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第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
單元專項提升
1.共價鍵
點撥：
1.共價鍵的實質(zhì)：共用電子對與原子核之間的靜電作用使原子結(jié)合起來。
2.共價鍵形成過程的表示方法
說明：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式，
例如：。
3.共價鍵的特征
(1)飽和性：是指每個原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，因為共價鍵是有原子軌道重疊和共用電子形成的，而每個原子能提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的。
例如：當兩個H原子結(jié)合成H2分子后，不可能再結(jié)合第三個H原子形成“H3分子”。同樣，甲烷的化學(xué)式是CH4，說明碳原子最多能與四個氫原子結(jié)合。這些事實說明，形成共價鍵時，每個原子有一個最大的成鍵數(shù)，每個原子能結(jié)合其他原子的數(shù)目不是任意的。
(2)方向性：是指一個原子與周圍原子形成的共價鍵具有一定的方向，角度。這是由于原子軌道(S軌道除外)有一定的方向性，它和相鄰原子的軌道重疊要滿足最大重疊原理。
說明：共價鍵的方向性使共價分子都具有一定的空間構(gòu)型。例如，在硫原子和氫原子結(jié)合生成H2S分子時，因為硫原子的最外層兩個不成對的3p電子的電子云互成直角，氫原子的1s電子云要沿著直角的方向跟3p電子云重疊，這樣H2S分子中兩個共價鍵的夾角應(yīng)接近90度。
4.共價鍵的類型
(1)σ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)
a．特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。
b．種類：s-sσ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵
(2)π鍵：(以“肩并肩”重疊形式)
特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。
說明：
a．σ鍵比π鍵強度大，π鍵易斷裂。例如：烯烴比烷烴活潑。
b．只有當兩原子之間形成重鍵的時候才會出現(xiàn)π鍵；原子間多重健中只有一個σ鍵其它均為π鍵。
5.共價鍵的形成條件
一般非金屬元素的原子之間通過共價鍵結(jié)合。
如非金屬氣態(tài)氫化物、水、酸、非金屬氧化物等物質(zhì)中的元素都以共價鍵結(jié)合。
共價鍵存在于非金屬單質(zhì)、共價化合物中，也可存在于離子化合物中(例如，氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸鉀等)。
6.共價鍵的極性：極性鍵和非極性鍵
(1)分類依據(jù)：
共用電子對是否偏移，發(fā)生偏移為極性鍵；不發(fā)生偏移為非極性鍵。
(2)判斷技巧：
形成共價鍵的兩原子是否為同種原子，如相同，為非極性鍵；如不同，為極性鍵。原子電負性(元素非金屬性)差值越大的，共用電子對偏移程度大，鍵的極性就越大。
(3)化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別的關(guān)系
①不含有化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子。
②只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如：H2、P4、金剛石等
③只含極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如：HCl、NH3等
④既有非極性共價鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等
⑤只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物。如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等
⑥既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：Na2O2、CaC2等
⑦既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)：如：NaOH
⑧有離子鍵、共價鍵、配位鍵組成的物質(zhì)：如：NH4Cl
【例題】
1．下列物質(zhì)分子中無π鍵的是
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．C2H4
2.鍵參數(shù)
點撥：
1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量，通常取正值，單位：kJ/mol
說明：鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；含有該化學(xué)鍵的分子越穩(wěn)定。
例如：氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI
2.鍵長：形成共價鍵的兩原子間的核間距。單位：1pm(1pm=10-12m)
說明：鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定
3.鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。
例如：CO2結(jié)構(gòu)為Ｏ=Ｃ=Ｏ，鍵角為180°；為直線形分子。
H2O鍵角105°；Ｖ形
CH4鍵角109°28′；正四面體
注意：
鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)
鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。
4.共價鍵強弱的判斷規(guī)律
(1)電子云的重疊程度不同鍵的強弱不同。例如：σ鍵比π鍵強度大。
(2)原子間共用電子對越多，共價鍵越強。例如：碳碳鍵的鍵能乙烷為348kJ/mol，乙烯是615kJ/mol，乙炔是837kJ/mol。
(3)成鍵原子半徑之和越小，共價鍵越強。例如：已知r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，所以有下列共價鍵的大小關(guān)系：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
【例題】
2．下列說法中，正確的是
A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′
D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同
3.等電子原理
點撥：
等電子體概念：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒(等電子體結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似)。
如：CO和N2，CH4和
【例題】
3．下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是(　　)
A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6
C．F－和Mg D．H2O和CH4
4.價層電子對互斥模型
點撥：
價層電子對互斥模型認為分子的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價電子對(成鍵電子對和孤對電子對)相互排斥的結(jié)果。中心原子價層電子對(包括成鍵電子對和未成鍵的孤對電子對)的互相排斥作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型
這種模型把分子分為兩類：
1.中心原子上的價電子都用于形成共價鍵(中心原子無孤對電子)
中心原子無孤對電子，分子中存在成鍵電子對與成鍵電子對間的相互排斥，且作用力相同，分子的空間構(gòu)型以中心原子為中心呈對稱分布。如CO2、CH2O、CH4、HCN等分子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測：
ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例
n=2 直線形 CO2
n=3 平面三角形 CH2O
n=4 正四面體形 CH4
2.中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子
中心原子上有孤對電子，分子中存在成鍵電子對與成鍵電子對間的相互排斥、成鍵電子對與孤對電子對間的相互排斥、孤對電子對與孤對電子對間的相互排斥。孤對電子要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型
如H2O和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，中心原子周圍的δ鍵+孤對電子數(shù)=4，所以NH3與H2O的VSEPR理想模型都是四面體形。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐形。
3.價層電子對互斥模型小結(jié)
(1)同為三原子分子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同，是由于分子中的成鍵電子對及中心原子上的孤對電子對相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠離，以減小斥力。
排斥力：孤對電子對與孤對電子對>孤對電子對與成鍵電子對>成鍵電子對與成鍵電子對
例如：H2O和NH3中心原子上分別有2對和1對孤對電子，跟中心原子周圍的δ鍵加起來都是4，它們相互排斥形成四面體。由于分子的中心原子上未成鍵的孤對電子對對成鍵電子對之間的排斥力較強，所以使H2O分子中2個O—H鍵和NH3分子中3個N—H鍵的空間分布發(fā)生一點變化，它們的鍵角從109°28′分別被壓縮到105°和107°。
(2)應(yīng)用VSEPR理論判斷分子或離子的構(gòu)型
對于一個ABn型的共價型分子，中心原子A周圍電子對排布的幾何形狀，主要取決于中心原子A的價電子層中的電子對數(shù)(成鍵電子對數(shù)+孤對電子數(shù))，這些電子對的位置傾向于分離得盡可能遠，使它們之間的斥力最小。根據(jù)中心原子的孤對電子對的數(shù)目及中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目確定。
若中心原子周圍的原子數(shù)與孤對電子對數(shù)之和分別為2、3、4，則VSEPR理想模型(注：與分子的立體結(jié)構(gòu)不同)分別是直線形、平面形、四面體形，由于孤對電子對成鍵電子的斥力影響較大，所以含有孤對電子對的分子中鍵角比理想模型的鍵角要小一些。
例如：NH3與H2O的VSEPR理想模型都是四面體形(109°28′)，但分子的立體結(jié)構(gòu)分別是三角錐形(107°)、V形(105°)
【例題】
4．下列說法正確的是(　 )
A．CHCl3是正四面體形
B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形
C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子
D． NH4+是三角錐形
5.雜化軌道理論
點撥：
1.雜化的概念：
在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。
特點：雜化前后軌道數(shù)目不變。雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。
2.甲烷分子的雜化軌道的形成：(sp3雜化)
①甲烷分子的立體構(gòu)型：空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28′
②中心原子價電子構(gòu)型
C：2s22p2
碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它跟4個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。
③鮑林提出雜化軌道理論：
形成甲烷分子時，中心原子碳的2s和2px、2py、2pz四條原子軌道發(fā)生混雜，形成一組新的軌道，即四個相同的sp3雜化軌道，夾角109°28′。這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。當碳原子跟4個氫原子結(jié)合時，碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hδ鍵，因此呈正四面體的分子構(gòu)型。
3.其他形式的雜化：
根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的
①碳原子的sp2雜化(以乙烯為例)
乙烯的中心原子C在軌道雜化時，有1個p軌道未參與雜化，只是C的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個相同的sp2雜化軌道，sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點，雜化軌道間夾角為120°。雜化軌道與2個H原子和另外一個C原子形成2個C—Hδ鍵和1個C—Cδ鍵，未雜化p軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面，與另外的C原子形成C—Cp鍵。
②碳原子的sp雜化(以乙炔為例)
乙炔的中心原子C在軌道雜化時，有2個p軌道未參與雜化，只是C的2s與1個2p軌道發(fā)生雜化，形成2個相同的sp雜化軌道，雜化軌道間夾角為180°。雜化軌道與1個H原子和另外一個C原子形成1個C—Hδ鍵和1個C—Cδ鍵，未雜化2個p軌道垂直于sp雜化軌道所在平面，與另外的C原子形成2個C—Cp鍵。
4.雜化軌道與分子的立體結(jié)構(gòu)
(1)判斷雜化軌道的數(shù)目和雜化方式
中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。
例如：NH3中心原子N上有一對孤對電子，所以雜化軌道數(shù)為1+3=4，即N原子采用sp3雜化；BeCl2中心原子Be上沒有孤對電子，所以雜化軌道數(shù)為0+2=2，即Be原子采用sp雜化；H2O中心原子O上有2對孤對電子，所以雜化軌道數(shù)為2+2=4，即O原子采用sp3雜化
(2)分子的立體結(jié)構(gòu)
三種雜化軌道的軌道形狀，sp雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，例如BeCl2、C2H2；sp2雜化軌道為120°的平面三角形，例如BF3、C2H4；sp3雜化軌道為109°28′的正四面體構(gòu)型，例如CH4、CCl4
中心原子孤對電子數(shù) 化學(xué)式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)
0 CH4 0+4 sp3 正四面體形
C2H4 0+3 sp2 平面三角形
BF3 0+3 sp2 平面三角形
CH2O 0+3 sp2 平面三角形
C2H2 0+2 sp 直線形
CO2 0+2 sp 直線形
1 SO2 1+2 sp2 V形
2 H2O 2+2 sp3 V形
【例題】
5．下列常見微粒的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是
A． B．CH4 C．SO2 D．CO2
6.分子的極性
1.非極性分子：正負電荷中心重合的分子稱為非極性分子，它的分子中各個鍵的極性的向量和等于零。
例如：X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。
2.極性分子：正負電荷中心不重合的分子稱為極性分子，它的分子中各個鍵的極性向量和不等于零。
例如：XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)，XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子。
3.分子極性的判斷方法：
(1)全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子(O3例外)。
(2)由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。
(3)在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。
如果分子結(jié)構(gòu)不對稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。
(4)ABn型分子極性簡便判別方法
a．孤對電子法
在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NP3中心原
子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
b．空間形狀法
具有平面三角形、直線形、正四面體形等完全對稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線形、三角錐形等非完全對稱型分子為極性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直線形)、CH4、CCl4(正四面體形)的分子為非極性分子；H2O、H2S(折線形)，NH3、PH3(三角錐形)的分子是極性分子。
c．化合價法
ABn型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)(最高正價)時，該分子為非極性分子。
例如：PCl5中P的化合價為+5價，所以PCl5是非極性分子。PCl3中P的化合價為+3價，所以PCl3是極性分子。
【例題】
6．肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的N—N鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A．肼分子中的氮原子采用sp3雜化 B．肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．肼分子是非極性分子 D．肼與偏二甲肼互稱同系物
7.范德華力和氫鍵
1.范德華力
(1)概念：
分子之間存在著一種較弱的相互作用，比化學(xué)鍵能約小一二個數(shù)量級。氣體分子能凝聚成液體或固體，主要就靠這種分子間作用。因為范德華第一個提出這種相互作用，所以常叫做范德華力。
(2)影響因素：
相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強；(主要因素)
分子的極性越大，范德華力越強。
(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高
2.氫鍵
(1)概念：
氫原子與電負性很大、半徑很小的原子X(F，O，N)以共價鍵形成強極性鍵H-X，這個氫原子還可以吸引另一個鍵上具有孤對電子、電負性大、半徑小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物質(zhì)。這時氫原子與Y原子之間的相互作用叫做氫鍵(以H…Y表示)。
分類：分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵
(2)一般分子形成氫鍵必須具備兩個基本條件：
a．分子中必須有一個與電負性很強的元素形成強極性鍵的氫原子。
b．分子中必須有帶孤對電子，電負性大，原子半徑小的元素。
(3)影響因素：
a．氫鍵的強弱與X和Y的電負性大小有關(guān)，電負性越大，氫鍵越強。
b．氫鍵的強弱還和Y的半徑大小有關(guān)，Y的半徑越小，越能接近H-X鍵，形成的氫鍵也越強。
(4)氫鍵的鍵長和鍵能：
氫鍵的鍵長是指X-H…Y中X與Y原子的核間距離。
氫鍵的鍵能是指被破壞H…Y鍵所需要的能量。氫鍵的鍵能約為15-30kJmol-1，比一般化學(xué)鍵的鍵能小得多，和范德華力的數(shù)量級相同，比范德華力要大。
(5)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
a．對沸點和熔點的影響
在同類化合物中，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔點、沸點要比不能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔點、沸點高些。因為要使固體熔化或液體汽化，不僅要破壞分子間的范德華力，還必須提供額外的能量破壞氫鍵。
b．對溶解度的影響
在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。
說明：分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會使物質(zhì)的熔沸點下降，在極性溶劑中的溶解度降低。
3.含范德華力或氫鍵的物質(zhì)熔沸點大小比較規(guī)律
(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。
例如：熔沸點：O2>N2，HI>HBr>HCl，CS2>CO2，CCl4>CH4。
說明：有機物中，同系物之間遵循這個規(guī)律。
(2)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔沸點越高。
例如：CO與N2，前者為極性分子后者為非極性分子，所以熔沸點：CO>N2
(3)在同分異構(gòu)體中，一般的說，支鏈越多，熔沸點越低。
例如：沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷
(4)芳香族化合物中，其熔沸點高低順序是鄰>間>對位化合物。
例如：沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
(5)當分子中存在氫鍵時，其熔沸點會突然增大。
例如：沸點HF>HI，H2O>H2Te
【例題】
7．你認為下列說法中正確的是
A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是因為NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞范德華力
8.溶解性
1.相似相溶原理
(1)極性溶劑(如水)易溶解極性物質(zhì)
(2)非極性溶劑(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非極性物質(zhì)(Br2、I2等)
(3)含有相同官能團的物質(zhì)互溶，如水中含羥基(-OH)能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
2.影響物質(zhì)溶解的因素
(1)內(nèi)因：相似相溶原理
(2)外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。
(3)其他因素：
a．如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。
b．溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如：SO2。
【例題】
8．下列說法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。
B．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
9.手性
1.概念
原子組成和原子排列方式相同，但是不能重合，而互為鏡像關(guān)系的兩種物質(zhì)，互稱為手性異構(gòu)體
2.手性碳原子的判斷
同一個C原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子
3.手性分子的判斷
一般來說，分子中有手性碳原子即為手性分子。
【例題】
9．下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．C
【詳解】A.N2中含有氮氮三鍵，有1個σ鍵和2個π鍵，故A錯誤；
B.O2中含有O=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故B錯誤；
C.Cl2中含有Cl-Cl單鍵，為σ鍵，不含π鍵，故C正確；
D.C2H4中含有C-H單鍵、C=C雙鍵，C=C雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故D錯誤。
故選C。
【點睛】一般非金屬元素形成共價鍵，共價單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。
2．D
【詳解】A．氦氣是由單原子分子構(gòu)成，其中不含共價鍵，A錯誤；
B．銨鹽為離子化合物，但是不含有金屬元素，B錯誤；
C．白磷是正四面體分子結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，C錯誤；
D．同位素原子屬于不同的原子，但化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；
故選D。
3．B
【分析】原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。
【詳解】A項、CH4和NH3原子數(shù)不相同，故A錯誤；
B項、B3H6N3和C6H6原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同互稱為等電子體，故B正確；
C項、F-和Mg原子數(shù)相同，但電子總數(shù)不相同，故C錯誤；
D項、H2O和CH4原子數(shù)不相同，故D錯誤；
故選B。
【點睛】本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題。
4．C
【詳解】A、甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，CHCl3分子的4個共價鍵不完全相同，所以不是正四面體，選項A錯誤；
B、H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+12（6-1×2）=4，為sp3雜化，含有2個孤電子對，分子為V形，選項B錯誤；
C、二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)=2+12（4-2×2）=2，為sp雜化，分子為直線形，選項C正確；
D、NH4+中N原子的價層電子對數(shù)=4+12（5-1+4×1）=4，為sp3雜化，不含有孤電子對，為正四面體形，選項D錯誤。
答案選C。
5．B
【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為3，即為sp2雜化，A不符合題意；
B．CH4中心原子價層電子對數(shù)為4，即為sp3雜化，B符合題意；
C．SO2中心原子價層電子對數(shù)為3，即為sp2雜化，C不符合題意；
D．CO2中心原子價層電子對數(shù)為2，即為sp雜化，D不符合題意；
故選B。
6．C
【詳解】A．肼分子中的每個氮原子都有三個δ鍵，還有一對孤對電子，因此電子對有四對，因此采用sp3雜化，A正確；
B．肼分子中既有N—H極性鍵又有N—N非極性鍵，B正確；
C．由圖可知，肼分子中6個原子不在同一平面上，結(jié)構(gòu)不對稱，因此是極性分子，C錯誤；
D．肼與偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，組成相差兩個—CH2—結(jié)構(gòu)，因此互稱同系物，D正確；
答案選C。
7．B
【詳解】A．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子之內(nèi)，A錯誤；
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，B正確；
C．NH3極易溶于水除了是因為NH3是極性分子，還由于氨氣能和水分子間形成氫鍵，C錯誤；
D．冰熔化時既破壞范德華力有破壞了分子間氫鍵，D錯誤；
故選B。
8．B
【詳解】A．HF中含有氫鍵，沸點最高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．O的電負性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強，則H2O的熔點、沸點大于H2S，故B正確；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯誤；
故選B。
【點睛】注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)。
9．D
【詳解】A. CCl2F2中碳連了兩個F原子和兩個Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合題意；
B. 中第1個和第3個碳原子連了兩個氫原子，第2個碳原子連了兩個相同的原子團，因此不含手性碳原子，故B不符合題意；
C. CH3CH2OH中第一個碳連了三個氫原子，第二個碳原子連了兩個氫原子，因此不含手性碳原子，故C不符合題意；
D. 中間碳原子連的四個原子或原子團都不相同，是手性碳原子，故D符合題意。
答案為D。
答案第1頁，共2頁
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