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清單04 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
01 化學(xué)反應(yīng)速率
1．正確理解化學(xué)反應(yīng)速率
2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法
（1）歸一法：
（2）比值法：
比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bB cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小：
若>→ v(A)>v(B)
3．化學(xué)反應(yīng)速率的計算：
（1）公式法：
v(A)＝＝
（2）“三段式”法：
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。
③根據(jù)已知條件列方程式計算。
則：v(A)＝ mol·L－1·s－1、
v(B)＝ mol·L－1·s－1、
v(C)＝ mol·L－1·s－1。
【例1】
1．反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是
A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
【例2】
2．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的時間為
A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷
【例3】
3．反應(yīng)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04 mol L-1。下列說法正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04 mol L-1 s-1
B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的
C．在2s末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02 mol L-1 s-1
D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol
02 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
1．內(nèi)因
2．外因
在其他條件相同時，改變某一條件：
規(guī)律 提醒
濃度 在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢 ①只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響
溫度 在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢 ①對任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率
壓強(qiáng) 在其他條件相同時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢 ①壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
催化劑 在其他條件相同時，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
固體顆粒的大小 顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 與固體顆粒的多少無關(guān)
其他 光照、攪拌、溶劑 ——
點(diǎn)撥：（1）由于增大反應(yīng)物濃度造成的反應(yīng)速率減慢，此時要考慮常溫下鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如，鐵和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng)，若將稀硫酸換成濃硫酸，發(fā)生鈍化，反應(yīng)不進(jìn)行。
（2）中學(xué)階段一般只討論其他條件相同時，改變一個條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3．稀有氣體對反應(yīng)速率的影響
A(g)＋B(g) C(g)，恒溫恒容，充入氦氣，對反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氦氣，對反應(yīng)速率又有何影響？
4.“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
常見變量 外界因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等
確定變量 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模芯磕硞€變量對反應(yīng)速率的影響，需要控制其它外界因素不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
定多變一 探究時，先確定一種變量，保證其它外界因素不變，看這個變量與探究的問題之間存在什么關(guān)系，這樣依次進(jìn)行，從而得出每種因素改變的影響結(jié)論
數(shù)據(jù)統(tǒng)一 要注意控制數(shù)據(jù)，使變量統(tǒng)一，才能得出正確結(jié)論
【特別提醒】多個因素影響反應(yīng)速率變化要看主要因素：
例如：鋅與稀硫酸反應(yīng)的圖像如下圖，由圖像可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由高到低，若氫氣的生成速率由其決定，速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位， 一定時間后， 硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。
【例1】
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是
A．恒容時，，向密閉容器內(nèi)充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．制氯氣時，增加二氧化錳的用量，能加快反應(yīng)速率，濃鹽酸被完全消耗
D．恒容時，，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大
【例2】
5．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A B C D
探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 定量測量化學(xué)反應(yīng)速率 探究反應(yīng)中的熱量變化
A．A B．B C．C D．D
【例3】
6．某學(xué)習(xí)小組為了探究影響高錳酸鉀酸性溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計如表實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色時間t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O
B．a(chǎn)=1.0，b=0.5
C．實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率v()=0.025 mol/(L min)
D．實(shí)驗(yàn)證明可能是該反應(yīng)的催化劑
03 可逆反應(yīng)
1.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
雙向性 反應(yīng)物生成物
兩同性 相同條件 正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行
共存性 反應(yīng)物、生成物同時存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%
2.很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時都有一定的可逆性，不同反應(yīng)的可逆性不同，有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，如 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑，視為“不可逆”反應(yīng)。
典型的可逆反應(yīng)有：H2+I2 2HI，2SO2+O2 2SO3，SO2+H2O H2SO3，NH3+H2O NH3·H2O等。
【例1】
7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說法中正確的是
A．常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多
B．鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量
C．用雙氧水制氧氣時，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率
D．工業(yè)合成氨時，使用過量的氮?dú)狻⒂锌赡苁沟霓D(zhuǎn)化率達(dá)到100%
【例2】
8．下列說法正確的是
A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強(qiáng)還原性
B．反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)
C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
D．常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鐵片上，會產(chǎn)生紅棕色氣體
04 化學(xué)反應(yīng)(限度)平衡狀態(tài)的建立和理解
1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
（1）化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程
（3）化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——“五字訣”
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動、定、變，即：
研究對象（逆） 適用于可逆反應(yīng)
動態(tài)特征（動） 建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明
平衡實(shí)質(zhì)（等） υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）
平衡結(jié)果（定） 達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）
平衡移動（變） 化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時平衡會發(fā)生改變
【例1】
9．在一定條件下，向某密閉容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下敘述不正確的是
A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零
C．平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零
D．達(dá)到平衡時，SO2、O2、S03三者中均存在18O
【例2】
10．一定溫度下，將3 mol SO2和l mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放熱197 kJ，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是
A．生成SO3的物質(zhì)的量等于2 mol
B．反應(yīng)放出的熱量等于197 kJ
C．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
D．2v正(O2)=v逆(SO3)
【例3】
11．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是
A．升高溫度可以提高正、逆反應(yīng)速率
B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，、、的濃度一定相等
C．當(dāng)、的濃度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大
05 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
1.基本判據(jù)：
等[v(正)＝v(逆)]、定（各組分含量、濃度保持不變）任何條件下的可逆反應(yīng)均達(dá)到平衡
2.判斷三標(biāo)志
（1）達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志
項(xiàng)目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了m mol A的同時生成了m mol A 平衡
在單位時間內(nèi)消耗了n mol B的同時消耗了p mol C 平衡
在單位時間內(nèi)生成了p mol C的同時消耗了q mol D 平衡
v正(A)∶v逆(B)＝m∶n 平衡
（2）達(dá)到化學(xué)平衡的等價標(biāo)志
項(xiàng)目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體] 是否平衡
混合體系中各組分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 平衡
各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡
各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡
A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 平衡
氣體的顏色不變 平衡
溫度 在其他條件不變時，體系溫度一定時 平衡
體系顏色變化 有色氣體的顏色不再改變 平衡
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志
項(xiàng)目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡
壓強(qiáng) 當(dāng)m＋n≠p＋q時，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定） 平衡
當(dāng)m＋n＝p＋q時，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定） 不一定平衡
總物質(zhì)的量 當(dāng)m＋n≠p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定） 平衡
當(dāng)m＋n＝p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定） 不一定平衡
體系的密度 密度一定 不一定平衡
4．反應(yīng)類型分析（如下表所示）
化學(xué)反應(yīng) mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡
混合物體系中各成 分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡
④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡
正、逆反應(yīng)速率之間 的關(guān)系 ①單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也生成了m mol A 平衡
②單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C 平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡
④單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時也消耗了q mol D 不一定平衡
壓強(qiáng) ①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n≠p＋q 平衡
②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡
混合氣體的平均相 對分子質(zhì)量 ①平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q 平衡
②平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡
溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時 平衡
氣體的密度 密度一定 不一定平衡
顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變 平衡
【例1】
12．一定溫度下，反應(yīng)的焓變?yōu)椤F(xiàn)將1mol充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
【例2】
13．一定條件下，對于剛性容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體的密度不再改變
C．生成B的速率與消耗C的速率相等 D．混合物中C、D的濃度之比為1：2
【例3】
14．某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。已知為黃色，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)的生成物分子中的共價鍵都是單鍵
B．生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變不可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志
06 化學(xué)反應(yīng)條件的控制
1．目的和措施
目的 促進(jìn)有利反應(yīng) 提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率
控制有害反應(yīng) 減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生
措施 改變化學(xué)反應(yīng)速率 改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等
改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度 改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等
2．化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控
（1）考慮因素
化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。
（2）實(shí)例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇
——400～500 ℃—
—10～30 MPa—
【例1】
15．化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?br/>A．利用鈉在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)，制備過氧化鈉
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火
C．為加快的分解速率而加入
D．降溫加快的分解速率
【例2】
16．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是 (填序號)。
(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率
(3)步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大
(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件
(5)目前，步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右
(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本
01 化學(xué)反應(yīng)速率與限度圖像問題
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像的形式出現(xiàn)在平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時間等因素。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析。
（1）“一看”——看圖像
①看面，弄清楚橫、縱軸所表示的含義；
②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢；
③看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等；
④看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；
⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。
（2）“二想”——想規(guī)律
如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。
（3）“三判斷”
利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，作出正確判斷。
1.化學(xué)平衡建立過程中反應(yīng)速率變化圖像
根據(jù)圖像可進(jìn)行如下分析：
2.化學(xué)平衡建立過程中物質(zhì)的量變化圖像
例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖像得出的信息
①X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。
②t3 s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
③0～t3 s時間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。
（2）根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計算
①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如
v(X)＝ mol·L－1·s－1；
Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%。
②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
3．瞬時速率—時間圖像
（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖：
t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。
（2）常見含“斷點(diǎn)”的速率－時間圖像分析
圖像
t1時刻所改變的條件 溫度 升高 降低 升高 降低
正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
壓強(qiáng) 增大 減小 增大 減小
正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng) 正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)
4．全程速率—時間圖像
例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。
原因：（1）AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。
（2）BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。
【例1】
17．在1L固定容器中，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小
B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(Cl-)減小
C．反應(yīng)在2-4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D．反應(yīng)在2-4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L-1·s-1
【例2】
18．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述不正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+ Y(g)2Z(g)
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量減少了0.79mol
C．反應(yīng)到10s時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.79 mol/(L·s)
【例3】
19．請按要求完成下列問題。
(1)某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②時，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=")。
(2)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時間變化如表：
時間/s
①用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 ，在第5s時，NO2轉(zhuǎn)化率為 。在第2s時的體積分?jǐn)?shù)為 。
②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。
a．升高溫度b．恒容時充入He(g)
(3)反應(yīng)，在一定溫度下密閉容器內(nèi)，在該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．
d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
f．g.容器內(nèi)氣體顏色不變
08 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算
解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算題時，一般需要寫出化學(xué)方程式，列出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程求解，要注意單位的統(tǒng)一。如：
（1）分析三個量：起始量、變化量、平衡量。
（2）明確三個關(guān)系
①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。
②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。
③各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
（3） 計算模式
①關(guān)于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算
A的轉(zhuǎn)化率=×100%(計算式中A的量可以指反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等)
②關(guān)于某氣體組分的體積分?jǐn)?shù)的計算
氣體A的體積分?jǐn)?shù)=×100%
③A的平衡濃度：c(A)＝ mol·L－1。
④平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比：＝。
⑤平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比：＝。
⑥混合氣體的平均密度混)＝ g·L－1。
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝ g·mol－1。
【例1】
20．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為
A． B． C． D．
【例2】
21．某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)平衡，測得容器內(nèi)的質(zhì)量減少了5.6g，下列說法正確的是
A．2min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率
B．2min時，的物質(zhì)的量為0.7mol
C．平衡時，和的轉(zhuǎn)化率相同
D．平衡時，的體積分?jǐn)?shù)約為15.4％
【例3】
22．一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．x=4
C．平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5
D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
23．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的時間為
A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷
24．反應(yīng)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04 mol L-1。下列說法正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04 mol L-1 s-1
B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的
C．在2s末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02 mol L-1 s-1
D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol
25．反應(yīng)4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則下列說法正確的是
A．半分鐘時v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分鐘內(nèi)v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1
C．半分鐘內(nèi)v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分鐘內(nèi)v(D)=0.045 mol·L-1·s-1
26．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A．溫度容積不變時向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反應(yīng)體系中增加C的量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
C．過氧化氫分解時加入適量的MnO2
D．合成氨反應(yīng)中在恒溫、恒容條件下充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大
27．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是
A．恒容時，，向密閉容器內(nèi)充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．制氯氣時，增加二氧化錳的用量，能加快反應(yīng)速率，濃鹽酸被完全消耗
D．恒容時，，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大
28．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時間段內(nèi)測得：A每分鐘減少0.15 mol·L-1，B每分鐘減少0.05 mol·L-1，C每分鐘增加0.1 mol·L-1，則下列敘述正確的是 (　　)
A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大
B．化學(xué)計量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10 s內(nèi)A減少了x mol，則在前20 s內(nèi)A減少了2x mol
29．為白色微溶物，常溫下某小組對和的反應(yīng)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，測得隨時間變化如圖，實(shí)驗(yàn)過程中測得溫度幾乎無變化，下列說法正確的是
實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象
Ⅰ 向溶液中，加入溶液 幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁
Ⅱ 先向試管中加入幾滴溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作 現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ只發(fā)生反應(yīng)：，灰黑色渾濁是單質(zhì)Ag
B．圖中由a→b急速變化的可能原因是生成的Ag起催化作用
C．圖中由a→b急速變化的可能原因是反應(yīng)放熱
D．圖中由a→b急速變化的可能原因是生成的起催化作用
30．下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
選項(xiàng) 反應(yīng)條件 可逆反應(yīng) 標(biāo)志
A 恒溫恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合氣體的密度不變
B 恒溫恒容 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 混合氣體顏色不變
C 恒溫恒壓 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合氣體中的百分含量不變
D 恒溫恒壓 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4)
A．A B．B C．C D．D
31．某溫度下，在恒容密閉容器中僅充入一定量A(g)，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．m=2，n=3
B．N點(diǎn)時，c(B)=0.14mol/L
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3
D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡
32．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為隨t的變化曲線 B．時，
C．時，Y的消耗速率小于生成速率 D．后，
33．向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯誤的是

A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率
B．時的轉(zhuǎn)化率為
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式
D．起始的濃度為
34．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g) +4H2 (g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。在2 L密閉容器中充入反應(yīng)物，其中n(CO)隨時間的變化如下表所示：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n(CO)/mol 3 2 1.5 1.25 1.125 1.125
下列說法中正確的是
A．4s時，該反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
B．前2 s，CO的平均反應(yīng)速率為0.375 mol·L-1·s-1
C．當(dāng)v(CO)= 2v(CH3CH2OH)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為37.5%
35．(一)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后測得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反應(yīng)速率是 0.15 mol·L-1·min-1。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)= ，x= 。
(2)A在5 min末的濃度是 。
(3)此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時之比為 。
(二)計算下列化學(xué)反應(yīng)的速率：
(4)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(5)一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3s后，NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2) = mol·L-1·s-1。
(6)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。
36．NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。
(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量 (填“>”、“<”或“=”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。
(2)下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。
A． B．
C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
(3)在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入，隨時間的變化曲線如圖所示：
i.在圖中畫出0～16min時間段內(nèi)，隨時間的變化曲線 。
ii.1~4四個點(diǎn)中，的點(diǎn)有 。
iii.反應(yīng)進(jìn)行到16min時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是 %。
37．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。
(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
編號 T/K 鋅規(guī)格 鹽酸濃度/mol·L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>① 298 粗顆粒 2.00 (I)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； (II)實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； (III)實(shí)驗(yàn)①和 探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。
② 298 粗顆粒 1.00
③ 308 粗顆粒 2.00
④ 298 細(xì)顆粒 2.00
(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：
時間(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氫氣體積(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)= (忽略溶液體積變化)。
②反應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s)為 ，可能原因是 ；
(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是_________(填相應(yīng)字母)；
A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3
(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了圖所示的實(shí)驗(yàn)。
①如圖可通過觀察 現(xiàn)象，比較得出比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果結(jié)論。
②某同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
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試卷第1頁，共3頁
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參考答案：
1．A
【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故速率與其化學(xué)計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致。
【詳解】①v(A)＝0.4mol L 1 min 1＝0.0067mol L 1 s 1，則＝0.0017mol L 1 s 1，
②＝0.1mol L 1 s 1；
③＝0.1mol L 1 s 1；
④＝0.083mol L 1 s 1，
故反應(yīng)速率③=②>④>①，
故選：A。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，常利用速率與其化學(xué)計量數(shù)比值大小比較或轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較。
2．B
【詳解】由反應(yīng)物的濃度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s可知，20s內(nèi)反應(yīng)速率=0.06 mol/(L·s)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物濃度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的時間大于=10s，故選B。
3．B
【詳解】A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；
B．B和C的計量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；
C．經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04 mol L-1，則v(B)=0.04 mol L-1÷2s=0.02 mol L-1 s-1，此速率為2s內(nèi)的平均速率，不是在2s末時的反應(yīng)速率，C錯誤；
D．不知道容器的體積，無法計算，D錯誤。
故選B。
4．C
【詳解】A．恒容時，向密閉容器內(nèi)充入He，反應(yīng)物氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．制氯氣時，增加二氧化錳的用量，二氧化錳是固體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確；
答案選C。
5．B
【詳解】A. 兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；
B. 滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；
C. 通過單位時間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D. 通過溫度計示數(shù)的變化，可以探究反應(yīng)中的熱量變化，故D正確；
故選B。
6．B
【詳解】A．是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；
B．據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則，，B正確；
C．由，故反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率，C錯誤；
D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，其它條件相同條件下，實(shí)驗(yàn)4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說明SO不是該反應(yīng)的催化劑，而可能是該反應(yīng)的催化劑，D錯誤；
故選B。
7．C
【詳解】A．常溫下，鋁片在濃硝酸中鈍化，故A錯誤；
B．加入，Al在酸性條件下與發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生NO氣體，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯誤；
C．做催化劑，加快分解，故C正確；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
8．C
【詳解】A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故A錯誤；
B．反應(yīng)和反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故C正確；
D．常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鐵片上，鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯誤；
選C。
9．B
【詳解】A．開始反應(yīng)時，反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大，故A正確；
B．生成物濃度為零，所以逆反應(yīng)速率為零，故A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不能減小為零，故B錯誤；
C．平衡時反應(yīng)沒有停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C正確；
D．可逆反應(yīng)同時向正逆兩個方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時，SO2、O2、S03三者中均存在180，故D正確；
故選B。
10．D
【詳解】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)達(dá)到限度時，二氧化硫轉(zhuǎn)化率小于100%，則生成的SO3小于2 mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)達(dá)到一定限度時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗的SO2物質(zhì)的量小于2mol，則放出的熱量小于197kJ，故B錯誤；
C．反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物分子數(shù)之比不一定等于2：1：2，與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，2v正(O2)=v正(SO3)=v逆(SO3)，故D正確；
故選D。
11．B
【詳解】A．升高溫度能增加活化分子的有效碰撞率，提高正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；
B．各組分的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時、、的濃度不再變化，但不一定相等，B項(xiàng)錯誤；
C．、的物質(zhì)的量濃度不再變化時，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)正確；
D．在給定條件下，達(dá)到平衡時，反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，D項(xiàng)正確；
故答案選：B。
12．B
【詳解】①恒壓容器中混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，平衡狀態(tài)下密度不變，密度改變，說明體積變化，平衡發(fā)生移動，能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③將1mol充入容器中反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，的正反應(yīng)速率減小，圖示不正確，故③錯誤；
④四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明四氧化二氮的濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
則①④正確，故選：B。
13．B
【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則在剛性容器中混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．A為固態(tài)，混合氣體的總質(zhì)量為變量，總體積不變，則混合氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．生成B的速率與消耗C的速率均為逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．C、D均為生成物，若反應(yīng)開始時只有反應(yīng)物，則C、D的濃度之比始終為1:2，無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案選B。
14．C
【詳解】A．二氧化碳分子中含有碳氧雙鍵，A錯誤；
B．反應(yīng)中碳元素化合價由-4變?yōu)?4，結(jié)合化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為，則生成時，轉(zhuǎn)移的電子4mol，數(shù)目為4×，B錯誤；
C．已知為黃色當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，說明平衡不再移動，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；
故選C。
15．D
【詳解】A．鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，可以利用鈉在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)，制備過氧化鈉，故A正確；
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火，故B正確；
C．可以作為催化劑催化的分解反應(yīng)，故C正確；
D．降溫會減慢的分解速率，故D錯誤；
故選D。
16．(1)(2)(4)(6)
【解析】略
17．C
【分析】由圖可知0~2min產(chǎn)生0.1molCO2，2~4min產(chǎn)生0.2molCO2，4~6min產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量小于0.1mol，由此可知平均反應(yīng)速率先增大，后減小。
【詳解】A. 反應(yīng)開始4min內(nèi)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，溫度逐漸升高，說明反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A錯誤；
B. 一段時間后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小的原因是氫離子濃度對反應(yīng)速率影響程度大于溫度，B錯誤；
C. 由分析可知反應(yīng)在2-4min平均反應(yīng)速率最大，C正確；
D. 反應(yīng)在2-4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為，D錯誤；
故選C。
18．D
【詳解】A．X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且化學(xué)計量數(shù)之比為等于變化的物質(zhì)的量之比，則1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y減少1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且10s達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+ Y(g)2Z(g)，故A正確；
B．反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，故B正確；
C．在10s后各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)到10s時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為，故D錯誤；
故選：D。
19．(1) 3X(g)+Y(g) 2Z(g) >
(2) 0.0015 87.5% 60% a
(3)beg
【詳解】（1）①物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，從圖中可知，相同時間內(nèi)，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，則化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g) 2Z(g)。
②4min時X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增大，說明此時反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率。
（2）①0-2s內(nèi)，NO2物質(zhì)的量變化量為0.03mol，則v(NO2)=0.03mol/(5L 2s)=0.003mol L 1 s 1，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(N2O4)=0.0015mol L 1 s 1。在第5s時，參與反應(yīng)的NO2為0.035mol，則NO2的轉(zhuǎn)化率為0.035÷0.04=87.5%。第2s時反應(yīng)掉的NO2為0.03mol，則生成N2O40.015mol，此時剩余NO20.01mol，則N2O4的體積分?jǐn)?shù)為0.015÷0.025=60%。
②a．升高溫度，反應(yīng)速率增大，a正確；b．恒容時充入He(g)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，b錯誤；故答案選a。
（3）a．2v逆(NO)=v正(O2)=v正(NO)，NO正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，a錯誤；
b．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)且在恒容密閉容器中進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行容器壓強(qiáng)不斷變化，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；
c．v(NO2)=2v(O2)該等式未說明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，無法得知反應(yīng)是否達(dá)到平衡，c錯誤；
d．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器內(nèi)的密度始終不變，d錯誤；
e．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷變化，混合氣體平均分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，e正確；
f．與反應(yīng)的初始投料比及反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯誤；
g．NO和O2為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行NO2濃度不斷變化，氣體顏色不斷變化，氣體顏色不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，g正確；
故答案選beg。
20．B
【詳解】根據(jù)三段式進(jìn)行計算：
若n(X)+n(Y)=n(Z)，即，m=，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，故選B。
21．D
【詳解】A．2min時達(dá)到平衡，測得溶液內(nèi)氮?dú)獾馁|(zhì)量減少了5.6g，減少氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.2mol，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(NH3)==0.1mol/(L·min)；故A錯誤；
B．根據(jù)B選項(xiàng)分析，達(dá)到平衡時消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，同時消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol，因此2min時，氫氣的物質(zhì)的量為(2-0.6)mol=1.4mol，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡時，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=20%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為=30%，兩者轉(zhuǎn)化率不相等，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡時，n(N2)=(1-0.2)mol=0.8mol，氫氣的物質(zhì)的量為(2-0.6)mol=1.4mol，n(NH3)=0.4mol，氨氣的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)為=15.4%，故D正確；
答案為D。
22．C
【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol ，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%，A正確；
B．5s內(nèi)(D)==mol L-1 s-1=0.1mol L-1 s-1，相同時間內(nèi)其反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol L-1 s-1=2：1，x=4，B正確；
C．恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，開始時混合氣體總物質(zhì)的量=2.5mol，平衡時生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量=(2+1+1)mol=4mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比=4mol：2.5mol=8：5，C錯誤；
D．已知反應(yīng)物B為固體，容器的體積不變，即反應(yīng)過程中混合氣體的密度為變量，則若混合氣體的密度不再變化，能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；
答案為C。
23．B
【詳解】由反應(yīng)物的濃度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s可知，20s內(nèi)反應(yīng)速率=0.06 mol/(L·s)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物濃度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的時間大于=10s，故選B。
24．B
【詳解】A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；
B．B和C的計量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；
C．經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04 mol L-1，則v(B)=0.04 mol L-1÷2s=0.02 mol L-1 s-1，此速率為2s內(nèi)的平均速率，不是在2s末時的反應(yīng)速率，C錯誤；
D．不知道容器的體積，無法計算，D錯誤。
故選B。
25．C
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率代表一段時間的平均速率，不是瞬時速率，即半分鐘時v(B)是指瞬時速率，不能計算，A錯誤；
B．A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用反應(yīng)速率表示，B錯誤；
C．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則半分鐘內(nèi)，由速率之比等于系數(shù)比，v(C)=v(D)=0.0010 mol·L-1·s-1，C正確；
D．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則半分鐘內(nèi)，D錯誤；
故選：C。
26．C
【詳解】A．碳為固體，反應(yīng)體系中增加C的量不影響反應(yīng)速率，A錯誤；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，B錯誤；
C．二氧化錳可以催化過氧化氫加快反應(yīng)速率，C正確；
D．恒溫、恒容條件下充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大，但是不改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不受影響，D錯誤；
故選C。
27．C
【詳解】A．恒容時，向密閉容器內(nèi)充入He，反應(yīng)物氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．制氯氣時，增加二氧化錳的用量，二氧化錳是固體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確；
答案選C。
28．B
【詳解】A．根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸減小，故A錯誤；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正確；
C．由給出的A、B、C的反應(yīng)速率可知，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少不等于生成物濃度的增加，故C錯誤；
D．后10s內(nèi)反應(yīng)速率比前10s內(nèi)小，故后10s內(nèi)減少的A小于x mol，故前20s內(nèi)減少的A的物質(zhì)的量小于2x mol，故D錯誤。
故答案選B。
29．B
【詳解】A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有銀離子和硫酸根離子，會生成硫酸銀沉淀，由于幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，因此還發(fā)生反應(yīng)：，灰黑色渾濁是單質(zhì)Ag，故A錯誤；
B. 根據(jù)題意幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明圖中由a→b急速變化的可能原因是生成的Ag起催化作用，故B正確；
C. 根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)過程中測得溫度幾乎無變化，故C錯誤；
D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，說明圖中由a→b急速變化不可能是生成的起催化作用，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
30．B
【詳解】A．混合氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣的密度始終不變，所以密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．混合氣體的顏色不變，則c(NO2)不變，恒溫恒壓時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．NH2COONH4分解所得NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為定值，NH3的百分含量始終不變，所以NH3的百分含量不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反應(yīng)物與生成物的濃度關(guān)系，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選B。
31．D
【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(B)=2mol·L-1，故可知
0.7-0.2m=0.3，0.2n=0.6，故m=2，n=3，A正確；
B．N點(diǎn)時，A、C兩個物質(zhì)的濃度相同，設(shè)A消耗了2x mol/L，則C應(yīng)該生成3x mol/L，B應(yīng)該生成x mol，則有0.7-2x=3x，x=0.14mol/L，故c(B)=0.14mol/L，B正確；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，由于體積相同，故物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；
D．氣體的總質(zhì)量不變，恒容容器說明體積不變，故密度一直不變，因此當(dāng)密度不再發(fā)生改變不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡，D錯誤；
故選D。
32．AC
【分析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度c隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時間t的變化曲線。
【詳解】A．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A錯誤；
B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時刻，因此，t1時c(X)=c(Y)=c(Z)，B正確；
C．由圖中信息可知，t2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時Y的消耗速率大于生成速率，C錯誤；
D．由圖可知，t3時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時刻Y濃度的變化量為c0 c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0 c(Y)]，這種關(guān)系在t3后仍成立， D正確；
故選：AC。
33．C
【分析】可結(jié)合題目信息列出三段式：
【詳解】A．由分析知，，A不符合題意；
B．時A的轉(zhuǎn)化率為，B不符合題意；
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為可逆反應(yīng)，C符合題意；
D．起始B的物質(zhì)的量為，則濃度為，D不符合題意；
故選C。
34．B
【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可能在3~4s間某一時刻CO的物質(zhì)的量不再改變，所以可能是3~4s間某一時刻恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．前2 s，CO的物質(zhì)的量減少(3-1.5)mol，CO的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1，故B正確；
C．任意時刻，反應(yīng)速率比都等于系數(shù)比，當(dāng)v(CO)= 2v(CH3CH2OH)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；
選B。
35．(1) 0.05 mol·L-1·min-1 3
(2)0.5 mol·L-1
(3)11∶10
(4)0.6
(5)0.2
(6)0.05 mol·L-1·s-1
【詳解】（1）5 min 后測得c(D)=0.5 mol·L-1，則反應(yīng)消耗B的濃度△c(B)=c(D)=0.25 mol·L-1，故用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=；
化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。C的反應(yīng)速率是 0.15 mol·L-1·min-1，v(B)：v(C)=0.05：0.15=1：3，解得x=3；
（2）假設(shè)反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量都是x mol，5 min時生成D的濃度是0.5 mol/L，則產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5 mol/L×2 L=1 mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生A物質(zhì)的量是1.5 mol，消耗B物質(zhì)的量是0.5 mol，此時A、B的物質(zhì)的量分別是(x-1.5)mol、(x-0.5) mol，此時c(A)∶c(B)=1∶2，由于容器的容積相同，物質(zhì)的濃度比等于物質(zhì)的量的比，所以(x-1.5)：(x-0.5)=1：2，解得x=2.5 mol，則5 min末A的物質(zhì)的量是2.5 mol-1.5 mol=1 mol，故A的濃度c(A)=；
（3）5 min時C的物質(zhì)的量n(C)=0.15 mol/(L·min)×2 L×5 min=1.5 mol。在同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量之和為1 mol+ (2.5-0.5) mol+ 1.5 mol+1 mol= 5.5 mol，起始時氣體的物質(zhì)的量為2.5 mol+ 2.5 mol=5 mol ，則此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時之比為5.5：5=11：10；
（4）用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。v(A)=0.2 mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=3v(A)=3×0.2 mol/(L·min)=0.6 mol/(L·min)；
（5）0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)= mol/(L·s)；
（6）反應(yīng)開始時n(N2)=2 mol，3 s后n(N2)=1.9 mol，△n(N2)=0.1 mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知△n(H2)=0.3 mol，故以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·s)。
36．(1)>
(2)CD
(3) 1、2 75%
【詳解】（1）斷鍵吸熱、成鍵放熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量>生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。
（2）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，，不能判斷濃度是否改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時反應(yīng)不平衡，故不選B；
C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明NO2的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；
D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；
選CD。
（3）
i.根據(jù)圖示，4min時=0.04mol/L，則此時=0.04-0.04÷2= 0.02mol/L，12min時反應(yīng)達(dá)到平衡，=0.06mol/L，則此時=0.04-0.06÷2= 0.01mol/L， 隨時間的變化曲線為。
ii. 時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，1~4四個點(diǎn)中，的點(diǎn)有1、2。
iii. 反應(yīng)進(jìn)行到16min時，=0.06mol/L， N2O4的濃度變化為0.03mol/L，N2O4的轉(zhuǎn)化率是。
37．(1) ③ ④
(2) 0.056mol/(L·s) 40～50s 反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快
(3)B
(4) 生成氣泡的快慢 陰離子也可能會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3可以控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾
【詳解】（1）探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意控制變量法的使用。實(shí)驗(yàn)①和②溫度一樣，鋅顆粒大小一樣，鹽酸濃度不一樣，所以實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和③其他條件相同，溫度不同，所以是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和④其他條件相同，鋅顆粒大小不同，所以是探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。
故答案是③；④；
（2）①根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式得，30s～40s氫氣體積的變化量是156.8mL，則物質(zhì)的量變化是0.007mol，則反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是0.014mol，濃度變化量是0.56mol/L，ν(HCl)== 0.056mol/(L·s)；
②通過表格分析，同樣時間段，40～50s氫氣的體積變化最大，則40～50s時是反應(yīng)速率最大的時間段，此時反應(yīng)物濃度不是最大，所以最大的可能原因是金屬與酸反應(yīng)放熱，溫度升高，速率變大；
綜上，答案是0.056mol/(L·s)；金屬與酸反應(yīng)放熱，溫度升高，速率變大；
（3）事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是：
A．加入NaNO3溶液，引入硝酸根離子，形成氧化性很強(qiáng)的硝酸，硝酸與金屬鋅反應(yīng)不能生成氫氣，A項(xiàng)不符題意；
B．加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸溶液，使反應(yīng)減慢，不影響氫氣總量的生成，B項(xiàng)符合題意；
C．加入CuSO4溶液，使鋅與硫酸銅反應(yīng)生成少量銅單質(zhì)，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；
D．加入Na2CO3，稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)，消耗氫離子，影響最終氫氣的生成，D項(xiàng)不符合題意；
故答案選B。
（4）①Fe3+和Cu2+對H2O2分解生成氧氣，其他條件不變時，通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢，比較得出比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果結(jié)論。
②同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是陰離子也可能會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，控制變量，與硫酸銅的酸根一致，避免FeCl3中的氯離子對反應(yīng)有影響；
故答案是溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢；陰離子也可能會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3可以控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾。
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁

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