資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
【2024年中考化學臨考滿分寶典】
02 考前搶分圖解重要實驗
一、化學實驗基本操作
聞藥品的氣味 固體藥品的取用1
固體藥品的取用2 液體藥品的取用
膠頭滴管的使用 量筒的讀數
固體藥品的稱量 酒精燈的使用1
酒精燈的使用2 給固體加熱
給液體加熱 蒸發
檢查裝置氣密性1 檢查裝置氣密性2
儀器的洗滌 稀釋濃硫酸
過濾 測定溶液的pH
二、重要的實驗
1. 拉瓦錫測定空氣成分
原理 2Hg+O22HgO
現象 銀白色液體表面出現紅色粉末
原理 2HgO2Hg+O2
現象 紅色粉末分解，產生氣體和銀白色液體
結論 空氣由氧氣和氮氣組成
2. 燃磷法測定空氣成分
原理 4P+5O22P2O5
現象 紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，燒杯內的水沿導管流入集氣瓶,約占瓶內空氣體積的1/5。
結論 氧氣約占空氣體積的五分之一
氮氣不溶于水、不燃燒、不支持燃燒
藥品的替代注意點 能用鐵絲代替紅磷：鐵絲在空氣中不能燃燒
不能用木炭代替紅磷：木炭燃燒會生成二氧化碳氣體，裝置中壓強不會減小。
若要用硫粉代替紅磷，則要將集氣瓶中的水換為氫氧化鈉溶液(吸收生成的二氧化硫)
藥品的選擇原則 藥品在空氣中易燃
藥品只能與空氣中的氧氣反應
盡可能選擇與氧氣反應只生成固體的物質，若選擇的物質與氧氣反應生成氣體，則需要用適當的試劑吸收
誤差分析 偏小 紅磷不足
裝置漏氣
裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾
偏大 紅磷點然后伸入集氣瓶過慢
止水夾未夾緊或未使用止水夾，造成紅磷燃燒時空氣受熱膨脹溢出。
3. 氧氣的驗滿和檢驗
驗滿 方法 帶火星的木條靠近集氣瓶口
現象 帶火星的木條復燃
結論 氧氣已集滿
檢驗 方法 燃著的木條插入集氣瓶中
現象 木條燃燒更旺
結論 該氣體是氧氣
4. 硫磺的燃燒
空氣 現象 發出微弱的淡藍色火焰 生成有刺激性氣味的氣體
氧氣 發出明亮的藍紫色火焰
結論 氧氣支持燃燒，并且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
集氣瓶中水的作用 吸收產生的二氧化硫氣體，防止污染空氣。
5. 木炭的燃燒
空氣 現象 發出紅光 生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
氧氣 劇烈燃燒，放出白光
結論 氧氣支持燃燒，并且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
6. 鐵絲的燃燒
空氣 現象 發出紅光
氧氣 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
結論 氧氣支持燃燒，并且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
7. 加熱高錳酸鉀制取氧氣
裝置要點 綠橢圓處 藥品要平鋪
橙橢圓處 試管口要放一團棉花(防治粉末堵塞導管)
藍橢圓處 試管口略向下傾斜(防治冷凝水回流)
紅橢圓處 導管只要稍深入到集氣瓶內(利于排盡水)
步驟 茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)
8. 分解過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用
實驗1 帶火星木條不復燃
實驗2 加入二氧化錳后帶火星木條復燃
實驗3 重新加入過氧化氫溶液，帶火星木條復燃
結論 二氧化錳能加快過氧化氫分解的速度
催化劑 概念 在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質
特點 一變 改變其他物質化學反應速率
兩不變 本身質量、化學性質(在反應前后)
9. 品紅在水中的擴散
結論 分子在不斷的運動
10. 品紅在水中的擴散
燒杯A 現象 無色酚酞溶液變紅
解釋 燒杯B中濃氨水揮發出氨氣，與A燒杯中的水結合，生成氨水(呈堿性)
燒杯B 現象 無明顯現象
解釋 燒杯A中酚酞分子能運動，但不會揮發，進入燒杯B中。
結論 分子在不斷的運動
11. 過濾液體
作用 除去難溶性雜質
裝置要點 一貼 濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡，若有較多氣泡會使過濾速率減慢。
二低 濾紙邊緣比漏斗口稍低，防止液體從漏斗外溢出
漏斗內液面比濾紙邊緣低，防止液體未經過濾，從濾紙和漏斗間隙中流下。
三靠 玻璃棒斜靠在三層濾紙處，防止玻璃棒捅破潤濕的濾紙造成過濾失??；
傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒，用玻璃棒引流防止液體濺出；
漏斗下端的尖端部分緊靠燒杯內壁，使濾液沿燒杯壁流下，防止濾液向四周飛濺。
說明 經過濾后的液體依然是混合物(含有可溶性雜質)
12. 活性炭凈水器
作用 通過過濾和吸附，除去水中雜質
活性炭的作用 過濾和吸附，除去水中難溶性雜質、色素和異味
進水方式解釋 入水口在下，出水口在上，可以延長過濾和吸附的時間，使得水過濾和吸附更充分。
13. 簡易凈水器
作用 通過過濾和吸附，除去水中雜質
活性炭的作用 過濾和吸附，除去水中難溶性雜質、色素和異味
小卵石作用 除去大顆粒難溶物
石英砂作用 除去小顆粒難溶物
紗布作用 分隔各類物質、過濾
蓬松棉作用 支撐(防止堵塞出水口)和過濾
14. 蒸餾裝置
作用 制取蒸餾水
溫度計的液泡位置 蒸餾燒瓶支管出口處
石棉網作用 使燒瓶均勻受熱
冷凝管作用 冷凝水蒸氣
簡易裝置的長導管作用 導氣和冷凝
沸石的作用 防暴沸
蒸餾裝置 簡易蒸餾裝置 進水方式：下口進水，上口出水(冷凝更充分)
15. 用肥皂水區分硬水和軟水
操作 把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的兩種水樣中，并振蕩。
現象和結論 現象 結論
較少的浮渣較多的泡沫 該水樣為軟水
較多的浮渣較少的泡沫 該水樣為硬水
16. 檢驗氫氣純度
操作 Ⅰ.用拇指堵住集滿氫氣的試管 Ⅱ.靠近火焰，移開拇指點火
現象和結論 現象 結論
若聲音微弱 氫氣純凈
若聲音尖銳(爆鳴聲) 氫氣不純凈
17. 氫氣在空氣里燃燒
操作 在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，并在火焰方罩一個冷而干燥的小燒杯
現象和結論 現象 結論
1.火焰為微弱的淡藍色 2.燒杯內壁出現水滴 3.放出大量的熱 1.氫氣有可燃性 2.水由氫氧元素組成
18. 氫氣在空氣里燃燒
原理 2H2O2H2↑+O2↑
實驗現象 現象
兩極均產生氣泡
正極 負極
正極收集到氣體體積大 負極收集到氣體體積小
產物檢驗 正極 負極
用燃著的木條靠近玻璃管尖嘴處或試管口,木條燃燒更劇烈,證明是氧氣 點燃時可以燃燒,燃燒產生淡藍色火焰,證明是氫氣。
結論 水是由氫元素和氧元素組成的化合物
加入硫酸鈉或氫氧化鈉作用 增強溶液的導電性
拓展 氫氧元素質量比=1:8
19. 紅磷燃燒前后質量的測定
操作 將玻璃導管在酒精燈上燒至紅熱，迅速塞緊橡皮塞，并將紅熱玻璃與紅磷接觸
現象和結論 現象 結論
1.紅磷燃燒，產生白煙 2.氣球先膨脹后收縮 3.完全冷卻后天平平衡 反應前后總質量不變
21. 紅磷燃燒前后質量的測定
操作 將打磨干凈的鐵釘浸沒到硫酸銅溶液中
原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象和結論 現象 結論
1.鐵釘表面析出紅色固體 2.溶液由藍色變為淺綠色 3.天平依然平衡 反應前后總質量不變
22. 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
操作 將小試管傾斜，使小試管中鹽酸進入燒杯中。
原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
現象和結論 現象 結論
1.白色粉末不斷溶解 2.產生大量氣泡 3.天平左端上升，右端下沉 有氣體生成的反應，在非密閉容器中進行，反應后總質量減少。
23. 鎂條燃燒前后質量的測定
操作 將打磨干凈的長鎂條和陶土網一起放在天平上稱量，在陶土網上方點燃鎂條；再將鎂條燃燒產物與陶土網一起放在天平上稱量，比較反應前后的質量。
原理 2Mg+O22MgO
現象和結論 現象 結論
1.鎂條劇烈燃燒，發出白光 2.生成白色粉末狀固體 3.反應后總質量大于反應前總質量 有氣體參加的反應，在非密閉容器中進行，反應后總質量增加。
24. 銅絲表面的氧化銅與氫氣加熱條件下反應
現象 黑色逐漸變成亮紅色，試管內有水霧出現。
原理 H2+CuOCu+H2O
結論 氫氣具有還原性
25. 銅絲表面的氧化銅與氫氣加熱條件下反應
操作 先預熱，再對準藥品部位集中加熱。
原理 2CuO+C2Cu+CO2↑
操作步驟 先撤出導氣管，待試管冷卻再把試管中的粉末倒出。
現象和結論 現象 結論
1.黑色粉末逐漸變紅 2.澄清石灰水變渾濁 單質碳能與氧化銅在高溫下反應，單質碳具有還原性。
金屬網罩的作用 集中火焰，提高溫度。
26. 石墨導電實驗
操作 將一根石墨電極和導線連接在一起，接通電源。
現象和結論 現象 結論
燈泡發光 石墨具有導電性
27. 生成炭黑實驗
操作 點燃一根蠟燭，將冷碟子放在火焰上方
現象和結論 現象 結論
冷碟子底出現黑色固體 石蠟不完全燃燒有炭黑生成
28. 木炭吸附性實驗
操作 向盛有紅棕色的二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭
現象和結論 現象 結論
紅棕色消失 木炭具有吸附性
解釋 木炭具有疏松多孔的結構
實驗室里制取氣體的一般思路和方法：
（1）選擇適當的反應，包括反應物和反應條件；
（2）選擇合適的實驗裝置；
（3）驗證所得的氣體。
29. 實驗室制取二氧化碳
原理 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
裝置要點 長頸漏斗下端要插到液面下
導管要插到集氣瓶底部
檢驗二氧化碳 操作 將產生的氣體通入到澄清石灰水中
現象 澄清石灰水變渾濁
結論 該氣體為二氧化碳
二氧化碳的驗滿 操作 將燃著的木條放在集氣瓶口
現象 木條熄滅
結論 二氧化碳已經集滿
30. 傾倒二氧化碳實驗
操作 向燒杯中傾倒二氧化碳氣體(高低不同階梯的上放兩支燃著的蠟燭)
現象和結論 現象 結論
蠟燭自下而上依次熄滅 1.二氧化碳密度大于空氣 2.二氧化碳不可燃不助燃
解釋 二氧化碳密度大于空氣，故可以像倒水一樣，傾倒二氧化碳氣體；由于二氧化碳密度大于空氣，所以二氧化碳氣體自下而上填充燒杯，二氧化碳氣體不可燃不助燃，故蠟燭自下而上依次熄滅。
31.二氧化碳的溶解性實驗
操作 向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
現象和結論 現象 結論
軟塑料瓶變癟 二氧化碳能溶于水
分析 部分二氧化碳溶于水使瓶內氣體減少，氣壓變小，大氣壓強使瓶子變癟。
說明：二氧化碳能溶于水，一體積水大約能溶解一體積的二氧化碳。
32.二氧化碳與水的反應
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 烘干第四朵花
現象 紙花由紫變紅 紙花不變色 紙花不變色 紙花由紫變紅 紙花由紅變紫
分析 醋酸能使石蕊溶液變紅 水不能使石蕊溶液變紅 二氧化碳不能使石蕊溶液變紅 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅 碳酸受熱分解，生成二氧化碳和水。
33.煤爐中的化學變化
① 2CO+O22CO2
② CO2+C2CO
③ 2C+O22CO
④ C+O2CO2　
34.雞蛋殼與醋酸反應的實驗
操作 取一個小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼，然后計入一些醋精(主要成分是醋酸)，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。
現象 1.雞蛋殼表面產生氣泡 2.玻璃片上的澄清石灰水變渾濁
結論 雞蛋殼能與醋酸發生反應，生成二氧化碳氣體。
35.二氧化碳與水的反應
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
操作 向蒸餾水中滴入石蕊溶液 向試管中通入二氧化碳 將通入二氧化碳的試管加熱
現象 溶液呈紫色 溶液由紫色變成紅色 溶液由紅色變成紫色
分析 CO2+H2O＝H2CO3 H2CO3H2O+CO2↑
36.燃燒的條件探究
條件控制 現象及結論
對比銅片上白磷和紅磷 現象 燃燒需要達到可燃物的著火點
白磷燃燒
紅磷不燃燒
對比銅片上白磷和水中的白磷 現象 燃燒需要與氧氣(或空氣)接觸
銅片上白磷燃燒
水中的白磷不燃燒
現象 結論
水中的白磷燃燒 燃燒需要與氧氣(或空氣)接觸
37. 滅火原理實驗
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
現象 火焰熄滅 正常燃燒 溶液由紅色變成紫色
分析 燒杯隔絕空氣 同時具備燃燒的3個條件 生成的CO2不可燃不助燃，密度比空氣大，可隔絕空氣
38. 生石灰與水反應
操作 在一支試管中加入一小匙干燥的生石灰，再加入2mL水，觀察現象，并用手輕輕觸碰試管外壁。
現象 1.白色固體膨脹最終變成白色粉末 2.試管外部燙手
化學方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2
39. 甲烷的燃燒
操作 1.點燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 2.迅速將燒杯倒過來，向燒杯中注入少量的澄清石灰水，振蕩。
現象 1.火焰為明亮的藍色 2.燒杯內壁出現水珠 3.澄清石灰水變渾濁
化學方程式 CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
結論 1.甲烷具有可燃性 2.甲烷由碳氫元素組成
40. 比較合金和純金屬的硬度
操作 1.比較黃銅和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色 2.將它們相互刻畫，比較它們的硬度
性質比較 現象
黃銅 銅 硬鋁 鋁
光澤和顏色 有光澤，黃色 有光澤，紫紅 有光澤，銀白色 有光澤，銀白色
硬度 黃銅比銅硬 硬鋁比鋁硬
結論 合金與組分金屬物理性質有差異，一般合金的硬度大于其組分金屬的硬度。
金屬之最：
①鋁：地殼中含量最高的金屬元素； ②鈣：人體中含量最多的金屬元素；
③鐵：目前年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）； ④銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>鋁）；
⑤鉻：硬度最高的金屬； ⑥鎢：熔點最高的金屬；
⑦汞：熔點最低的金屬； ⑧鋨：密度最大的金屬；
⑨鋰：密度最小的金屬。
42. 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 現象 反應的化學方程式
稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鎂 劇烈反應，產生大量氣泡 劇烈反應，產生大量氣泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 反應較劇烈，有較多氣泡產生 反應較劇烈，有較多氣泡產生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 反應且有少量氣泡產生 反應且有少量氣泡產生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅 無變化 無變化
43. 金屬活動性順序探究
操作 將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出觀察現象
現象 鋁絲上附著紅色固體，溶液顏色變淺。
原理 2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
結論 鋁的金屬活動性比銅強
操作 將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出觀察現象
現象 銅絲的表面附著黑色的固體，溶液有無色慢慢變成藍色
原理 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
結論 銅的金屬活動性比銀強
探究金屬活動性強弱的方法有兩種
方法一: 金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應。能反應的金屬比H活潑,反應越劇烈,則越活潑;不反應的金屬位于H之后。
方法二: 金屬與鹽溶液反應。若則表示該金屬的活動性強于該鹽中金屬的活動性。
如驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性
A、兩邊金屬中間鹽 可選擇單質Fe、硫酸銅溶液、單質銀
B、中間金屬兩邊鹽 可選擇硫酸亞鐵溶液、單質銅、硝酸銀溶液
44. 一氧化碳還原氧化鐵
序號 A B C
現象 紅棕色固體逐漸變黑 澄清石灰水變渾濁 氣體燃燒，火焰為藍色
原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2
45. 高爐煉鐵
原料 鐵礦石 氧化鐵或四氧化三鐵
焦炭 燒提供熱量、產生還原劑一氧化碳。
石灰石 可將礦石中二氧化硅轉變為爐渣
空氣 提供氧氣
原理 在高溫下，一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來
設備 高爐 出鐵口低于出渣口：鐵水密度大于濾渣密度，有利于爐渣的排出。
46. 鐵制品銹蝕條件探究
實驗裝置
現象 鐵釘生銹 鐵釘不生銹 鐵釘不生銹
現象分析 鐵釘同時和氧氣（或空氣）、水接觸 鐵釘只和水接觸 鐵釘只和氧氣（或空氣）接觸
結論 鐵釘生銹的條件：鐵和氧氣(或空氣)、水接觸同時接觸
拓展：銅生銹的條件：銅、氧氣(或空氣)、二氧化碳和水接觸同時接觸
47. 碘和高錳酸鉀的溶解性比較
溶質 溶劑 現象
碘 水 碘幾乎不溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈棕色
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀不溶于汽油
結論 1.同一物質在不同的溶劑中溶解性不同； 2.不同物質在同一溶劑中的溶解性也不同。
48. 乳濁液的形成和乳化現象
操作 用力振蕩有水和植物油的試管
現象 不加洗滌劑 加入洗滌劑
靜置后依然分層 靜置后不再分層
解釋 加入洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成油珠，從而使油和水不再分成，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化。
49. 懸濁液不穩定
操作 把少量泥土放入到水中，攪拌，靜置一段時間。
現象 懸濁液分層
解釋 難溶的固體小顆粒，由于重力作用，小顆粒會沉降下來。
50.一定質量分數的氯化鈉溶液的配制
(以配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液為例)
計算 氯化鈉質量=50g×6%=3g；水的質量=50g-3g=47g
稱量 托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
量取 用量筒量取所需水的體積(47g÷1g/mL=47mL),倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
溶解 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
51.向溶液中加入酸堿指示劑
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋 變紅色 不變色
蘋果汁 變紅色 不變色
石灰水 變藍色 變紅色
氫氧化鈉溶液 變藍色 變紅色
說明：
①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑；
②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性；
堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性；
③酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷；
④難溶性的堿，如Mg(OH)2不能使指示劑變色。
52. 濃硫酸的腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上顯出黑色字跡
用小木棍蘸少量濃硫酸 蘸有硫酸的部位變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 蘸有硫酸的部位變黑甚至形成洞
53. 濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地注入到盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌。切不可將水倒入濃硫酸！
54. 自制“葉脈書簽”
操作 將外形完整、大小合適、具有網狀葉脈的樹葉，放在10%的氫氧化鈉溶液中煮沸。當葉肉呈現黃色后取出樹葉，用水將樹葉上的堿液洗凈。用牙刷輕輕刷去葉肉，將剩下的葉脈放在水中清洗，稍稍晾干后，夾在書中壓平。
現象 一段時間后得到完整的“葉脈書簽”
解釋 氫氧化鈉溶液有腐蝕性，將質地較軟的葉肉腐蝕。
55. 在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸
現象 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變為無色
原理 HCl+NaOH＝NaCl+H2O
實質 H++OH-=H2O
56. 碳酸鈉與鹽酸反應
操作 向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL的鹽酸，迅速將帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管的另一端插入盛有澄清石灰水的試管中。
現象 1.碳酸鈉粉末溶解，產生氣泡； 2.澄清石灰水變渾濁。
解釋 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
【2024年中考化學臨考滿分寶典】
02 考前搶分圖解重要實驗
一、化學實驗基本操作
聞藥品的氣味 固體藥品的取用1
固體藥品的取用2 液體藥品的取用
膠頭滴管的使用 量筒的讀數
固體藥品的稱量 酒精燈的使用1
酒精燈的使用2 給固體加熱
給液體加熱 蒸發
檢查裝置氣密性1 檢查裝置氣密性2
儀器的洗滌 稀釋濃硫酸
過濾 測定溶液的pH
二、重要的實驗
1. 拉瓦錫測定空氣成分
原理 2Hg+O22HgO
現象 銀白色液體表面出現紅色粉末
原理 2HgO2Hg+O2
現象 紅色粉末分解，產生氣體和銀白色液體
結論 空氣由氧氣和氮氣組成
2. 燃磷法測定空氣成分
原理 4P+5O22P2O5
現象 紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，燒杯內的水沿導管流入集氣瓶,約占瓶內空氣體積的1/5。
結論 氧氣約占空氣體積的五分之一
氮氣不溶于水、不燃燒、不支持燃燒
藥品的替代注意點 能用鐵絲代替紅磷：鐵絲在空氣中不能燃燒
不能用木炭代替紅磷：木炭燃燒會生成二氧化碳氣體，裝置中壓強不會減小。
若要用硫粉代替紅磷，則要將集氣瓶中的水換為氫氧化鈉溶液(吸收生成的二氧化硫)
藥品的選擇原則 藥品在空氣中易燃
藥品只能與空氣中的氧氣反應
盡可能選擇與氧氣反應只生成固體的物質，若選擇的物質與氧氣反應生成氣體，則需要用適當的試劑吸收
誤差分析 偏小 紅磷不足
裝置漏氣
裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾
偏大 紅磷點然后伸入集氣瓶過慢
止水夾未夾緊或未使用止水夾，造成紅磷燃燒時空氣受熱膨脹溢出。
3. 氧氣的驗滿和檢驗
驗滿 方法 帶火星的木條靠近集氣瓶口
現象 帶火星的木條復燃
結論 氧氣已集滿
檢驗 方法 燃著的木條插入集氣瓶中
現象 木條燃燒更旺
結論 該氣體是氧氣
4. 硫磺的燃燒
空氣 現象 發出微弱的淡藍色火焰 生成有刺激性氣味的氣體
氧氣 發出明亮的藍紫色火焰
結論 氧氣支持燃燒，并且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
集氣瓶中水的作用 吸收產生的二氧化硫氣體，防止污染空氣。
5. 木炭的燃燒
空氣 現象 發出紅光 生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
氧氣 劇烈燃燒，放出白光
結論 氧氣支持燃燒，并且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
6. 鐵絲的燃燒
空氣 現象 發出紅光
氧氣 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
結論 氧氣支持燃燒，并且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
7. 加熱高錳酸鉀制取氧氣
裝置要點 綠橢圓處 藥品要平鋪
橙橢圓處 試管口要放一團棉花(防治粉末堵塞導管)
藍橢圓處 試管口略向下傾斜(防治冷凝水回流)
紅橢圓處 導管只要稍深入到集氣瓶內(利于排盡水)
步驟 茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)
8. 分解過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用
實驗1 帶火星木條不復燃
實驗2 加入二氧化錳后帶火星木條復燃
實驗3 重新加入過氧化氫溶液，帶火星木條復燃
結論 二氧化錳能加快過氧化氫分解的速度
催化劑 概念 在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質
特點 一變 改變其他物質化學反應速率
兩不變 本身質量、化學性質(在反應前后)
9. 品紅在水中的擴散
結論 分子在不斷的運動
10. 品紅在水中的擴散
燒杯A 現象 無色酚酞溶液變紅
解釋 燒杯B中濃氨水揮發出氨氣，與A燒杯中的水結合，生成氨水(呈堿性)
燒杯B 現象 無明顯現象
解釋 燒杯A中酚酞分子能運動，但不會揮發，進入燒杯B中。
結論 分子在不斷的運動
11. 過濾液體
作用 除去難溶性雜質
裝置要點 一貼 濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡，若有較多氣泡會使過濾速率減慢。
二低 濾紙邊緣比漏斗口稍低，防止液體從漏斗外溢出
漏斗內液面比濾紙邊緣低，防止液體未經過濾，從濾紙和漏斗間隙中流下。
三靠 玻璃棒斜靠在三層濾紙處，防止玻璃棒捅破潤濕的濾紙造成過濾失??；
傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒，用玻璃棒引流防止液體濺出；
漏斗下端的尖端部分緊靠燒杯內壁，使濾液沿燒杯壁流下，防止濾液向四周飛濺。
說明 經過濾后的液體依然是混合物(含有可溶性雜質)
12. 活性炭凈水器
作用 通過過濾和吸附，除去水中雜質
活性炭的作用 過濾和吸附，除去水中難溶性雜質、色素和異味
進水方式解釋 入水口在下，出水口在上，可以延長過濾和吸附的時間，使得水過濾和吸附更充分。
13. 簡易凈水器
作用 通過過濾和吸附，除去水中雜質
活性炭的作用 過濾和吸附，除去水中難溶性雜質、色素和異味
小卵石作用 除去大顆粒難溶物
石英砂作用 除去小顆粒難溶物
紗布作用 分隔各類物質、過濾
蓬松棉作用 支撐(防止堵塞出水口)和過濾
14. 蒸餾裝置
作用 制取蒸餾水
溫度計的液泡位置 蒸餾燒瓶支管出口處
石棉網作用 使燒瓶均勻受熱
冷凝管作用 冷凝水蒸氣
簡易裝置的長導管作用 導氣和冷凝
沸石的作用 防暴沸
蒸餾裝置 簡易蒸餾裝置 進水方式：下口進水，上口出水(冷凝更充分)
15. 用肥皂水區分硬水和軟水
操作 把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的兩種水樣中，并振蕩。
現象和結論 現象 結論
較少的浮渣較多的泡沫 該水樣為軟水
較多的浮渣較少的泡沫 該水樣為硬水
16. 檢驗氫氣純度
操作 Ⅰ.用拇指堵住集滿氫氣的試管 Ⅱ.靠近火焰，移開拇指點火
現象和結論 現象 結論
若聲音微弱 氫氣純凈
若聲音尖銳(爆鳴聲) 氫氣不純凈
17. 氫氣在空氣里燃燒
操作 在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，并在火焰方罩一個冷而干燥的小燒杯
現象和結論 現象 結論
1.火焰為微弱的淡藍色 2.燒杯內壁出現水滴 3.放出大量的熱 1.氫氣有可燃性 2.水由氫氧元素組成
18. 氫氣在空氣里燃燒
原理 2H2O2H2↑+O2↑
實驗現象 現象
兩極均產生氣泡
正極 負極
正極收集到氣體體積大 負極收集到氣體體積小
產物檢驗 正極 負極
用燃著的木條靠近玻璃管尖嘴處或試管口,木條燃燒更劇烈,證明是氧氣 點燃時可以燃燒,燃燒產生淡藍色火焰,證明是氫氣。
結論 水是由氫元素和氧元素組成的化合物
加入硫酸鈉或氫氧化鈉作用 增強溶液的導電性
拓展 氫氧元素質量比=1:8
19. 紅磷燃燒前后質量的測定
操作 將玻璃導管在酒精燈上燒至紅熱，迅速塞緊橡皮塞，并將紅熱玻璃與紅磷接觸
現象和結論 現象 結論
1.紅磷燃燒，產生白煙 2.氣球先膨脹后收縮 3.完全冷卻后天平平衡 反應前后總質量不變
21. 紅磷燃燒前后質量的測定
操作 將打磨干凈的鐵釘浸沒到硫酸銅溶液中
原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象和結論 現象 結論
1.鐵釘表面析出紅色固體 2.溶液由藍色變為淺綠色 3.天平依然平衡 反應前后總質量不變
22. 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
操作 將小試管傾斜，使小試管中鹽酸進入燒杯中。
原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
現象和結論 現象 結論
1.白色粉末不斷溶解 2.產生大量氣泡 3.天平左端上升，右端下沉 有氣體生成的反應，在非密閉容器中進行，反應后總質量減少。
23. 鎂條燃燒前后質量的測定
操作 將打磨干凈的長鎂條和陶土網一起放在天平上稱量，在陶土網上方點燃鎂條；再將鎂條燃燒產物與陶土網一起放在天平上稱量，比較反應前后的質量。
原理 2Mg+O22MgO
現象和結論 現象 結論
1.鎂條劇烈燃燒，發出白光 2.生成白色粉末狀固體 3.反應后總質量大于反應前總質量 有氣體參加的反應，在非密閉容器中進行，反應后總質量增加。
24. 銅絲表面的氧化銅與氫氣加熱條件下反應
現象 黑色逐漸變成亮紅色，試管內有水霧出現。
原理 H2+CuOCu+H2O
結論 氫氣具有還原性
25. 銅絲表面的氧化銅與氫氣加熱條件下反應
操作 先預熱，再對準藥品部位集中加熱。
原理 2CuO+C2Cu+CO2↑
操作步驟 先撤出導氣管，待試管冷卻再把試管中的粉末倒出。
現象和結論 現象 結論
1.黑色粉末逐漸變紅 2.澄清石灰水變渾濁 單質碳能與氧化銅在高溫下反應，單質碳具有還原性。
金屬網罩的作用 集中火焰，提高溫度。
26. 石墨導電實驗
操作 將一根石墨電極和導線連接在一起，接通電源。
現象和結論 現象 結論
燈泡發光 石墨具有導電性
27. 生成炭黑實驗
操作 點燃一根蠟燭，將冷碟子放在火焰上方
現象和結論 現象 結論
冷碟子底出現黑色固體 石蠟不完全燃燒有炭黑生成
28. 木炭吸附性實驗
操作 向盛有紅棕色的二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭
現象和結論 現象 結論
紅棕色消失 木炭具有吸附性
解釋 木炭具有疏松多孔的結構
實驗室里制取氣體的一般思路和方法：
（1）選擇適當的反應，包括反應物和反應條件；
（2）選擇合適的實驗裝置；
（3）驗證所得的氣體。
29. 實驗室制取二氧化碳
原理 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
裝置要點 長頸漏斗下端要插到液面下
導管要插到集氣瓶底部
檢驗二氧化碳 操作 將產生的氣體通入到澄清石灰水中
現象 澄清石灰水變渾濁
結論 該氣體為二氧化碳
二氧化碳的驗滿 操作 將燃著的木條放在集氣瓶口
現象 木條熄滅
結論 二氧化碳已經集滿
30. 傾倒二氧化碳實驗
操作 向燒杯中傾倒二氧化碳氣體(高低不同階梯的上放兩支燃著的蠟燭)
現象和結論 現象 結論
蠟燭自下而上依次熄滅 1.二氧化碳密度大于空氣 2.二氧化碳不可燃不助燃
解釋 二氧化碳密度大于空氣，故可以像倒水一樣，傾倒二氧化碳氣體；由于二氧化碳密度大于空氣，所以二氧化碳氣體自下而上填充燒杯，二氧化碳氣體不可燃不助燃，故蠟燭自下而上依次熄滅。
31.二氧化碳的溶解性實驗
操作 向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
現象和結論 現象 結論
軟塑料瓶變癟 二氧化碳能溶于水
分析 部分二氧化碳溶于水使瓶內氣體減少，氣壓變小，大氣壓強使瓶子變癟。
說明：二氧化碳能溶于水，一體積水大約能溶解一體積的二氧化碳。
32.二氧化碳與水的反應
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 烘干第四朵花
現象 紙花由紫變紅 紙花不變色 紙花不變色 紙花由紫變紅 紙花由紅變紫
分析 醋酸能使石蕊溶液變紅 水不能使石蕊溶液變紅 二氧化碳不能使石蕊溶液變紅 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅 碳酸受熱分解，生成二氧化碳和水。
33.煤爐中的化學變化
① 2CO+O22CO2
② CO2+C2CO
③ 2C+O22CO
④ C+O2CO2　
34.雞蛋殼與醋酸反應的實驗
操作 取一個小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼，然后計入一些醋精(主要成分是醋酸)，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。
現象 1.雞蛋殼表面產生氣泡 2.玻璃片上的澄清石灰水變渾濁
結論 雞蛋殼能與醋酸發生反應，生成二氧化碳氣體。
35.二氧化碳與水的反應
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
操作 向蒸餾水中滴入石蕊溶液 向試管中通入二氧化碳 將通入二氧化碳的試管加熱
現象 溶液呈紫色 溶液由紫色變成紅色 溶液由紅色變成紫色
分析 CO2+H2O＝H2CO3 H2CO3H2O+CO2↑
36.燃燒的條件探究
條件控制 現象及結論
對比銅片上白磷和紅磷 現象 燃燒需要達到可燃物的著火點
白磷燃燒
紅磷不燃燒
對比銅片上白磷和水中的白磷 現象 燃燒需要與氧氣(或空氣)接觸
銅片上白磷燃燒
水中的白磷不燃燒
現象 結論
水中的白磷燃燒 燃燒需要與氧氣(或空氣)接觸
37. 滅火原理實驗
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
現象 火焰熄滅 正常燃燒 溶液由紅色變成紫色
分析 燒杯隔絕空氣 同時具備燃燒的3個條件 生成的CO2不可燃不助燃，密度比空氣大，可隔絕空氣
38. 生石灰與水反應
操作 在一支試管中加入一小匙干燥的生石灰，再加入2mL水，觀察現象，并用手輕輕觸碰試管外壁。
現象 1.白色固體膨脹最終變成白色粉末 2.試管外部燙手
化學方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2
39. 甲烷的燃燒
操作 1.點燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 2.迅速將燒杯倒過來，向燒杯中注入少量的澄清石灰水，振蕩。
現象 1.火焰為明亮的藍色 2.燒杯內壁出現水珠 3.澄清石灰水變渾濁
化學方程式 CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
結論 1.甲烷具有可燃性 2.甲烷由碳氫元素組成
40. 比較合金和純金屬的硬度
操作 1.比較黃銅和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色 2.將它們相互刻畫，比較它們的硬度
性質比較 現象
黃銅 銅 硬鋁 鋁
光澤和顏色 有光澤，黃色 有光澤，紫紅 有光澤，銀白色 有光澤，銀白色
硬度 黃銅比銅硬 硬鋁比鋁硬
結論 合金與組分金屬物理性質有差異，一般合金的硬度大于其組分金屬的硬度。
金屬之最：
①鋁：地殼中含量最高的金屬元素； ②鈣：人體中含量最多的金屬元素；
③鐵：目前年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）； ④銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>鋁）；
⑤鉻：硬度最高的金屬； ⑥鎢：熔點最高的金屬；
⑦汞：熔點最低的金屬； ⑧鋨：密度最大的金屬；
⑨鋰：密度最小的金屬。
42. 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 現象 反應的化學方程式
稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鎂 劇烈反應，產生大量氣泡 劇烈反應，產生大量氣泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 反應較劇烈，有較多氣泡產生 反應較劇烈，有較多氣泡產生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 反應且有少量氣泡產生 反應且有少量氣泡產生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅 無變化 無變化
43. 金屬活動性順序探究
操作 將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出觀察現象
現象 鋁絲上附著紅色固體，溶液顏色變淺。
原理 2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
結論 鋁的金屬活動性比銅強
操作 將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出觀察現象
現象 銅絲的表面附著黑色的固體，溶液有無色慢慢變成藍色
原理 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
結論 銅的金屬活動性比銀強
探究金屬活動性強弱的方法有兩種
方法一: 金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應。能反應的金屬比H活潑,反應越劇烈,則越活潑;不反應的金屬位于H之后。
方法二: 金屬與鹽溶液反應。若則表示該金屬的活動性強于該鹽中金屬的活動性。
如驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性
A、兩邊金屬中間鹽 可選擇單質Fe、硫酸銅溶液、單質銀
B、中間金屬兩邊鹽 可選擇硫酸亞鐵溶液、單質銅、硝酸銀溶液
44. 一氧化碳還原氧化鐵
序號 A B C
現象 紅棕色固體逐漸變黑 澄清石灰水變渾濁 氣體燃燒，火焰為藍色
原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2
45. 高爐煉鐵
原料 鐵礦石 氧化鐵或四氧化三鐵
焦炭 燒提供熱量、產生還原劑一氧化碳。
石灰石 可將礦石中二氧化硅轉變為爐渣
空氣 提供氧氣
原理 在高溫下，一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來
設備 高爐 出鐵口低于出渣口：鐵水密度大于濾渣密度，有利于爐渣的排出。
46. 鐵制品銹蝕條件探究
實驗裝置
現象 鐵釘生銹 鐵釘不生銹 鐵釘不生銹
現象分析 鐵釘同時和氧氣（或空氣）、水接觸 鐵釘只和水接觸 鐵釘只和氧氣（或空氣）接觸
結論 鐵釘生銹的條件：鐵和氧氣(或空氣)、水接觸同時接觸
拓展：銅生銹的條件：銅、氧氣(或空氣)、二氧化碳和水接觸同時接觸
47. 碘和高錳酸鉀的溶解性比較
溶質 溶劑 現象
碘 水 碘幾乎不溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈棕色
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀不溶于汽油
結論 1.同一物質在不同的溶劑中溶解性不同； 2.不同物質在同一溶劑中的溶解性也不同。
48. 乳濁液的形成和乳化現象
操作 用力振蕩有水和植物油的試管
現象 不加洗滌劑 加入洗滌劑
靜置后依然分層 靜置后不再分層
解釋 加入洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成油珠，從而使油和水不再分成，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化。
49. 懸濁液不穩定
操作 把少量泥土放入到水中，攪拌，靜置一段時間。
現象 懸濁液分層
解釋 難溶的固體小顆粒，由于重力作用，小顆粒會沉降下來。
50.一定質量分數的氯化鈉溶液的配制
(以配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液為例)
計算 氯化鈉質量=50g×6%=3g；水的質量=50g-3g=47g
稱量 托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
量取 用量筒量取所需水的體積(47g÷1g/mL=47mL),倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
溶解 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
51.向溶液中加入酸堿指示劑
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋 變紅色 不變色
蘋果汁 變紅色 不變色
石灰水 變藍色 變紅色
氫氧化鈉溶液 變藍色 變紅色
說明：
①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑；
②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性；
堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性；
③酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷；
④難溶性的堿，如Mg(OH)2不能使指示劑變色。
52. 濃硫酸的腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上顯出黑色字跡
用小木棍蘸少量濃硫酸 蘸有硫酸的部位變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 蘸有硫酸的部位變黑甚至形成洞
53. 濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地注入到盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌。切不可將水倒入濃硫酸！
54. 自制“葉脈書簽”
操作 將外形完整、大小合適、具有網狀葉脈的樹葉，放在10%的氫氧化鈉溶液中煮沸。當葉肉呈現黃色后取出樹葉，用水將樹葉上的堿液洗凈。用牙刷輕輕刷去葉肉，將剩下的葉脈放在水中清洗，稍稍晾干后，夾在書中壓平。
現象 一段時間后得到完整的“葉脈書簽”
解釋 氫氧化鈉溶液有腐蝕性，將質地較軟的葉肉腐蝕。
55. 在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸
現象 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變為無色
原理 HCl+NaOH＝NaCl+H2O
實質 H++OH-=H2O
56. 碳酸鈉與鹽酸反應
操作 向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL的鹽酸，迅速將帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管的另一端插入盛有澄清石灰水的試管中。
現象 1.碳酸鈉粉末溶解，產生氣泡； 2.澄清石灰水變渾濁。
解釋 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑