資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
中小學教育資源及組卷應用平臺
成都七中萬達學校通錦校區2023—2024學年度模擬考試
理科綜合
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 V:51
第Ⅰ卷（選擇題共126分）
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．結構與功能關系的探索一直是生物學研究中的重要基礎部分，細胞的結構與功能有密切的聯系，下列敘述錯誤的是（ ）
A．線粒體內膜的某些部位向內腔折疊形成嵴，有利于有氧呼吸的進行
B．細胞骨架是由蛋白質纖維構成的網架結構，與細胞運動、分裂、分化等有關
C．染色質、染色體的不同形態，分別適宜于間期和有絲分裂階段完成各自的功能
D．為了加快與周圍環境的物質交換，動物卵細胞的體積一般相對較大
2．實驗中材料和試劑的選擇、實驗操作和結果分析等都直接關系到實驗的成功與否。下列敘述錯誤的是
A．一般用洋蔥鱗片葉外表皮細胞探究細胞的失水和吸水
B．斐林試劑甲液和乙液混合后保存在棕色試劑瓶中以備重復使用
C．觀察細胞有絲分裂實驗中按解離、漂洗、染色、制片順序制作裝片
D．可通過比較過氧化氫在不同條件下分解的快慢證明酶具有高效性
3．質子泵是生物膜上特異性轉運H+的蛋白質，對維持細胞局部環境以及能量代謝的正常進行起著重要作用。圖是常見的兩種質子泵，相關敘述錯誤的是（ ）
A．生物膜上有質子泵體現了生物膜在結構上具有一定的流動性
B．V型質子泵轉運H+的方式為主動運輸
C．溶酶體膜上可能分布有V型質子泵
D．葉肉細胞中的類囊體膜和線粒體內膜可能分布有F型質子泵
4．將基因型為AABb的二倍體動物（2n＝4）的1個原始生殖細胞里的核DNA全部用32P標記后，放在含31P的培養液中培養，適宜條件下先進行一次有絲分裂，再進行一次減數分裂。如圖是其分裂過程中形成的1個細胞，細胞中有2條染色單體含有32P。下列敘述正確的是（ ）
A．圖示細胞中的a基因來自基因突變或基因重組
B．若原始生殖細胞為卵原細胞，至多形成3種基因型的卵細胞
C．圖中細胞為次級精母細胞或者次級卵母細胞
D．減數分裂后形成的生殖細胞中的DNA可能不含有32P
5．奧密克戎（Omirron）是新冠病毒變異株，它是單股正鏈RNA，其裝配過程如圖。新冠肺炎的確診方式主要是通過取口咽部的分泌物進行核酸檢測。下列說法正確的是（ ）
A．奧密克戎復制和翻譯過程中涉及的堿基互補配對方式相同
B．取分泌物進行檢測是因為奧密克戎主要在分泌物中繁殖
C．奧密克或進行翻譯所需rRNA、tRNA均由病毒+RNA復制形成
D．奧密克戎進行圖中的①②③④過程，體現中心法則的全過程
6．下圖為某種單基因隱性遺傳病的系譜圖，甲、乙兩位同學討論，甲認為該致病基因在常染色體上，乙認為在X和Y染色體的同源區段。不考慮基因突變和染色體互換，下列相關分析正確的是（ ）
A．根據1、2、6的表現型能夠否定甲的判斷
B．根據3、4、8、9的表現型可否定乙的判斷
C．正常個體中能確定基因型的只有1、2、11
D．推斷12號是患病男孩或女孩的概率都是1/8
7．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A．“祝融號”火星車的供電裝置太陽能電池板的主要成分為二氧化硅
B．航天服使用的棉針織品、羊毛、氯丁尼龍橡膠等都屬于天然高分子材料
C．我國為實現2030年前碳達峰，可研發新技術加強對可燃冰廣泛使用
D．使用乙醇、“84”消毒液、過氧化氫消毒涉及蛋白質的變性
8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量燒堿溶液反應，轉移的電子數為2NA
B．1L0.2mol/LNa2CO3溶液中所含陽離子數目為0.4NA
C．Zn與濃硫酸反應，產生22.4L氣體(標準狀況)時，轉移的電子數一定為2NA
D．1mol HOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應，生成的酯基的數目為2NA
9．一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如圖所示。下列敘述正確的是
A．化合物1中所有原子一定共面
B．化合物1與足量氫氣加成，其產物的一氯代物有6種
C．化合物2與乙酸互為同系物
D．化合物2與足量鈉或碳酸氫鈉反應，產生的氣體體積相同
10．已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，B、C、D為同周期元素且與A均不同族，B、D原子的最外層電子數之和等于A的最外層電子數的2倍，B的氧化物是一種耐火材料，D的多種化合物是生活中常見的漂白劑。下列有關說法不正確的是
A．C的氧化物的水化物的酸性可能強于碳酸B．簡單離子半徑的大小順序為D>A>B
C．A與C可能形成共價化合物C3A4D．電解B與D形成的化合物的水溶液可以制取單質B
11．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作與現象所得結論正確的是
選項 操作 現象 結論
A 使乙醇蒸汽通過熾熱的銅粉，接著通入KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 乙醇被催化氧化為乙醛
B 向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2 開始無明顯現象，后溶液變渾濁 “侯氏制堿”原理，渾濁物為Na2CO3
C 向FeBr2溶液中加入少量氯水。再加CCl4萃取 溶液變黃，加入CCl4后，CCl4層無色 Fe2+的還原性強于Br-
D 將裝滿NO和空氣混合氣體的試管倒扣在盛有水的水槽中 試管中水的液面上升 NO能與水直接發生反應
12．羥基自由基是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚（C6H5OH）氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，實現了發電、環保兩位一體。已知M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，下列說法錯誤的是
A．電池工作時，b極附近pH減小
B．a極1 mol Cr2O72-參與反應，理論上NaCl溶液中減少的離子為6NA
C．d極區發生的電極反應：
D．乙池中，c、d兩極產生氣體的體積比(相同條件下)為7：3
13．常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標圖示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列說法錯誤的是
A．M表示Y2X的溶解平衡曲線
B．常溫下，Y2X的分散系在c點時為懸濁液
C．向b點溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體
D．ZX(s)+2Y+(aq) Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常數K=1014
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14-18題只有一項符合題目要求，第19-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．在2023年中國自行車巡回賽中，甲、乙兩選手騎規格相同的自行車沿同一方向做直線運動，其圖像如圖所示，已知兩人在時刻并排騎行，則（　）
A．在時，甲在乙后
B．在到時間內，兩人相隔越來越近
C．在時刻后，兩人相隔越來越遠
D．在到時間內的某時刻，兩人再次并排騎行
15．通過籃球對地沖擊力的大小可以判斷籃球的性能。某同學讓一籃球從高處自由下落，籃球落地速度大小為6m/s，與地面接觸的時間為0.2s，反彈離地速度大小為5m/s。籃球的質量為0.6kg，取重力加速度。則籃球對地面的平均作用力大小為（　）
A．18N B．33N C．39N D．45N
16．2023年5月30日，神舟十六號載人飛船與空間站組合體成功完成“T”字型徑向交會對接。徑向交會對接指飛船沿垂直空間站運動方向與其對接，載人飛船多次變軌和姿態調整來到距離空間站約2公里的中途瞄準點，最后在空間站正下方200米處啟動動力設備始終沿徑向靠近空間站完成對接，則此過程中（　）
A．飛船到達中途瞄準點前的環繞周期大于空間站的環繞周期
B．飛船到達中途瞄準點后具有的動能大于空間站的動能
C．空間站繞地球做圓周運動的向心加速度小于地球表面的重力加速度
D．空間站與飛船對接后繞行速度大于7.9km/s
17．如圖所示，傾角為θ的斜面體c置于水平地面上，小物塊b置于斜面上，通過細繩跨過光滑的輕質定滑輪與砂桶a連接，連接b的一段細繩與斜面平行。現往砂桶a中緩慢添加砂子的過程中，a、b、c都處于靜止狀態，則下列說法正確的是（ ）
A．支架對定滑輪的作用力豎直向上且不斷增大
B．斜面體c對地面的摩擦力水平向右且大小不變
C．斜面體c對b的摩擦力平行斜面向下且不斷增大
D．斜面體c對地面的壓力不斷減小
18．如圖甲，兩等量同種正點電荷位于同一豎直線上，在兩點電荷連線的中垂線上放置一水平軌道，在兩點電荷連線中點靜置一帶正電小球，小球可視為質點。時刻給小球一個水平向右的初速度，此后小球運動的圖像如圖乙所示，時刻圖線斜率絕對值為，圖線上的點為間曲線切線斜率最大點，該點切線斜率為，小球最終停在距點處。帶電小球質量為，所帶電荷量為，重力加速度為，下列說法正確的是（　）
A．在兩點電荷連線中垂線上，點電勢最高，時刻小球所在位置的場強最大
B．小球與軌道間的動摩擦因數
C．若取無窮遠處為0電勢點，則點電勢為
D．兩點電荷連線中垂線上的場強最大值為
19．A、B兩塊平行金屬板豎直正對放置，在金屬板A的內側表面系一絕緣細線，細線下端系一帶電小球。兩塊金屬板接在如圖所示的電路中，R1為光敏電阻，R2為滑動變阻器，R3為定值電阻，當R2的滑動觸頭P在中間時閉合開關S，此時電流表和電壓表的示數分別為I和U，帶電小球靜止時絕緣細線與金屬板A的夾角為。已知電源電動勢E和內阻r一定，光敏電阻隨光照的增強阻值變小，以下說法正確的是（　）
A．保持光照強度不變，將R2的滑動觸頭P向b端滑動，則R3消耗的功率變小
B．保持滑動觸頭P不動，讓光敏電阻周圍光線變暗，則小球重新平衡后變小
C．滑動觸頭向a端滑動，用更強的光照射R1，則R2左邊部分有b向P的電流
D．保持滑動觸頭P不動，用更強的光照射R1，則U的變化量與I的變化量的比值的絕對值不變
20．某新能源汽車生產廠家在一條水平封閉道路上進行汽車性能測試實驗，汽車自動駕駛系統操作一輛質量為m的汽車從靜止開始以恒定加速度啟動，經過一段時間汽車速度達到最大，保持勻速行駛一段時間后關閉發動機，最后停止運動。通過電腦系統近似處理，得到該過程中汽車功率、速度v隨時間t變化圖像，如圖甲、乙所示。假設汽車行駛過程中所受的阻力恒定，則以下說法正確的有（　）
A．在0~過程中，汽車克服阻力做功等于
B．在時間內，汽車克服阻力做功小于（）
C．在時刻汽車的速度大小為
D．在時刻汽車的速度大小為
21．如圖，一光滑斜面固定在水平地面上，斜面傾角為，其底端固定一輕質彈簧，將質量為m的物塊從斜面頂端由靜止釋放，頂端距彈簧上端距離為l，彈簧的勁度系數為k，彈簧的最大壓縮量為，已知簡諧運動周期，則下列說法正確的是（）
A．速度最大時的壓縮量為B．物塊的最大動能為
C．物塊的最大加速度為D．從靜止釋放到壓縮量最大的時間為
第II卷（非選擇題共174分）
三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~38題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題：共129分。
22.（6分）實驗方法、實驗操作、誤差分析是物理實驗的重要環節：
①探究加速度與力和質量關系，其所采用的實驗方法與下列實驗的實驗方法相同。
A．“驗證力的平行四邊形定則”實驗
B．“驗證機械能守恒定律”實驗
C．“利用單擺測量重力加速度”實驗
D．“探究向心力大小與質量、角速度、半徑的關系”實驗
②下列關于實驗操作，正確的是。
A．“驗證力的平行四邊形定則”實驗中，兩彈簧秤同時拉動結點時兩秤示數必須相同
B．“探究加速度與質量、外力之間關系”實驗中，拉動小車的細線必須與軌道平行
C．“研究勻變速直線運動”的實驗中，必須傾斜軌道以平衡小車受到的摩擦力
D．“驗證機械能守恒定律”的實驗中，由求出打某點時紙帶的速度
E．“驗證機械能守恒定律”的實驗中，不需要測出重錘的質量
F．“利用單擺測重力加速度”的實驗中，測量周期應從擺球經過最高點開始計時
③利用打點計時器“探究小車的速度隨時間變化的規律”，如圖給出了某次實驗中的紙帶，其中0、1、2、3、4、5、6都為計數點，每相鄰兩個計數點之間還有四點（未畫出），從紙帶上測得：，，，，，。
利用測量數據盡可能減小偶然誤差，可以計算出小車運動的加速度為（結果保留兩位有效數字）。
23.（9分）某小組在測粗細均勻的某合金電阻率實驗中，用毫米刻度尺測出接入電路中合金細棒的長度。
（1）用螺旋測微器測合金細棒的直徑，示數如圖甲所示，其直徑。
（2）用多用電表粗略測量金屬絲的電阻，阻值約為；
（3）為了精確測得該合金的電阻，實驗室提供了下列器材：
a.電流表A（量程為100mA，內阻為6Ω）
b.電壓表V（量程為3.0V，內阻約3kΩ）
c.滑動變阻器最大阻值為10Ω，額定電流為1A
d.滑動變阻器最大阻值為50Ω，額定電流為0.5A
e.電阻箱
f.電池組（3V，內阻不計）、開關、導線若干
①由于提供的電流表量程不足，現需使其量程變為0.30A則需要在電流表上并聯一個電阻箱，且使其接入電路的阻值為；滑動變阻器采用分壓式接入電路，應選擇（選填“或”）；
②請用筆畫線代替導線將圖乙的實物電路連接完整
③根據電壓表讀數U、電流表讀數I作出U－I圖像如圖丙所示。由圖像求得電阻（結果保留兩位有效數字），再根據電阻定律就可求出合金的電阻率為（用代表所測量物理量的字母等表示）。
24．(12分)如圖所示，粗糙水平地面上固定一半徑的光滑圓弧軌道ABCD，圓弧軌道與水平地面相切于A點，O為圓弧軌道的圓心，OA豎直，B、D兩點與圓心O等高。在BD的上方、OA的右方存在方向水平向右、電場強度大小的勻強電場，一質量、電荷量的帶負電滑塊（可視為點電荷）從水平地面左側向右運動，經過P點時的動能為．已知滑塊與地面間的動摩擦因數，，滑塊所帶的電荷量始終不變，取重力加速度大小。
（1）若，求滑塊運動到A點時對圓弧軌道的壓力大小；
（2）若滑塊能進入且不脫離（從D點離開不屬于脫離）圓弧軌道，求的取值范圍。
25．（20分）據新聞報道全國郵政快遞業運行平穩，投遞量環比逐年增長。如圖所示的是分揀快件的傳送帶模型，相距的兩斜面、之間用傳送帶平滑相接，斜面傾角為＝。傳送帶沿逆時針方向勻速運動，其速度的大小可以由驅動系統根據需要設定。質量的載物箱（可視為質點），以初速度從斜面滑上傳送帶，若初始傳送帶速度的大小為，載物箱與傳送帶間的動摩擦因數，取，（sin37°=0.6 cos37°=0.8），求：
（1）載物箱通過傳送帶所需的時間；
（2）載物箱從傳送帶頂端到底端，重力的平均功率和與傳送帶摩擦產生的熱量；
（3）通過驅動系統改變傳送帶速度的大小，求載物箱到達下側斜面時，所能達到的最大速度和最小速度。
26．（14分）鈹在軍工、航天、陶瓷、玻璃制造等行業應用廣泛。一種以綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質鈹的工藝流程如圖所示：`
已知：鈹和鋁的化學性質相似，BeCl2熔融時較難電離，Be(OH)2在時會溶解。
回答下列問題：
(1)加快“酸浸”速率可采取的方法是(寫出兩種方法)，濾渣的主要成分是。
(2)“除鋁”過程中，經過加熱濃縮、冷卻結晶，可除去部分鐵鋁，其中大部分鋁會以鋁銨礬的形式析出，寫出生成鋁銨礬的化學方程式。
(3)“除鐵”時加入H2O2的作用是。
(4)常溫下，“沉鈹”時加入氨水調節至7.5，列式計算說明此時溶液中的Be2+是否沉淀完全：________________________________________________________________________(已知：常溫下當溶液中的離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全。)
(5)若在“沉鈹”時加入過量的NaOH溶液，測鈹的存在形式是(填離子符號)。
(6)寫出加熱條件下“氯化”反應的化學方程式。
(7)“電解”熔融BeCl2，制取Be時需要加入NaCl，其作用是。
27.（14分）氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O（相對分子質量為），是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示：
已知：+4價釩的化合物易被氧化。
(1)裝置D中盛放VOCl2溶液的儀器名稱是；實驗室可用濃鹽酸與V2O5混合制備VOCl2溶液同時生成一種淺黃綠色的氣體，該反應化學方程式為。
(2)制備步驟如下：
①連接儀器：順序是e→(按氣流方向，用小寫字母表示)；
②檢查裝置的氣密性；
③加入藥品，連接好裝置，先關閉K2，打開K1，當觀察到(填實驗現象)時，關閉K1，打開K2，進行實驗；
④分離粗產品，具體的操作方法是(填操作名稱)；洗滌粗產品。
(3)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量xg產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，加入幾滴K3[Fe(CN)6]做指示劑，最后用ymol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為zmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是，滴定終點時的現象是。
②粗產品中釩的質量分數表達式為%。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
28．（15 分）甲醇是重要的化工原料，可以使用多種方法制備甲醇。
（1）利用CO和H2合成甲醇，已知在一定溫度和壓強下，發生如下反應：
向密閉容器中按物質的量之比1:2 充入CO和H2，在催化劑的作用下合成甲醇，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖甲所示。下列說法正確的是___________。
A．該反應的 p1＞p2 B．反應速率：v逆(A)＞v逆(B) C．A、B、C 的平衡常數大小：K(A)＞K(B)=K(C)
（2）利用CO2和H2合成甲醇，在催化劑 Cu/ZnO 作用下可發生如下兩個平行反應。
反應 I：CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)
反應 II：CO2(g)＋H2(g)→CO(g)＋H2O(g)；溫度對CO2 轉化率及甲醇和 CO產率的影響如圖乙所示。
①由圖乙判斷合成CH3OH最適宜的溫度是___________。
②由圖可知，溫度升高CH3OH產率先升高后降低，升高的可能原因是_______________________________________________。
③下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有___________。
a．增大體系壓強 b．提高 CO2 和 H2 的投料比 c．體積和投料比不變，提高反應物濃度
（3）利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。
主反應：CH4(g)＋1/ 2 O2(g)→CH3OH(g)
副反應： CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)
在溫度為 T℃、壓強為 p KPa 條件下，向容器中充入2molCH4、1molO2和6molH2O，充分反應達平衡時CH4的轉化率為 50%，產物的選擇性
(如甲醇的選擇性=)如圖丙所示：
①求平衡時O2的物質的量為___________；
②主反應的分壓平衡常數 Kp =__________________。(用含p的計算式表示)
用下圖裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度左右，持續通入二氧化碳，電解過程中HCO3-物質的量基本不變，陰極電極反應式為：。
29．（9分，除標注外，每空2分）油菜是我國第一大油料作物，發展油菜生產對保障我國食用油供給安全具有重要意義。長江中下游流域作為我國冬油菜的主產區，土壤普遍缺鉀。為探究鉀對越冬期油菜光合作用的影響，科研人員在嚴重缺鉀的試驗田中進行了相關研究，實驗結果如表。
鉀肥用量/ （kg·hm—2） 葉綠體 葉綠素含量/（mg·g—1） 氣孔導度/ （mol·m—2·s—1） 胞間CO2濃度/（μmol·mol—1） 凈光合速率/ （μmol·m—2·s—1）
與細胞壁的距離（μm） 類囊體
0 0.64 嚴重受損 1.51 0.181 326 11.1
120 0.41 結構完整 1.97 0.243 260 20.3
注：氣孔導度表示氣孔的開放程度。
回答下列問題：
(1)大氣中的CO2通過氣孔擴散至葉肉細胞后，依次克服細胞壁、細胞膜、（1分）、葉綠體膜的阻力進入（1分）后，才能被利用。因此，在缺鉀條件下葉綠體與細胞壁的距離增加，會增加CO2進入葉綠體的阻力，限制了暗反應中C3的產生。另外，在缺鉀條件下，（1分），會導致光反應速率下降，產生的（物質）減少，限制了暗反應中C3的還原。
(2)有人認為，缺鉀條件下油菜凈光合速率下降與氣孔導度下降沒有直接關系，其可能的依據是。
(3)在油菜田間生產中不易觀測到典型的缺鉀癥狀，從而導致忽視鉀肥的施用。科研人員通過長期監測發現，在缺鉀初期，油菜葉面積首先降低，而此時的葉片光合能力無明顯變化；隨著缺鉀問題加重，葉片光合能力才顯著降低。因此建議采取的措施，以利于油菜鉀肥的精準施用和提高產量。
30．（10分，除標注外，每空2分）植物葉片中的激素主要由葉尖部位合成，植物葉片的脫落受激素的調節。圖甲是葉柄離層部位的示意圖，圖乙是葉柄離層兩側遠基端（遠離莖的一側）和近基端（靠近莖的一側）的生長素濃度與葉片脫落關系的示意圖。回答下列問題：
(1)生長素是由（1分）經一系列變化轉變而成的，主要合成部位是幼嫩的芽、葉和發育中的種子。脫落酸的主要作用是（1分）細胞分裂，促進葉和果實的衰老和脫落。
(2)據圖分析，葉片脫落的原因是。
(3)研究發現，葉片脫落的自然調節是由葉片供應的生長素和乙烯共同作用來實現的，高濃度的生長素會引起乙烯釋放，同時會引起組織細胞對乙烯的不敏感。幼嫩的葉片產生大量的生長素，從而防止了葉片的脫落。但當葉片老化時，一方面從葉片供應的生長素（1分），使離層細胞對乙烯的敏感性增強；另一方面，葉片衰老使乙烯的合成（1分），這樣就會促進葉片的脫落。
(4)葉片的脫落除受生長素和乙烯的調控外，還與脫落酸的作用有關，某實驗小組欲探究乙烯和脫落酸對植物葉片脫落的作用及它們之間的關系，具體的實驗組別應設置為適宜濃度脫落酸組、適宜濃度乙烯組、
組和組。
31．（10分，除標注外，每空2分）體溫調定點學說認為，體溫的調節由熱敏神經元和冷敏神經元共同活動(放電頻率相等時)設定了一個調定點，如正常狀態的37 ℃。體溫調節中樞就是按照這個調定點來調節體溫的。如圖為不同腦溫的情況下，熱敏神經元與冷敏神經元放電頻率的變化曲線。請回答下列問題：
(1)體溫調定點學說表明體溫調節中樞為（1分），據圖分析，致熱源作用下體溫調定點為 ℃（1分）。
(2)如果體溫恰好在該調定點水平，此時機體的散熱量(填“大于”“小于”或“等于”)產熱量；處于寒冷環境如果體溫低于該調定點，冷敏神經元發放沖動頻率增多，首先減弱散熱機制，使散熱量減少，體溫升高。機體減少散熱的主要途徑有。
(3)通過減少散熱，體溫仍不能達到調定點水平，機體再繼續發動產熱機制，產熱加快，減少散熱量、增加產熱量直到體溫達到調定點水平。使產熱增加的激素有（請答出至少兩種）。
(4)根據體溫調定點學說，請解釋發熱時打寒戰的機理。
32．（10分，每空2分）玉米的粒色受獨立遺傳的兩對基因（A、a和B、b）控制，現有兩個黃粒親本玉米雜交得F1代全部為黃粒，F1代自交得F2代中黃粒：白粒＝15：1，請回答下列問題：
(1)親本的基因型組合是。
(2)研究表明：細胞中顯性基因數量越多（A與B效應相同），黃色越深。F2黃色按深淺依次有深黃、黃色、中黃和淡黃四種。F2中淡黃玉米自交后代的表現型及比例為 。
(3)玉米抗病（R）對感病（r）為顯性，R／r與A／a、B／b的位置關系如何？某同學認為有兩種可能：第一種是三對基因在三對同源染色體上，第二種是三對基因在兩對同源染色體上。該同學設計了實驗方案解決了這個問題。請用已知品種（甲 AABBRR、乙 AABBrr、丙AAbbRR，丁 aaBBRR，戊aabbrr）完善實驗方案和實驗結果。（不考慮交叉互換，不區分玉米粒色中黃色的深淺程度，要寫明表現型和具體比例）
實驗方案：
選取作為親本雜交得到F1，F1自交得到F2，統計F2表現型及比例。
實驗結果與結論：
①若F2中，則三對基因在三對同源染色體上；
②若F2中，則三對基因在兩對同源染色體上。
（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。
33.【物理——選修3-3】（15分）（略）
34．【物理——選修3-4】（15分）
（1）一列簡諧橫波沿x軸正方向傳播，圖甲是這列波時刻的波形圖，圖乙是波上某質點的振動圖像。下列說法正確的是（　　）
A．該波傳播的速度大小為
B．圖乙可能是平衡位置為處的質點的振動圖像
C．時平衡位置為處的質點的加速度方向沿著y軸負方向
D．到時間內，平衡位置為處的質點經過的路程為
E．該波在傳播過程中遇到尺寸為的障礙物能發生明顯的衍射現象
（2）某透明介質的橫截面是如圖所示的半徑為R的四分之一圓，圓心為O。一束單色光以60°的入射角從OA上到O點距離為的M點射入介質，恰好在圓弧AB上的N點（圖中沒有畫出）發生全反射，之后再射到OB上，不考慮光的多次折射。已知光在真空中的傳播速度為c，sin37°=0.6。
①求該透明介質的折射率；
②試判斷光線第一次射到OB界面時能否發生全反射。
35．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。回答下列問題：
(1)畫出基態 Fe 原子的簡化電子排布式。Fe3+比 Fe2+穩定的原因是。
(2)實驗室常用 K3[Fe(CN)6]檢驗 Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中 中含有σ鍵的數目為,其中碳原子的雜化軌道類型為雜化。
(3)已知 FeF3的熔點(1000℃)顯著高于 FeCl3的熔點(306℃)，原因是。
(4)鐵和氨在 640℃可發生置換反應，產物之一的立方晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：。
(5)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示， 則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數之比為，兩種晶體中空間利用率較高的是。(填“圖乙”或“圖丙”)
(6)碳、鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構如圖所示：
則編號為①的原子的坐標為；設該晶體的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為g cm-3(列出計算式即可)。
36．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）略
37.【生物—選修1：生物技術實踐】（15分）
成分 馬鈴薯 瓊脂 蔗糖 水 pH
含量 200g 15~20g 20g 1000mL 自然
四川是我國重要的柑橘產地之一，柑橘果實采后貯藏期間極易受柑橘青霉菌侵染而腐爛，造成重大經濟損失，目前主要通過使用化學殺菌劑來控制采后病害。為尋求安全新型的生物殺菌劑，研究者進行了如下實驗。請回答下列問題：
(1)PDA培養基配方見下表，該培養基中為微生物提供碳源的是，配制好的培養基用法滅菌。
(2)稱取10g柑橘根系部位土壤，放入90mL中，通過梯度稀釋，分別得到103、104和105倍的土壤稀釋液，再接種于PDA培養基。培養一段時間后，根據菌落的（答出兩點）等特征，挑出不同的單菌落接種到新的平板上，純化培養獲得多種不同的待選菌株。
(3)用10%的二甲亞礬水溶劑分別提取不同待選菌株的代謝產物獲得代謝產物提取液，將代謝產物提取液分別溶解于PDA培養基中制成若干平板待用，用制成的平板作為對照組。在每個平板中間接入一枚6mm柑橘青霉菌菌餅，定期觀察測量，篩選出的平板所對應的待選菌株作為最佳菌株。
(4)為了便于后續研究，可以采用方法對最佳菌種進行長期保存，具體的方法是將1mL培養的菌液轉移到甘油瓶中，。
38.【生物—選修3：現代生物科技專題】（15分）略
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成都七中萬達學校通錦校區 2023—2024 學年度上期高 2021 級模擬考試 生物參考答案：
1 ．D 2 ．B 3 ．A 4 ．D 5 ．A 6 ．B
29 ．(1) 細胞質基質 葉綠體基質 葉綠素含量下降 ATP 和 NADPH
(2)在缺鉀狀態下，氣孔導度下降，但是胞間二氧化碳濃度反而上升
(3)定期檢測葉面積變化
30 ．(1) 色氨酸 抑制
(2)近基端的生長素濃度大于或等于遠基端的生長素濃度
(3) 減少 增加
(4) 適宜濃度脫落酸＋適宜濃度乙烯組 等量蒸餾水組
31 ．(1) 下丘腦 39
(2) 等于 汗腺分泌減少，毛細血管收縮
(3)甲狀腺激素、腎上腺素
(4)發熱時在致熱源作用下體溫調定點升高，體溫沒有達到調定點，就要減少散熱、增加產熱，以達到調定
點
32 ．(1)AAbb×aaBB
(2)中黃：淡黃： 白色=1 ：2 ：1
(3) 甲戊 黃粒抗病：黃粒感病： 白粒抗病： 白粒感病=45：15：3 ：1 黃粒抗病：黃粒感病：
白粒感病=12：3 ：1
37 ．(1) 馬鈴薯、蔗糖 高壓蒸汽滅菌
(2) 無菌水 形狀、大小，顏色、隆起程度
(3) 等量的 10%的二甲亞礬水溶劑溶解于 PDA 培養基中 青霉菌菌落直徑最小或死亡
(4) 甘油管藏 與甘油充分混勻后，放在-20℃的冷凍箱中保存
化學參考答案
7 ．D 8 ．C 9 ．B 10 ．D 11．C 12 ．B 13．B
26 ．（14 分）(1) 粉碎綠柱石、加熱、適當增大硫酸濃度等（2 分） SiO2 （ 1 分）
(2)(NH4 )2 SO4 +Al2 (SO4 )3 +24H2O = 2 (NH4 )Al O4 2) .12H2O ↓ （2 分）
(3)將Fe2+ 氧化為Fe3+ （2 分）
是pH = 7.5 時， c <10-5mo
(6)BeO+C+Cl 2 纟 BeCl 2+CO （2 分） (7)增強熔融鹽的導電性（2 分）
27.（14 分）(1) 恒壓滴液漏斗（ 1 分） V2O5+6HCl=2VOCl2+ Cl2↑+3H2O（2 分）
(2) e→a→b→f→g→c→d（2 分） B 中溶液變渾濁（1 分） 過濾（ 1 分）
(3) 除去過量的 KMnO4（2 分） 當最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2 標準液滴入時，錐形瓶中產生藍色沉淀且半 分鐘內不消失（2 分） （2 分） 偏高（ 1 分）
28. （ 15 分）（1）（2a+b/2-c）KJ/mol（2 分） AC（2 分）
（2）①250℃（1 分）
②反應未達平衡，溫度升高，催化劑活性增強，共同作用使速率加快， 甲醇的產率升高（2 分）
③ac（2 分）
（3）0.35 mol （2 分，不帶單位扣 1 分）
(4)7CO2+6e—+5H2O=CH3OH+6HCO3-（2 分）
35 ．（15 分）(1) [Ar]3d6 4s2 （1 分） 基態 Fe3+是 Fe 失去最外層兩個電子和 3d 的一個電子，核外電子排
布為[Ar]3d5 ，3d5 排布的電子處于半滿狀態，較穩定（2 分）
(2) 12NA（1 分） sp（ 1 分）
(3)FeF3 為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3 為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分 子間作用力強，故 FeF3 的熔點比 FeCl3 高（2 分）
8Fe+2NH 3 2Fe4N+3H 2 （2 分）
(5) 2 ∶3（2 分） 圖丙（1 分）
(6) (0 ，0 ， ) （1 分） （2 分）
物理參考答案
14 ．D 15 ．C 16 ．C 17 ．D 18 ．D 19 ．AD 20 ．BD 21 ．AD
22. D（2 分） BE/EB （2 分） 0.50 （2 分）
23. 3.500 （2 分） 3 （ 1 分） R1（ 1 分） 連線略（電流表內接）（1 分） 11（2 分） Rx （2 分）
24 ．答案（1）20N；（2） 2J < Ek ≤ 6J 或Ek ≥ 13.5J
【詳解】（1）設滑塊到達 A 點時的速度大小為vA ，根據動能定理并結合牛頓運動定律有
由牛頓第三定律有FA = FN 解得FA = 20N 1 分
（2）滑塊進入圓弧軌道后相當于受到與水平方向的夾角為θ、大小mg, = 2 = 5N 的等效重力從而做圓周運動，其中sinθ= = 0.8
若滑塊恰好進入圓弧軌道，則有Ek1 = μmgAP = 2J 2 分
若滑塊恰好到達與圓心等效等高點， 由能量守恒定律得Ek 2 = μmg AP + mgR (1- cosθ)+ EqR sinθ 解得Ek2 = 6J 2 分
設滑塊恰好能經過等效最高點時的速度大小為 v ，則有 mg, = m
Ek3 = μmg AP + mgR (1+ sinθ)+ EqRcosθ+ mv2 解得Ek3 = 13.5J 2 分
綜上所述Ek 的取值范圍為2J < Ek ≤ 6J 或Ek ≥ 13.5J 。 1 分
25 ．答案（1）3.75s；（2）16W ，16J；（3） 8·2m / s ，0
【詳解】（1）貨箱先做勻減速直線運動，根據牛頓第二定律μmg cosθ- mg sinθ= ma 代入數據解得a = 0.4m/s2
2 分
勻減速時間
t1 =
1 分
解得
t1 = 2.5s
1 分
勻減速位移
t1 = 3.75m1 分
因為μ > tanθ此后物與傳送帶一起勻速，勻速時間 = 1.25s 1 分
載物箱通過傳送帶所需的時間為t = t1 + t2 =3.75s 2分
（2）重力的平均功率為P = = 代入數據解得 P= 16W 2 分
傳送帶位移S = vt1 = 1× 2.5m = 2.5m 相對位移ΔS = S1 - S = 1.25m 2 分
摩擦產生的熱量為Q = μmg cosθ. ΔS 代入數據可得 Q ＝16J 2 分
（3）當載物箱滑上傳送帶后一直做勻減速運動時，到達下側斜面時速度最小，根據動能定理
解得vmin = 0 3 分
當載物箱滑上傳送帶后一直做勻加速運動時，到達下側斜面時速度最大，根據動能定理
解得vmax = 8·m/s
34 ．（1）ADE
（2）. ① · ; ②不能
【詳解】 ①作出光在介質中的光路圖如圖所示
光在 OA 上發生折射時,根據折射定律有n = 在 N 點恰好發生全反射，有n =
在三角形 OMN 中， 由正弦定理得
聯立解得 n =
②根據n = 可得sin C = 由
可得sin r =
即r = 30。
由數學知識得 sin 30°< sin C 根據幾何知識可得光在 OB 上的入射角滿足 0°<θ<14°
3 分
則光在界面 OB 上的入射角一定小于 30° , 可知第一次射到 OB 上時光一定不會發生全反射。 答案第 4頁，共 4頁
（2分）
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答案第 1頁，共 4頁

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