資源簡(jiǎn)介

清單02 氮及其化合物的性質(zhì)無(wú)機(jī)非金屬材料
01氮?dú)馀c氮的固定
1.氮?dú)?br/>存在 游離態(tài) 以氮分子的形式存在于空氣中
化合態(tài) 存在于動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中
分子結(jié)構(gòu) 氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量
物理性質(zhì) 無(wú)色、無(wú)味、難溶于水，密度與空氣相近，約占空氣體積的4/5
化學(xué)性質(zhì)
氧化性 N2＋3MgMg3N2N2＋3H22NH3
還原性 N2＋O22NO(閃電、汽車(chē)引擎中發(fā)生的反應(yīng))
用途 ①文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵小＂诘獨(dú)馐呛铣砂惫I(yè)的重要原料——合成氨，制化肥，HNO3。 ③雷電是自然界重要的固氮方式。 ④醫(yī)療上，液氮是常見(jiàn)的冷凍劑。
工業(yè)制法 1)分離液態(tài)空氣：2)耗氧法：
2.氮的固定和循環(huán)
(1)的固定
概念 將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程
分類(lèi) 自然固氮 高能固氮 如雷雨天氣N2轉(zhuǎn)化為NO
生物固氮 如豆科植物的根瘤菌固氮
人工固氮 合成氨(工業(yè)上合成氨)仿生固氮(某些金屬有機(jī)化合物可起到根瘤菌的作用)
(2)氮的循環(huán)
【例1】
1．下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中，正確的是
A．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定
B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮
C．1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3
D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮?dú)庠诨瘜W(xué)反應(yīng)中作氧化劑
【例2】
2．下列過(guò)程不屬于氮的固定的是
A．氫氣與氮?dú)夂铣砂?br/>B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2
C．雷雨天時(shí)氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO
D．大豆根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥
02氮的氧化物
1.不同價(jià)態(tài)的氮的氧化物
氮的氧化物 N2O(笑氣) NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮元素化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋4 ＋5
上述氮的氧化物中屬于酸性氧化物的是N2O5和N2O3。
【注意】①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。②驗(yàn)證某無(wú)色氣體為NO的方法是向該無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。
2.NO和NO2的比較
NO NO2
色、態(tài)、味、毒性 無(wú)色、無(wú)味 紅棕色、刺激性氣味
有毒氣體
水溶性 不溶 易溶且與水反應(yīng)
與O2反應(yīng) 2NO＋O2=2NO2
與H2O反應(yīng) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
與O2、H2O共同反應(yīng) 4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
氧化性 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O，NO2＋SO2=SO3＋NO，NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)室制法 銅與稀硝酸反應(yīng) 銅與濃硝酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室尾氣處理：通氧氣，用NaOH溶液吸收： ①2NO＋O2=2NO2； ②NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O(歸中反應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)室尾氣處理：用NaOH溶液吸收： 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(歧化反應(yīng))
3.二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)操作 在如圖注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器 打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾 振蕩注射器
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 紅棕色氣體變淺至消失，有無(wú)色氣體生成，注射器活塞向內(nèi)滑動(dòng)
化學(xué)方程式 2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸的啟示
工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時(shí)，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，能充分利用原料，并能減少NO的排放以保護(hù)環(huán)境。
4.常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法
①堿液吸收法
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx處理。
②催化轉(zhuǎn)化法
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。
5.氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
相關(guān)反應(yīng)原理 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO　　　①2NO＋O2=2NO2　　　　② 由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3　　　③ 由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3　　　④
三種類(lèi)型 NO2氣體 NO2氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng)①：剩余氣體為NO
NO2和O2的混合氣體 NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)③
NO和O2的混合氣體 NO、O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)④
【例3】
3．我國(guó)科學(xué)家放大身份識(shí)別，快速鎖定大氣污染“元兇”，快速檢測(cè)，助力北京冬奧會(huì)精準(zhǔn)預(yù)報(bào)天氣。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．既有氧化性又有還原性 B．實(shí)驗(yàn)室用水吸收尾氣中
C．常溫常壓下是紅棕色氣體 D．汽車(chē)尾氣和硝酸廠廢氣都含有
【例4】
4．將體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中，如圖所示。
(1)溶于水的化學(xué)方程式是 。
(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為 。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 (假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。
(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
03氨的性質(zhì)與用途
1.氨的物理性質(zhì)
通常狀況下，氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水(常溫常壓下，體積比為1∶700)，氨的水溶液稱(chēng)為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)h(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。
2.噴泉實(shí)驗(yàn)原理和裝置
(1)氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)
形成原理 當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管?chē)姵觯纬蓢娙?br/>引發(fā)操作 打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的操作。
(2)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”
①裝置氣密性——要好。
②燒瓶和氣體——要干。
③燒瓶?jī)?nèi)的氨氣——要滿。
(3)噴泉的常見(jiàn)類(lèi)型
方法 減小內(nèi)壓法 增大外壓法
裝置
原理 減小燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象 增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
(4)常見(jiàn)產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的組合
氣體 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2和O2
吸收劑 水或鹽酸 水或氫氧化鈉溶液 濃氫氧化鈉溶液 水
3.氨的化學(xué)性質(zhì)
【注意】①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。
②氨溶于水得氨水，氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三種離子：、OH-及少量的H+。氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán)，故常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3的存在。計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。
③氨的還原性拓展：
a．在純氧中燃燒：4NH3＋3O22N2＋6H2O。
b．與氯氣反應(yīng)：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(用于檢驗(yàn)Cl2管道泄漏)。
c．與CuO反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(用于實(shí)驗(yàn)室制少量N2)。
4.氨的用途
①液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。
②制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。
【例5】
5．2022年北京冬奧會(huì)雪車(chē)雪橇中心的滑雪道是以液氨作為制冷劑，以下關(guān)于氨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．NH3的熔沸點(diǎn)低，故常用液氨作制冷劑
B．可利用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，可證明氨氣極易溶于水
C．NH3中N元素顯-3價(jià)，故NH3具有還原性，可被氧化
D．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙，說(shuō)明氨水顯堿性
04氨的實(shí)驗(yàn)室制取
1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)反應(yīng)原理：利用復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)堿制弱堿。2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)藥品的選擇：
①銨鹽：制取NH3時(shí)，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
銨鹽 不選用的理由
NH4NO3 受熱分解，會(huì)發(fā)生爆炸，不安全
(NH4)2SO4 與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)生成CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗
(NH4)2CO3 受熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純
②堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因?yàn)镹aOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對(duì)玻璃儀器腐蝕性較強(qiáng)。
(3)裝置：
(4)氨氣制備實(shí)驗(yàn)各部分裝置的選擇：
裝置 選擇 選擇原因
制備裝置 固＋固氣 反應(yīng)原理
凈化裝置 裝有堿石灰的干燥管 NH3具有堿性，不與堿石灰反應(yīng)
不用濃硫酸和無(wú)水氯化鈣 NH3能被濃硫酸和無(wú)水氯化鈣吸收
收集裝置 向下排空氣法 NH3的密度遠(yuǎn)小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應(yīng)
不采用排水法 NH3極易溶于水
驗(yàn)滿方法 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色 氨水顯堿性
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生 氨氣遇揮發(fā)性酸反應(yīng)生成固體銨鹽小顆粒
尾氣處理 試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球 NH3極易溶于水，與酸反應(yīng)
(5)其它實(shí)驗(yàn)室制取NH3的簡(jiǎn)易方法
方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH-濃度的增大也有利于NH3的生成
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應(yīng)生成OH-，使溶劑(水)減少；且反應(yīng)放熱，促使NH3·H2O分解。化學(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2
特別提醒：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾個(gè)注意事項(xiàng)
(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。
(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。
(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。
(4)棉花團(tuán)上蘸有稀硫酸，既防止空氣對(duì)流又防止氨氣逸出污染空氣。
(5)干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。
(6)尾氣處理時(shí)注意防倒吸。多余的氨氣要吸收(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。在用水吸收氨氣時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置有：
【例6】
6．下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理正確的是
A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣
C．圖丙：收集氨氣 D．圖丁：尾氣處理
05銨鹽的性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)
1.常見(jiàn)的銨鹽
銨根離子()與酸根離子形成的化合物稱(chēng)為銨鹽。
農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。
2.化學(xué)性質(zhì)
通性 與鹽反應(yīng) NH4Cl＋AgNO3=NH4NO3＋AgCl↓
與酸反應(yīng) NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O
與堿反應(yīng) NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl、NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O
不穩(wěn)定性 揮發(fā)酸銨鹽 NH4ClNH3↑＋HCl↑
不穩(wěn)定酸銨鹽 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
氧化性酸銨鹽 溫度不同產(chǎn)物各異：NH4NO3N2O↑＋2H2O、NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O、2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O
3.銨鹽(銨根離子)的檢驗(yàn)
原理 ＋OH-NH3↑+H2O
答題模板 操作 取少許溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱，試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
現(xiàn)象 若紅色石蕊試紙變藍(lán)色
結(jié)論 則溶液中含有
【例7】
7．下列有關(guān)銨鹽的說(shuō)法中正確的是
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有
B．絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水
C．向盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中滴加少量溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)
D．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
【例8】
8．只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液
06硝酸
1.硝酸的性質(zhì)
物理性質(zhì) 純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，在空氣中呈“白霧”狀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸稱(chēng)為“發(fā)煙硝酸”
化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)酸性 具有酸的通性
不穩(wěn)定性 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腘O2溶于硝酸中；實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并放在陰涼處
強(qiáng)氧化性 金屬 活潑金屬 常溫下Fe、Al在濃硝酸中鈍化Fe＋4HNO3(稀過(guò)量)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
不活潑金屬 Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
非金屬 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
還原性化合物 如HI、HBr、SO2、FeO、S2-、、I-、Fe2＋等均能被HNO3氧化。如稀硝酸與Fe2＋溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋H2O
2.硝酸的工業(yè)制備
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)氨在催化劑、加熱條件下氧化為NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
(2)NO被空氣氧化為NO2：2NO＋O2=2NO2。
(3)NO2溶于水制備HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
【特別提醒】在利用HNO3的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是：
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3(稀)=Fe(NO3)2+H2O。
3.用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。
【歸納總結(jié)】
有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算思路
三個(gè)守恒 得失電子守恒 金屬失電子數(shù)=n(NO2)＋3n(NO)
氮原子守恒 n(HNO3)=xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)
電荷守恒 若向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx+沉淀完全，此時(shí)溶質(zhì)為NaNO3，則存在：n(Na＋)=n()=n(HNO3)-n(NO)-n(NO2)。
一個(gè)關(guān)系 起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量是金屬物質(zhì)的量和金屬所帶電荷數(shù)的乘積，可表示為：n(HNO3)酸性=xn(Mx+)=n(轉(zhuǎn)移電子)
一個(gè)方程式 對(duì)于金屬銅與稀硝酸和稀硫酸的混合溶液反應(yīng)，應(yīng)用以下離子方程式計(jì)算：3Cu+2+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
【例9】
9．將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．反應(yīng)速率：二者相同
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：二者相同
C．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者少，后者多
D．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
【例10】
10．現(xiàn)有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72L
B．V=0.8
C．該實(shí)驗(yàn)可以證明Fe2+與NO不能大量共存
D．滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為SO2
【例11】
11．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。試回答下列問(wèn)題：
(1)將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 。該操作的目的是 。
(2)當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，原因是 。
(3)將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程式是 。E裝置中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體的原因是 。
(4)用F裝置向E裝置中鼓人空氣，E裝置內(nèi)氣體顏色加深的原因是 。(用化學(xué)方程式表示)。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，C裝置中白色沉淀溶解的原因是(用兩個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明) ， 。
(6)D裝置的作用是 。若一定體積的，被的溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加，則x的值為 。
07酸雨及防治
SO2與NOx的主要來(lái)源 SO2 主要來(lái)自煤、石油的燃燒和某些含硫金屬礦物的冶煉
NOx 主要來(lái)自機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣(高溫條件下氮?dú)夂脱鯕馍傻趸?
酸雨的概念 pH<5.6的降雨(正常雨水的pH約為5.6，這是因?yàn)橛晁腥芙饬硕趸嫉木壒?
酸雨的形成 成因 主要是大氣中的SO2和NOx以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于水形成的
類(lèi)型 硫酸型
硝酸型 汽車(chē)尾氣→NONO2HNO3
酸雨的危害 ①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。 ③導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。
酸雨的防治 ①消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等。②對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車(chē)尾氣排放等。 ③健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
【例12】
12．硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是
A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B．汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定
D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除
08含氮化合物的轉(zhuǎn)化
1.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
部分轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式如下：
N2+O22NO
3Mg+N2Mg3N2
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2+3H22NH3
NH3+H2O NH3·H2O
NH3+H+=
4NH3+5O24NO+6H2O
NH3·H2ONH3↑+H2O
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O
2.氮元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”
氮元素有多種可變化合價(jià)，物質(zhì)的種類(lèi)較多，在復(fù)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類(lèi)別和價(jià)態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【例13】
13．依據(jù)圖中氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X是
B．工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸
C．可用排空氣法收集氣體
D．由可知，原理上與反應(yīng)生成也可以實(shí)現(xiàn)
09無(wú)機(jī)非金屬材料
1.硅酸鹽材料
①硅酸鹽的結(jié)構(gòu)、特點(diǎn)
結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)
硅氧四面體 硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等
②硅酸鹽材料
陶瓷 普通玻璃 普通水泥
原料 黏土 純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SiO2) 主要原料：石灰石、黏土輔助原料：適量的石膏
設(shè)備 — 玻璃窯 水泥回轉(zhuǎn)窯
制備過(guò)程 原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成 原料經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化而制得 原料與其他輔料經(jīng)混合、研磨后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，加入適量石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速率，再磨成細(xì)粉即得
主要成分 成分復(fù)雜 硅酸鈉(Na2SiO3)、硅酸鈣(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2) 硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)
特點(diǎn) 抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣 玻璃是非晶體，稱(chēng)為玻璃態(tài)物質(zhì)，無(wú)固定熔點(diǎn)，在某一溫度范圍內(nèi)軟化可加工成制品 具有水硬性，與水摻和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬
用途 建筑材料、絕緣材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具 建筑材料、光學(xué)儀器、各種器皿、制造玻璃纖維 大量用于建筑和水利工程
2.新型無(wú)機(jī)非金屬材料
①硅和二氧化硅
主要應(yīng)用 硅 半導(dǎo)體材料→硅芯片、硅太陽(yáng)能電池
二氧化硅 光導(dǎo)纖維
制備 粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑
高純硅 Si＋3HClSiHCl3＋H2SiHCl3＋H2Si＋3HCl或Si＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si＋4HCl
②新型陶瓷——碳化硅(SiC)
俗稱(chēng) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 主要性能 生產(chǎn)應(yīng)用
金剛砂 碳原子、硅原子以共價(jià)鍵連接，結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石 硬度很大、高溫抗氧化性能優(yōu)異 砂紙和砂輪的磨料、耐高溫結(jié)構(gòu)材料和耐高溫半導(dǎo)體材料
③碳納米材料
類(lèi)別 成分 性能 應(yīng)用
富勒稀 由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱(chēng)，其代表物為C60 —— 納米汽車(chē)
碳納米管 由石墨片層卷成的管狀物，具有納米尺度的直徑 碳納米管的比表面積大，強(qiáng)度高、優(yōu)良化學(xué)性能 生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等
石墨烯 只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨 電阻率低、熱導(dǎo)率高，強(qiáng)度高 光電器件、超級(jí)電容器、電池和復(fù)合材料
【例14】
14．從物質(zhì)類(lèi)別、元素化合價(jià)、物質(zhì)所含元素在周期表中的位置三個(gè)角度可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)：
C．與同屬酸性氧化物，能與水反應(yīng)：
D．溶液能與鹽酸反應(yīng)生成硅酸：
【例15】
15．工業(yè)制備高純硅的原理示意圖如下：
則下列說(shuō)法正確的是
A．硅的非金屬性比碳弱，硅在自然界中主要以單質(zhì)和硅酸鹽形式存在
B．反應(yīng)①為：
C．反應(yīng)②③均為置換反應(yīng)
D．高純硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
16．下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．可在電焊時(shí)作保護(hù)氣 B．的質(zhì)量約占空氣總質(zhì)量的
C．氮?dú)獾碾娮邮綖?D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為
17．下列關(guān)于氮的固定，說(shuō)法不正確的是
A．在雷雨天，N2可直接轉(zhuǎn)化為NO
B．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮化合物的過(guò)程被稱(chēng)之為人工固氮
C．氮的固定的過(guò)程中氮原子有可能被氧化，也有可能被還原
D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為硝酸鹽
18．硅及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Si可以用作半導(dǎo)體材料
B．互聯(lián)網(wǎng)通過(guò)光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2
C．硅酸鈉的溶液俗稱(chēng)水玻璃，常用作木材的阻燃劑
D．玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕形成的
19．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．的性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制 B．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑
C．易分解，農(nóng)業(yè)上用作化肥 D．極易溶于水，工業(yè)上用于制硝酸
20．2023年，農(nóng)業(yè)綠色發(fā)展步伐加快，農(nóng)業(yè)生態(tài)環(huán)境持續(xù)改善。下列說(shuō)法正確的是
A．銨鹽、硝酸因含有N元素，在農(nóng)業(yè)上常作化肥使用
B．“雷雨發(fā)莊稼”，N2與O2在放電的條件下一步轉(zhuǎn)化為NO2，NO2再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成硝酸鹽
C．膽礬和石灰乳混合可制成農(nóng)藥波爾多液，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O
D．農(nóng)村常用木柴作燃料做飯，木柴屬于化石燃料
21．氨水能夠?qū)щ姡龇犹芤鹤兗t。下列說(shuō)法正確的是
A．氨氣屬于電解質(zhì)
B．氨水遇酚酞變紅，說(shuō)明氨氣在水溶液中能電離出
C．氨水能夠?qū)щ姡簯B(tài)的氨也能夠?qū)щ?br/>D．實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備少量氨氣
22．下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是
A．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性
B．銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸
D．在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性
23．NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx，排放，NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A．柴油發(fā)動(dòng)機(jī)中NOx來(lái)源于柴油的不充分燃燒
B．BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過(guò)程實(shí)現(xiàn)NOx的還原
C．在儲(chǔ)存和還原過(guò)程中只有O2體現(xiàn)氧化性
D．反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是5：1
24．某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入X、Y兩種無(wú)色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開(kāi)彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管?chē)姵霭咨臒煟瑫r(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無(wú)色。則X、Y分別為
A．HCl和NH3
B．NH3和HCl
C．SO2和HCl
D．NO和HCl
25．下列關(guān)于的敘述正確的是
①能與水反應(yīng)生成硅酸
②對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的最外層電子數(shù)相同，和的分子結(jié)構(gòu)也相同
④既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故是兩性氧化物
⑤中硅元素為價(jià)，故具有氧化性
⑥在中，每個(gè)硅原子結(jié)合2個(gè)氧原子
A．①③⑤ B．①②④⑥ C．③ D．⑤
26．工業(yè)上以氮?dú)鉃橹饕现苽湎跛幔滢D(zhuǎn)化過(guò)程如下所示，其中氮元素只被還原的一步是
N2NH3NONO2HNO3
A．① B．② C．③ D．④
27．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第一代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是單晶硅。某單晶硅制備工藝中涉及的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：
下列事實(shí)能作為“非金屬性C比Si強(qiáng)”的證據(jù)的是
A．i中，C做還原劑，能置換出Si B．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸
C．碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸 D．碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，硬度大
28．某同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．注射器A中的稀硝酸與NaHCO3反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的酸性
B．當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁后關(guān)閉止水夾1、2，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察到銅絲溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．銅與稀硝酸反應(yīng)后，將注射器B中的空氣注入具支試管，試管內(nèi)氣體會(huì)變成紅棕色
D．澄清石灰水可吸收揮發(fā)出來(lái)的NO，同時(shí)防止外界空氣進(jìn)入具支試管中干擾實(shí)驗(yàn)
29．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
30．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體
(2)另取該溶液加入稀HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀
(3)取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結(jié)論正確的是
A．一定不含Ba2+、，可能含有K+
B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+
C．一定含、，可能含K+ 、Cl-
D．一定不含，一定含、、Cl-
31．如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出N2的一種用途： 。
(2)B物質(zhì)的電子式為： 。
(3)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)從N元素化合價(jià)角度分析，上圖中涉及的六種物質(zhì)只有還原性的是 (填化學(xué)式，下同)，既有氧化性又有還原性的是 。
32．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：
(1)已知NH3難溶于有機(jī)溶劑CCl4，該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，提供實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序?yàn)? (用各接口序號(hào)表示)
③該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是 。
(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
(4)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
①先打開(kāi)旋塞1，現(xiàn)象是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。
②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。
33．非金屬材料及其化合物是無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分，硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
I．
(1)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是 (填化學(xué)式，下同)；光導(dǎo)纖維的主要成分是 ；工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，其原理為 (填化學(xué)方程式)。
Ⅱ．高純度單晶硅的制備方法：

某同學(xué)從資料中查知：SiCl4的熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)為57.6℃，在潮濕的空氣中與水發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取純硅(裝置中的熱源及夾持裝置均已略去)。

(2)已知：步驟①生成的另一產(chǎn)物為CO，寫(xiě)出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)已知：SiCl4在潮濕的空氣中能與水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫。為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣可通入盛有 (填試劑名稱(chēng))的燒杯中。
(5)同學(xué)甲認(rèn)為用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，你認(rèn)為該裝置應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)措施是 。
中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．A
【詳解】A．通常情況下，氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能大，性質(zhì)比較穩(wěn)定，A正確；
B．N2不能在O2中燃燒，與O2在放電時(shí)反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；
C．N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不可能完全反應(yīng)生成2molNH3，C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中即可升高也可降低，即可作氧化劑，也可作還原劑，D錯(cuò)誤；
故選A。
2．B
【分析】將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫氮的固定，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氫氣與氮?dú)夂铣砂保赜蓡钨|(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A不符合題意；
B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2，是氮元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B符合題意；
C．雷雨天時(shí)氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，是氮元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，C不符合題意；
D．大豆根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥，是氮元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
3．B
【詳解】A．NO2中N顯+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性，故A說(shuō)法正確；
B．水與NO2反應(yīng)生成3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO有毒，污染空氣，因此水不能完全吸收NO2，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收NO2氣體，，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下NO2是紅棕色氣體，故C說(shuō)法正確；
D．汽車(chē)發(fā)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生電火花，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠陔娀鸹ㄗ饔孟律蒒O，NO在空氣中轉(zhuǎn)化成NO2，故D說(shuō)法正確；
答案為B。
4．
【詳解】(1)溶于水生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：；
(2)由化學(xué)方程式可推出，使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為，根據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為。故答案為：；；
(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該物質(zhì)是氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：。
5．D
【詳解】A．NH3的熔沸點(diǎn)低，氨氣在加壓時(shí)易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，能夠使瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，所以能夠形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．NH3中N元素為-3價(jià)，可以升高，故NH3在氧化還原反應(yīng)中可以做還原劑，可被氧化，故C正確；
D．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙，是氨氣的性質(zhì)，不能說(shuō)明氨水顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
6．C
【詳解】A．氯化銨加熱可生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．堿石灰可吸收水，干燥氣體應(yīng)從大口進(jìn)小口出，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣的密度比空氣密度小，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可收集氨氣，故C正確；
D．倒扣的漏斗在液面下，易發(fā)生倒吸，漏斗口應(yīng)在液面上，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
7．B
【詳解】A．銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如在400℃以上分解生成、和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．銨鹽為離子化合物，絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，B項(xiàng)正確；
C．加入少量NaOH，與反應(yīng)生成，不會(huì)產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．弱酸的銨鹽[如、等]既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選B。
8．D
【詳解】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaCl，其余各項(xiàng)不符合條件，只有D正確；
故選D。
9．B
【詳解】A．反應(yīng)速率與離子濃度成正比，所以在常溫下，開(kāi)始的反應(yīng)速率：前者大于后者，故A錯(cuò)誤；
B．消耗銅的質(zhì)量相等，且銅都生成二價(jià)銅離子，所以轉(zhuǎn)移電子相等，故B正確；
C．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅的質(zhì)量相等，根據(jù)方程式知，濃硝酸消耗的量大于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．NO2是紅棕色氣體、NO是無(wú)色氣體，所以試管中氣體的顏色：前者深，后者淺，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
10．B
【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．使鐵粉恰好完全溶解時(shí)，與反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，粉物質(zhì)的量為，需要，B項(xiàng)正確；
C．該實(shí)驗(yàn)可以證明與在酸性環(huán)境下不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
11．(1) CO2 用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳趕走裝置內(nèi)的空氣
(2)防止消耗稀硝酸過(guò)多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)
(3) 3Cu＋8H++NO(稀) = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O CO2的密度比空氣的大，CO2從長(zhǎng)管進(jìn)入E裝置，并沒(méi)有把E裝置中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣反應(yīng)生成少量紅棕色NO2
(4)2NO+O2=2NO2
(5) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3) CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(6) 平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣 1.6
【分析】裝置A中利用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，將裝置內(nèi)的空氣排干凈，然后再讓銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮；裝置E的目的是收集產(chǎn)生的一氧化氮，與F相連的氣球中的空氣擠入E中可以驗(yàn)證E中收集到的氣體為一氧化氮；C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排干凈，需要將碳酸鈣與稀硝酸分離，防止消耗較多的稀硝酸，影響銅與稀硝酸的反應(yīng)；D裝置可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，且其中的氫氧化鈉可以吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣。
【詳解】（1）稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為CO2；根據(jù)分析可知該操作的目的是：用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳趕走裝置內(nèi)的空氣；
（2）當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，根據(jù)分析可知原因?yàn)椋悍乐瓜南∠跛徇^(guò)多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)；
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H++NO(稀) = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；E裝置中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體即產(chǎn)生了二氧化氮，可能的原因是：CO2的密度比空氣的大，CO2從長(zhǎng)管進(jìn)入E裝置，并沒(méi)有把E裝置中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣反應(yīng)生成少量紅棕色NO2；
（4）顏色加深的原因是一氧化氮與氧氣發(fā)生了反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；
（5）C裝置中白色沉淀溶解是因?yàn)楫a(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)（或一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)）生成了硝酸，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)使沉淀溶解，故涉及到的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3)；CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O；
（6）根據(jù)分析可知，平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣；一定體積的NOx，被250mL2mol L 1的NaOH溶液恰好完全吸收，得到的產(chǎn)物為NaNOx，根據(jù)元素守恒，N的物質(zhì)的量與Na的物質(zhì)的量相同，n(Na)=n(N)= ，N的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為19.8-7=12.8g，O的物質(zhì)的量為0.8mol，故。
12．D
【詳解】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；
B．汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；
C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．由圖可知，為氮的氧化物，氮元素的化合價(jià)為，所以為，A項(xiàng)正確；
B．工業(yè)上利用氨的催化氧化反應(yīng)生產(chǎn)硝酸所需要的原料有、空氣、，B項(xiàng)正確；
C．遇空氣會(huì)被氧化生成，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；
答案選C。
14．C
【詳解】A．硅具有良好的導(dǎo)電性，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．反應(yīng)中，Si元素的化合價(jià)降低，被還原，SiO2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．是酸性氧化物，但與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，因此溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
答案選C。
15．C
【詳解】A．硅的非金屬性比碳弱，但是硅為親氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原理圖，反應(yīng)①為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．根據(jù)原理圖，反應(yīng)②為，反應(yīng)③為，均為置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
16．B
【詳解】A．構(gòu)成氮?dú)獾膬蓚€(gè)氮原子間是氮氮三鍵，鍵能很大，通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定，可在電焊時(shí)作保護(hù)氣，故A正確；
B．的體積約占空氣總體積的，故B錯(cuò)誤；
C．氮原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子之間共用三對(duì)電子，可以使得每個(gè)氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔆正確；
D．結(jié)合C，把電子式中的共用電子對(duì)改成短線即為結(jié)構(gòu)式，故氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，故D正確；
故答案為：B
17．B
【詳解】A．雷雨天，氮?dú)夂脱鯕饽芊磻?yīng)生成一氧化氮，A正確；
B．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，不是人工固氮，B錯(cuò)誤；
C．氮的固定的過(guò)程中，氮元素化合價(jià)有可能升高，如氮?dú)庾優(yōu)橐谎趸灿锌赡芙档停绲獨(dú)庾優(yōu)榘睔猓吹佑锌赡鼙谎趸灿锌赡鼙贿€原，C正確；
D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，形成氮肥，屬于生物固氮，D正確；
答案選B。
18．D
【詳解】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；
C．硅酸鈉的溶液俗稱(chēng)水玻璃，硅酸鈉不能燃燒，常用作木材的阻燃劑，故C正確；
D．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，玻璃上的精美刻花是工藝師用氫氟酸刻蝕形成的，故D錯(cuò)誤；
故選D。
19．B
【詳解】A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，與制氨氣無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑，B正確；
C．NH4HCO3 易分解與農(nóng)業(yè)上用作化肥并無(wú)關(guān)聯(lián)，C錯(cuò)誤；
D．NH3 極易溶于水是物理性質(zhì)，與制硝酸無(wú)關(guān)聯(lián)，D錯(cuò)誤；
故選B。
20．C
【詳解】A．硝酸不能作化肥，銨鹽、硝酸鹽在農(nóng)業(yè)上常作化肥使用，故A錯(cuò)誤；
B．N2與O2在放電的條件下轉(zhuǎn)化為NO，故B錯(cuò)誤；
C．膽礬和石灰乳混合可制成農(nóng)藥波爾多液，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故C正確；
D．木柴不屬于化石燃料，是可再生能源，故D錯(cuò)誤；
故選C。
21．D
【詳解】A．氨氣為化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氨水遇酚酞變紅是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C．氨水能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榘彼泻凶杂梢苿?dòng)的離子，液態(tài)的氨不能電離，不存在自由移動(dòng)的離子，也不存在自由電子，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．生石灰是氧化鈣，溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，堿性又增強(qiáng)，都能促使一水合氨的分解，促進(jìn)氨氣的逸出，所以實(shí)驗(yàn)室里可用濃氨水與生石灰制取少量氨氣，故D正確；
故選：D。
22．A
【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，A正確；
B．銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．鋁或鐵在常溫下遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制或鐵制容器盛裝濃硝酸，因?yàn)橄∠跛釙?huì)與它們發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸，C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中硝酸部分被還原，體現(xiàn)氧化性，還有一部分未被還原，生成硝酸銅，體現(xiàn)其酸性，D錯(cuò)誤；
故選A。
23．D
【詳解】A．柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量時(shí)，在電火花條件下和化合生成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．從圖示可知，BaO轉(zhuǎn)化為的過(guò)程實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存，而非的還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．在儲(chǔ)存過(guò)程中體現(xiàn)氧化性，在還原過(guò)程中體現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．還原過(guò)程中與反應(yīng)，生成，生成，根據(jù)電子守恒，與的物質(zhì)的量之比是5：1，D項(xiàng)正確。
故選D。
24．B
【分析】甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無(wú)色，X與Y反應(yīng)生成白色固體，同時(shí)甲中溶液的堿性減弱，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．HCl為酸性氣體，若甲裝置中X為HCl，則將膠頭滴管內(nèi)含酚酞的NaOH溶液擠入甲燒瓶中雖會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，使堿性減弱，溶液顏色變淺，但屬于打開(kāi)止水夾之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與題干不符，A錯(cuò)誤；
B．X是NH3，Y是HCl，氨氣的水溶液顯堿性，然后打開(kāi)止水夾，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到白煙，生成的氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水，溶液的堿性減弱，溶液的顏色變淺，B正確；
C．SO2為酸性氣體，若甲裝置中X為SO2，則將膠頭滴管內(nèi)的酚酞擠入甲燒瓶中，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的堿性會(huì)減弱，顏色變淺，但屬于打開(kāi)止水夾之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與題干不符，且SO2和HCl不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)白煙生成，C錯(cuò)誤；
D．X是NO，Y是HCl，NO不溶于水，也不能與氫氧化鈉反應(yīng)，打開(kāi)止水夾，HCl不能進(jìn)入甲中，沒(méi)有白煙生成，故D錯(cuò)誤；
故選A。
25．D
【詳解】①不與水反應(yīng)；
②對(duì)應(yīng)的水化物(弱酸)不溶于水；
③晶體中不存在單個(gè)的分子，且每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，而二氧化碳分子中1個(gè)碳原子與1個(gè)氧原子形成兩條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二者的分子結(jié)構(gòu)不同；
④二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒(méi)有鹽生成，與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，不屬于兩性氧化物；
⑤具有弱氧化性，如高溫條件下被碳還原制取粗硅：；
⑥晶體中不存在單個(gè)的分子，且每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合；
結(jié)合以上分析可知，不正確的有①②③④⑥，只有⑤正確；
故選D。
26．A
【分析】氮元素只被還原，表明含氮物質(zhì)作氧化劑，氮元素化合價(jià)降低。
【詳解】①N2→NH3，N元素的化合價(jià)降低，①符合題意；
②NH3→NO，N元素的化合價(jià)升高，②不合題意；
③NO→NO2，N元素的化合價(jià)升高，③不合題意；
④NO2→HNO3，N元素的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，④不合題意；
綜合以上分析，只有①符合題意；故選A。
27．B
【分析】某單晶硅制備工藝，步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：，步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)：。
【詳解】A. ⅰ中C在高溫下還原二氧化硅為硅單質(zhì)，同時(shí)生成一氧化碳逸出使得反應(yīng)能夠進(jìn)行，不能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，A錯(cuò)誤；
B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，B正確；
C. 非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；而碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸，不能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，C錯(cuò)誤；
D. 碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，硬度大，與晶體類(lèi)型有關(guān)，不能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
28．D
【分析】先打開(kāi)止水夾1、2，將注射器A中的稀硝酸注入，與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳，排盡裝置內(nèi)空氣，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明裝置內(nèi)空氣被排盡了，然后關(guān)閉止水夾1、2，將銅絲伸入稀硝酸中，進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，有無(wú)色氣體NO產(chǎn)生，再注射器B的空氣注入具支試管中，觀察氣體顏色變化，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．注射器A中的稀硝酸與NaHCO3反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)了硝酸的酸性，故A正確；
B．當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明裝置內(nèi)空氣被排盡了，然后關(guān)閉止水夾1、2，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故將銅絲伸入稀硝酸中，觀察到銅絲溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)后，將注射器B中的空氣注入具支試管，發(fā)生反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體會(huì)變成紅棕色，故C正確；
D．NO難溶于水，也不堿溶液反應(yīng)，澄清石灰水不能吸收揮發(fā)出來(lái)的NO，故D錯(cuò)誤；
故選D。
29．D
【分析】根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒可得答案。
【詳解】根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故選D。
30．B
【分析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說(shuō)明含有，另取該溶液加入稀HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀說(shuō)明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-，因?yàn)槿芤褐懈麟x子濃度相等，帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，帶有1個(gè)單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl-，綜上所述，一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-。
【詳解】根據(jù)分析，溶液中一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-，故選B。
31．(1)做保護(hù)氣(冷凍劑、制氨氣)
(2)
(3)AgNO3
(4)
(5)
(6) NH3 N2、NO、NO2
【詳解】（1）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可以用來(lái)做保護(hù)氣，也可以用來(lái)保存糧食，也可做冷凍劑、制氨氣等；
（2）B為氨氣，電子式為；
（3）Cl-的檢驗(yàn)方法是向待測(cè)溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生不是沉淀，就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO3；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱來(lái)制取氨氣的。制取物質(zhì)氨氣的化學(xué)方程式為；
（5）濃硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）化合價(jià)最低的NH3只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的N2、NO、NO2既有氧化性又有還原性。
32．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O g→ab→ef→d 在裝置C和A之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管
(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
(3)取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒(méi)有
(4) B瓶中出現(xiàn)白煙(必須指出B瓶) 燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色)
【詳解】（1）①在裝置C中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O；
②裝置d連接順序?yàn)椋褐迫“睔狻边€原性驗(yàn)證→產(chǎn)物檢驗(yàn)→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接順序?yàn)間→ab→ef→d；
③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水的干擾，制取的氨氣必須干燥，不能選擇酸性干燥劑和無(wú)水氯化鈣，可選用堿石灰或生石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管；
（2）氨氣還原CuO的現(xiàn)象為：黑色固體全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；
（3）根據(jù)信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒(méi)有Cu2O；
（4）①打開(kāi)旋塞1，由于A中HCl的氣體壓強(qiáng)大于B瓶，所以A中HCl氣體向B瓶中擴(kuò)散，并在B瓶發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，NH3與HCl混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此會(huì)看到B瓶中出現(xiàn)白煙現(xiàn)象；
②再打開(kāi)旋塞2，由于B瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓強(qiáng)作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，因此B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色)。
33．(1) Si SiO2 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O
(2)2C＋SiO2Si＋2CO↑
(3)Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑
(4)氫氧化鈉溶液
(5)在裝置A與裝置B之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或堿石灰的干燥管)
【分析】二氧化硅和炭粉反應(yīng)生成粗硅和CO，粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，用氫氣還原四氯化硅生成高純硅和氯化氫。
【詳解】（1）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是Si；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，其原理為二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；
（2）步驟①二氧化硅在高溫條件下和炭粉反應(yīng)生成粗硅和CO，步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C＋SiO2Si＋2CO↑。
（3）裝置A中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑；
（4）SiCl4在潮濕的空氣中能與水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和硅酸，所以為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣可通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中；
（5）SiCl4在潮濕的空氣中能與水發(fā)生反應(yīng)生，用該裝置制備的氫氣中含有水蒸氣，可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，在裝置A與裝置B之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶。
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)
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