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清單03　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
01晶胞、晶體結(jié)構(gòu)模型
1.晶體與非晶體的本質(zhì)差異
固體 自范性 微觀結(jié)構(gòu)
晶體 有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形) 原子在三維空間里呈周期性有序排列
非晶體 無(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形) 原子排列相對(duì)無序
2.獲得晶體的三條途徑
(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。
(3)溶質(zhì)從溶液中析出。
3.晶體的特性
(1)自范性：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。
(2)各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。
(3)固定的熔點(diǎn)。
4.晶體與非晶體的區(qū)分方法
區(qū)分方法 測(cè)熔點(diǎn) 晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)
可靠方法 對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)
(1)同一物質(zhì)可以是晶體，也可以是非晶體，如水晶和石英玻璃。
(2)有著規(guī)則幾何外形或者美觀、對(duì)稱外形的固體，不一定是晶體。例如，玻璃制品(非晶體)可以塑造出規(guī)則的幾何外形，也可以具有美觀、對(duì)稱的外觀。
(3)具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也有固定的組成。
(4)晶體不一定都有規(guī)則的幾何外形，如瑪瑙。
【例1】(23-24高二上·河北石家莊·期末)
1．下列關(guān)于晶體的敘述不正確的是
A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)
B．玻璃和水晶都是晶體，有固定的熔沸點(diǎn)
C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果
D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性
02晶體類型的判斷和性質(zhì)
1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷
①分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。
②共價(jià)晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。
③金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。
④離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。
2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷
①大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2等外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。
②金剛石、晶體硅、晶體硼、碳化硅、二氧化硅等是共價(jià)晶體。
③金屬單質(zhì)(除汞外)和合金是金屬晶體。
④金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。
3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷
①分子晶體的熔點(diǎn)低
②離子晶體的熔點(diǎn)較高
③共價(jià)晶體的熔點(diǎn)很高
④金屬晶體的多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)秃辖鸬娜?、沸點(diǎn)比其成分金屬低
4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷
①金屬晶體是電的良導(dǎo)體，固體導(dǎo)電
②共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體
③離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
④分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電
5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷
①分子晶體硬度小且較脆
②共價(jià)晶體硬度大
③金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金屬大
④離子晶體硬度較大、硬而脆
6.物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小的比較
(1)首先看物質(zhì)狀態(tài)：一般情況下，固體>液體>氣體。
(2)其次看物質(zhì)所屬晶體類型：一般情況下，共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等金屬的熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等金屬的熔、沸點(diǎn)很低。
(3)同種類型晶體的熔、沸點(diǎn)的比較：
分子晶體
①看是否含有氫鍵：有分子間氫鍵的熔沸點(diǎn)高，相同的分子間氫鍵，氫鍵的個(gè)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高
②比較范德華力：組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高
③比較分子極性：相對(duì)分子質(zhì)量相近，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高
④同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低
共價(jià)晶體
①晶體的熔、沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。
②若沒有告知鍵長(zhǎng)或鍵能數(shù)據(jù)時(shí)，可比較原子半徑的大小。一般原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)就越高。
金屬晶體
①金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高
②合金的熔點(diǎn)比組成合金的純金屬低
離子晶體：
①一般地，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高
②離子所帶的電荷數(shù)的影響大于離子半徑的影響
7.晶體的基本類型與性質(zhì)
類型比較　　 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體
構(gòu)成粒子 分子 原子 金屬陽(yáng)離子和自由電子 陰、陽(yáng)離子
粒子間的相互作用力 分子間作用力 共價(jià)鍵 金屬鍵 離子鍵
硬度 較小 很大 有的很大，有的很小 較大
熔、沸點(diǎn) 較低 很高 有的很高，有的很低 較高
溶解性 相似相溶 難溶于任何溶劑 常見溶劑難溶 大多易溶于水等極性溶劑
導(dǎo)電、傳熱性 一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電 一般不具有導(dǎo)電性 電和熱的良導(dǎo)體 晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電
【例2】(23-24高二下·浙江臺(tái)州·期中)
2．下列各組物質(zhì)中，按沸點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4
C．金剛石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶體硅
03晶胞模型與切割法計(jì)算
1.晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法——切割法
(1)長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算
如某個(gè)粒子為N個(gè)晶胞所共有，則該粒子有屬于這個(gè)晶胞。中學(xué)中常見的晶胞為立方晶胞，立方晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法如圖1.
(2)非長(zhǎng)方體晶胞
在六棱柱(如圖2)中，頂角上的原子有屬于此晶胞，面上的原子有屬于此晶胞，因此六棱柱中鎂原子個(gè)數(shù)為12×＋2×=3，硼原子個(gè)數(shù)為6.
2.三種典型立方晶胞結(jié)構(gòu)
3.晶胞中微粒配位數(shù)的計(jì)算
一個(gè)粒子周圍最鄰近的粒子數(shù)稱為配位數(shù)，它反映了晶體中粒子排列的緊密程度。
(1)晶體中原子(或分子)的配位數(shù)
若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)最接近且等距離的原子(或分子)的數(shù)目，常見晶胞的配位數(shù)如下：
簡(jiǎn)單立方：配位數(shù)為6 面心立方：配位數(shù)為12 體心立方：配位數(shù)為8
(2)離子晶體的配位數(shù)
指一個(gè)離子周圍最接近且等距離的異種電性離子的數(shù)目。
以NaCl晶體為例
①找一個(gè)與其他粒子連接情況最清晰的粒子，如上圖中心的黑球(Cl-)。
②數(shù)一下與該粒子周圍距離最近的粒子數(shù)，如上圖標(biāo)數(shù)字的面心白球(Na＋)。確定Cl-的配位數(shù)為6，同樣方法可確定Na＋的配位數(shù)也為6.
4.晶體配位數(shù)的確定
晶體的配位數(shù)是指晶體中一個(gè)原子周圍與其等距離的最鄰近的原子的數(shù)目。
(1)最密堆積晶體的配位數(shù)均為12，如分子晶體中的干冰。
(2)金剛石、碳化硅，配位數(shù)均為4.
(3)金屬晶體
堆積模型 簡(jiǎn)單立方堆積 體心立方堆積 六方最密堆積 面心立方最密堆積
晶胞
配位數(shù) 6 8 12 12
原子半徑(r)和晶胞邊長(zhǎng)(a)的關(guān)系 2r=a 2r= 2r=
一個(gè)晶胞內(nèi)原子數(shù)目 1 2 2 4
常見金屬 Po Na、K、Fe Mg、Zn、Ti Cu、Ag、Au
【例3】(23-24高二上·四川德陽(yáng)·期末)
3．碳化硅俗稱金剛砂，與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是
A．碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石高
B．該晶體熔化時(shí)需破壞范德華力
C．與碳原子緊鄰等距的碳原子數(shù)目為4
D．該晶體中由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)原子
04晶胞參數(shù)及相關(guān)計(jì)算
1.晶胞參數(shù)
晶胞的形狀和大小可以用6個(gè)參數(shù)來表示，包括晶胞的3組棱長(zhǎng)a、b、c和3組棱相互間的夾角α、β、γ，即晶格特征參數(shù)，簡(jiǎn)稱晶胞參數(shù)。
2.晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算
(1)空間利用率=×100%。
(2)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組計(jì)算公式(設(shè)棱長(zhǎng)為a)
①面對(duì)角線長(zhǎng)=a．
②體對(duì)角線長(zhǎng)=a．
③體心立方堆積4r=a(r為原子半徑)。
④面心立方堆積4r=a(r為原子半徑)。
⑤剛性原子球體積V(球)=πr3(r為原子半徑)
3.宏觀晶體密度與微觀晶胞參數(shù)的關(guān)系
【例4】(23-24高二上·湖北恩施·期末)
4．晶胞結(jié)構(gòu)中的位置如圖1所示。位于所構(gòu)成的四面體中心，其晶胞俯視圖如圖2所示。若晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是
A．晶胞中，的配位數(shù)為8 B．晶體的密度為
C．晶胞中，之間的最短距離為 D．晶胞中，填充了8個(gè)四面體空隙
05配合物與超分子
1.配位鍵
(1)概念：成鍵的兩個(gè)原子或離子一方提供孤電子對(duì)(配體)，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵，叫做配位鍵。
(2)配體：應(yīng)含有孤電子對(duì)，可以是分子，也可以是離子，如NH3、H2O、F 、OH 等。
(3)成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子，另一方是具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道的原子。
(4)配位鍵的表示方法：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子。
A→B
電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體
如NH可表示為，在NH中，雖然有一個(gè)N—H形成過程與其他3個(gè)N—H形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。
2.配合物
(1)概念：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。
(2)配合物的組成
如[Cu(NH3)4]SO4
中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有電中性的原子等。
配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對(duì)。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F-、Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-、OH-等。
(1)單核配體的確認(rèn)要注意是否帶有電荷，如F-、Cl-等，如配合物[CoCl(NH3)5]Cl2，中心離子為Co3＋，配體是Cl-和NH3，而不是氯原子。
(2)有關(guān)配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，不考慮空間結(jié)構(gòu)，但要注意配體中的配位原子一定要與中心原子或中心離子直接相連。如[Cu(NH3)4]2＋中NH3中N原子為配位原子，所以N原子必須要與銅離子直接相連。
3.超分子
(1)超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。
(2)超分子內(nèi)部分子之間通過非共價(jià)鍵相結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。
【例5】(23-24高二上·山東青島·期末)
5．鎳能形成多種配合物如正四面體形的和平面正方形的、正八面體形的等，下列說法正確的是
A．中的配位原子是氧原子
B．中Ni、C、N不可能處在同一直線上
C．中鍵角比107.3°小
D．和中均有d軌道參與雜化
(23-24高三上·江西·期末)
6．石墨可作鋰離子電池的負(fù)極材料。充電時(shí)，嵌入石墨層間，當(dāng)嵌入最大量時(shí)，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．石墨屬于混合晶體 B．石墨中含有共價(jià)鍵
C．石墨晶體中，層間存在化學(xué)鍵和范德華力 D．圖中與的個(gè)數(shù)比是6：1
(23-24高二上·吉林長(zhǎng)春·期末)
7．冠醚能與陽(yáng)離子作用，將陽(yáng)離子以及對(duì)應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，例如水溶液對(duì)烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應(yīng)迅速發(fā)生，原理如圖。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．冠醚屬于超分子
B．冠醚與結(jié)合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應(yīng)
C．通過配位鍵與冠醚相結(jié)合
D．冠醚中C、O原子間的化學(xué)鍵為σ鍵
(23-24高二上·遼寧沈陽(yáng)·期末)
8．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是
A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB3
A．A B．B C．C D．D
(23-24高二下·浙江嘉興·期中)
9．下列關(guān)于晶體的敘述正確的是
A．晶體是具有一定幾何外觀的，所以鐵粉不屬于金屬晶體
B．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣
C．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成
D．離子晶體都是化合物
(23-24高二下·湖北武漢·期中)
10．下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是
A．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
(23-24高二上·遼寧朝陽(yáng)·期末)
11．幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如圖所示。下列推斷正確的是

A．D可能為共價(jià)晶體，H為分子晶體
B．G可能為離子晶體，A可能為分子晶體
C．G、H一定是分子晶體，E、F一定是金屬晶體
D．D可能為共價(jià)晶體，B一定是離子晶體
(23-24高二·河北衡水·期末)
12．下列性質(zhì)描述符合分子晶體的是
A．能溶于，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃
B．熔點(diǎn)2853℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，熔融態(tài)能導(dǎo)電
D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為
(23-24高二·山東煙臺(tái)·期末)
13．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．的配位數(shù)為6 B．與距離最近的是
C．該物質(zhì)的化學(xué)式為 D．若換為，則晶胞棱長(zhǎng)將改變
(23-24高二下·福建莆田·期中)
14．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)類似。下列有關(guān)冰晶胞的說法合理的是
A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大
C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵
D．氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似
(23-24高二上·四川宜賓·期末)
15．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化學(xué)鍵是
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
(23-24高二·江西·期末)
16．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
(23-24高二·河北保定·期末)
17．下列敘述中，正確的是。
A．石英玻璃和水晶都是晶體
B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形
C．具有各向異性的固體可能是晶體
D．粉末狀的固體肯定不是晶體
(23-24高二·河南新鄉(xiāng)·期末)
18．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
(23-24高二·遼寧大連·期末)
19．關(guān)于晶體的下列說法中，正確的是
A．共價(jià)晶體中可能含有離子鍵
B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵
D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子
(23-24高二上·山東煙臺(tái)·期末)
20．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的比較錯(cuò)誤的是
A．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 B．熔點(diǎn)：CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se D．鍵角：NH> H3O+>H2O
(23-24高二上·河南開封·期末)
21．下列有關(guān)超分子的說法錯(cuò)誤的是
A．超分子具有“分子識(shí)別”和“自組裝”的特性
B．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子
C．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體
D．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力
(23-24高二上·黑龍江綏化·期末)
22．汽車尾氣中通常含有CO、等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，如圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說法不正確的是
A．甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子 B．甲和丁中同種元素的化合價(jià)不相等
C．甲的空間構(gòu)型為V形 D．的水化物存在分子內(nèi)氫鍵
(23-24高二上·江蘇南京·期末)
23．美國(guó)《Science)》雜志曾報(bào)道合成和分離出含高能量正離子的化合物。的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的描述錯(cuò)誤的是
A．中F的化合價(jià)為價(jià)，As的化合價(jià)為價(jià)
B．與的價(jià)電子數(shù)目相等
C．離子中只含有非極性鍵，其中有4個(gè)鍵
D．為離子化合物
(23-24高二上·江蘇鹽城·期末)
24．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．在碘晶體中，存在的作用力有非極性共價(jià)鍵和范德華力
B．圖乙的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或
C．在晶體中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)分子緊鄰
D．在晶體中，距某個(gè)最近的圍成的空間是正八面體
(23-24高二上·山東青島·期末)
25．下列說法正確的是
A．酸性：
B．HF酸電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，其電離程度一定增大
C．甲基是推電子基團(tuán)，所以結(jié)合氫離子的能力
D．分子：，鍵角：
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
參考答案：
1．B
【詳解】A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形的性質(zhì)，故A正確；
B．水晶是晶體，而玻璃是非晶體，故B錯(cuò)誤；
C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，則晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，故C正確；
D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，故D正確。
答案選B。
2．B
【詳解】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，H2S、H2Se、H2Te分子間為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此H2O的沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；
B．CH4、CCl4、CBr4、CI4均為分子晶體，分子間作用力為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)依次升高，B正確；
C．金剛石為共價(jià)晶體，P4、O2為分子晶體，共價(jià)晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，因此金剛石的沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；
D．碳化硅、二氧化硅、晶體硅均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)晶體的沸點(diǎn)越高，由于半徑C＜Si，Si-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si的鍵長(zhǎng)，因此Si-C的鍵能＞Si-Si的鍵能，故沸點(diǎn)SiC＞Si，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．D
【詳解】A．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，C-C鍵鍵長(zhǎng)比C-Si鍵短，金剛石的熔點(diǎn)要高于碳化硅，A錯(cuò)誤；
B．碳化硅晶體中的原子是通過共價(jià)鍵結(jié)合的，所以熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵而不是范德華力，B錯(cuò)誤；
C．在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子都與4個(gè)硅原子和4個(gè)碳原子相鄰，所以與碳原子緊鄰等距的碳原子數(shù)目應(yīng)該是12，C錯(cuò)誤；
D．在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)是由6個(gè)原子組成的，其中3個(gè)是碳原子，3個(gè)是硅原子，D正確；
故選D。
4．B
【分析】該晶胞中個(gè)數(shù)==4，所構(gòu)成的四面體空隙有8個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可以判斷有4個(gè)空隙填充了，之間的最短距離為晶胞面角線的一半。
【詳解】A．由上述分析可知，填充在，所構(gòu)成的四面體空隙中，故的配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；
B．上述晶胞含有4個(gè)，故1個(gè)晶胞的質(zhì)量等于，1個(gè)晶胞的體積為，晶體的密度為，故B正確；
C．晶胞中，之間的最短距離為晶胞面角線的一半，即，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，填充了4個(gè)四面體空隙，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
5．D
【詳解】A．四羰基合鎳分子中鎳原子為中心原子，一氧化碳是配體，碳元素的電負(fù)性小于氧元素，與具有空軌道的鎳原子形成配位鍵時(shí)，碳原子更易給出孤電子對(duì)，則四羰基合鎳分子中的配位原子是碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．氰酸根離子與氮?dú)夥肿拥脑觽€(gè)數(shù)都為2、價(jià)電子數(shù)都為14，則氰酸根離子與氮?dú)夥肿拥目臻g結(jié)構(gòu)相同，都是直線形，所以四氫酸根合鎳離子中鎳原子、碳原子和氮原子處在同一直線上，故B錯(cuò)誤；
C．六氨合鎳離子中氮原子與具有空軌道的鎳離子形成配位鍵，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，氨分子中氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則六氨合鎳離子中H N H鍵角大于氨分子的鍵角107.3°，故C錯(cuò)誤；
D．由四氰酸根合鎳離子的空間構(gòu)型為平面正方形、六氨合鎳離子的空間構(gòu)型為正八面體形可知，四氰酸根合鎳離子中鎳離子的雜化方式為dsp2雜化、六氨合鎳離子中鎳離子的雜化方式為sp3 d2雜化，均有d軌道參與雜化，故D正確；
故選D。
6．C
【詳解】A．石墨是晶體內(nèi)同時(shí)存在著共價(jià)鍵、分子間作用力等多種作用力，具有分子晶體和共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的混合型晶體，故A正確；
B．在石墨晶體中，每個(gè)碳原子與3個(gè)碳原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，而每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子所共用，則每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以石墨中含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．從圖可以看出，每個(gè)Li+都位于1個(gè)平面正六邊形的中心，即平均每6個(gè)C原子對(duì)應(yīng)1個(gè)Li+，所以此時(shí)C與Li+的個(gè)數(shù)比是6:1，故D正確；
故選C。
7．A
【詳解】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性；冠醚是單獨(dú)的一個(gè)分子結(jié)構(gòu)，不是超分子，A錯(cuò)誤；
B．已知冠醚能與陽(yáng)離子作用，將陽(yáng)離子以及對(duì)應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，則冠醚與K+結(jié)合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應(yīng)，B正確；
C．冠醚提供孤對(duì)電子，K+提供空軌道，兩者通過配位鍵形成超分子，C正確；
D．冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，C、O原子間形成σ鍵，D正確；
故選A。
8．C
【詳解】A．根據(jù)均攤法可知，一個(gè)A晶胞中含A的個(gè)數(shù)為1個(gè)，B的個(gè)數(shù)為：=1，故化學(xué)式為AB，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)均攤法可知，一個(gè)B晶胞中含E的個(gè)數(shù)為=個(gè)，F(xiàn)的個(gè)數(shù)為：=，故化學(xué)式為EF，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)均攤法可知，一個(gè)C晶胞中含X的個(gè)數(shù)為：1個(gè)，Y的個(gè)數(shù)為：=3個(gè)，Z的個(gè)數(shù)為：=1，故化學(xué)式為XY3Z，C正確；
D．根據(jù)均攤法可知，一個(gè)D晶胞中含A的個(gè)數(shù)為=4個(gè)，B的個(gè)數(shù)為：=4，故化學(xué)式為AB，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
9．D
【詳解】A．晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，鐵粉用肉眼看不到晶體外形，但在光學(xué)顯微鏡或電子顯微鏡下可觀察到規(guī)則的晶體外形，說明鐵粉仍屬于金屬晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．金屬導(dǎo)電是自由電子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子在電流作用下的定向移動(dòng)而導(dǎo)電，熔融電解質(zhì)(電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電時(shí)在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理不一樣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子相互作用而形成的晶體，離子晶體是至少含有兩種元素的純凈物，離子晶體都是化合物，D項(xiàng)正確；
答案選D。
10．A
【詳解】A．金剛石屬于共價(jià)晶體，其中的碳采取sp3雜化軌道與周圍的4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，A項(xiàng)正確；
B．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，稀有氣體是單原子分子，原子間沒有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故HI的沸點(diǎn)低于HF，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．SiO2屬于共價(jià)晶體，在SiO2晶體中1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
11．A
【分析】不同類型的晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律為：原子晶體（共價(jià)晶體）＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等；據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由題圖知，D的沸點(diǎn)最高，D晶體可能是共價(jià)晶體，G、H在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，A正確；
B．由題圖知，G在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，B錯(cuò)誤；
C．由題圖知，E、F的沸點(diǎn)較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，C錯(cuò)誤；
D．由題圖知，B的沸點(diǎn)較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
12．A
【詳解】A．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃，單質(zhì)硫是分子晶體，A正確；
B．熔點(diǎn)2853℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，是由于液態(tài)時(shí)，存在離子，符合離子晶體特點(diǎn) ，B錯(cuò)誤；
C．分子晶體是由分子構(gòu)成，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，熔點(diǎn)1070°C，與分子晶體的特點(diǎn)嚴(yán)重不符，C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉熔點(diǎn)為97.81°C，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm-3，金屬鈉為金屬晶體，D錯(cuò)誤；
故選A。
13．B
【詳解】A．配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)，如圖所示，位于體心，F(xiàn)-位于面心，所以配位數(shù)為6，A正確；
B．與的最近距離為棱長(zhǎng)的，與的最近距離為棱長(zhǎng)的，所以與距離最近的是，B錯(cuò)誤；
C．位于頂點(diǎn)，所以個(gè)數(shù)==1，F(xiàn)-位于面心，F(xiàn)-個(gè)數(shù)==3，位于體心，所以個(gè)數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確；
D．與半徑不同，替換后晶胞棱長(zhǎng)將改變，D正確；
故選B。
14．D
【詳解】A．冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵相結(jié)合，A錯(cuò)誤；
B．晶體冰為分子晶體，硬度很?。唤饎偸癁樵泳w，硬度很大，B錯(cuò)誤；
C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，不是σ鍵，C錯(cuò)誤；
D．水分子中氧原子和金剛石中碳原子均為sp3雜化，水分子中氧原子與2個(gè)氫原子結(jié)合后還有2對(duì)孤電子對(duì)，可以與另外2個(gè)水分子中氫原子形成氫鍵，故每個(gè)水分子與相鄰4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似，D正確；
故選D。
15．C
【詳解】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配離子[Cu(NH3)4]2+和之間的離子鍵，NH3和中都有極性鍵，Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，不含非極性鍵，故選C。
【點(diǎn)睛】極性鍵是不同種元素原子間的共價(jià)鍵，非極性鍵是同種元素原子間的共價(jià)鍵(O3除外)。
16．B
【詳解】A．晶體中分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，而物質(zhì)分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵越強(qiáng)，斷裂共價(jià)鍵需消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高，B正確；
C．冰融化時(shí)克服的是水分子中分子間作用力及氫鍵，而物質(zhì)分子內(nèi)的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉是離子晶體，在其受熱熔化時(shí)離子鍵會(huì)被破壞，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
17．A
【詳解】A．晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)，有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，石英玻璃和水晶都是晶體，故A正確；
B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于晶體有自范性，故B錯(cuò)誤；
C．晶體有自范性，所以具有各向異性的固體一定是晶體，故C錯(cuò)誤；
D．不能通過顆粒大小判斷是不是晶體，粉末狀的物質(zhì)也可以是晶體，如碳酸氫鈉粉末，是粉末狀，是晶體，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
18．C
【詳解】A． CO2形成的晶體為分子晶體，SiO2形成的晶體為原子晶體，晶體類型不相同，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl形成的晶體為離子晶體，HCl形成的晶體為分子晶體，晶體類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．CO2形成的晶體為分子晶體，CS2形成的晶體為分子晶體，晶體類型相同，故C正確；
D．CCl4形成的晶體為分子晶體，MgCl2形成的晶體為離子晶體，晶體類型不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
19．B
【詳解】A．共價(jià)晶體中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．晶體中，含有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，故D錯(cuò)誤；
故選B。
20．C
【詳解】A．原子晶體中原子半徑越小共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑C晶體硅，故A正確；
B．4種物質(zhì)都是分子晶體，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：CI4>CBr4>CCl4>CF4，故B正確；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但水分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則氫化物的沸點(diǎn)：H2O >H2Se>H2S，故C錯(cuò)誤；
D．NH、H3O+和H2O的VSEPR模型均為四面體，但NH無孤電子對(duì)，H3O+有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)間排斥力>孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力>成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角由大到?。篘H> H3O+>H2O，故D正確；
答案選C。
21．B
【詳解】A．“分子識(shí)別”和“自組裝”是超分子形成的兩個(gè)重要特征，A項(xiàng)正確；
B．超分子內(nèi)部分子之間通過非共價(jià)鍵相結(jié)合，可以通過氫鍵、靜電作用、堆積作用等結(jié)合在一起，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．超分子是由兩種或多種分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，C項(xiàng)正確；
D．超分子內(nèi)部分子之間可以通過氫鍵、靜電作用等作用力結(jié)合在一起，D項(xiàng)正確；
答案選B。
22．A
【分析】轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，無毒物質(zhì)為CO2和N2，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)題中信息，該反應(yīng)為2NO2+4CON2+4CO2，其中N2、CO2均為非極性分子，NO2、CO均為極性分子，故A說法錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，甲為NO2，丁為N2，前者N的化合價(jià)為+4價(jià)，后者為0價(jià)，故B說法正確；
C．甲為NO2，二氧化氮的空間構(gòu)型為V形，故C說法正確；
D．N2O5為硝酸的酸酐，N2O5的水化物為HNO3，其電子式為，非羥基氧與羥基上的H可以形成分子內(nèi)氫鍵，故D說法正確；
答案為A。
23．B
【詳解】A．陽(yáng)離子，則的化合價(jià)為+1價(jià)，氟元素顯- 1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知中砷元素的化合價(jià)：(+1)+x+(-1)×6=0，則x= +5，故A正確；
B．的價(jià)電子數(shù)=，的價(jià)電子數(shù)=，價(jià)電子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；
C．N的結(jié)構(gòu)為，含有2個(gè)氮氮三鍵，每個(gè)三鍵含有2個(gè)π鍵，所以共有4個(gè)π鍵，故C正確；
D．化合物為是由和形成的離子化合物，故D正確；
故選B。
24．B
【詳解】A．在碘晶體中，在I2分子內(nèi)存在I-I非極性共價(jià)鍵，在I2分子之間存在范德華力，因此該晶體中存在的作用力有非極性共價(jià)鍵和范德華力，A正確；
B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4 ，B錯(cuò)誤；
C．在CO2晶體中，CO2為面心立方堆積，1個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，分別在xyz三個(gè)平面各4個(gè)，C正確；
D．在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，D正確；
故選B。
25．C
【詳解】A．氯原子為吸電子基，會(huì)使羧酸分子中羧基的極性增強(qiáng)，易電離出氫離子，所以三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，故A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸濃度增大時(shí)，溶液中的電離平衡正向移動(dòng)，但電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．甲基是推電子基團(tuán)，使得分子中氮原子提供孤對(duì)電子的能力強(qiáng)于氨分子，所以結(jié)合氫離子形成配位鍵的能力強(qiáng)于氨分子，故C正確；
D．由共價(jià)鍵的飽和性可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，雙鍵成鍵電子對(duì)之間的斥力大于單鍵成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以分子中的鍵角大于，故D錯(cuò)誤；
故選C。
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)
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