資源簡介

第八單元 《金屬和金屬材料》復(fù)習學案
【學習目標】
1.知道金屬元素在自然界中以化合物的形式存在，知道煉鐵的反應(yīng)原理；
2.了解常見金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，知道金屬的活動性順序及與某些酸和鹽溶液反應(yīng)規(guī)律；
3.知道生鐵和鋼等重要合金的性質(zhì)和用途；了解金屬生銹的原理和防止生銹的方法。
一、【基礎(chǔ)整理】
1.金屬材料包括 和 ；金屬之最（填符號）：地殼中含量最多的金屬元素是_____，
人體中含量最多的金屬元素是_____，熔點最高的金屬是_____，導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬是_____。
2.金屬的物理性質(zhì)：金屬都有 光澤，有良好的 性、 性、 性等。
3.鐵的合金：___________和___________是兩種常見的鐵合金。一般說來，合金的熔點比各組分金屬________，硬度和強度比各組分金屬 ，抗腐蝕性能也 ，合金是______物。
4.金屬的化學性質(zhì)：
（1）金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物(反應(yīng)類型為______________)
①寫出下列化學方程式
鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光、冒白煙、生成白色固體：______________________________________;
常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜：__________________________________________;
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體：________________________________________;
銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面有黑色物質(zhì)生成：________________________________________;
②金高溫下不與氧氣反應(yīng)。
2）金屬 + 酸 → 鹽 + ________（反應(yīng)類型為______________）
現(xiàn)象：有無色氣體生成
反應(yīng)能發(fā)生的條件：①在金屬活動性順序表中，金屬必須是排在_____前邊的金屬單質(zhì)。
②酸主要指鹽酸、稀硫酸
金屬 反應(yīng)的速率 與鹽酸反應(yīng)的化學方程式 與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式
鎂
鋁
鋅
鐵
銅
3）金屬單質(zhì)A + (金屬B)鹽 →(金屬A)鹽 + 金屬單質(zhì)B （反應(yīng)類型為______________）
反應(yīng)能發(fā)生的條件：①在金屬活動性順序表中，金屬A必須是排在金屬B的_______；
②反應(yīng)物的鹽___________。
反應(yīng)的現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式
鋁和硫酸銅反應(yīng)
鐵和硫酸銅反應(yīng)
銅和硝酸銀反應(yīng)
銅和硝酸鋁反應(yīng)
5.常見金屬活動性順序
請將下面的金屬活動順序表補充完整。
K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb （H） ( ) Hg ( ) Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
①金屬的位置越靠 ，它的活動性就越____；②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ；
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來。（K、Ca、Na除外）
6.金屬資源的保護和利用
⑴赤鐵礦（主要成分是 ）、磁鐵礦（主要成分是 ）。赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理：
。
⑵鐵的銹蝕：（1）鐵生銹的條件是：鐵與______、______發(fā)生反應(yīng)（鐵銹的主要成分：_________）
⑶防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的____________；②表面涂_________：如_______、
_______、_______等；③制成_______：如不銹鋼等。
二、【重點突破】
1.現(xiàn)有金屬鐵、銅、銀三種金屬，請你選擇適當?shù)脑噭﹣硖骄克鼈兊幕顒有詮娙?，你的設(shè)計方案是：
設(shè)計方案 現(xiàn)象 結(jié)論
方案一：
方案二：
【方法總結(jié)】：驗證金屬活動性順序，我的方法：
方法一：兩金夾一鹽 ；
方法二：兩鹽夾一金 。
2.(1)等質(zhì)量的A、B、C、D四種金屬與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的
稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)情況如下圖所示：依圖可知：
①則四種金屬活動性由強到弱是： 。
②若這四種金屬是鎂、鋁、鋅、鐵， 則A、B、C、D四種金屬
依次為： 。
(2)足量的Mg、Al、Fe、Zn分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的稀
硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，則A、B、C、D分別
表示： 。
【我的收獲】：
(1)斜線越陡，反應(yīng)時間 ，金屬的活動性 。
(2)足量的金屬與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量 。
3.(1)將一定量的鐵粉加入到Cu(NO3)2溶液中，生成銅的質(zhì)量隨所加鐵粉
質(zhì)量如右圖所示：點A表示濾液中的溶質(zhì)有 ，
濾渣中的固體有 。
點B表示濾液中的溶質(zhì)有 ，點C濾渣中的固體有 。
(2)將一定量的Fe粉加到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng):
鐵的質(zhì)量 固體的成分 濾液中的溶質(zhì)
A
B
C
D
E
【方法總結(jié)】優(yōu)先反應(yīng)原則：①一種金屬與多種鹽的混合溶液反應(yīng)時，②多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最_____的金屬與最_____的鹽優(yōu)先反應(yīng)。
金屬與溶液中的溶質(zhì)判斷規(guī)律：①金屬固體有_______,必有___________；
②溶質(zhì)有___________,必有___________;
③金屬與溶質(zhì)要能共存
【練習應(yīng)用】
1. 將一定量的鋅粉加入CuCl2、FeCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中的成分可能是___________________________________________________________。
2. （2019 宜昌節(jié)選）將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍色。則濾渣中一定含有_____(填化學式，下同)，濾液中溶質(zhì)的組成可能是________________________。
3．(2020·宜昌節(jié)選)把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為無色，則濾液中的溶質(zhì)是____________(填化學式，下同)，濾渣的組成可能是__________或_______________。
4.下列生活用品，利用金屬的導(dǎo)電性的是（ ）
A.鐵鍋 B.銅導(dǎo)線 C.鋁箔包裝紙 D.金銀飾品
5.下列有關(guān)金屬說法正確的是（ ）
A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵 B.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵
C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬更好 D.合金是混合物，屬于合成材料
6.下列有關(guān)金屬說法正確的是（ ）
A.所有金屬都呈銀白色 B常溫下，所有的金屬都是固體
C.鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，因為鋁很不活潑 D.生活中大量使用的是合金而不是純金屬
7.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑ D．3CO+Fe2O3 == 2 Fe +3CO2
8.下列物質(zhì)不能與CuCl2溶液反應(yīng)的是（ ）
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Fe D.Ag
9.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。四種金屬的活動性順序為(　 　)
A．Y>X>Z>Ag B． X > Y >Ag >Z
C．X>Ag> Y>Z D．Ag >X>Z>Y
10.金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列說法中正確的是( 　　)
A．在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面 B．M的金屬活動性比Ag弱
C．M可能是鋁 D．反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變
11.黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，市面上有不法分子用黃銅冒充黃金行騙，學習了化學的你采用什么方法揭穿該騙局，下列方法不可行的是 （ ）
A．觀察顏色 B．放入食醋中
C．灼燒 D．放入硝酸銀溶液中
12.（2021 宜昌）大量實驗證明，化學反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。
（1）右圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗。
①反應(yīng)一段時間，觀察到的現(xiàn)象是________________________；
②該反應(yīng)的化學方程式是________________________________；
③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的________的質(zhì)量；
（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后， 鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是___________；
A．生成氫氣的質(zhì)量相等 B．生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等
C．參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等 D．參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等
（3）經(jīng)計算3g鎂和100g質(zhì)量分數(shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g，但經(jīng)實驗測定，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，則可能的原因是過量的鎂與_________發(fā)生反應(yīng)。

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