資源簡介

2024 年高考化學常識匯編
（一）化學古代文化知識歸納
1、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰
稱為“蜃”，“蜃”的主要成分為 。
2、“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”中的“飛絮”與“馬尾”化學成分分別是 和
蛋白質(zhì)。
3、“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”描述了金屬元素 的現(xiàn)象。
4、《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上......其清如水，
味極濃烈，蓋酒露也”。這種方法是 。
5、《天工開物》記載“凡研硝（KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”
是指 。
6、東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青
蒿素屬于 。
7、《本草經(jīng)集注》記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石
也”，該方法是 反應。
8、“升煉輕粉(Hg2Cl2)法”用水銀一兩,白礬(明礬) 二兩,食鹽一兩,同研不見星,鋪于鐵器內(nèi)。
以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉開于盆上矣。其白如雪,輕盈
可愛。一兩汞,可升粉八錢。文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為 。
9、地溝油成份是含有有毒物質(zhì)的 ，可以制肥皂、制生物柴油。
10、制造普通玻璃的原料是 ；制造水泥的原料是石灰石
和 。
11、《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀榕化(加熱)還復為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“餌丹”、 “柔
丹”和“伏丹”都是在土釜中加熱 Hg 制得的。這里的“丹”是指 的氧化物。
12、古人精制砒霜過程為：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然
下垂如乳”，文中涉及的操作方法是 。
13、夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”
指的是 。
14、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療 。
15、美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為.重
力 。
16、宋代《開寶本草》中記載了 KNO3的提純方法 “…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以
水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及到的操作方法是 。
17、《詠石灰》（明·于謙）中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”其中“清白”是
指 。
《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是 。
《詠煤炭》（明·于謙）中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分
是 。
18、《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”文中提到
的是 ?！短旃ら_物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“裘”
主要成分是 。
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19、中華民族有著 5000 年燦爛的文明，在中國化學的原始形式是 。
20、《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇
水”指 。
21、凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫黃，“硝”指的是 。
22、《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”其中的礬指的是
金屬 鹽。
23、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”主要
是 。
24、據(jù)《易經(jīng)》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼?！皾芍杏谢稹保侵? 。
25、“水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水對石灰石的 作用。
26、周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，
雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成
銅矣。這里的膽水是指
溶液。
27、856 年英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元
質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造”，“微渺”即現(xiàn)代之
“ ”。
28、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的
主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感
柔軟、色澤光亮。在《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋
汁，久則凝淀石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“堿劑”或“石堿”是指 。
29、已知①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中
鋁含量超標十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇
打）和臭粉組成。硝石和臭粉分別指 、NH4HCO3 。
30、1640 年，我國早期科技叢書《物理小識·金石類》（方以智）提到：“青礬廠氣熏人，
衣服當之易爛，栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣”，“青礬”則綠礬，強熱“青礬”得紅色固體，
氣體冷凝得“礬油”是指的 。
31、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，
則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅。在“刀創(chuàng)水”條目下寫道：治金創(chuàng)，以此
水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是： 、 。
32、《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆?！?br/>《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明?！边@里的“石
漆”“石脂水”是指 。
33、蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學知識：在高溫下，把水滴到炭火上，
得到兩種可燃性氣體，制得 。
34、我國南朝（梁）陶弘景著《本草經(jīng)集注》記敘藥物 730 種，其“消石”條目下寫道：“…
如握雪不冰強燒之，紫青煙起，仍成灰…”這里的“消石”是指 。
35、我國醫(yī)“山居多癭”，也提到“海藻治癭”“癭”的產(chǎn)生與環(huán)境土質(zhì)或飲用水的 物
質(zhì)缺乏有關。
36、“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有 效應。
37、李白的“日照香爐生紫煙”紫色是光的 形成的，有霧有云就有膠體。
38、《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃燒之赤色”，據(jù)此推測“絳
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礬”的主要成分為 。
39、鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）
和樸硝（Na2SO4）。利用 反應。
40、“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與 知識有
關。
41、 “滴水石穿、繩鋸木斷”前者化學變化后者物理變化?！奥錅π分t袍”肯定發(fā)生了
變化。
42、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無
機非金屬材料，主要成分為 。
43、清初《泉州府志》物產(chǎn)條記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅
垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來
紅糖中的色素。
44、東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，
黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指 。
45、本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，
浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指 。
46、春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝
殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛.這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有 。
47、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可
用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述， “洧水”的主要成
分是油脂。煙的主要成分是 。
48、,凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”﹣《天工開物》是指硝酸鉀
不能 。
49、煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家，含有“煙”字的詩句，“煙”實則為“ ”。
50、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，
干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。 燒制后自然冷
卻成 ，澆水冷卻成 。
51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，
描述了
的制作過程。
52、石穴之中，所滴皆為鐘乳”，該句中的“滴”指的是 溶液。
53、《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者
即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制鋼生綠，
取收曬干貨之。后者的反應原理 腐蝕。
54、《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，
所刮下之銷末，名鐵線粉” “鐵線粉”是鐵銹，主要成分為 。
（二）傳統(tǒng)文化中的化學知識
1.化學與材料
材料 成分或性質(zhì)
棉、麻 富含纖維素，纖維素為多糖，只含有 C、H、O 三種元素
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蠶絲、毛發(fā) 主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下可以水解
人造纖維 將天然纖維(竹子、木材、甘蔗渣等)經(jīng)過化學加工處理后得到的產(chǎn)品
以石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料加工制得單體，單體經(jīng)聚合反應制成的高分子
合成纖維
化合物，如六大綸等
硅材料 晶體硅是重要的半導體材料，光導纖維的主要成分是二氧化硅
合金材料 合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
2.無機物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥中的用途
性質(zhì) 用途
(1) 生理鹽水指的是消毒過的 0.90%的氯化鈉溶液 一般用于靜脈注射、沖洗隱形眼鏡和鼻腔等
(2) 硅膠能吸收水分 可作(袋裝食品)干燥劑
(3) 硅是常用的半導體材料 可作太陽能電池板
(4) 二氧化硅導光能力強，并且有硬度和柔韌度 可作光導纖維
(5) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用 HF 雕刻玻璃
(6) 二氧化氯具有較強的氧化性 可用于自來水的殺菌消毒
(7) 次氯酸鹽具有強氧化性 可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑
(8) 碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定 食鹽中的加碘物質(zhì)
(9) 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 作保護氣
(10) 濃氨水具有揮發(fā)性和還原性 用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
(11) 草木灰和硫銨反應生成氨氣，使肥效降低 草木灰和硫銨不能混合施用
(12) 二氧化硫與氧氣反應 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
(13) 氦氣化學性質(zhì)穩(wěn)定、密度小 可用于填充飛艇、氣球
(14) 鈉具有較強的還原性 可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
(15) NaHCO3受熱分解生成 CO2，能與酸反應 可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
(16) Na2CO3水解使溶液顯堿性 用熱的純堿溶液洗去油污
(17) Na2O2 與 H2O、CO2反應均生成 O2 作供氧劑
(18) 肥皂水顯堿性 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
(19) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料
(20) 硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑 盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
(21) 鋰質(zhì)量輕、比能量大 可用作電池負極材料
(22) Al 具有良好的延展性和抗腐蝕性 常用鋁箔包裝物品
(23) 鋁有還原性、與氧化鐵反應放出大量的熱 可用于焊接鐵軌
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(24) MgO、Al2O3的熔點很高 作耐高溫材料
(25) 明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性 明礬作凈水劑(混凝劑)
(26) 小蘇打和明礬反應生成二氧化碳 可以作泡沫滅火器
(27) 明礬溶液顯酸性 中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
(28) Al(OH)3有弱堿性 可用于中和胃酸
(29) 鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大 可用作高鐵車廂材料
(30) Fe 具有還原性 可用于防止食品氧化變質(zhì)
(31) Fe2O3是紅棕色粉末 可用作紅色顏料
(32) Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性 可用作凈水劑(混凝劑)
K2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫
(33) 作新型凈水劑
氧化鐵膠體
(34) CuSO4使蛋白質(zhì)變性 誤服 CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒
(35) 鐵與電源負極相連，鐵被保護 鐵閘門與外接電源負極相連，保護鐵閘門
在醫(yī)療上進行胃部造影前，BaSO4 用作患者服
(36) BaSO4不溶于水，不與胃酸反應
用的“鋇餐”
（三） STSE 知識匯總
1.學與環(huán)境
⑴常見的大氣污染物為可吸入顆粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氫化合物和氟氯代烷，二氧
化碳不算大氣 ，只是造成 的主要因素。
⑵正常雨水偏酸性，pH 約為 5.6。酸雨指 pH 5.6 的降水，主要由硫氧化物和氮氧化
物等酸性氣體轉(zhuǎn)化，故酸雨的主要成分為 或 。 、汽車排放的尾氣
都會導致大氣中硫氧化物、氮氧化物的增多而引發(fā)酸雨。
⑶汽車尾氣的系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的 CO，氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的二氧化碳
和氮氣排放到大氣。推廣使用 汽油，避免鉛對人體許多系統(tǒng)，特別是 造
成的危害。
⑷臭氧層起到保護人體免受 的影響，空洞的形成原因主要是由于 或氮
氧化物排放到大氣中。光化學煙霧的產(chǎn)生與人為排放 有關。
⑸室內(nèi)空氣污染包括燃料燃燒、烹飪、吸煙產(chǎn)生的 CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，
還包括建材裝修帶來的揮發(fā)性有機物如 、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，質(zhì)量
分數(shù) 35%~40%的甲醛溶液俗稱 ，具有防腐，殺菌的功能。
⑹CO 的中毒機理是與人體內(nèi)的 結(jié)合，使血紅蛋白喪失載氧的能力，人會因
缺氧而中毒。
的中毒機理與 CO 類似，但近期研究表明，一氧化氮在心、腦血管調(diào)節(jié)、
神經(jīng)、免疫調(diào)節(jié)等方面有著十分重要的生物學作用，因此，受到人們的普遍重視。
⑺水體污染的一個重要來源就是 污染。重金屬主要來自化工、冶金、電解電
鍍等行業(yè)的工業(yè)廢水。 如廢舊電池若隨意丟棄或不當堆埋，時間過長就會造成有害物質(zhì)流
散，對地下水源和土壤的破壞是巨大的。
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⑻水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多而蓄積引起的污染，叫做水體的 。如含 N、P 等
物質(zhì)分解過程中，大量耗氧、使水體內(nèi)的藻類和其他浮游生物大量繁殖，從而出現(xiàn)“ ”
或“ ”現(xiàn)象。
⑼改善水質(zhì)的方法一般歸納為物理法、化學法和生物法。常見的幾種化學方法是混凝法（利
用明礬凈水）、中和法、沉淀法、氧化還原法。飲用水曾用液氯來進行消毒，但近年來逐步
發(fā)展用 ，臭氧等消毒。
⑽垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚
燒。近年來，將 并回收利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)
展的要求。
⑾廢塑料制品造成的“白色污染”已經(jīng)成為社會的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限
制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用 的塑料制品；回收各種廢棄 塑料制品。
治理白色污染的 3R 運動：減量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循環(huán)（Recycle）。
1. 化學與能源
⑴ 氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是一種混合氣體，主
要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是 資源。
⑵煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物。煤中所含的 等元素在燃燒時會產(chǎn)
生污染氣體，為了減少煤燃燒對大氣的污染，目前從以下幾個方面來采取措施：
①改善燃煤質(zhì)量，降低煤的 和含灰量。
②改善燃燒裝置與技術，使煤能充分燃燒，減少污染物。如向煤中加入適量 ，可
大大減少燃燒產(chǎn)物中 的量。
③開展煤的綜合利用，例如煤的 （化學變化）。煤的氣化產(chǎn)物是水煤氣
或干餾煤氣（主要成分 H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以獲得燃料油以及多種化工原
料。
④調(diào)整優(yōu)化能源結(jié)構，開發(fā) 代替燃煤。
⑶石油是由烷烴、環(huán)烷烴、 等多種物質(zhì)組成的復雜混合物。
石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；而減壓分餾可以得到潤滑油、石
蠟等相對分子質(zhì)量較大的烷烴。通過石油的 和裂解可以得到較多的輕質(zhì)的氣態(tài)烴，
的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)能力的標志。通過石油化工的催化重整工藝可以得到芳
香烴。家庭和汽車用的罐裝液化石油氣是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品，
常溫下是氣態(tài)，適當加壓或降溫可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)。
⑷天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主（按體積分數(shù)約占 80%-90%）。天然氣
是高效的
燃料，也是重要的化工原料。我國西部大開發(fā)的標志性工程“西氣東輸”就是天然氣
的運輸。
⑸現(xiàn)階段人類已經(jīng)進入到多能源結(jié)構時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將
成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地熱能、潮汐等、風能等都將是這個
能源家族的重要組成部分。 這些新型能源中，除了 之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)
都是由于太陽能而引發(fā)的。
⑹乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形
成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主
要污染物排放。它不影響汽車的行駛性能，還減少 的排放量。
2. 化學與材料
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⑴合金是由 以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特征的物
質(zhì)。 合金與各成分金屬相比，具有硬度大，熔點低的特點。常見的合金有鐵合金（生鐵和
鋼）、鋁合金和銅合金。日常生活中使用的金屬材料幾乎都是合金制品。近年來，人們又設
計和合成了許多新型合金材料，如 合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合
金，這些合金廣泛應用于新能源、衛(wèi)星，航天航空、生物工程和電子工業(yè)等領域。
⑵金屬的腐蝕一般可分為 和 ，在金屬腐蝕過程中，一般情
況下，這兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕要比化學腐蝕 ，并且反應速
率要 的多，危害更大。一般來說，純金屬的腐蝕速率要遠遠小于合金的腐蝕速率。
為了保護金屬不被腐蝕，常見的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構、外加保護層和 ，
電化學保護法又分為原電池原理保護（ ，保護陰極）和電解池原理保護（將
被保護金屬置于電源的 ）。
⑶ 是三大無機非金屬材料。制造普通玻璃的主要原料是 ，
在玻璃窯中熔融反應后生成硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅是普通玻璃的主要成分，故普通玻璃
也可由 熔化在一起而得，這種物質(zhì)沒有 的熔點。
石英晶體就是結(jié)晶的 。石英中無色透明的晶體就是通常所說的 ，具
有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為 ，沙子中也含有小粒的 晶體。 彩
色玻璃是在制造過程中加入一些 而具有一定的顏色。變色玻璃是指含有
（AgBr）和微量氧化銅的玻璃。
⑷制造陶瓷的主要原料是 （主要成分可表示為 Al2O3·2SiO2·2H2O）。陶瓷
具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等優(yōu)點。在普通釉料中加入一些重金屬離
子，可制的彩釉。
⑸以 為原料，加入適量石膏并研成細粉就得到普通水泥。 水泥的主要成
分是 。水泥的典型特點是 ，因為用于建筑材料。
水泥沙子和水的混合物叫 。水泥沙子和碎石的混合物叫 。
⑹近年來，研制的許多 材料，化學組成已經(jīng)遠遠超出了 的范
圍。
常見的有光導纖維、超硬陶瓷、高溫結(jié)構陶瓷、生物陶瓷、超導陶瓷等。 從高純度的二氧
化硅熔融體中拉出的細絲，就是 。 無機高溫結(jié)構陶瓷中最常見的就是
陶瓷，除此之外還有 等。 剛玉的主要成分是氧化鋁，紅寶石藍寶石都是
礦物。氧化鋁和硅酸鈉都可以作為 材料。
⑺晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的 材料。 從 20 世紀中
葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料。 半導體晶體硅及硅芯片的出現(xiàn)，促進了信息技術革
命。同時晶體硅也是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。利用硅的半導體性能，可以制成
光電池。
⑻ 就是我們常說的三大有機合成材料。 塑料的主要成分是合成
樹脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通過聚合反應制得的， 常見的
如 、聚苯乙烯、酚醛樹脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以用
來包裝食品，如不能用 薄膜來包裝食品。
塑料沒有固定的熔點，根據(jù)受熱后的情況為分熱固性和熱塑性。合成高分子化合物的結(jié)構大
致可分為三類：線型結(jié)構、支鏈型結(jié)構和網(wǎng)狀結(jié)構。
⑼棉花、羊毛、蠶絲和麻等是 。用木材等為原料，經(jīng)化學加工處理的是
人 ；
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用石油、天然氣、煤作原料加工得到 ，經(jīng)聚合反應得到的是合成纖維。 合成纖維
具有強度高、彈性好、耐腐蝕等優(yōu)點，常見是有“六大綸”。鑒別人造纖維與天然纖維的最簡
單辦法是 。
天然橡膠的化學組成是聚異戊二烯，人們模仿天然橡膠的組成，以異戊二烯為單體進行聚合
反應，就制得合成橡膠。常用的有丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。
⑽有機合成高分子材料是材料工業(yè)的一個重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸
鈉)。 此外，為彌補某種單一材料在性能上的缺陷，將幾種不同的材料組合在一起制成
有著更優(yōu)異的性能（如玻璃纖維碳纖維作為增強材料， 、環(huán)氧樹脂做成增強塑料）。
⑾常見的天然的高分子化合物有 、天然橡膠等。
人工合成的高分子材料有 。
3. 化學與生活
⑴糖類是由 C、H、O 三中元素組成的一類有機化合物，因組成大多符合通式 Cn(H2O)m，
所以糖類也叫做碳水化合物。 葡萄糖（C6H12O6）是最重要最簡單的 ，和果糖互為
同分異構體。糖尿病患者的尿糖檢驗可以使用特制的尿糖試紙進行自我檢測，檢測出尿液中
葡萄糖的含量。
麥芽糖（C12H22O11）和蔗糖是兩種典型的 ，互為同分異構體，可以水解成單糖。
淀粉(C6H10O5)n 是一種重要的 ，廣泛存在于大米、小麥、馬鈴薯中。淀粉在體內(nèi)最
重可逐步水解為 。 纖維素也是一種多糖，在濃硫酸催化下，可最終水解為 ，
纖維素雖然不能被人體直接吸收，但它能有助于食物的 和廢物排泄。所以每天應保
證攝入一定的蔬菜和粗糧。淀粉和纖維素不是 。
⑵油脂的主要成分是高級脂肪酸與 形成的酯，叫做甘油三酯。
由飽和的軟脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔點較高，在室溫下呈固態(tài)。如一些動物油（羊油和
牛油）。而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點較低，在室溫下呈 ，如一些植物油。
一般來說，植物油和海洋魚類脂肪中必須脂肪酸含量高，所以建議人們多食用植物油。植物
油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有 ，空氣中久置后由于氧化而變質(zhì)的現(xiàn)象稱
為 。油脂在堿性環(huán)境下的水解，生成高級脂肪酸鈉鹽和 ，高級脂肪酸的鈉鹽
用于制造 ，所以也稱該反應為 。
⑶蛋白質(zhì)是生命的基礎，肌肉、血清、毛發(fā)、蠶絲、酶等都是由不同的 組成
的。
蛋白質(zhì)在酶或酸堿的作用下最終水解產(chǎn)物是 。蛋白質(zhì)在水中溶解性不同，有
些能溶于水，如雞蛋白；有些難溶于水，如絲、毛等。蛋白質(zhì)的典型反應有 、
顏色反應。其中利用鹽析可以分離提純蛋白質(zhì)。將變性的性質(zhì)應用到實際生活中，比如用福
爾馬林制作生物標本、醫(yī)院用高溫、
進行手術器具的消毒、農(nóng)業(yè)上用硫酸銅生石灰制成波爾多液來防止病蟲害、
誤服重金屬離子可以立即喝大量的豆?jié){等等。蛋白質(zhì)遇酒精會 ，醫(yī)療中用
的乙醇溶液進行消毒。
⑷維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的一類小分子有機物。
人體對維生素需求量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻對人體生長健康至關重要。維生素按溶解
性分可分為水溶性維生素和脂溶性維生素。維 C 是一種典型的 維生素，廣泛
存在于新鮮水果和蔬菜中，對人體有著重要的作用，如 、促進 、
幫助無機鹽和氨基酸的吸收等。維 C 是一種較強的還原劑，水溶液中或受熱時易
被 ，所以生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素 C 的損失小。人體內(nèi)的生命元素可分
8
為常量元素和微量元素。碘是人體必須的微量元素之一，有“智力元素”之稱，在人體內(nèi)主要
集中在甲狀腺。食鹽中加入 可以起到補充碘元素的作用，我國以前在食鹽中
加入碘化鉀，但碘化鉀中的碘易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)。檢驗食鹽中存在碘的最簡單方法是
加入 、碘化鉀和稀硫酸。
⑸食品添加劑
一般分為四類：著色劑（如胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅等色素）、調(diào)味劑（如味精、食鹽、
醋等）、防腐劑（如苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽等）、營養(yǎng)強化劑（如食鹽加碘、醬油加
鐵等）。 為了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包 。為了防止食品被
氧化，可在食品中加入一些抗氧化劑。
既可以吸收 ，又可以吸收 ，常用于食品保鮮。
⑹阿司匹林是常見的治感冒藥?；瘜W名稱是 。
青霉素是重要的抗生素，即消炎藥。過敏反應是使用青霉素的主要不良反應，所以使用前一
定要進行皮試。 抗酸藥是一類治療胃疼的藥物，能中和胃酸，常見的有 、碳
酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂。
⑺用于消化道檢查的鋇餐是藥用硫酸鋇，因為它不溶于水、不溶于酸和脂類，所以不會被胃
腸道黏膜吸收，也不會被 所反應。 因此對人基本無毒性。鋇餐造影即消化道
鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在 X 線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。
⑻膠體的性質(zhì)可以廣泛應用在生產(chǎn)生活中。如生活中制作鹵水豆腐、江河入?？?br/>的形成、農(nóng)業(yè)中的土壤保肥、 等都是膠體的聚沉原理； 利用了
膠體的滲析原理；工廠
也用到膠體的電泳現(xiàn)象。
⑼海水是一個巨大的化學資源庫，綜合利用海水資源有著非常廣闊的前景。
海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。海水中有著 80 多種元素，總儲量很大。
從海水中制鹽具有悠久的歷史，制得的鹽除了使用外，還用作工業(yè)生產(chǎn)，如制燒堿、金屬鈉、
以及氯氣、鹽酸、漂白粉等化工產(chǎn)品。從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海
水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右。其中一種工藝是在
預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴蒸氣吹如吸
收塔，讓溴與吸收劑二氧化硫反應轉(zhuǎn)化成氫溴酸達到富集的目的，然后，再用氯氣將其氧化
得到產(chǎn)品溴。
（四）高考化學常用物質(zhì)性質(zhì)知識點總結(jié)
1. 常見的硅酸鹽有：硅酸鈉（Na2SiO3）、硅酸鈣（CaSiO3）等，其中，Na2SiO3 的水溶
液俗稱 。常見的硅酸鹽產(chǎn)品有：陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等。主要成分是
的物質(zhì)有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、瑪瑙等。此外用于制造光學鏡片、石英坩堝、
光導纖維的材料也是 SiO2。常見的其他含硅物質(zhì)有：硅膠、 （SiC）等，此
外，晶體 Si 常用于制造 、
晶體管、 電池板等。
2. CO2、NH3 等化合物的水溶液雖能導電，但它們并不屬于電解質(zhì)，因為它們本身并不
能 發(fā) 生 電 離 ， 其 水 溶 液 之 所 以 能 導 電 是 因 為 它 們 與 水 反 應 生 成 了 電 解
質(zhì) 。
3. “雷雨發(fā)生稼”是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮
的氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化最后生成了易被農(nóng)作物吸收的 。發(fā)生的化學
9
反應主要有：
放電或高溫
N2＋O2=== ==2NO，NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4. 稀硝酸使石蕊試液變紅，但不 ；濃硝酸比稀硝酸氧化性更強，能使石蕊試液先
變紅后 。
5. 強電解質(zhì)不一定易溶于水，例如 BaSO4、CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的部分或者
是熔融狀態(tài)時卻是 的，故它們是強電解質(zhì)；而有些物質(zhì)如醋酸易溶于水，但它在
水中部分電離，故它是弱電解質(zhì)。
6. F2 能與 狀態(tài)的 NaCl 反應生成 Cl2，但在水溶液中，F(xiàn)2 會首先與 H2O 反應：
2F2 ＋2H2O===4HF＋O2↑，故 F2 不能將 NaCl 溶液中的氯置換出來生成 Cl2。
7. 不能用濃硫酸或CaCl2對氨氣進行干燥。因為氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸吸收，2NH3
＋H2SO4===(NH4)2SO4 ；氨氣也能與 CaCl2 反應，8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3。應用
來干燥氨氣。
－
8. 因為 Ag+與 CO2 3- +3 可產(chǎn)生白色沉淀 Ag2CO3，此沉淀可溶于稀硝酸。PO4 也能與 Ag
－
反應產(chǎn)生沉淀，但 Ag3PO4 是 沉淀，此沉淀也可溶于 。故檢驗 Cl 時，一
般滴加 AgNO3 溶液后再加稀硝酸，以排除 等離子的干擾。
9. 強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽的電離方程式的寫法并不一樣，NaHSO4是強酸的酸式
鹽，在
＋ － ＋
中電離方程式為 NaHSO4===Na ＋SO24 ＋H ，在熔融狀態(tài)下電離方程式
為 ；而 NaHCO3 是弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離方程式
是 。
10. 工業(yè)用硝酸略顯黃色是由于硝酸見光或受熱分解，生成的 溶于濃硝酸所致。
向濃硝酸中通入 O2（或空氣），使其發(fā)生反應 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可使顯黃色的
硝酸褪色，為防止硝酸分解，應將硝酸保存在 試劑瓶中，并置于陰涼處。通常見光
分解的還有：HClO、銀鹽（AgNO3、AgI、AgCl、AgBr）等。
11. 濃硝酸、濃硫酸遇 Fe、Al 等，常溫下發(fā)生 （在金屬表面生成一層薄而致密
的氧化膜），所以常用鋁槽車運輸濃硝酸、濃硫酸；但加熱或稀釋時，仍會發(fā)生反應。
12. CO2（或 SO2）與強堿溶液反應時，應注意 CO2（或 SO2）是否過量。一般地，若
CO（2 或SO2）少量，產(chǎn)物為碳酸鹽（或亞硫酸鹽）；若CO（2 或SO2）過量，產(chǎn)物為 （或
亞硫酸氫鹽）。
13. 鹵化氫均極易溶于水，在空氣中形成 ，其中 HF 有劇毒，鹵化氫都是大氣
污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是 ，其他均為強酸。酸性強弱順
序： 。鹵化銀中，AgI、AgCl、AgBr 均難溶于水和硝酸，而
AgF 溶于水。
14. 是指既可以與酸反應生成 又可以與堿反應生成鹽和水的氧化
物。SiO2與氫氟酸反應生成 SiF4和 H2O，SiF4 不是 ，所以生成物不是鹽和水，且 SiO2
不能和其他酸反應，只能和 NaOH、KOH 等強堿反應生成鹽和水，所以 SiO2 是
而不是兩性氧化物。
15. 因為 SiO2與 NaOH 反應速率非常緩慢，且玻璃瓶內(nèi)壁光滑，不易發(fā)生反應。但需要
注意的是不能用帶磨口 的玻璃瓶盛放 NaOH 溶液，因為磨口玻璃塞增大了 SiO2與
NaOH 溶液的 ，促進了反應的進行，反應生成的 Na2SiO3 具有黏性，會導致瓶
10
塞與瓶體黏結(jié)在一起，使試劑瓶難以開啟。
16. 分散系粒子直徑介于 之間的分散系稱為 ，與狀態(tài)無關，膠體
可以是 、液溶膠和固溶膠，如云、霧、煙都是 。膠體產(chǎn)生丁達爾效應
是膠體粒子對可見光 而形成的，屬于物理變化。Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由
Fe(OH)3分子組成的集合體，故 1molFe(OH)3膠體中膠體粒子數(shù)目小于 NA。
17. 大多數(shù)膠體粒子比 大，吸附能力強，可 溶液中的離子，使其
帶有一定的 。但一般情況下，同種膠體粒子在同一條件下吸附相同離子，帶相反
電荷的離子留在分散劑中，整個膠體中陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷的總
數(shù)，故膠體呈 而不帶電。
18. 滲析是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用 分離膠體中的雜
質(zhì)分子或離子的方法，利用滲析可提純膠體。
19. 電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子
成較大的顆粒從而形成沉淀；另外加熱或把兩種帶有相反電荷的膠體粒子混合，也可以使膠
體發(fā)生 。
20. 用化學鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)
類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服 。如比較金剛石、晶體硅的熔點高低要用化
學鍵強弱來解釋。而 HF、HCl、HBr、HI 中的化學鍵強弱只能解釋其化學性質(zhì)，它們的
性質(zhì)與 H—X 鍵的強弱無關。
21. 分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)，
而化學鍵主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合
物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì) 之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵
形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。一般來說，對于組成和結(jié)構相似的由分子組成
的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量 ， 越大，物質(zhì)的 也越高。例如，
熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2
22. 與堿反應只生成鹽和水的氧化物稱為 ，且酸性氧化物與堿的反應屬
于復分解反應，不屬于氧化還原反應。NO 與 NaOH 不反應，屬于 氧化物；NO2
與 NaOH 反應生成了兩種鹽，且屬于氧化還原反應，2NaOH+2NO2===NaNO2 + NaNO3 +H2O，
故 NO 和 NO2 都不屬于 。
＋ － － －
23. Al3 與 HS—、S2-、AlO2 、HCO3 、CO23 等因發(fā)生 反應而不能大量共
－ ＋ ＋
存，AlO 32 與 NH4 、Fe 等不能大量共存。
＋ ＋
24. Fe2 與 Fe3 的鑒別方法
＋ ＋
鑒別方法 Fe2 Fe3
直接觀色 淺綠色
利用顯 與 KSCN 溶液 無現(xiàn)象
色反應 與苯酚 無現(xiàn)象
＋
利用 Fe3 與銅 無現(xiàn)象
的氧化性 與 KI-淀粉溶液 無現(xiàn)象
11
＋
利用 Fe2 與酸性 KMnO4
紫色褪去
的還原性 溶液
2＋ －Fe ＋2OH ===Fe(OH)2↓ ;
利用沉淀反應 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
沉淀由白色→灰綠色→紅褐色
25. 純硝酸是 無 色、 易 揮發(fā)、有 刺激性 氣味的液體，能跟水以任意比互溶。
工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為 69%，常因溶有少量 而略顯黃色。
26. 硝酸能與除 以外的所有金屬發(fā)生反應，如 Cu 與濃、稀硝酸均可反應，反
應的化學方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
27. 硝酸與金屬的反應是相當復雜的，在這類氧化還原反應中，可以得到多種還原產(chǎn)物。
硝酸的還原產(chǎn)物除與硝酸的濃度、還原劑的還原能力有關外，還與反應溫度有關。在金屬活
動性順序中，位于氫后面的金屬如銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應時，主要得到 ；
跟稀硝酸反應時，主要得到 。隨著金屬活潑性的增加和硝酸濃度的降低，還可能
得到 N2O、NH4NO3等。
2 3
28. 1 H 、1 H 用作制造 的原料；
235
U 是制造 的原料和核反應92
堆的燃料； 14 C 用于 。放射性同位素最常見的應用是作為放射源和進行同位素
示蹤。例如，應用放射性同位素發(fā)射出的射線，可進行金屬制品探傷、食物保鮮和腫瘤治療
等；追蹤植物中放射性 3215P 發(fā)出的射線，能確定磷在植物中的作用部位。
29. 實驗室配制和儲存易水解的鹽溶液。例如，配制 FeCl3 溶液往往將 FeCl3 固體溶在鹽
酸中再加水稀釋，或加入一定量 抑制鐵離子的水解；配制 CuSO4溶液時加入少量
抑制銅離子的水解。
30. 某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物的判斷。例如，將 FeCl3 溶液蒸干不能制得純凈的 FeCl3，
這是因為 FeCl3 易水解，生成 Fe(OH)3 和鹽酸，加熱使水解程度增大， 揮發(fā)促進
水解，所以蒸干得到 Fe(OH)3，再灼燒則得到紅棕色的 。
31. 關于晶體或殘渣為什么要洗滌，即洗滌的目的，常見有：①除去 ，除
去晶體表面的可溶性雜質(zhì)；②提高 ，洗滌過濾所得到的殘渣，把有用的物質(zhì)
如目標產(chǎn)物盡可能洗出來；③防止 ，如果濾渣表面有一些對環(huán)境有害的物
質(zhì)，如重金屬離子或 CN—等，為了防止污染環(huán)境，往往對殘渣進行洗滌。
32. 常用的洗滌劑主要有以下幾種：①蒸餾水；②冷水；③有機溶劑，如酒精、丙酮等；
④該物質(zhì)的飽和溶液。最常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其“獨特”之處。
冰水：用冰水可適當降低晶體因為 而造成損失。物質(zhì)本身的飽和溶液：用物質(zhì)
12
本身的飽和溶液洗滌可以使因溶解造成的損失降到最低。酒精等有機溶劑：用酒精等有機溶
劑洗滌，可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，酒精易揮發(fā)
晶體易 。熱蒸餾水：熱蒸餾水洗滌是由于某些特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高
而 。
33. 洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑 過晶體，
讓洗滌劑 ，重復 即可。注意點：在洗滌過程中不能 ，因為
濾紙已經(jīng)很濕潤，如果攪拌就很容易攪破濾紙，這樣晶體會淋失，從而造成晶體損失。
34. 對于極易溶于水的尾氣，如 NH3、HCl、HBr 等，需采用防倒吸裝置（即在導氣管
的出氣口處連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸）吸收。對于有毒且易燃的氣體，如 CO 等，
可在尾氣出口處放置一點燃的酒精燈，使 CO 燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的 氣體。對于溶解
度不大的尾氣，如 Cl2、CO2等，可直接將出氣管插入吸收劑液面下吸收。
35. 常見的易燃、易爆的試劑有鉀、鈉、白磷、硫黃、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、
丙酮、二硫化碳、 、氯酸鉀、硝酸銨、脫脂棉、火棉、膠棉等。
36. 特殊的化學試劑要附加特殊的保存措施：KCN 等劇毒物質(zhì)要由專人保管；氫氟酸極
易腐蝕各種玻璃，一般保存在以鉛或塑料為材料制作的容器中；白磷易自燃，要向其容器中
加水來強化密封措施；鈉、鉀極易與水、氧氣等反應，要向其容器中加入 來強化
密封措施；電石極易與水反應，要在其瓶口處涂凡士林或熔上石蠟來強化密封措施；液溴的
揮發(fā)性很強，要向其容器中加 ，并在其瓶口處熔上石蠟來強化密封措施。
37. 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列規(guī)律判斷：電解原理引起的腐蝕>
原電池原理引起的腐蝕> >有保護措施的腐蝕。
38. 電解后要恢復原電解質(zhì)溶液的濃度，需加適量的某物質(zhì)，要考慮溶質(zhì)的量，也要考
慮水的量。例如用惰性電極額電解 CuSO4 溶液，要恢復原溶液的濃度，可向電解后的溶液
中加入 CuO，也可加入 ，但不能加入 Cu(OH)2，因為 Cu(OH)2與生成的 H2SO4
反應后使水的量增加。
39. 丹砂為 ，常溫下汞易與硫發(fā)生反應，不與氧氣反應，硫化汞受熱易分解，
煉丹術是早期氧化還原反應的應用，推動了金屬的冶煉和四大發(fā)明火藥的出現(xiàn)。
40. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵
是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被 。
41. 用 K2FeO4 代替 Cl2 處理飲用水，既有 作用，又有凈水作用。高鐵酸鉀
的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成 ，能起到凈水劑的作用。
42. 固態(tài)冰的密度小于液態(tài)水的密度與水分子間形成 有關。在冰中水分子間以
氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體，由于結(jié)構中有 ，造成體積膨脹，所以密度減小。
43. 氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的 ，但它會破
壞 ，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品，以減少氟氯烴的使用量。
44. 在含硫的燃料中加入適量 ，可以減少二氧化硫的排放量，生成的二氧化
硫在高溫下能被生石灰吸收。
13
45. 碘單質(zhì) ，碘化鉀有 ，若加入食鹽會使食鹽也帶有苦味，所以它
們都不適合加入食鹽用。目前我國在食鹽中加碘主要使用 ,而過去則是碘化鉀.碘化
鉀的優(yōu)點是含碘量高（76.4%），缺點是容易氧化，穩(wěn)定性差，使用時需在食鹽中同時加穩(wěn)
定劑.碘酸鉀穩(wěn)定性高不需要要穩(wěn)定劑，但含碘量較低（59.3%）。相比之下，使用碘酸鉀優(yōu)
點還是較大的。如果用碘化鈉,碘化鈉也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸鉀.只有碘酸鉀適
合。但碘酸鉀過量會對人的視網(wǎng)膜，晶體等有損害，加速白內(nèi)障的形成。
46. 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴 。
（五）化學基礎知識點大全
1.常見物質(zhì)俗名無機部分：
小蘇打 NaHCO3 大蘇打 Na2S2O3 生石灰 CaO 食鹽 NaCl
純堿、蘇打、天然堿、口堿 Na2CO3 瑩石 CaF2 重晶石 BaSO4（無毒）
熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 碳銨 NH4HCO3 干冰 CO2
MgSO4·7H2
燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 綠礬 FeSO4·7H2O 瀉鹽
O
水玻璃、泡花堿、礦物膠 Na2SiO3 菱鐵礦 FeCO3 赤銅礦 Cu2O
石膏(生石膏) CaSO4.2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O
漂白粉（混和物） Ca(ClO)2 、CaCl2 芒硝 (緩瀉劑) Na2SO4·7H2O
膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O 銅綠、孔雀石 Cu2 (OH)2CO3
石灰石、大理石 CaCO3 波爾多液 Ca (OH)2 和 CuSO4
明礬 KAl (SO4)2·12H2O 雙氧水 H2O2 皓礬 ZnSO4·7H2O
硅石、石英 SiO2 剛玉 Al2O3 磁鐵礦 Fe3O4
鐵紅、鐵礦 Fe2O3 水煤氣 CO 和 H2 尿素 CO(NH2)2
黃鐵礦、硫鐵礦 FeS2 過磷酸鈣（主要成分） Ca (H2PO4)2 和 CaSO4
石硫合劑 Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
天然氣、沼氣、坑氣 CH4 鋁熱劑 Al + Fe2O3 或其它氧化物
重過磷酸鈣(主要成分) Ca (H2PO4)2 光化學煙霧 NO2 在光照下產(chǎn)生的有毒氣體
碳酸氣 CO2 爆鳴氣 H2 與 O2
有機部分：
氯 CHCl3 乙炔 C2H2 TNT 三硝基甲苯 石 苯酚
仿 炭
酸
葡 C6H12O6 果糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 麥 C12H22O11
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萄 芽
糖 糖
硬 C17H35COO 油酸 C17H33COO 軟脂 C15H31COO 淀 (C6H10O5)
脂 H H 酸 H 粉 n
酸
酒精、乙醇 C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 蟻 HCHO
醛
裂解氣成分（石油裂化） 烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO 等
焦爐氣成分（煤干餾） H2、CH4、乙烯、CO 等 蟻 HCOOH
酸
氟 是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層 甘油、丙三醇 C3H8O3
氯
烴
福爾馬林 35%—40%的甲醛水溶液
草 乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2 和水，使
酸 KMnO4 酸性溶液褪色。
焦 H2、CH4 電石氣 CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等
爐
氣
液化石油氣 以丙烷、丁烷為主 裂解氣 以 CH2=CH2 為主
2.常見物質(zhì)顏色
鐵 鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的 Fe (NH4)2(SO4)2 淡藍綠色
Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 黃色 Fe (OH)3 紅褐色沉淀 Fe(OH)2 白色沉淀
Fe3O4 黑色晶體 FeO 黑色的粉末 Fe (SCN)3 血紅色溶液 Fe2O3 紅棕色粉末
FeS 黑色固 BaSO4 \BaCO3 \Ag2CO3 \CaCO3 \AgCl \Mg (OH)2 \三溴苯酚 白色沉淀
銅單質(zhì) 紫紅色 Cu2+ 藍色 CuO 黑色 Cu2O 紅色
無水 CuSO4 白色 Cu(OH)2 藍色↓ H4SiO4（原硅酸） 白色膠狀沉淀
[Cu(NH3)4]SO
Cu2 (OH)2CO3 綠色固體 深藍色 Al(OH)3 白色絮狀沉淀
4
CuSO4·H2O 藍色固體 Fe3[Fe(CN)6]2 藍色↓ H2S 臭雞蛋氣味氣體
Cl2、氯水 黃綠色 F2 淡黃綠色氣體 Ag3PO4 黃色沉淀 S 黃色固體
品紅溶液 紅色 Br2 深紅棕色液體 KMnO4 紫黑色固體 MnO -4 紫色
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NO2 紅棕色 I2 紫黑色固體 Na2O2 淡黃色固體 氫氟酸 腐蝕玻璃
HF、HCl、HBr、HI 無色氣體，在空氣中均形成白霧 SO3 無色固體(沸點 44.8℃)
CCl4 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 N2O4、NO 無色氣體
AgBr 淺黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 AgCl 白色沉淀 BaSO4 白色沉淀
SO2 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 O3 淡藍色氣體 Br2 氣 紅棕色
NH3 無色、有剌激性氣味氣體 淡黃色固體 S、Na2O2、A gBr
黑色固體 石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、Ag2S、PbS
紅色固體 Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷[ 紫黑色固體 KMnO4、I2
不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO3
無色無味的氣體 O2、H2、N2、CO2、 CH4、CO（劇毒）
具有刺激性氣味的液體 鹽酸、硝酸、醋酸、酒精 Ag3PO4 黃色沉淀
有毒物質(zhì) 氣體：CO、SO2、H2S；固體：NaNO2、重金屬鹽；液體：CH3OH
蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃 碘遇淀粉變藍 苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色
Na 黃色；K 淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀里面常混有鈉，黃色掩蓋了
常見的焰色反應
淺紫色）；Cu 綠色； Ca 磚紅
3.考試中經(jīng)常用到的規(guī)律
(1)溶解性規(guī)律——見溶解性表；(2)常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH 的變色范圍
甲基橙 ＜3.1 紅色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黃色
酚酞 ＜8.0 無色 8.0——10.0 淺紅色 >10.0 紅色
石蕊 ＜5.1 紅色 5.1——8.0 紫色 >8.0 藍色
(2) 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電
子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au 除外）
(4)雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；③H、O 不平則在那邊加水。
例：當 Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時： 3 CO 2-3 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
(5)寫電解總反應方程式的方法：先分析：反應物、生成物是什么；再配平。
例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+
Cl2↑+ 2KOH
(6)將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
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①按電子得失寫出二個半反應式；②再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；
③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 寫出原電池(放電)時
的電極應。
寫出二個半反應：Pb –2e- → PbSO4 ； PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：
負極：Pb + SO 2-4 -2e- = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO 2-4 +2e- = PbSO4 +
2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-4 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO 2-4
(7)在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量
恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和
估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反
應：電子守恒用得多）
(8)電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；
(9)晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、
SiO2 和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si（因
為原子半徑：Si> C> O）.
(10)分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
(11)膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬
氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
(12)氧化性：MnO4- >Cl2 >Br 3+2 >Fe >I2 >S=4(+4 價的 S) 例：I2 +SO2 + H2O =
H2SO4 + 2HI
(13)含有 Fe3+的溶液一般呈酸性,因為 Fe3+水解顯酸性，在中性溶液中已經(jīng)不能大量
存在 Fe3+了。
(14)能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
(15)氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，
濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為 18.4mol/L。
(16)離子是否共存：
①是否有沉淀生成、氣體放出；②是否有弱電解質(zhì)生成；③是否發(fā)生氧化還原
反應；④是否生成絡離子[Fe(SCN) +2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2+ 等]；⑤是
否發(fā)生雙水解。
(17)地殼中：含量最多的金屬元素是 Al;含量最多的非金屬元素是 O; HClO4(高氯酸)
是最強的酸 。
(18) 熔點最低的金屬是 Hg (-38.9C。),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔ?br/>見）的是 K；密度最大（常見）是 Pt。
(19)雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。
(20)有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO - 3
(21)有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，
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?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
(22)取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
(23)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒
生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO2、H2O
和耗 O2 量。
(24)可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪
色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有
機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小
于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
(25)能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、
麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同 Cu(OH)2 反應） 計算時的關系式一般為：
—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式
為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
(26)膠體的聚沉方法：①加入電解質(zhì)；②加入電性相反的膠體；③加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙
等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
(27)污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。
(28)環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污
染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
。
(29)在室溫（20C ）時溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1
克的——微溶；小于 0.01 克的——難溶。
(30)人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當今世界三大礦
物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H 元素。
(31)生鐵的含 C 量在：2%——4.3% 鋼的含 C 量在：0.03%——2% 。粗鹽：是 NaCl
中含有 MgCl2 和 CaCl2，因為 MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3 在空氣中形成
白霧。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。
(32)氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
4.具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3 SO2 活性炭
化學變化 物理變化
5.環(huán)境污染的分類
大氣污染（煙塵、有害氣體，如 SO2 和氮的氧化物造成的酸雨）
措施：工業(yè)廢氣處理達標后排放；開發(fā)利用清潔能源；植樹造林等
環(huán) 水體污染（工業(yè)廢水、生活污水、化肥和農(nóng)藥過度使用）
境 措施：工業(yè)廢水凈化達標后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農(nóng)藥
污 溫室效應（CO2 等氣體的過量排放）
染 措施：使用新能源；植樹造林；低碳18生 活等
白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）
措施：用布袋代替塑料；開發(fā)使用可降解的新型材料；重復使用塑料制品
6.材料的分類
金
純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等
屬材料
合 金 ：黃銅、生鐵、不銹鋼等
鋁 等
傳統(tǒng)無機非金屬材料：玻璃 陶瓷 水泥
無機材料
新型無機非 無機非金 金屬材料：高溫結(jié)構陶瓷、光導纖維、
屬材料 壓電材料;磁性材料;導體陶瓷;激光材料，光導纖
維;超硬材料(氮化硼);高溫結(jié)構陶瓷;生物陶瓷(人
造骨頭、人造血管)等等
特性：①承受高溫，強度高。 ②具有光學特性。③具有電學特性。
④具有生物功能。(氮化硼);高溫結(jié)構陶瓷;生物陶瓷(人造骨頭、
人造血管)等等
熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯
塑料
材
熱固性（網(wǎng)狀）：如酚醛樹脂（電木）
料 有 機 合
合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠
成 材 料
合成纖維：錦綸（ 尼龍）、滌綸、腈綸（人造羊毛）生物陶瓷(人
有機材料 造骨頭、人造血管)等等
天然纖維：棉花、蠶絲、羊毛等
天然有機高分子材料
天然橡膠
復合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等
7.人體中化學元素和營養(yǎng)素的分類
(1)人體中的化學元素
常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等
微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等
必需元素：鐵、鈣、鋅、硒、碘、氟等
有害元素：鉛、汞、鎘、砷等
(2)人體中的營養(yǎng)素
蛋白質(zhì)（提供能量）：動物蛋白（魚、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）
糖 類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖
油 脂（提供能量）：動物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）
維生素：蔬、水果（缺維生素 A 夜盲癥；缺維生素 C 壞血?。?br/>無機鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（齲齒）；缺鋅（生長遲緩、發(fā)育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）；
缺硒（表皮角質(zhì)化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質(zhì)疏松）
水：人體中含量最多的物質(zhì)
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8.化肥分類
氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）
（壯葉，促進農(nóng)作物枝繁葉茂）
磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣 (壯果，抗寒、抗旱)
鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（壯莖，抗倒伏和抗病蟲害）
復合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)
9、能源的分類
可再生能源：風能、水能、太陽能、沼氣、乙醇等
不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等
常規(guī)能源：煤、石油、天然氣
新能源：風能、水能、太陽能、地熱能、潮汐能等
10、?？蓟瘜W圖標分類
（六）三餾四色五解十八化
物理變化 化學變化
三餾 分餾、蒸餾 干餾
四色 焰色反應 顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應
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五解 潮解 分解、電解、水解、裂解
十八化 熔化、液化、氣化、酸化 熔氧化、氫化、水化、風化、碳化、鈍化、催化、
皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的
硬化
1.三餾：干餾、分餾、蒸餾
（1）干餾：固體或有機物在 條件下 的反應過程。干餾的結(jié)果是生成各
種氣體、蒸氣以及固體殘渣。氣體與蒸氣的混合物經(jīng)冷卻后被分成氣體和液體。干餾是人類很
早就熟悉和采用的一種生產(chǎn)過程，如干餾木材制木炭，同時得到木精(甲醇)、木醋酸等。煤的
干餾得到 和煤焦炭。
（2）分餾：分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混
合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。過程中沒有新物質(zhì)生成，
只是將原來的物質(zhì)分離，屬于
變化。分餾實際上是 ，它更適合于分離提純沸點相差不大的液體有
機混合物。如煤焦油的分餾;石油的分餾。當物質(zhì)的沸點十分 時，約相差 20 度，則
無法使用簡單蒸餾法,可改用 。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結(jié)。
（3）蒸餾：它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分 ，再冷凝
以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。與其它的分離手段，如
萃取、過濾結(jié)晶等相比，它的優(yōu)點在于不需使用系統(tǒng)組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入
新的雜質(zhì)。
1. 四色：焰色反應、顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應
（1）焰色反應：焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色
火焰中 時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈
特殊顏色，屬于 變化。同時利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元
素，使焰火更加絢麗多彩。進行焰色反應應使用鉑絲(鎳絲、 )。把嵌在玻璃棒上的金
屬絲在稀鹽酸里蘸洗后，(這是因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發(fā);
若用硫酸，由于生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質(zhì)不易被除去而干擾火焰的顏色)放在酒精燈
的火焰里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用金屬絲蘸被檢驗溶液，然后放在火焰上，
這時就可以看到被檢驗溶液里所含元素的特征焰色 。
（2）顯色反應：指一些物質(zhì)在反應時呈現(xiàn)特殊的顏色。屬于化學變化。如碘遇淀粉變 ；
3＋ ＋Fe 遇到硫氰根顯 ；Fe3 遇到苯酚顯 。
（3）顏色反應：通過化學變化改變了化學物質(zhì)的顏色。硝酸與蛋白質(zhì)反應，可以使蛋白
質(zhì) 。這稱為蛋白質(zhì)的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應之一。
（4）指示劑變色反應： 遇到酸或堿溶液時呈現(xiàn)的顏色變化。屬于化學變化。
2. 五解：潮解、分解、電解、水解、裂解
（1）潮解:有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液，它的
水蒸氣壓若是低于空氣中的水蒸氣壓，則平衡向著潮解的方向進行，空氣中的水分子向物質(zhì)表
面移動。這種現(xiàn)象叫做潮解。
（2）分解：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。
（3）電解：電解(Electrolysis)是將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)，(又稱電解液)，
在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發(fā)生電解過程。
（4）水解：水解是鹽電離出的離子結(jié)合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)分子
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的反應。
（5）裂解：裂解(英語:Pyrolysis)，或稱熱解、熱裂、熱裂解、高溫裂解，指無氧氣存在下，
有機物質(zhì)的高溫分解反應。石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度(700℃~800℃，有時甚
至高達 1000℃以上)，使石油分餾產(chǎn)物(包括石油氣)中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的
加工過程。
4.十八化：熔化、液化、氣化、酸化；氧化、氫化、水化、風化、碳化、鈍化、催化、皂化、
歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
（1）熔化：熔化是通過對物質(zhì)加熱，使物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的一種變化過程。熔化需要吸收
熱量，是吸熱過程。晶體有一定的熔化溫度，叫做熔點，在標準大氣壓下，與其凝固點相等。
（2）液化：液化指物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，會對外界放熱。實現(xiàn)液化有兩種手段，一
是降低溫度，二是壓縮體積。臨界溫度是氣體能液化的最高溫度。
（3）氣化：物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象叫做氣化。如煤的氣化。其中包括蒸發(fā)和沸騰。與之
對應的是液化，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)還有升華，物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)凝華，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)
變?yōu)楣虘B(tài)。
（4）酸化：所謂酸化就是在溶液中加氫離子使溶液的 pH值變小且加入的酸不會與原溶液中的
離子發(fā)生反應。例如:酸化的高錳酸鉀溶液，即在高錳酸鉀溶液中加入稀硫酸等非還原性酸調(diào)
節(jié)酸度以增加高錳酸鉀溶液的氧化性。要根據(jù)酸化的目的來選擇不同的酸和用酸量。例如要使
砷酸鈉(Na3AsO4)溶液氧化碘化鉀，必須用強酸硫酸或鹽酸將溶液酸化至強酸性。因為只有在
強酸性下砷酸鈉才具有較強的氧化性。
（5）氧化：物質(zhì)失去電子的作用叫氧化;得到電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合;
還原指物質(zhì)失去氧的作用。
（6）氫化：是有機物和氫氣反應的過程，由于氫不活躍，通常必須有催化劑的存在才能反應。
但無機物和氫之間的反應，如氮和氫反應生成氨，一氧化碳和氫反應生成甲醇在化工過程中不
叫氫化，而叫"合成"。
（7）水化：當鹽類溶于水中生成電解質(zhì)溶液時，離子的靜電力破壞了原來的水結(jié)構，在其周
圍形成一定的水分子層，稱為水化。物質(zhì)在水中的溶解或離解，主要是通過水化而引起的。在
有機化學中也指分子中不飽和鍵在催化劑作用下與水分子化合的反應。如乙烯與水化合成乙醇。
又稱水合。
（8）風化：風化是一個化學變化過程。例如，日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面
(Na2CO3)，就是風化現(xiàn)象。加熱結(jié)晶水合物使它們失去結(jié)晶水的現(xiàn)象不叫風化，而叫失水。
（9）碳化：碳化同炭化，是指生物質(zhì)在缺氧或貧氧條件下，以制備相應的炭材為目的的一種
熱解技術。碳化又稱干餾(dry distillation)。是指固體燃料的熱化學加工方法。脫水碳化指的是
將有機物去掉其他元素留下碳。如濃硫酸具有很強的脫水能力在和有機物接觸時，把有機物中
的氫、氧元素按水的組成比(2:1)脫去，留下黑色的碳，從而使對方碳化。實際脫的是氫和氧，
并不是說該物質(zhì)就含水。
（10）鈍化：鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。
（11）催化：催化即通過催化劑改變反應物的活化能，改變反應物的化學反應速率，反應前后
催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變的反應。
（12）皂化：皂化，是肥皂生成的化學反應所致，指在堿性條件下，油脂水解生成羧酸鹽和醇
的反應。皂化原來指動、植物油脂與堿作用而成肥皂(高碳數(shù)脂肪酸鹽)和甘油的反應，現(xiàn)在一
般指酯與堿作用而成對應的酸(或鹽)和醇的反應。是水解的一種，如醋酸乙酯加氫氧化鈉生成
醋酸鈉和乙醇。
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（13）歧化：又稱自身氧化還原反應，是化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上升
又有下降。
（14）鹵化：單質(zhì)或化合物分子中引入鹵素原子以生產(chǎn)鹵化物的反應過程。
（15）硝化：用硝酸或硝酸鹽處理，與硝酸或硝酸鹽結(jié)合;是向有機化合物分子中引入硝基的
過程，硝基就是硝酸失去一個羥基形成的一價的-NO2。
（16）酯化：是一類有機化學反應，是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。
（17）裂化：裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程。裂化反應可分為熱裂化
和催化裂化。前者在高溫而又無催化劑存在的情況下發(fā)生，后者在催化劑存在下發(fā)生。
（18）油脂的硬化：液態(tài)油在催化劑（如鎳）存在并加熱加壓的條件下，可以跟氫氣起加成反
應，提高油脂的飽和程度，生成固態(tài)油脂。這種反應叫做油脂的氫化，也叫硬化，即為加氫硬
化。這樣制得的油脂叫做人造脂肪，又叫硬化油。
（七）高考化學考前必看
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
1.阿伏加德羅定律
（1）內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
（2）推論
①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 ②同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
③同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 ④同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程 PV=nRT 有助于理解
上述推論。
（3）阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、
SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質(zhì)結(jié)構和晶體結(jié)構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、
質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體 He、Ne 等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2
為雙原子分子等。晶體結(jié)構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構。
2.離子共存
（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產(chǎn)生。如 CO 2-、SO 2-、S2-3 3 、HCO -3 、HSO -3 、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不
能大量共存。
②有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與 SO 2-、CO 2-等大量共存；Mg2+、Fe2+4 3 、
Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Pb2+與 Cl-，F(xiàn)e2+與 S2-、Ca2+與 PO 3-4 、
Ag+與 I-不能大量共存。
③有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、CH3COO-、PO 3-4 、HPO 2-4 、H2PO -4 、F-、ClO-、AlO - 2-2 、SiO3 、
CN-、C - +17H35COO 、 等與 H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO - 2-3 、HPO4 、HS-、
H PO -、HSO -不能與 OH-2 4 3 大量共存；NH + -4 與 OH 不能大量共存。
④一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO -、S2-、CO 2-2 3 、C -6H5O
等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存
在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解 ”反應。如
23
3AlO - 3+2 +3Al +6H2O=4Al(OH)3↓等。
（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如 S2-、HS-、SO 2-3 、
I-和 Fe3+不能大量共存。
②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如 MnO -4 、Cr2O -7 、
NO -3 、ClO-與 S2-、HS-、SO 2- -3 、HSO3 、I-、Fe2+等不能大量共存；SO 2- 2-3 和 S 在堿性條件下
可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO 2-3 +6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S 2-2O3
不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和 HCO -3 、CO 2- -3 、HS 、S2-、AlO - - 3+ 2- - - -2 、ClO 等；Fe 與 CO3 、HCO3 、AlO2 、ClO
等不能大量共存。
（4）溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如 Fe2+、Fe3+與 SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
（5）審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離
出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。
②有色離子 MnO -4 ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO -4 ,NO -3 等在酸性條件下具有強氧化
性。
④S 2-2O3 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S O 2- +2 3 +2H =S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
（6）審題時還應特別注意以下幾點
①注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與 NO -3 能共存，但在強酸
性條件下（即 Fe2+、NO -3 、H+相遇）不能共存；MnO -與 Cl-4 在強酸性條件下也不能共存；
S2-與 SO 2-3 在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
②酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如 HCO -3 +OH-=CO 2-+H O（HCO -3 2 3 遇堿時進一步電離）；HCO - +3 +H =CO2↑+H2O
3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電
子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
4.氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原
性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，
其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
24
（2）根據(jù)氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則
其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
（3）根據(jù)反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的
多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如 Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如 Mn 等）處于高化合價的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等
③、元素（如 S、N 等）處于高化合價時的含氧酸，如濃 H2SO4、HNO3 等
④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）處于高化合價時的鹽，如 KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如 Na2O2、H2O2等。
常見還原劑
①、活潑的金屬，如 Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如 C、S 等）處于低化合價的氧化物，如 CO、SO2 等
③、元素（如 Cl、S 等）處于低化合價時的酸，如濃 HCl、H2S 等
④、元素（如 S、Fe 等）處于低化合價時的鹽，如 Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金屬單質(zhì)，如 H2 、C、Si 等。
5.元素氧化性,還原性變化規(guī)律表
(1)常見金屬活動性順序表（聯(lián)系放電順序）
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(還原能力-失電子能力減弱)
K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得電子能力增強)
(2)非金屬活動順序表
F O Cl Br I S(氧化能力減弱)
F- Cl- Br- I- S2-(還原能力增強)
比較金屬性強弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，
①同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；
②依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；
③依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；
25
④常溫下與酸反應煌劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；
⑥與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
比較非金屬性強弱的依據(jù)
①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；
②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；
③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；
④與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；
Δ 點燃
⑥其他，例：2Cu＋S===Cu2S Cu＋Cl2 === CuCl2 所以，Cl 的非金屬性強于 S。
（2）“10 電子”、“18 電子”的微粒小結(jié)
①“10 電子”的微粒：
分子 離子
一核 10 電子的 Ne N3 、O2 、F 、Na+、Mg2+、Al3+
二核 10 電子的 HF OH 、
三核 10 電子的 H2O NH 2
四核 10 電子的 NH3 H3O+
五核 10 電子的 CH +4 NH4
②“18 電子”的微粒
分子 離子
一核 18 電子的 Ar K+、Ca2+、Cl 、S2
二核 18 電子的 F2、HCl HS
三核 18 電子的 H2S
四核 18 電子的 PH3、H2O2
五核 18 電子的 SiH4、CH3F
六核 18 電子的 N2H4、CH3OH
注：其它諸如 C2H6、N +2H5 、N2H 2+6 等亦為 18 電子的微粒。
（3）微粒半徑的比較：
①判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
②具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--電子層結(jié)構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+
（4）物質(zhì)溶沸點的比較
不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
26
同種類型晶體：構成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3 等物質(zhì)分
子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態(tài)
①熔點：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)
②沸點：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)
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（5）影響化學反應速率的因素及其影響結(jié)果
內(nèi)因:反應物的性質(zhì)
外因 濃度↗ v↗ 壓強↗ v↗(氣體)
溫度↗ v↗ 催化劑 v↗(正催化劑)
其它(光,超聲波,激光,放射線,電磁波,反應物顆粒大小,擴散速率,溶劑等)
影響化學平衡的的條件:
①濃度:在其它條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應
方向移動;反之向逆反應方向移動;
②壓強:在其它條件不變的情況下,增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強
平衡向氣體體積增大的方向移動;注意:①對于氣體體積相同的反應來說,增減壓強平衡不移
動; ②若平衡混合物都是固體或液體,增減壓強平衡也不移動; ③壓強變化必須改變了濃度才
有．可．能．使平衡移動.
③溫度:在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動;降低溫度平衡向放熱方向移動.(溫度
改變時,平衡一般都要移動)注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應的速率,故加入催化劑
不影響平衡,但可縮短達到平衡的時間.
勒沙特列原理(平衡移動原理)
如果改變影響平衡的一個條件(濃度,溫度,壓強等)平衡就向減．弱．這種改變的方向移動.
充入稀有氣體對化學平衡的影響:
(1)恒壓下通稀有氣體,平衡移動方向相當于直接減壓(也同于稀釋對溶液中反應的影響);
(2)恒容下通稀有氣體,平衡不移動. 注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應的氣體都可稱”稀
有”氣體
Ⅱ、元素及其化合物
28
（一）各種“水”匯集
1. 純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。
2. 混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH + +4 、OH 、H )
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl 、ClO 、OH )
蘇打水(Na2CO3 的溶液) 生理鹽水(0.9%的 NaCl 溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶3 的體
積比配制成的混合物）
3. 各種“氣”匯集
（1）無機的：爆鳴氣(H2與 O2)； 水煤氣或煤氣(CO 與 H2)；碳酸氣(CO2)
（2）有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以 CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有 H2S、PH3等)
3. 具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3 SO2 活性炭
化學變化
物理變化
不可逆 可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2
4. 能被活性炭吸附的物質(zhì)
（1）有毒氣體(NO2、Cl2、NO 等)——去毒；
（2）色素——漂白；
（3）水中有臭味的物質(zhì)——凈化。
6. 能升華的物質(zhì)
I2、干冰(固態(tài) CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
7. Fe3+的顏色變化
（1）向 FeCl3 溶液中加幾滴 KSCN 溶液呈紅．色；
（2）FeCl3溶液與 NaOH 溶液反應，生成紅．褐．色沉淀；
（3）向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 氣體，生成淡．黃．色沉淀；
（4）向 FeCl3 溶液中加入幾滴 Na2S 溶液，生成淡黃色沉淀；
當加入的 Na2S 溶液過量時，又生成黑色沉淀；
（5）向 FeCl3 溶液中加入過量 Fe 粉時，溶液變淺綠色；
（6）向 FeCl3 溶液中加入過量 Cu 粉，溶液變藍綠色；
（7）將 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液變藍色；
（8）向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色
8. “置換反應”有哪些？
（1）較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換
如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag
（2）活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換
29
Cl2＋2Br ==2Cl ＋Br 2 2 I2＋S ==2I ＋S 2F2＋2H2O==4HF＋O2
（3）活潑金屬與弱氧化性酸中 H+置換
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO ＋H2↑
（4）金屬單質(zhì)與其它化合物間置換
點燃 點燃
2Mg＋CO2 === 2MgO＋C 2Mg＋SO2 === 2 MgO＋S
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH ＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
高溫 高溫
10Al＋3V2O5 === 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 === 4 Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2 FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2
Δ 高溫
Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(氣) === Fe3O4＋4 H2↑
（5）非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換
點燃
H +2S＋X2==S↓＋2H ＋2X 2H2S＋O2(不足) === 2S＋2H2O
高溫 Δ 高溫
CuO＋C === Cu＋CO↑ CuO＋H2===Cu＋H2O SiO2＋2C === Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2 ； 3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
9. 條件不同，生成物則不同
點燃 點燃
⑴2P＋3Cl2 === 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 === 2 PCl5(Cl2 充足)
點燃 點燃
⑵2H2S＋3O2 === 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 === 2H2O＋2S(O2 不充足)
緩慢氧化 點燃
⑶4Na＋O2 ===== 2Na2O 2Na＋O2 === Na2O2
CO2適量
⑷Ca(OH)2＋CO2 ==== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓
⑸2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Δ
6Cl2＋6 Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
點燃 點燃
⑹C＋O2 === CO2(O2充足) ；2 C＋O2 === 2CO (O2不充足)
⑺8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
⑽AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；
AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O
⑾NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
⑿Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)
Fe不足
⒀Fe＋6HNO3(熱、濃) ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe過量
Fe＋4HNO3(熱、濃) ==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
30
Fe不足
⒁Fe＋4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe過量
3Fe＋8HNO3(稀) ==== 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
濃硫酸
⒂C2H OH 170℃5 CH2=CH2↑＋H2O
濃 H2SO4
C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
140℃
Fe
⒃ ＋Cl Cl2→ C l C l ＋HCl
光
＋3Cl2→ C l C l （六氯環(huán)已烷）
H O Cl Cl 2
⒄C2H5Cl＋NaOH → C2H5OH＋NaCl
醇
C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
⒅6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3
2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3
10. 滴加順序不同，現(xiàn)象不同
⑴AgNO3與 NH3·H2O：
AgNO3向 NH3·H2O 中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
NH3·H2O 向 AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
⑵Ca(OH)2 與 H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：
Ca(OH)2向 H3PO4 中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
H3PO4向 Ca(OH)2 中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
⑶NaOH 與 AlCl3：
NaOH 向 AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向 NaOH 中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
⑷HCl 與 NaAlO2：
HCl 向 NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向 HCl 中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
⑸Na2CO3 與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向 Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡
幾個常用的摩爾質(zhì)量
M 化學式 M 化學式 M 化學式
20 Ne HF 28 N2 CO 64 SO2 Cu
M 化學式 M 化學式 化學式
98 H3PO4 H2SO4 40 Ar Ca MgO NaOH H3PO4 H2SO4
M 化學式 M 化學式
56 Fe CaO KOH 100 CaCO3 KHCO Mg3N2
31
3
M 化學式 M 化學式
80 CuO SO3 Br 44 NH4NO3 CO2 N2O
M 化學式 M 化學式
160 CuSO4 Fe2O3 Br2 78 Na2O2 Na2S Al (OH)3
Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2SO4 142 BaSO4 233 C6H12O6 180
11．常用換算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
12．常用反應
Al3+ + 4OH- = AlO -2 +2H2O ； 3AlO -2 + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △m = 56g ；2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
△m = 4g
AlO -2 + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓+ HCO -3
2NaCl + MnO2 + 3H2SO
△
4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑+ 2H2O
13．特殊反應
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
14. B （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq) ）
A C
D
H O
A 2 ↓（白）+ ↑（無色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）
O2 O2
A B C （A：S、H2S、N2、Na、醇）
Na OH
A ↑ （A：銨鹽、Al、Si、CH3COONa）
A
濃 H 2 S O 4 （A：氯化物）
↑
常溫
H C l A
N a O H B （A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、C
NH4HS、氨基酸）
15. 中學化學常見氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2、（F2）
固體單質(zhì)：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu
液體單質(zhì)：Br2
16. 中學化學常見化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、
HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3
（二）化學工業(yè)
制備的物質(zhì) 反應原理 設備
32
O2 分離液態(tài)空氣
CO2 高溫
CaCO3 CaO + CO2
漂白粉和漂粉精 2Cl2 + 2Ca(OH) = Ca(ClO) + CaCl2 + 2H2O 2 2
玻璃 高溫
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 +CO2 玻璃熔爐
高溫
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 +CO2
合成氨 高溫高壓 合成塔
N 2 + 3H2 2NH3
催化劑
催化劑
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
加熱
HNO3 2NO +O = 2NO 氧化爐、吸收塔 2 2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
H SO 高溫 2 4 4FeS2 ＋11O2 ===== 8SO2 ＋2Fe2O3 ；
催化劑 沸騰爐、接觸室、吸
2SO2＋O2 2SO3 ；
收塔
SO3＋H2O===H2SO4
煉鐵 高溫3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高爐
氯堿工業(yè) 電解2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 電解槽
煉鋁 電解2Al2O3=====4Al＋3O2↑ 電解槽
冰晶石
精煉銅 陽極
陰極
電鍍銅 陽極
陰極
Ⅲ、有機化學
（一）最簡式相同的有機物
1． CH：C2H2和 C6H6
2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一
例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）
（二）同分異構體
1、醇——醚 CnH2n+2Ox
2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO
33
3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2
4、氨基酸—硝基烷
（三）能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件
1． 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；
2． 苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe 作催化劑；
②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?br/>③濃硫酸：70～80℃水?。?br/>3． 鹵代烴水解：NaOH 的水溶液；
4． 醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸；
5． 酯類的水解：無機酸或堿催化；
6． 酚與濃溴水或濃硝酸
（乙醇與濃硫酸在 140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）
（四）能發(fā)生加成反應的物質(zhì)
1． 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
2． 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
3． 二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
4． 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
5． 苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
6． 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、
烯酸鹽等）
7． 含醛基的化合物的加成：H2、HCN 等
8． 酮類物質(zhì)的加成：H2
9． 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。
能與氫氣加成的： 、C=C、 C C 、C=O
O O
（ C O 和 C O H 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成）
O
能與 NaOH 反應的：—COOH、 、OH C O 、
能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)
1． 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
2． 二元醇和二元羧酸等
縮合聚合（簡稱縮聚）：單體之間通過脫去小分子（如 H2O 等）生成高分子的反應。例如：
能發(fā)生銀鏡反應

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