析】 【例5】某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列猜想肯定不正確的是（ ） A．接通電源后鉛筆寫字時發生了化學反應 B．出現紅色字跡可能是因為生成了NaOH C．出現紅色字跡可能是因為生成了KOH D．斷開電源寫字字跡不會變紅 【答案】C 【解析】 A、接通電源后鉛筆寫字時發生了化學反應，正確； B、出現紅色字跡可能是因為生成了NaOH，氫氧化鈉呈堿性，正確； C、出現紅色字跡不可能是因為生成了KOH，因為反應前的物質中不含有鉀元素，錯誤； D、斷開電源寫字字跡不會變紅，正確； 【例6】某實驗小組用如圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（　?。?選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚酞變紅，不符合題意。 B、當甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質沒有揮發性，不能使浸有無色酚酞溶液溶液的棉花變紅，符合題意。 C、當甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，二氧化碳氣體擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅，不符合題意。 D、當甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應放熱，加速濃鹽酸的揮發，揮發出的氯化氫分子會不斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。 【例7】下列四幅圖若按氧氣、干冰、熟石灰和硫酸的用途排序，合理的是 A．①②③④ B．④②③① C．②④①③ D．②④③① 【答案】C 【解析】 利用熟石灰顯堿性的性質可改良酸性土壤，利用氧氣能供給呼吸可急救病人，利用稀硫酸能與金屬氧化物反應可除鐵銹，利用干冰（固體二氧化碳）氣化時吸收熱量而使水蒸氣變成液 【例8】下列各種物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是 A．氧化鈣熟石灰CaO B．氫氧化鈉純堿NaOH C．氫氧化鈉燒堿NaOH D．氫氧化鈣石灰石Ca(OH)2 【答案】C 【例9】下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（　?。?A．氫氧化鈉俗稱燒堿 B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體 D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等 【答案】C 【解析】 A. 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，正確；B. 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不可用皮膚直接接觸，正確；C. 氫氧化鈉固體不可用于干燥二氧化碳氣體，二者會發生化學反應，錯誤；D. 氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等，正確。選C。 【例10】家庭中可用石灰水保存鮮蛋，這是一種化學保鮮法。下列對石灰水能保存鮮蛋的敘述正確的是(　　) ①石灰水具有堿性，殺菌能力較強?、谑宜軡B入蛋內中和酸性物質　③Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應生成CaCO3薄膜　④石灰水能滲入蛋內使雞蛋味道更鮮美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【答案】C 【解析】 石灰水是氫氧化鈣的水溶液，石灰水具有堿性，殺菌能力較強；氫氧化鈣能與鮮雞蛋呼吸產生的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，能在蛋殼表面形成難溶性固態保護膜，將雞蛋殼上的孔隙堵上，抑制雞蛋的呼吸作用，從而達到保鮮的目的。故①③說法正確。 【例11】一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗其變質情況，下列敘述正確的是 ①氫氧化鈉變質是因為與二氧化碳反應產生了新物質 ②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質 ③取樣加入足量澄清石灰水，不能檢驗樣品是否完全變質 ④若樣品完全變質，取樣滴加酚酞不變紅 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 【例12】下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（　　） A．俗名苛性鈉、火堿或燒堿 B．易溶于水，溶于水時吸收大量的熱 C．氫氧化固體露置在空氣中易變質 D．是重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、紡織、印染等工業 【答案】B 【解析】 A、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，該選項說法正確； B、氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，該選項說法不正確； C、氫氧化固體露置在空氣中易變質，即能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該選項說法正確； D、氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、紡織、印染等工業，該選項說法正確。 【例13】下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是() 選項性質用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有吸水性干燥氨氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氫化鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A. 氫氧化鈣呈堿性，能與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確。 B. 氨氣能與硫酸反應生成了硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故選項說法錯誤。 C. 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法正確。 D. 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可用于吸收二氧化碳，故選項說法正確。 【例14】對NaOH和Ca(OH) 2性質的敘述錯誤的是( ) ①都是白色固體；②都易溶于水放出大量熱；③溶液都使酚酞試液變紅； ④與酸都發生中和反應；⑤溶液通入CO2都變渾濁；⑥與Na2CO3反應都變渾濁。 A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 解：①NaOH和Ca（OH）2均為白色固體； ②氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，氫氧化鈣溶于水溫度變化不大； ③NaOH和Ca（OH）2溶液均顯堿性，都使酚酞試液變紅； ④NaOH和Ca（OH）2都能與酸發生中和反應反應； ⑤二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化； ⑥Na2CO3與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯變化； 故②⑤⑥說法錯誤。 【例15】為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是（ ） A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生 C．滴加酚酞，看是否變色 D．用手接觸，看是否有滑膩感 【答案】B 【解析】 氫氧化鈉和碳酸鈉都是可溶性的物質。且它們的溶液都顯堿性，所以看溶解性和酸堿性一定不合適。 藥品不能用手直接觸摸，因氫氧化鈉有強腐蝕性。 滴加稀鹽酸有氣泡產生，生成氣體，證明該物質中含有了碳酸根離子，也就是說明氫氧化鈉變成了碳酸鈉。 【例16】下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（　　） 選項性質用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氯化鈉能發生潮解干燥氮氣
A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【例17】下列物質敞口放置在空氣中質量會增加的是（　　） ①濃硫酸?、跐恹}酸?、奂儔A　④燒堿　⑤生石灰 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①④ 【答案】C 【例18】下列物質在敞口容器中放置一段時間后(忽略水分蒸發)，質量不會變化的是 （ ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體 【答案】C 【同步練習-解析】 一、選擇題 1．下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【解析】 ①氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，能體現堿的通性； ②氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，能體現堿的通性； ③氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和碳酸鉀溶液反應生成白色沉淀，但氫氧根離子在反應前后沒有改變，不能體現堿的通性； ④氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和二氧化硫反應生成鹽和水，能體現堿的通性。 2．用下列對比實驗探究堿的性質，下列說法不正確的是（　?。? A．實驗1的現象說明氫氧化鈉需密封保存 B．實驗2中軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C C．通過對比A、C瓶的現象證明CO2與水發生化學反應 D．飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】C 【解析】 A、氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水蒸氣，說明氫氧化鈉需密封保存，該選項說法正確。 B、實驗2中，飽和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳能力比飽和氫氧化鈣溶液強，飽和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳能力比水強，軟塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，該選項說法正確。 C、通過對比A、C，A瓶變癟比C更明顯，能夠證明CO2與氫氧化鈉反應，不能證明CO2與水發生化學反應，故選項說法錯誤。 D、飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因為相同條件下氫氧化鈉的溶解度遠大于氫氧化鈣的溶解度，該選項說法正確。 3．如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現象的說法中，錯誤的是（ ） A．處形成黃色溶液 B．處形成大量氣泡 C．處反應放熱 D．處溶液呈藍色 【答案】A 【解析】 A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵的溶液為淺綠色的，故A錯誤。 B、鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡，故B正確。 C、鹽酸和氫氧化鈉反應是中和反應，中和反應放熱，故C正確。 D、石蕊遇酸變紅遇堿變藍，所以氫氧化鈉溶液滴入石蕊試液，溶液呈藍色，故D正確。 4．利用圖甲裝置進行實驗，先后將注射器中的兩種溶液快速全部推入，測得一段時間內瓶內氣體壓強變化如圖乙所示。下列說法不正確的是（　　） A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2與NaOH反應基本停止 C．D點壓強比瓶內初始壓強大，此時瓶內二氧化碳氣體的量比初始多 D．最終壓強比瓶內初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水 【答案】C A、先推入的是NaOH溶液，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致容器中氣壓減小，該選項說法正確。 B、BC段氣壓不變，是因為CO2與NaOH溶液反應基本停止，該選項說法正確。 C、碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D點壓強比初始瓶內壓強大，是因為加入的氫氧化鈉溶液、稀鹽酸占據了一定體積，該選項說法不正確。 D、最終壓強比初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水，該選項說法正確。 5．小科在研究堿的化學性質時，設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是（　?。? A．甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色 B．乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應 C．丙組和戊組實驗能觀察到相同現象 D．丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明凡是堿都能和含銅離子的溶液發生反應 【答案】C 【解析】 A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色變成紅色，但是氫氧化銅不溶于水，不顯堿性，不能使指示劑變色，該選項說法不正確； B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應能生氯化鈉和水，無明顯現象，該選項說法不正確； C、丙組二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和水，能夠觀察到產生白色沉淀，戊組碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能夠觀察到產生白色沉淀，該選項說法正確； D、丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，但是堿溶液才能和含銅離子的溶液發生反應，該選項說法不正確。 6．豪豪在做電解水實驗時，現在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，在通直流電一段時間，現象如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．氣體a為氧氣，該電極與電源負極相連 B．與電源正極相連的電極附近溶液中存在大量的H+ C．通過該實驗可得出水的化學式為H2O D．可用帶火星的木條檢驗氣體b，發現木條復燃 【答案】B 【解析】 A、a氣體的體積較少為氧氣，該電極與電源正極相連，故選項A錯誤； B、與電源負極相連的電極附近溶液變紅色，所以與電源負極相連的電極附近的溶液中存在大量OH-，與電源正極相連的電極附近溶液中存在大量的H+，故選項B正確； C、通過該實驗可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故選項C錯誤； D、b氣體的體積較多為氫氣，氫氣具有可燃性，不能使木條復燃，故選項D錯誤。 7．為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如圖所示的實驗．下列分析和結論不正確的是（ ） A．該樣品已完全變質 B．液體丙呈紅色或無色 C．該樣品中一定含有碳酸鈣 D．白色固體甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物 【答案】A 【解析】 A、若液體乙加入酚酞試液變紅，則可能是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣，故不能確定樣品已經完全變質，錯誤； B、液體乙中若含有氫氧化鈣，則液體丙是紅色的，若液體乙是水，則丙是無色的，正確； C、由于得到的白色固體甲加稀鹽酸得到了氣體，則樣品中一定含有碳酸鈣，正確； D、白色固體甲可能為Ca（OH）2和CaCO3的混合物，正確。 8．某同學設計了如圖裝置以探究“微粒是不斷運動的”，一段時間后，可觀察到紫色石蕊變紅，則物質A是（　?。? A．濃氨水 B．濃硫酸 C．生石灰 D．濃鹽酸 【答案】D 【解析】 A、濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣溶于水呈堿性，能夠使紫色石蕊溶液變藍，選項錯誤； B、濃硫酸不具有揮發性，具有吸水性，不能夠使紫色石蕊溶液變色，選項錯誤； C、生石灰不具有揮發性，能夠與水反應，表現出吸水性，不能夠使紫色石蕊溶液變色，選項錯誤； D、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水使溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，選項正確，故選D。 9．現有①銅和稀鹽酸②氫氧化鈉和水③熟石灰和水④生石灰和水⑤純堿和稀鹽酸，五組物質。將各組中的兩種物質在如圖所示氣密性良好的裝置中相互混合，有氣泡從水中逸出的是（ ） A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】D 【解析】 ①銅的位置排在氫的后面，和稀鹽酸不反應，沒有氣泡產生。 ②氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，有氣泡從水中逸出。 ③熟石灰與水不會放熱，不會有氣泡從水中逸出。 ④生石灰和水反應放出大量熱，有氣泡從水中逸出。 ⑤純堿和稀鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡從水中逸出。 故②④⑤有氣泡從水中逸出。故選：D。 10．下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（ ） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】 A、碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣發生反應，但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能與碳酸鈉反應，故不能體現出來堿的通性，錯誤； B、氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能與硫酸銅反應，屬于堿的通性，正確； C、可溶性堿的溶液都能使酚酞變紅，屬于堿的通性，正確； D、可溶性堿都能與二氧化碳反應，屬于堿的通性，正確。 11．下列實驗現象不能說明物質之間發生化學反應的是（　?。? A．溶液紅色褪去 B．pH值變大C．鐵釘表面產生氣泡D．產生藍色絮狀沉淀 【答案】B 【解析】 +A．溶液的紅色褪去，即鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，從而導致溶液的pH減小，發生了化學反應，故A不合題意。 B．如果在酸中不斷的加入水，那么酸性減小，溶液的pH增大，此時沒有新物質生成，沒有發生化學反應，故B符合題意。 C．鐵釘與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，因此看到氣泡說明有氫氣生成，發生了化學反應，故C不合題意。 D．氫氧化鈉和氯化銅反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，發生了化學反應，故D不合題意。 12．下列驗證“與溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象的是（裝置氣密性均良好）（　?。?A．B．C．D． 【答案】A 【解析】 A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是無明顯現象。 B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試管中上升。 C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致氣球膨脹。 D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致燒杯中的水流入錐形瓶中。 13．一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，下列有關說法錯誤的是（　　） A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜可用鹽酸除去 C．白膜的形成與二氧化碳有關 D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞 【答案】A 【解析】 A、一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故選項說法錯誤； B、一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選項說法正確； C、白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，白膜可用鹽酸除去，故選項說法正確； D、石灰水能與空氣中的成分發生化學反應，試劑使用后應及時蓋上瓶塞，故選項說法正確。 14．下列物質暴露在空氣中一段時間，溶液的溶質質量分數會因為化學變化而變小的是（　?。?A．濃鹽酸 B．石灰水 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸 【答案】B 【解析】 A、濃鹽酸具有很強的揮發性，溶液的溶質質量分數減小，但在空氣中并沒有發生化學變化，故錯誤； B、石灰水能夠吸收空氣中的二氧化碳發生化學變化生成碳酸鈣沉淀，溶液的質量會減小，故正確； C、由于氫氧化鈉溶液能和空氣中的二氧化碳發生化學變化生成的是可溶性的碳酸鈉，故錯誤； D、濃硫酸能吸收空氣中的水分，溶液的溶質質量分數減小，但不會發生化學變化，故錯誤。 15．在盛有氯化鐵溶液的試管中，滴入氫氧化鈉溶液，能觀察到的現象是（　?。?A．無明顯現象 B．有紅褐色沉淀生成 C．有藍色沉淀生成 D．溶液呈血紅色 【答案】B 【解析】 氯化鐵能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，所以實驗現象為有紅褐色沉淀生成， 16．RbOH（氫氧化銣）與NaOH的性質相似，其堿性比NaOH強。下列關于RbOH性質的說法，正確的是（　　） A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能與CO2反應 C．RbOH與硫酸反應生成RbSO4 D．RbOH不能與FeCl3溶液反應 【答案】B 【解析】 A、RbOH溶液呈強堿性，pH值大于7，故A錯誤。 B、氫氧化銣和二氧化碳反應會生成碳酸銣和水，故B正確。 C、氫氧化銣中銣元素化合價為+1價，所以硫酸銣的化學式為Rb2SO4，故C錯誤。 D、氫氧化銣能與FeCl3反應生成氯化銣和氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。 17．某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四個字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現了色的“化學魔術”四個字。該同學所用的兩種無色液體可能是（　　） A．溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”飲料、酚酞溶液 【答案】A 【解析】 A、氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，故正確； B、白醋呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故錯誤； C、石蕊是紫色的，不符合無色液體的要求，故錯誤； D、“雪碧”飲料呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故錯誤。 18．下列選項沒有體現酸的通性或者堿的通性的是（　　） A．實驗室制取二氧化碳和氫氣 B．利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉 C．可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產生有色沉淀 D．實驗室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸 【答案】D 【解析】 A、實驗室制備二氧化碳氣體和氫氣，體現的是酸能與碳酸鹽反應、能與活潑金屬反應，能體現酸的通性，不符合題意； B、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，能體現酸的通性，不符合題意； C、可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉溶液產生有色沉淀，體現了堿溶液能與鹽反應，能體現堿的通性，不符合題意； D、硫酸能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，鹽酸不能與硝酸鋇溶液反應，不能體現酸的通性，符合題意。 19．下列關于酸，堿的說法錯誤的是（ ） A．苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉 B．氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤 C．稀鹽酸能夠使酚酞溶液變紅 D．生活中許多常見的物質（如檸檬、柑橘）中含有酸 【答案】C 【解析】 A、苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉的俗稱，選項正確； B、氫氧化鈣顯堿性，能夠與酸反應，可用來改良酸性土壤，選項正確； C、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，選項錯誤； D、生活中很多物質中都含有酸，如檸檬含檸檬酸，選項正確，故選C。 20．鎘及鎘的化合物是一類對人體有毒的物質水稻對鎘的吸收量與土壤pH關系如圖所示。下列物質可用于改良土壤酸堿度，降低水稻對鎘吸收量的是（ ） A．熟石灰 B．硫酸銅 C．稀鹽酸 D．氯化鈉 【答案】A 【解析】 A、熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，可用于改良土壤酸堿度，降低水稻對鎘吸收量，故A正確； B、硫酸銅不能用于改良土壤酸堿度，故B不正確； C、稀鹽酸顯強酸性，不能用于改良土壤酸堿度，也不能降低水稻對鎘吸收量，故C不正確； D、氯化鈉顯中性，不能用于改良土壤酸堿度，也不能降低水稻對鎘吸收量，故D不正確。 二、填空題 21．小李同學用如下圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。 為驗證性質④，他選擇了二氧化碳與其反應，為探究兩者是否發生了化學反應，小李設計了如圖所示的A、B實驗進行驗證。實驗現象為：A中試管內液面上升，B中___________。 李莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗：___________。 【答案】 氣球脹大 將A中氫氧化鈉溶液換成等量的水 【解析】 A中二氧化碳氣體被消耗，試管內壓強小于大氣壓，在大氣壓的作用下，水會進入試管內，故會觀察到A中試管內液面上升。B中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，集氣瓶內氣體減少，壓強變小，在大氣壓的作用下，氣球脹大。 由于二氧化碳能溶于水，也會使試管內的壓強減小，故小莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗是：把氫氧化鈉溶液換成等體積的水進行試驗。 22．如圖是小明歸納的氫氧化鈉的化學性質，回答下列問題： （1）利用性質②，工業上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，該反應的化學方程式是________。 （2）性質④中，能與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的物質是________。（寫一種） （3）氫氧化鈣和氫氧化鉀也具有類似的化學性質，因為它們電離時________。 【答案】 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O FeCl3或Fe2（SO4）3 產生的陰離子只有氫氧根離子 【解析】 （1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。 （2）性質④中，能與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的物質是氯化鐵或硫酸鐵，化學式為：FeCl3或Fe2（SO4）3。 （3）氫氧化鈣和氫氧化鉀也具有類似的化學性質，因為它們電離時產生的陰離子只有氫氧根離子。 23．某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關系： （1）A溶液中存在的陰離子是________。 （2）反應①中可以觀察到的實驗現象是________。 （3）反應③的化學方程式是________。 【答案】 OH- 溶液中有氣泡生成 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 24．對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小科總結了氫氧化鈉的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈉與圖中四類物質能夠發生化學反應。 （1）為了驗證氫氧化鈉與酸堿指示劑反應，小科將紫色石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變成________色。 （2）寫出氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式________________。 （3）如果③中出現了紅褐色絮狀沉淀，請寫出一個符合該現象的鹽的化學式________。 【答案】 藍 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O FeCl3 【解析】 （1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色。 （2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）③中出現了紅褐色絮狀沉淀，則為鐵鹽與氫氧化鈉反應，可以是氯化鐵，化學式為FeCl3。 25．歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質） （1）堿溶液能使無色酚酞溶液變__________。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為__________，所以氫氧化鈉必須__________保存。 （3）請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質：__________（填“酸”“堿”或“鹽”）。 （4）堿溶液具有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有__________（填化學符號）。 【答案】 紅色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 鹽 OH- 26．人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。 資料一：早在公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。 資料二：1754年布萊克首次制得CO2，并完成了如圖的物質轉化研究。 資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發現，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英國科學家法拉第通過加壓得到液態二氧化碳。 （1）反應①發生后，可得到的氣體為___________，該反應屬于___________（填基本反應類型）； （2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：___________； （3）“碳酸水”與“液態二氧化碳”在成分上的區別主要是___________。 【答案】 CO2 分解反應 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氫離子和碳酸根離子，而液態二氧化碳中只含有二氧化碳分子 27．小強家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效。 小強和小英想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，小強取樣，加一定量的水充分攪拌，發現杯底有不溶于水的固體，于是認為石灰漿已變質。小英認為該結論不嚴密，其理由是___________。經討論后，小強重新取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾。并繼續做了兩步實驗，得出該石灰漿部分變質，請你寫出其實驗步驟及相應的現象。第一步___________；第二步___________。 【答案】 氫氧化鈣微溶于水 向濾液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色 向濾渣中加入足量稀鹽酸，產生氣泡 【解析】 小英認為該結論不嚴密，其理由是氫氧化鈣微溶于水； 經討論后，小強重新取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾，并繼續做了兩步實驗，第一步：向濾液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明濾液中含有氫氧化鈣； 第二步：向濾渣中加入足量稀鹽酸，產生氣泡，說明濾渣中含有碳酸鈣。 則證明石灰漿部分變質。 28．皮蛋是我國傳統風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養液中浸泡，培養液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。 （1）取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液的pH______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發生反應的化學方程式為：______。 （3）在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是______。 A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3 【答案】 ＞ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O A 【解析】 （1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，堿性溶液的pH大于7。 （2）硫酸可以與氫氧化鈉發生中和反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 （3）所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是BaCl2；因為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 三、簡答題 29．某校科學興趣小組同學發現實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質量分數的稀硫酸，產生氣體質量與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示。試計算： （1）產生二氧化碳氣體的質量為________g。 （2）求樣品中碳酸鈉的質量分數。 （3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質量。 【答案】（1）2.2；（2）根據圖像可知，與碳酸鈉反應的鹽酸的質量為：100g-50g=50g； 設參加碳酸鈉的質量為x，稀硫酸的溶質質量分數為y， ， 解得：x=5.3g，y=9.8%； 則樣品中碳酸鈉的質量分數為：； （3）跟氫氧化鈉反應的稀硫酸的質量也是50g， 設樣品中氫氧化鈉的質量為y 解得：z=4g。 9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質量為4g。 【解析】 （1）稀硫酸先和氫氧化鈉反應，之后再和碳酸鈉反應生成氣體。根據圖像可知，生成的二氧化碳的質量為2.2g。 30．某同學為了研究生石灰露置于空氣中變質的情況，設計了如下實驗。 （1）生石灰在空氣中能和水反應，寫出反應的化學方程式___________ （2）固體中含有的物質是___________ 【答案】 CaO+ H2O=Ca(OH)2 氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣 【解析】 （1）氧化鈣與水反應俗稱氫氧化鈣，故反應的化學方程式寫為：CaO+ H2O=Ca(OH)2。 （2）設生成0.25g碳酸鈣沉淀需消耗二氧化碳的質量為x = x=0.11g 生成的0.25g碳酸鈣沉淀就是固體A中碳酸鈣的質量 生成0.25g碳酸鈣消耗的氧化鈣的質量=0.25g××100%÷×100%=0.14g 生成0.25g碳酸鈣使固體增加的質量就是氧化鈣生成碳酸鈣消耗的二氧化碳的質量為0.11g 與氧化鈣反應生成氫氧化鈣的水的質量=1.2g 1g 0.11g=0.09g 設與水反應的氧化鈣的質量為y，生成的氫氧化鈣的質量為z = y=0.28g = z=0.37g 固體A中氧化鈣的質量=1.2g 0.25g 0.37g=0.58g。 固體A中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣三種物質。

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