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第二節 電解池
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第一課時 電解原理
電解原理
水質電解器真的可以區分水質好壞？
假在哪里呢？
電解原理
Zn
Cu
CuCl2溶液
原電池中的能量轉化方式是什么？
化學能轉化成電能
電解原理
1.電解池的定義
把電能轉化為化學能的裝置
電解原理
2.電解池的構成條件
(1)直流電源
陰極:與電源負極相連 [還原反應]
陽極:與電源正極相連 [氧化反應]
(2)陰、陽電極
(3)電解質溶液或熔融的電解質
(4)形成閉合回路
電解原理
探究實驗
直流電源
電極
電解質溶液
電極反應
陰極:
陽極:
總反應:
Cu2+
Cl–
Cu2+ + 2e ＝ Cu
2Cl－－2e ＝Cl2↑
CuCl2
（還原反應）
（氧化反應）
電解
被還原
得e-
失e-
被氧化
（放出Cl2↑）
（析出Cu）
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
陰極
陽極
e-
e-
正極
負極
電 源
Cu +Cl2↑
電解氯化銅原理
H2O H++OH–
陽離子
陰離子
②一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子
3.電解池電極放電順序
(1)陰極：得電子，還原反應
①電極本身不參加反應
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽離子在陰極上放電順序是：
電解原理
陽離子
②若為惰性電極，電解質溶液中陰離子“爭”失電子
3.電解池電極放電順序
(2)陽極：失電子，氧化反應
①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子
金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
陰離子的放電順序是：
電解原理
石墨電極、金電極、鉑電極
陰離子
4.電解池電極反應式的書寫
電解原理
明確溶液中存在哪些離子
根據陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強弱判斷反應的離子先后，
最后分析得出產物
陰陽兩極附近有哪些離子
分析電解反應(用惰性電極時)的一般思路：
陰極
陽極
氯
氣
銅
陽極：2Cl- - 2 e- = Cl2↑
陰極：Cu2+ + 2e-= Cu
CuCl2溶液
例題
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
H2 O H+ + OH-
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
CuCl2 Cu+Cl2↑
總反應：
陽極
陰極
氯氣
氫
氣
陽極: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
陰極: 2H ++ 2e- =H2 ↑
總反應：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
電解
NaCl溶液
課堂練習
NaCl = Na+ + Cl-
H2 O H+ + OH-
1.電解池的定義
2.電解池的構成條件
3.電解池電極反應規律
4.電解池電極反應式的書寫
課后作業
2.完成導學案P86-P87
1.整理電解池筆記
3.預習電解原理的應用
4.書寫電解CuSO4溶液的電極式
陽極
陰極
氧
氣
銅
陽極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
陰極：Cu2++ 2e- = Cu
CuSO4溶液
總反應：2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
H2 O H+ + OH-
課堂練習
陽極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ與Ⅲ區：電解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型 如NaCl
Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ與Ⅳ區：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+） >Al3+>Mg2+>Na+
一、電解質溶液用惰性電極電解的示例
如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應式為：
陽極 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
陰極： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
總反應：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
電解
電解后溶液中溶質的質量分數增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。
用惰性電極電解電解質溶液規律
(1)電解水型：
如電解鹽酸、CuCl2溶液等
電解后溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(通入一定量的HCl氣體)
陽極： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
陰極： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
總反應：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑
電解
電解鹽酸
(2)電解本身：
如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
陽極 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
陰極： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
總反應： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
電解
電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。
電解CuSO4溶液
(3)放氧生酸型：
少什么加什么
如電解NaCl、KCl、MgCl2 、AlCl3 溶液等。
電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。
陽極 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
陰極 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
總反應：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
電解
(4)放氫生堿型：
少什么加什么
電解 類型 舉 例 電極反應 溶液pH 變化 溶液復
原方法
物質類別 實例 僅溶劑 水電解
僅溶質 電解
溶質和 溶劑同 時電解
含氧酸
H2SO4
強堿
NaOH
活潑金屬的含氧酸鹽
Na2SO4
無氧酸
HCl
陽極：4OH- -4e- = O2 ↑+2H2O
陰極：4H+ + 4e- = 2H2↑
減小
增大
不變
H2O
陽極：2Cl- -2e- = Cl2↑
陰極：2H++2e- = H2↑
增大
HCl
不活潑金屬的無氧酸鹽
CuCl2
陽極：2Cl- -2e- = Cl2↑
陰極：Cu2++2e- = Cu↓
CuCl2
活潑金屬的無氧酸鹽
NaCl
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2↑
陰極：2H++2e- = H2↑
增大
HCl
不活潑金屬的含氧酸鹽
CuSO4
陽極：4OH- - 4e- = O2↑+2H2O
陰極：2Cu2++4e- = 2Cu↓
減小
CuO
一、電解質溶液用惰性電極電解的示例
放氫生堿
放氧生酸
二、原電池與電解池的比較
原電池 電解池
電池內離子的遷移方向
負極 ：氧化反應
正極 ：還原反應
陽極 ：氧化反應
陰極 ：還原反應
電極反應
形成條件
能量轉換
電子流向
化學能轉化為電能
電能轉化為化學能
負極　　　正極　　
陽極流出；陰極流入
工作原理
兩個電極;電解質;閉合回路;一般能自發進行氧化還原反應
電源;兩個電極;電解質;閉合回路;電源
外電路：電子的定向移動
內電路：離子的定向移動
外電路：電子的定向移動
內電路：離子的定向移動
陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移
陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移
THANK YOU
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