資源簡介

第04練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
1.化學(xué)反應(yīng)與熱量
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的轉(zhuǎn)化形式
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
定義 釋放熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
常見反應(yīng) 金屬與水或酸的反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等 氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、C＋CO22CO、C＋H2O(g)CO＋H2、大多數(shù)分解反應(yīng)等
(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
能量變化 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
鍵能變化 生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能
圖示
(3)利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
①根據(jù)化學(xué)方程式確定斷鍵、成鍵的物質(zhì)的量。
②確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。
③計(jì)算反應(yīng)的能量變化
若反應(yīng)釋放能量：Q=成鍵時(shí)釋放能量之和-斷鍵時(shí)吸收能量之和
若反應(yīng)吸收能量：Q=斷鍵時(shí)吸收能量之和-成鍵時(shí)釋放能量之和
4)能源的利用
常規(guī)能源 化石燃料 主要包括煤、石油和天然氣
特點(diǎn) ①短期內(nèi)不可再生，儲量有限；②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。
新能源 理想新能源 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿?br/>特點(diǎn) 資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染
2.化學(xué)反應(yīng)與電能
(1)工作原理
能量變化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
形成條件 兩個(gè)電極 組合情況①②③④負(fù)極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt
電解質(zhì)溶液或熔液、固體 電解質(zhì)可能與電極的負(fù)極反應(yīng)，也可能不與電極反應(yīng)
電極上 有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生
微粒流向 外電路 電子從負(fù)極流向正極
內(nèi)電路 溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極
(2)多角度判斷原電池的正、負(fù)極
正極 較不活潑金屬或非金屬 電極材料 較活潑金屬 負(fù)極
還原反應(yīng) 電極反應(yīng)類型 氧化反應(yīng)
電子流入 電子流向 電子流出
電流流出 電流流向 電流流入
陽離子遷移的電極 離子流向 陰離子遷移的電極
質(zhì)量增大或不變 電極質(zhì)量 質(zhì)量減少或不變
電極有氣泡產(chǎn)生 電極現(xiàn)象 電極變細(xì)
(3)原電池原理的應(yīng)用
加快化學(xué)反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，常用粗鋅，產(chǎn)生氫氣的速率更快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電子定向移動，加快了鋅與硫酸反應(yīng)的速率。
比較金屬的活潑性 一般情況下，在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強(qiáng)。
設(shè)計(jì)原電池 首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。
根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。
(4)化學(xué)電池
名稱 干電池(一次電池) 充電電池(二次電池) 燃料電池
特點(diǎn) ①活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用(放電之后不能充電)②電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動 ①放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生②可以多次充電，重復(fù)使用 ①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件②工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給(反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部)，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出
舉例 普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等 鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等 氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等
(5)原電池電極反應(yīng)式的書寫
負(fù)極反應(yīng)式的書寫 ①活潑金屬作負(fù)極時(shí)，電極本身被氧化： a．若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽離子，如：Zn-2e-=Zn2＋，Cu-2e-=Cu2＋。 b．若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。如Mg-Al(KOH)原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al--3e-＋4OH-=＋2H2O；鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e-＋=PbSO4.
②負(fù)極本身不反應(yīng)時(shí)，常見書寫方法為： 氫氧(酸性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H＋。 氫氧(堿性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-＋2OH-=2H2O。
正極反應(yīng)式的書寫 ①首先根據(jù)化合價(jià)變化或氧化性強(qiáng)弱判斷得電子的微粒
②其次確定該微粒得電子后變成哪種形式 如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e-=2H2O 氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH- 鉛蓄電池正極反應(yīng)式：PbO2＋2e-＋4H＋＋=PbSO4＋2H2O
1．為了改善人類生存環(huán)境，促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展，新能源成為人類的必然選擇。新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列不屬于新能源的是
A B C D

一次性電池 可燃冰 太陽能 風(fēng)能
A．A B．B C．C D．D
2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A．鈉和水的反應(yīng) B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)
C．與的反應(yīng) D．灼熱的碳與的反應(yīng)
3．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于冶金和石油工業(yè)，可通過以下反應(yīng)生產(chǎn)硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。SO3+H2O=H2SO4為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A．?dāng)嚅_H-O鍵放出能量 B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．形成H-O鍵吸收能量 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
4．根據(jù)下面的信息(物質(zhì)后面括號中的s、g、l分別代表物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài))，下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
B．與反應(yīng)生成吸收能量為490kJ
C．的能量比與的能量之和低
D．與反應(yīng)生成釋放能量為245kJ
5．知識源于實(shí)踐。學(xué)習(xí)原電池知識后，某學(xué)習(xí)小組以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的)：該組電池放電時(shí)，下列說法正確的是
A．銅a為電池正極，電子經(jīng)桔子流向銅a
B．鋅電極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C．可將桔子換成盛有酒精溶液的裝置
D．桔子水果放電時(shí)，每個(gè)水果果汁中的均移向銅片
6．下列有關(guān)化學(xué)電池裝置的敘述中，不正確的是
圖I原電池 圖II堿性鋅錳電池 圖III鉛—硫酸蓄電池 圖IV銀鋅紐扣電池
A．圖I所示裝置工作過程中，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．圖II所示電池工作時(shí)，鋅粉失電子
C．圖III所示電池放電過程中，電解質(zhì)溶液中的H+移向Pb極
D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag
7．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置 裝置一 裝置二 裝置三 裝置四
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大 b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c
8．汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一、請回答下列問題。
(1)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成2molNO時(shí)，應(yīng) (填“釋放”或“吸收”) kJ能量。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。請判斷b中溫度 (填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程 (填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。
9．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．的反應(yīng)一定需要加熱
C．A與C的能量差為，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會向環(huán)境釋放能量
D．三種物質(zhì)中C最不穩(wěn)定
10．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCN比HNC更穩(wěn)定
B．HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱
C．1 mol HCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5 kJ的熱量
D．1 mol HCN(g)轉(zhuǎn)化為1mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的熱量
11．北京冬奧會上首次使用的氫燃料電池汽車，其電池工作原理如圖，下列說法正確的是
A．氣體a為 B．氣體b發(fā)生了還原反應(yīng)
C．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 D．正極室的電極反應(yīng)式為
12．質(zhì)量均為的鐵片、銅片和溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中有個(gè)電子通過時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為
13．常溫下，將除去表面氧化膜的、片插入濃中組成原電池(如圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。下列說法正確的是
A．時(shí)，原電池的負(fù)極是片
B．時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：
C．時(shí)刻后，正極上每得到電子，負(fù)極質(zhì)量減少
D．時(shí)刻后，溶液中向銅片附近移動，向鋁片附近移動
14．“碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．Al作負(fù)極
B．氣體A中CO2含量比空氣中低
C．負(fù)極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O
D．每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為54g
15．電池在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
(1)下列化學(xué)反應(yīng)，理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 (填字母代號)。
A．
B．
C．
(2)紙電池是未來電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據(jù)下圖紙電池結(jié)構(gòu)示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個(gè)紙電池，用電流表測試時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)方向相反。

①銀白色金屬片的位置是 (填“a”或“b”，下同)，電池工作時(shí)陰離子移向 。
②電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是 ，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向 。
③研究表明，酸性條件下參與的原電池電極反應(yīng)可視為兩步完成： ；。
16．利用下列原電池，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電流從電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A
C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．A
【詳解】新能源指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如可燃冰、太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等，而一次性電池屬于傳統(tǒng)能源，故答案選A。
2．D
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是常見的放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是常見的放熱反應(yīng)，B不符合題意；
C．與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解一定不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．，C元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)且是吸熱反應(yīng)，D符合題意。
答案選D。
3．D
【詳解】A．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，因此斷開H-O鍵吸收能量，A錯(cuò)誤；
B．SO3+H2O=H2SO4為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵的形成放出能量，因此形成H-O鍵放出能量，C錯(cuò)誤；
D．SO3+H2O=H2SO4為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；
答案選D。
4．C
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，同種物質(zhì)反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出或吸收的熱量越多，故A錯(cuò)誤；
B．與反應(yīng)生成，斷鍵吸收熱量為436kJ×2+249kJ×2=1370kJ，成鍵放出的熱量為930kJ×2=1860kJ，因此整個(gè)反應(yīng)釋放能量為490kJ，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，則的能量比與的能量之和低，故C正確；
D．與反應(yīng)生成，斷鍵吸收熱量為436kJ+249kJ=685kJ，成鍵放出的熱量為930kJ，因此整個(gè)反應(yīng)釋放能量為245kJ，由于氣態(tài)水到液態(tài)水會釋放能量，因此釋放能量大于245kJ，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
5．D
【詳解】A．銅a為電池正極，電子從鋅電極沿著導(dǎo)線流向銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．鋅為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是、發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．水果果汁中含游離的，酒精為非電解質(zhì)，不可將桔子換成酒精溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．原電池中陽離子定向移動到正極，則每個(gè)水果果汁中的移向正極，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
6．C
【詳解】A．鐵比銅活潑，銅作正極，鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．堿性鋅錳電池中，鋅作負(fù)極失電子，故B正確；
C．原電池中，陽離子向正極移動，PbO2極為正極，電解質(zhì)溶液中的H+移向PbO2極，故C錯(cuò)誤；
D．Ag2O為正極，得電子作氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag，故D正確；
故選C。
7．C
【詳解】裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；
裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；
裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；
裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動性順序d＞a；
所以這四種金屬的活動性順序?yàn)閐>a>b>c；
故選：C。
8．(1) 吸收 183
(2) 降低 a
【詳解】（1）氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成2molNO時(shí)，反應(yīng)物的總鍵能為945kJ+498kJ=1443kJ，生成物的總鍵能為2×630kJ=1260kJ，則該反應(yīng)吸收1443kJ-1260kJ =183kJ能量。答案為：吸收；183；
（2）裝置a中，鋁條與稀鹽酸反應(yīng)，屬于活潑金屬與酸的反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)；裝置b中，Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，所以b中溫度降低。圖乙表示放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程a的能量變化可用圖乙表示。答案為：降低；a。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)分子內(nèi)的鍵能越大，物質(zhì)所具有的能量越低。
9．C
【詳解】A．由圖可知，A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的總能量高于C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)并不一定需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，A的總能量高于C，則A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會向環(huán)境釋放能量，故C正確；
D．能量越低越穩(wěn)定，A、B、C三種物質(zhì)中C的能量最低，C最穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
10．BC
【詳解】A．由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，1molHCN(g)形成過渡態(tài)吸收186.5kJ的熱量，HCN(g)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)過程中化學(xué)鍵沒有全部斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．ΔH＝生成物總能量 反應(yīng)物總能量＝(59.3 0.0)kJ/mol＝＋59.3kJ/mol，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量，故D正確；
故答案選BC。
11．B
【詳解】A．負(fù)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極通入氫氣，氣體a為，故A錯(cuò)誤；
B．正極室通入氧氣，氣體b是氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．該裝置為原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．正極室通入氧氣，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；
選B。
12．D
【詳解】A．原電池中，電子不能通過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；
C．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，消耗Fe0.1mol，質(zhì)量為 ，生成Cu0.1mol，質(zhì)量為 ，故理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g，D正確；
故選D。
13．C
【分析】由圖2可知t1時(shí)刻電流強(qiáng)度方向發(fā)生了轉(zhuǎn)變，說明正負(fù)極發(fā)生了變化，t1之前，Al為負(fù)極；t1之后，Cu為負(fù)極。
【詳解】A．0-t1 時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，A錯(cuò)誤；
B．0-t1 時(shí)，正極應(yīng)為硝酸根得電子生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；
C．t1 時(shí)刻后，Cu為負(fù)極，正極上每得到0.3mol電子，負(fù)極消耗銅0.15mol，質(zhì)量減少9.6g，C正確；
D．t1 時(shí)刻后，Cu為負(fù)極，溶液中H+向鋁片附近移動，硝酸根向銅片附近移動，D錯(cuò)誤；
故選C。
14．C
【詳解】A． 根據(jù)工作原理圖或電池總反應(yīng)式，鋁失電子生成草酸鋁，發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬鋁作負(fù)極，故A正確；
B． 正極通入空氣，空氣中的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根離，故氣體A中CO2含量比空氣中低，故B正確；
C． CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根離子，正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O，故C錯(cuò)誤；
D． 每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負(fù)極材料鋁為2mol，質(zhì)量為54g，故D正確；
故選C。
15．(1)BC
(2) a b 銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片 銅片
【詳解】（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；B項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池。故選BC。
（2）①銅片與鋅片食物，鋅活潑，做負(fù)極；銅片和另外銀白色金屬時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故銅做負(fù)極。根據(jù)電子的方向可知，b為負(fù)極，故銀白色金屬片的位置是a。陰離子流向負(fù)極b。
②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反。銅片與鋅片組成的紙電池，銅片作正極，故電流表指針偏向銅片。
③酸性條件下得電子最終生成H2O，總電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故分兩步：，。
16．D
【分析】由題干裝置圖可知，左池通入NH3生成N2，失去電子，電極A為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O，右池通入NO2生成N2，得到電子，電極B為原電池的正極，反應(yīng)式為2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，電極A為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B．由分析可知，電極A為負(fù)極，電極B為正極，電子由負(fù)極A經(jīng)導(dǎo)線流向正極B，則電流從電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A，B正確；
C．為使電池持續(xù)放電，正極區(qū)生成的OH－不斷通過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，C正確；
D．當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，0.2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)，由反應(yīng)2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－可知，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8 mol，D錯(cuò)誤；
故選D。
答案第1頁，共2頁
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