資源簡介

清單01 硫及其化合物的性質
01硫單質
1.硫元素的存在形態
(1)游離態：在火山口附近或地殼的巖層例存在；
(2)化合態：以硫化物和硫酸鹽的形式存在
2.硫單質的物理性質
硫單質俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。
3.化學性質(硫可以與金屬、非金屬反應)
化合價角度認識：
(1)與非金屬反應
(2)與金屬反應
(3)與熱的強堿溶液反應(如NaOH溶液)：
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現氧化性，又表現還原性。
應用：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg=HgS
【例1】
1．下列說法正確的是
A．硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫與氫氣反應，體現了硫的還原性
C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物
D．從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑
02二氧化硫
1.物理性質
顏色 氣味 毒性 密度 溶解性
無色 刺激性 有毒 比空氣的大 易溶于水，通常情況下1體積水可溶解約40體積二氧化硫
2.二氧化硫與水
(1)二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：
實驗操作 現象 結論
①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞 試管內液面上升。 SO2易溶于水。
②用pH試紙測定溶液的酸堿度 試紙變紅色 二氧化硫水溶液呈酸性。
③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察 品紅褪色；加熱恢復紅色。 二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性。
SO2與水的反應方程式為SO2＋H2O H2SO3。
(2)SO2或亞硫酸的漂白性：
①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質發生化合反應，生成不穩定的無色物質，加熱又恢復為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。
②SO2有漂白性，能使品紅褪色。
③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；
SO2的漂白作用穩不穩定？不穩定；
④次氯酸的漂白過程是發生了氧化還原反應，其漂白作用是永久性的。
【歸納總結】
常見的能用于漂白的物質的比較
類型 吸附型 氧化型 化合型
物質 活性炭 氯氣、漂白粉(液)、次氯酸 二氧化硫
漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的強氧化性進行漂白 與有色物質化合生成不穩定的無色物質
變化類別 物理變化 氧化還原反應 化學變化
漂白特點 不可逆 加熱恢復原色
能漂白的物質 一般用于溶液漂白 可漂白所有有機色質 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等
【注意】
(1)漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。
(2)活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學變化。
(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。
3.二氧化硫的化學性質
分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫的化學性質：
(1)酸性氧化物的通性
①能使紫色石蕊溶液變紅色
②與H2O反應：SO2+NaOH H2SO3
③與堿反應
NaOH足量：SO2+2OH-=+H2O
NaOH少量：SO2+OH-=
④與堿性氧化物反應：CaO+SO2=CaSO3
(2)氧化性(如與H2S溶液反應)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(生成黃色物質)。
(3)還原性
①與O2反應：2SO2+O22SO3
②使溴水褐色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
③使酸性KMnO4溶液褐色：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
④與EeCl3溶液反應：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+
⑤與H2O2溶液反應：SO2+2H2O=H2SO4
(4)漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變為紅色。
【歸納總結】
SO2和CO2性質的比較
SO2 CO2
物理性質 色、味 無色、刺激性氣味 無色、無味
毒性 有毒 無毒
溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1)
物理 性 質 與水反應 H2O＋SO2 H2SO3 H2O＋CO2 H2CO3
與堿反應 SO2＋OH-(少量)=，SO2＋2OH-(足量)=＋H2O CO2＋OH-(少量)=，CO2＋2OH-(足量)=＋H2O
氧化性 SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O CO2＋C2CO
還原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 無還原性
漂白性 有，但不穩定 無
對環境的影響 過量排放形成酸雨 過量排放引起溫室效應
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為
流程設計 檢驗SO2 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 檢驗CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。
4.SO2的實驗室制法
原理 Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
裝置
收集方法 瓶口向上排空氣法
尾氣處理 NaOH溶液吸收
【例2】
2．根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是
選項 溶液 現象 結論
A 溴水 溶液橙黃色褪去 SO2有還原性
B H2S溶液 產生黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2有還原性
D 含NaOH的酚酞溶液 溶液紅色褪去 SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【例3】
3．某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。
（1）有同學認為制得的SO2中可能混有雜質，其化學式為 和 ，原因是 。
（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行了實驗探究。
①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為 ；裝置C中品紅溶液的作用是 。
②裝置D中加入的試劑為 。
③裝置G中可能出現的現象為 。
④裝置H的作用為 。
（3）興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能驗證SO2具有氧化性的實驗現象為 ；
②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；
方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是 (填I、II或III)；試管b中發生反應的離子方程式為 。
03三氧化硫
1.物理性質：熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標準狀況下為固態。
2.化學性質：具有酸性氧化物的通性：
(1)與水反應：SO3＋H2O=H2SO4
(2)與堿性氧化物反應：SO3＋CaO=CaSO4
(3)與堿反應：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
(4)與某些鹽溶液反應(如：BaCl2)：SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
3.硫的氧化物的污染與治理
(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。
(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術。
(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：
途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。
途徑2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。
【例4】
4．已知SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，下列關于SO3性質的描述不正確的是
A．是酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應
B．標況下，1molSO3的體積約為22.4L
C．是工業制取硫酸的原料
D．可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀
04硫化氫
1.物理性質：無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。
2.化學性質
(1)酸性：H2S H＋＋HS-，HS- H＋＋S2-
(2)還原性(易被Cl2、O2、SO2等氧化)：
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O
【例5】
5．H2S是無色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的H2S就會迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，吸入大量H2S會造成昏迷或死亡。是一種神經毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主要靶器是中樞神經系統和呼吸系統，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關H2S的性質和用途說法不正確的是
A．硫化氫能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質氧化成硫單質
B．將H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會轉化為白色
C．將H2S氣體通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液會產生FeS沉淀
D．H2S通入到FeCl3 溶液中，溶液酸性增強
05硫酸
1.稀硫酸
具有酸的通性：
寫出下列反應的離子方程式：
(1)稀硫酸與活潑金屬反應，如Zn：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。
(2)稀硫酸與金屬氧化物反應，如CuO：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。
(3)稀硫酸與堿反應，如NaOH：OH-＋H＋=H2O。
(4)稀硫酸與部分鹽反應，如Na2CO3：＋2H＋=CO2↑＋H2O。
2.硫酸的物理性質
硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
3.濃H2SO4的特性
三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性
(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環境中的水分，以及混在氣體中的水分子，故常用作干燥劑。
(2)脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。
【實驗探究】
實驗操作
實驗現象 a．蔗糖逐漸變黑；b．蔗糖體積膨脹，形成黑色、疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體
實驗結論 a．濃硫酸具有脫水性；b．濃硫酸具有強氧化性，能將蔗糖炭化生成的碳單質氧化為CO2，自身被還原為SO2
【歸納總結】
區分濃硫酸的吸水性和脫水性
吸水性 常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等 分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑?？梢允俏锢碜兓部梢允腔瘜W變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結晶水； ②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去
脫水性 將有機物中的H、O以原子數2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑
(3)強氧化性：能氧化大多數金屬單質和部分非金屬單質。
a．與金屬單質的反應
實驗操作
實驗現象 試管a中的銅絲表面有氣泡逸出；試管b中的品紅溶液逐漸變為無色； 試管c中的石蕊溶液逐漸變為紅色； 將試管a中的溶液慢慢倒入水中，溶液變為藍色
化學方程式 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
b．與非金屬單質的反應
在加熱時，濃硫酸與木炭發生反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發生鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4；體現了濃硫酸的強氧化性。
(5)可利用濃H2SO4的高沸點難揮發性制備易揮發性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑。
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發性酸。
(2)消除金屬表面的氧化物。
(3)用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。
5.硫酸的工業制備
三步驟 三反應
黃鐵礦煅燒 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2的催化氧化 2SO2＋O22SO3
SO3吸收 SO3＋H2O=H2SO4
【例6】
6．下列現象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關的是
A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑
B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑
C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應
【例7】
7．將下端卷成螺旋狀的銅絲插入足量熱的濃硫酸中進行如下圖所示實驗(a~d均為浸有相應試液的棉花)。下列分析正確的是
A．a處現象：先變紅后褪色
B．b和c處褪色原理相同
C．銅與濃硫酸反應，硫酸只體現酸性
D．試管底部出現白色固體，體現濃硫酸的吸水性
06 的檢驗
1.原理：利用Ba2＋＋=BaSO4↓(白色)，BaSO4不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性來檢驗硫酸根離子。
2.試劑：可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。
3.操作方法：待檢驗溶液取清液有無白色沉淀產生(判斷有無)
4.排除干擾
①Ag＋干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。
②、、干擾：BaCO3，、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強酸中，因此檢驗時，必須先用稀鹽酸酸化。不能用稀硝酸酸化，因在酸性條件下，、等會被溶液中的氧化為，從而干擾檢驗結果。整個過程中可能發生反應的離子方程式：＋2H＋=CO2↑＋H2O、＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl-=AgCl↓、Ba2＋＋=BaSO4↓。
【例8】
8．下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是
A．向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明原溶液中一定含有
B．向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有或
C．取少量久置的樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加溶液，若加鹽酸時有氣體產生，加溶液時有白色沉淀產生，說明樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是
07 除去粗鹽中的可溶性雜質(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質)
雜質 加入的試劑 離子方程式
可溶性硫酸鹽 過量BaCl2溶液 +Ba2+=BaSO4↓
CaCl2 過量Na2CO3溶液 Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓
MgCl2 過量NaOH溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
多余的NaOH、Na2CO3 適量稀鹽酸 OH-+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑
【例9】
9．從海水所得的粗鹽中含有雜質、、，除去粗鹽中的雜質加入藥品順序正確的是
A．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸
B．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸
C．溶液溶液溶液過濾后加硫酸
D．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸
08硫及其化合物的相互轉化及應用
1.硫化氫
物理性質 具有臭雞蛋味的無色有毒氣體
化學性質 從化合價看 強還原性：與O2、SO2、X2(Cl2、Br2、I2)、Fe3＋、ClO-、H2O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4/H＋等反應，如2H2S＋O2(少量)2S↓＋2H2O、2H2S＋3O2(過量)2SO2＋2H2O H2S＋X2=2HX＋S↓(X2—Cl2、Br2、I2)
從物質的類別看 氫硫酸(H2S水溶液)有酸性：H2S＋OH-(少量)=Na2S＋H2OH2S＋2OH-(過量)=NaHS＋H2O
不穩定性 H2SH2＋S↓
2.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系
3.構建硫及其化合物轉化網絡
4.掌握硫及其化合物之間的轉化規律
(1)相同價態硫的轉化是通過酸、堿反應實現的
如：
寫出②、③、④反應的化學方程式：
②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。
(2)不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示
注意：(1)同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。
(2)當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【例10】
10．硫元素的幾種化合物及其單質存在下列轉化關系(反應條件省略)。
濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判斷不正確的是
A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1
B．反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質
C．反應③的原子利用率是100%
D．反應④中稀H2SO4作氧化劑
【例11】
11．在化工生產中，硫資源應用廣泛，利用含硫物質之間的轉化有利于實現硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價一類”二維圖。
請回答以下問題。
(1)單斜硫和正交硫兩種單質叫作硫元素的 。
(2)Y和H2S發生反應的化學方程式為 。寫出Cu和Z的濃溶液發生反應的化學方程式 。
(3)工業上處理廢氣時，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ將Y轉化為CaSO4再利用。
①實現步驟Ⅰ的轉化所加試劑的物質類別為 (寫出一種即可)。
②實現步驟Ⅱ的轉化可選擇 ，試劑(填序號)，選擇的依據為 。
a．O2 b．KI c．H2O2 d．Na2S
12．下列化合物中，能用相應的單質直接化合得到的是
①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2
A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦
13．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是
①使澄清石灰水變渾濁
②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生
A．都能證明 B．都不能證明
C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明
14．下列關于硫及其化合物的說法正確的有
①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成，同時產生有刺激性氣味的氣體
②SO2和SO3分別通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同
③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2的漂白性
④洗滌附著在試管內壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液
⑤硫和氯氣分別與鐵反應后鐵元素的價態相同
⑥SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
15．將分別通入下列4種溶液中，其中體現氧化性的是
A B C D
紫色石蕊溶液 溶液 酸性溶液 品紅溶液
變紅 析出淡黃色固體 褪色 褪色
A．A B．B C．C D．D
16．氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現白色沉淀，現要求對氣體M的成分判斷，下列說法正確的是
A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2
C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2
17．將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是
A．該過程表明有漂白性 B．白色沉淀為
C．該實驗表明具有還原性 D．反應后溶液酸性增強
18．濃硫酸與稀硫酸性質差異較大，具有吸水性，脫水性和強氧化性三大特性，下列有關濃硫酸的敘述正確的是
A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體
B．↑，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、鋁反應
D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現濃硫酸具有吸水性
19．下列說法正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥
B．水溶液具有漂白性，可使溴水褪色
C．濃硫酸與鐵不反應，可用鐵罐儲運濃硫酸
D．過氧化鈉與、均能反應，可用作呼吸面具中的供氧劑
20．下列實驗所得結論不正確的是（ ）
實驗 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
裝置
現象 產生大量無色氣體 鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化 加熱后產生大量無色有刺激性氣味氣體
A．實驗Ⅰ中氣體是氫氣
B．實驗Ⅱ中沒有發生化學變化
C．實驗Ⅲ中氣體是二氧化硫
D．濃度、溫度影響實驗現象
21．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．無色溶液白色沉淀
D．無色溶液無色溶液白色沉淀
22．圖為含硫物質之間的轉化關系，其中屬于氧化還原反應的有

A．1 個 B．2 個 C．3 個 D．4 個
23．下圖裝置可用于檢驗木炭與濃硫酸反應的產物，下列說法正確的是
A．①③④②可以檢出，檢不出、
B．①④③②可以檢出、、
C．①④②③可以檢出、，檢不出
D．①②③④可以檢出，檢不出、
24．硫是生物必需的營養元素之一，下列關于自然界中硫循環(如圖所示)說法正確的是
A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環
B．硫循環中硫的化合物均為無機物
C．上述硫循環中硫元素均被氧化
D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放
25．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生如下反應：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關的推斷合理的是（ ）
A．該反應中，一定有SO2生成
B．該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
C．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個數之比為1：1
D．若x=4，則每生成1個S原子，此時轉移的電子為6個
26．某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、、中的若干種離子。該小組同學取部分水樣進行實驗，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產生白色沉淀。下列說法正確的是
A．觀察水樣可以確定一定不存在的離子只有
B．經過實驗可以確定一定存在的離子是、、、
C．水樣中可能存在
D．水樣中可能存在
27．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A．操作Ⅱ發生反應的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中陽離子只有Fe2+
C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c轉化為溶液a
(2023秋·山東濟南·高一校考期末)
28．回答下列問題：
(1)甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗。
①寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式 。
②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅。若要制取硫酸銅，請你從環境保護和節約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是 ，原因是 。
(2)丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：
裝置序號 實驗現象或作用 實驗結論或化學方程式
① 有氣泡產生 化學方程式為：
② 紫色石蕊試液變 色 證明溶于水顯酸性
③ 品紅溶液褪色 證明具有 性
④ 溶液變渾濁 證明具有 性
⑤ 溴水褪色 證明具有 性
⑥ 吸收尾氣 證明屬于 性氧化物
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．D
【詳解】A．硫質脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；
B．硫與氫氣反應生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現氧化性，B錯誤；
C．硫與鐵粉和銅粉反應分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；
D．硫單質中S為0價，在反應中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，D正確；
答案選D。
2．D
【詳解】A．SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，該反應中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被氧化，表現了還原性，A正確；
B．SO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，表現了氧化性，B正確；
C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現，體現二氧化硫的還原性，C正確；
D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關，D錯誤。
答案選D。
3． CO2 H2 鐵釘中含C加熱條件下會和濃硫酸反應生成CO2；隨著反應進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應產生氫氣 酸性KMnO4溶液 驗證SO2是否吸收完全 澄清石灰水 無水硫酸銅變藍色 防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗 a試管中有淡黃色沉淀生成 II Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
【分析】(1)鐵釘為碳素鋼，除鐵外還含有C，C也能與濃硫酸反應據此分析；
(2)A裝置為發生裝置，產生的氣體有SO2、CO2、H2，混有水蒸氣，根據實驗目的逐步進行分析；
(3)實驗目的是驗證SO2的化學性質，從SO2具有還原性、氧化性、酸性氧化物的角度進行分析。
【詳解】碳素鋼中含有鐵和C等元素，隨著反應的進行濃硫酸變稀，會和鐵反應生成，鐵釘中有C加熱條件下會和濃硫酸反應生成；故答案為： ；鐵釘中含C加熱條件下會和濃硫酸反應生成；隨著反應進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應產生氫氣；
根據(1)的分析，可能含有的氣體是CO2、SO2、H2等，實驗目的是驗證氣體成分，
①B裝置驗證并吸收SO2，裝置B的作用是驗證并吸收SO2，即試劑為KMnO4溶液，裝置C中品紅溶液的作用是驗證SO2是否完全被吸收；若被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色；
②裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗氣體中是否有；
③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與反應生成，G中無水硫酸銅吸收水后變藍；
④空氣中含有水蒸氣，對H2還原CuO產物的驗證產生干擾，裝置H的作用是防止空氣中進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗；
故答案為： 酸性溶液；驗證是否吸收完全；澄清石灰水；無水硫酸銅變藍色；防止空氣中進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗；
(3)和發生氧化還原反應生成S，故a試管中有淡黃色沉淀生成。
故答案為：a試管中有淡黃色沉淀生成；
Ⅱ合理，被氧化生成，和反應生成白色沉淀，據此能證明的還原性。
故答案為：II；。
4．B
【詳解】A. SO3是酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，A正確；
B. 標況下SO3是固體，1molSO3的體積不是22.4L，B錯誤；
C. SO3和水反應生成硫酸，是工業制取硫酸的原料，C正確；
D. SO3和水反應生成硫酸，因此SO3可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，D正確；答案選B。
5．C
【詳解】A．硫化氫中的硫處于最低價態，能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質氧化成硫單質，故A正確；
B．將H2S通入Pb(NO3)2溶液中，發生反應Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3，生成黑色沉淀PbS ，PbS 經過過氧化氫處理發生反應PbS+4H2O2=PbSO4↓+4H2O，生成白色沉淀PbSO4，故B正確；
C．FeS相對于CuS溶解度較大，會溶于稀硫酸，所以將H2S氣體通入FeSO4溶液中得不FeS沉淀，故C錯誤；
D．H2S通入到FeCl3 溶液中，Fe3+將S2-氧化，發生反應：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，氫離子濃度增大，酸性增強，故D正確；
故選C。
6．D
【詳解】A．濃硫酸做干燥劑與其具有吸水性有關，故A不選；
B．濃硫酸使蔗糖變黑與其具有脫水性有關，故B不選；
C．濃硫酸能將膽礬從藍色晶體變成白色粉末，與其吸水性有關，故C不選；
D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應是因為濃硫酸具有強氧化性，與吸水性和脫水性無關，故D選；
故選：D。
7．D
【分析】銅絲插入足量熱的濃硫酸反應生成二氧化硫，氣體從具支試管支管口進入硬質玻璃管，分別與紫色石蕊、品紅、酸性KMnO4、NaOH反應，尾氣儲存在安全氣球，防止污染空氣。
【詳解】A．二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；
B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．Cu與濃硫酸反應，生成硫酸銅，體現濃硫酸的酸性，同時濃硫酸得電子價態降低生成二氧化硫，體現濃硫酸的氧化性，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，能吸收反應生成的水，故底部只能產生白色的無水硫酸銅，故D正確；
故選：D。
8．C
【詳解】A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，若該沉淀為氯化銀，加入稀硝酸后生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解也無其他現象，但是原溶液中只有氯離子而不是硫酸根離子，A錯誤；
B．某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為CO2或SO2，溶液中的離子可能為碳酸氫根離子或者亞硫酸氫根離子，不一定含有碳酸根或者亞硫酸根離子，B錯誤；
C．少量久置的亞硫酸樣品加水溶解后，加入足量鹽酸酸化，產生氣泡，再加入氯化鋇有白色沉淀生成，說明部分亞硫酸根離子被氧化為了硫酸根離子，否則加入氯化鋇不會有白色沉淀生成，C正確；
D．某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體可能為Cl2，不一定為SO2，D錯誤；
故答案選C。
9．B
【詳解】粗鹽中含有雜質常用溶液除掉，常用溶液除掉、常用溶液除掉，除雜時要將雜質離子盡量除盡，則加入的試劑要過量，由于過量會引入新的雜質，因此后面加入的試劑要將前面的過量雜質也要除盡即鋇離子要用碳酸根除掉，因此溶液要加在溶液前面，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還除掉多余的鋇離子，沉淀完離子后先過濾，多余的碳酸鈉、氫氧化鈉加入鹽酸來除掉，因此加入順序為溶液溶液溶液過濾后加鹽酸，故B正確。
綜上所述，答案為B。
10．D
【詳解】A．反應①為濃硫酸氧化銅單質的反應，濃硫酸作氧化劑被還原成SO2，化合價降低2價，Cu作還原劑被氧化成Cu2+，化合價升高2價，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，故A正確；
B．二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，表明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確；
C．反應③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，故C正確；
D．反應④的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
故選D。
11．(1)同素異形體
(2) SO2+2H2S=3S+2H2O Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3) 堿、堿性氧化物、鹽(寫出一種即可) ac CaSO3轉化為CaSO4硫元素化合價升高被氧化，需加入氧化劑
【分析】根據硫及其化合物的“價一類”二維圖可知X是S單質，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根據物質的性質及轉化關系分析解答。
【詳解】（1）單斜硫和正交硫是硫元素的兩種不同性質的單質，二者互為同素異形體；
（2）Y是SO2，SO2具有還原性，H2S具有還原性，二者會發生氧化還原反應產生S單質及H2O，該反應的化學方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O；
Z是H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱條件下會發生氧化還原反應產生CuSO4、SO2、H2O，該反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）①根據圖示可知：步驟Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應產生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2屬于堿；SO2也可以與CaO反應產生CaSO3，CaO屬于堿性氧化物；SO2可以與CaO反應產生CaSO3，CaO屬于堿性氧化物；
②根據圖示可知：步驟Ⅱ是CaSO3轉化為CaSO4，在該轉化過程中S元素化合價升高，失去電子被氧化，因此在轉化過程中需要加入氧化劑。
a．CaSO3與O2反應產生CaSO4，a符合題意；
b．KI具有還原性，不能使CaSO3轉化為CaSO4，b不符合題意；
c．CaSO3具有還原性，H2O2具有強氧化性，可以使CaSO3與H2O2反應產生CaSO4、H2O，c符合題意；
d．CaSO3、Na2S都具有還原性，二者不能反應產生CaSO4，d不符合題意；
故合理選項是ac；
選擇的依據為CaSO3轉化為CaSO4硫元素化合價升高被氧化，需加入氧化劑，加入的物質應該具有強氧化性，可以將CaSO3氧化為CaSO4。
12．D
【詳解】氯氣有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態的化合物，與鐵反應生成FeCl3，與銅反應生成CuCl2；硫的氧化性較弱，與變價金屬反應生成低價態的化合物，與銅反應生成Cu2S，與鐵反應生成FeS；氯氣和氫氣可以反應生成氯化氫，硫和氧氣反應可以生成二氧化硫。綜上所述，②③④⑦正確，故選：D。
13．D
【分析】根據二氧化硫就有酸性氧化物的特性，也具有還原性的特性進行檢驗。
【詳解】①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；
②酸性氣體均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2也有此現象；
⑤二氧化硫具有還原性，能與溴單質發生氧化還原反應而使其褪色，滴加硝酸鋇，被硝酸根離子氧化成硫酸根，硫酸根離子與鋇離子反應生產硫酸鋇沉淀；
因此只有⑤能證明某氣體為二氧化硫，D符合題意；
故選答案D。
14．A
【詳解】①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成即S，同時產生有刺激性氣味的氣體即SO2，鹽為Na2S2O3，正確；
②SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則生成的白色沉淀只有BaSO4，故正確；
③SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，堿性減弱則酚酞溶液褪色，體現了SO2的酸性，故錯誤；
④洗滌附著在試管內壁上的硫可以用CS2、熱的NaOH溶液，硫可溶于CS2，S能與熱的NaOH溶液反應，均可洗滌附著在試管內壁上的硫，但是硫微溶于酒精，因此不能用酒精洗滌，故錯誤；
⑤硫的氧化性較弱，與鐵反應生成FeS2，氯氣的氧化性較強，氯氣與鐵反應生成FeCl3，,鐵元素的價態不相同，故錯誤；
⑥SO2通入品紅溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是發生氧化還原反應生成HBr和硫酸，故錯誤；
正確的有2個，故選：A。
15．B
【詳解】A．使紫色石蕊溶液變紅，體現其酸性，故A不符合題意；
B． 與溶液反應生成S和水，反應過程中中S元素的化合價降低，體現氧化性，故B符合題意；
C． 可被酸性溶液氧化，溶液褪色，體現的還原性，故C不符合題意；
D． 使品紅溶液褪色，體現其漂白性，故D不符合題意；
答案選B。
16．B
【詳解】氣體M通入品紅溶液中品紅褪色，說明含有SO2，SO2和H2S不能共存，則一定不含H2S，氣體M通入澄清石灰水中出現白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，無法確定是否含有CO2，N2也無法確定是否存在，綜上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。
故正確答案為B 。
17．D
【詳解】A． 該過程中，二氧化硫先被氧化為硫酸，再與反應，生成硫酸鋇沉淀，從而表明具有還原性，A錯誤；
B．易溶于水，不會生成沉淀，B錯誤；
C．反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，鐵元素由+3價變為+2價，該實驗表明具有氧化性，C錯誤；
D．反應后最終生成鹽酸，溶液酸性增強，D正確；
故選D。
18．B
【詳解】A．濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3，故A錯誤；
B．由反應可知，部分濃硫酸轉變成二氧化硫，硫元素價態降低，表現其強氧化性，部分轉化成硫酸銅，硫元素價態不變，表現其酸性，故B正確；
C．常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應劇烈反應，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續反應的發生，即“鈍化”現象，不是不反應，故C錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧原子以2:1的比例形成水而脫出，剩余了碳，蔗糖變黑，體現脫水性，故D錯誤；
故選：B。
19．D
【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不能用來干燥氨氣，A錯誤；
B．水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有還原性，可使溴水褪色，B錯誤；
C．常溫下濃硫酸與鐵發生鈍化，可用鐵罐儲運濃硫酸，但鈍化是化學變化，C錯誤；
D．過氧化鈉與、均能反應產生氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，D正確；
答案選D。
20．B
【詳解】A.鐵屬于較活潑的金屬，稀硫酸和鐵反應生成氫氣，故A正確，不符合題意；
B.常溫下，鐵片遇到濃硫酸發生鈍化，濃硫酸將鐵片表面氧化，生成一層致密的氧化物膜，阻止反應的進行，該過程中發生的化學反應，故B錯誤，符合題意；
C.加熱條件下，鐵片可以溶解于濃硫酸中，濃硫酸做氧化劑，生成的無色有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，故C正確，不符合題意；
D.實驗Ⅰ、Ⅱ硫酸的濃度不同，說明濃度影響實驗，實驗Ⅱ、Ⅲ實驗溫度不同，說明溫度影響實驗，故D正確，不符合題意。
故選B。
21．C
【詳解】A．Fe(NO3)2溶液中加入過量鹽酸，發生反應生成Fe3+等，通入過量SO2，Fe3+將其氧化生成H2SO4等，加入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，A不符合題意；
B．Ba(NO3)2溶液中加入過量鹽酸，后加入的少量Na2SO3會被氧化為Na2SO4，與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀，B不符合題意；
C．無色溶液可能為AgNO3溶液，加入HNO3和BaCl2溶液，生成AgCl白色沉淀，C符合題意；
D．無色溶液中加入過量鹽酸，得到無色溶液，則原溶液中不含有AgNO3、Na2SO3等，加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀一定是BaSO4，D不符合題意；
故選C。
22．B
【分析】H2S轉化為S單質，S元素化合價由-2價變為0價；S單質轉化為SO2，S元素化合價由0價變為+4價；SO2轉化為H2SO3及Na2SO3，S元素化合價始終為+4價；
【詳解】綜上，本題選B。
23．B
【分析】木炭與濃硫酸反應：，對其產物的檢驗，先用無水硫酸銅檢驗H2O，再用品紅溶液檢驗SO2，用溴水或高錳酸鉀溶液除去SO2后，用澄清石灰水檢驗CO2，故正確的裝置順序是①④③②。
【詳解】A．據分析，①③④②可以檢出，可以檢出，檢驗出的來源無法確定，A錯誤；
B．據分析，①④③②可以檢出、、，B正確；
C．據分析，①④②③可以檢出，檢不出、，二者均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；
D．據分析，①②③④檢不出、、，、均被澄清石灰水吸收，D錯誤；
故選B。
24．A
【詳解】A．硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環，A正確；
B．硫循環中硫的化合物有含硫有機物，不全是無機物，B錯誤；
C．含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成，硫循環中硫元素有的被氧化，有的被還原，C錯誤；
D．燒煤時加石灰石，發生反應：，可減少排放抑制酸雨的形成，但生成二氧化碳，增加溫室氣體的排放，D錯誤。
故選：A。
25．B
【詳解】若x=3，反應為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應為H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O；
A．根據分析，當x=3時，反應為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，不會生成SO2，故A錯誤；
B．無論x=3還是x=4，在反應中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOx作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOx作氧化劑被還原成SO2，故B正確；
C．若x=3，H2SOx為H2SO3，H2SO3與H2S發生歸中反應生成S和H2O，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質的量之比為2:1，故C錯誤；
D．若x=4，若為H2SO4，應是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2，則每生成1molS，轉移2mol電子，故D錯誤；
答案選B。
26．C
【分析】某無色水樣，則不含有、，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，則含有、中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則、均存在；故不存在、、，根據溶液電中性，則一定含有一種陽離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有。
【詳解】A．因水樣無色，則觀察水樣可以確定一定不存在的離子有、，選項A錯誤；
B．經過實驗可以確定一定存在的離子是、、，不能確定是否有，選項B錯誤；
C．滴加硝酸銀溶液之前加了鹽酸，引入了，所以無法確定水樣中是否含有，選項C正確；
D．水樣中一定存在，選項D錯誤。
答案選C。
27．C
【分析】硫酸鐵的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾氣，鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液b中含有亞鐵離子和硫酸根離子，若二氧化硫過量，則還含有SO2、亞硫酸，若SO2少量，則溶液中還含有鐵離子，隨后通入空氣將亞鐵離子重新氧化為鐵離子，溶液c中含有硫酸鐵，同時根據SO2量的多少，還可能存在硫酸等物質。
【詳解】A．操作Ⅱ中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A錯誤；
B，溶液b中含有的陽離子為Fe2+、H+，若SO2量不足，還含有鐵離子，B錯誤；
C．溶液a轉化為溶液b的反應中，鐵離子與SO2反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，SO2失電子被氧化，C正確；
D．加入FeO，溶液c中氫離子與FeO反應生成亞鐵離子，不能轉化為溶液a，D錯誤；
故答案選C。
28．(1) Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 +2H2O 乙同學 乙同學的方案中硫酸的利用率高，且產物沒有污染
(2) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 紅 漂白性 氧化性 還原性 酸
【分析】濃硫酸具有強氧化性，可以和銅在加熱的條件下反應，亞硫酸鈉可以和硫酸反應生成二氧化硫，隨后二氧化硫以此通過石蕊，品紅，氫硫酸，溴水和氫氧化鈉來依次驗證二氧化硫的各種化學性質，以此解題。
【詳解】（1）①銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 +2H2O；
②甲同學方案中生成的二氧化硫有毒，污染環境，硫元素沒有全部轉化為CuSO4，原料利用率低，乙同學的方案中無污染物生成，原料利用率高，更合理，故答案為：乙同學；原因是：乙同學的方案中硫酸的利用率高，且產物沒有污染；
（2）①硫酸是強酸，和亞硫酸鈉反應可以生成二氧化硫，方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；
②石蕊遇酸變紅色，故答案為：紅；
③二氧化硫具有漂白性，可以漂白品紅等有機色素，故答案為：漂白性；
④二氧化硫中的硫為+4價，具有弱氧化性，可以將硫化氫中的-2價硫氧化為單質硫，故答案為：氧化性；
⑤二氧化硫具有還原性，可以被單質溴氧化為硫酸，從而導致溴水褪色，故答案為：還原性；
⑥二氧化硫是酸性氧化物，可以和堿反應，生成鹽和水，故答案為：酸。
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