資源簡介

第01練 硫及其化合物
1.硫和二氧化硫
(1)硫
①物理性質：
俗稱 色態 溶解性
硫黃 黃色晶體 難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
②化學性質：
從硫元素化合價變化的角度，理解硫的化學性質。
H2、Na2、FeO2、O、O
氧化性 還原性
S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S 2S＋CCS2 S＋O2SO2S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
說明：硫與熱堿液反應生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應硫既表現氧化性同時又表現還原性。
③應用：
硫可制農藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品及消除汞蒸氣等。
(2)二氧化硫
①物理性質：
顏色 氣味 毒性 密度 溶解性
無色 刺激性 有毒 比空氣的大 易溶于水，通常情況下1體積水可溶解約40體積二氧化硫
②化學性質：
從三個方面理解SO2性質
分類觀 具有酸性氧化物通性 與水反應：SO2＋H2O H2SO3
與堿性氧化物反應：SO2+CaO＝CaSO3
與堿反應：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
價態觀 O2 與O2的反應為2SO2＋O22SO3
O2 與H2S的反應為SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
微粒觀 特性——漂白性 SO2能與某些有色物質生成不穩定的無色物質，這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。
③實驗室制法:
原理 Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
裝置
收集方法 瓶口向上排空氣法
尾氣處理 NaOH溶液吸收
④用途：
漂白紙漿、毛、絲等；用于殺菌消毒等；做食品添加劑。
⑤三類物質漂白原理：
漂白原理 用于漂白的物質 變化類型 漂白特點
吸附型漂白 活性炭 物理變化 不可逆
氧化型漂白 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3 化學變化 不可逆
化合型漂白 SO2 化學變化 可逆
2．濃硫酸
(1)物理性質和化學性質
物理性質 無色黏稠的油狀液體(密度大)，沸點高；溶于水時放出大量的熱(稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌)
化學性質 吸水性 濃硫酸能吸收存在于周圍環境中的水分，氣體、液體中的水分子，故常用作干燥劑。
脫水性 濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去
強氧化性 部分非金屬單質 2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(濃) 2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
還原性化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O
氧化性和酸性 大多數金屬單質 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
脫水性和強氧化性 蔗糖 蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性；有能使品紅褪色的有刺激性氣味的氣體生成，說明生成了二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性
(2)濃H2SO4和稀H2SO4比較
主要成分 氧化性及元素 還原產物 Fe(常溫) Zn Cu 脫水性
濃硫酸 H2SO4分子 較強、＋6價S SO2 鈍化 生成SO2Zn過量還能有H2 反應 有
稀硫酸 H＋、SO 較弱、＋1價H H2 反應 生成H2 不反應 無
3．硫酸的工業制備 硫酸鹽及硫酸根的檢驗
(1)硫酸的工業制備與計算
五個三 三原料 黃鐵礦或硫、空氣、98.3%H2SO4
三階段 造氣、催化氧化、SO3吸收
三反應 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4
三設備 沸騰爐、接觸室、吸收塔
三凈化 除塵、洗滌、干燥
六原理 ①增大接觸面積；②增大反應物濃度；③熱交換原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥連續生產原理
尾氣處理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(NH4)2SO4作肥料，SO2返回車間作原料
廢渣利用 制水泥、煉鐵
工業計算 用關系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4
(2)硫酸鹽
名稱 重要性質 主要用途
硫酸鈣 石膏 熟石膏CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O 制作各種模型和醫療用的石膏繃帶；調節水泥的硬化速率
硫酸鋇 重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過 用作“鋇餐”
硫酸銅 硫酸銅 膽礬CuSO4CuSO4·5H2O 檢驗水的存在；制作波爾多液
(3)硫酸根離子的檢驗
原理 在溶液中，SO可與Ba2＋反應，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。
方法 被檢液取清液觀察有無白色沉淀產生，如產生白色沉淀則被檢液中含SO。上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除CO、SO等離子的干擾。
(4)粗鹽的提純
除去可溶性雜質(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質)
雜質 加入的試劑 離子方程式
可溶性硫酸鹽 過量BaCl2溶液 SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
CaCl2 過量Na2CO3溶液 Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，Ba2＋＋CO＝BaCO3↓
MgCl2 過量NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
多余的NaOH、Na2CO3 適量鹽酸 OH－＋H＋＝H2O，CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
4．不同價態含硫物質的轉化
(1)硫化氫
物理性質 具有臭雞蛋味的無色有毒氣體
化學性質 從化合價看 強還原性：與O2、SO2、X2(Cl2、Br2、I2)、Fe3＋、ClO－、H2O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4/H＋等反應，如2H2S＋O2(少量)2S↓＋2H2O 2H2S＋3O2(過量) 2SO2＋2H2O H2S＋X2＝2HX＋S↓(X2=Cl2、Br2、I2)
從物質的類別看 氫硫酸(H2S水溶液)有酸性：H2S＋OH－(少量)＝Na2S＋H2O H2S＋2OH－(過量)＝NaHS＋H2O
不穩定性 H2SH2＋S↓
(2)硫及其化合物的相互轉化規律
①價類二維圖：
②相同價態的不同含硫物質間通過酸堿反應規律聯系在一起，如
a.－2價硫化合物間的轉化
b.＋4價硫化合物間的轉化
c.＋6價硫化合物間的轉化
③不同價態硫元素的轉化與性質
(3)含硫物質的連續氧化
①H2SSO2SO3H2SO4
②SSO2SO3H2SO4
③FeS2SO2SO3H2SO4
(4)S的歧化反應與歸中反應
歧化反應：3S＋6OH－2S2－＋ SO＋3H2O。
歸中反應：2S2－＋SO＋6H＋=3S↓＋3H2O(與2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O
1．下列說法正確的是
A．硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫與氫氣反應，體現了硫的還原性
C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物
D．從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑
2．下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）
A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO
3．下列關于的敘述正確的是
A．是無色、無味、有毒的氣體
B．與NaOH溶液反應生成
C．能使紫色的溶液褪色
D．有毒，不能用作食品添加劑
4．在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是
A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒
B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉化為SO3
D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分
5．下列現象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關的是
A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑
B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑
C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應
6．將過量的金屬鐵投入灼熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是
A．會立即生成
B．會立即生成，且只生成
C．除了外，還會有產生
D．金屬鐵表面因生成致密氧化膜而使反應不能繼續進行
7．用化學沉淀法去除粗鹽中雜質、和用不到的試劑
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
8．圖為含硫物質之間的轉化關系，其中屬于氧化還原反應的有

A．1 個 B．2 個 C．3 個 D．4 個
9．硫元素的幾種化合物及其單質存在下列轉化關系(反應條件省略)。
濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判斷不正確的是
A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1
B．反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質
C．反應③的原子利用率是100%
D．反應④中稀H2SO4作氧化劑
10．如圖中的字母代表硫及其化合物，相關推斷不合理的是
A．ab溶液反應有d生成
B．e和f都存在酸式鹽
C．硫酸型酸雨的形成過程涉及b→c的轉化
D．檢驗g中陰離子所用試劑只需溶液
11．SO2從組成和性質看屬于酸性氧化物，從化合價來看具有氧化性和還原性，請完成并配平下列化學反應方程式
(1)SO2+H2O
(2)SO2+CaO
(3)SO2+Ca(OH)2
(4)SO2+H2S
(5)SO2+H2O2
(6)Cl2+SO2+H2O
(7)SO2 +H2O+KMnO4
從離子角度看，反應(7)中的氧化產物是 ，還原產物是 (均填寫離子符號)。
12．下列關于SO2的說法錯誤的是
A．SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，不一定能使溶液褪色
C．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪去，說明SO2具有還原性
D．二氧化硫的大量排放會導致酸雨
13．下列溶液中能夠區別SO2和CO2氣體的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
14．能與硫化氫、氧氣、氯氣、過氧化氫、酸性等物質反應，如。燃煤、金屬冶煉和硫酸生產等產生的尾氣中都會含有，容易造成酸雨、土壤酸化等環境問題。在探究新制水溶液性質的實驗中，下列描述不正確的是
A．水溶液可使石蕊試液先變紅后褪色
B．少量可用于葡萄酒中作抗氧化劑
C．水溶液中通入體，產生淡黃色沉淀
D．水溶液中滴加溶液，再滴加過氧化氫溶液，產生白色沉淀
15．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A．X使蔗糖變黑的現象只體現了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．工業上，B轉化為D的反應條件為適當溫度、常壓、使用催化劑
D．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生
16．雙堿法脫除煙氣中的過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A．脫除的過程中，NaOH可以循環利用
B．過程Ⅱ中，硫元素的化合價發生改變
C．過程Ⅰ中，生成物只有
D．脫除的目的是防止污染空氣
17．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法不正確的是
A．按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序可以是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2
C．丙中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，無法說明甲中生成CO2
D．丙中溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2
18．食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO，某興趣小組用稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鋇等試劑，設計了如下的精制的方案。下列說法中不正確的是
A．試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鋇
B．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發結晶
C．除去Mg2+的反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．加入鹽酸發生的反應只有OH-+H+=H2O
19．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 。
(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ；這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現象 。
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
20．某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是
選項 現象 結論
A. Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變為黑色 體現了濃硫酸的吸水性
B. Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色 均體現了SO2的漂白性
C. Ⅱ中無水硫酸銅變藍 說明反應產物中有H2O
D. Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁 說明有CO2產生
A．A B．B C．C D．D
21．某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、、中的若干種離子。該小組同學取部分水樣進行實驗，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產生白色沉淀。下列說法正確的是
A．觀察水樣可以確定一定不存在的離子只有
B．經過實驗可以確定一定存在的離子是、、、
C．水樣中可能存在
D．水樣中可能存在
22．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A．操作Ⅱ發生反應的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中陽離子只有Fe2+
C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c轉化為溶液a
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．D
【詳解】A．硫質脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；
B．硫與氫氣反應生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現氧化性，B錯誤；
C．硫與鐵粉和銅粉反應分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；
D．硫單質中S為0價，在反應中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，D正確；
答案選D。
2．B
【詳解】二氧化硫漂白原理是它與有色物質化合生成不穩定的無色物質；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質褪色，故選B。
3．C
【詳解】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；
B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；
C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。
答案選C。
4．D
【詳解】A．將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，故A錯誤；
B．從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，故B錯誤；
C．SO2轉化為SO3為可逆反應，正、逆反應同時進行，故SO2不可能全部轉化為SO3，故C錯誤；
D．SO3轉化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導致SO3吸收不完全，工業生產中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現酸霧，吸收SO3更充分，故D正確；
故選D。
5．D
【詳解】A．濃硫酸做干燥劑與其具有吸水性有關，故A不選；
B．濃硫酸使蔗糖變黑與其具有脫水性有關，故B不選；
C．濃硫酸能將膽礬從藍色晶體變成白色粉末，與其吸水性有關，故C不選；
D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應是因為濃硫酸具有強氧化性，與吸水性和脫水性無關，故D選；
故選：D。
6．C
【分析】將過量的金屬鐵投入灼熱的濃硫酸中，首先發生反應：，由于氧化性：鐵離子大于氫離子，然后發生反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最后發生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【詳解】A．根據分析可知，會立即生成SO2，最后生成H2，A錯誤；
B．根據分析可知，會立即生成SO2，最后生成H2，B錯誤；
C．根據分析可知，會立即生成SO2，最后生成H2，C正確；
D．金屬鐵與冷的濃硫酸會發生鈍化現象，加熱時會繼續反應，D錯誤；
故答案選C。
7．D
【詳解】A．除粗鹽中雜質、和，加溶液可除去和過量的Ba2+，故不選A；，
B．除粗鹽中雜質、和，加溶液可除去，故不選B；
C．除粗鹽中雜質、和，溶液可除去，故不選B；
D．除粗鹽中雜質、和，加溶液會引入雜質，故選D；
選D。
8．B
【分析】H2S轉化為S單質，S元素化合價由-2價變為0價；S單質轉化為SO2，S元素化合價由0價變為+4價；SO2轉化為H2SO3及Na2SO3，S元素化合價始終為+4價；
【詳解】綜上，本題選B。
9．D
【詳解】A．反應①為濃硫酸氧化銅單質的反應，濃硫酸作氧化劑被還原成SO2，化合價降低2價，Cu作還原劑被氧化成Cu2+，化合價升高2價，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1，故A正確；
B．二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，表明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確；
C．反應③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，故C正確；
D．反應④的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
綜上所述答案為D。
10．D
【分析】根據硫及其化合物的轉化關系圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S，e為硫化物，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽。
【詳解】A．H2S和H2SO3反應可以生成中間價態的S，故A正確；
B．若為鈉鹽，則e為-2價的Na2S或NaHS，f為Na2SO3或NaHSO3，故B正確；
C．b為H2SO3，c為H2SO4，硫酸型酸雨H2SO3易被空氣中氧氣氧化為H2SO4，故C正確；
D．檢驗硫酸根，應該用鹽酸酸化的溶液，故D錯誤；
故選D。
11． SO2 + H2O =H2SO3 SO2 + CaO =CaSO3 SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O SO2 +2 H2S= 3S↓ +2 H2O SO2 + H2O2=H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl+H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO Mn2+
【分析】本題主要考查SO2的酸性氧化物的通性、強還原性以及弱氧化性，并考查氧化還原反應的配平和基本概念，總體難度不大。
【詳解】(1)部分酸性氧化物與水能夠反應生成相應的酸，SO2與H2O反應生成H2SO3，故SO2+H2OH2SO3，故答案為：SO2+H2OH2SO3；
(2)酸性氧化物與堿性氧化物生成相應的鹽，SO2+CaO=CaSO3，故答案為：SO2+CaO=CaSO3；
(3)酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O；
(4)SO2中的S為+4價，H2S的S為-2價，二者能夠發生氧化還原反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(5)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發生氧化還原反應，SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；
(6) SO2具有強還原性，Cl2具有強氧化性，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(7) SO2具有強還原性，KMnO4具有強氧化性，二者發生氧化還原反應，SO2中的S化合價由+4價升高為+6價，升高了2個單位，KMnO4中Mn的化合價由+7價降低為+2價，降低了5個單位，利用氧化還原反應進行配平如下：5SO2 +2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，
氧化產物是被氧化即化合價升高生成的產物，還原產物是被還原即化合價降低生成的產物，故反應(7)中的氧化產物是，還原產物是Mn2+，故答案為：5SO2 +2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；；Mn2+。
12．A
【詳解】A．SO2與NaOH反應，使溶液的堿性減弱或消失，紅色褪去，說明SO2的水溶液具有酸性，而不是漂白性，A錯誤；
B．SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，若二者剛好完全反應，則得到不具有漂白性的HCl和H2SO4，則紅色不褪去，B正確；
C．SO2氣體通入溴水中，發生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水的顏色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；
D．二氧化硫的排放會與空氣中的水反應產生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧氣氧化產生H2SO4，因而會導致酸雨的產生，D正確；
故選A。
13．C
【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區別SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區別SO2和CO2；
③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區別SO2和CO2；
④ SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區別SO2和CO2；
⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區別SO2和CO2
所以能夠區別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，
故選：C。
14．A
【詳解】A．SO2溶液呈酸性可使石蕊試液變紅，但不褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故B正確；
C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發生氧化還原反應生成淡黃色沉淀S，故C正確；
D．SO2具有還原性、過氧化氫具有氧化性，兩者反應生成硫酸根，在溶液中反應生成BaSO4白色沉淀，故D正確；
故選：A。
15．C
【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據此答題。
【詳解】A．濃硫酸使蔗糖變黑的現象主要體現了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；
B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化現象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；
C．工業上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑，故C正確；
D．若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2氣體有碳酸鈣白色沉淀生成，而通入過量CO2則生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D錯誤；
故答案為C。
16．C
【詳解】A．脫除的過程中，NaOH在過程I中被消耗了，又在過程II產生了，所以可以循環利用，A正確，不符合題意；
B．過程II中，硫元素從變成了，化合價升高了，B正確，不符合題意；
C．過程I的反應為，所以生成為和，C錯誤，符合題意；
D．是常見的空氣污染物，而且會導致酸雨，所以脫除的目的是防止污染空氣，D正確，不符合題意；
故合理選項為C。
17．B
【詳解】A．碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫、用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序可以是A→F→E→C→D→B，故A正確；
B．二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水變渾濁，丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，不能說明甲中生成CO2，故B錯誤；
C．丙中溶液褪色，說說明二氧化硫未除盡，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水變渾濁，乙中溶液變渾濁，無法說明甲中生成CO2，故C正確；
D．丙中溶液不褪色，說明二氧化硫已除盡，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2，故D正確；
選B。
18．AD
【詳解】A.粗鹽提純，要注意加的試劑均過量，氧化鋇在最后加，那么過量的鋇離子又成為新的雜質，所以碳酸鈉必須在氧化鋇之后加入，氫氧化鈉只要在過濾之前加入即可，A錯誤；
B.操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發結晶，B正確；
C.用氫氧化鈉除去故反應為：，C正確；
D.加入鹽酸不僅要除去過量的氫氧化鈉還要除去碳酸鈉，所以發生的反應有和，D錯誤；
故答案選AD。
19．(1) 蒸餾燒瓶 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2) 溶液由紫紅色變為無色 無色溶液中出現黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+
(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
(4)NaOH(答案合理即可)
【詳解】（1）根據儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、無色溶液中出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發生反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。
（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
20．D
【詳解】A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；
B．a中品紅褪色，體現二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；
C．無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產生的，故C錯誤；
D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不褪色說明二氧化硫反應完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產生了二氧化碳氣體，故D正確；
答案選D。
【點睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點。
21．C
【分析】某無色水樣，則不含有、，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，則含有、中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則、均存在；故不存在、、，根據溶液電中性，則一定含有一種陽離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有。
【詳解】A．因水樣無色，則觀察水樣可以確定一定不存在的離子有、，選項A錯誤；
B．經過實驗可以確定一定存在的離子是、、，不能確定是否有，選項B錯誤；
C．滴加硝酸銀溶液之前加了鹽酸，引入了，所以無法確定水樣中是否含有，選項C正確；
D．水樣中一定存在，選項D錯誤。
答案選C。
22．C
【分析】Fe3+有氧化性，SO2有還原性，Fe2(SO4)3被SO2還原為FeSO4，溶液b主要溶質為FeSO4、H2SO4，可能含Fe2(SO4)3或SO2，空氣中氧氣將FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循環使用。
【詳解】A．電荷不守恒，操作Ⅱ發生反應的離子方程式為：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，A錯誤；
B．操作I中發生反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2+++4H+，溶液中陽離子有Fe2+、H+，若SO2少量，則還有Fe3+，B錯誤；
C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被Fe3+氧化，C正確；
D．溶液c中含有 Fe2(SO4)3、H2SO4等物質，加入FeO后會生成FeSO4，D錯誤。
答案選C。
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁

展開更多......

收起↑