資源簡介

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C專題——酸堿鹽綜合
) 1、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì) （1）酸性物質(zhì)（具有酸性的物質(zhì)） 強酸性物質(zhì)：鹽酸、硫酸和硝酸 弱酸性物質(zhì)：食醋、番茄醬、蘋果 （2）堿性物質(zhì)（具有堿性的物質(zhì)） 強堿性物質(zhì)：氫氧化鈉、熟石灰、氫氧化鉀、氫氧化鋇等 弱堿性物質(zhì)：純堿、洗滌劑等 注：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力。 （3）一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。 [酸在水中電離時生成的陽離子只有氫離子（H+），產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子；同理，堿在水中電離時生成的陰離子只有氫氧根離子（OH－）] 2、酸堿指示劑 （1）定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。 （2）常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 （3）作用：可以定性地測量溶液的酸堿性。 （4）常見的酸堿指示劑變色情況： 指示劑酸性溶液（pH＜7）堿性溶液（pH＞7）石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色）無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色
3、pH：反應物質(zhì)酸堿性強弱的指標。范圍在0～14之間。 4、pH試紙測定pH的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的pH。 注：pH試紙能顯示酸堿性的強弱，而酸堿指示劑則只能定性地測量溶液的酸堿性。 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有（ ）A A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D.酸分子 例2：下列日常所見的溶液中呈酸性的是 （ ）C A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水 例3：某同學從資料中獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)．如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進行觀察（　　）A A．食醋，堿性肥皂水 B．食醋，酸奶 C．糖水，酸奶 D．食醋，食鹽水 例4：解離（又叫電離）時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸．例如硫酸的解離可表示為：H2SO4→2H++SO42-．根據(jù)下列四種物質(zhì)的解離：HBr→H++Br-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不屬于酸的是（　　）C A．HBr B．HClO4 C．NaHSO4 D．CH3COOH 例5：不能使無色酚酞試液變紅的溶液，能使紫色石蕊試液（ ）D A.變藍色 B.變紅色 C.不變色 D.無法確定 例6：某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液會（ ）B A.變藍色 B.變紅色 C.變無色 D.不變色 例7：一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；蘋果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則下列說法中不正確的是（ ）C A.胃酸過多的人應少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品 C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強 例8：下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH： 物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水pH39710
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ）A A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水 C.食醋 D.上述物質(zhì)都不行 例9：某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 （ ）B 酸雨pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（%）1053
A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大 C.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越小 D.酸雨的酸性越強，小麥的產(chǎn)量越大 例10：在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈______色。紅 紅 例11：小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答： （1）小紅選用的調(diào)味品可能是________________。白醋 （2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_________色。藍 （3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的___________性質(zhì)相似。紫色石蕊試液 (
C專題——
酸的性質(zhì)
) 1、復分解反應： （1）概念：所謂復分解反應，即是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。 這類反應可表示為：AB+CD=AD+CB。寫復分解反應化學方程式時，也和寫其他化學反應方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。 （2）復分解反應的條件：生成物必須有沉淀或水或氣體生成，否則不反應。 ① 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 能反應，有水生成。 ② Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4 不反應，既沒有沉淀物、水生成也沒有氣體生成。 2、酸的化學性質(zhì)： 酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+ 。 （1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色。 （2）酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣 （這里不包括濃硫酸和硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色） （3）酸+金屬氧化物 → 鹽+水 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色） （4）酸+堿 → 鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）酸+鹽 → 新酸+新鹽 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀） 3、鹽酸 （1）鹽酸（HCl）無色透明液體、有刺激性氣味，學名氫氯酸，是氯化氫氣體（HCl）的水溶液。 （2）鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，故盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。 （3）酸是一種常見的化學藥品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)在37%左右；通常在陰涼通風處密封保存，若不密封可揮發(fā)出氯化氫氣體，造成質(zhì)量分數(shù)降低。 （4）胃酸的主要成分也是鹽酸。 4、硫酸 （1）硫酸（H2SO4）是一種無色無味油狀液體、高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。 （2）濃硫酸還有一些特殊性質(zhì)： ①腐蝕性：濃硫酸會破壞被腐蝕物體的蛋白質(zhì)，從而產(chǎn)生腐蝕效果； ②脫水性：濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態(tài)水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數(shù)比脫出來，并生成水； ③吸水性：濃硫酸可吸收物質(zhì)表面的水分和氣態(tài)物質(zhì)中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低并且放出大量的熱； （3）濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。 （4）濃硫酸的儲存：密封干燥保存。 （若不密封則會吸收空氣中的水分而導致質(zhì)量分數(shù)降低。 5、常見的酸比較 鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體 （稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） ② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)） ③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥； 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小（吸水性）注意事項① 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 ② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 ② 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。
6、特殊點： （1）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用；脫水性是化學性質(zhì)。 （2）鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 （3）硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。 （4）濃硫酸的稀釋操作 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）B A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 例2：下列物質(zhì)能電離出氫離子，但不是酸的是（ ）C A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 例3：某可溶性強酸的化學式為HmX，它溶于水時，其電離方程式書寫正確的是（ ）D A、HmX=H+m+Xm- B、HmX=Hm++Xm- C、HmX=mH++X-m D、HmX=mH++Xm- 例4：2007年，我國首次調(diào)整飲用水標準。新《標準》規(guī)定，飲用水的pH在6.5-8.0之間，符合健康標準。由于受酸雨影響（在我國酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我國天然水體大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水達到飲用水的酸堿度范圍，下列處理方法最可行的是( )B A．加熱 B．加入適量純堿 C．加入適量氯化鋇 D．加入適量明礬 例5：下列電離方程式中書寫正確的是（ ）C A. Ca(OH)2=Ca+2+OH-2　 B.H2SO4=H2++SO42-　 C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.Na2CO3=2Na+CO3 例6：貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（ ） D A．有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn) C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變 例7：“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是（ A ） A．先變紅后變紫 B．變紅后顏色不再改變 C．先變無色后變紅 D．先變藍后變紫 例8：問題：酸能使紫色石蕊變紅色。但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl=H+ + Cl-，我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的呢？請?zhí)顚懲晗卤恚?實驗：探究需要的儀器和藥品是 。 實驗操作實驗現(xiàn)象結論水分子不能使紫色石蕊變紅色氯離子不能使紫色石蕊變紅色
結論： 使紫色石蕊變紅色。 例2：保存或使用鹽酸的合理方法是（　　）A A．密封保存在陰涼處 B．與NaOH等堿類物質(zhì)放在同一個藥品櫥內(nèi) C．用廣口瓶盛放濃鹽酸 D．把鼻孔湊在容器口聞濃鹽酸的氣味 例3：對于鹽酸，下列說法錯誤的是（ ）D A.它是一種揮發(fā)性酸 B.工業(yè)上用的鹽酸往往帶黃色 C.它是氯化氫的水溶液 D.紫色石蕊使鹽酸變藍色 例4：在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是（ ）C A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 例5：不能用硝酸銀溶液檢驗含氯元素的化合物是（ ）D A.鹽酸 B.氯化鈣 C.氯化鉀 D.氯酸鉀 例6：有關濃硫酸的說法，錯誤的是（　　）C A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑 B．濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化 C．濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑 D．如果不慎將張硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂3%～5%的碳酸氫鈉溶液 例7：下列物質(zhì)長期暴露在潮濕的空氣中，質(zhì)量會增加且沒有變質(zhì)的是（　　）C A．燒堿固體 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．生鐵 例8：下列關于濃硫酸的性質(zhì)敘述不正確的是（　　）B A．濃硫酸有吸水性，所以常用作干燥劑 B．濃硫酸能夠使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性 C．用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑 D．清華學子用濃硫酸“傷熊”事件，利用了濃硫酸的脫水性 例9：下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（ ）D A．溶子水時放出大量的熱 B. 有強烈的腐蝕性 C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中 D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 例10：下列物質(zhì)中的一種能與其它三種物質(zhì)都發(fā)生反應的是（　　）B A．鐵 B．稀硫酸 C．碳酸鈉 D．氫氧化鈉 例11：稀釋濃硫酸的正確操作是( )D A. 將水緩緩倒人盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B. 將濃硫酸緩緩倒人盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌 C. 將濃硫酸和水同時倒人一試劑瓶中，充分振蕩 D. 將濃硫酸緩緩倒人盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 例12：化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的顏色變化． （1）請你在編號②、③處各填入一種物質(zhì)．②是 ；③是 ； （2）根據(jù)圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質(zhì)．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質(zhì) ． （3）若編號④的物質(zhì)是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式： ． 故答案為：（1）鐵（或Fe）；氧化銅（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊試液變紅；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）． 例13：根據(jù)濃硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?A、脫水性　 B、吸水性　 C、強氧化性和酸性 （1）用濃硫酸干燥HCl氣體，說明濃硫酸具有 ； （2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有 ； （3）濃硫酸與銅在加熱條件反應，反應中濃硫酸顯示出 ．BAC (
強化練習
)（ 舉一反三增能力！ ） 1、下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（　　）D A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．Na2CO3 10H2O D．NaOH固體 2、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注人水中，并不斷攪拌，其主要原因是濃硫酸( )C A. 密度比水大 B. 具有很強的腐蝕性 C. 溶于水時放出大量的熱 D. 具有很強的吸水性 3、將98%寫的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，下列有關說法錯誤的是( )B A.濃硫酸有強腐蝕性，使用時應十分小心 B.稀釋時將水沿燒杯壁慢慢注人濃硫酸中 C.濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌 D.將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝人瓶中的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10% 4、一輛滿載濃硫酸的槽罐車因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏。為了不污染公路旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是( )B A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上 C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上 D.用土將泄漏出的濃硫酸掩埋 5、硝酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關敘述正確的是( )C A.打開盛有硝酸和濃硫酸的試劑瓶，瓶口都有白霧 B.濃硝酸和濃硫酸都可用于除鐵銹 C.硝酸、濃硫酸都具有腐蝕性 D.在硝酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 6、將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到 ，此反應的化學方程式為 。 7、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉。請用化學方程式說明去水垢的原理： ； 。 8、用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是 。 9、酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應的化學方程式： 。 10、在稀鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的 針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究。實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的。 (1)分析上述實驗，你認為同學們建立的假設是 。 (2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響。于是他們又進行了對照試驗，請你在 虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照實驗補充完整。 (3)還有同學想:氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的 他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有 必要 。 （1）氣泡是鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的；
（2）
（3）沒有必要。 11、如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。 (1)將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的________，所以濃鹽酸必須密封保存; (2)將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11. 8%(密度約為1. 06g/mL)的鹽酸，需加水______mL. (3)含雜質(zhì)40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO2多少克 (假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應) (
C專題——
堿的性質(zhì)
) 1、堿的化學性質(zhì)（堿的通性的原因是因為都具有氫氧根離子） （1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應（條件：堿必須可溶） 紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色 （2）堿 + 酸 → 鹽 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （3）可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （4）可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 2、氫氧化鈉 （1）物理性質(zhì) ①氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體； ②溶解性：易溶于水，溶解時放出大量的熱； ③吸水性：在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱為潮解。 （用途：氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因為它們會發(fā)生化學反應） 【補充】實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。 ④氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)），若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 （2）化學性質(zhì)（同堿的一般通性） ①與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅 ②與非金屬氧化物反應： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O ③與酸反應（中和反應）： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ④與某些鹽的反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 3、氫氧化鈣 （1）物理性質(zhì) 氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性（化學性質(zhì)）。 氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。 （2）化學性質(zhì) ①與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅（體現(xiàn)堿的通性，由于OH-） ②與非金屬氧化物反應：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （既體現(xiàn)OH-的性質(zhì)，又體現(xiàn)Ca2+的特性，因為既有水生成，又有CaCO3沉淀生成） ③與酸反應（中和反應）：（體現(xiàn)堿的通性，OH-與H+反應，生成水 H+ + OH- = H2O ） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④與某些鹽的反應： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 【注意】（1）NaOH必須密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中，因為玻璃中的二氧化硅容易和堿中的氫氧根發(fā)生反應，生成膠狀物質(zhì)，使瓶口很難打開。 （2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2。 檢驗CO2氣體應該用什么試劑？NaOH溶液是否可以，為什么？ 4、常見堿在生產(chǎn)生活中的應用 Ca(OH)2是一種常見的廉價的應用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO4溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現(xiàn)“知識與生產(chǎn)實際、與環(huán)境保護相結合，能力與實驗操作、方案評價和實驗設計相結合”的趨勢。 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：下列化學方程中，書寫正確的是（ ）D A.CuO + 2NaOH ==== Na2O + Cu(OH)2↓ B.2NaOH + SO2 ==== Na2SO4 + H2O C.Cu(OH)2 + 2NaCl ====CuCl2 + 2NaOH D.Ca(OH)2 + K2CO3 ====CaCO3↓ + 2KOH 例2：滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是 ( )A ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 例3：我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH )，它不可能具有的化學性質(zhì)是( )C A.與二氧化碳反應 B.與鹽酸反應 C.與氧化鐵反應 D.與氯化銅溶液反應 例4：堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（　　）C A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水 C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應生成水 例5：SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，能有效吸收SO2的溶液是( )A A. NaOH B. Na2SO4 C. H2SO4 D. NaCl 例6：下列物質(zhì)長時間暴露于空氣中,質(zhì)量會增加且有其他物質(zhì)生成的是( ) C A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D.食鹽 例7：物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法．固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應．由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（　　）D A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 例8：下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現(xiàn)象及結論合理的是( )A A. 取少量溶液樣品，滴人氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明原樣品中含有碳酸鈉 B. 取一定量溶液樣品，滴人稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生，證明原樣品中含有碳酸鈉 C. 取一定量溶液樣品，滴人適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉 D. 向溶液樣品中加人適量的稀鹽酸至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 例9：久置于空氣中的石灰水，其表面會形成白膜。此時溶液的pH與變化前溶液的pH相比 ( )B A．偏大 B．偏小 C．一樣 D．無法比較2 (
強化練習
)（ 舉一反三增能力！ ） 1、下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（　　）B A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈藍色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成 2、小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究 （1）如圖1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表： （2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式 。 （3）三氧化硫（SO3）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式 。 （4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。這一實驗說明：酸與堿作用發(fā)生了化學反應。 3、震后災區(qū)的防疫工作應該迅速啟動。對災區(qū)中死亡動物進行無害化處理時，衛(wèi)生防疫工作人員采用大量的消毒劑對死亡動物尸體進行消毒。采用撒潑大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是( )B A．美觀大方 B．殺菌消毒21 C．標記作用 D．中和酸性土壤 4、取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發(fā)皿中，隔一段較長的時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是( )B A．有白色沉淀 B．有氣泡放出 C．有白色沉淀，同時有氣泡放出 D．看不到明顯變化 5、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)。 （1）氫氧化鈉與二氧化碳的反應化學方程式為 。 （2）由于固體久置于空氣中會吸收空氣中的 而潮解，還能跟空氣中的 反應而變質(zhì)，所以必須密封保存;欲檢驗固體氫氧化鈉是否變質(zhì)，應選用的試劑是 ;欲除去溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用的試劑是 。 (
C專題——
鹽的性質(zhì)
) 1、碳酸鈉（Na2CO3）：俗名純堿、蘇打 （1）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。 （2）化學性質(zhì)： ①碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）在空氣中易失去結晶水，叫風化 ②能與酸反應放出CO2：Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ ③能與Ca（OH）2反應制取NaOH：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH ④水溶液呈堿性，可使無色酚酞試液變紅 （3）用 途：一般用于制造氫氧化鈉，其余用于造紙、洗滌劑等。 （4）侯德榜：侯德榜是我國著名的化學家，是我國制堿工業(yè)的奠基人。他成功地改進了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。 2、碳酸鈣（CaCO3）：是石灰石、大理石的主要成分。 （1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 （2）化學性質(zhì)：能與酸反應制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3、氯化鈉（NaCl）：俗名食鹽 （1）物理性質(zhì)：無色透明晶體，易溶于水，有咸味。 （2）用 途：食用、防腐、生理鹽水、化工原料 4、化肥：用物理或化學方法制成的含有一種或幾種農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素的肥料，成為化學肥料，簡稱化肥，又稱無機肥料。 5、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素） （1）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素 （2）制取：工業(yè)上常用酸與氨氣反應制得——NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨) 2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨) 6、磷肥 （1）作用：促進農(nóng)作物要系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。 （2）代表物：過磷酸鈣（混合物，主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣） 7、鉀肥 （1）作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。 （2）代表物：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K2CO3) 【使用注意】長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥） 8、復合肥（含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3） 作用：具有氮肥、磷肥、鉀肥的多種功能 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）C A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B、稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D、硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 例2：Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（　　）A A．碳酸鈉在水中會電離出OH- B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH- D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色 例3：下列物質(zhì)發(fā)生的變化與空氣的成分無關的是 （ ）D A．鋼鐵在空氣中生銹 B．生石灰在空氣中變質(zhì) C．燒堿固體在空氣中潮解、變質(zhì) D．碳酸氫銨露置在空氣中質(zhì)量減少 例4：下列關于鹽的說法中正確的是（　　）D A．所有的鹽都含有金屬元素 B．所有的鹽都能溶于水 C．所有的鹽都能作調(diào)味品 D．純堿是鹽不是堿 例5：鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)．下列說法中不正確的是 （　　）A A、添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B、硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復合肥 C、農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D、用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 例6：右圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4C1、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　　）A A、甲：熟石灰； 乙：稀鹽酸 B、甲：水； 乙：氫氧化鈉溶液 C、甲：氫氧化鈉溶液； 乙：水 D、甲：稀鹽酸； 乙：氯化鈉溶液 例7：如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體，小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該固體可能是( )C A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH 例8：可溶性鋇鹽有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”．若誤食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是（　　）C A．糖水 B．食鹽水 C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液 例9：荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（　　）C A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3 例10：“莊稼一枝花，全靠肥當家．”下列關于農(nóng)作物和化肥的說法正確的是（　　）C A．（NH4）2SO4屬于復合肥料 B．農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效 例11：碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑．下列有關敘述錯誤的是（　　）D A．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處 B．加熱碳酸氫銨時，白色固體會逐漸消失 C．食品工業(yè)上常用碳酸氫銨作膨松劑 D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效 例12：某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是( )B A. 氮肥　 B. 磷肥 C. 鉀肥　 D. 復合肥 (
強化練習
)（ 舉一反三增能力！ ） 1、下列各組溶液混合，能發(fā)生化學反應，并且一定能得到無色透明溶液的是（　　）C A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH 2、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　　）A A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題： （1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。 （2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有CO32－　(寫離子符號)。 （3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 4、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途．根據(jù)所學知識回答： （1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是 （填化學式） （2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH 7（填“＞”、“=”、“＜”）． （3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為 ． （4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式： 2NaHCO3 △ Na2CO3+□↑+H2O，則“□”中的化學式為 ． （5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是 。 答案：（1）H2CO3（2）>（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）CO2（5）碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳氣體，因而隔離了空氣而滅火 5、為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等量有效成分的化肥，對小麥的產(chǎn)量進行對比研究。下表顯示三年實驗的結果(“√”表示施用化肥，“×”表示沒有施用化肥)： 實驗用田施用化肥情況小麥收成的 相對產(chǎn)量氮肥磷肥鉀肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9
根據(jù)上表，以下說法中錯誤的是（ ） A．氮肥可增加小麥的產(chǎn) B．沒有施肥，小麥不能生長 C．對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好 D．同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量 6、小明同學想利用已有的知識弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶體，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有濃烈的刺激性氣味，初步判定是一種氮肥。為進一步證實肥料的成分，小明將少量肥料樣品帶到學校進行探究。[來源m] 探究內(nèi)容現(xiàn)象實驗1：取一定量的肥料放入水中，振蕩樣品完全溶解實驗2：取實驗1中的部分溶液，滴入石蕊試劑,溶液呈紅色實驗3：另取實驗1中的部分溶液，滴加氯化鋇試劑與稀鹽酸,有白色沉淀色
(1)小明家的化肥是一種銨鹽，有同學認為鹽的水溶液都呈中性，你同意他的觀點嗎？請舉例說明：不同意，例如碳酸鈉溶液呈堿性。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象你推斷該化肥的化學式為(NH4)2SO4。 (3)結合探究過程回答，施用該化肥時應注意：不宜與堿性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜長期使用，會使土壤酸化。 課后作業(yè) 1、掌握物質(zhì)的分類是學好化學的基礎，請指出下列物質(zhì)中屬于堿的是（　　）C A．FeCl3 B．HNO3 C．KOH D．Ag 2、下表是幾種農(nóng)作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍： 茶西瓜大豆甜菜5—5.566—77～7.5
如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，以上農(nóng)作物最不適宜種植的是 ( )D A．茶 B．西瓜 C.大豆 D．甜菜 3、用pH試紙測定食醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把食醋滴到試紙上，測得的結果與食醋實際的pH比較 （ ）B A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較 4、魚味道鮮美，但剖魚時弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，便有苦味，產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是 （ ）A A．純堿溶液 B．食醋 C．食鹽水 D．自來水 5、“雪碧”等碳酸型飲料飲用前晃動后打開，其pH將 （ ）A A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定 6、如圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5～6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（ ）C A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水顯中性 C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性 7、下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是 （ ）D 8、取四種植物的花瓣，分別放在研缽中，加入乙醇研磨．然后各取少許花汁，用稀硫酸或稀堿溶液進行檢驗．結果如下表所示．問 花的種類花汁在乙醇中的顏色花汁在酸中的顏色花汁在堿中的顏色大紅花粉紅色橙 色綠 色玫 瑰粉紅色粉紅色綠 色萬壽菊黃 色黃 色黃 色雛 菊無 色無 色黃 色
（1）能做酸堿指示劑的花汁有______________；大紅花、玫瑰、雛菊 （2）硫酸氫鈉在水中能發(fā)生如下電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氫鈉溶液中滴入玫瑰汁呈現(xiàn)的顏色是______________________．粉紅色 1、下列能用金屬和稀H2SO4反應得到的鹽是 ( ) A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 2、下列物質(zhì)加入鹽酸中，溶液的pH不會明顯改變的是 （ ） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 3、下列關于酸的敘述中，正確的是（ ） A、電離時能產(chǎn)生氫離子的化合物 B、能與金屬反應生成氫氣的化合物 C、電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物 D、電離時能產(chǎn)生氫離子和酸根離子的化合物 4、往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（ ） A、該溶液的pH=7 B、該溶液的pH＜7 C、該溶液的pH＞7 D、該溶液一定是酸 5、K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有 ( ) A.3個 B.4個 C.5個 D.6個 6、將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到 ，此反應的化學方程式為 。 7、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉。請用化學方程式說明去水垢的原理： ； 。 8、用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是 。 9、酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應的化學方程式： 。 10、碳酸鈉俗稱“純堿”．有關它的表述不正確的是（　　）C A．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 B．可用純堿代替洗潔精洗滌餐具表面的油污 C．“純堿”是堿，不是鹽 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的下降而減小 11、在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞試液，然后逐漸滴入稀硫酸，直到過量。在這個過程中溶液顏色變化為（C ） A．藍色→無色→紅色 B．無色→藍色→紅色 C．無色→紅色→無色 D．紅色→無色→紅色 12、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（　　）B A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 13、盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置一段較長時間，則該溶液（ ）A A、氧氧化鈉的質(zhì)量減小 B、氧氧化鈉的質(zhì)量保持不變 C、氧氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大 D、氧氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變 14、對于氫氧化鈉和氫氧化鈣性質(zhì)敘述錯誤的是（　　）D ①都是白色固體；②都易溶于水放出大量的熱；③溶液都能使酚酞試液變紅； ④都能與酸發(fā)生中和反應；⑤溶液通入二氧化碳都變渾濁；⑥與Na2CO3反應都變渾濁． A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 15、下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是( )B A.將稀鹽酸滴人氫氧化鈉溶液中，有沉淀產(chǎn)生 B.氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 C.四氧化三鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀 D.將少量二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀 16、研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是( )C 序號實 驗現(xiàn) 象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀
17、一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列操作可以達到目的的是 ( )D A．過濾后加入適量稀硝酸 B．先過濾，然后小心蒸發(fā) C．加入適量鹽酸，過濾 D．加入適量氫氧化鈣溶液，過濾 18、如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)． （1）若試管內(nèi)為CO2氣體，擠壓膠頭滴管加入NaOH溶液，則試管內(nèi)發(fā)生的化學方程式是 ，一段時間后，打開彈簧夾，使氣球 （選填“a”或“b”）明顯鼓起． （2）若試管內(nèi)為NaOH固體，擠壓膠頭滴管加入少量水，過一段時間后，打開彈簧夾，則氣球b （選填“明顯鼓起”或“無變化”或“變癟”） （3）關閉彈簧夾，若膠頭滴管內(nèi)為NaOH溶液，試管內(nèi)為CuSO4溶液，擠壓膠頭滴管，出現(xiàn)的現(xiàn)象有 ． 故答案為：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，a；（2）明顯鼓起；（3）試管內(nèi)有藍色沉淀產(chǎn)生． 19、硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為測定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)做如下實驗：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH變化關系如圖所示。請根據(jù)實驗計算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 20、我們初中階段學習了四種基本化學反應類型，其中復分解反應是九年級學習的重要反應類型，請同學們判斷一下下列物質(zhì)組合能發(fā)生復分解反應的有（　　）個 A ①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH． A．3 B．4 C．5 D．6 21、下列四種物質(zhì)中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別開的是 （　 ）D A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.稀鹽酸 22、下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是（　　）A A、用亞硝酸鈉腌制食品 B、用硫酸銅精煉銅 C、用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D、用食鹽生產(chǎn)燒堿 23、合理使用化學肥料可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展．下列化學肥料屬于復合肥料的是（　　）C A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）2(
C專題——酸堿鹽綜合
) 1、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì) （1）酸性物質(zhì)（具有酸性的物質(zhì)） 強酸性物質(zhì)：鹽酸、硫酸和硝酸 弱酸性物質(zhì)：食醋、番茄醬、蘋果 （2）堿性物質(zhì)（具有堿性的物質(zhì)） 強堿性物質(zhì)：氫氧化鈉、熟石灰、氫氧化鉀、氫氧化鋇等 弱堿性物質(zhì)：純堿、洗滌劑等 注：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力。 （3）一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。 [酸在水中電離時生成的陽離子只有氫離子（H+），產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子；同理，堿在水中電離時生成的陰離子只有氫氧根離子（OH－）] 2、酸堿指示劑 （1）定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。 （2）常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 （3）作用：可以定性地測量溶液的酸堿性。 （4）常見的酸堿指示劑變色情況： 指示劑酸性溶液（pH＜7）堿性溶液（pH＞7）石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色）無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色
3、pH：反應物質(zhì)酸堿性強弱的指標。范圍在0～14之間。 4、pH試紙測定pH的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的pH。 注：pH試紙能顯示酸堿性的強弱，而酸堿指示劑則只能定性地測量溶液的酸堿性。 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有（ ） A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D.酸分子 例2：下列日常所見的溶液中呈酸性的是 （ ） A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水 例3：某同學從資料中獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)．如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進行觀察（　　） A．食醋，堿性肥皂水 B．食醋，酸奶 C．糖水，酸奶 D．食醋，食鹽水 例4：解離（又叫電離）時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸．例如硫酸的解離可表示為：H2SO4→2H++SO42-．根據(jù)下列四種物質(zhì)的解離：HBr→H++Br-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不屬于酸的是（　　） A．HBr B．HClO4 C．NaHSO4 D．CH3COOH 例5：不能使無色酚酞試液變紅的溶液，能使紫色石蕊試液（ ） A.變藍色 B.變紅色 C.不變色 D.無法確定 例6：某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液會（ ） A.變藍色 B.變紅色 C.變無色 D.不變色 例7：一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；蘋果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則下列說法中不正確的是（ ） A.胃酸過多的人應少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品 C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強 例8：下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH： 物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水pH39710
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水 C.食醋 D.上述物質(zhì)都不行 例9：某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 （ ） 酸雨pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（%）1053
A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大 C.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越小 D.酸雨的酸性越強，小麥的產(chǎn)量越大 例10：在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈______色。 例11：小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答： （1）小紅選用的調(diào)味品可能是________________。 （2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_________色。 （3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的___________性質(zhì)相似。 (
C專題——
酸的性質(zhì)
) 1、復分解反應： （1）概念：所謂復分解反應，即是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。 這類反應可表示為：AB+CD=AD+CB。寫復分解反應化學方程式時，也和寫其他化學反應方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。 （2）復分解反應的條件：生成物必須有沉淀或水或氣體生成，否則不反應。 ① 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 能反應，有水生成。 ② Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4 不反應，既沒有沉淀物、水生成也沒有氣體生成。 2、酸的化學性質(zhì)： 酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+ 。 （1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色。 （2）酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣 （這里不包括濃硫酸和硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色） （3）酸+金屬氧化物 → 鹽+水 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色） （4）酸+堿 → 鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）酸+鹽 → 新酸+新鹽 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀） 3、鹽酸 （1）鹽酸（HCl）無色透明液體、有刺激性氣味，學名氫氯酸，是氯化氫氣體（HCl）的水溶液。 （2）鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，故盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。 （3）酸是一種常見的化學藥品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)在37%左右；通常在陰涼通風處密封保存，若不密封可揮發(fā)出氯化氫氣體，造成質(zhì)量分數(shù)降低。 （4）胃酸的主要成分也是鹽酸。 4、硫酸 （1）硫酸（H2SO4）是一種無色無味油狀液體、高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。 （2）濃硫酸還有一些特殊性質(zhì)： ①腐蝕性：濃硫酸會破壞被腐蝕物體的蛋白質(zhì)，從而產(chǎn)生腐蝕效果； ②脫水性：濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態(tài)水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數(shù)比脫出來，并生成水； ③吸水性：濃硫酸可吸收物質(zhì)表面的水分和氣態(tài)物質(zhì)中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低并且放出大量的熱； （3）濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。 （4）濃硫酸的儲存：密封干燥保存。 （若不密封則會吸收空氣中的水分而導致質(zhì)量分數(shù)降低。 5、常見的酸比較 鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體 （稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） ② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)） ③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥； 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小（吸水性）注意事項① 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 ② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 ② 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。
6、特殊點： （1）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用；脫水性是化學性質(zhì)。 （2）鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 （3）硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。 （4）濃硫酸的稀釋操作 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ ） A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 例2：下列物質(zhì)能電離出氫離子，但不是酸的是（ ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 例3：某可溶性強酸的化學式為HmX，它溶于水時，其電離方程式書寫正確的是（ ） A、HmX=H+m+Xm- B、HmX=Hm++Xm- C、HmX=mH++X-m D、HmX=mH++Xm- 例4：2007年，我國首次調(diào)整飲用水標準。新《標準》規(guī)定，飲用水的pH在6.5-8.0之間，符合健康標準。由于受酸雨影響（在我國酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我國天然水體大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水達到飲用水的酸堿度范圍，下列處理方法最可行的是( ) A．加熱 B．加入適量純堿 C．加入適量氯化鋇 D．加入適量明礬 例5：下列電離方程式中書寫正確的是（ ） A. Ca(OH)2=Ca+2+OH-2　 B.H2SO4=H2++SO42-　 C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.Na2CO3=2Na+CO3 例6：貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（ ） A．有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn) C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變 例7：“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是（ ） A．先變紅后變紫 B．變紅后顏色不再改變 C．先變無色后變紅 D．先變藍后變紫 例8：問題：酸能使紫色石蕊變紅色。但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl=H+ + Cl-，我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的呢？請?zhí)顚懲晗卤恚?實驗：探究需要的儀器和藥品是 。 實驗操作實驗現(xiàn)象結論水分子不能使紫色石蕊變紅色氯離子不能使紫色石蕊變紅色
結論： 使紫色石蕊變紅色。 例2：保存或使用鹽酸的合理方法是（　　） A．密封保存在陰涼處 B．與NaOH等堿類物質(zhì)放在同一個藥品櫥內(nèi) C．用廣口瓶盛放濃鹽酸 D．把鼻孔湊在容器口聞濃鹽酸的氣味 例3：對于鹽酸，下列說法錯誤的是（ ） A.它是一種揮發(fā)性酸 B.工業(yè)上用的鹽酸往往帶黃色 C.它是氯化氫的水溶液 D.紫色石蕊使鹽酸變藍色 例4：在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是（ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 例5：不能用硝酸銀溶液檢驗含氯元素的化合物是（ ） A.鹽酸 B.氯化鈣 C.氯化鉀 D.氯酸鉀 例6：有關濃硫酸的說法，錯誤的是（　　） A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑 B．濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化 C．濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑 D．如果不慎將張硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂3%～5%的碳酸氫鈉溶液 例7：下列物質(zhì)長期暴露在潮濕的空氣中，質(zhì)量會增加且沒有變質(zhì)的是（　　） A．燒堿固體 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．生鐵 例8：下列關于濃硫酸的性質(zhì)敘述不正確的是（　　） A．濃硫酸有吸水性，所以常用作干燥劑 B．濃硫酸能夠使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性 C．用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑 D．清華學子用濃硫酸“傷熊”事件，利用了濃硫酸的脫水性 例9：下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（ ） A．溶子水時放出大量的熱 B. 有強烈的腐蝕性 C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中 D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 例10：下列物質(zhì)中的一種能與其它三種物質(zhì)都發(fā)生反應的是（　　） A．鐵 B．稀硫酸 C．碳酸鈉 D．氫氧化鈉 例11：稀釋濃硫酸的正確操作是( ) A. 將水緩緩倒人盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B. 將濃硫酸緩緩倒人盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌 C. 將濃硫酸和水同時倒人一試劑瓶中，充分振蕩 D. 將濃硫酸緩緩倒人盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 例12：化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的顏色變化． （1）請你在編號②、③處各填入一種物質(zhì)．②是 ；③是 ； （2）根據(jù)圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質(zhì)．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質(zhì) ． （3）若編號④的物質(zhì)是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式： ． 例13：根據(jù)濃硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?A、脫水性　 B、吸水性　 C、強氧化性和酸性 （1）用濃硫酸干燥HCl氣體，說明濃硫酸具有 ； （2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有 ； （3）濃硫酸與銅在加熱條件反應，反應中濃硫酸顯示出 ． (
強化練習
)（ 舉一反三增能力！ ） 1、下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（　　） A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．Na2CO3 10H2O D．NaOH固體 2、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注人水中，并不斷攪拌，其主要原因是濃硫酸( ) A. 密度比水大 B. 具有很強的腐蝕性 C. 溶于水時放出大量的熱 D. 具有很強的吸水性 3、將98%寫的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，下列有關說法錯誤的是( ) A.濃硫酸有強腐蝕性，使用時應十分小心 B.稀釋時將水沿燒杯壁慢慢注人濃硫酸中 C.濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌 D.將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝人瓶中的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10% 4、一輛滿載濃硫酸的槽罐車因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏。為了不污染公路旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是( ) A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上 C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上 D.用土將泄漏出的濃硫酸掩埋 5、硝酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關敘述正確的是( ) A.打開盛有硝酸和濃硫酸的試劑瓶，瓶口都有白霧 B.濃硝酸和濃硫酸都可用于除鐵銹 C.硝酸、濃硫酸都具有腐蝕性 D.在硝酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 6、將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到 ，此反應的化學方程式為 。 7、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉。請用化學方程式說明去水垢的原理： ； 。 8、用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是 。 9、酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應的化學方程式： 。 10、在稀鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的 針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究。實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的。 (1)分析上述實驗，你認為同學們建立的假設是 。 (2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響。于是他們又進行了對照試驗，請你在 虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照實驗補充完整。 (3)還有同學想:氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的 他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有 必要 。 11、如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。 (1)將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的________，所以濃鹽酸必須密封保存; (2)將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11. 8%(密度約為1. 06g/mL)的鹽酸，需加水______mL. (3)含雜質(zhì)40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO2多少克 (假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應) (
C專題——
堿的性質(zhì)
) 1、堿的化學性質(zhì)（堿的通性的原因是因為都具有氫氧根離子） （1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應（條件：堿必須可溶） 紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色 （2）堿 + 酸 → 鹽 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （3）可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （4）可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 2、氫氧化鈉 （1）物理性質(zhì) ①氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體； ②溶解性：易溶于水，溶解時放出大量的熱； ③吸水性：在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱為潮解。 （用途：氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因為它們會發(fā)生化學反應） 【補充】實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。 ④氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)），若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 （2）化學性質(zhì)（同堿的一般通性） ①與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅 ②與非金屬氧化物反應： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O ③與酸反應（中和反應）： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ④與某些鹽的反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 3、氫氧化鈣 （1）物理性質(zhì) 氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性（化學性質(zhì)）。 氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。 （2）化學性質(zhì) ①與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅（體現(xiàn)堿的通性，由于OH-） ②與非金屬氧化物反應：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （既體現(xiàn)OH-的性質(zhì)，又體現(xiàn)Ca2+的特性，因為既有水生成，又有CaCO3沉淀生成） ③與酸反應（中和反應）：（體現(xiàn)堿的通性，OH-與H+反應，生成水 H+ + OH- = H2O ） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④與某些鹽的反應： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 【注意】（1）NaOH必須密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中，因為玻璃中的二氧化硅容易和堿中的氫氧根發(fā)生反應，生成膠狀物質(zhì)，使瓶口很難打開。 （2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2。 檢驗CO2氣體應該用什么試劑？NaOH溶液是否可以，為什么？ 4、常見堿在生產(chǎn)生活中的應用 Ca(OH)2是一種常見的廉價的應用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO4溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現(xiàn)“知識與生產(chǎn)實際、與環(huán)境保護相結合，能力與實驗操作、方案評價和實驗設計相結合”的趨勢。 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：下列化學方程中，書寫正確的是（ ） A.CuO + 2NaOH ==== Na2O + Cu(OH)2↓ B.2NaOH + SO2 ==== Na2SO4 + H2O C.Cu(OH)2 + 2NaCl ====CuCl2 + 2NaOH D.Ca(OH)2 + K2CO3 ====CaCO3↓ + 2KOH 例2：滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是 ( ) ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 例3：我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH )，它不可能具有的化學性質(zhì)是( ) A.與二氧化碳反應 B.與鹽酸反應 C.與氧化鐵反應 D.與氯化銅溶液反應 例4：堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水 C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應生成水 例5：SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，能有效吸收SO2的溶液是( ) A. NaOH B. Na2SO4 C. H2SO4 D. NaCl 例6：下列物質(zhì)長時間暴露于空氣中,質(zhì)量會增加且有其他物質(zhì)生成的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D.食鹽 例7：物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法．固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應．由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 例8：下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現(xiàn)象及結論合理的是( ) A. 取少量溶液樣品，滴人氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明原樣品中含有碳酸鈉 B. 取一定量溶液樣品，滴人稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生，證明原樣品中含有碳酸鈉 C. 取一定量溶液樣品，滴人適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉 D. 向溶液樣品中加人適量的稀鹽酸至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 例9：久置于空氣中的石灰水，其表面會形成白膜。此時溶液的pH與變化前溶液的pH相比 ( ) A．偏大 B．偏小 C．一樣 D．無法比較2 (
強化練習
)（ 舉一反三增能力！ ） 1、下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（　　） A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈藍色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成 2、小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究 （1）如圖1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表： （2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式 。 （3）三氧化硫（SO3）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式 。 （4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。這一實驗說明：酸與堿作用發(fā)生了化學反應。 3、震后災區(qū)的防疫工作應該迅速啟動。對災區(qū)中死亡動物進行無害化處理時，衛(wèi)生防疫工作人員采用大量的消毒劑對死亡動物尸體進行消毒。采用撒潑大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是( ) A．美觀大方 B．殺菌消毒21 C．標記作用 D．中和酸性土壤 4、取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發(fā)皿中，隔一段較長的時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是( ) A．有白色沉淀 B．有氣泡放出 C．有白色沉淀，同時有氣泡放出 D．看不到明顯變化 5、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)。 （1）氫氧化鈉與二氧化碳的反應化學方程式為 。 （2）由于固體久置于空氣中會吸收空氣中的 而潮解，還能跟空氣中的 反應而變質(zhì)，所以必須密封保存;欲檢驗固體氫氧化鈉是否變質(zhì)，應選用的試劑是 ;欲除去溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用的試劑是 。 (
C專題——
鹽的性質(zhì)
) 1、碳酸鈉（Na2CO3）：俗名純堿、蘇打 （1）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。 （2）化學性質(zhì)： ①碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）在空氣中易失去結晶水，叫風化 ②能與酸反應放出CO2：Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ ③能與Ca（OH）2反應制取NaOH：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH ④水溶液呈堿性，可使無色酚酞試液變紅 （3）用 途：一般用于制造氫氧化鈉，其余用于造紙、洗滌劑等。 （4）侯德榜：侯德榜是我國著名的化學家，是我國制堿工業(yè)的奠基人。他成功地改進了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。 2、碳酸鈣（CaCO3）：是石灰石、大理石的主要成分。 （1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 （2）化學性質(zhì)：能與酸反應制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3、氯化鈉（NaCl）：俗名食鹽 （1）物理性質(zhì)：無色透明晶體，易溶于水，有咸味。 （2）用 途：食用、防腐、生理鹽水、化工原料 4、化肥：用物理或化學方法制成的含有一種或幾種農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素的肥料，成為化學肥料，簡稱化肥，又稱無機肥料。 5、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素） （1）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素 （2）制取：工業(yè)上常用酸與氨氣反應制得——NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨) 2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨) 6、磷肥 （1）作用：促進農(nóng)作物要系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。 （2）代表物：過磷酸鈣（混合物，主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣） 7、鉀肥 （1）作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。 （2）代表物：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K2CO3) 【使用注意】長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥） 8、復合肥（含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3） 作用：具有氮肥、磷肥、鉀肥的多種功能 (
知識典例
)（ 畫竹必先成竹于胸！） 例1：下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　） A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B、稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D、硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 例2：Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（　　） A．碳酸鈉在水中會電離出OH- B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH- D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色 例3：下列物質(zhì)發(fā)生的變化與空氣的成分無關的是 （ ） A．鋼鐵在空氣中生銹 B．生石灰在空氣中變質(zhì) C．燒堿固體在空氣中潮解、變質(zhì) D．碳酸氫銨露置在空氣中質(zhì)量減少 例4：下列關于鹽的說法中正確的是（　　） A．所有的鹽都含有金屬元素 B．所有的鹽都能溶于水 C．所有的鹽都能作調(diào)味品 D．純堿是鹽不是堿 例5：鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)．下列說法中不正確的是 （　　） A、添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B、硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復合肥 C、農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D、用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 例6：右圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4C1、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　　） A、甲：熟石灰； 乙：稀鹽酸 B、甲：水； 乙：氫氧化鈉溶液 C、甲：氫氧化鈉溶液； 乙：水 D、甲：稀鹽酸； 乙：氯化鈉溶液 例7：如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體，小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該固體可能是( ) A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH 例8：可溶性鋇鹽有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”．若誤食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是（　　） A．糖水 B．食鹽水 C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液 例9：荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（　　） A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3 例10：“莊稼一枝花，全靠肥當家．”下列關于農(nóng)作物和化肥的說法正確的是（　　） A．（NH4）2SO4屬于復合肥料 B．農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效 例11：碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑．下列有關敘述錯誤的是（　　） A．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處 B．加熱碳酸氫銨時，白色固體會逐漸消失 C．食品工業(yè)上常用碳酸氫銨作膨松劑 D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效 例12：某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是( )B A. 氮肥　 B. 磷肥 C. 鉀肥　 D. 復合肥 (
強化練習
)（ 舉一反三增能力！ ） 1、下列各組溶液混合，能發(fā)生化學反應，并且一定能得到無色透明溶液的是（　　） A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH 2、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　　） A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題： （1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是 。 （2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有 　(寫離子符號)。 （3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 。 4、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途．根據(jù)所學知識回答： （1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是 （填化學式） （2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH 7（填“＞”、“=”、“＜”）． （3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為 ． （4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式： 2NaHCO3 △ Na2CO3+□↑+H2O，則“□”中的化學式為 ． （5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是 。 5、為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等量有效成分的化肥，對小麥的產(chǎn)量進行對比研究。下表顯示三年實驗的結果(“√”表示施用化肥，“×”表示沒有施用化肥)： 實驗用田施用化肥情況小麥收成的 相對產(chǎn)量氮肥磷肥鉀肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9
根據(jù)上表，以下說法中錯誤的是（ ） A．氮肥可增加小麥的產(chǎn) B．沒有施肥，小麥不能生長 C．對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好 D．同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量 6、小明同學想利用已有的知識弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶體，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有濃烈的刺激性氣味，初步判定是一種氮肥。為進一步證實肥料的成分，小明將少量肥料樣品帶到學校進行探究。[來源m] 探究內(nèi)容現(xiàn)象實驗1：取一定量的肥料放入水中，振蕩樣品完全溶解實驗2：取實驗1中的部分溶液，滴入石蕊試劑,溶液呈紅色實驗3：另取實驗1中的部分溶液，滴加氯化鋇試劑與稀鹽酸,有白色沉淀色
(1)小明家的化肥是一種銨鹽，有同學認為鹽的水溶液都呈中性，你同意他的觀點嗎？請舉例說明： 。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象你推斷該化肥的化學式為 。 (3)結合探究過程回答，施用該化肥時應注意： ________________________________________________________ 課后作業(yè) 1、掌握物質(zhì)的分類是學好化學的基礎，請指出下列物質(zhì)中屬于堿的是（　　） A．FeCl3 B．HNO3 C．KOH D．Ag 2、下表是幾種農(nóng)作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍： 茶西瓜大豆甜菜5—5.566—77～7.5
如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，以上農(nóng)作物最不適宜種植的是 ( ) A．茶 B．西瓜 C.大豆 D．甜菜 3、用pH試紙測定食醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把食醋滴到試紙上，測得的結果與食醋實際的pH比較 （ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較 4、魚味道鮮美，但剖魚時弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，便有苦味，產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是 （ ） A．純堿溶液 B．食醋 C．食鹽水 D．自來水 5、“雪碧”等碳酸型飲料飲用前晃動后打開，其pH將 （ ） A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定 6、如圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5～6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（ ） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水顯中性 C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性 7、下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是 （ ） 8、取四種植物的花瓣，分別放在研缽中，加入乙醇研磨．然后各取少許花汁，用稀硫酸或稀堿溶液進行檢驗．結果如下表所示．問 花的種類花汁在乙醇中的顏色花汁在酸中的顏色花汁在堿中的顏色大紅花粉紅色橙 色綠 色玫 瑰粉紅色粉紅色綠 色萬壽菊黃 色黃 色黃 色雛 菊無 色無 色黃 色
（1）能做酸堿指示劑的花汁有______________； （2）硫酸氫鈉在水中能發(fā)生如下電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氫鈉溶液中滴入玫瑰汁呈現(xiàn)的顏色是______________________． 1、下列能用金屬和稀H2SO4反應得到的鹽是 ( ) A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 2、下列物質(zhì)加入鹽酸中，溶液的pH不會明顯改變的是 （ ） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 3、下列關于酸的敘述中，正確的是（ ） A、電離時能產(chǎn)生氫離子的化合物 B、能與金屬反應生成氫氣的化合物 C、電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物 D、電離時能產(chǎn)生氫離子和酸根離子的化合物 4、往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（ ） A、該溶液的pH=7 B、該溶液的pH＜7 C、該溶液的pH＞7 D、該溶液一定是酸 5、K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有 ( ) A.3個 B.4個 C.5個 D.6個 6、將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到 ，此反應的化學方程式為 。 7、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉。請用化學方程式說明去水垢的原理： ； 。 8、用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是 。 9、酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應的化學方程式： 。 10、碳酸鈉俗稱“純堿”．有關它的表述不正確的是（　　） A．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 B．可用純堿代替洗潔精洗滌餐具表面的油污 C．“純堿”是堿，不是鹽 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的下降而減小 11、在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞試液，然后逐漸滴入稀硫酸，直到過量。在這個過程中溶液顏色變化為（ ） A．藍色→無色→紅色 B．無色→藍色→紅色 C．無色→紅色→無色 D．紅色→無色→紅色 12、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（　　） A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 13、盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置一段較長時間，則該溶液（ ） A、氧氧化鈉的質(zhì)量減小 B、氧氧化鈉的質(zhì)量保持不變 C、氧氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大 D、氧氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變 14、對于氫氧化鈉和氫氧化鈣性質(zhì)敘述錯誤的是（　　） ①都是白色固體；②都易溶于水放出大量的熱；③溶液都能使酚酞試液變紅； ④都能與酸發(fā)生中和反應；⑤溶液通入二氧化碳都變渾濁；⑥與Na2CO3反應都變渾濁． A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 15、下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是( ) A.將稀鹽酸滴人氫氧化鈉溶液中，有沉淀產(chǎn)生 B.氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 C.四氧化三鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀 D.將少量二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀 16、研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是( ) 序號實 驗現(xiàn) 象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀
17、一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列操作可以達到目的的是 ( ) A．過濾后加入適量稀硝酸 B．先過濾，然后小心蒸發(fā) C．加入適量鹽酸，過濾 D．加入適量氫氧化鈣溶液，過濾 18、如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)． （1）若試管內(nèi)為CO2氣體，擠壓膠頭滴管加入NaOH溶液，則試管內(nèi)發(fā)生的化學方程式是 ，一段時間后，打開彈簧夾，使氣球 （選填“a”或“b”）明顯鼓起． （2）若試管內(nèi)為NaOH固體，擠壓膠頭滴管加入少量水，過一段時間后，打開彈簧夾，則氣球b （選填“明顯鼓起”或“無變化”或“變癟”） （3）關閉彈簧夾，若膠頭滴管內(nèi)為NaOH溶液，試管內(nèi)為CuSO4溶液，擠壓膠頭滴管，出現(xiàn)的現(xiàn)象有 ． 19、硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為測定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)做如下實驗：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH變化關系如圖所示。請根據(jù)實驗計算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 20、我們初中階段學習了四種基本化學反應類型，其中復分解反應是九年級學習的重要反應類型，請同學們判斷一下下列物質(zhì)組合能發(fā)生復分解反應的有（　　）個 ①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH． A．3 B．4 C．5 D．6 21、下列四種物質(zhì)中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別開的是 （　 ） A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.稀鹽酸 22、下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是（　　） A、用亞硝酸鈉腌制食品 B、用硫酸銅精煉銅 C、用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D、用食鹽生產(chǎn)燒堿 23、合理使用化學肥料可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展．下列化學肥料屬于復合肥料的是（　　） A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）2

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