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(共20張PPT)
第四節(jié) 沉淀溶解平衡
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第二課時(shí)
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1.沉淀的生成
①調(diào)節(jié)pH法：如加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。
②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成極難容的硫化物CuS、HgS沉淀。
方法
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
廢水處理
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
答：(1)加入鋇鹽。因?yàn)镵(BaSO4)(2)可以增大所用沉淀劑的濃度。
想一想
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
（1）要能除去溶液中指定的離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀劑
（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，離子沉淀越完全，例如，除去SO42-，選擇Ba2+比Ca2+好
（3）要注意沉淀劑的電離程度，如欲使Mg2+沉淀為Mg(OH)2，用NaOH作沉淀劑比用氨水的效果要好
選擇沉淀劑的原則
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
2.沉淀的溶解
方法
①酸溶解法：
如CaCO3溶于鹽酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
Qc < Ksp 時(shí),沉淀發(fā)生溶解，使Qc減小的方法有:
CaCO3(s)
Ca2++ CO32-
HCO3-
H2CO3→H2O+CO2↑
+H+
+H+
FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于強(qiáng)酸
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀不溶解
沉淀溶解
探究實(shí)驗(yàn)
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
(2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入鹽酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2(s)的溶解。
想一想
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3-===6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
④鹽溶液溶解法：
③氧化還原溶解法：
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
如Ag2S溶于稀HNO3
2.沉淀的溶解
方法
Qc < Ksp 時(shí),沉淀發(fā)生溶解，使Qc減小的方法有:
AgCl + 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
②配位溶解法:
如AgCl溶于氨水
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
步驟 1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L) 向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液 向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／L Na2S溶液
現(xiàn)象
有白色沉淀析出
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色
黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色
AgCl
AgI
Ag2S
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化
為紅褐色沉淀
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
（1）實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
（2）原則：
①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。
②當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀時(shí)所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。
③如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能實(shí)現(xiàn)分步沉淀，從而達(dá)到提純、分離的目的。
3.沉淀的轉(zhuǎn)化
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(3)常見轉(zhuǎn)化：
AgCl↓（白）
AgBr↓(淺黃色)
AgI↓(黃色)
Ag2S↓(黑色)
(4)應(yīng)用：
①鍋爐除水垢：CaSO4
CaCO3
CaCl2
②水垢的生成：硬水中MgHCO3
MgCO3
Mg(OH)2
Ag2CrO4 ↓（磚紅色）
常用銀鹽溶解度的大小順序
③自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：
原生銅的硫化物
CuSO4溶液
銅藍(lán)（CuS）
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
④氟化物防止齲齒
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
4.沉淀溶解平衡圖像類題的解題步驟
(1)明確圖像中縱軸、橫軸的含義
縱軸、橫軸通常是難溶電解質(zhì)溶解后電離出的離子濃度。
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
②曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)Q>Ksp
③曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均表示不飽和溶液，此時(shí)Q(2)理解圖像中線上點(diǎn)線外點(diǎn)的含義
①以AgCl為例，在該沉淀溶解平衡圖像中，曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)，Q=Ksp。在溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度都只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(3)抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷
①溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：
I.原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；
II.原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。
②溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
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