資源簡介

第一節 反應熱
第3課時 熱化學方程式
學習目標
認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。
學習過程
1.意義：熱化學方程式不僅表明了化學反應中的　　　　變化，也表明了化學反應中的　　　　變化。
2.概念：表示 　　　　　　　　　　的化學方程式。
3.正確書寫熱化學方程式的注意事項：
(1)物質后需標聚集狀態(s、l、g、aq)；生成物中不用“↑” 和 “↓” 。
(2)指明反應時的溫度和壓強(對于25 ℃、101 kPa時進行的反應，可以不注明)。
(3)化學方程式的右邊必須寫上ΔH，并用“空格”隔開，吸熱用“+”，放熱用“-”，單位是kJ·mol-1。
(4)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量，并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數。
例如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=　　　　kJ·mol-1
4.應用：反應熱大小的比較。
(1)同一反應生成物狀態不同時
如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 　ΔH2
因為氣體變液體會放熱，故：ΔH1　　　　 ΔH2
(2)同一反應反應物狀態不同時
如：S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1
S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2
因為固體變氣體會吸熱，故：ΔH1　　　 ΔH2
(3)兩個相聯系的不同反應比較
如：C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1
C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2
可以設計成：C(s)CO(g)CO2(g)，故：ΔH1　　　 ΔH2。
隨堂測驗
1.下列說法正確的是(　　)
A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可
B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C.表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式
D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-483.6 kJ
2.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1，下列說法正確的是(　　)
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
3.已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=+2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+b kJ·mol-1
4.根據熱化學方程式：S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列說法正確的是 (　　)
A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol-1
C.1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的總能量大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
D.1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的總能量小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
5.如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列說法中不正確的是 (　　)
A.1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C.此反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+183 kJ·mol-1
D.此反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-91.5 kJ·mol-1
6.0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態的三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________。
參考答案
學習過程
1.物質　能量
2.參加反應物質的量和反應熱的關系
3.-285.8
【交流研討】4.(1)<　(2)<　(3)<
學習過程
1.解析：A項，熱化學方程式還應注明各物質的聚集狀態；B項，放熱反應有時在點燃或加熱時才能發生；D項，ΔH單位和數值均錯誤。
答案：C
2.解析：A項中用L做單位是錯誤的，因為熱化學方程式的化學計量數表示物質的量；B項中放出的熱量小于270 kJ是錯誤的，應大于270 kJ；D項中說幾個分子間反應是錯誤的；C項正確。
答案：C
3.A　4.C　5.C
6.答案：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165 kJ·mol-1

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