資源簡(jiǎn)介

南京市 2024 屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料
編寫說明
高三年級(jí)第二次模擬考試之后到高考前的一個(gè)月時(shí)間，是高三
復(fù)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，為了幫助全市高三化學(xué)教師和學(xué)生把握復(fù)習(xí)重點(diǎn)，
提高復(fù)習(xí)效率，組織編寫了這本高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料。
本屆考前復(fù)習(xí)資料分成基礎(chǔ)提升篇和綜合訓(xùn)練篇。針對(duì)考點(diǎn)和
前期復(fù)習(xí)遺留的問題，聚焦化學(xué)核心素養(yǎng)，瞄準(zhǔn)提升空間，精選復(fù)
習(xí)功能強(qiáng)大的典型題目，進(jìn)行專題強(qiáng)化、歸納概括、拓展訓(xùn)練。
基礎(chǔ)提升篇按照江蘇新高考題型分類編寫，每個(gè)專題包含品讀
高考、高考縱覽和經(jīng)典再現(xiàn)三個(gè)子欄目，聚焦 2021-2023年高考及兩
次適應(yīng)性考試考查的基本思路，所選題目力求典型，有利于學(xué)生強(qiáng)
化必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和核心價(jià)值，達(dá)到查漏補(bǔ)缺、糾
正錯(cuò)誤、舉一反三的目的。
綜合訓(xùn)練篇包含兩道綜合題——無(wú)機(jī)流程與實(shí)驗(yàn)綜合題、有機(jī)
與結(jié)構(gòu)綜合題，力求在新情境中較完整地呈現(xiàn)學(xué)科核心主干知識(shí)和
基本思想方法。
本次修訂分工（題號(hào)參照 2023 年江蘇高考化學(xué)試題）：
王娟娟：14 題（無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用）+選擇題 1、2、4、5
袁朝英：15 題（有機(jī)化學(xué)綜合）+選擇題 7、8、9
陳思明：16 題（化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算）+選擇題 3、11
呂永秀：17 題（化學(xué)反應(yīng)原理綜合）+選擇題 6、10、12、13
崔邑誠(chéng)：無(wú)機(jī)流程與實(shí)驗(yàn)綜合題
許英慧、張中陽(yáng)：有機(jī)與結(jié)構(gòu)綜合題
審讀：陳廷俊、厲業(yè)余、曹坤、張玉娟。
由于編寫時(shí)間緊迫，難免存在疏漏之處。懇請(qǐng)師生將發(fā)現(xiàn)的問
題及時(shí)反饋，以便于進(jìn)一步完善和分享。
南京市教學(xué)研究室 田琪
2024 年 5 月
南京市 2024 屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料——素養(yǎng)為本的高考化學(xué)題型訓(xùn)練
目 錄
一、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境 ........................................................................................... 1
二、化學(xué)用語(yǔ) ................................................................................................................................... 3
三、實(shí)驗(yàn)裝置與操作 ....................................................................................................................... 4
四、元素周期表、元素周期律 ....................................................................................................... 8
五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ....................................................................................................................... 9
六、化學(xué)反應(yīng)的表征 ..................................................................................................................... 13
七、物質(zhì)的性質(zhì)與用途 ................................................................................................................. 15
八、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ..................................................................................................................... 17
九、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ................................................................................................................. 19
十、化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢、限度及綠色化 ............................................................................. 21
十一、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) ............................................................................................. 23
十二、電解質(zhì)溶液中的離子濃度與平衡 ..................................................................................... 29
十三、化學(xué)反應(yīng)體系條件綜合分析 ............................................................................................. 31
十四、無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 ................................................................................................................. 34
十五、有機(jī)化學(xué)綜合 ..................................................................................................................... 41
十六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算 ................................................................................................................. 46
十七、化學(xué)反應(yīng)原理綜合 ............................................................................................................. 52
南京市 2024 屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料——素養(yǎng)為本的高考化學(xué)題型訓(xùn)練
第一部分 選擇題
一、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境
【品讀高考】
1－1．(2023·江蘇)我國(guó)提出 2060 年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的
碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物質(zhì)
【答案解析】B
碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他
物質(zhì)是碳中和的核心，故選 B。
【高考縱覽】
圍繞與化學(xué)應(yīng)用相關(guān)的古今成就和社會(huì)熱點(diǎn)設(shè)置選項(xiàng)，判斷其中的化學(xué)基本原理、
物質(zhì)成分，體現(xiàn)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任。
熱點(diǎn)的關(guān)注：新材料的研發(fā)和利用、古代文明中化學(xué)知識(shí)、碳減排和碳中和、航天材
料、高分子材料、新能源的開發(fā)利用、環(huán)境治理、工業(yè)“三廢”處理、汽車尾氣、室內(nèi)污
染、食品污染、正確使用食品添加劑、PM2.5、重金屬污染。
典型物質(zhì)的關(guān)注：H2O、Si、SiO2、SiC、AlN、SO2、CO2、碳纖維、石墨烯等。
(1)化學(xué)與材料
材料 組成或性質(zhì)
天然 棉、麻 富含多糖纖維素，只含 C、H、O 三種元素
纖維 蠶絲、羊毛 主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味
人造纖維 將天然纖維(木材、甘蔗渣)經(jīng)過化學(xué)加工處理后得到的產(chǎn)品
以石油、煤、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品作原料加工制得單體，單體經(jīng)聚
合成纖維
合反應(yīng)制成的高分子化合物，如六大綸
金屬材料 由一種金屬與其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：多為硅酸鹽材料如玻璃、陶瓷、水泥
新型無(wú)機(jī)非金屬材料：
①高純度含硅元素材料：如單晶硅（制芯片、硅太陽(yáng)能電池）、
無(wú)機(jī)非金屬材料 二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）等；
②新型陶瓷：如 SiC、Si3N4；鈦酸鹽、鋯酸鹽；Al2O3、AlN、
CaF2等；
③碳納米材料：如富勒烯、碳納米管、石墨烯
通用高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料
等；
高分子材料
功能高分子材料：高分子分離膜、導(dǎo)電高分子、醫(yī)用高分子、高
校吸水性樹脂等
1
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(2)綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
綠色化學(xué)：核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；原則是
原子利用率為 100%。
環(huán)境保護(hù)需要防治的問題：
污染名稱 主要污染物及形成原理
PM2.5 大氣中直徑小于或等于 2.5 微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物
霧霾 SO2、NOx和可吸入顆粒物與霧氣結(jié)合的混合物
光化學(xué)煙霧 機(jī)動(dòng)車尾氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸镌诠庹諚l件下生成復(fù)雜的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烷等與臭氧發(fā)生作用，導(dǎo)致了臭氧層的損耗
酸雨 SO2導(dǎo)致硫酸型酸雨，NOx導(dǎo)致硝酸型酸雨
化肥、農(nóng)藥的過度使用，工業(yè)“三廢”和生活污水的隨意排放。水體富營(yíng)
水體污染
養(yǎng)化可引起“水華”或“赤潮”
溫室效應(yīng) 化石燃料的大量使用，大氣中 CO2氣體大量增加，使地表溫度上升的現(xiàn)象
白色污染 各種塑料垃圾對(duì)環(huán)境所造成的污染，它們很難降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)
(3)資源利用與可持續(xù)發(fā)展
常規(guī)能源：煤、石油和天然氣。
新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋⒑四芎蜕镔|(zhì)能等。
煤和石油的綜合利用：
石油的分餾 物理變化，得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等
石油的裂化 化學(xué)變化，獲得更多輕質(zhì)油，特別是汽油
石油的裂解 化學(xué)變化，獲得短鏈氣態(tài)烴，如乙烯、丙烯、甲烷等
煤的干餾 化學(xué)變化，將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等
化學(xué)變化，將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要是 C(s)＋H2O(g)
煤的氣化 高溫
=====CO(g)＋H2(g)
煤的液化 化學(xué)變化，把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）的過程
【經(jīng)典再現(xiàn)】
1－2．下列說法正確的是 。
(1)“天宮二號(hào)”空間站的太陽(yáng)能電池帆板，其主要材料含有二氧化硅
(2)2022 年北京冬奧會(huì)開幕式演出服用到的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機(jī)高分子材料
(3)制造 5G 芯片的氮化鋁晶圓屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
(4)C919 國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機(jī)玻璃屬于硅酸鹽材料
(5)嬰幼兒紙尿褲中含有聚丙烯酸鈉樹脂，其具有高吸水性能
(6)聚乳酸可用于制取生物可降解塑料，用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，都能減少“白
色污染”
(7)增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對(duì)大氣的污染
(8) 油脂屬于天然高分子化合物
(9) 纖維素可以為運(yùn)動(dòng)員提供能量
(10)用氫氣做環(huán)保燃料電池的燃料，有利于“碳達(dá)峰、碳中和”
2
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(11)我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從 CO2到淀粉的全合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
(12) 我國(guó)實(shí)現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)模化制備，該電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【參考答案】(3)(5)(6)(10)(11)(12)
二、化學(xué)用語(yǔ)
【品讀高考】
2－1．(2023·江蘇)反應(yīng) NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O 應(yīng)用于石油開采。下列說法
正確的是
H
＋ ·· －
A．NH4 的電子式為H·N·· ·H B．NO2 中 N 元素的化合價(jià)為＋5 ··
H
C．N2分子中存在 N≡N 鍵 D．H2O 為非極性分子
【答案解析】C
H
＋ ··· ＋ －A．NH4 的電子式為[H ··N H] ，A 錯(cuò)誤；B．NO2 中 N 元素的化合價(jià)為＋3，B 錯(cuò)誤；C．N2···
H
分子中存在 N≡N 鍵，C正確；D．H2O為 V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性
分子，D 錯(cuò)誤。
【高考縱覽】
選項(xiàng) 注意要點(diǎn)
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系
核素
核素的符號(hào)表達(dá)
符號(hào)
質(zhì)子數(shù)與元素符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系
＋ ＋ － －
常見簡(jiǎn)單離子的組合：Na 、Mg2 、Cl 、O2 等
＋
離子鍵 原子團(tuán)的出現(xiàn)： －NH4 、OH 、O
2
2 等
既含離子鍵又含共價(jià)鍵：NH4Cl、Na2O2、NaOH 等
氫化物：CH4、NH3、H2O、HCl 等
含多重鍵的物質(zhì)：N2、CO2、C2H4、C2H2等
電子式
復(fù)雜化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等
共價(jià)鍵 (注意 O、N、Cl 等原子的孤對(duì)電子)
F F
··
如：NF3 的電子式錯(cuò)寫為 F··N·
··
·F、CH2F2 的電子式錯(cuò)寫為H··C··· ···
F，
H
均未標(biāo)出孤對(duì)電子。
當(dāng)原子變?yōu)殡x子時(shí)，核電荷數(shù)不發(fā)生改變
原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖
離子的核外電子排布滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
官能團(tuán)中各原子與苯環(huán)連接的順序(如：—NO2、—OH 等)
球棍模型和
如甲烷的球棍模型為 、空間填充模型為
空間充填模型
概念辨析 分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式等
3
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【經(jīng)典再現(xiàn)】
2－2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)方式正確的是 。
(1)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： +18 288 (2)Si 原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
＋
(3)Na 的結(jié)構(gòu)示意圖： +11 2 8 1 (4)氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
(5)P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵 (6)CaCl2的電子式:
(7)Na2O2的電子式為 (8)硫化鈉的電子式：
(9)H2O 的電子式： (10)HCl 的電子式：
(11)NH3的電子式： (12)N2分子的電子式：N N
(13)氯化銨的電子式： (14)N2H4的結(jié)構(gòu)式為
(15)N2的結(jié)構(gòu)式：N=N (16)次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O
(17)H2N－C=N分子中含3個(gè)σ鍵 (18)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
(19)H2O 的空間構(gòu)型為直線形 (20)2－溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7Br
(21)二氧化碳分子空間填充模型： (22)乙烯分子的球棍模型：
(23)對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (24)硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO2
(25) 的名稱：2－甲基－4－丁醇
＋ ＋
(26)碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na ＋H ＋CO
2
3
(27)碳酸根離子的水解方程式：CO2 3 ＋2H2O H2CO3＋
－
2OH
【參考答案】(4)(5)(10)(22)
三、實(shí)驗(yàn)裝置與操作
【品讀高考】
3－1．(2023·江蘇)實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
A.制取 Cl2 B.除去 Cl2中的 HCl C.收集 Cl2 D.吸收尾氣中的 Cl2
4
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【答案解析】C
A 項(xiàng)，濃鹽酸與 MnO2共熱反應(yīng)制取氯氣，圖示錯(cuò)誤。
B 項(xiàng)，用飽和食鹽水除去 Cl2中的 HCl 時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，圖示錯(cuò)誤。
C 項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，圖示正確。
D 項(xiàng)，多余的 Cl2應(yīng)用 NaOH 溶液吸收，防止污染空氣，圖示錯(cuò)誤。
【高考縱覽】
(一)2021~2023 年高考及兩次適應(yīng)性考試對(duì)應(yīng)試題的考查基本思路
2021A 2021B 2021 高考 2022 高考 2023 高考
由廢銅屑制取
情景素材 實(shí)驗(yàn)室制取NH3 模擬侯氏制堿 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2 實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2
CuSO4·5H2O
生成 NH3 油污的去除 制取 SO2 制取 Cl2
生成 CO2
干燥 NH3 Cu 與 H2O2反應(yīng) 制取 SO2水溶液 凈化 Cl2
核心考點(diǎn) 凈化 CO2
收集 NH3 過濾操作 吸收 SO2 收集 Cl2
制備 NaHCO3
吸收 NH3 結(jié)晶操作 酸性檢驗(yàn) 吸收 Cl2
化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與操作類選擇題的解答，首先必須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行Щ貞浧鹪诨瘜W(xué)實(shí)
驗(yàn)中自己所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作，并充分調(diào)用已有化學(xué)知識(shí)、準(zhǔn)確獲取題中關(guān)鍵信息、綜合分
析實(shí)驗(yàn)相關(guān)要素。解決此類試題首先必須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僖罁?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模娣治觥氨?br/>需的試劑和儀器、合理的實(shí)驗(yàn)裝置、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、相關(guān)的反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、科
學(xué)的條件控制”等，許多實(shí)驗(yàn)還需要從綠色環(huán)保等方面考慮，從而確定正確的選項(xiàng)。
(二)要點(diǎn)歸納
1．常見物質(zhì)的分離、提純與裝置
過濾 蒸發(fā) 蒸餾 萃取和分液
升華 灼燒 滲析 減壓過濾
5
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2．常見氣體制備裝置
氣體 典型制備裝置 凈化方法 收集方法 吸收方法 檢驗(yàn)方法
向下排空氣法
H2 除水(略) / /
排水法
向上排空氣法 帶火星的木條復(fù)
O2 除水(略) /
排水法 燃
①除 HCl：飽和
NaHCO3溶液、 澄清石灰水變渾
CO2 向上排空氣法 /
②除水：不能用 濁
堿石灰
①除 HCl：飽和
NaCl 溶液 向上排空氣法 濕潤(rùn)的淀粉 KI
Cl2 NaOH 溶液
②除水：不能用 排飽和食鹽水 試紙變藍(lán)
堿石灰
除水：堿石灰，
不能用無(wú)水氯化 濕潤(rùn)的紅色石蕊
NH3 向下排空氣法 水，注意防倒吸
鈣、濃硫酸、五 試紙變藍(lán)
氧化二磷
濃硫酸
除水：不能用堿
SO2 向上排空氣法 NaOH 溶液 品紅溶液褪色
銅 石灰
NO / 不能用排氣法 / /
NO2 / 不能用排水法 NaOH 溶液 /
乙醇 除 SO2和揮發(fā)的
Br2/CCl4、酸性
C2H4 乙醇：NaOH 溶 排水法 /
高錳酸鉀溶液
液
飽和食鹽水
除 H2S 和 PH3： Br2/CCl4、酸性
C2H2 排水法 /
CuSO4溶液 高錳酸鉀溶液
6
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3．重要的精密玻璃儀器
(1)容量瓶：
(2)滴定管：
4．常用的結(jié)晶方法
結(jié)晶方法 原理 實(shí)例
蒸發(fā)結(jié)晶 固體溶解度隨溫度升高變化不大或下降 NaCl
降溫結(jié)晶 固體溶解度隨溫度升高迅速升高 KNO3、CuSO4·5H2O
向溶液中加入添加劑，降低溶質(zhì)在原溶[Cu(NH3)4]SO4·H2O
溶析結(jié)晶
劑中的溶解度，使晶體容易析出 晶體的制備
【經(jīng)典再現(xiàn)】
3－2．實(shí)驗(yàn)室制取少量 SO2并探究其漂白性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取 SO2氣體 B．用裝置乙驗(yàn)證 SO2漂白性
C．用裝置丙干燥 SO2氣體 D．用裝置丁收集 SO2并吸收尾氣中的 SO2
3－3．下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>濃硫酸
(NH4)2SO4 Na2CO3溶液 (NH4)2Fe(SO4)2
固體 廢鐵屑 溶液
廢鐵屑
甲 乙 丙 丁
7
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A．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體
B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污
C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解
D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶體
3－4．實(shí)驗(yàn)室制備檸檬酸鐵銨的流程如下：
檸檬酸 氧化 氨水 過濾
FeCO3——→檸檬酸亞鐵——→檸檬酸鐵——→檸檬酸鐵銨——→檸檬酸鐵銨晶體
下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取 FeCO3 B．用裝置乙制取 NH3
C．用裝置丙制取氨水 D．用裝置丁分離出檸檬酸鐵銨晶體
【參考答案】CBB
四、元素周期表、元素周期律
【品讀高考】
4－1．(2023·江蘇)元素 C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge) B．第一電離能：I1(C)C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC 均為共價(jià)晶體 D．可在周期表中元素 Si 附近尋找新半導(dǎo)體材料
【答案解析】
A．同主族元素原子半徑從上到下增大，故原子半徑：r(C)B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：
I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B 錯(cuò)誤；
C．晶體硅、SiC 均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60
為分子晶體，C 錯(cuò)誤；
D．周期表中元素 Si 附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D 正確。
【高考縱覽】
根據(jù)元素在周期表中位置判斷微粒半徑、第一電離能、電負(fù)性等大小關(guān)系，由元素
在周期表中位置判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)而判斷簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、
元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱等。
1．原子和離子半徑比較：
①首先判斷原子或離子的電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，如微粒半徑：F< Cl <
2－ ＋ ＋Br；S > Na > Li ；
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②其次電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，微粒半徑：Na > Al >
2－ ＋ 3＋S，O > Na > Al ；
③若電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(即非金屬的原子及其陰離子)，則核外電子數(shù)越多，
－
半徑越大，如微粒半徑：O < O2 。
2．第一電離能 I1：同周期，從左往右，I1增大(反常：IIA 元素比 IIIA 族元素的 I1大，
VA 族元素比 VIA 族元素的 I1大)，如：Li < B < Be < C < O < N < F。同主族，從上往下，I1
減小，如：F > Cl > Br > I。
3．電負(fù)性 χ：同周期，從左往右，χ 增大；同主族，從上往下，χ 減小。此變化規(guī)律與
元素非金屬性變化規(guī)律一致。如電負(fù)性大小： N < O < F。
4．金屬性：同周期，從左往右，元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族，從上往下，
元素非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。
金屬性越強(qiáng)：即金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)生成 H2 越容易；其最高價(jià)氧化物的水化物堿
性越強(qiáng)，如：KOH >NaOH > LiOH。金屬性越弱，則反之。
非金屬性越強(qiáng)：非金屬單質(zhì)與 H2化合越容易且生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高
價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，如：簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HF > H2O > NH3 > CH4，酸性：
H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4；非金屬性越弱，則反之。
易錯(cuò)點(diǎn)：N、O、F 的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)是由于非金屬性增強(qiáng)(或者其化學(xué)鍵鍵能增大)，
熔沸點(diǎn)反常的高，是由于這三種元素的電負(fù)性大且原子半徑小，故 N－H、O－H、F－H鍵
易與 N、O、F原子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致 NH3熔沸點(diǎn)比 PH3高，H2O熔沸點(diǎn)比 H2S高，HF
熔沸點(diǎn)比 HCl 高。
【經(jīng)典再現(xiàn)】
4－2．7N、8O，11Na、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法不．正確的是
＋ － －
A．離子半徑：r(Na )＜r(O2 )＜r(Cl )
B．第一電離能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)
C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3＜H2O
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4
【參考答案】B
五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【品讀高考】
5－1．(2023·江蘇)我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正
確的是
A．1H、2H、31 1 1H 都屬于氫元素
＋
B．NH 和 H 24 2O 的中心原子軌道雜化類型均為 sp
C．H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
D．CaH2晶體中存在 Ca 與 H2之間的強(qiáng)烈相互作用
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【答案解析】A
A． 11H、2 31H、1H 都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A 正確；
＋
B．NH4 和 H2O 的中心原子軌道雜化類型均為 sp3，B 錯(cuò)誤；
C．H2O2分子中的化學(xué)鍵既存在 O－H 極性共價(jià)鍵，也存在 O－O非極性共價(jià)鍵，C 錯(cuò)誤；
＋ －
D．CaH 22晶體中存在 Ca 與 H 之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用，D 錯(cuò)誤。
【高考縱覽】
1．“四同”辨析
同位素：即同一元素的不同核素互稱為同位素。例如：氕、氘、氚互為同位素。同位
素的核素其電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同，決定了其化學(xué)性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同。
同素異形體: 由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。例如：
金剛石和石墨是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體。互為同素異形
體的物質(zhì)其物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)相似。
同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH 原子團(tuán)的有機(jī)化合物。對(duì)同系
物的判斷是個(gè)重難點(diǎn)，前提條件是結(jié)構(gòu)相似(通式相同且碳原子的鏈接方式相同，若有官能
團(tuán)，官能團(tuán)的種類和數(shù)量也要相同)，進(jìn)而再比較組成是否相差一個(gè)或若干個(gè) CH 。互為同
系物的物質(zhì)其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。
同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。
2．VSEPR 模型、中心原子雜化方式和分子(離子)立體模型的確定
中心原
價(jià)層電 電子對(duì)的 σ 鍵電子 孤電子 電子對(duì)的排分子的空間
子雜化 實(shí) 例
子對(duì)數(shù) 空間構(gòu)型 對(duì)數(shù) 對(duì)數(shù) 列方式 構(gòu)型
方式
2 sp 直線形 2 0 直線 CO2、BeCl2、HCN
BF3、SO3、
3 0 平面三角形 HCHO、
平面
－ －
3 sp2 CO23 、NO 3
三角形
2 1 V 形 SO2、O3
CH4、CCl4、
4 0 正四面體 SiCl4、
2－ ＋ －SO 3 4 、NH4 、PO4
NH3、PCl3、PH3、
4 sp3 正四面體 3 1 三角錐形 NCl 、SO2
－
3 3 、
－ ＋
ClO3 、H3O
2 2 V 形 H2O、H2S
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3．鍵角比較
①中心原子雜化方式不同，一般來(lái)說，鍵角 sp>sp2>sp3，如 CO2>SO3>CH4
②中心原子雜化方式相同：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)σ鍵電子對(duì)斥力越大，
鍵角越小。鍵角：CH4>NH3>H2O。
③電負(fù)性：中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)會(huì)偏向中心原子，成鍵電子對(duì)間斥力
越大，鍵角越大，如 NH3＞PH3＞AsH3；與中心原子結(jié)合的原子的電負(fù)性越大，成鍵電子
對(duì)反而會(huì)偏離中心原子，成鍵電子對(duì)間斥力越小，鍵角越小，如 NH3＞NF3。
4．分子極性
極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子
非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子
判斷方法：只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子；一般情況下結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子為
非極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子為極性分子。
分子類型 空間結(jié)構(gòu) 分子極性 代表物
A2 非極性分子 O2、H2
直線形
AB 極性分子 HF、CO
直線形 非極性分子 CO2、CS2
AB2
V 形 極性分子 SO2、H2O、H2S
平面三角形 非極性分子 BF3、SO3
AB3
三角錐 極性分子 NH3、PCl3
AB4 正四面體 非極性分子 CH4、CCl4
注意點(diǎn)：O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
教材新增內(nèi)容
鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，如乙酸的酸性比甲酸弱，原因是甲基是推電子基，減小
了羧基中羥基的極性，使得乙酸酸性減弱；而氯乙酸酸性比乙酸強(qiáng)，原因是 Cl 電負(fù)性比氫
大，增強(qiáng)了羧基中羥基的極性，使得氯乙酸酸性增強(qiáng)。酸性比較，如 CF3COOH
CCl3COOH > CH2ClCOOH。
5．晶體類型與熔沸點(diǎn)
晶體類型 比較方法 熔、沸點(diǎn)比較
①組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，存在分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸 ①HF>HCl
點(diǎn)高 ②HI>HBr>HCl
分子
②組成、結(jié)構(gòu)相似，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高 ③CO>N2
晶體
③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔、沸點(diǎn)越高 ④正戊烷>異戊
④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低 烷>新戊烷
共價(jià)晶體 原子半徑小的鍵長(zhǎng)短→鍵能大→晶體的熔、沸點(diǎn)高 金剛石> SiC>Si
Al>Mg>Na；
金屬晶體 離子半徑越小、所帶電荷越多，熔、沸點(diǎn)越高
Li>Na>K
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晶體類型 比較方法 熔、沸點(diǎn)比較
陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多、離子半徑越小，離子晶體的熔、 MgO>NaCl>Cs
離子晶體
沸點(diǎn)越高 Cl
大多數(shù)晶體是以上四類晶體之間的過渡晶體，如：Na2O、
MgO、Al2O3、SiO2四種晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵
教材新增
也不是純粹的共價(jià)鍵，它們是介于離子晶體和共價(jià)晶體之間 Al2O3 > SiO2
過渡晶體
的過渡晶體。偏向于共價(jià)晶體的過渡晶體當(dāng)作共價(jià)晶體處
理，如 Al2O3、SiO2。
6．配合物與化學(xué)鍵
①配位鍵形成：一方提供空能級(jí)軌道，另一方提供孤電子對(duì)。
IIIA 族的 B 和 Al 只有 3 個(gè)價(jià)電子，形成 3 個(gè)共價(jià)鍵后還有一個(gè)空 p 軌道，可與 VA
族和VIA族含孤電子對(duì)的N、O原子形成配位鍵，如：BF3與NH3結(jié)合形成H3N→BF3，
B 的雜化類型由 sp2 變?yōu)?sp3；H3BO3 為一元酸，其電離方程式為：H3BO3 ＋H2O
－ ＋ － －
[B(OH)4] ＋ H ，相當(dāng)于是硼酸結(jié)合水電離出的 OH [形成[B(OH)4] ，含配位鍵]，促進(jìn)水
－ ＋
的電離，Al(OH)3的酸式電離與此相似：Al(OH)3＋H2O Al(OH)4 ＋ H 。
②σ 鍵數(shù)計(jì)算
＋
配合物[Cu(NH3) 24]SO4(硫酸四氨合銅)中內(nèi)界是配離子[Cu(NH3)4] ，中心離子為
＋
Cu2 (提供空軌道)，配體為 NH3，配位原子為 N(提供孤電子對(duì))，配位數(shù)為 4；化學(xué)鍵
＋ ＋
類型：內(nèi)界和外界即[Cu(NH3)4]2 和 SO
2
4 之間是離子鍵，中心離子 Cu
2 與配體 NH3 之
間是配位鍵，NH3 中 N 與 H 之間是普通共價(jià)鍵，1 mol [Cu(NH3)4]SO4 含有 σ 鍵數(shù)為：
4 mol(配位 σ 鍵數(shù))＋ 4 ×3 mol(配體所含 σ 鍵數(shù))＋ 4mol(SO2 4 所含 σ 鍵數(shù))=20mol。
7．超分子
由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。比如：將 C60 和
C70 的混合物加入一種空腔大小適配 C60 的“杯酚”中，C60 與“杯酚”形成超分子，可以通
過加入甲苯溶劑溶解 C70，過濾后分離出 C60。
【經(jīng)典再現(xiàn)】
5－2．下列說法正確的是
A．金剛石與石墨烯中的 C－C－C 夾角都為 120°
B．SiH4、SiCl4 都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為 4s24p2
D．ⅣA 族元素單質(zhì)的晶體類型相同
5－3．下列說法正確的是
(1)PCl3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
(2)NH 與 NO 3 3的空間構(gòu)型均為三角錐形
(3)C2H4和 N2H4空間結(jié)構(gòu)均為平面形
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(4)鍵角大小關(guān)系： SO2 3 ＜SO
2
4 ＜SO2＜SO3
＋
(5)NH3與 NH4 中的鍵角相等
＋
(6)P4( )與 PCl4 中的鍵角相同
(7) CH3Cl 分子、COCl2分子和 CO2分子中，中心 C 原子均采用 sp3雜化
-
(8)1 mol B(OH) 4 含有 σ 鍵的數(shù)目為 8 mol
＋
(9)1 mol [Co(NH ) ]33 6 中含有 18 mol σ鍵
＋
(10)1 mol [Cu(H O) ]22 4 中含有 4 mol 配位鍵
(11)元素 M 的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5，M 是一種過渡元素
【參考答案】B、(4)(8)(10)
六、化學(xué)反應(yīng)的表征
【品讀高考】
6－1．(2023·江蘇)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。1H、21 1H、31H 是
＋
氫元素的 3 種核素，基態(tài) H 原子 1s1 的核外電子排布，使得 H 既可以形成 H 又可以形
－
成 H ，還能形成 H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2 等重要化合物；水煤氣法、電解水、
光催化分解水都能獲得 H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量 C(s)反應(yīng)生成 1 mol
H2(g)和 1 mol CO(g)吸收 131.3kJ 的熱量。H2 在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面
－
具有重要應(yīng)用，如 HCO 3在催化劑作用下與 H2 反應(yīng)可得到 HCOO 。我國(guó)科學(xué)家在氫氣
的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。
下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
－
A．水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol 1
－ － － 催化劑 －
B．HCO3 催化加氫生成 HCOO 的反應(yīng)：HCO3 ＋H2=====HCOO ＋H2O
－ －
C．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O－2e ===H2↑＋2OH
D．CaH2與水反應(yīng)：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
【答案解析】
A．水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為 C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)
－
ΔH＝＋131.3 kJ·mol 1，A 錯(cuò)誤；
－ －
B．HCO3 在催化劑作用下與 H2 反應(yīng)可得到 HCOO ，B 正確；
C．電解水制氫的陽(yáng)極生成氧氣，C 錯(cuò)誤；
D．CaH2 與水反應(yīng)化學(xué)方程式為 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，D 錯(cuò)誤。
故選 B。
【高考縱覽】
縱觀 2021—2023 年高考及兩次適應(yīng)性考試，化學(xué)反應(yīng)的表征主要涉及熱化學(xué)方程
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式、陌生情境方程式、電極反應(yīng)式的正誤判斷。
化學(xué)反應(yīng)的表示方法有：化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式等。
(1)化學(xué)方程式、離子方程式正誤
①根據(jù)材料信息檢查化學(xué)式是否正確：注意化學(xué)式的拆分(一般難溶物、弱電解質(zhì)、
氣體、單質(zhì)、氧化物等不能拆)、反應(yīng)環(huán)境對(duì)微粒存在形式的影響(如酸性、堿性、大量
－
HCO3 等情況)、反應(yīng)物的量對(duì)產(chǎn)物的影響(少量與過量等)。
②根據(jù)守恒關(guān)系檢查原子、電荷、得失電子是否守恒。
③根據(jù)材料信息檢查反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)等。
(2)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式
首先區(qū)分原電池還是電解池，電極反應(yīng)是否符合不同電極電子得失情況并注意環(huán)境
對(duì)微粒存在形式的影響。復(fù)雜的電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式
一般電極反應(yīng)式的書寫：
①原電池：
按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，
列物質(zhì)標(biāo)得失—
判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量
電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的 環(huán)境中應(yīng)能穩(wěn)定存在，
＋ －
如堿性介質(zhì)中生成的H 應(yīng)讓其結(jié)合OH 生成水。
看環(huán)境配守恒—
電極反應(yīng)式要根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失
電子守恒等加以配平
兩電極反應(yīng)式相加，與總 反應(yīng)離子方程式對(duì)照
兩式加驗(yàn)總式—
驗(yàn)證
②電解池：
(3)熱化學(xué)方程式
①需要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，但一般用 25 ℃和 101 kPa 時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不
特別注明；
②注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：常用 s、l、g、aq 分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液；
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③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也
可以是分?jǐn)?shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與 ΔH 數(shù)值相對(duì)應(yīng)，ΔH 應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)值和單位
(kJ/mol)；
④一般不要求寫反應(yīng)條件，不用標(biāo)“↑”和“↓”，生成符不用“→”，而用
“===”或“ ”。
⑤如果是可逆反應(yīng)，那么正反應(yīng)和逆反應(yīng) ΔH 的數(shù)值相等，符號(hào)相反。
⑥燃燒熱：101 kPa，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。指定產(chǎn)
物是指：碳元素燃燒生成 CO2(g)，氫元素燃燒生成 H2O(l)，硫元素燃燒生成 SO2(g)，
氮元素燃燒生成 N2(g)等。
⑦中和熱：在 25 ℃和 101 kPa 下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生
成 1 mol H2O(l)且無(wú)沉淀生成時(shí)，放出 57.3 kJ 熱量。
【經(jīng)典再現(xiàn)】
6－2．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
＋
[已知 SiO2 與氫氟酸反應(yīng)生成 H2SiF
2
6，H2SiF6 在水中完全電離為 H 和 SiF6 ；甲烷具有
較大的燃燒熱(890.3 kJ/mol)]
＋
A．SiO2 與 HF 溶液反應(yīng)：SiO ＋6HF===2H ＋SiF
2
2 6 ＋2H2O
B．高溫下 H2 還原 GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2S
－
C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb－2e ＋SO2 4 ===PbSO4
D．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝890.3 kJ/mol
6－3．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
－
A．H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol 1
B．Na2O2 吸收 SO2：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2
高溫
C．Fe 和 H2O(g)反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe＋3H2O(g)=====Fe2O3＋3H2
－ －
D．堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)：O2＋4e ＋2H2O===4OH
【參考答案】AD
七、物質(zhì)的性質(zhì)與用途
【品讀高考】
7－1．(2023·江蘇)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料
B．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C．H2O 分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比 H2S(g)的高
＋
D．N2H4中的 N 原子與 H 形成配位鍵，N2H4具有還原性
【答案解析】A
A．H2具有還原性，可與氧氣反應(yīng)，作為氫氧燃料電池的燃料，A 正確；
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B．液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無(wú)關(guān)，B 錯(cuò)誤；
C．H2O(g)的熱穩(wěn)定性比 H2S(g)高的主要原因?yàn)檠鯕滏I的鍵能高于硫氫鍵，和 H2O 分子之
間形成氫鍵無(wú)關(guān)，C 錯(cuò)誤；
＋
D．N2H4具有還原性在于 N 本身可以失電子，N 原子與 H 形成配位鍵說明 N2H4具有堿
性，D 錯(cuò)誤。
【高考縱覽】
此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系，常見考點(diǎn)整理如下：
N、O、F原子 晶體 石墨中碳原
H2O 中
電負(fù)性大，簡(jiǎn) Al2O3 晶體 金 剛 子未參與雜
物質(zhì) O-H 鍵 物質(zhì)中某元
單氫化物分子 中 Al3
＋
、 石 、 物質(zhì)中某元素 化的 2p電子
的 長(zhǎng)比H2S 素處于低價(jià)
間存在氫鍵， O2
－
離子電 SiO2 是 處于高價(jià)態(tài) 可在整個(gè)碳
結(jié)構(gòu) 中S-H鍵 態(tài)
如 荷高、半 共價(jià)晶 原子平面中
長(zhǎng)短
H2N－H···NH3 徑小 體 運(yùn)動(dòng)
物質(zhì)具有還 物質(zhì)具有氧化
物質(zhì) 熔 點(diǎn) 熱 穩(wěn) 定
氨氣沸點(diǎn)高， 原 性 ， 如 性 ， 如
的 熔點(diǎn)高 高、硬 性： 石墨可導(dǎo)電
易液化 H2 、 N2H4 、 NaClO、
性質(zhì) 度大 H2O>H2S
CH3OH ClO2、FeCl3
做耐高溫材料，如氧 做燃料電池 FeCl3腐蝕銅
對(duì)應(yīng)
化鋁坩堝、石英坩 H2S熱解 的 燃 料 ( 負(fù) NaClO 漂白消 石墨做電極
的 液氨做制冷劑
堝；金剛石做鉆探的 制 S 極)，F(xiàn)e 做食 毒 材料
用途
鉆頭、切割玻璃 品吸氧劑 ClO2做消毒劑
【經(jīng)典再現(xiàn)】
7－2．判斷下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
(1)Na 有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，可用于漂白
(3)NaOH 顯堿性，可用作干燥劑 8 120
(4)NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多
(5)鈉的熔點(diǎn)較低，可制作高壓鈉燈
(6)Na2O2與 CO2反應(yīng)生成 O2，可用作供氧劑
(7)FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板
(8)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒
(9)常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸
(10)Fe2O3能與鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌
(11)Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸
(12)ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒
(13)HClO 不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白
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(14)H2O2具有氧化性，可用于傷口創(chuàng)面消毒
(15)SO2具有漂白性，可用于面粉漂白
(16)NH3極易溶于水，可用作制冷劑
(17)NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
(18)N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣
(19)N2H4(肼)具有氧化性，可用作高能燃料
(20)SiO2的熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝
(21)N2H4中的 N 原子含孤電子對(duì)，N2H4可做配體
(22)F 原子電負(fù)性比 O 大，HF 酸性比 H2O 強(qiáng)
(23)干冰中 CO2分子間范德華力較弱，CO2具有較好的熱穩(wěn)定性
(24)NaCl 晶體中離子間存在較強(qiáng)的離子鍵，NaCl 晶體的硬度較大
(25)HCO 3通過氫鍵締合成較大的酸根，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3
(26) NH3分子間存在氫鍵，NH3極易溶于水
(27)石墨中碳原子未參與雜化的 2p 電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，石墨具有導(dǎo)電性
【參考答案】(2)(6)(8)(9)(10)(12)(14)(18)(20)(21)(22)(24)(25)(27)
八、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【品讀高考】
8－1．(2023·江蘇)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是
Cu O2
A．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(稀)——→ NO——→NO2
O2(g) H2O
B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2————→NO——→HNO3
放電或高溫
催化劑
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO＋2CO=====N2＋2CO2
△
D．實(shí)驗(yàn)室制備少量 NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【答案解析】B
A．Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為 NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng) 2NO＋O2===2NO2生成 NO2，
A 正確；
B．氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成 NO，且工業(yè)制硝酸一般先用 NH3催化氧化生成 NO，NO
也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體 NO、CO 轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，故該反應(yīng)方程式
催化劑
為 2NO＋2CO=====N2＋2CO2，C 正確；
△
D．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學(xué)方程式為 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2
＋2NH3↑＋2H2O，D 正確。
【高考縱覽】
本題重在提醒學(xué)生回歸課本，在構(gòu)建核心元素價(jià)類二維圖的基礎(chǔ)上，辨析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
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和反應(yīng)條件。需要學(xué)生根據(jù)價(jià)類思想和物質(zhì)的性質(zhì)理解重要元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)
系。
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【經(jīng)典再現(xiàn)】
8－2．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
(1)NO(g) HNO3(aq) (2021)
(2)稀 HNO3(aq) NO2(g)(2021)
(3)NO(g) N2(g) (2021)
－
(4)NO3 (aq) N2(g)(2021)
(5)NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)(2020)
(6)NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)(2020)
(7)NaBr(aq) Br2(aq) I2(aq)(2020)
(8)Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)(2020)
(9)NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)(2018)
(10)Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)(2018)
＋
(11)AgNO3(aq) [Ag(NH3)2] (aq) Ag(s)(2018)
(12)Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)(2018)
【參考答案】(3)(7)(9)
九、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【品讀高考】
9－1．(2023·江蘇)化合物 Z 是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：
下列說法正確的是
A．X 不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．Y 中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、羧基
C．1 mol Z 最多能與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．X、Y、Z 可用飽和 NaHCO3溶液和 2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別
【答案解析】D
A．X 中含有酚羥基，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；
B．Y 中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、醚鍵，B 錯(cuò)誤；
C．Z 中 1 mol 苯環(huán)可以和 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol 醛基可以和 1 mol H2發(fā)生加成反
應(yīng)，故 1 mol Z 最多能與 4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；
D．X 可與飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Z 可以與 2%銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，Y 無(wú)明
顯現(xiàn)象，故 X、Y、Z 可用飽和 NaHCO3溶液和 2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別，D 正確。
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【高考縱覽】
認(rèn)識(shí)和理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、確定其含有的官能團(tuán)、根據(jù)官能團(tuán)特征分析其可能具
有的性質(zhì)。掌握有機(jī)化合物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)。
官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與名稱 碳原子雜化類型 官能團(tuán)性質(zhì)
＋
碳碳 sp2 易氧化[KMnO4(H )]，易加成(Br2/CCl4)，與H2 加成；可
雙鍵 6 個(gè)原子共平面 加聚
＋
碳碳 sp3；1σ＋2π 鍵 易氧化[KMnO4(H )]；易加成(Br2/CCl4)；與 2 倍量 H2 加
—C≡C—
三鍵 4 原子共線 成
碳鹵鍵 sp3 水解：NaOH/水，△；消去：NaOH/醇，△
醇在濃硫酸/△下分子間脫水成醚(取代反應(yīng))
有 β-H 的醇在濃硫酸/△下分子內(nèi)脫水成烯烴(消去)
催化氧化：
親
—OH 羥基 水
基
苯酚難脫羥基；酚羥基易氧化、酸性(比 H2CO3
－
弱，比 HCO3 強(qiáng))；酚羥基活化苯環(huán)鄰對(duì)位 H 而易
取代
sp2 易氧化：
醛基
碳氧雙鍵中含 σ ＋ 、 ＋
[Ag(NH3)2] 、 Br2/H2O、[KMnO4(H )] 與 H2 加成
鍵和 π 鍵，吸電 生成醇
酮羰基
子基
sp2 親水基，
羧基
吸電子基 酸性(比碳酸強(qiáng))、與醇發(fā)生酯化、與胺反應(yīng)生成酰胺
酯基 sp2，吸電子基
酸性、堿性條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))；
2 酯可與胺反應(yīng)生成酰胺(取代反應(yīng)) 酰胺基 sp ，吸電子基
—NO2 硝基 強(qiáng)吸電子基 與 H2 發(fā)生還原反應(yīng)生成－NH2
碳碳雙鍵的兩端碳原子上均連有不同原子或基團(tuán)，則存在順反異構(gòu)體，如：
順
反 (反式)與 (順式)。但環(huán)上雙鍵不存在順反異構(gòu)(受環(huán)張力影響)，
異
構(gòu) 如 只有此結(jié)構(gòu)。
對(duì) 飽和碳上連有 4 個(gè)不同原子或基團(tuán)則該碳為手性碳，含一個(gè)手性碳原子的有機(jī)物存在對(duì)映異
映
異 構(gòu)體，如 中只有 1個(gè)手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)體： 與
構(gòu)
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【經(jīng)典再現(xiàn)】
9－2．化合物 Z 是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。
下列有關(guān) X、Y、Z 的說法正確的是
A．1 mol X 中含有 2 mol 碳氧 π 鍵
B．Y 與足量 HBr 反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子
C．Z 在水中的溶解度比 Y 在水中的溶解度大
D．X、Y、Z 分別與足量酸性 KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同
【參考答案】D
十、化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢、限度及綠色化
【品讀高考】
10－1．(2023·江蘇)金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng) CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可
以除去天然氣中的 H2S，又可以獲得 H2。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的 ΔS<0
c(CH 24)·c (H2S)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝
c(CS2)·c4(H2)
C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為 H2S 中帶部分負(fù)電荷的 S 與催化劑中的 M 之
間發(fā)生作用
D．該反應(yīng)中每消耗 1 mol H2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為 2×6.02×1023
【答案解析】C
A．由方程式可知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△ ＞0；
c(CS 42)·c (H2)
B．由方程式可知，K＝ 2 ，B 項(xiàng)反應(yīng)物與生成物位置顛倒； c(CH4)·c (H2S)
C．經(jīng)過步驟Ⅰ后， H2S 中帶部分負(fù)電荷的 S 與催化劑中的 M 之間形成了作用力；
－
D．由方程式可知，消耗 1 mol H2S 同時(shí)生 2 mol H2，轉(zhuǎn)移 4 mol e ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
4×6.02×1023；故選 C。
【高考縱覽】
縱觀 2021—2023 年高考及兩次適應(yīng)性考試，本題涉及的考查內(nèi)容主要有：焓變、
熵變的判斷，化學(xué)平衡常數(shù) K 表達(dá)式的書寫，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的分析，反應(yīng)機(jī)
理的分析，外界條件變化對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響等。
(1)化學(xué)反應(yīng)的方向(ΔG＝ΔH－TΔS)
ΔH ΔS 是否自發(fā) 舉例
>0 >0 高溫自發(fā) CaCO3===CaO＋CO2↑
>0 <0 非自發(fā) 2CO===2C＋O2↑
<0 >0 自發(fā) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
<0 <0 低溫自發(fā) NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
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(2)化學(xué)平衡問題
①化學(xué)平衡常數(shù) K
② 平衡常數(shù) K 與濃度商 Q 的關(guān)系
Q＝K，達(dá)到平衡狀態(tài)；Q＜K，平衡正向移動(dòng)；Q＞K，平衡逆向移動(dòng)。
(3)外界條件對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響
①催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響：要關(guān)注是否達(dá)到平衡，如果僅是“同一時(shí)間”，有可能
未達(dá)到平衡，此時(shí)使用催化劑可以加快單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率，但是催化劑不能改變“平衡
轉(zhuǎn)化率”。
②濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響：增大反應(yīng)物濃度與平衡轉(zhuǎn)化率變化的關(guān)系(表中 A、B、C
均為氣態(tài))
可逆反應(yīng) 改變條件 平衡移動(dòng)方向 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 備注
A＋B C α(B)增大，α(A)減小 實(shí)際是
A B＋C α(A)減小 考慮壓
增大 A 的濃度 正向移動(dòng)
2A B＋C α(A)不變 強(qiáng)的影
3A B＋C α(A)增大 響
③壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響。增大壓強(qiáng)，向氣體計(jì)量數(shù)之和減小的方向移動(dòng)，而減小壓
強(qiáng)向氣體計(jì)量數(shù)之和增大的方向移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化
率則不受壓強(qiáng)影響。
(4)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的分析：結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，分析進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(5)化學(xué)反應(yīng)綠色化
關(guān)注臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”、汽車尾氣、
室內(nèi)污染等。
【經(jīng)典再現(xiàn)】
10－2．用尿素水解生成的 NH3 催化還原 NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反
應(yīng)為 4 NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g) 4N2(g)＋6H2O(g)，下列說法正確的是
A．上述反應(yīng) ΔS<0
c4(N2)·c6(H2O)
B．上述反應(yīng)平衡常數(shù) K＝
c4(NH3)·c(O2)·c4(NO)
C．上述反應(yīng)中消耗 1 mol NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2×6.02×1023
D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小
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－
10－3．關(guān)于反應(yīng) 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ·mol 1 說法正確的是
A．該反應(yīng)的 ΔH<0，ΔS<0
c(O )·c22 ( )
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為 K＝ 2 c ( 2)
C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變
n(O2)
D．其他條件相同，增大 ，NO 的轉(zhuǎn)化率下降
n( )
【參考答案】BA
十一、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
【品讀高考】
－
11－1．(2023·江蘇)室溫下，探究 0.1 mol·L 1 FeSO4溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究
目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
向 2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加 KSCN＋
A 溶液中是否含有 Fe3
溶液，觀察溶液顏色變化
向 2 mL FeSO4 溶液中滴加幾滴酸性 KMnO4 溶液，觀察
B Fe2
＋
是否有還原性
溶液顏色變化
向 2 mL FeSO4 溶液中滴加 2－3 滴酚酞試液，觀察溶液＋
C Fe2 是否水解
顏色變化
向 2 mL 5% H2O2溶液中滴加幾滴 FeSO4溶液，觀察氣泡＋
D Fe2 能否催化 H2O2分解
產(chǎn)生情況
【答案解析】B
A 項(xiàng)，檢驗(yàn)溶液中是否含有 3＋Fe 應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加 KSCN 溶液，向待測(cè)液中滴加氯
水會(huì)將 ＋Fe2 氧化為 ＋Fe3 干擾實(shí)驗(yàn)，方案錯(cuò)誤；
B 項(xiàng)，向 2 mL FeSO4 溶液中滴加幾滴酸性 KMnO4 溶液，若觀察到溶液紫色褪去，說明
＋
Fe2 有還原性，方案正確；
C 項(xiàng)， ＋Fe2 發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向 2 mL FeSO4 溶液中滴加 2～3 滴石蕊試液，
觀察溶液顏色變化，方案錯(cuò)誤；
D 項(xiàng)，方案沒有控制變量，無(wú)法比較判斷 Fe2＋是否存在催化作用，方案錯(cuò)誤。
【高考縱覽】
(一) 近幾年高考考查情況統(tǒng)計(jì)：主要是常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)比較，難點(diǎn)在于變量的合理
控制
年份 探究目的或結(jié)論 實(shí)驗(yàn)方案 正誤
向盛有 FeSO4 溶液的試管中滴加幾滴 KSCN 溶
＋
2022 Fe2 具有還原性 液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏 √
色變化
向盛有 SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，
2022 SO2具有漂白性 √
振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化
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年份 探究目的或結(jié)論 實(shí)驗(yàn)方案 正誤
向盛有淀粉 KI 溶液的試管中滴加幾滴溴水，振
2022 Br2的氧化性比 I2的強(qiáng) √
蕩，觀察溶液顏色變化
用 pH 計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的 pH，比較溶液 pH 大
2022 CH3COOH 是弱電解質(zhì) ×
小
向淀粉溶液中加適量 20%H2SO4溶液，加熱，冷
2020 淀粉未水解 卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶 ×
液變藍(lán)
－
室溫下，向 0.1 mol·L 1 HCl 溶液中加入少量鎂
2020 鎂與鹽酸反應(yīng)放熱 √
粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升
－
室溫下，向濃度均為 0.1 mol·L 1 的 BaCl2 和
2020 白色沉淀是 BaCO3 CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉 ×
淀
－
向 0.1 mol·L 1
－
H2O2 溶 液 中 滴 加 0.1mol·L
2020 H2O2具有氧化性 ×
1KMnO4溶液，溶液褪色
向 X 溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入
＋
2019 X 溶液中一定含有 Fe2 ×
少量 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色
向濃度均為 0.05 mol·L 1的 NaI、NaCl 混合溶液
2019 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) ×
中滴加少量 AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
向 3 mL KI 溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加
2019 Br2的氧化性比 I2的強(qiáng) √
1 mL 淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色
＋
HNO2 電離出 H 的能力 用 pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的 pH約為 9，
2019 ×
比 CH3COOH 的強(qiáng) NaNO2溶液的 pH 約為 8
苯酚的酸性強(qiáng)于 H2CO3
2018 向苯酚濁液中滴加 Na2CO3溶液，濁液變清 ×
的酸性
I2 在 CCl4 中的溶解度大 向碘水中加入等體積 CCl4，振蕩后靜置，上層
2018 √
于在水中的溶解度 接近無(wú)色，下層顯紫紅色
＋ ＋
Fe2 的氧化性強(qiáng)于 Cu2
2018 向 CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 ×
的氧化性
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年份 探究目的或結(jié)論 實(shí)驗(yàn)方案 正誤
向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀
2018 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ×
AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色
2017 苯酚濃度小 ×
沉淀
向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，
2017 部分 Na2SO3被氧化 出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀 √
溶解
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再
2017 蔗糖未水解 ×
加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡
2017 溶液中含 Br2 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍(lán)色 ×
室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變
2016 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) √
渾濁
－
室溫下，向濃度均為 0.1 mol·L 1 的 BaCl2 和
2016 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉 ×
淀
室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加
2016 Fe3
＋
的氧化性比 I2的強(qiáng) √
幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
－
室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 mol·L 1 Na2SO－ ＋ 3溶
HSO3 結(jié)合 H 的能力比 －
2016 液的pH約為10；0.1 mol·L 1 NaHSO3溶液的pH約 × －
SO23 的強(qiáng)
為5
(二)要點(diǎn)歸納
1．有機(jī)化學(xué)部分
(1)鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)：
(2)蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)：
25
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(3)淀粉水解及水解程度的判斷
現(xiàn)象 A：未產(chǎn)生銀鏡；現(xiàn)象 B：溶液呈藍(lán)色；結(jié)論：淀粉未水解
現(xiàn)象 A：產(chǎn)生銀鏡；現(xiàn)象 B：溶液呈藍(lán)色；結(jié)論：淀粉部分水解
現(xiàn)象 A：產(chǎn)生銀鏡；現(xiàn)象 B：溶液未呈藍(lán)色；結(jié)論：淀粉完全水解
(4)蛋白質(zhì)的鹽析與變性
鹽析 變性
蛋白質(zhì)在某些鹽的濃溶液中溶解度降低 蛋白質(zhì)在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下性
概念
而析出 質(zhì)發(fā)生改變而凝結(jié)起來(lái)
實(shí)質(zhì) 溶解度降低，物理變化 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)改變，化學(xué)變化
加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、紫外
條件 輕金屬鹽或銨鹽的濃溶液
線、重金屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等
用途 分離提純蛋白質(zhì) 殺菌消毒
2．反應(yīng)原理部分
(1)溶度積常數(shù)常見考法
①向少量的 AgNO3溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液
產(chǎn)生黃色沉淀；
－ －
②向濃度均為 0.1 mol·L 1的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 0.1 mol·L 1 AgNO3溶液先產(chǎn)生黃
色沉淀。
注意：
①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp 較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為 Ksp 較小的難溶電解質(zhì)；
②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì)，Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 Ksp較大的
－ －
難 溶 電 解 質(zhì) ， 如 ：Ksp(BaSO4)=1×10 10，Ksp(BaCO3)=2.6×10 9， 即 Ksp(BaSO4)<
Ksp(BaCO3)，但兩者相差不大，可以相互轉(zhuǎn)化，在 BaSO4飽和溶液中加入飽和 Na2CO3
溶液，也可以轉(zhuǎn)化成 Ksp較大的 BaCO3。
(2)有關(guān)溶液酸堿性的常見考法
①利用較強(qiáng)酸制較弱酸來(lái)比較酸性
－
如 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，則酸性 H2CO3＞HClO＞HCO3 。
②利用同濃度對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較酸性
－ －
如測(cè)量 0.1 mol·L 1 NaA 和 0.1 mol·L 1 NaB 溶液的 pH，NaA 的 pH 大，則酸性 HA＜HB。
③利用同濃度對(duì)應(yīng)酸溶液的導(dǎo)電性來(lái)比較酸性
－ －
如 0.1 mol·L 1 HA 溶液的導(dǎo)電性比 0.1 mol·L 1 HB 溶液的強(qiáng)(或 pH小)，則酸性HA＞HB。
④弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較
－
如測(cè)量酸式鹽溶液的酸堿性，若 NaHA 溶液呈酸性，則 HA 的電離程度大于水解程度。
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3．無(wú)機(jī)化學(xué)部分
(1)金屬性強(qiáng)弱
①依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。
②依據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來(lái)比較。
③依據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來(lái)比較。
④依據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或離子的氧化性強(qiáng)弱來(lái)比較。
⑤依據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)比較。
⑥依據(jù)原電池的正負(fù)極。
⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序。
(2)非金屬性強(qiáng)弱
①依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)比較。
②依據(jù)非金屬元素單質(zhì)與 H2化合的難易程度來(lái)比較。
③依據(jù)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)比較。
④依據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性越弱來(lái)比較。
⑤依據(jù)與鹽溶液或氣體、無(wú)氧酸溶液間的置換反應(yīng)來(lái)比較。
⑥依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)來(lái)比較。
⑦依據(jù)電解池的陽(yáng)極放電順序。
(3)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
同一化學(xué)反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
(4)常見離子的檢驗(yàn)
離子 試劑 現(xiàn)象 注意
－ －
Cl 、Br 、 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、
AgNO3溶液和稀 HNO － 3
I AgI(黃色)
2－SO4 稀鹽酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化
－ －
SO2 、HSO 、
2－
3 3
CO3 稀鹽酸和澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 －
HCO3 有干擾
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，
－ －
SO23 稀 H2SO4和品紅溶液 HSO3 有干擾
且氣體能使品紅溶液褪色
－
I 氯水(少量)，CCl4 下層為紫紅色
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，
濃 NaOH 溶液和濕潤(rùn)的紅
＋
NH4 且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊 要加熱
色石蕊試紙
試紙變藍(lán)
①KSCN 溶液和氯水 ①先是無(wú)變化，滴加氯水后
先加 KSCN 溶液，無(wú)
2＋Fe ②鐵氰化鉀溶液 變紅色；
變化，再加氯水
K3[Fe(CN)6] ②生成藍(lán)色沉淀
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離子 試劑 現(xiàn)象 注意
①KSCN 溶液 ①紅色
Fe3
＋
②苯酚溶液 ②紫色
③NaOH 溶液 ③紅褐色沉淀
＋
K 要透過藍(lán)色鈷玻璃
＋ ＋
Na 、K Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色
片觀察焰色
【經(jīng)典再現(xiàn)】
－
11－2．25 °C，探究 0.1 mol·L 1 KHC2O4溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰
A 鉀元素的焰色試驗(yàn)
的顏色
向 2 mL KHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入 AgNO3溶液，－
B HC2O4 是否有還原性
觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
向 2 mL KHC2O4 溶液中滴加 2~3 滴酚酞試液，觀察溶液－
C HC2O4 是否水解
顏色的變化
比較溶液中 c(H2C2O4)與 －
D 用 pH 計(jì)測(cè)量 0.1 mol·L 1 KHC
－ 2
O4溶液的 pH
c(C O22 4 )的大小
11－3．探究 NaClO 溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
用潔凈的鉑絲蘸取少量 NaClO 溶液，在酒精燈上灼燒，
A 檢驗(yàn) NaClO溶液中的 Na+
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色
檢驗(yàn) NaClO 溶液的氧化 將 NaClO 溶液滴加到淀粉 KI 溶液中，觀察溶液顏色變化
B
性
用潔凈的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液滴在 pH試紙上，待變色
C 檢驗(yàn) NaClO 溶液的 pH
后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)
檢驗(yàn) NaClO 溶液的還原 將少量 NaClO 溶液與 FeCl2充分反應(yīng)后，滴加硝酸酸化的
D
產(chǎn)物 硝酸銀溶液，觀察沉淀產(chǎn)生情況
11－4．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液，觀察溶液 ＋
A 探究 H2O2與 Fe3 氧化性強(qiáng)弱
顏色變化
用 pH 計(jì) 分 別 測(cè) 定 等 體 積 的 CH3COOH 溶 液 和探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影
B
CH2ClCOOH 溶液的 pH 響
向圓底燒瓶中加入 2.0 g NaOH、15 mL 無(wú)水乙醇、碎瓷片
C 和 5 mL 1－溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性探究 1－溴丁烷的消去產(chǎn)物
KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
向甲、乙兩支試管中分別加入 10 mL 0.01 mol·L–1 FeCl3溶
探究反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的
D 液，向甲試管中加入少量 FeCl3 晶體，振蕩、靜置，對(duì)比
影響
觀察溶液顏色變化
【參考答案】DBD
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十二、電解質(zhì)溶液中的離子濃度與平衡
【品讀高考】
12－1．(2023·江蘇)室溫下，用含少量 Mg2＋的 MnSO4 溶液制備 MnCO3 的過程如圖所示。
－ －
已知 K 11sp(MgF2)=5.2×10 ，Ka(HF)=6.3×10 4。下列說法正確的是
－
A．0.1 mol·L 1
－ ＋ ＋
NaF 溶液中：c(F )＝c(Na )＋c(H )
＋ Ksp(MgF2)
B．“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2 )＝ －
c(F )
－ － ＋ －
C．0.1 mol·L 1 NaHCO 23溶液中：c(CO3 )＝c(H )＋c(H2CO3)－c(OH )
＋ ＋ － －
D．“沉錳”后的濾液中：c(Na )＋c(H )＝c(OH )＋c(HCO )＋2c(CO2
－
3 3 )
【答案解析】C
－ － － ＋ ＋
A．0.1 mol·L 1 NaF 溶液中存在電荷守恒：c(OH ) ＋c(F )＝c(H )＋c(Na )，檢查微粒是否
遺漏以及電荷系數(shù)；
＋ Ksp(MgF2)
B．“除鎂”得到的上層清液中為 MgF2的飽和溶液，c(Mg2 )＝ 2 － ，B 錯(cuò)誤； c (F )
－ － ＋
C．0.1 mol·L 1 NaHCO 溶液中存在質(zhì)子守恒：c(CO2 3 3 )＋c(OH )＝c(H )＋c(H2CO3)，故
＋ －
c(CO2 3 )＝c(H )＋c(H2CO3)－c(OH )，C 正確；
D．“沉錳”后的濾液中還存在 －F 、 －SO24 等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成
立，D 錯(cuò)誤。故選 C。
【高考縱覽】
縱觀 2021—2023 年高考及兩次適應(yīng)性考試，第 12題(電解質(zhì)溶液中的離子濃度與平衡)
主要側(cè)重考查：三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)；結(jié)合平衡常數(shù)，判斷溶液中
的離子濃度關(guān)系、反應(yīng)進(jìn)行的方向；離子反應(yīng)方程式的正誤等。
1. 電離平衡和水解平衡：
(1)三個(gè)守恒式：電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式(可由前兩式推出)
(2)兩個(gè)平衡常數(shù)：
＋
①電離常數(shù) ＋ －
(H ) (A )
HA H ＋ A = a (HA)
－ － (HA) (OH
)
= = w水解常數(shù) A ＋ H2O HA ＋ OH h (A ) a
＋ － (H＋) (HA )
②一級(jí)電離常數(shù) H2A H ＋ HA a1 = (H2A)

水解常數(shù) － －
(H2A) (OH ) w
HA ＋ H2O H 2A ＋ OH h = = (HA ) a1
＋ 2
二級(jí)電離常數(shù) － ＋ －
(H ) (A )
HA H ＋ A2 a2 = (HA )

水解常數(shù) A2－ ＋ － ＋ － H O HA OH
(HA ) (OH )
2 h = =
w
((A2 ) a2
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(3)有關(guān)溶液中離子濃度的大小判斷和計(jì)算，一般可分為單一溶液或混合溶液，解決問題的
基本方法主要為：一是守恒思想的運(yùn)用，電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的結(jié)合；二是
常數(shù)的運(yùn)用，尤其是電離常數(shù)、水的離子積和水解常數(shù)的綜合；三是內(nèi)在反應(yīng)、溶液的酸
堿性的正確判斷。
如：①酸式鹽溶液電離程度和水解程度的比較
堿
②混合溶液(緩沖溶液)電離程度和水解程度的比較
－ －
25 ℃時(shí)，0.1 mol·L 1 CH 13COOH 和 0.1 mol·L CH3COONa 等體積混合的溶液中：
－
10 14
由于 Ka＝
－
1.75×10 5＞K －h(huán)＝1.75×10 5，故電離大于水解，溶液顯酸性，溶液的 pH≈－lgKa＝
4.76。
③計(jì)算：室溫下，pH＝6 的 NH4Cl 溶液中：c(NH3·H2O)=____________。
質(zhì)子守恒： ＋ — ＋ － － — － －c(H )＝c(OH )＋c(NH3·H2O)，c(H )＝10 6 mol·L 1，c(OH )＝10 8 mol·L 1 代
入計(jì)算得 － －c(NH3·H2O)＝9.9×10 7 mol·L 1。
2. 沉淀溶解平衡：
(1)通過比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp 與該溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——
離子積 Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。
Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；
Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；
Qc(2)溶度積常數(shù)的大小判斷(沉淀 A、B 類型相同)
注意：起始濃度(稀溶液)要相等；沉淀的顏色要不同；沉淀劑要少量。
①若加入稀溶液，發(fā)生沉淀 A→沉淀 B 的轉(zhuǎn)化，則可推出 Ksp(B)②若加入飽和溶液或濃溶液，發(fā)生沉淀 A→沉淀 B的轉(zhuǎn)化，則無(wú)法推出 Ksp(B)【經(jīng)典再現(xiàn)】
12－2．一種捕集煙氣中 CO2 的過程如圖所示。室溫下以 0.1
－
mol·L 1 KOH 溶液吸收 CO2，若通入 CO2所引起的溶液體積變化
和 H2O 揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度 c 總＝c(H2CO3)＋
－ － －
c(HCO3 )＋c(CO23 )。H 72CO3 電離常數(shù)分別為 Ka1＝4.4×10 、Ka2
－
＝4.4×10 11。下列說法正確的是
－
A．KOH 吸收 CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3 )
－ ＋ －
B．KOH 完全轉(zhuǎn)化為 K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH )＝c(H )＋c(HCO3 )＋c(H2CO3)
－ －
C．KOH 溶液吸收 CO ，c ＝0.1 mol·L 1溶液中：c(H CO )＞c(CO22 總 2 3 3 )
D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降
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12－3．室溫下，將 H2C2O4 溶液和 NaOH 溶液按一定比例混合，可用于測(cè)定溶液中鈣的含
量。測(cè)定原理：① ＋ － Ca2 ＋C O22 4 ===CaC2O4↓；② CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；
③ 用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液滴定②中 H2C2O4。
已知：室溫下 －Ka1(H2C2O4)＝5.90×10 2，Ka2(H2C2O4)＝
－
6.40×10 5， －K 9sp(CaC2O4)＝2.34×10 。
下列說法正確的是
－
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)－ ＋ －
B. NaOH 完全轉(zhuǎn)化為 Na2C2O4時(shí)，溶液中：c(OH )＝c(H )＋c(HC2O4 )＋c(H2C2O4)
①中反應(yīng)靜置后的上層清液中： 2＋C. c(Ca )·c(C O2－2 4 )>Ksp(CaC2O4)
2－ － ＋ ＋D. ③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5C2O4 ＋2MnO 24 ＋16H ===2Mn ＋10CO2↑＋8H2O
12－4．室溫下，用 0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡 CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加
稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知 Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是
－ －
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH )＝c(H+)＋c(HCO3 )＋c(H2CO3)
c(SO2
－
4 ) 5
B．反應(yīng) CaSO ＋CO2
－ 2－
4 3 CaCO3＋SO4 正向進(jìn)行，需滿足 2－ > ×10
4
c(CO3 ) 3
Ksp(CaCO ) Ksp(CaSO )
C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)＝ 2－ 且 c(Ca
2+)≤ 2－ c(CO3 ) c(SO4 )
D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO ＋2H+3 ===Ca2+＋CO2↑＋H2O
【參考答案】CDC
十三、化學(xué)反應(yīng)體系條件綜合分析
【品讀高考】
13－1．(2023·江蘇) 二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為
－
CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－164.7 kJ·mol 1
－
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol 1
在密閉容器中，1.01×105 Pa、n 起始(CO2)∶n 起始(H2)＝1∶4 時(shí)，
CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的 CO2
實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH4 的選擇性可表示為
n生成(CH4)
×100%。下列說法正確的是
n反應(yīng)(CO2)
－
A．反應(yīng) 2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)的焓變 ΔH＝－205.9 kJ·mol 1
B．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加
C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為 480～530 ℃
n起始(H2)
D．450 ℃時(shí)，提高 的值或增大壓強(qiáng)，均能使 CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到 X 點(diǎn)的值
n起始(CO2)
【答案解析】D
A．由蓋斯定律可知反應(yīng) －2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)的 ΔH＝－2×41.2 kJ·mol 1－
－
164.7 kJ·mol 1＝－ －247.1 kJ·mol 1，A 錯(cuò)誤；
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B．CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)正向進(jìn)行程度減小，
CH4的含量降低，故 CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B 錯(cuò)誤；
C．由圖可知溫度范圍約為 350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高且趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，催
化劑的活性最大，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C 錯(cuò)誤；
n起始(H2)
D．450℃時(shí)，提高 的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng) I 平衡正向
n起始(CO2)
移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使 CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到 X 點(diǎn)的值，D 正確。
【高考縱覽】
縱觀 2021—2023 年高考及兩次適應(yīng)性考試，第 13 題主要涉及：蓋斯定律，外界條件(包括
溫度、催化劑、壓強(qiáng)、投料比等)改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率、平衡選擇性的影響，非平衡狀態(tài)如何
提高轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件的選擇等。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查方向如下。
(1)條件變量－轉(zhuǎn)化率類曲線圖解題策略：
厘清轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率：一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率(如一定流速下的轉(zhuǎn)化率)取決于化學(xué)
反應(yīng)速率，而平衡轉(zhuǎn)化率是特定條件下(一定濃度、溫度、壓強(qiáng))的最大轉(zhuǎn)化率。
(2)平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系
溫度變化 可逆反應(yīng)的 ΔH 平衡常數(shù) K
升溫 吸熱反應(yīng)， 增大
降溫 ΔH＞0 減小
升溫 放熱反應(yīng)， 減小
降溫 ΔH＜0 增大
(3)化學(xué)平衡與平衡轉(zhuǎn)化率
①一般轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率
轉(zhuǎn)化率有未達(dá)到平衡時(shí)的“一般轉(zhuǎn)化率”和已達(dá)到平衡時(shí)的“平衡轉(zhuǎn)化率”，在審題時(shí)一
定要注意轉(zhuǎn)化率是不是“平衡轉(zhuǎn)化率”。
②轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系
可逆反應(yīng)的 ΔH 升高溫度
未達(dá)到平衡時(shí)，升溫轉(zhuǎn)化率增大
吸熱反應(yīng)，ΔH＞0
已達(dá)到平衡時(shí)，升溫平衡轉(zhuǎn)化率增大
未達(dá)到平衡時(shí)，升溫轉(zhuǎn)化率增大
放熱反應(yīng)，ΔH＜0
已達(dá)到平衡時(shí)，升溫平衡轉(zhuǎn)化率減小
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(4)有關(guān)多重平衡及選擇性的問題：在多重平衡中，幾個(gè)可逆反應(yīng)是相互影響的。
①如果主反應(yīng)的生成物又與主反應(yīng)的某一反應(yīng)物發(fā)生另一個(gè)可逆反應(yīng)，那么該反應(yīng)物的平
衡轉(zhuǎn)化率就會(huì)增大。
②在一定溫度下，特定的混合體系，多重平衡選擇性為定值。因?yàn)槠胶獬?shù)不變，催化劑
的選用與品種無(wú)關(guān)。催化劑不能提高某一物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。
③如果在同一條件下，兩個(gè)物質(zhì)同時(shí)可以發(fā)生幾個(gè)可逆反應(yīng)，那么催化劑的選用就可以使
其中某一反應(yīng)的選擇性提高(如 2021·江蘇卷 14 題) 。
④多重平衡體系中隨著溫度的升高，如果兩個(gè)物質(zhì)的選擇之和等于 100%，那么兩者的選
擇性變化曲線呈鏡像對(duì)稱(如 2022·江蘇卷 13 題) 。
【經(jīng)典再現(xiàn)】
13－2．NH3與 O2作用分別生成 N2、NO、N2O 的反應(yīng)均為放
熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的 NH3可通過催化氧化為 N2除去。將一
定比例 NH3、O2和 N2混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的
2n生成(N2)
反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率，N2的選擇性[ 100% ]與溫
n總轉(zhuǎn)化(NH3)
度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，在 175~ 300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)狻⒌趸锏牧烤?br/>不斷增大
C．催化氧化除去尾氣中的 NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于 250℃
D．高效除去尾氣中的 NH3，需研發(fā)低溫下 NH3轉(zhuǎn)化率高和 N2選擇性高的催化劑
13－3．乙醇-水催化重整可獲得 H2。其主要反應(yīng)為
－
C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝173.3 kJ·mol 1
－
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol 1
在 1.0×105 Pa、n 始(C2H5OH)∶n 始(H2O)＝1∶3 時(shí)，若僅考慮上
述反應(yīng)，平衡時(shí) CO2和 CO 的選擇性及 H2的產(chǎn)率隨溫度的變化
n生成(CO)
如圖所示。CO的選擇性＝ ×100%，下列說
n生成(CO2)＋n生成(CO)
法正確的是
A．圖中曲線①表示平衡時(shí) H2產(chǎn)率隨溫度的變化
B．升高溫度，平衡時(shí) CO 的選擇性增大
n(C2H5OH)
C．一定溫度下，增大 可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
n(H2O)
D．一定溫度下，加入 CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí) H2產(chǎn)率
【參考答案】DB
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第二部分 非選擇題
十四、無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用
【品讀高考】
14－1．(江蘇·2023)V2O5－WO3/TiO2催化劑能催化 NH3脫除煙氣中的 NO，反應(yīng)為 4NH3(g)
－
＋O2(g)＋4NO(g)===4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 632.4 kJ·mol 1。
(1)催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的 WO3/TiO2 粉末置于 80 ℃的水中，在攪拌下加入
一定量的 NH4VO3溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀 V2O5－WO3/TiO2催化劑。在水溶
－
液中 VO3 水解為 H3VO4 沉淀的離子方程式為__________________________；反應(yīng)選用
NH4VO3溶液而不選用 NaVO3溶液的原因是_________________________。
(2)催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的 NO、O2、NH3(其余為 N2)氣體勻速通過裝有
V2O5－WO3/TiO2 催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得 NO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在
320～360 ℃范圍內(nèi)，NO 轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是_____________________；反應(yīng)
溫度高于 380 ℃，NO 轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)檫M(jìn)入反應(yīng)器的 NO 被還原的量減少外，還有
_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)廢催化劑的回收。回收 V2O5－WO3/TiO2廢催化劑并制備 NH4VO3的過程可表示為
①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高釩元素浸出率的方法還有___________。
②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有 H4V4O12。已知 H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，
其結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。
③向 pH＝8 的 NaVO3 溶液中加入過量的 NH4Cl 溶液，生成 NH4VO3 沉淀。已知：
－
Ksp(NH4VO3)＝1.7×10 3，加過量 NH4Cl 溶液的目的是_______________________。
【答案解析】
80℃ 80℃
－ ＋ ↓＋ －或 － ＋ ＋(1)VO3 2H2O===== H3VO4 OH VO3 NH4 ＋H2O===== H3VO4↓＋NH3 制得催化劑
中不含 Na+
(2)在該溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性變化不大，消耗 NO 的反應(yīng)速率與生成 NO 的反應(yīng)速率
催化劑
隨溫度升高而增大，對(duì) NO 轉(zhuǎn)化率影響相互抵消 4NH3＋5O2==＞3=8=0=4NO＋6H O ℃ 2
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(3)①提高反應(yīng)溫度，延長(zhǎng)浸出時(shí)間 ② 或 ③促進(jìn) NH4VO3充分沉淀
解析：
80℃
(1)在水溶液中 －VO3 水解為 H3VO4沉淀的離子方程式為
－ －
VO3 ＋2H2O=====H3VO4↓＋OH 或
80℃
－ ＋
VO3 ＋NH4 ＋H2O=====H3VO4↓＋NH3；反應(yīng)選用 NH4VO3 溶液而不選用 NaVO3 溶液的原
＋
因是制得的催化劑中不含 Na ；
(2)反應(yīng)溫度在 320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是此溫度范圍內(nèi)，催
化劑活性變化不大，消耗 NO 的反應(yīng)速率與生成 NO 的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，對(duì) NO
轉(zhuǎn)化率的影響相互抵消。反應(yīng)溫度高于 380℃，NO 轉(zhuǎn)化率下降，有可能體系產(chǎn)生了 NO，
催化劑
如 4NH3＋5O2==3=80==4NO＋6H＞ ℃ 2O。
(3)提高釩元素浸出率的方法還有提高反應(yīng)溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間，已知 H4V4O12 具有八元環(huán)
結(jié)構(gòu)，且 V為＋5價(jià)，V連有五根極性共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為 或 。
＋
NH4VO3飽和溶液中存在溶解平衡NH4VO3(s) NH

4 (aq)＋VO3 (aq)，加過量NH4Cl溶液
有利于增加銨根離子濃度，促進(jìn)平衡向析出沉淀的方向移動(dòng)，提高 NH4VO3 的含量，促進(jìn)
NH4VO3充分沉淀。
【高考縱覽】
(1)建構(gòu)流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析模型
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(2)建構(gòu)流程題思維模型
①化工生產(chǎn)價(jià)值追求：原料利用率(轉(zhuǎn)化率)高、產(chǎn)率高、綠色無(wú)污染 、經(jīng)濟(jì)效益高
②工藝流程各階段考察方式及注意點(diǎn)：
原料預(yù)處理階段：提高原料利用率(考查影響反應(yīng)速率的因素和進(jìn)行程度)并除雜。
＋ ＋ ＋ ＋
除雜階段：(對(duì)于高電荷的陽(yáng)離子如 Fe3 、Al3 、Cr3 等可調(diào) pH 除去，對(duì)于 Fe2 可先氧
化成 ＋ ＋ ＋Fe3 再調(diào) pH 除去，對(duì)于 Mg2 、Ca2 可用氟化物(如 NaF、NH4F 等)沉淀除去，對(duì)于
2＋ ＋ ＋ ＋ ＋Cu 、Pb2 、Hg2 等重金屬離子可用硫化物沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化除去，Co2 、Ni2 離子常用萃
取法除去)及分離提純操作。
核心反應(yīng)階段：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(考查反應(yīng)原理：方程式的書寫、氧化還原原理、酸堿反應(yīng)、
沉淀生成或轉(zhuǎn)化等)，反應(yīng)條件的控制(加料方式、試劑濃度與用量、溫度、pH 環(huán)境等)
產(chǎn)品獲得階段：沉淀的生成(考查沉淀完全的檢驗(yàn)、沉淀洗滌及洗滌完全的檢驗(yàn))，晶體
的獲得(結(jié)晶法的選擇、晶體的洗滌、用某試劑洗滌晶體的目的)，副產(chǎn)物的循環(huán)利用或回
收利用，尾氣的處理等
③提高反應(yīng)速率的措施及原理
原理 措施
增大接觸面積 1．研磨、粉碎、噴灑、加速攪拌、氣液逆流等方式
選擇適宜的溫度
1．溫度過高，可能引起物質(zhì)的揮發(fā)或分解、鹽類水解、影響催化劑的活性、對(duì)
升高溫度
反應(yīng)容器的影響、能耗大成本高等
2.溫度過低，反應(yīng)速率和物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較低
1.選擇合適的投料比，反應(yīng)物的氧化(或還原)效果好
增 大 反 應(yīng) 物 濃 2.加壓一般是提高氣體反應(yīng)物濃度措施，在固體、液體反應(yīng)的體系中并不適宜。
度、加壓(氣體) 3.生產(chǎn)中常使廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過量，以提高反應(yīng)速率和另一原料的利用率。
(生產(chǎn)中也采取移出生成物方式提高原料利用率)
1.加快反應(yīng)速率，提高浸取率
控制 pH 2.減少試劑浪費(fèi)
3.減少污染，綠色環(huán)保(如酸性過強(qiáng)生成 HF、SO2、H2S 等污染性氣體)
使用催化劑可提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以提高限定時(shí)間轉(zhuǎn)
催化劑
化率。
如 NaOH 溶液除去金屬表面油污、用化學(xué)法除去金屬 Al 表面氧化物、形成原電
其他因素
池加快反應(yīng)速率
④反應(yīng)條件的控制
1.抑制某離子水解
＋ ＋
2.使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而分離。如：增大 pH(消耗 H )促使 Fe3 生
控制 成 ＋pH Fe(OH) 除雜。如除去Cu2 溶液中混有的 Fe3＋3 ，可加 CuO、Cu(OH)2等物質(zhì)。
3.使某些金屬離子形成膠體，膠體具有吸附性。
4.與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如氧化性、還原性、不穩(wěn)定性等。
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1.營(yíng)造還原性氛圍，防止還原性物質(zhì)被氧化，如加入鐵粉防止 ＋Fe2 被氧化。
＋ ＋
2.加入氧化劑進(jìn)行氧化，如加入綠色氧化劑 H2O2將 Fe2 氧化轉(zhuǎn)化為 Fe3 。
3.在空氣中要考慮 O2、H2O、CO2等是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，防氧
控制體系的 化、水解、潮解等目的
環(huán)境氛圍 4.通入空氣：①氧化某離子 － ＋(如 SO2 23 、Fe )；②起攪拌作用
5.蒸發(fā)或結(jié)晶時(shí)加對(duì)應(yīng)酸或堿抑制某物質(zhì)水解。如：從溶液中析出 FeCl3、
CuCl2、AlCl3、MgCl2、ZnCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在干燥的 HCl 氣流中加熱，以抑制
其水解并帶走水分。
t ℃水浴、冰水浴、油浴(高于 100℃)
1.加熱：加速溶解、加快反應(yīng)速率。
2.控制在 T1－T2℃或保持溫度在某℃左右：溫度太低反應(yīng)速率太慢(溶解速率太
慢)，溫度太高某物質(zhì)容易分解(如 H2O2 、NH4HCO3、NaHCO3等)。
或者考慮平衡移動(dòng)、防止副反應(yīng)的發(fā)生。
3.低溫：
控制溫度
①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)分解(如氨水、H2O2、NH4HCO3等銨鹽、濃 HNO3、
NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3等物質(zhì))；
②防止某物質(zhì)揮發(fā)或者氣體逸出(如氨水、苯、乙醇等有機(jī)物、HCl、HNO3、液
Br2、SO2、Cl2、H2S)或碘升華；
③防止失去結(jié)晶水(在溶液中不用，低溫干燥時(shí)常用)；
④降溫(減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求。
1.某反應(yīng)物適當(dāng)過量的原因分析：一般地，某反應(yīng)物過量是為了提高另一反
應(yīng)物(不易得、價(jià)格高、有毒等)的轉(zhuǎn)化率。
控制反應(yīng)物
2．反應(yīng)物不宜(易)過量太多的原因：一般地，反應(yīng)物過量太多直接導(dǎo)致殘留，
的量
還會(huì)導(dǎo)致后續(xù)反應(yīng)中消耗更多試劑來(lái)消除過量的反應(yīng)物，并對(duì)分離提純?cè)斐衫?br/>難，導(dǎo)致浪費(fèi)。
(3)結(jié)構(gòu)式推斷
最外層電子與成鍵數(shù)的關(guān)系：
一般成鍵數(shù) 1 2 3 4 5 6
最外層電子數(shù) 1 或 7 6 5 4 3
原子 H、X(鹵素) O、S N、P C、Si B、Al
特殊的成鍵數(shù) 3(B) 4(S) 5(P) 6(S)
元素化合價(jià)與共價(jià)鍵數(shù)目的關(guān)系
共價(jià)鍵數(shù)=極性鍵數(shù)＋非極性共價(jià)鍵數(shù) 或共價(jià)鍵數(shù)=σ鍵數(shù)＋π鍵數(shù)
元素的化合價(jià)=該元素原子形成的極性共價(jià)鍵數(shù)
注意：若一個(gè)元素的化合價(jià)為非常見價(jià)態(tài)，必然形成非極性共價(jià)鍵，如 H2O2中氧－1 價(jià)
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不同價(jià)態(tài)常見含氧酸結(jié)構(gòu)
一價(jià) 六價(jià)
三價(jià) 七價(jià)
四價(jià)
特殊
五價(jià)
(4)晶胞結(jié)構(gòu)與表征
晶體結(jié)構(gòu)測(cè)定方法：X 射線衍射法
晶胞化學(xué)式：均攤法
離子晶體結(jié)構(gòu)分析
NaCl 型 CsCl 型 ZnS 型 CaF2型
晶胞
－ ＋
F ：4；Ca2 ：
配位數(shù) 6 8 4
配位數(shù)及 8
影響因素 陽(yáng)離子與陰離子的半徑比值越大，配位數(shù)越多，另外配位數(shù)還與
影響因素
陰、陽(yáng)離子的電荷比有關(guān)等
密度的計(jì)算(a 為晶胞
－ － － －
4×58.5 g·mol 1 168.5 g·mol 1 4×97 g·mol 1 4×78 g·mol 1
棱長(zhǎng)，NA為阿伏加德
N ×a3 N ×a3 N ×a3A A A N 3A×a
羅常數(shù))
晶胞結(jié)構(gòu)投影圖
晶胞結(jié)構(gòu) x、y 平面上的投影圖 晶胞結(jié)構(gòu) x、y 平面上的投影圖
(1)判斷投影圖時(shí)，一定要注意 x、y、z 軸的方向。
(2)上面結(jié)構(gòu)模型中的原子也可以換為不同的原子，但在投影圖中的位置不變。
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【經(jīng)典再現(xiàn)】
14－2．硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。
(1)納米 FeS 可去除水中微量六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]。在 pH＝4～7 的水溶液中，納米 FeS 顆粒表面
－ － －
帶正電荷，Cr(Ⅵ)主要以 HCrO4 、Cr 22O7 、CrO24 形式存在，納米 FeS 去除水中 Cr(Ⅵ)主要
經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。
－ －
已知：K 18sp(FeS)＝6.5×10 ，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10 17；H2S 電離常數(shù)分別為 Ka1＝1.1×
－
10 7
－
、Ka2＝1.3×10 13。
－
①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS 與 CrO24 反應(yīng)生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3 和單質(zhì) S，其離子方程式為_。
＋ ＋ －
②在弱酸性溶液中，反應(yīng) FeS＋H Fe2 ＋HS 的平衡常數(shù) K 的數(shù)值為______________。
③在 pH＝4～7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中 Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是______________。
(2)FeS2 具有良好半導(dǎo)體性能。FeS2 的一種晶體與 NaCl 晶體的結(jié)構(gòu)相似，該 FeS2 晶體的一
－ ＋
個(gè)晶胞中 S22 的數(shù)目為__________，在 FeS2晶體中，每個(gè) S 原子與三個(gè) Fe2 緊鄰，且 Fe—
＋ － －
S 間距相等，如圖給出了 FeS2 晶胞中的 Fe2 和位于晶胞體心的 S2 (S22 2 中的 S—S 鍵位于晶
－
胞體對(duì)角線上，晶胞中的其他S22 已省略)。如圖中用“－”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+
連接起來(lái)。
(3)FeS2、FeS 在空氣中易被氧化，將 FeS2 在空氣中氧化，測(cè)得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量
與起始 FeS2 的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800 ℃時(shí)，F(xiàn)eS2 氧化成含有兩種元
素的固體產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式，寫出計(jì)算過程)。
14－3．以鋅灰(含 ZnO及少量 PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和 Fe2(SO4)3為原料制備的 ZnFe2O4
脫硫劑，可用于脫除煤氣中的 H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為
(1)“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除 Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離
子還有_________________(填化學(xué)式)。
(2)“調(diào)配比”前，需測(cè)定 ZnSO4 溶液的濃度。準(zhǔn)確量取 2.50mL 除去 Fe3+的 ZnSO4 溶液于
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100mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取 20.00mL 稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨
水調(diào)節(jié)溶液 pH=10，用 0.0150mol·L-1EDTA(Na H Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為 Zn2+2 2 +Y4-
=ZnY2-)，平行滴定 3 次，平均消耗 EDTA 溶液 25.00mL。計(jì)算 ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度
____________(寫出計(jì)算過程)。
(3)400℃時(shí)，將一定比例 H2、CO、CO2 和 H2S 的混合氣體以一定流速通過裝有 ZnFe2O4 脫
硫劑的硫化反應(yīng)器。
①硫化過程中 ZnFe2O4與 H2、H2S 反應(yīng)生成 ZnS 和 FeS，其化學(xué)方程式為_______________。
②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到 COS。研究表明 ZnS 參與了 H2S 與 CO2 生成 COS 的反
應(yīng)，反應(yīng)前后 ZnS 的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為___________________________。
(4)將硫化后的固體在 N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化
的曲線如圖所示。在 280~400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是__________________。
【參考答案】
14－2
－ －
(1)①FeS＋CrO24 ＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH
－
②5×10 5
－ －
③c(OH )越大，F(xiàn)eS 表面吸附的 Cr(Ⅵ)的量越少，F(xiàn)eS 溶出量越少，Cr(Ⅵ)中 CrO24 物質(zhì)的
量分?jǐn)?shù)越大
(2)4
(3)Fe2O3；
－
設(shè) FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為 FeOx，M(FeS2)＝120g·mol 1，則 M(FeOx)
－ － 3
＝120 g·mol 1×66.7%＝80.04 g·mol 1，則 56＋16x＝80.04，x≈ ，即固體產(chǎn)物為 Fe2O3 2
14－3
(1)Fe3+、H+
(2)稀釋后的 ZnSO4溶液中：
4－ 4－ －c(Y )·V(Y ) 0.0150 mol·L 1×25 mL
c(Zn2+
－ －
)＝ 2＋ ＝ ＝1.875×10
2 mol·L 1
V(Zn ) 20.00 mL
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原 ZnSO4溶液中：
－ －
1.875×10 2 mol·L 1×100 mL
2+ －c(Zn )＝ ＝0.750 mol·L 1
2.50 mL
400℃
(3)①ZnFe2O4＋H2＋3H2S=====ZnS＋2FeS＋4H2O
②ZnS 與 CO2反應(yīng)生成 COS 和 ZnO，ZnO 再與 H2S 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 ZnS 和 H2O
(4)ZnS、FeS 部分被氧化生成硫酸鹽
十五、有機(jī)化學(xué)綜合
【品讀高考】
15－1．(2023·江蘇)化合物 I 是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：
(1)化合物 A 的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”)。
(2)B 的分子式為 C2H3OCl，可由乙酸與 SOCl2反應(yīng)合成，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3)A→C 中加入(C2H5)3N 是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。
堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下
不能使 2%酸性 KMnO4 溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)
物的核磁共振氫譜中只有 1 個(gè)峰。
(5)寫出以 、 和 H2C＝CH2為原料制備 (須用 NBS 和 AIBN，
無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案解析】
(1)強(qiáng) (2) (3) HCl (4)
(5))
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解析：
(1)化合物 A： 中含有酚羥基，苯環(huán)與羥基的相互作用，增大了羥基 O－H 的極性，
故酚羥基酸性強(qiáng)于醇羥基，故化合物 A 的酸性比環(huán)己醇的強(qiáng)。
(2) 與 C2H3OCl 發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，可推知化學(xué)方程式為
＋CH3COCl→ ＋ HCl，可知 B 為 CH3COCl。
(3)A→C 的化學(xué)方程式為 ＋CH3COCl→ ＋ HCl ，(C2H5)3N 顯堿性,可
以與 HCl 發(fā)生中和反應(yīng)促進(jìn)上述反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高 的產(chǎn)率，故 A→C 中
加入(C2H5)3N 是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的 HCl。
(4) 的同分異構(gòu)體在堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳
原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使 2%酸性 KMnO4 溶液褪色，說明其同分異構(gòu)體含酯
基，且其中一種水解產(chǎn)物為苯甲酸；另一水解產(chǎn)物為丙醇，且加熱條件下，銅催化該產(chǎn)物
與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有 1個(gè)峰，由此確定該醇為 2－丙醇，由此
確定 的同分異構(gòu)體為 。
(5) 發(fā)生水解反應(yīng)得到 F： ， 與 G(C8H8Br2)發(fā)生取代反應(yīng)得
到 ， 可 知 化 學(xué) 方 程 式 為 ＋ →
＋HBr，由此推知 G 為 。
（6）結(jié)合 F→H 可設(shè)計(jì)以下合成路線：
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。
【高考縱覽】
1．同分異構(gòu)體書寫中限定條件下常見的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)
常見限制性條件 有機(jī)分子的官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)特征
遇 FeCl 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 酚羥基 3
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(或與 Cu(OH)2 加熱產(chǎn)
醛基－CHO、 、
生磚紅色沉淀)
能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) 、
既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng) 、
既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能水解且水解產(chǎn)
物之一能遇 FeCl3溶液顯色
能與 NaHCO3溶液反應(yīng)
能與 NaOH 溶液反應(yīng) 、 ；C－X、 、
能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 H2 、－COOH
能使 Br2/CCl4褪色 、
能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物之一是含手性
碳的 α－氨基酸
2．合成路線正確使用反應(yīng)條件
反應(yīng) 正確條件 反應(yīng) 正確條件 反應(yīng) 正確條件
苯環(huán)上的 H
醇消去 乙烯→鹵代烴
鹵代
甲苯甲基 H
鹵代烴消去 醇→鹵代烴
的鹵代
鹵代烴水解 醇→醚 醇→醛酮
酯的水解 酯化反應(yīng) 加氫反應(yīng)
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3．以乙烯為原料完成常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化(教材有機(jī)物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，含

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