資源簡介

(共31張PPT)
2024年秋季
化學（科粵版）
九年級上冊
4.3 化學方程式
第1課時 化學方程式的意義及書寫
新課導入
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為：
碳+氧氣 二氧化碳
點燃
“和”
反應條件
“生成”
反應物
生成物
該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件，但書寫不方便，國際上也不通用且不能體現質量守恒定律。
新課探究
一、化學方程式
1.定義：
用__________表示化學反應的式子，叫作化學方程式，又叫____________，簡稱___________。
C + O2 CO2
點燃
其中，參加反應的物質，叫作________________。
化學反應后產生的物質，叫作________________。
化學式
反應方程式
反應式
反應物
生成物
2.化學方程式表示的意義
C + O2 CO2
點燃
構成各物質的微觀粒子
一個碳原子
兩個氧原子構成一個氧分子
兩個氧原子和一個碳原子構成一個二氧化碳分子
相對分子（原子）質量
12
2×16
12+2×16
質量關系
12 ∶ 32 ∶ 44
（1）從定性的角度認識，表明了______、______和________。
（2）從定量的角度認識
表示各物質的________________。
表示各物質的________________。
反應物
生成物
反應條件
微粒個數比
質量關系
C+O2 CO2
點燃
微觀粒子個數比
1∶1
1
∶
質量比
12∶32
∶
44
碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。
一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下生成一個二氧化碳分子。
12份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質量的二氧化碳。
宏觀：
微觀：
質量：
對應三種意義
3.化學方程式的讀法
討論與交流
①根據電解水的化學方程式：
2H2O 2H2↑+O2↑，說出該反應式可以表示哪些含義。
通電
②你認為書寫化學方程式的依據是什么？
1.水在通電條件下生成氫氣和氧氣。
2.兩個水分子在通電條件下生成兩個氫氣分子和一個氧氣分子。
3.每36份質量的水在通電條件下完全反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
二、怎樣書寫化學方程式
1.化學方程式的書寫原則
以科學實驗的事實為根據，寫出反應物和生成物的化學式，以及反應條件；
以質量守恒定律為根據，等號兩邊各種原子的種類和數目必須相同。
2.化學方程式的書寫步驟
以書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式為例：
磷+氧氣
五氧化二磷
點燃
①根據實驗事實，在左、右兩邊分別寫反應物和生成物的化學式。
P
P2O5
O2
+
P
P2O5
O2
+
②根據質量守恒定律進行配平，即在有關化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后各元素的原子個數相等。
5
2
4
③標明反應條件和生成物狀態，把短線改成等號。
點燃
注意：點燃≠燃燒、加熱≠高溫、通電≠電解
注意事項：
②配平時，只能在化學式前配上一定的化學計量數，而不能改變化學式中右下角的數字。
③化學計量數1可以省略不寫，各化學式前的計量數必須是最簡整數比。
①化學方程式等號兩邊不能有相同的化學式。
④細節符號要標清：什么情況下要標“↑”“↓”。
(1)當生成物中有氣體，而反應物中沒有氣體時，要在氣體物質的化學式右邊標注“↑”。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
固
固
固
氣
(2)對于溶液中的反應，如果反應物中無固體，生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”。
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
液
液
固
液
無中生有就標箭頭
④細節符號要標清：什么情況下要標“↑”“↓”。
(3)如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”。
S + O2 SO2
點燃
固
氣
氣
(4)溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
固
液
固
液
1.觀察法
2H2O 2H2 + O2
通電
S+O2 SO2
點燃
C+O2 CO2
點燃
2C+O2 2CO
點燃
這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數進行配平。
三、化學方程式的配平
練習：__Al+__Fe3O4 __Al2O3+__Fe
高溫
2.最小公倍數法
P+ O2 P2O5
點燃
4
5
2
①找出式子兩邊各只出現一次，且數目相差較大的原子，求其數目的最小公倍數；
②用所得最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中對應原子的個數，商即為該物質的化學計量數；
③根據原子守恒，由已配化學計量數逐步配平其他物質的化學計量數。
最小公倍數2×5=10
3
4
8
9
現在，請你進行書寫化學方程式的練習。
步驟 示例 請練習
1.根據實驗事實，在左、右兩邊分別寫反應物和生成物的化學式。
2.根據質量守恒定律進行配平，即在有關化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后各元素的原子個數相等。
3.標明反應條件和生成物狀態。
磷+氧氣
五氧化二磷
點燃
P+ O2 P2O5
P+ O2 P2O5
4
5
2
P+ O2 P2O5
4
5
2
點燃
鋁+氧氣
氧化鋁
點燃
Al+ O2 Al2O3
Al+ O2 Al2O3
4
3
2
Al+ O2 Al2O3
4
3
2
點燃
檢查站（教材P134）
1.寫出KClO3在MnO2催化下加熱分解成KCl和O2的化學方程式：
_______________________________________________。
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
2.在化學方程式2XY2+Y2 2Z中，代號Z的化學式是（ ）。
A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3
D
2
3.設“1”法
C3H7OH+ O2 CO2+ H2O
點燃
①從反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為“1”；
②以已定“1”的化學式為基準，推求其他物質的化學計量數；
4
3
③將分數化為整數。
6
8
9
練習：__C2H6O+__O2 __CO2+__H2O
點燃
2
3
2
7
4
6
Na+ O2 Na2O
CuO+ C Cu+ CO2
高溫
C3H6+ O2 CO2+ H2O
點燃
Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2
4
2
2
2
6
6
2
9
原子團反應前后不變的，將原子團當成一個整體來考慮配平。
2
3
3
試試看，你能配平下列化學方程式嗎？
4.奇數配偶法
FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
高溫
①找出式子兩邊出現次數最多且短線兩邊該原子總數為一邊奇數、一邊偶數的元素；
②把奇數的化學式前配偶數（優先考慮×2）；
2
③根據原子守恒，由已配化學計量數逐步配平其他物質的化學計量數。
4
8
11
練習：__C2H2+__O2 __CO2+__H2O
點燃
2
2
4
5
隨堂練習
1.根據化學方程式能獲得的信息是（ ）
①該反應中的反應物和生成物；
②化學反應的快慢；
③反應發生所需要的條件；
④參加反應的各粒子的相對數量；
⑤反應前后質量守恒。
A.①③④⑤ B.①④⑤ C.② D.③④⑤
A
2.目前有關部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH+4CrO3+
6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變為綠色的化合物X，則X的化學式為（ ）
A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3
C
3.下列化學方程式均有錯誤，請用序號回答：
①KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
②S+O2 SO2
△
③P2+O5 P2O5
點燃
點燃
④Mg+O2 MgO2
（1）化學式書寫有錯誤的是_______。
③④
①KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
②S+O2 SO2
△
③P2+O5 P2O5
點燃
點燃
④Mg+O2 MgO2
（2）未注明或注錯反應條件的是_______。
（3）沒有配平的是_______。
（4）“↑”或“↓”號使用不恰當的是_______。
②
①
②
4.鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種物質，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個反應的化學方程式。
鎂和氮氣在點燃條件下反應：_________________
________________________。
鎂和二氧化碳在點燃條件下反應：_____________
________________________。
3Mg+N2 Mg3N2
點燃
2Mg + CO2 C + 2MgO
點燃
課堂小結
化學方程式
定義：用化學式表示化學反應的式子
意義（信息）
表示反應物、 生成物、反應條件
表示反應物與生成物的質量比
表示各物質微粒個數比
讀法
書寫
1.書寫原則
一是必須以客觀事實為基礎
二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等
2.書寫步驟
寫：左反應右生成中間連短線
配：配平
標：標明反應條件和生成物狀態
等：短線改等號
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業

展開更多......

收起↑