資源簡介

(
T同步——幾種重要的鹽
) 【知識點】鹽的定義 鹽的概念：由金屬離子（或NH4+)和酸根離子形成的化合物。 【知識點2】幾種重要的鹽 鹽的分類 一般我們把具有相同的陽離子或相同的陰離子的鹽歸為一類，并以其離子的名稱命名該類鹽。 例如：鹽酸鹽(氯化物)——NaCl、CaCl2 等； 硫酸鹽——Na2SO4、CuSO4 等； 碳酸鹽——Na2CO3、CaCO3 、BaCO3 等； 硝酸鹽——KNO3 、Ba(NO3)2 等； 銨鹽——NH4Cl、(NH4)2SO4 等； 鈉鹽——NaCl、Na2CO3 、Na2SO4 等?！?2 .美麗的鹽 綠礬 FeSO4·7H2O 藍礬 CuSO4·5H2O 明礬 KAl(SO4)2·12H2O 重鉻酸鉀 K2Cr2O7 2H2O 橄欖石 鋯石 綠柱石 氯化鈉 自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。 碳酸鈉（Na2CO3） ①俗名：純堿、蘇打 ②物理性質：白色粉末，易溶于水 ③化學性質：水溶液呈堿性，能與酸發(fā)生反應生成鹽和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能與某些堿發(fā)生反應生成新鹽和新堿（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH）， 能與某些鹽發(fā)生反應生成兩種新鹽（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl） 說明： A、碳酸鈉溶液呈堿性 B、碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O，像這樣的化合物稱為結晶水合物，所含的水稱為結晶水。 C、在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末 D、常溫下在干燥空氣里含有結晶水的化合物逐漸失去結晶水而成為粉末的過程，稱為風化。風化屬于化學變化。 ④用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂、去油污等 碳酸鈣（CaCO3） 是一種難溶的鹽，它是碳酸（H2CO3）和氫氧化鈣發(fā)生反應的產(chǎn)物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H2O ①存在：大理石、石灰石、雞蛋殼、水垢等物質的主要成分都是碳酸鈣 ②物理性質：白色固體，難溶于水 ③化學性質：加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰（CaCO3 高溫 CaO + CO2↑），能與酸反應生成鹽和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。 ④用途：重要的建筑原料，可用來制造水泥、煉鋼、制生石灰等。 氯化鈉 ① 俗名：食鹽。 ②物理性質：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。 ③化學性質：穩(wěn)定，能與某些鹽反應生成兩種新鹽（NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3） ④用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配置生理鹽水（質量分數(shù)為0.9%）；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用；農業(yè)上用氯化鈉來選種。 4.碳酸氫鈉：NaHCO3 (1)俗稱：小蘇打 (2)物理性質：白色粉末，易溶于水。 (3)化學性質：水溶液呈堿性，可與酸反應生成二氧化碳。 鹽的溶解性 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶（一般看情況判斷），其余堿全不溶。 （2）鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶 氯化物除AgCl、Hg2Cl2不溶外，其余全溶 硫酸鹽除BaSO4、PbSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外（一般當不溶，在離子鑒定是要排除干擾），其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外（一般當不溶），其余全不溶。 鉀鈉銨鹽硝酸（鹽）溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。（AgCl、Hg2Cl2） 硫酸鹽不溶鋇和鉛（BaSO4、PbSO4），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 總結：大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。H2SiO3不溶于水） 鹽的溶解性記憶口訣： 鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀； 硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨； 微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。 注意： 一些常見的有色溶液。 藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液 淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。 一些常見的沉淀的顏色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 不溶于水，能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaO3、BaCO3（碳酸鹽）； 不溶于水，能溶于酸，但沒有氣體產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等（難溶性堿）。 藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 鹽的通性 反應發(fā)生的條件實例鹽+金屬→新鹽+新金屬①鹽要溶于水 ②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面 ③K、Ca、Na、Ba除外 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2鹽+酸→新鹽+新酸生成物符合復分解反應發(fā)生的條件HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑鹽+堿→新鹽+新堿①反應物都溶于水 ②生成物符合復分解反應發(fā)生的條件Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl鹽+鹽→新鹽+新鹽①反應物都溶于水 ②生成物中至少有一種沉淀NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl某些鹽加熱能分解Cu2(OH)2CO3加 熱CuO+CO2+H2O
鹽的制取 人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)物質的制取、提純和鑒別。鹽的制取主要有一下兩種方法： （1）有些鹽是天然存在的。如可從海水中、鹽湖和鹽井中提取食鹽。 （2）用化學方法提取。我國化學家發(fā)明的“侯氏制堿法”制得純堿。 NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）復分解反應 ①復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應：通式表示為AB+CD==AD+CB ②復分解反應發(fā)生的條件 反應類型反應物條件 （無酸皆可溶）生成物條件酸+堿至少一種可溶具備下列三個條件中至少一個 有沉淀生成 有氣體放出 有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶酸+金屬氧化物酸必須可溶
速記口訣： 鉀鈉銨鹽均易溶，硝酸鹽遇水影無蹤 氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鹽微溶是銀 擴展講解：制取鹽的可能途經(jīng) 1、酸＋金屬——鹽＋氫氣 2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水 3、酸＋堿——鹽＋水 4、堿＋非金屬氧化物——鹽＋水 5、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 6、酸＋ 鹽 → 新酸＋新鹽 7、堿＋ 鹽 → 新堿＋新鹽 8、鹽＋ 鹽 → 新鹽＋新鹽 判斷方法：第一步——確定反應物的類型，反應物是否滿足溶解性要求； 第二部——“換換看”，看能否生成氣體、沉淀或水。 ①CuO+Ba(OH)2 ②SO2+ HNO3 ③2Fe(OH)3+3MgCl2 ④Na2CO3+CaCl2 ⑤BaCO3＋2HCl ⑥Ba(OH)2＋H2SO4 ⑦NaOH+BaCl2 ⑧2NaCl+Cu(NO3)2 ⑨AgNO3+ BaCl2 ⑩KCl + MgSO4 FeCl3+NaOH NH4Cl+ZnSO4 NaCl+Cu(OH)2 CaCO3+NaCl NH4Cl+NaOH 鹽與化肥 來自自然界的一些物質記一些人工合成的鹽，它們能為農作為的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學肥料。 1. 常見化肥的種類和作用 化肥的種類常見化肥在植物生長中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促進農作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠植株矮小，葉片發(fā)黃，生長緩慢，光合作用減慢鉀肥K2CO3、K2SO4和KCl等促進農作物生長旺盛，莖竿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成莖細小，葉片有褐斑磷肥過磷酸鈣：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物能促進農作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進幼苗生長發(fā)育和開花根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟復合肥KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效--------
2. 銨態(tài)氮肥的制取 工業(yè)上用酸與氨氣反應制氮肥（銨鹽） NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳銨） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（硫銨） 注意：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬離子，也可以是由多種元素組成的復雜陽離子（帶電離子團），如NH4+。 3. 銨態(tài)氮肥的檢驗 ①原理：銨鹽與堿混合（必要時加熱），發(fā)生復分解反應，放出刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下： NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ 2H2O+ NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②檢驗方法：去樣品與堿溶液混合加熱，有刺激性氣味的氣體放出，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在，否則沒有。 【例題分析】 【例1】在農業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農藥的合理施用，對農作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關說法錯誤的是（　?。?A．草木灰屬于鉀肥，能促使農作物莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力 B．配制農藥波爾多液，可將石灰乳和硫酸銅溶液在鐵質容器中混合 C．農業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰降低土壤的酸性，從而改良酸性土壤 D．使用農家肥有利于改良土壤結構，提高土壤肥力 【答案】B 【解析】 A、增強抗病蟲害能力，可適當施加鉀肥，故說法正確； B、鐵能置換出硫酸銅中的銅，使波爾多液降低藥效，故說法錯誤； C、農業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰降低土壤的堿性，從而改良酸性土壤，故說法正確； D、使用農家肥有利于改良土壤結構，提高土壤肥力，故說法正確。 【例2】如圖所示，往裝有碳酸鈉溶液的U型管兩側分別滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸。反應一段時間后，再充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內仍有白色固體殘留。下列判斷不正確的是（　?。? A．實驗時，U型管左側有沉淀產(chǎn)生 B．實驗時，U型管右側出現(xiàn)氣泡 C．反應后濾液中一定含有NaCl D．鹽酸與碳酸鹽不共存，反應后的濾液中可能含有HCl 【答案】D 【解析】 A、實驗時，左側的碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故A正確； B、實驗時，右側的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故B正確； C、碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不和其它物質反應，反應后一定存在氯化鈉，故C正確； D、鹽酸和碳酸鹽不能共存，完全反應后試管中仍然存在白色固體碳酸鋇，則反應后的濾液中不含HCl，故D不正確。故選D。 【例3】小金同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，下列描述錯誤的是（　?。? A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，選項錯誤； B、碳酸鈉是白色固體，描述正確，選項正確； C、碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確，選項正確； D、碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，描述正確，選項正確，故選A。 【例4】向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。? A．a(chǎn)點溶液中的溶質有2種 B．滴加過程中，溶液中鈉離子數(shù)量不斷增加 C．整個變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變 D．d點溶液的pH＞7 【答案】A 【解析】 A. 0—b段是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應，所以a點溶液中的溶質有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅3種，此選項錯誤； B. 因為反應過程中，鈉離子不與其它離子結合為沉淀，所以滴加過程中，溶液中鈉離子數(shù)量不斷增加，此選項正確； C. 因為反應過程中，硫酸根離子不與其它離子結合為沉淀，所以整個變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變，此選項正確； D. d點是氫氧化鈉過量，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH＞7，此選項正確。 【例5】小雅將滴有酚酞的溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中，分別往甲、乙兩燒杯中滴加稀硫酸、硫酸鈉溶液至過量（如圖）。下列說法正確的是（　?。? A．甲燒杯中，溶液的顏色始終為紅色 B．乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色 C．甲燒杯中，氫離子的數(shù)量一直不變 D．乙燒杯中，鈉離子的數(shù)量一直不變 【答案】B A、甲燒杯中氫氧化鋇與加入的稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，最終稀硫酸過量，溶液呈酸性，酚酞試液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，選項錯誤； B、氫氧化鋇溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，乙燒杯中加入硫酸鈉溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終呈堿性，酚酞試液始終呈紅色，選項正確； C、甲燒杯中開始加入稀硫酸時，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中氫離子數(shù)量為零保持不變，當加入的稀鹽酸過量后，隨之稀硫酸的加入，溶液中氫離子的數(shù)量逐漸增加，選項錯誤； D、乙燒杯中隨著硫酸鈉溶液的加入，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀，硫酸鈉溶于水，溶液中鈉離子的數(shù)量逐漸增加，選項錯誤，故選B。 【例6】小明想在雞蛋殼（主要成分）上腐蝕出一個“?！弊郑ㄈ鐖D），送給奶奶作為生日禮物下列溶液能幫他實現(xiàn)目的的是（ ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．白開水 【答案】C 【解析】 想在雞蛋殼（主要成分 CaCO3 ）上腐蝕出一個“?！弊?，實質就是將蛋殼中的碳酸鈣反應掉，碳酸鈣是碳酸鹽能和酸類物質反應生成可溶性鹽而被溶解。白醋中有醋酸，能和碳酸鈣反應生成易溶于水的醋酸鈣，所以能實現(xiàn)目的的物質是白醋。故選C。 【例7】一次化學課外活動中，小亮和小麗分別做了如圖①②所示實驗：反應結束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯③中，觀察到廢液中的白色沉淀有增多。下列說法正確的是（　?。? A．實驗①結束后Na2CO3一定有剩余 B．實驗②結束后稀鹽酸可能有剩余 C．實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 D．實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl 【答案】D 【解析】 A、反應結束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯③中，觀察到廢液中的白色沉淀有增多，說明實驗①結束后CaCl2一定有剩余，故選項說法錯誤； B、反應結束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯中，最后觀察到廢液中仍有白色沉淀存在，該白色沉淀是碳酸鈣，說明一定沒有鹽酸剩余，故選項說法錯誤； C、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl，可能含有CaCl2或碳酸鈉，故選項說法錯誤； D、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl，故選項說法正確。 【例8】稻田里的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象；為了解決上述問題，可向稻田里施用的化肥是（　　） A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【答案】D 【例9】下列關于純堿（Na2CO3）的說法，正確的是（　　） A．純堿屬于堿類物質 B．純堿的水溶液pH<7 C．純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應 D．純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除雜 【答案】C 【解析】 A、純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，不符合題意； B、純堿的水溶液呈堿性，pH>7，不符合題意； C、純堿能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應屬于復分解反應，符合題意； D、因碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應，所以純堿中含少量燒堿雜質，不可用稀鹽酸除雜，不符合題意。 【例10】下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途對應正確的是（　　） A．水銀 Hg 金屬 生產(chǎn)體溫計 B．生石灰 CaO 氧化物 補鈣劑 C．食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹 D．純堿 Na2CO3 堿 制玻璃 【答案】A 【解析】 A、水銀是汞的俗稱，化學式為Hg，屬于金屬，可用于生產(chǎn)體溫計 ，故符合題意； B、生石灰為氧化鈣俗稱，因其與水反應可放出大量熱，生成有腐蝕性的氫氧化鈣，所以不可做補鈣劑，故不符合題意； C、食鹽為氯化鈉俗稱，不與金屬氧化物反應，不能用于除鐵銹，故不符合題意； D、純堿為碳酸鈉俗稱，屬于鹽類物質，故不符合題意。 【例11】鉀肥能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖類物質生成，下列肥料屬于鉀肥的是（　?。?A．K2SO4 B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca（H2PO4）2 【答案】A 【例12】下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　?。?A．CaO 氧化鈣 消石灰 B．NaCl 氯化鈉 食鹽 C．Na2CO3 碳酸鈉 純堿 D．NaOH 氫氧化鈉 火堿 【答案】A A、氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，故A符合題意。 B、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，故B不符合題意。 C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故C不符合題意。 D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，故D不符合題意。 【例13】下列關于化肥及其利用的說法中正確的是（　?。?A．氮肥能促進農作物根系發(fā)達 B．白菜生長過程中不茂盛，葉子發(fā)黃，可施加尿素 C．Ca3（PO4）2 屬于復合肥 D．把硫酸銨和熟石灰固體混合施用可使肥效提高 【答案】B A、磷肥能促進農作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，故A錯誤。 B、白菜生長過程中不茂盛，葉子發(fā)黃，是因為缺少氮元素，尿素的化學式為CO（NH2）2，屬于氮肥，故B正確。 C、Ca3（PO4）2 中只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，所以屬于磷肥，故C錯誤。 D、硫酸銨和熟石灰會反應生成氨氣，降低肥效，不能同時使用，故D錯誤。 【例14】下列說法正確的是（　?。?A．化合物電離出的陽離子有氫離子的就是酸 B．鹽電離出的陽離子不一定都是金屬陽離子 C．化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿 D．鹽的水溶液一定呈中性 【答案】B A、化合物電離時生成的陽離子有氫離子的不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤。 B、化合物電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故B正確。 C、化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故C錯誤。 D、鹽的水溶液也可以是堿性或酸性，例如碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤。 【例15】下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是（　　） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca（OH）2、HCl、CuSO4 C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 D．HCl、NaOH、NaCl 【答案】D A、硝酸鉀屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，鹽酸屬于酸，故錯誤。 B、氫氧化鈣屬于堿，鹽酸屬于酸，硫酸銅屬于鹽，故錯誤。 C、硫酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鋇屬于堿，故錯誤。 D、鹽酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，氯化鈉屬于鹽，故正確。 【例16】向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說明（　　） A．Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl B．Na2CO3跟鹽酸不反應 C．鹽酸過量時，增大了二氧化碳的溶解度 D．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 【答案】A A、碳酸鈉過量，開始時反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體生成，故A正確。 B、鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，故B錯誤。 C、二氧化碳的溶解度和溫度以及壓強有關，題中這兩個因素沒有改變，故C錯誤。 D、鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳，不是氯化氫氣體，故D錯誤。 【例17】下列每組物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質的是（　?。?A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4·5H2O C．碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O D．氧化鈣、熟石灰、CaCO3 【答案】D A．氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，其物質的名稱、俗稱、化學式三者能表示同一種物質。 B．硫酸銅晶體的俗名叫膽礬或藍礬，化學式為CuSO4 5H2O；其物質的名稱、俗稱、化學式三者能表示同一種物質。 C．碳酸鈉晶體俗稱純堿晶體，碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3 10H2O，其物質的名稱、俗稱、化學式三者能表示同一種物質。 D．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（OH）2，其物質的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質。 【例18】下列物質與其對應的用途中，敘述錯誤的是（　?。?A．食鹽——用作調味品 B．小蘇打——用作焙制糕點的發(fā)酵粉 C．純堿——用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn) D．碳酸鈣——用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、食鹽具有咸味，可用作調味品，故說法正確； B、小蘇打可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，故說法正確； C、純堿可用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，故說法正確； D、熟石灰呈堿性可中和酸性的土壤，降低其酸性，碳酸鈣不行，故說法錯誤。 【例19】下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（　?。?A．溶液呈堿性 B．可用于烘焙糕點 C．“純堿”是碳酸鈉的俗名 D．碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質相同 【答案】D 【解析】 A、碳酸鈉顯堿性，說法正確，故不符合題意； B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，且碳酸鈉、碳酸氫鈉能與發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質反應生成二氧化碳，使糕點松軟可口，故不符合題意； C、碳酸鈉的俗稱是“純堿”、“蘇打”，故不符合題意； D、碳酸鈉與碳酸氫鈉是兩種不同的物質，化學性質不相同，故符合題意。 【例20】下列有關物質的化學式、名稱、俗名完全對應的是（　?。?A．CuSO4　硫酸銅晶體　膽礬 B．Ca（OH）2　氫氧化鈣　生石灰 C．Na2CO3　碳酸鈉　燒堿 D．NaCl　氯化鈉　食鹽 【答案】D 【解析】 A、硫酸銅晶體指的是CuSO4·5H2O，俗名膽礬，與硫酸銅（CuSO4）不能相混，選項錯誤； B、生石灰指氧化鈣，氫氧化鈣是熟石灰，即生石灰與氫氧化鈣是兩種物質，選項錯誤； C、燒堿指氫氧化鈉，碳酸鈉是純堿，即碳酸鈉與燒堿是兩種物質，選項錯誤； D、氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，選項正確，故選D。 【同步練習-解析】 一、選擇題 1．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“☉”“●”“●”表示不同離子）則下列說法正確的是（　　） A．表示鈉離子 B．該化學反應前后原子數(shù)目發(fā)生了改變 C．該化學反應的本質是○●這兩種微粒間的作用 D．該化學反應完全反應后溶液中只有兩種粒子存在 【答案】A A、 表示鈉離子，說法正確； B、該化學反應前后原子數(shù)目沒有發(fā)生了改變，說法錯誤； C、該化學反應的本質是銀離子和氯離子這兩種微粒間生成氯化銀沉淀，說法錯誤； D、該化學反應完全反應后有水分子、鈉離子、硝酸根離子三種粒子存在，說法錯誤。 2．通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。如圖硫酸銨溶液的微觀簡易圖示，分析推測的性質不正確的是（　?。? A．溶液能與氫氧化鈉溶液反應 B．溶液能與氯化銅溶液反應 C．溶液能作化肥使用 D．溶液能與硝酸鋇溶液反應 【答案】B 【解析】 A、硫酸銨溶液中含有銨根離子和硫酸根離子，銨根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣和水，（NH4）2SO4溶液能與氫氧化鈉溶液反應，故選項說法正確。 B、硫酸銨溶液中含有銨根離子和硫酸根離子，銨根離子和硫酸根離子與銅離子和氯離子能共存，（NH4）2SO4溶液不能與氯化銅溶液反應，故選項說法錯誤。 C、（NH4）2SO4溶液中含有氮元素，能作化肥使用，故選項說法正確。 D、硫酸銨溶液中含有硫酸根離子，硫酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，（NH4）2SO4溶液能與硝酸鋇溶液反應，故選項說法正確。 3．取一定量石灰石與稀鹽酸反應后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶 液體積的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點和d點處溶液中的溶質分別是CaCl2和NaCl B．a(chǎn)b段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有沉淀和氣泡產(chǎn)生 C．bc段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 【答案】D A、a點是加入碳酸鈉溶液前，此處溶液中的溶質是反應生成的氯化鈣和過量的氯化氫，該選項說法不正確。 B、ab段是碳酸鈉和稀鹽酸反應，能夠生成二氧化碳氣體，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該選項說法不正確。 C、bc段發(fā)生反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，有沉淀生成，該選項說法不正確。 D、碳酸鈉溶液顯堿性，cd段pH上升的原因是Na2CO3過量，該選項說法正確。 4．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些科學量變化趨勢的是（ ） A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 【答案】B ①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氯化銅完全反應后，沉淀的質量不再改變，故①正確； ②由質量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類及其質量保持不變，所以反應過程中，氯元素的質量保持不變，故②正確； ③氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份質量的氯化氫能生成58.5份質量的氯化鈉，此時溶液中溶質的質量增大；氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，根據(jù)CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份質量的氯化銅能生成117份質量的氯化鈉，此時溶液中溶質的質量減小，故③錯誤； ④氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質量增大，增大的是生成的水和氫氧化鈉溶液中的水；氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，由于加入的氫氧化鈉溶液中存在水，溶劑的質量增大，但是幅度減小，故④正確。4個圖像能正確反應燒杯內的某些物理量變化趨勢的①②④。 5．小李在探究氫氧化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是的（ ） A．圖甲中實驗儀器操作無誤 B．圖乙中d-m段反應過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m-n段反應過程中有氣泡產(chǎn)生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質有和 【答案】D 【解析】 A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故A不正確； B、由溶液pH的變化圖，d m段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，d m斷反應過程中有氣泡產(chǎn)生，故B不正確； C、由溶液pH的變化圖，m n段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中沒有氣泡產(chǎn)生，故C不正確； D、圖乙中n點之后溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質有Na2CO3和NaCl，故D正確。故選D。 6．合理施用化學肥料是農作物增產(chǎn)的途徑之一，下列化學肥料屬于復合肥料的是（　　） A．Ca（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．NH4HPO4 【答案】D 【解析】 A、Ca(PO4)2 含有磷元素，屬于磷肥，錯誤。 B、CO(NH2)2 含有氮元素，屬于氮肥，錯誤。 C、K2CO3 含有鉀元素，屬于鉀肥，錯誤。 D、NH4HPO4 含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，正確。 7．NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的是（　?。?A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B．NH4NO3是一種復合肥料 C．NH4NO3不能與熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 【答案】B 【解析】 A、NH4NO3是一種強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，而像Na2CO3則是一種強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，所以不同的鹽的水溶液也會顯不同的酸堿性從而使酸堿指示劑變色,故A正確。 B、復合肥指含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3、NH4H2PO4等，NH4NO3只含有N元素，不屬于復合肥，故B錯誤。 C、NH4NO3與熟石灰混合使用將有氨氣逸出，降低肥效，故C正確。 D、NH4NO3水溶液呈酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故D正確。 8．下列有關聯(lián)合制堿法的原料（氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水）與產(chǎn)品（碳酸鈉、氯化銨）說法不正確的是（　　） A．碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) B．氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源 C．侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成 D．氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣 【答案】C 【解析】 A、碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，故選項說法正確。 B、氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源，故選項說法正確。 C、侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了溫室效應的形成，二氧化碳不是形成酸雨的氣體，故選項說法錯誤。 D、氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣，故選項說法正確。 9．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應：NH3＋CO2＋NaCl＋X=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列說法錯誤的是（　?。?A．X的化學式為H2O B．NaHCO3受熱易分解 C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同 D．NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用 【答案】C A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，故A正確。 B、NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，故B正確。 C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價相同，均為＋4價，故C錯誤。 D、NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用，故D正確。 10．在 M+N→鹽+水的反應中，M 和 N 不可能是（　?。?A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 Ca（OH）2 C．H2SO4 和 Fe2O3 D．AgNO3 和 BaCl2 【答案】D 【解析】 A、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉屬于鹽，因此M和N可能是鹽酸和氫氧化鈉，不符合題意。 B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣屬于鹽，因此M和N可能是二氧化碳和氫氧化鈣，不符合題意。 C、硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵屬于鹽，因此M和N可能是硫酸和氧化鐵，不符合題意。 D、硝酸銀和氯化鋇反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，氯化銀和硝酸鋇都屬于鹽，因此M和N不可能是硝酸銀和氯化鋇，符合題意。 11．碳酸鈉是常見的工業(yè)原料，下列有關碳酸鈉性質的說法中錯誤的是（　?。?A．碳酸鈉的水溶液呈堿性 B．碳酸鈉溶液使紫色石蕊顯藍色 C．往碳酸鈉溶液中加入稀硫酸后溶液的pH降低 D．碳酸鈉溶液能與鹽酸溶液反應體現(xiàn)了堿的通性 【答案】D 【解析】 A、碳酸鈉的水溶液呈堿性，說法正確。 B、碳酸鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液顯藍色，說法正確。 C、碳酸鈉溶液呈堿性，加入稀硫酸后，堿性減弱，pH降低，說法正確。 D、碳酸鈉溶液能與鹽酸溶液屬于酸和鹽發(fā)生的反應，不屬于堿的通性，說法錯誤。 12．氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，可作為化肥，其水溶液呈酸性。下列關于氯化銨的說法，正確的是（　?。?A．氯化銨是一種復合肥料 B．氯化銨能使農作物籽粒飽滿 C．氯化銨溶液能使紫色石蕊變藍 D．氯化銨溶液的pH<7 【答案】D 【解析】 A、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，故選項說法錯誤。 B、氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量，氯化銨不能促使農作物籽粒飽滿，磷肥能促使農作物籽粒飽滿，故選項說法錯誤。 C、氯化銨水溶液呈酸性，氯化銨溶液能使紫色石蕊變紅色，故選項說法錯誤。 D、氯化銨水溶液呈酸性，氯化銨溶液的pH＜7，故選項說法正確。 13．化學用語是世界通用的化學語言，是化學學習的重要工具。下列物質的俗名與化學式一致的是（ ） A．食鹽NaCl B．苛性鈉NaHCO3 C．純堿Ba(OH)2 D．熟石灰CaCO3 【答案】A 【解析】 A、 食鹽即氯化鈉，化學式為NaCl ，符合題意； B、 苛性鈉即氫氧化鈉，化學式為NaOH ，不符合題意； C、 純堿為碳酸鈉，化學式為 Na2CO3，不符合題意； D、 熟石灰是氫氧化鈣俗稱，化學式為Ca（OH）2，不符合題意； 14．下列關于化肥的說法正確的是（ ） A．尿素和硝酸鉀都屬于復合肥 B．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效 C．農作物倒伏可以施加適量鉀肥 D．化肥過度使用會造成土壤酸化可用火堿改良 【答案】C 【解析】 A、尿素屬于氮肥，硝酸鉀含有氮、鉀元素，屬于復合肥，選項說法錯誤； B、銨態(tài)氮肥能與堿性物質混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，降低肥效，選項說法錯誤； C、鉀肥可以抗倒伏，農作物倒伏可以施加適量鉀肥，選項說法正確； D、化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良，燒堿價格貴且腐蝕性太強，選項說法錯誤。 15．下列制備CuSO4溶液的方法中，可行的是（　?。?A．Cu放入稀硫酸溶液中充分攪拌 B．CuO放入稀硫酸中充分攪拌 C．Cu（OH）2放入硫酸鐵溶液中充分攪拌 D．CuCl2放入稀硫酸溶液中充分攪拌 【答案】B 16．化肥對提高農作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關化肥的說法，不正確的是（ ） A．長期使用化肥會導致土壤板結，故提倡農家肥與化肥綜合施用 B．草木灰是一種農家肥，可以促進植物莖稈強壯 C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等 【答案】C A、將農家肥與化肥綜合使用，既有利于改良土壤結構，又能夠提高農作物產(chǎn)量，故A正確； B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其主要成分中含有鉀元素，可以促進植物莖稈強壯，故B正確； C、氮肥的主要作用是促進植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠，故C錯誤； D、尿素，碳酸氫銨中都只含有營養(yǎng)元素氮元素，都屬于氮肥，故D正確。 17．下列四種變化中，與其他三種變化有本質區(qū)別的一種變化是（ ） A．碳酸鈉晶體在空氣中風化 B．濃鹽酸敞口放置質量變小 C．氧化鈣放入水中，水溫度升高 D．酸雨腐蝕大理石雕像 【答案】B A、碳酸鈉晶體在空氣中風化失去結晶水生成碳酸鈉，有新物質生成，屬于化學變化； B、濃鹽酸敞口放置質量變小是因為其中的溶質氯化氫揮發(fā)，而氯化氫氣體揮發(fā)后并沒有生成新物質，屬于物理變化； C、氧化鈣放入水中，水溫度升高是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，該變化中生成了新物質，屬于化學變化； D、酸雨腐蝕大理石雕像后生成了新物質，屬于化學變化，綜上所述，與其他三種變化有本質區(qū)別的一種變化是濃鹽酸敞口放置質量變小，故選B。 18．農作物的生長離不開化肥的作用，下列關于農作物和化肥的說法不正確的是（ ） ①、、屬于氮肥、碳肥和鉀肥 ②農作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 ③磷肥能使作物根系發(fā)達，籽粒飽滿 ④銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用會降低肥效 A．①③ B．③④ C．①② D．②③ 【答案】C 19．向Na2CO3溶液里滴加稀鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向稀鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。下列推測合理的是（　　） A．Na2CO3跟稀鹽酸不反應 B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 C．稀鹽酸不足量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．碳酸鈉過量時，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳又與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉 【答案】D A、Na2CO3跟鹽酸可以反應放出二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑，故A選項錯誤。 B、鹽酸揮發(fā)是在溶液表面發(fā)生的，不會產(chǎn)生氣泡，故B選項錯誤。 C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，稀鹽酸不足量，反應方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故C選項錯誤。 D、Na2CO3過量，即稀鹽酸不足量時，反應方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故D選項正確。 20．一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說：“面團沒發(fā)酵，不能用純堿?！蓖ㄟ^查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉化為純堿。下列小影相關的推斷不合理的是(　　) A．小蘇打對人體無害 B．小蘇打作膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳氣體 C．吃這種饅頭可抑制胃酸過多 D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打屬于堿 【答案】D A、小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，小蘇打是對人體無害的化學物質，故A正確； B、小蘇打能與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸會反應生成二氧化碳氣體，可以用于膨松劑，故B正確； C、小蘇打能與酸反應，吃加有小蘇打的饅頭可以抑制胃酸，故C正確； D、小蘇打屬于鹽類物質，不是堿類物質，故D不正確。故選D。 21．化肥中的氮肥很多是銨鹽，已扣氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法。上述實驗現(xiàn)象說明（　　） A．銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型 B．氮氣比空氣輕 C．能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣 D．銨鹽能和堿反應放出氨氣 【答案】D A、銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型，但是不能通過該實驗現(xiàn)象證明，故A不正確； B、氨氣比空氣輕，但是不能通過該實驗現(xiàn)象證明，故B不正確； C、能使紅色石蕊試紙變藍色的物質不一定是氨氣，其它顯堿性的物質也能使紅色石蕊試紙變藍色，故C不正確； D、銨鹽能和堿反應放出氨氣，故D正確。故選D。 22．食鹽、純堿、碳酸鈣是幾種重要的鹽，下列有關它們的說法中正確的是（　?。?A．食鹽的成分是氯化鈉，工業(yè)用鹽的成分是硝酸鈉 B．醫(yī)療上使用的生理鹽水是飽和氯化鈉溶液 C．我國著名的化工專家張青蓮教授在改進純堿的生產(chǎn)工藝上曾做出重大貢獻 D．漢白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣 【答案】D A、食鹽的成分是氯化鈉，工業(yè)用鹽的成分是亞硝酸鈉，故A不正確； B、0.9%的氯化鈉溶液俗稱為生理鹽水，故B不正確； C、我國著名的化工專家侯德榜教授在改進純堿的生產(chǎn)工藝上曾做出重大貢獻，故C不正確； D、漢白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣，故D正確。故選D。 二、填空題 23．小金在種植蔬菜時需要選購化肥，查閱資料發(fā)現(xiàn)：有些化肥是不可以混用的。 （1）下列屬于氮肥的是______（選填字母）。 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 （2）若誤將銨態(tài)化肥NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應，會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體_______（填寫化學式），從而降低肥效。 【答案】 A NH3 （1）NH4HCO3 含有植物所需氮元素，屬于氮肥，A正確； K2SO4含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥，B錯誤； Ca3（PO4）2 含有植物所需磷元素，屬于磷肥，C錯誤； 故填：A。 （2）NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應，會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，化學式為NH3 。 24．氯化銨（NH4Cl），無色立方晶體或白色結晶粉末，味咸涼而微苦，溶于水，受熱易揮發(fā)，337.8℃時分解為氨氣和氯化氫，是一種速效化學肥料。根據(jù)上述信息，回答以下問題： （1）氯化銨屬于化學肥料中的___________（填氮肥、磷肥、鉀肥或復合肥）。 （2）由以上信息可知氯化銨的化學性質是___________ （3）施用氯化銨時可以和草木灰混用么？___________ （填“是”或“否”），為什么___________ 。 【答案】 氮肥 受熱易分解 否 氯化銨能和堿性的物質反應生成氨氣，從而降低肥效 （1）氮、磷、鉀為植物生長的營養(yǎng)素，含有氮元素的叫氮肥，含有磷元素的叫磷肥，含有鉀元素的叫鉀肥，同時含有兩種營養(yǎng)素的叫復合肥。根據(jù)化學式 NH4Cl 可知，氯化銨富含氮元素，屬于氮肥； （2）物質在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質，如可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。氯化銨的化學性質為：受熱易分解。 （3）施用氯化銨時不可以和草木灰混用，理由是：氯化銨能和堿性的物質反應生成氨氣，從而降低肥效。 25．圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。 （1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是___________。 （2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_________；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是___________。 【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 硫酸銅溶液與氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成 （1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。 （2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應的理由是：硫酸銅溶液與氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成。 26．及時歸納是學好科學的主要方法之一、利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的科學性質（圖中編號①﹣④），請歸納有關知識。 （1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，化學方程式為_________。 （2）在性質③中，X代表_________類物質。 （3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學方程式（寫一個）_________ 。 【答案】 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 酸 NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ （1）硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色沉淀，故實驗現(xiàn)象是由藍色沉淀生成，化學方程式為。 （2）鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應，還可以和某些酸反應，故在性質③中，X代表酸類物質。 （3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，根據(jù)復分解反應的條件，可知化學方程式可以為：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。 27．為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題。 （1）氫氧化鈉具有強烈的___________，使用時必須十分小心，實驗時最好戴防護眼鏡。 （2）為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中都能電離出___________。（填化學符號） （3）依據(jù)反應②，氫氧化鉀能與下列物質反應的是___________。 A．硫酸 B．氯化鋇 C．硫酸銅 D．碳酸鈉 【答案】 腐蝕性 OH- C 28．物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網(wǎng)絡，其中“—”表示相連物質能發(fā)生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答： （1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是___________； （2）列舉熟石灰［Ca（OH）2］在工農業(yè)上的一種用途___________； （3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應并產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學方程式，___________。 【答案】 OH- 中和酸性土壤（或中和酸性廢液等） （X是可溶性銅鹽即可） （1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH-。 （2）熟石灰[Ca（OH）2]具有堿性，在農業(yè)上的一種用途是中和酸性土壤。 （3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應并產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，故可以是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故填：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。 三、簡答題 29．某同學為了研究生石灰露置于空氣中變質情況，設計如下實驗： 請通過計算分析： （1）產(chǎn)生氣體B的質量為___________； （2）粉末A中碳酸鈣的質量為___________ ，這些碳酸鈣是由___________g氧化鈣轉化而來的； （3）粉末A中氧化鈣的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程） 【答案】（1）1.1g （2）2.5g；1.4 （3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸鈣，則氧化鈣和氫氧化鈣的總質量為12g-2.5g=9.5g。 原氧化鈣質量為10g，則現(xiàn)未變質的氧化鈣和變質為氫氧化鈣的氧化鈣質量總和為10g-1.4g=8.6g。 設未變質的氧化鈣質量為x x=5.8g CaO% = ×100% = 48.3% 答：粉末A中氧化鈣的質量分數(shù)是48.3%。 【解析】 【詳解】 （1）氣體B是二氧化碳，沉淀質量2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量，設生成二氧化碳的質量為x； 解得：x=1.1g （2）由，可知，粉末A中CaCO3的質量即為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量，也是2.5g； 設這些CaCO3是由質量為y的CaO轉化而來； 由，可知，CaO～CaCO3， 解得：y=1.4g （3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸鈣,則氧化鈣和氫氧化鈣的總質量為12g-2.5g=9.5g； 原氧化鈣質量為10g，則現(xiàn)未變質的氧化鈣和變質為氫氧化鈣的氧化鈣質量總和為10g-1.4g=8.6g； 再利用化學方程式計算得到氧化鈣的質量，過程見答案。 30．取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶與水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥，最后稱量，得如下數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù)第1次第2次第3次第5次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質量/克3211
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_______； （2）計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_______。 【答案】 75%； 14.6%； 解：根據(jù)第1次和第2次加入稀鹽酸的實驗數(shù)據(jù)可知，5g的稀鹽酸可反應掉1g的碳酸鈣。設5g稀鹽酸中溶質的質量為x。 ，x=0.73g 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：=14.6% 【解析】 （1）石灰石樣品中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，固體減少的質量是參加反應的碳酸鈣的質量。第5次加入稀鹽酸后固體質量仍剩余1g，說明該1g固體是雜質，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：=75%； （2）見答案。(
T同步——幾種重要的鹽
) 【知識點】鹽的定義 鹽的概念：由金屬離子（或NH4+)和酸根離子形成的化合物。 【知識點2】幾種重要的鹽 鹽的分類 一般我們把具有相同的陽離子或相同的陰離子的鹽歸為一類，并以其離子的名稱命名該類鹽。 例如：鹽酸鹽(氯化物)——NaCl、CaCl2 等； 硫酸鹽——Na2SO4、CuSO4 等； 碳酸鹽——Na2CO3、CaCO3 、BaCO3 等； 硝酸鹽——KNO3 、Ba(NO3)2 等； 銨鹽——NH4Cl、(NH4)2SO4 等； 鈉鹽——NaCl、Na2CO3 、Na2SO4 等。…… 2 .美麗的鹽 綠礬 FeSO4·7H2O 藍礬 CuSO4·5H2O 明礬 KAl(SO4)2·12H2O 重鉻酸鉀 K2Cr2O7 2H2O 橄欖石 鋯石 綠柱石 氯化鈉 自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。 碳酸鈉（Na2CO3） ①俗名：純堿、蘇打 ②物理性質：白色粉末，易溶于水 ③化學性質：水溶液呈堿性，能與酸發(fā)生反應生成鹽和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能與某些堿發(fā)生反應生成新鹽和新堿（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH）， 能與某些鹽發(fā)生反應生成兩種新鹽（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl） 說明： A、碳酸鈉溶液呈堿性 B、碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O，像這樣的化合物稱為結晶水合物，所含的水稱為結晶水。 C、在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末 D、常溫下在干燥空氣里含有結晶水的化合物逐漸失去結晶水而成為粉末的過程，稱為風化。風化屬于化學變化。 ④用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂、去油污等 碳酸鈣（CaCO3） 是一種難溶的鹽，它是碳酸（H2CO3）和氫氧化鈣發(fā)生反應的產(chǎn)物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H2O ①存在：大理石、石灰石、雞蛋殼、水垢等物質的主要成分都是碳酸鈣 ②物理性質：白色固體，難溶于水 ③化學性質：加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰（CaCO3 高溫 CaO + CO2↑），能與酸反應生成鹽和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。 ④用途：重要的建筑原料，可用來制造水泥、煉鋼、制生石灰等。 氯化鈉 ① 俗名：食鹽。 ②物理性質：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。 ③化學性質：穩(wěn)定，能與某些鹽反應生成兩種新鹽（NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3） ④用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配置生理鹽水（質量分數(shù)為0.9%）；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用；農業(yè)上用氯化鈉來選種。 4.碳酸氫鈉：NaHCO3 (1)俗稱：小蘇打 (2)物理性質：白色粉末，易溶于水。 (3)化學性質：水溶液呈堿性，可與酸反應生成二氧化碳。 鹽的溶解性 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶（一般看情況判斷），其余堿全不溶。 （2）鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶 氯化物除AgCl、Hg2Cl2不溶外，其余全溶 硫酸鹽除BaSO4、PbSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外（一般當不溶，在離子鑒定是要排除干擾），其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外（一般當不溶），其余全不溶。 鉀鈉銨鹽硝酸（鹽）溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。（AgCl、Hg2Cl2） 硫酸鹽不溶鋇和鉛（BaSO4、PbSO4），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 總結：大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。H2SiO3不溶于水） 鹽的溶解性記憶口訣： 鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀； 硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨； 微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。 注意： 一些常見的有色溶液。 藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液 淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。 一些常見的沉淀的顏色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 不溶于水，能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaO3、BaCO3（碳酸鹽）； 不溶于水，能溶于酸，但沒有氣體產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等（難溶性堿）。 藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 鹽的通性 反應發(fā)生的條件實例鹽+金屬→新鹽+新金屬①鹽要溶于水 ②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面 ③K、Ca、Na、Ba除外 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2鹽+酸→新鹽+新酸生成物符合復分解反應發(fā)生的條件HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑鹽+堿→新鹽+新堿①反應物都溶于水 ②生成物符合復分解反應發(fā)生的條件Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl鹽+鹽→新鹽+新鹽①反應物都溶于水 ②生成物中至少有一種沉淀NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl某些鹽加熱能分解Cu2(OH)2CO3加 熱CuO+CO2+H2O
鹽的制取 人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)物質的制取、提純和鑒別。鹽的制取主要有一下兩種方法： （1）有些鹽是天然存在的。如可從海水中、鹽湖和鹽井中提取食鹽。 （2）用化學方法提取。我國化學家發(fā)明的“侯氏制堿法”制得純堿。 NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）復分解反應 ①復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應：通式表示為AB+CD==AD+CB ②復分解反應發(fā)生的條件 反應類型反應物條件 （無酸皆可溶）生成物條件酸+堿至少一種可溶具備下列三個條件中至少一個 有沉淀生成 有氣體放出 有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶酸+金屬氧化物酸必須可溶
速記口訣： 鉀鈉銨鹽均易溶，硝酸鹽遇水影無蹤 氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鹽微溶是銀 擴展講解：制取鹽的可能途經(jīng) 1、酸＋金屬——鹽＋氫氣 2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水 3、酸＋堿——鹽＋水 4、堿＋非金屬氧化物——鹽＋水 5、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 6、酸＋ 鹽 → 新酸＋新鹽 7、堿＋ 鹽 → 新堿＋新鹽 8、鹽＋ 鹽 → 新鹽＋新鹽 判斷方法：第一步——確定反應物的類型，反應物是否滿足溶解性要求； 第二部——“換換看”，看能否生成氣體、沉淀或水。 ①CuO+Ba(OH)2 ②SO2+ HNO3 ③2Fe(OH)3+3MgCl2 ④Na2CO3+CaCl2 ⑤BaCO3＋2HCl ⑥Ba(OH)2＋H2SO4 ⑦NaOH+BaCl2 ⑧2NaCl+Cu(NO3)2 ⑨AgNO3+ BaCl2 ⑩KCl + MgSO4 FeCl3+NaOH NH4Cl+ZnSO4 NaCl+Cu(OH)2 CaCO3+NaCl NH4Cl+NaOH 鹽與化肥 來自自然界的一些物質記一些人工合成的鹽，它們能為農作為的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學肥料。 1. 常見化肥的種類和作用 化肥的種類常見化肥在植物生長中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促進農作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠植株矮小，葉片發(fā)黃，生長緩慢，光合作用減慢鉀肥K2CO3、K2SO4和KCl等促進農作物生長旺盛，莖竿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成莖細小，葉片有褐斑磷肥過磷酸鈣：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物能促進農作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進幼苗生長發(fā)育和開花根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟復合肥KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效--------
2. 銨態(tài)氮肥的制取 工業(yè)上用酸與氨氣反應制氮肥（銨鹽） NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳銨） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（硫銨） 注意：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬離子，也可以是由多種元素組成的復雜陽離子（帶電離子團），如NH4+。 3. 銨態(tài)氮肥的檢驗 ①原理：銨鹽與堿混合（必要時加熱），發(fā)生復分解反應，放出刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下： NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ 2H2O+ NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②檢驗方法：去樣品與堿溶液混合加熱，有刺激性氣味的氣體放出，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在，否則沒有。 【例題分析】 【例1】在農業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農藥的合理施用，對農作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關說法錯誤的是（　?。?A．草木灰屬于鉀肥，能促使農作物莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力 B．配制農藥波爾多液，可將石灰乳和硫酸銅溶液在鐵質容器中混合 C．農業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰降低土壤的酸性，從而改良酸性土壤 D．使用農家肥有利于改良土壤結構，提高土壤肥力 【例2】如圖所示，往裝有碳酸鈉溶液的U型管兩側分別滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸。反應一段時間后，再充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內仍有白色固體殘留。下列判斷不正確的是（　?。? A．實驗時，U型管左側有沉淀產(chǎn)生 B．實驗時，U型管右側出現(xiàn)氣泡 C．反應后濾液中一定含有NaCl D．鹽酸與碳酸鹽不共存，反應后的濾液中可能含有HCl 【例3】小金同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，下列描述錯誤的是（　?。? A．A B．B C．C D．D 【例4】向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。? A．a(chǎn)點溶液中的溶質有2種 B．滴加過程中，溶液中鈉離子數(shù)量不斷增加 C．整個變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變 D．d點溶液的pH＞7 【例5】小雅將滴有酚酞的溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中，分別往甲、乙兩燒杯中滴加稀硫酸、硫酸鈉溶液至過量（如圖）。下列說法正確的是（　?。? A．甲燒杯中，溶液的顏色始終為紅色 B．乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色 C．甲燒杯中，氫離子的數(shù)量一直不變 D．乙燒杯中，鈉離子的數(shù)量一直不變 【例6】小明想在雞蛋殼（主要成分）上腐蝕出一個“福”字（如圖），送給奶奶作為生日禮物下列溶液能幫他實現(xiàn)目的的是（ ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．白開水 【例7】一次化學課外活動中，小亮和小麗分別做了如圖①②所示實驗：反應結束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯③中，觀察到廢液中的白色沉淀有增多。下列說法正確的是（　?。? A．實驗①結束后Na2CO3一定有剩余 B．實驗②結束后稀鹽酸可能有剩余 C．實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 D．實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl 【例8】稻田里的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象；為了解決上述問題，可向稻田里施用的化肥是（　?。?A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【例9】下列關于純堿（Na2CO3）的說法，正確的是（　?。?A．純堿屬于堿類物質 B．純堿的水溶液pH<7 C．純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應 D．純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除雜 【例10】下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途對應正確的是（　　） A．水銀 Hg 金屬 生產(chǎn)體溫計 B．生石灰 CaO 氧化物 補鈣劑 C．食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹 D．純堿 Na2CO3 堿 制玻璃 【例11】鉀肥能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖類物質生成，下列肥料屬于鉀肥的是（　?。?A．K2SO4 B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca（H2PO4）2 【例12】下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　?。?A．CaO 氧化鈣 消石灰 B．NaCl 氯化鈉 食鹽 C．Na2CO3 碳酸鈉 純堿 D．NaOH 氫氧化鈉 火堿 【例13】下列關于化肥及其利用的說法中正確的是（　　） A．氮肥能促進農作物根系發(fā)達 B．白菜生長過程中不茂盛，葉子發(fā)黃，可施加尿素 C．Ca3（PO4）2 屬于復合肥 D．把硫酸銨和熟石灰固體混合施用可使肥效提高 【例14】下列說法正確的是（　?。?A．化合物電離出的陽離子有氫離子的就是酸 B．鹽電離出的陽離子不一定都是金屬陽離子 C．化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿 D．鹽的水溶液一定呈中性 【例15】下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是（　?。?A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca（OH）2、HCl、CuSO4 C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 D．HCl、NaOH、NaCl 【例16】向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說明（　?。?A．Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl B．Na2CO3跟鹽酸不反應 C．鹽酸過量時，增大了二氧化碳的溶解度 D．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 【例17】下列每組物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質的是（　?。?A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4·5H2O C．碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O D．氧化鈣、熟石灰、CaCO3 【例18】下列物質與其對應的用途中，敘述錯誤的是（　?。?A．食鹽——用作調味品 B．小蘇打——用作焙制糕點的發(fā)酵粉 C．純堿——用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn) D．碳酸鈣——用于改良酸性土壤 【例19】下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（　　） A．溶液呈堿性 B．可用于烘焙糕點 C．“純堿”是碳酸鈉的俗名 D．碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質相同 【例20】下列有關物質的化學式、名稱、俗名完全對應的是（　　） A．CuSO4　硫酸銅晶體　膽礬 B．Ca（OH）2　氫氧化鈣　生石灰 C．Na2CO3　碳酸鈉　燒堿 D．NaCl　氯化鈉　食鹽 【同步練習-解析】 一、選擇題 1．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“☉”“●”“●”表示不同離子）則下列說法正確的是（　　） A．表示鈉離子 B．該化學反應前后原子數(shù)目發(fā)生了改變 C．該化學反應的本質是○●這兩種微粒間的作用 D．該化學反應完全反應后溶液中只有兩種粒子存在 2．通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。如圖硫酸銨溶液的微觀簡易圖示，分析推測的性質不正確的是（　?。? A．溶液能與氫氧化鈉溶液反應 B．溶液能與氯化銅溶液反應 C．溶液能作化肥使用 D．溶液能與硝酸鋇溶液反應 3．取一定量石灰石與稀鹽酸反應后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶 液體積的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點和d點處溶液中的溶質分別是CaCl2和NaCl B．a(chǎn)b段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有沉淀和氣泡產(chǎn)生 C．bc段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 4．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些科學量變化趨勢的是（ ） A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 5．小李在探究氫氧化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是的（ ） A．圖甲中實驗儀器操作無誤 B．圖乙中d-m段反應過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m-n段反應過程中有氣泡產(chǎn)生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質有和 6．合理施用化學肥料是農作物增產(chǎn)的途徑之一，下列化學肥料屬于復合肥料的是（　?。?A．Ca（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．NH4HPO4 7．NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的是（　?。?A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B．NH4NO3是一種復合肥料 C．NH4NO3不能與熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 8．下列有關聯(lián)合制堿法的原料（氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水）與產(chǎn)品（碳酸鈉、氯化銨）說法不正確的是（　　） A．碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) B．氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源 C．侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成 D．氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣 9．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應：NH3＋CO2＋NaCl＋X=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列說法錯誤的是（　　） A．X的化學式為H2O B．NaHCO3受熱易分解 C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同 D．NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用 10．在 M+N→鹽+水的反應中，M 和 N 不可能是（　　） A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 Ca（OH）2 C．H2SO4 和 Fe2O3 D．AgNO3 和 BaCl2 11．碳酸鈉是常見的工業(yè)原料，下列有關碳酸鈉性質的說法中錯誤的是（　?。?A．碳酸鈉的水溶液呈堿性 B．碳酸鈉溶液使紫色石蕊顯藍色 C．往碳酸鈉溶液中加入稀硫酸后溶液的pH降低 D．碳酸鈉溶液能與鹽酸溶液反應體現(xiàn)了堿的通性 12．氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，可作為化肥，其水溶液呈酸性。下列關于氯化銨的說法，正確的是（　?。?A．氯化銨是一種復合肥料 B．氯化銨能使農作物籽粒飽滿 C．氯化銨溶液能使紫色石蕊變藍 D．氯化銨溶液的pH<7 13．化學用語是世界通用的化學語言，是化學學習的重要工具。下列物質的俗名與化學式一致的是（ ） A．食鹽NaCl B．苛性鈉NaHCO3 C．純堿Ba(OH)2 D．熟石灰CaCO3 14．下列關于化肥的說法正確的是（ ） A．尿素和硝酸鉀都屬于復合肥 B．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效 C．農作物倒伏可以施加適量鉀肥 D．化肥過度使用會造成土壤酸化可用火堿改良 15．下列制備CuSO4溶液的方法中，可行的是（　　） A．Cu放入稀硫酸溶液中充分攪拌 B．CuO放入稀硫酸中充分攪拌 C．Cu（OH）2放入硫酸鐵溶液中充分攪拌 D．CuCl2放入稀硫酸溶液中充分攪拌 16．化肥對提高農作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關化肥的說法，不正確的是（ ） A．長期使用化肥會導致土壤板結，故提倡農家肥與化肥綜合施用 B．草木灰是一種農家肥，可以促進植物莖稈強壯 C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等 17．下列四種變化中，與其他三種變化有本質區(qū)別的一種變化是（ ） A．碳酸鈉晶體在空氣中風化 B．濃鹽酸敞口放置質量變小 C．氧化鈣放入水中，水溫度升高 D．酸雨腐蝕大理石雕像 18．農作物的生長離不開化肥的作用，下列關于農作物和化肥的說法不正確的是（ ） ①、、屬于氮肥、碳肥和鉀肥 ②農作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 ③磷肥能使作物根系發(fā)達，籽粒飽滿 ④銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用會降低肥效 A．①③ B．③④ C．①② D．②③ 19．向Na2CO3溶液里滴加稀鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向稀鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。下列推測合理的是（　?。?A．Na2CO3跟稀鹽酸不反應 B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 C．稀鹽酸不足量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．碳酸鈉過量時，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳又與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉 20．一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說：“面團沒發(fā)酵，不能用純堿。”通過查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉化為純堿。下列小影相關的推斷不合理的是(　　) A．小蘇打對人體無害 B．小蘇打作膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳氣體 C．吃這種饅頭可抑制胃酸過多 D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打屬于堿 21．化肥中的氮肥很多是銨鹽，已扣氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法。上述實驗現(xiàn)象說明（　?。?A．銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型 B．氮氣比空氣輕 C．能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣 D．銨鹽能和堿反應放出氨氣 22．食鹽、純堿、碳酸鈣是幾種重要的鹽，下列有關它們的說法中正確的是（　?。?A．食鹽的成分是氯化鈉，工業(yè)用鹽的成分是硝酸鈉 B．醫(yī)療上使用的生理鹽水是飽和氯化鈉溶液 C．我國著名的化工專家張青蓮教授在改進純堿的生產(chǎn)工藝上曾做出重大貢獻 D．漢白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣 二、填空題 23．小金在種植蔬菜時需要選購化肥，查閱資料發(fā)現(xiàn)：有些化肥是不可以混用的。 （1）下列屬于氮肥的是______（選填字母）。 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 （2）若誤將銨態(tài)化肥NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應，會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體_______（填寫化學式），從而降低肥效。 24．氯化銨（NH4Cl），無色立方晶體或白色結晶粉末，味咸涼而微苦，溶于水，受熱易揮發(fā)，337.8℃時分解為氨氣和氯化氫，是一種速效化學肥料。根據(jù)上述信息，回答以下問題： （1）氯化銨屬于化學肥料中的___________（填氮肥、磷肥、鉀肥或復合肥）。 （2）由以上信息可知氯化銨的化學性質是___________ （3）施用氯化銨時可以和草木灰混用么？___________ （填“是”或“否”），為什么___________ 。 25．圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。 （1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是___________。 （2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_________；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是___________。 26．及時歸納是學好科學的主要方法之一、利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的科學性質（圖中編號①﹣④），請歸納有關知識。 （1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，化學方程式為_________。 （2）在性質③中，X代表_________類物質。 （3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學方程式（寫一個）_________ 。 27．為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題。 （1）氫氧化鈉具有強烈的___________，使用時必須十分小心，實驗時最好戴防護眼鏡。 （2）為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中都能電離出___________。（填化學符號） （3）依據(jù)反應②，氫氧化鉀能與下列物質反應的是___________。 A．硫酸 B．氯化鋇 C．硫酸銅 D．碳酸鈉 28．物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網(wǎng)絡，其中“—”表示相連物質能發(fā)生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答： （1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是___________； （2）列舉熟石灰［Ca（OH）2］在工農業(yè)上的一種用途___________； （3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應并產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學方程式，___________。 三、簡答題 29．某同學為了研究生石灰露置于空氣中變質情況，設計如下實驗： 請通過計算分析： （1）產(chǎn)生氣體B的質量為___________； （2）粉末A中碳酸鈣的質量為___________ ，這些碳酸鈣是由___________g氧化鈣轉化而來的； （3）粉末A中氧化鈣的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程） 30．取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶與水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥，最后稱量，得如下數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù)第1次第2次第3次第5次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質量/克3211
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_______； （2）計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_______。

展開更多......

收起↑