資源簡介

第八單元金屬和金屬材料
課題1　 金屬材料　
第2課時 合　金
一、概念
　　在金屬中加熱熔合某些　　　　　　或　　　　　　，就可以制得具有　　　　　　特征的合金。
注意：1.在一種金屬表面鍍其他金屬后，形成的不是合金，因為它們并未熔合。
2.合金中一定含有金屬，各元素以單質形式存在。
3.合金中也可有非金屬。
4.合金一定是混合物。
5.合金具有金屬特征。
二、合金的性能
1.合金與純金屬相比，一般具有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　等優(yōu)點，因此日常生活中使用的金屬材料大多是　　　　　　。
2.比較合金和純金屬硬度的操作(以黃銅片和純銅片為例)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、常見的合金
1.鐵合金：主要有　　　　　　和　　　　　　，由于　　　　　　不同，它們的性能不同。　　　　　　的含碳量為2％～4.3％，　　　　　　的含碳量為0.03％～2％。
2.鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有許多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性好等，且與人體有很好的“相容性”，可用來制造　　　　等。
練習：下列合金都是生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到的，請選擇其序號填空：
①不銹鋼　②焊錫　③錳鋼　④青銅　⑤硬鋁
1.人類最早大規(guī)模使用的合金是　　　　。
2.熔點較低，常用于電器中焊接固定電子元器件的是　　　　。
3.質輕、強度高，常用于窗框的是　　　　。
4.韌性好、硬度大，可用作鋼軌、坦克裝甲的是　　　　。
5.具有良好的抗腐蝕性能，常用于制造醫(yī)療器械、炊具、餐具的是　　　　。
第八單元　金屬和金屬材料
課題1　金屬材料
第2課時　合　金
一、金屬；非金屬；金屬
二、1.硬度大；熔點低；抗腐蝕性好；合金
2.將它們互相刻畫；純銅片上有明顯劃痕
三、1.生鐵；鋼；含碳量；生鐵；鋼
2.人造骨
練習：1.④　2.②　3.⑤　4.③　5.①第八單元金屬和金屬材料
課題3　 金屬資源的利用和保護　
第2課時　 金屬資源保護
金屬的銹蝕與防護
1.鐵生銹的條件
(1)探究鐵制品銹蝕的條件
試管1 試管2 試管3
實驗裝置
反應條件 與　　　　　　接觸 只與　　　　　　接觸 只與　　　　　　接觸
實驗現(xiàn)象 鐵釘生銹 鐵釘不生銹 鐵釘不生銹
實驗結論 鐵生銹的條件是鐵與　　　　　　　　同時接觸
說明：①試管1中用水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　；②蒸餾水要煮沸并迅速冷卻的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　；③植物油的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)鐵銹的主要成分是　　　　，結構　　　　、易吸水，如不及時除去，會加快鐵制品銹蝕。
2.防止鐵銹蝕的方法
(1)原理：隔絕　　　　　　　　或　　　　　　　　。
(2)具體方法：
①保持鐵制品表面的　　　　　　　　　　。
②在鐵制品表面覆蓋一層保護膜，如　　　　、　　　　、　　　　、烤藍等。
③改變鐵的組織結構，制造耐腐蝕的合金。
3.金屬資源的保護
(1)有效途徑：
①防止金屬　　　　　　　　　　　　　；
②　　　　　　　　　　　　　；
③有計劃、合理地開采礦物；
④尋找　　　　　　　　　　　　　。
(2)意義：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第八單元　金屬和金屬材料
課題3　金屬資源的利用和保護
第2課時　金屬資源保護
1.(1)氧氣、水；水；氧氣；氧氣和水
說明：①使鐵釘與水接觸　②除去水中溶解的氧氣
③隔絕氧氣
(2)Fe2O3；疏松
2.(1)氧氣；水
(2)①干燥與潔凈
②刷漆；涂油；電鍍
3.(1)①腐蝕　②廢舊金屬的回收利用　④金屬的代用品
(2)①節(jié)約金屬資源　②減少環(huán)境污染第八單元金屬和金屬材料
課題2　金屬的化學性質　
第2課時 金屬與金屬化合物溶液的反應、金屬活動性順序
一、金屬與金屬化合物溶液的反應
1.將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有　　　　色物質析出，溶液由藍色變成　　　　色，發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.把鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有　　　　色物質析出，溶液由藍色變成　　　　色，發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有　　　　色物質析出，溶液由無色變成　　　　色，發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.上述反應所屬的基本反應類型是　　　　　　。
注意：①鐵與金屬化合物溶液的反應，生成的是亞鐵化合物。
②含　　　　的溶液一般為藍色，含　　　　的溶液一般為淺綠色。
③金屬用砂紙打磨的目的：　　　　　　　　　　　　　。
二、金屬活動性順序及應用
1.金屬活動性順序：K、Ca、Na、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、Sn、Pb、(H)、　　　　、Hg、　　　　、Pt、Au。
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越　　　　。
2.金屬與酸反應的規(guī)律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。試舉出實際應用的實例：　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
3.金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應，必須滿足兩點：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，但K、Ca、Na 三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；②　　　　　　　　　　　　　　　　　。試舉出實際應用的實例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
4.金屬活動性順序的應用
①判斷某些置換反應能否發(fā)生。
②解決一些除雜問題。
③根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的速率或者根據(jù)金屬與酸反應的速率判斷金屬活動性順序。
④根據(jù)金屬活動性順序，設計實驗方案，驗證幾種金屬的活動性強弱。
⑤根據(jù)金屬與金屬化合物溶液的反應，判斷濾渣、濾液成分。
第八單元　金屬和金屬材料
課題2　金屬的化學性質
第2課時　金屬與金屬化合物溶液的反應、金屬活動性順序
一、1.紅；淺綠；
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
2.紅；無；
2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu
3.銀白；藍；
Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
4.置換反應
注意：②Cu2＋；Fe2＋
③除去金屬表面的氧化膜
二、1.Mg；Al；Zn；Fe；Cu；Ag；強
2.在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(合理即可)
3.在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物溶液中相應金屬的前面；金屬化合物必須是可溶性的；Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(合理即可)第八單元金屬和金屬材料
課題3　 金屬資源的利用和保護　
第1課時　 鐵的冶煉
一、金屬資源
1.地球上的金屬資源除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬以　　　　　　形式存在外，其余都以　　　　　　形式存在。
2.赤鐵礦的主要成分為　　　　　　，磁鐵礦的主要成分為　　　　　　，鋁土礦的主要成分為　　　　　　。
二、鐵的冶煉
1.一氧化碳還原氧化鐵
(1)反應原理：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)現(xiàn)象：　　　　色粉末逐漸變?yōu)椤　　　∩怀吻迨宜儭　　　。晃矚獗稽c燃，產(chǎn)生　　　　色火焰。
(3)步驟：先通CO，再點燃酒精噴燈，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反應完畢后，先停止加熱，等裝置冷卻再停止通CO，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)澄清石灰水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)尾氣處理裝置的作用：　　　　　　　　　　　　　　，防止污染空氣。
2.工業(yè)煉鐵
(1)設備：　　　　　　　　。
(2)原料：鐵礦石、　　　　　　、　　　　　　、空氣；
焦炭的作用為①　　　　　　，化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②　　　　　　　　，化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
石灰石的作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉化為爐渣。
(3)反應原理：　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
(4)產(chǎn)品：　　　　　　　　　　　。
三、有關含雜質物質的計算
1.利用化學方程式進行計算時，所代入的必須是　　　　物的質量。
2.純凈物的質量＝　　　　　　　的質量×純度
第八單元　金屬和金屬材料
課題3　金屬資源的利用和保護
第1課時　鐵的冶煉
一、1.單質；化合物
2.Fe2O3；Fe3O4；Al2O3
二、1.(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(2)紅棕；黑；渾濁；藍
(3)排盡裝置內的空氣，防止CO與玻璃管內的空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；防止生成的灼熱的鐵被氧化，防止澄清石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂
(4)檢驗并吸收CO2
(5)點燃未反應的CO
2.(1)高爐
(2)焦炭；石灰石
①提供熱量；C＋O2CO2
②提供還原劑；C＋CO22CO
(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(4)生鐵
三、1.純凈
2.含雜質物質第八單元金屬和金屬材料
課題2　金屬的化學性質　
第1課時 金屬與氧氣、稀酸的反應
一、金屬與氧氣的反應
　　大多數(shù)金屬能與氧氣反應生成　　　　　　，但反應的難易和劇烈程度不同。
1.鎂在常溫下能在空氣中緩慢氧化，在點燃時能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出　　　　　　，放出大量熱，生成　　　　　　，化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
2.鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應，其表面生成　　　　　　　　　，從而阻止鋁進一步氧化(鋁的抗腐蝕性好的原因)。化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
3.鐵在常溫下在干燥的空氣中很難與氧氣反應，在點燃時能在氧氣中劇烈燃燒，　　　　　，放出大量熱，生成　　　　　　，化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.銅在加熱時能與氧氣反應，生成　　　　固體，化學方程式為　　　　　　　　　　　。
5.“真金不怕火煉”說明金　　　　　　　　　　　　　　　　。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
1.分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式：
稀鹽酸 稀硫酸
鎂 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
鋁 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
鋅 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
鐵 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.(1)根據(jù)金屬能否與酸反應，可判斷金屬活動性強弱。
(2)根據(jù)金屬與等濃度的酸反應的　　　　　　或　　　　　　　　，可判斷它們的活動性強弱。
三、置換反應
1.概念：由一種　　　　　　與一種　　　　　　反應，生成另一種　　　　　　和另一種　　　　　　的反應，叫做置換反應。
2.注意：(1)有單質和化合物參加的反應　　　　　(填“一定”或“不一定”，下同)是置換反應；有單質和化合物生成的反應　　　　　是置換反應。
(2)置換反應中　　　　(填“一定”或“不一定”)有元素化合價發(fā)生改變。
(3)鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈　　　　價。
第八單元　金屬和金屬材料
課題2　金屬的化學性質
第1課時　金屬與氧氣、稀酸的反應
一、金屬氧化物
1.耀眼的白光；白色固體；2Mg＋O22MgO
2.一層致密的氧化鋁薄膜；
4Al＋3O22Al2O3
3.火星四射；黑色固體；3Fe＋2O2Fe3O4
4.黑色；2Cu＋O22CuO
5.即使在高溫時也不與氧氣反應
二、1.Mg＋2HClMgCl2＋H2↑；
Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑；
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
2.(2)劇烈程度；產(chǎn)生氣泡的快慢
三、1.單質；化合物；單質；化合物
2.(1)不一定；不一定
(2)一定　
(3)＋2第八單元金屬和金屬材料
課題1　 金屬材料　
第1課時　幾種重要的金屬
一、金屬材料
1.金屬材料包括　　　　　　以及它們的　　　　　　。
2.(1)金屬材料的開發(fā)和使用時間：
青銅器→　　　　→　　　　(100多年前) →鈦和鈦合金
(2)目前金屬年產(chǎn)量居前三位的分別是　　　　、　　　　、銅。
二、金屬的物理性質
1.共性
常溫下，大多數(shù)金屬都是　　　　體，有　　　　，具有優(yōu)良的　　　　性、　　　　性和　　　　性。
注意：金屬光澤只有在金屬成塊時才能表現(xiàn)出來，金屬粉末一般都呈暗灰色。
2.特性
(1)大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈　　　　色，金呈　　　　色。
(2)常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，而　　　　卻是液體。
3.金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——　　　　；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——　　　　；
硬度最高的金屬——鉻；導電、導熱性最好的金屬——　　　　；
人體中含量最高的金屬——　　　　；
熔點最低的金屬——　　　　；
熔點最高的金屬——　　　　；
密度最大的金屬——鋨；密度最小的金屬——鋰。
三、物質性質與用途的關系
1.物質的　　　　在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質用途時還需要考慮　　　　、資源、是否　　　　、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
2.應用舉例
①日常生活中菜刀、鐮刀等用鐵制而不用鋁制的原因：　　　　　　　。
②燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制的原因：　　　　　　　。
第八單元　金屬和金屬材料
課題1　金屬材料
第1課時　幾種重要的金屬
一、1.純金屬；合金
2.(1)鐵；鋁　
(2)鐵；鋁
二、1.固；金屬光澤；導電；導熱；延展
2.(1)紫紅；黃
(2)汞
3.鋁；鐵；銀；鈣；汞；鎢
三、1.性質；價格；美觀
2.①鐵的硬度比鋁大
②鎢的熔點比錫高

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