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（大腦放電影~） 1 .回顧：胃液中有什么酸，它有什么作用？你知道胃酸過多的害處嗎，怎么治好呢？ 胃酸過多又稱作胃酸過高，是胃腸疾病的常見癥狀之一。適度的胃酸可以幫助消化，但如果胃酸過多就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。人胃是持續(xù)分泌胃酸的，其基礎(chǔ)的排出率約為最大排出率的 10%，且呈晝夜變化，入睡后幾小時達(dá)高峰，清晨醒來之前最低。胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），可以殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。胃液對消化食物起著重要作用，正常胃液呈酸性， 空腹時為 20～100ml，超過 100ml 提示胃酸分泌增多。正常生理狀態(tài)下胃液分泌維持一定的量，如分泌過多，患者就會感到胃部不適，出現(xiàn)胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現(xiàn)象。 當(dāng)生活不規(guī)律、精神緊張、過度疲勞、情緒不佳、大量吸煙、外科手術(shù)、嚴(yán)重?zé)齻蚣?xì)菌感染時，大腦皮質(zhì)功能紊亂，不能很好地管轄胃酸分泌的神經(jīng)，促使胃酸分泌增多。胃酸增多可導(dǎo)致慢性胃炎、胃或十二指腸潰瘍病等。某些對胃有損害的藥物，如非甾體類抗炎藥（如阿司匹林、吲哚美辛）、利血平、保泰松等，可致胃酸分泌增多。飲食不當(dāng)， 不定時用餐、長期酗酒、辛辣食物、過甜、過咸、過辣、過酸、過冷、過燙的食物都可導(dǎo) 致胃酸分泌增加；某些粗糧、紅薯、馬鈴薯等含大量淀粉、糖、酸等，會刺激胃產(chǎn)生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝過多汽水，剩余的糖分在胃腸道里發(fā)酵，也會誘發(fā)泛酸。 酸具有酸性,pH＜7,能使紫色石蕊試液變 色， 堿具有堿性,pH＞7,能使紫色石蕊試液變 色，如果酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果會怎么樣？ 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，也稱中和反應(yīng)。 1.氫氧化鈉與酸反應(yīng)的實驗：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應(yīng)。 2.實驗過程中的反應(yīng)方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.實驗過程與現(xiàn)象：酚酞無色為中性或酸性 向堿中不斷滴加酸顏色成分分析初始階段紅色氫氧化鈉過量加入少量酸紅色氫氧化鈉過量加入適量稀鹽酸無色恰好完全反應(yīng)加入過量稀鹽酸無色鹽酸過量
【實驗注意】 （1）滴加鹽酸需要緩慢，并且不斷震蕩或使用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)更充分 （2）酸與堿反應(yīng)至恰好變?yōu)闊o色是需要保持一段時間不變色 （3）使用酚酞是因為變色明顯，數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確 （4）操作圖像如圖所示 酸堿中和反應(yīng)的溶質(zhì)組成成分分析： （1）未滴加酸即為氫氧化鈉和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即為氫氧化鈉，氯化鈉和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反應(yīng)即為氯化鈉和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加過量酸即為氯化氫，氯化鈉和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 思考：有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？ 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。 實質(zhì)：酸溶液中的 H+與堿溶液中的 OH- 結(jié)合生成水的過程。H+ + OH-＝H2O 判斷一個反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)需要滿足兩個條件：一是反應(yīng)物必須是酸和堿；二是生成物必須是鹽和水。 應(yīng)用： （1）改良土壤的酸堿性：如酸性土壤用熟石灰改良； （2）處理工廠的污水：如酸性廢水用熟石灰中和； （3）用于醫(yī)藥：如堿性藥物中和過多的胃酸。 【酸堿反應(yīng)的特征】 ①酸和堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。 ②在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時完成。 ③中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。 【思路點撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 溶液酸堿度的表示法— pH
　　１. 溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。
　　２. pH的取值范圍
　　　　pH的取值范圍是從０到１４：
　　　　pH<７時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強
　　　　pH>７時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強
　　　　pH=７時，溶液顯中性。
　　　　也可用坐標(biāo)來表示pH與溶液酸堿性的關(guān)系
　　
【要點詮釋】
　　1. pH表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。
　　2. 注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。
　　3. pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法，溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越小；OH－的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時，則溶液的pH＝7，呈中性。
　　4. 堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。 測定溶液pH的方法
測定溶液的pH的最簡單的方法是使用pH試紙。
測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。
【要點詮釋】
　　1. 不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受取污染。
　　2 . 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液，如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確了。
　　3. 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。
　　4. 檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。 了解溶液酸堿度的意義
　　溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。
　　1. 科學(xué)實驗及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進(jìn)行。
　　2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。
　　3. 測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。
　　4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。
2. 溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系
　　酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。
　　堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。
　　3. 中和反應(yīng)用于醫(yī)療
　　利用中和反應(yīng)來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強酸或強堿，中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強堿氫氧化鈉。 【例題分析】 【例1】在做酸堿反應(yīng)的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（　　） A．B．C．D． 【例2】下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH隨時間變化曲線，有關(guān)分析錯誤的（　　） A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫 C．b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D．a(chǎn)點到b點的曲線變化證明該反應(yīng)放熱 【例3】電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（　　） A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小 B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點 D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子 【例4】向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（　　） A．B．C．D． 【例5】某同學(xué)在實驗室做酸、堿性質(zhì)的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把三只試管的液體集中倒入一個廢液缸中，廢液呈藍(lán)色。以下說法不正確的是（　　） A．廢液呈堿性 B．廢液中只存在2種溶質(zhì) C．廢液中不存在鹽酸和硫酸 D．廢液中含有硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉 【例6】小明向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸，溶液的pH值隨時間的變化如圖甲所示，則下列圖像正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化的是（　　） A．B． C．D． 【例7】將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　） A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．都屬于化學(xué)變化 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì) 8．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（　　） A．N點時溶液的pH最小 B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．P點時溶液呈無色 D．P點時，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì) 【例9】如圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說法正確的是（　　） A．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-═H2O B．生成鹽和水的反應(yīng)，都是酸堿反應(yīng) C．當(dāng)酸堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等 D．當(dāng)酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于0 【例10】向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖線判斷，縱坐標(biāo)可能表示（　　） A．硫酸鋇沉淀的質(zhì)量 B．溶液中溶劑的質(zhì)量 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH 【例11】關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（　　） A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH 不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng) B．將一定量的鹽酸與 pH=12 的氫氧化鈉溶液混合后溶液的 pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng) C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng) D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng) 【例12】下列做法沒有利用酸堿中和反應(yīng)原理的是（　　） A．將熟石灰灑在泄漏出的濃硫酸上 B．用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹 C．用氫氧化鈉去處理酸性的工業(yè)廢水 D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥 【例13】在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能說明兩者恰好完全中和的是（　　） A．在反應(yīng)后的溶液中滴入適量CuCl2溶液，溶液變藍(lán)，但無沉淀生成 B．測得反應(yīng)后溶液中Na+與的個數(shù)比為2：1 C．在反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 D．在反應(yīng)后的溶液中滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 【例14】下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是（ ） 選項操作現(xiàn)象和結(jié)論A向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明硫酸過量B將少量NaOH固體投入稀硫酸中溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱C向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)D向反應(yīng)后溶液中加入CuO粉末生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量
A．A B．B C．C D．D 【例15】某同學(xué)測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的變化，如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．點對應(yīng)的溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B．點表示參加反應(yīng)的兩種溶液的質(zhì)量相等 C．點對應(yīng)的溶液中含有和 D．到的過程中，溶液中的質(zhì)量逐漸增加 【例16】分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（ ） A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是堿溶液 C．向某無色溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是稀硫酸 D．稀硫酸滴入石蕊試液后溶液變紅色，所以鹽酸滴入石蕊試液也變紅色 【例17】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推論結(jié)果正確的是（　　） A．金屬能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬 B．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素 C．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 【例18】關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（　　） A．反應(yīng)①屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)②實質(zhì)是H++OH-=H2O C．反應(yīng)③常用于工業(yè)上制備CaCO3 D．圖示所有反應(yīng)前后各元素化合價都沒有改變 一、選擇題 1．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③依次是 ( ) A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液 C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液 2．如圖所示，U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加40克氫氧化鈉稀溶液和36．5克稀鹽酸。下列說法正確的是（ ） A．開始時左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色 B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色 D．充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色 3．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如圖所示。有關(guān)敘述中錯誤的是（　　） A．從到過程中，燒杯中溶液的逐漸減小 B．點表示氫氧化的和鹽酸恰好完全反應(yīng) C．點表示所得溶液中溶質(zhì)只有 D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 4．人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH的緊密關(guān)系（如圖所示），下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對鎘吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．燒堿 D．硫酸亞鐵（水溶液顯酸性） 5．實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。實驗操作和測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（　　） A．該實驗中，甲溶液是氫氧化鈉溶液 B．反應(yīng)到40s時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C．在20s時，所得溶液中溶質(zhì)有NaC1和HCl D．AB兩點間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù) 6．以下是日常生活中常用的清洗劑。 產(chǎn)品名稱潔廁靈爐具清潔劑有效成分鹽酸氫氧化鈉
若將潔廁靈滴入含有酚酞的爐具清潔劑中，pH值變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液只含有鹽酸 B．b點對應(yīng)的溶液含有氫氧化鈉 C．a(chǎn)、b點對應(yīng)的溶液，酚酞均呈紅色 D．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的溶液均含有氯化鈉 7．某實驗小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　） A．a(chǎn)點溶液呈酸性 B．b點恰好完全反應(yīng) C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等 8．向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A．a(chǎn)、b、c三點的溶液中Na+數(shù)目是相同的 B．a(chǎn)點溶液中僅有1種溶質(zhì) C．滴加無色酚酞不變色的只有b點溶液 D．c點溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 9．將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的示意如下圖所示，下列說法正確的是（　　） A．以上物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．兩個變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì) 10．向100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％的鹽酸中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)，則以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象，基本正確的是（　　） A．B．C．D． 11．如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時pH的變化圖，下列說法正確的是（ ） A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸 B．圖中b點時，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C．圖中c點所示溶液呈堿性 D．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中 12．小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)分析正確的是 A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水 C．⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質(zhì)是水 D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時清洗 13．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，分析能得出的結(jié)論正確的是（　　） A．該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B．B點時往溶液中滴入石蕊試液溶液為無色 C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同 14．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中表示不同離子）。則下列說法正確的是（　　） A．表示氯離子 B．表示鈉離子 C．此反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成水分子 D．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測 15．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量．下列圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A．B．C．D． 16．某實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大 B．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)先放熱后吸熱 C．40s時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉 D．該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 17．將質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈣和鹽酸混合，在滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ） A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色 18．下列實際應(yīng)用中，利用酸堿反應(yīng)原理的是( ) ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 19．下列實際應(yīng)用中，利用酸堿中和反應(yīng)原理的是（　　） ①用生石灰作食品干燥劑 ②用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④取少量銨鹽氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通過聞氨氣氣味檢驗氮肥 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 20．科學(xué)實驗中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（　　） A．將黑色氧化銅放入硫酸溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 B．在氫氧化鈉溶液中滴入黃色的氯化鐵溶液會觀察到生成了紅褐色沉淀 C．在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由紅色變?yōu)樽仙詈蟪仕{(lán)色 D．在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色 21．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用氫氧化鈉吸收氯化氫氣體 22．化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗，向一定量氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再加入一定量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。下列說法不正確的是（ ） A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．加入一定量稀鹽酸后，所得溶液一定呈中性 C．滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液呈堿性 D．將稀鹽酸換為稀硫酸，也能達(dá)到實驗?zāi)康?二、填空題 23．小利研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了以下實驗和分析： （1）如圖是酸、堿與指示劑的實驗，反應(yīng)后廢液集中倒入廢液缸中，廢液呈紅色，說明廢液顯__________性； （2）在做氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗時，通常不需要用的儀器是__________（填字母）： A．量簡　　B．試管　　C．滴管 （3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成__________分子。 24．某村一私營小化工廠，向附近的農(nóng)田排放未經(jīng)處理廢水，導(dǎo)致農(nóng)田減產(chǎn)。經(jīng)環(huán)保局檢測，該廢水主要含有某種常見的酸（鹽酸或硫酸）。 （1）某同學(xué)想測出廢水的酸堿性強弱程度，可以選用下列的試劑是________。 A．PH試紙　　B．無色酚酞　　C．紫色石蕊試液　　D．紅色石蕊試紙 （2）農(nóng)田因受污染而導(dǎo)致土壤酸化，可使用________（填寫物質(zhì)名稱）來中和土壤酸性； （3）要判定廢水中的污染物是鹽酸還是硫酸，檢驗的方法是：取少量廢水滴加________（寫化學(xué)式）的水溶液，觀察有無白色沉淀生成。　　 25．某同學(xué)用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進(jìn)行實驗，如題圖。 （1）能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。 （2）填寫反應(yīng)后D粒子的符號__________。 （3）下列物質(zhì)能證明滴加的稀鹽酸過量的是__________（填序號） A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH試紙 26．甲酸（HCOOH），又叫蟻酸，是一種無色、有刺激性氣味的液體，酸性較強，有較強的腐蝕性，螞蟻、蜜蜂的分泌液中含有蟻酸，當(dāng)初人們蒸餾螞蟻時制得蟻酸，固有此名，請回答： （1）寫出甲酸的一種物理性質(zhì)：___________。 （2）要比較甲酸、醋酸的酸性哪一種更強，可使用____（填“石蕊試液”“酚酞試液”“或pH試紙”）。 （3）人類皮膚接觸甲酸或被螞蟻、蜜蜂叮咬后會起泡紅腫，可以在傷口處涂抹______以減輕疼痛（選填“肥皂液”“氫氧化鈉溶液”或“稀醋酸”）。 27．如圖所示是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的隨加入溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系圖。請回答下列問題： （1）反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)___________克。 （2）據(jù)圖分析在實驗操作過程中應(yīng)是往___________溶液中滴加另一種溶液。 （3）某同學(xué)借助無色酚酞溶液觀察反應(yīng)進(jìn)程，當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為___________時，反應(yīng)獲得的溶液恰好為。 （4）當(dāng)加入溶液至點時，溶液中的溶質(zhì)有___________。 28．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。 （1）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）___________，___________。 （2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 （3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是___________（填序號）。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 三、簡答題 29．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 （1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液中的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）； （2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為_______g； （3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計算過程，精確到0.1%）。 30．將40g稀鹽酸逐滴加到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉的溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的溫度變化如圖所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失），試回答： （1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是____（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 （2）B處溶液的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）。 （3）ABC三點中，表示堿性最強的點是____。 （4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。教學(xué)內(nèi)容
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同步——
酸和堿的反應(yīng)
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同步知識梳理
)（大腦放電影~） 1 .回顧：胃液中有什么酸，它有什么作用？你知道胃酸過多的害處嗎，怎么治好呢？ 胃酸過多又稱作胃酸過高，是胃腸疾病的常見癥狀之一。適度的胃酸可以幫助消化，但如果胃酸過多就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。人胃是持續(xù)分泌胃酸的，其基礎(chǔ)的排出率約為最大排出率的 10%，且呈晝夜變化，入睡后幾小時達(dá)高峰，清晨醒來之前最低。胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），可以殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。胃液對消化食物起著重要作用，正常胃液呈酸性， 空腹時為 20～100ml，超過 100ml 提示胃酸分泌增多。正常生理狀態(tài)下胃液分泌維持一定的量，如分泌過多，患者就會感到胃部不適，出現(xiàn)胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現(xiàn)象。 當(dāng)生活不規(guī)律、精神緊張、過度疲勞、情緒不佳、大量吸煙、外科手術(shù)、嚴(yán)重?zé)齻蚣?xì)菌感染時，大腦皮質(zhì)功能紊亂，不能很好地管轄胃酸分泌的神經(jīng)，促使胃酸分泌增多。胃酸增多可導(dǎo)致慢性胃炎、胃或十二指腸潰瘍病等。某些對胃有損害的藥物，如非甾體類抗炎藥（如阿司匹林、吲哚美辛）、利血平、保泰松等，可致胃酸分泌增多。飲食不當(dāng)， 不定時用餐、長期酗酒、辛辣食物、過甜、過咸、過辣、過酸、過冷、過燙的食物都可導(dǎo) 致胃酸分泌增加；某些粗糧、紅薯、馬鈴薯等含大量淀粉、糖、酸等，會刺激胃產(chǎn)生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝過多汽水，剩余的糖分在胃腸道里發(fā)酵，也會誘發(fā)泛酸。 酸具有酸性,pH＜7,能使紫色石蕊試液變 色， 堿具有堿性,pH＞7,能使紫色石蕊試液變 色，如果酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果會怎么樣？ 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，也稱中和反應(yīng)。 1.氫氧化鈉與酸反應(yīng)的實驗：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應(yīng)。 2.實驗過程中的反應(yīng)方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.實驗過程與現(xiàn)象：酚酞無色為中性或酸性 向堿中不斷滴加酸顏色成分分析初始階段紅色氫氧化鈉過量加入少量酸紅色氫氧化鈉過量加入適量稀鹽酸無色恰好完全反應(yīng)加入過量稀鹽酸無色鹽酸過量
【實驗注意】 （1）滴加鹽酸需要緩慢，并且不斷震蕩或使用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)更充分 （2）酸與堿反應(yīng)至恰好變?yōu)闊o色是需要保持一段時間不變色 （3）使用酚酞是因為變色明顯，數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確 （4）操作圖像如圖所示 酸堿中和反應(yīng)的溶質(zhì)組成成分分析： （1）未滴加酸即為氫氧化鈉和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即為氫氧化鈉，氯化鈉和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反應(yīng)即為氯化鈉和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加過量酸即為氯化氫，氯化鈉和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 思考：有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？ 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。 實質(zhì)：酸溶液中的 H+與堿溶液中的 OH- 結(jié)合生成水的過程。H+ + OH-＝H2O 判斷一個反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)需要滿足兩個條件：一是反應(yīng)物必須是酸和堿；二是生成物必須是鹽和水。 應(yīng)用： （1）改良土壤的酸堿性：如酸性土壤用熟石灰改良； （2）處理工廠的污水：如酸性廢水用熟石灰中和； （3）用于醫(yī)藥：如堿性藥物中和過多的胃酸。 【酸堿反應(yīng)的特征】 ①酸和堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。 ②在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時完成。 ③中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。 【思路點撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 溶液酸堿度的表示法— pH
　　１. 溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。
　　２. pH的取值范圍
　　　　pH的取值范圍是從０到１４：
　　　　pH<７時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強
　　　　pH>７時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強
　　　　pH=７時，溶液顯中性。
　　　　也可用坐標(biāo)來表示pH與溶液酸堿性的關(guān)系
　　
【要點詮釋】
　　1. pH表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。
　　2. 注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。
　　3. pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法，溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越小；OH－的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時，則溶液的pH＝7，呈中性。
　　4. 堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。 測定溶液pH的方法
測定溶液的pH的最簡單的方法是使用pH試紙。
測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。
【要點詮釋】
　　1. 不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受取污染。
　　2 . 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液，如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確了。
　　3. 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。
　　4. 檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。 了解溶液酸堿度的意義
　　溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。
　　1. 科學(xué)實驗及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進(jìn)行。
　　2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。
　　3. 測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。
　　4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。
2. 溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系
　　酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。
　　堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。
　　3. 中和反應(yīng)用于醫(yī)療
　　利用中和反應(yīng)來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強酸或強堿，中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強堿氫氧化鈉。 【例題分析】 【例1】在做酸堿反應(yīng)的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量不斷增大。因為反應(yīng)會生成水，所以水增加的速度先快后慢，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。 B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鈉質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，氯化鈉質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。 C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，當(dāng)完全反應(yīng)后氫氧化鈉質(zhì)量是0，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。 D．隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應(yīng)，一段時間內(nèi)溶液中氯化氫質(zhì)量是0，當(dāng)完全反應(yīng)后隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質(zhì)量不斷增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。 【例2】下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH隨時間變化曲線，有關(guān)分析錯誤的（　　） A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫 C．b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D．a(chǎn)點到b點的曲線變化證明該反應(yīng)放熱 【答案】D 【解析】 A、由反應(yīng)前溶液pH小于7可知，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意； B、a點溶液pH小于7，說是鹽酸有剩余，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫 ，不符合題意； C、b點溶液pH等于7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ，不符合題意； D、a點到b點的曲線變化只能表示出反應(yīng)時pH的變化，不能證明該反應(yīng)放熱 ，符合題意。 【例3】電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（　　） A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小 B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點 D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子 【答案】A 【解析】 A．電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，電導(dǎo)率減小，是由于溶液中離子濃度逐漸減小，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液體積在變化，所以離子數(shù)量不一定在減小，符合題意。 B．NaOH溶液與稀鹽酸生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度最小，M點時電導(dǎo)率最低，不符合題意。 C．N點和P電的電導(dǎo)率相同，但N點的溶液體積比P點大，故溶液中的離子數(shù)大于P點，不符合題意。 D．該實驗中電導(dǎo)率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，不符合題意。 【例4】向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，生成沉淀的質(zhì)量由0開始逐漸增加，直至氫氧化鋇完全反應(yīng)，選項正確； B、加入稀硫酸前，氫氧化鋇溶液中含有水，水的質(zhì)量大于0，加入稀硫酸后，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中增加的水的質(zhì)量是稀硫酸中的水與反應(yīng)生成的水，氫氧化鋇完全反應(yīng)后再加入稀硫酸，增加的水的質(zhì)量只是稀硫酸中的水，水增加的幅度減小，選項正確； C、向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此階段溶液中硫酸的質(zhì)量為零，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入稀硫酸，溶液中硫酸的質(zhì)量不斷增加，選項正確； D、向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)加入的稀硫酸過量后，溶液中不再有氫氧化鋇，即氫氧化鋇的質(zhì)量為零，選項錯誤； 【例5】某同學(xué)在實驗室做酸、堿性質(zhì)的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把三只試管的液體集中倒入一個廢液缸中，廢液呈藍(lán)色。以下說法不正確的是（　　） A．廢液呈堿性 B．廢液中只存在2種溶質(zhì) C．廢液中不存在鹽酸和硫酸 D．廢液中含有硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉 【答案】B 【解析】 A．廢液中滴入石蕊試液后呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，故A正確不合題意。 BD．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液呈堿性，說明溶液中還存在氫氧化鈉，故B錯誤符合題意，D正確不合題意。 C．因為溶液呈堿性，所以肯定存在剩余的氫氧化鈉，而鹽酸和硫酸都與其反應(yīng)，則廢液中不存在鹽酸和硫酸，故C正確不合題意。 【例6】小明向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸，溶液的pH值隨時間的變化如圖甲所示，則下列圖像正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化的是（　　） A．B． C．D． 【答案】A 【解析】 A．在氫氧化鈉完全反應(yīng)之前，滴入的稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，則這段時間內(nèi)稀鹽酸的質(zhì)量為零，且保持不變。當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸的質(zhì)量不斷增大，故A正確。 B．隨著稀鹽酸的滴入，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小。當(dāng)pH=7時，氫氧化鈉的質(zhì)量變成0。而當(dāng)時間為t時，此時稀鹽酸過量，肯定早已經(jīng)沒有氫氧化鈉了，故B錯誤。 C．當(dāng)實驗進(jìn)行時，氯化鈉的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氯化鈉的質(zhì)量保持不變，故C錯誤。 D．當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時，水的質(zhì)量的增大量等于稀鹽酸中水的質(zhì)量與生成水的質(zhì)量之和，因此水的質(zhì)量的增幅較快。當(dāng)二者完全反應(yīng)后，水的質(zhì)量的增大量就等于稀鹽酸中水的質(zhì)量，即增幅減小，故D錯誤。 【例7】將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　） A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．都屬于化學(xué)變化 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì) 【答案】D 【解析】 AB、根據(jù)甲圖可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成了水和氯化鈉，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。稀鹽酸和氯化鈉混合后，沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)變化，故A、B錯誤。 C、氫氧化鈉溶液原來成堿性，滴入稀鹽酸后，二者完全反應(yīng)，反應(yīng)后成中性。氯化鈉溶液原來呈中性，滴入稀鹽酸后呈酸性，故C錯誤。 D、酸堿中和的實質(zhì)就是氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水，故D正確。 8．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（　　） A．N點時溶液的pH最小 B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．P點時溶液呈無色 D．P點時，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì) 【答案】A 【解析】 A、由圖示可知，N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH=7，N點之后加入稀鹽酸過量，溶液pH值逐漸變小，故選項說法錯誤。 B、N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。 C、P點時，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，無色酚酞遇酸性溶液不變色，故選項說法正確。 D、P點時，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，P點時，溶液中除酚酞外還含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質(zhì)，故選項說法正確。 【例9】如圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說法正確的是（　　） A．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-═H2O B．生成鹽和水的反應(yīng)，都是酸堿反應(yīng) C．當(dāng)酸堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等 D．當(dāng)酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于0 【答案】A 【例10】向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖線判斷，縱坐標(biāo)可能表示（　　） A．硫酸鋇沉淀的質(zhì)量 B．溶液中溶劑的質(zhì)量 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH 【答案】C A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)時要生成白色沉淀硫酸鋇，該反應(yīng)中接觸就能反應(yīng)，所以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量從原點開始而不斷增加直至硫酸完全反應(yīng)的過程，故A錯誤。 B、該反應(yīng)中加入氫氧化鋇溶液，所以溶劑的質(zhì)量會不斷增加，而不會出現(xiàn)先減小后增加的可能，故B錯誤。 C、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)時要生成白色沉淀硫酸鋇，所以開始時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要逐漸減少，等硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，即該圖像的縱坐標(biāo)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故C正確。 D、稀硫酸的pH小于7，而氫氧化鋇溶液的pH大于7，所以加入氫氧化鋇后溶液的pH一開始是增加的，故D錯誤。 【例11】關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（　　） A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH 不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng) B．將一定量的鹽酸與 pH=12 的氫氧化鈉溶液混合后溶液的 pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng) C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng) D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng) 【答案】B A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，也可能是氫氧化鈉溶液被稀釋，引起pH不斷減小，故A錯誤。 B．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明溶液不顯堿性了，也就是說氫氧化鈉被反應(yīng)了，故B正確。 C．如果稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉過量，滴入酚酞，溶液仍為紅色，故C錯誤。 D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，溫度升高并不能證明是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的，因為氫氧化鈉固體溶于水，也能放出熱量，故D錯誤。 【例12】下列做法沒有利用酸堿中和反應(yīng)原理的是（　　） A．將熟石灰灑在泄漏出的濃硫酸上 B．用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹 C．用氫氧化鈉去處理酸性的工業(yè)廢水 D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥 【答案】B 【例13】在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能說明兩者恰好完全中和的是（　　） A．在反應(yīng)后的溶液中滴入適量CuCl2溶液，溶液變藍(lán)，但無沉淀生成 B．測得反應(yīng)后溶液中Na+與的個數(shù)比為2：1 C．在反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 D．在反應(yīng)后的溶液中滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 【答案】B A、滴入適量CuCl2溶液，溶液變藍(lán)，但無沉淀生成。如果硫酸過量也不會有沉淀的生成，故A錯誤。 B、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉中Na+與的個數(shù)比為2：1，所以若恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Na+與的個數(shù)比為2：1，故B正確。 C、酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故溶液可能為酸性，故C錯誤。 D、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，所以不管是過量還是恰好完全反應(yīng)，均會有白色沉淀生成，故D錯誤。 【例14】下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是（ ） 選項操作現(xiàn)象和結(jié)論A向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明硫酸過量B將少量NaOH固體投入稀硫酸中溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱C向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)D向反應(yīng)后溶液中加入CuO粉末生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、Na2SO4和BaCl2試液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，所以BaCl2試液也不能證明是否含有硫酸，選項錯誤； B、NaOH固體溶于水也會產(chǎn)生熱量，將少量NaOH固體投入稀硫酸中，溶液溫度升高，不能證明兩者發(fā)生中和反應(yīng)，選項錯誤； C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，滴加稀硫酸后溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉消失了，即氫氧化鈉能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成硫酸鈉和水，選項正確； D、CuO粉末不溶于水，也不會和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，選項錯誤，故選C。 【例15】某同學(xué)測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的變化，如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．點對應(yīng)的溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B．點表示參加反應(yīng)的兩種溶液的質(zhì)量相等 C．點對應(yīng)的溶液中含有和 D．到的過程中，溶液中的質(zhì)量逐漸增加 【答案】C 【解析】 A、a 點對應(yīng)的溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，選項錯誤； B、b 點表示參加反應(yīng)的兩種溶液剛好完全反應(yīng)，但其質(zhì)量并不相等，選項錯誤； C、c 點對應(yīng)的溶液pH大于7，氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為 NaCl 和 NaOH，選項正確； D、a 到 b的過程中，溶液中 NaCl 的質(zhì)量逐漸增加，b時反應(yīng)結(jié)束，氯化鈉的質(zhì)量達(dá)到最大，且不再改變，選項錯誤。 【例16】分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（ ） A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是堿溶液 C．向某無色溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是稀硫酸 D．稀硫酸滴入石蕊試液后溶液變紅色，所以鹽酸滴入石蕊試液也變紅色 【答案】D 【解析】 A、酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。 B、有些鹽的水溶液也呈堿性，如碳酸鈉的水溶液，故選項推理錯誤。 C、向某無色溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有硫酸根離子也可能含有銀離子，故選項推理錯誤。 D、酸的溶液都能使石蕊試液變紅，故鹽酸能使石蕊試液變紅，故選項推理正確。 【例17】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推論結(jié)果正確的是（　　） A．金屬能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬 B．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素 C．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 【答案】D 【解析】 A、金屬能導(dǎo)電，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，也可能是石墨或酸堿鹽的溶液等，故選項推理錯誤。 B、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子，故選項推理錯誤。 C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。 D、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性，故選項推理正確。 【例18】關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（　　） A．反應(yīng)①屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)②實質(zhì)是H++OH-=H2O C．反應(yīng)③常用于工業(yè)上制備CaCO3 D．圖示所有反應(yīng)前后各元素化合價都沒有改變 【答案】C 【解析】 A、反應(yīng)①為：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，屬于化合反應(yīng)，選項正確； B、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，那么反應(yīng)②的實質(zhì)為 H++OH-=H2O ，選項正確； C、反應(yīng)③常用于工業(yè)上制備氫氧化鈉，選項錯誤； D、在圖中各個反應(yīng)中，各種元素的化合價都沒有發(fā)生改變，選項正確，故選C。 一、選擇題 1．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③依次是 ( ) A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液 C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液 【答案】C 【解析】 由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，①中試劑為堿NaOH溶液，②中為酚酞；加入試劑③后溶液變?yōu)闊o色，證明了堿被消耗，故可判斷③是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選C。 2．如圖所示，U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加40克氫氧化鈉稀溶液和36．5克稀鹽酸。下列說法正確的是（ ） A．開始時左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色 B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色 D．充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色 【答案】C 【解析】 充分反應(yīng)只能說其一是沒有剩余，而不能理解為兩者就一定恰好完全反應(yīng)。 A、氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，開始時左邊為紅色，不是藍(lán)色，故A錯誤； B、氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，開始時左邊為紅色，不是無色，故B錯誤； C、充分反應(yīng)后溶液可能呈堿性，故溶液可能為紅色，故C正確； D、充分反應(yīng)后，由于加入的酸和堿的量沒有明確說明濃度，所以不能確定此時溶液是酸性還是堿性，即溶液的酸堿性不確定，所以顏色不確定，故D錯誤。 3．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如圖所示。有關(guān)敘述中錯誤的是（　　） A．從到過程中，燒杯中溶液的逐漸減小 B．點表示氫氧化的和鹽酸恰好完全反應(yīng) C．點表示所得溶液中溶質(zhì)只有 D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【答案】C 【解析】 A、由圖示可知，a到b過程中，溫度逐漸升高，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，不符合題意； B、根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度逐漸升高，在b點前后溫度是兩種情況，b點溫度最高，b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，不符合題意； C、b到c的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故c點溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，符合題意； D、圖象可以看出：隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意。故選C。 4．人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH的緊密關(guān)系（如圖所示），下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對鎘吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．燒堿 D．硫酸亞鐵（水溶液顯酸性） 【答案】B 【解析】 A、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱，不能用來改良土壤結(jié)構(gòu)，故A不正確； B、土壤pH大于等于7.6左右時，水稻對鎘的吸收率幾乎不變即最小，而熟石灰呈堿性，故B正確； C、燒堿是氫氧化鈉俗稱，屬于強堿，腐蝕性強，不能用來改良土壤結(jié)構(gòu)，故C不正確； D、而硫酸亞鐵水溶液顯酸性，不能用來改良土壤結(jié)構(gòu)，故D不正確。故選B。 5．實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。實驗操作和測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（　　） A．該實驗中，甲溶液是氫氧化鈉溶液 B．反應(yīng)到40s時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C．在20s時，所得溶液中溶質(zhì)有NaC1和HCl D．AB兩點間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù) 【答案】B 【解析】 6．以下是日常生活中常用的清洗劑。 產(chǎn)品名稱潔廁靈爐具清潔劑有效成分鹽酸氫氧化鈉
若將潔廁靈滴入含有酚酞的爐具清潔劑中，pH值變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液只含有鹽酸 B．b點對應(yīng)的溶液含有氫氧化鈉 C．a(chǎn)、b點對應(yīng)的溶液，酚酞均呈紅色 D．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的溶液均含有氯化鈉 【答案】D A．a(chǎn)點溶液的pH大于7，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，故溶液中不可能含有鹽酸，故A錯誤； B．b點的pH=7，說明鹽酸和清潔劑恰好完全反應(yīng)，此時沒有氫氧化鈉，故B錯誤； C．a(chǎn)點溶液呈堿性，酚酞變紅色；b點溶液呈中性，酚酞不會變色，故C錯誤； D．無論正在反應(yīng)的a，還是恰好完全反應(yīng)的b，還是稀鹽酸過量的c，其中都有反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉，故D正確。 7．某實驗小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　） A．a(chǎn)點溶液呈酸性 B．b點恰好完全反應(yīng) C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等 【答案】C A、a點所示溶液中，滴加的氫氧化鋇溶液還不足，沒有將硫酸完全中和，此時溶液顯酸性，故正確； B、b點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋇沉淀和水，此時所得液體中只有水，故正確； C、c點表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，故錯誤； D、因為在b點時，硫酸已完全參與反應(yīng)，所以由b點到c點，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確。 8．向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A．a(chǎn)、b、c三點的溶液中Na+數(shù)目是相同的 B．a(chǎn)點溶液中僅有1種溶質(zhì) C．滴加無色酚酞不變色的只有b點溶液 D．c點溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 【答案】A A、反應(yīng)中的反應(yīng)物氫氧化鈉與生成物氯化鈉均溶于水發(fā)生解離，所以a、b、c三點的溶液中Na+數(shù)目是相同的，選項正確； B、由圖可知，a點時溶液顯堿性，則a點溶液中的溶質(zhì)含有氫氧化鈉和氯化鈉兩種溶質(zhì)，選項錯誤； C、由圖可知，b點溶液顯中性，c點溶液顯酸性，b、c兩點溶液都不能使滴加的無色酚酞不變色，選項錯誤； D、由圖可知，c點溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，選項錯誤，故選A。 9．將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的示意如下圖所示，下列說法正確的是（　　） A．以上物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．兩個變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì) 【答案】D 【解析】 10．向100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％的鹽酸中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)，則以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象，基本正確的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，故A不正確； B、氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉和水，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，混合溶液的質(zhì)量為150g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%，故B不正確； C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應(yīng)，此時的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%錯誤，故C不正確； D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應(yīng)，此時的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確。故選D。 11．如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時pH的變化圖，下列說法正確的是（ ） A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸 B．圖中b點時，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C．圖中c點所示溶液呈堿性 D．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中 【答案】B 【解析】 A、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤； B、b點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故正確； C、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤； D、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤. 12．小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)分析正確的是 A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水 C．⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質(zhì)是水 D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時清洗 【答案】B A. 玻璃的成分二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是橡膠塞，選項錯誤； B. ③中反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，選項正確； C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸，選項錯誤； D. ⑥中的試劑瓶是滴瓶，酚酞試液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，選項錯誤。 13．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，分析能得出的結(jié)論正確的是（　　） A．該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B．B點時往溶液中滴入石蕊試液溶液為無色 C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同 【答案】C 【解析】 A、由圖可知，起始溶液的pH大于7，溶液呈堿性，加入某種溶液后，混合溶液的pH減小，最終溶液的pH小于7，呈酸性，則該反應(yīng)是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項錯誤； B、由圖可知，B點時溶液的pH等于7，溶液呈中性，紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色，仍呈紫色，選項錯誤； C、A點時，溶液的pH仍大于7，溶液呈減小，則溶液的溶質(zhì)為未反應(yīng)的NaOH和加入的稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl，選項正確； D、由圖可知，B點時溶液的pH等于7，溶液呈中性，加入的稀鹽酸中氯化氫與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，而稀鹽酸和NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不確定，因此兩溶液的質(zhì)量不一定相同，選項錯誤，故選C。 14．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中表示不同離子）。則下列說法正確的是（　　） A．表示氯離子 B．表示鈉離子 C．此反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成水分子 D．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測 【答案】C 【解析】 A. 根據(jù)以上分析可知， 表示氫離子。故A不符合題意； B. 表示氫氧根離子，不表示鈉離子。故B不符合題意； C. 此反應(yīng)的實質(zhì)是 氫氧根離子和 氫離子結(jié)合生成水分子。故C符合題意； D. 鈉離子不可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測，氯離子才可以。故D不符合題意。 15．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量．下列圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A．B．C．D． 【答案】D A、水的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在增加，但反應(yīng)停止后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量還會增加，故錯誤； B、溶液的pH值會隨著稀鹽酸的加入而減小，由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生了水，pH不會小于或等于2，只會接近2，故錯誤； C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當(dāng)反應(yīng)停止后不變，但是其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于稀鹽酸的不斷加入，又會減小，故錯誤； D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小為0，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會不斷減小為0，故正確。 16．某實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大 B．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)先放熱后吸熱 C．40s時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉 D．該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 【答案】D A、由溫度的變化圖，實驗中溶液的溫度不是一直升高，故選項說法錯誤。 B、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溫度逐漸降低，故選項說法錯誤。 C、40s時放出的熱量還沒有達(dá)到最高，且溶液呈酸性，還沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，40s時溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，故選項說法錯誤。 D、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故選項說法正確。 17．將質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈣和鹽酸混合，在滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ） A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色 【答案】A 【解析】 質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈣溶液和鹽酸溶液中，氫氧化鈣和鹽酸的質(zhì)量相等。反應(yīng)中消耗氫氧化鈣和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系如下： 可以看出73份質(zhì)量的鹽酸與74份質(zhì)量的氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的氫氧化鈣和鹽酸混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。 18．下列實際應(yīng)用中，利用酸堿反應(yīng)原理的是( ) ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 【答案】D 【解析】 ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)；②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉，碳酸氫鈉為鹽，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)；③氫氧化鈣為堿，能夠與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，降低土壤酸堿度，屬于中和反應(yīng)；④稀氨水顯堿性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸顯酸性）止癢，屬于中和反應(yīng)；故選D。 19．下列實際應(yīng)用中，利用酸堿中和反應(yīng)原理的是（　　） ①用生石灰作食品干燥劑 ②用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④取少量銨鹽氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通過聞氨氣氣味檢驗氮肥 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】D 20．科學(xué)實驗中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（　　） A．將黑色氧化銅放入硫酸溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 B．在氫氧化鈉溶液中滴入黃色的氯化鐵溶液會觀察到生成了紅褐色沉淀 C．在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由紅色變?yōu)樽仙詈蟪仕{(lán)色 D．在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色 【答案】C 【解析】 A、將黑色氧化銅放入硫酸溶液中，生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故A正確； B、在氫氧化鈉溶液中滴入黃色的氯化鐵溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，會觀察到生成了紅褐色絮狀沉淀，故B正確； C、在滴有石蕊試液的燒堿溶液顯藍(lán)色，滴加鹽酸直至過量，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙詈蟪始t色，故C不正確； D、碳酸鈉溶液顯堿性，在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色，故D正確。故選C。 21．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用氫氧化鈉吸收氯化氫氣體 【答案】C A、熟石灰為堿，而熟石灰可以與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，故A正確； B、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，這是利用了酸與堿的中和反應(yīng)原理，故B正確； C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，為堿與鹽的反應(yīng)，故C不正確； D、用氫氧化鈉吸收氯化氫氣體，氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，與中和反應(yīng)原理有關(guān)，故D正確。故選C。 22．化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗，向一定量氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再加入一定量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。下列說法不正確的是（ ） A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．加入一定量稀鹽酸后，所得溶液一定呈中性 C．滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液呈堿性 D．將稀鹽酸換為稀硫酸，也能達(dá)到實驗?zāi)康?【答案】B A、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項A正確； B、加入一定量稀鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，可能酸過量，呈酸性，選項B不正確； C、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液呈堿性，選項C正確； D、將稀鹽酸換為稀硫酸，同樣可以和堿反應(yīng)，現(xiàn)象相同，選項D正確； 二、填空題 23．小利研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了以下實驗和分析： （1）如圖是酸、堿與指示劑的實驗，反應(yīng)后廢液集中倒入廢液缸中，廢液呈紅色，說明廢液顯__________性； （2）在做氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗時，通常不需要用的儀器是__________（填字母）： A．量簡　　B．試管　　C．滴管 （3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成__________分子。 【答案】 堿 A 水 24．某村一私營小化工廠，向附近的農(nóng)田排放未經(jīng)處理廢水，導(dǎo)致農(nóng)田減產(chǎn)。經(jīng)環(huán)保局檢測，該廢水主要含有某種常見的酸（鹽酸或硫酸）。 （1）某同學(xué)想測出廢水的酸堿性強弱程度，可以選用下列的試劑是________。 A．PH試紙　　B．無色酚酞　　C．紫色石蕊試液　　D．紅色石蕊試紙 （2）農(nóng)田因受污染而導(dǎo)致土壤酸化，可使用________（填寫物質(zhì)名稱）來中和土壤酸性； （3）要判定廢水中的污染物是鹽酸還是硫酸，檢驗的方法是：取少量廢水滴加________（寫化學(xué)式）的水溶液，觀察有無白色沉淀生成。 【答案】 A 氫氧化鈣 BaCl2 【解析】 （1）A pH能夠表示溶液酸堿性的強弱，使用PH試紙測出溶液的pH就能夠比較溶液酸堿性的強弱，選項正確；　　 25．某同學(xué)用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進(jìn)行實驗，如題圖。 （1）能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。 （2）填寫反應(yīng)后D粒子的符號__________。 （3）下列物質(zhì)能證明滴加的稀鹽酸過量的是__________（填序號） A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH試紙 【答案】 溶液的紅色褪去 H2O AD 【解析】 （1）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸溶液、鹽溶液不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入鹽酸后，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會使酚酞變色，所以現(xiàn)象為：溶液的紅色褪去。 （2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，所以D為水分子，粒子符號為：H2O。 （3）A．氧化銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液為藍(lán)色，有明顯現(xiàn)象，能證明滴加稀鹽酸過量，故A正確。 B．硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，有明顯現(xiàn)象，但是AgNO3溶液與NaCl同樣會生成沉淀，不能證明滴加稀鹽酸過量，故B錯誤。 C．氯化鈣不和鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能證明滴加稀鹽酸過量，故C錯誤。 D． pH試紙能測量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，則溶液呈酸性，能證明滴加稀鹽酸過量，故D正確。 26．甲酸（HCOOH），又叫蟻酸，是一種無色、有刺激性氣味的液體，酸性較強，有較強的腐蝕性，螞蟻、蜜蜂的分泌液中含有蟻酸，當(dāng)初人們蒸餾螞蟻時制得蟻酸，固有此名，請回答： （1）寫出甲酸的一種物理性質(zhì)：___________。 （2）要比較甲酸、醋酸的酸性哪一種更強，可使用____（填“石蕊試液”“酚酞試液”“或pH試紙”）。 （3）人類皮膚接觸甲酸或被螞蟻、蜜蜂叮咬后會起泡紅腫，可以在傷口處涂抹______以減輕疼痛（選填“肥皂液”“氫氧化鈉溶液”或“稀醋酸”）。 【答案】 無色或有刺激性氣味或液體 pH試紙 肥皂液 27．如圖所示是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的隨加入溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系圖。請回答下列問題： （1）反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)___________克。 （2）據(jù)圖分析在實驗操作過程中應(yīng)是往___________溶液中滴加另一種溶液。 （3）某同學(xué)借助無色酚酞溶液觀察反應(yīng)進(jìn)程，當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為___________時，反應(yīng)獲得的溶液恰好為。 （4）當(dāng)加入溶液至點時，溶液中的溶質(zhì)有___________。 【答案】 2 氫氧化鈉 溶液紅色剛剛褪去 硫酸鈉、稀硫酸 28．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。 （1）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）___________，___________。 （2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 （3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是___________（填序號）。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 【答案】 OH- Na+ NaOH + HCl = NaCl + H2O ① 三、簡答題 29．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 （1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液中的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）； （2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為_______g； （3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計算過程，精確到0.1%）。 【答案】 HCl和NaCl 滴入10g稀鹽酸時，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y 解得：x=0.8g ，y=1.17g 所以2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為0.8g 求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量： 所得溶液的質(zhì)量： 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2% 【解析】 （1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，pH小于7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl； （2）見答案。 （3）見答案。 30．將40g稀鹽酸逐滴加到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉的溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的溫度變化如圖所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失），試回答： （1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是____（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 （2）B處溶液的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）。 （3）ABC三點中，表示堿性最強的點是____。 （4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。 【答案】 放熱 NaCl A 2.925% 【解析】 （1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)時溶液溫度不斷升高，是放熱反應(yīng)； （2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，B處溫度最高，說明剛好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式：NaCl； （3）A點溶液為氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；B點溶液呈中性；C點酸過量，溶液呈酸性，A、B、C三點中，表示堿性最強的點是A； （4）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g； 設(shè)恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x x=1.17g 恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

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