資源簡介

第二章 第一節 鈉及其化合物
第三課時 碳酸鈉和碳酸氫鈉
【核心素養】
1.通過實驗探究方法對比研究了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，并知道它們在生產生活中的用途。
2.通過實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，初步形成基于物質構成對物質性質進行預測和檢驗的認識模型。
3.通過體驗實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力，培養科學探究與創新意識核心素養。
【自主預習】
1.碳酸鈉的俗名為 ，顏色狀態為 ，用途有紡織、 、造紙、 等。
2.碳酸氫鈉的俗名為 ，顏色狀態為 ，用途有 、
等。
【問題導入】
【實驗探究】
一、實驗2-4（溶解度、堿性）：
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各1g）,完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗名
（1）觀察外觀
（2）加入幾滴水，插入溫度計
（3）再加5mL水
（4）再加1-2滴酚酞溶液
結論
二、實驗2-5（熱穩定性）：
分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
現象 發生反應的化學方程式 結論
Na2CO3
NaHCO3
熱穩定性：Na2CO3 NaHCO3
【對點練】
例題1. 下圖裝置為本實驗的改進裝置“套管實驗”，下列說法正確的是（ ）
A.X是碳酸鈉,Y碳酸氫鈉
B.碳酸鈉和碳酸氫鈉的位置可以對調
C.反應一段時間后，圖中A處澄清石灰水變渾濁
D.碳酸氫鈉比碳酸鈉更穩定
【學以致用】
碳酸氫鈉干粉滅火劑滅火原理是什么？
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，我們發現，加入發酵粉的面團加熱焙烤后體積比原來大了好多。你知道原因是什么嗎？請用化學方程式解析。
【思考與討論1】
如果反過來向碳酸鈉溶液中通入CO2能否又得到碳酸氫鈉？如果是飽和的碳酸鈉溶液，實驗現象如何？并給出解釋。
三、實驗3（與鹽酸反應）
在兩支試管中分別加入適量的Na2CO3和NaHCO3，再向試管中同時加入等量的鹽酸，試管上套入氣球，完成下列實驗，觀察實驗現象并得出相應的結論。
【思考與討論2】
根據你對碳酸鈉和碳酸氫鈉組成微粒的分析，思考為什么鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中反應更迅速？嘗試寫出兩支試管中發生的離子方程式
鹽溶液 Na2CO3 NaHCO3
構成微粒
離子反應
【學以致用】
1.碳酸鈉也可以和鹽酸反應，為何不用碳酸鈉來治療胃酸過多？
2.現有兩瓶失去標簽的化學試劑，已知為 Na2CO3溶液和稀鹽酸，如何不借助其他藥品區別出兩者？
【對點練】
例題2. Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽,它們廣泛地應用于生產和生活中。下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中不正確的是( )
A.NaHCO3能與胃酸反應,可用于治療胃酸過多,但不適合胃潰瘍患者
B.NaHCO3與面粉發酵后產生的酸發生反應,并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭
C.Na2CO3的水溶液呈堿性,可用作食用堿
D.Na2CO3和NaHCO3溶于水均放出熱量
例題3 . 純堿和小蘇打是廚房中的食用堿。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是（ ）
A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物
B.分別溶于水,向其中吹入 CO2,觀察是否有 NaHCO3產生
C.將樣品溶解,分別加入足量的澄清石灰水,觀察是否有
白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質量的樣品,分別加入等體積的白
醋，觀察反應的劇烈程度
【學以致用】
根據以上，請設計實驗區分碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體。
2.如何除去以下情境中的雜質？ 混合物(括號內為雜質)
Na2CO3固體(NaHCO3)：
NaHCO3溶液(Na2CO3)：
Na2CO3溶液(NaHCO3)：
【課堂小結】
【課后作業】
Na2CO3、NaHCO3能否和堿、鹽反應，有何異同呢？
（NaOH、Ca(OH)2溶液、鋇鹽、鈣鹽）
還有哪些鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法？

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