資源簡介

專題10 鹽和化肥
命題點1 常見的鹽及其性質
命題點2　 化肥的作用及其用途
命題點3　 粗鹽中難溶性雜質的去除
常見的鹽及其性質
本考點常在選擇題、綜合題和探究題以信息、圖示或探究形成命題，考查的知識點有:①鹽的物理性質和用途；②鹽的化學性質；③復分解反應的判斷。
常見的鹽及其用途
概念：由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的化合物。
名稱 化學式 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 NaCl 食鹽 白色固體、易溶于水 作調味劑;配制生理鹽水;農業選種;融雪劑等
碳酸鈉 Na2CO3 純堿 蘇打 用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等
碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色固體、能溶于水 發酵粉的主要成分;治療胃酸過多癥等
碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石主要成分 不溶于水的白色固體 建筑材料;補鈣劑等
常見鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，
硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶
鹽的化學性質
(1)鹽溶液的酸堿性:大多數鹽溶液顯中性,少部分鹽溶液顯堿性,如K2CO3（草木灰主要成分）、Na2CO3、NaHCO3等的溶液顯堿性，遇酸堿指示劑變色。
(2)與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬）
①條件:鹽必須可溶,金屬單質(除K、Ca、Na)的活動性要強于鹽中的金屬。
②常考:銅與硝酸銀: Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2 Ag
鐵與硫酸銅: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。
(3)與酸反應生成新酸和新鹽(鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸),如:
碳酸鈣與鹽酸: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑;
硝酸銀與鹽酸: AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ; （檢驗Cl-）
氯化鋇與硫酸:BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl。 (檢驗SO42-)
(4)與堿反應生成新鹽和新堿(鹽 + 堿 == 新鹽 + 新堿),如:
碳酸鈉與氫氧化鈣: Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2 NaOH;
硫酸銅與氫氧化鈉: CuSO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓;
(5)與某些鹽反應生成新鹽和新鹽
①條件:兩種鹽必須可溶,生成物有沉淀或氣體或水。
②常考:氯化鈣與碳酸鈉: CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓;
硫酸銅與氯化鋇: CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓ 。
4.復分解反應
(1)概念:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。(雙交換，價不變。)
(2)復分解反應發生的條件:反應物有酸可不溶,無酸必都溶;生成物中有沉淀或有氣體或有水生成,滿足一個條件即可。
(3)常見難溶化合物
八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一藍：Cu(OH)2;一紅褐：Fe(OH)3
（4）【難點講解】對復分解反應的三種考向:
①.判斷復分解反應能否發生,根據前面考點過關中的“復分解反應發生的條件”可做解答。
②.判斷物質之間能否發生轉化:主要分析被轉化物質能否與其他物質發生反應或自身能否發生分解反應,直接轉化為題目要求的物質,需熟記常見物質的性質。一般情況下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通過一步反應轉化為其他物質。
③.判斷物質或離子是否共存:主要看物質間相互交換成分或陰、陽離子相互結合是否有沉淀、氣體或水生成,若有則不能共存。解題時還應注意題目中的附加條件,如溶液的酸堿性、溶液的顏色等。
【易錯點總結】
1.鹽不一定是由金屬離子和酸根離子構成,如銨鹽就不含金屬離子。
2.鹽與堿相遇或鹽與鹽相遇時必須符合復分解反應的條件才能產生。即生成的鹽至少有一種是沉淀(不溶于水),且反應物中的鹽和堿必須全部溶于水。
【典例精講】
1．（2023年江蘇省揚州市中考）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是（ ）
A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調味劑
C．水銀：汞（Hg）是液態的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質的冰
【答案】B
【詳解】A、氫氧化鈉俗稱燒堿，是因為氫氧化鈉具有強腐蝕性，氫氧化鈉不具有可燃性，不符合題意；
B、氯化鈉被稱作食鹽，是因為氯化鈉具有咸味，可用作食品調味品，符合題意；
C、水銀是汞的俗稱，不是液態的銀，不符合題意；
D、干冰是固體二氧化碳，不是干凈無雜質的冰，不符合題意。
故選B。
2.（2023年湖南省懷化市中考）下列物質的俗稱，化學式和物質類別不一致的是（ ）
A．水銀一Hg一單質 B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca（OH）2一堿 D．純堿一Na2CO3一酸
【答案】D
【詳解】A、汞俗稱水銀，屬于金屬單質，其化學式為：Hg，正確；
B、生石灰的氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，是兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素屬于氧化物，正確；
C、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，是由金屬離子與氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，化學式為Ca（OH）2，正確；
D、Na2CO3是碳酸鈉的化學式，俗稱純堿、蘇打，屬于鹽，錯誤；
故選D。
3.（2023年貴州省中考）通過化學變化創造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。（“→”表示能一步實現反應，部分物質和反應條件已略去），下列說法中錯誤的是

A．若甲為，則丁可以是Fe或
B．若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應
C．若甲為，則丙可以是水
D．若甲為NaOH，則丙可以是
【答案】D
【詳解】A、若甲為H2，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；
B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，其產物均是化合物，而氫氣屬于單質，故若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應，不符合題意；
C、若甲為，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；
D、若甲為NaOH，則丙不可以是，因為丙若是硝酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽，而氫氧化鈉不能一步轉化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；
故選：D。
4.（2023年江蘇省蘇州市中考）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是（ ）
溶、揮 溶 溶、、揮
溶 微 不
溶 溶 微
A．鹽酸是揮發性酸 B．是可溶性鹽
C．常溫下溶解度： D．常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應
【答案】C
【詳解】A、由溶解度表知，HCl屬于揮發性物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發性酸，不符合題意；
B、由溶解度表知，為可溶性物質，其由金屬陽離子和酸根離子構成、屬于鹽，故是可溶性鹽，不符合題意；
C、由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：，符合題意；
D、假設溶液與稀鹽酸反應，則其反應生成氯化鎂和硫酸，而氯化鎂和硫酸均屬于可溶性物質，復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，故常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應，不符合題意；
故選C。
5．（2023年江西省中考）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實驗室模擬工業上以該鹽泥為原料制備的操作流程：
(1)步驟①中操作a的名稱是______。
(2)步驟②中發生中和反應的化學方程式為______。
(3)步驟③中的試劑X應選下列物質中的_______（填序號）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結晶，說明的溶解度隨溫度的降低而______。
【答案】(1)過濾
(2)
(3)B
(4)減小
【詳解】（1）步驟①中操作a為分離溶液和固體的操作，其名稱是過濾；
（2）中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，步驟②中發生中和反應的為氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：；
（3）步驟③是向含有氯化鎂和氯化鈣的溶液中加入適量的試劑X得到氫氧化鎂固體和氯化鈣溶液，即為除去氯化鎂雜質，且不能引入新的雜質；
A、若試劑X為氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了雜質氯化鉀，不符合題意；
B、若試劑X為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，符合除雜的原則，符合題意；
C、若試劑X為硫酸鈉溶液，硫酸鈉與氯化鎂不反應，不符合題意；
D、若試劑X為硝酸鈣溶液，硝酸鈣與氯化鎂不反應，不符合題意；
故選B；
（4）步驟④中“一系列操作”包括降溫結晶，說明 CaCl2 的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度，氯化鈣的溶解度減小，析出氯化鈣晶體。
[方法指導]
解答此類問題要熟悉常見鹽的性質和用途，特別是鹽的化學性質，才能有效地解決相關問題。
化肥的作用及其用途
本考點主要考查化肥的作用和鑒別，通常以信息形式出現在選擇題或填空題中。
1.常見化肥的物理性質和鑒別
分類 氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀 白色晶體 灰白色粉末 白色晶體
氣味 有強烈的氨味 無 無 無 無 無
溶解性 全部溶于水 大多不溶于水 全部溶于水
加熟石灰 放出有刺激性氣味的氨氣(尿素除外) 沒有刺激性氣味的氣體放出
2.化肥的作用
(1)氮肥:促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質的含量(壯葉)。
(2)磷肥:促進作物生長,增強作物抗寒、抗旱能力(壯果)。
(3)鉀肥:促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力(壯莖)。
(4)復合肥:同時均勻地供給作物幾種養分,充分發揮營養元素間的作用,有效成分高。
3.化肥和農藥的利與弊
利：使農業高產豐收。
弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。
易錯點:
(1)氮肥中的氨水呈液態,碳酸氫銨有強烈的氨味,這是因為碳酸氫銨在常溫下不穩定,分解生成氨氣（NH4HCO3== NH3↑ + CO2↑+ H2O）;尿素屬于有機氮肥，不能與堿反應生成氨氣。
(2)檢驗銨鹽的方法:銨鹽都能與堿反應,放出有刺激性氣味的氨氣,其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,據此可以檢驗銨鹽;
（3）銨態氮肥不宜和堿性物質混合施用，因為它們之間會發生反應釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為：2NH4NO3＋Ca(OH)2 == Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。
【典例精講】
6.（2023年湖南省永州市中考）化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列化肥屬于復合肥料的是（ ）
A． B． C．KCl D．
【答案】A
【詳解】A、硝酸鉀含K、N兩種營養元素，屬于復合肥，符合題意；
B、尿素含氮一種營養元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、氯化鉀含鉀一種營養元素，屬于鉀肥，不符合題意；
D、磷酸二氫鈣含磷一種營養元素，屬于磷肥，不符合題意。
故選A。
7.（2023年山東省濱州市中考）施肥是使農業增產的重要手段。下列關于化肥的說法不正確的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2屬于氮肥 B．植物的葉片發黃，應施用磷肥來改善其生長狀況
C．銨態氮肥不能與堿性物質混用 D．硝酸鉀屬于復合肥
【答案】B
【詳解】A、尿素中含有營養元素氮元素，屬于氮肥，故A正確；
B、 氮肥能促使作物的莖，葉生長茂盛，葉色濃綠，磷肥能促使作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，因此植物葉片發黃，應施用氮肥，故B錯誤；
C、銨態氮肥能與堿性物質反應產生氨氣，降低肥效，因此銨態氮肥不能與堿性物質混用，故C正確；
D、硝酸鉀中含有營養元素鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故D正確；
故選B。
8.（2023年湖南省邵陽市中考）邵陽市新寧縣有著“百里臍橙連崀山”的美景。果農合理施用氮肥，臍橙樹葉色濃綠，下列屬于氮肥的是（ ）
A． B． C． D．KCl
【答案】A
【詳解】A、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故A正確；
B、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯誤；
C、磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯誤；
D、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故D錯誤；
故選A。
9．（2023年重慶市中考A卷）勞動教育是中小學生的必修課程。下列勞動方法或解釋不合理的是（ ）
序號 勞動內容 勞動方法 化學知識解釋
A 給莊稼施氮肥和鉀肥 加硝酸銨和氯化鉀 能提供氮、鉀營養元素
B 生火做飯 燃燒木柴 木柴燃燒屬于放熱反應
C 清洗餐具 加洗滌劑 洗滌劑具有乳化作用
D 消除水壺水垢 加爐具清潔劑 爐具清潔劑可與水垢反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A、給莊稼施氮肥和鉀肥，可加硝酸銨和氯化鉀，硝酸銨中含有氮元素，氯化鉀中含有鉀元素，能夠給莊稼提供氮、鉀營養元素，故選項A正確；
B、木柴燃燒屬于放熱反應，可通過燃燒木柴來做飯，故選項B正確；
C、清洗餐具，可加入洗滌劑，因為洗滌劑具有乳化作用，能夠使油珠分散成細小的液滴隨著水流走，故選項C正確；
D、消除水壺水垢，不能加爐具清潔劑，因為爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，不和水垢的主要成分碳酸鈣反應，故選項D錯誤；
故選：D。
10．（2023年湖南省株洲市中考）已如銨態氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六種氮肥：

(1)在上述六種化肥中，______呈液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別。
(2)其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：______。
(3)在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是______。
【答案】(1)氨水/NH3·H2O
(2)
(3)尿素/CO(NH2)2
【分析】尿素和堿不反應，故A為尿素；硫酸銨和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銨，氯化銨和硝酸銨與硝酸鋇不反應，故B為硫酸銨，氯化銨能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸銨，故C為氯化銨，D為硝酸銨。
【詳解】（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態；
（2）由分析可知，B為硫酸銨，硫酸銨能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銨，該反應的化學方程式為：；
（3）A為尿素，尿素中氮元素的質量分數為：；B為硫酸銨，硫酸銨中氮元素的質量分數為：，C為氯化銨，氯化銨中氮元素的質量分數為：，D為硝酸銨，硝酸銨中氮元素的質量分數為：，故含氮量最高的是尿素。
[方法指導]
解決此類問題必須熟悉常見化肥的物理性質、作用和鑒別，再利用其知識解題。
粗鹽中難溶性雜質的去除
本考點常在選擇題、綜合題和實驗題以信息、圖示形成命題，考查的知識點有:①實驗儀器、實驗步驟和注意事項；②除雜時所加物質的選擇和順序；③產率誤差的分析。
1.實驗用品:托盤天平、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。
2.實驗裝置及步驟
（1）用托盤天平稱取一定質量的粗鹽,稱量時要在托盤天平的兩個托盤上各放一張干凈的稱量紙,防止藥品污染和腐蝕托盤；
(2)用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止。
（3）過濾:將粗鹽水用玻璃棒引流到過濾器。
(4)蒸發:將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中,邊加熱邊攪拌,防止液體受熱不均導致液滴飛濺。當蒸發皿有較多固體析出時,停止加熱,利用蒸發皿余熱將濾液蒸干。
3.誤差分析
(1)產率偏低:①粗鹽未完全溶解就進行過濾;②溶解攪拌時溶液濺出;③蒸發時未用玻璃棒攪拌,導致液滴飛濺;④轉移時有部分精鹽殘留在蒸發皿上或有部分精鹽灑落。
(2)產率偏高:①砝碼銹蝕使實際稱得的粗鹽質量偏大;②提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量;③過濾時濾紙破損,濾液中進入部分難溶性固體雜質。
4.粗鹽中可溶性雜質的去除:加入試劑的順序及操作
5.所加試劑的作用及反應的化學方程式
(1)加入過量的BaCl2溶液——除去SO42-，Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2 NaCl。
(2)加入過量的NaOH溶液——除去MgCl2，MgCl2 + 2 NaOH ==Mg(OH)2↓ + 2 NaCl 。
(3)加入過量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和過量的BaCl2;CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl 。
(4)加入過量的稀鹽酸——除去過量的NaOH和Na2CO3；NaOH + HCl == NaCl + H2O ,Na2CO3 + 2 HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑。
6.實驗分析
(1)操作①與操作③的順序能否顛倒 理由是不能,若二者顛倒,無法除去加入過量的Ba2+。
(2)在第④步操作中,加入的鹽酸過量,對所得到的氯化鈉純度 無 影響(填“有”或“無”)。
(3)提純后發現所得的氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量,原因是在除雜過程中生成了NaCl . 　。
【典例精講】
11.（2023年江蘇省連云港市中考）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（ ）
A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水
C．蒸發食鹽水 D．轉移蒸發皿
【答案】D
【詳解】A、粗鹽溶解時，應該在燒杯中進行，量筒只能用來量取液體，不能溶解物質，故A錯誤；
B、過濾時，要注意”一貼二低三靠“，應該用玻璃棒引流，故B錯誤；
C、蒸發食鹽水時，應該在蒸發血中進行，用玻璃棒不斷攪拌防止局部過熱，造成液體飛濺，故C錯誤；
D、轉移蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，防止被熱的蒸發皿燙傷，故D正確。
故選D。
12.（2023年重慶市中考A卷）下列實驗方法或操作能達到目的是（ ）
序號 實驗或操作目的 實驗方法或操作
A 鑒別木炭粉和氧化銅 混合加熱觀察是否有紅色物質生成
B 粗鹽中難溶性雜質的去除 操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發
C 除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾
D 增加魚池中的氧氣含量 打開魚池水泵，將水噴向空中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A、木炭粉和氧化銅混合加熱生成銅和二氧化碳，有紅色物質生成，說明兩者發生反應，但不能鑒別木炭粉和氧化銅，選項錯誤；
B、粗鹽中難溶性雜質的去除操作依次為稱量（稱量粗鹽質量）、溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程)、稱量精鹽并計算產率，選項錯誤；
C、加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過濾除去沉淀， 但引入新雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，選項錯誤；
D、氧氣不易溶于水，打開魚池水泵，將水噴向空中，可增加魚池中的氧氣含量，選項正確。
故選D。
13.（2023 哈爾濱）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（　　）
選項 物質 少量雜質 所用試劑和操作方法
A N2 CO2 將氣體依次通過足量NaOH溶液和足量濃硫酸
B NaNO3溶液 Mg（NO3）2 加入過量KOH溶液，過濾
C Cu Cu（OH）2 加入足量稀鹽酸，過濾，蒸發結晶
D NaCl 泥沙 溶解，過濾，洗滌，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氮氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
B、過量KOH溶液能與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鉀，雖然除去了雜質但是引入了新的雜質氫氧化鉀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、銅與稀鹽酸不反應，氫氧化銅與足量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，再過濾、干燥即可得到銅，而過濾、蒸發結晶得到的是氯化銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。
故選：A。
14.（2023年湖南省永州市中考）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質（、、等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。
【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流與表達】
(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。

(2)用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質量，讀數如下圖所示，其質量是______（填選項）。

A．0.2g B．1.2g C．2.8g
(3)在進行蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止______，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
(4)實驗中是通過蒸發所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體，其理由是_________。
【反思與評價】
(5)如果最后得到精鹽的質量為3.3g，則其產率為______（保留小數點后一位）。
(6)實驗得到的精鹽是______（填“純凈物”或“混合物”）。
【答案】(1)玻璃棒 (2)B (3)加熱
(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 (5)86.8% (6)混合物
【詳解】（1）粗鹽提純實驗步驟及所需玻璃儀器為：量取一定體積的水需要用到量筒和膠頭滴管，溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發（酒精燈、玻璃棒），故還缺少玻璃棒；
（2）由圖可知，稱量的粗鹽的質量為：1.2g。
故選B；
（3）在進行蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故通過蒸發所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體；
（5）如果最后得到精鹽的質量為3.3g，則其產率為：；
（6）實驗得到的精鹽中還含有可溶性雜質，屬于混合物。
[方法指導]
解決此類問題必須熟悉粗鹽中可溶性雜質的去除實驗步驟、注意事項和除雜方法，再利用其知識書寫一些除雜的試劑和化學方程式。專題10 鹽和化肥
命題點1 常見的鹽及其性質
命題點2　 化肥的作用及其用途
命題點3　 粗鹽中難溶性雜質的去除
常見的鹽及其性質
本考點常在選擇題、綜合題和探究題以信息、圖示或探究形成命題，考查的知識點有:①鹽的物理性質和用途；②鹽的化學性質；③復分解反應的判斷。
常見的鹽及其用途
概念：由 (或銨根)離子和酸根離子構成的化合物。
名稱 化學式 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 NaCl 食鹽 白色固體、易溶于水 作調味劑;配制生理鹽水;農業選種; 等
碳酸鈉 用于生產 、造紙、紡織、 等
碳酸氫鈉 白色固體、能溶于水 ; 等
碳酸鈣 石灰石、大理石主要成分 不溶于水的白色固體 ;補鈣劑等
常見鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，
硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶
鹽的化學性質
(1)鹽溶液的酸堿性:大多數鹽溶液顯 ,少部分鹽溶液顯堿性,如 （草木灰主要成分）、 、 等的溶液顯堿性，遇酸堿指示劑變色。
(2)與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬）
①條件:鹽必須 , (除K、Ca、Na)的活動性要強于 。
②常考:銅與硝酸銀: 。
鐵與硫酸銅: 。
(3)與酸反應生成新酸和新鹽(鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸),如:
碳酸鈣與鹽酸: ;
硝酸銀與鹽酸: ; （檢驗Cl-）
氯化鋇與硫酸: 。 (檢驗SO42-)
(4)與堿反應生成新鹽和新堿(鹽 + 堿 == 新鹽 + 新堿),如:
碳酸鈉與氫氧化鈣: ;
硫酸銅與氫氧化鈉: ;
(5)與某些鹽反應生成新鹽和新鹽
①條件:兩種鹽必須可溶,生成物有沉淀或氣體或水。
②常考:氯化鈣與碳酸鈉: ;
硫酸銅與氯化鋇: 。
4.復分解反應
(1)概念:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。(雙交換，價不變。)
(2)復分解反應發生的條件:反應物有酸 ,無酸必都溶;生成物中有 或有 或有 生成,滿足一個條件即可。
(3)常見難溶化合物
八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一藍：Cu(OH)2;一紅褐：Fe(OH)3
（4）【難點講解】對復分解反應的三種考向:
①.判斷復分解反應能否發生,根據前面考點過關中的“復分解反應發生的條件”可做解答。
②.判斷物質之間能否發生轉化:主要分析被轉化物質能否與其他物質發生反應或自身能否發生分解反應,直接轉化為題目要求的物質,需熟記常見物質的性質。一般情況下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通過一步反應轉化為其他物質。
③.判斷物質或離子是否共存:主要看物質間相互交換成分或陰、陽離子相互結合是否有沉淀、氣體或水生成,若有則不能共存。解題時還應注意題目中的附加條件,如溶液的酸堿性、溶液的顏色等。
【易錯點總結】
1.鹽不一定是由金屬離子和酸根離子構成,如 就不含金屬離子。
2.鹽與堿相遇或鹽與鹽相遇時必須符合復分解反應的條件才能產生。即生成的鹽至少有一種是沉淀(不溶于水),且反應物中的鹽和堿必須全部溶于水。
【典例精講】
1．（2023年江蘇省揚州市中考）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是（ ）
A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調味劑
C．水銀：汞（Hg）是液態的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質的冰
2.（2023年湖南省懷化市中考）下列物質的俗稱，化學式和物質類別不一致的是（ ）
A．水銀一Hg一單質 B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca（OH）2一堿 D．純堿一Na2CO3一酸
3.（2023年貴州省中考）通過化學變化創造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。（“→”表示能一步實現反應，部分物質和反應條件已略去），下列說法中錯誤的是

A．若甲為，則丁可以是Fe或
B．若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應
C．若甲為，則丙可以是水
D．若甲為NaOH，則丙可以是
4.（2023年江蘇省蘇州市中考）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是（ ）
溶、揮 溶 溶、、揮
溶 微 不
溶 溶 微
A．鹽酸是揮發性酸 B．是可溶性鹽
C．常溫下溶解度： D．常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應
5．（2023年江西省中考）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實驗室模擬工業上以該鹽泥為原料制備的操作流程：
(1)步驟①中操作a的名稱是______。
(2)步驟②中發生中和反應的化學方程式為______。
(3)步驟③中的試劑X應選下列物質中的_______（填序號）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結晶，說明的溶解度隨溫度的降低而______。
[方法指導]
解答此類問題要熟悉常見鹽的性質和用途，特別是鹽的化學性質，才能有效地解決相關問題。
化肥的作用及其用途
本考點主要考查化肥的作用和鑒別，通常以信息形式出現在選擇題或填空題中。
1.常見化肥的物理性質和鑒別
分類 氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀 色晶體 灰白色粉末 白色晶體
氣味 有強烈的 無 無 無 無 無
溶解性 全部溶于水 大多不溶于水 全部溶于水
加熟石灰 ( 除外) 沒有刺激性氣味的氣體放出
2.化肥的作用
(1)氮肥:促進植物莖、葉生長茂盛, ,提高植物蛋白質的含量(壯葉)。
(2)磷肥:促進作物生長,增強作物 (壯果)。
(3)鉀肥:促進植物生長、增強 (壯莖)。
(4)復合肥:同時均勻地供給作物幾種養分,充分發揮營養元素間的作用,有效成分高。
3.化肥和農藥的利與弊
利：使農業高產豐收。
弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。
易錯點:
(1)氮肥中的 呈液態,碳酸氫銨有強烈的氨味,這是因為碳酸氫銨在常溫下不穩定,分解生成氨氣（ ）; 屬于有機氮肥，不能與堿反應生成氨氣。
(2)檢驗銨鹽的方法:銨鹽都能與堿反應,放出有刺激性氣味的 ,其能使濕潤的紅色石蕊試紙變 ,據此可以檢驗銨鹽;
（3）銨態氮肥不宜和堿性物質混合施用，因為它們之間會發生反應釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為： 。
【典例精講】
6.（2023年湖南省永州市中考）化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列化肥屬于復合肥料的是（ ）
A． B． C．KCl D．
7.（2023年山東省濱州市中考）施肥是使農業增產的重要手段。下列關于化肥的說法不正確的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2屬于氮肥 B．植物的葉片發黃，應施用磷肥來改善其生長狀況
C．銨態氮肥不能與堿性物質混用 D．硝酸鉀屬于復合肥
8.（2023年湖南省邵陽市中考）邵陽市新寧縣有著“百里臍橙連崀山”的美景。果農合理施用氮肥，臍橙樹葉色濃綠，下列屬于氮肥的是（ ）
A． B． C． D．KCl
9．（2023年重慶市中考A卷）勞動教育是中小學生的必修課程。下列勞動方法或解釋不合理的是（ ）
序號 勞動內容 勞動方法 化學知識解釋
A 給莊稼施氮肥和鉀肥 加硝酸銨和氯化鉀 能提供氮、鉀營養元素
B 生火做飯 燃燒木柴 木柴燃燒屬于放熱反應
C 清洗餐具 加洗滌劑 洗滌劑具有乳化作用
D 消除水壺水垢 加爐具清潔劑 爐具清潔劑可與水垢反應
A．A B．B C．C D．D
10．（2023年湖南省株洲市中考）已如銨態氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六種氮肥：

(1)在上述六種化肥中，______呈液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別。
(2)其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：______。
(3)在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是______。
[方法指導]
解決此類問題必須熟悉常見化肥的物理性質、作用和鑒別，再利用其知識解題。
粗鹽中難溶性雜質的去除
本考點常在選擇題、綜合題和實驗題以信息、圖示形成命題，考查的知識點有:①實驗儀器、實驗步驟和注意事項；②除雜時所加物質的選擇和順序；③產率誤差的分析。
1.實驗用品:托盤天平、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。
2.實驗裝置及步驟
（1）用托盤天平稱取一定質量的粗鹽,稱量時要在托盤天平的兩個托盤上各放一張干凈的稱量紙,防止 ；
(2)用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里,邊加邊 ,直到粗鹽不再溶解為止。
（3）過濾:將粗鹽水用玻璃棒 到過濾器。
(4)蒸發:將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中,邊加熱邊攪拌, 。當蒸發皿 時,停止加熱,利用蒸發皿余熱將濾液蒸干。
3.誤差分析
(1)產率偏低:①粗鹽未完全溶解就進行過濾;②溶解攪拌時溶液濺出;③蒸發時未用玻璃棒攪拌,導致液滴飛濺;④轉移時有部分精鹽殘留在蒸發皿上或有部分精鹽灑落。
(2)產率偏高:①砝碼銹蝕使實際稱得的粗鹽質量偏大;②提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量;③過濾時濾紙破損,濾液中進入部分難溶性固體雜質。
4.粗鹽中可溶性雜質的去除:加入試劑的順序及操作
5.所加試劑的作用及反應的化學方程式
(1)加入過量的BaCl2溶液——除去 ， 。
(2)加入過量的NaOH溶液——除去 ， 。
(3)加入過量的Na2CO3溶液——除去 ; 。
(4)加入過量的稀鹽酸—— ； , 。
6.實驗分析
(1)操作①與操作③的順序能否顛倒 理由是不能,若二者顛倒,無法除去加入過量的Ba2+。
(2)在第④步操作中,加入的鹽酸過量,對所得到的氯化鈉純度 無 影響(填“有”或“無”)。
(3)提純后發現所得的氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量,原因是在除雜過程中生成了NaCl . 　。
【典例精講】
11.（2023年江蘇省連云港市中考）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（ ）
A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水
C．蒸發食鹽水 D．轉移蒸發皿
12.（2023年重慶市中考A卷）下列實驗方法或操作能達到目的是（ ）
序號 實驗或操作目的 實驗方法或操作
A 鑒別木炭粉和氧化銅 混合加熱觀察是否有紅色物質生成
B 粗鹽中難溶性雜質的去除 操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發
C 除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾
D 增加魚池中的氧氣含量 打開魚池水泵，將水噴向空中
A．A B．B C．C D．D
13.（2023 哈爾濱）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（　　）
選項 物質 少量雜質 所用試劑和操作方法
A N2 CO2 將氣體依次通過足量NaOH溶液和足量濃硫酸
B NaNO3溶液 Mg（NO3）2 加入過量KOH溶液，過濾
C Cu Cu（OH）2 加入足量稀鹽酸，過濾，蒸發結晶
D NaCl 泥沙 溶解，過濾，洗滌，干燥
A．A B．B C．C D．D
14.（2023年湖南省永州市中考）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質（、、等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。
【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流與表達】
(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。

(2)用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質量，讀數如下圖所示，其質量是______（填選項）。

A．0.2g B．1.2g C．2.8g
(3)在進行蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止______，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
(4)實驗中是通過蒸發所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體，其理由是_________。
【反思與評價】
(5)如果最后得到精鹽的質量為3.3g，則其產率為______（保留小數點后一位）。
(6)實驗得到的精鹽是______（填“純凈物”或“混合物”）。
[方法指導]
解決此類問題必須熟悉粗鹽中可溶性雜質的去除實驗步驟、注意事項和除雜方法，再利用其知識書寫一些除雜的試劑和化學方程式。

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