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專題09 酸堿中和反應與PH
命題點1 中和反應及其應用
命題點2　 溶液的酸堿性和PH
中和反應及其應用
本考點主要考查中和反應和應用，通常以圖示形式出現在選擇題或填空題中。
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
實質：H＋＋OH- == H2O
3. 指示劑的選擇及其原因
(1)由于酸和堿發生反應沒有明顯現象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和反應是否發生。
(2)酸堿中和反應指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯界限，難以判斷中和反應是否恰好完成。
4. 實驗現象
(1)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時，當恰好出現溶液由紅色變無色現象時，說明酸堿恰好完全反應。
(2)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時，當恰好出現溶液由無色變紅色現象時，說明酸堿恰好完全反應。
5. 中和反應的pH坐標曲線圖
圖解：圖1中，A點pH＞7，可判斷出在未反應前溶液為堿性(填“酸”或“堿”)，C點的pH＜7，可判斷出該反應是將酸加入堿中(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。同理可判斷出圖2是將堿加入酸中。
中和反應后溶液中溶質成分的判斷及檢驗(以NaOH和HCl的反應為例，且已加入酚酞溶液)化學方程式為HCl + NaOH === NaCl+H2O
(
碳酸鈉溶液
) (
NaCl NaOH
) (
NaCl HCl
) (
NaCl
)
7. 應用
(1)改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。
(3)用于醫藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(如氫氧化鋁)來中和過多胃酸。
(4)生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污。
易錯點：1.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水,但不是酸和堿的反應,不屬于中和反應；2.氫氧化鈉的腐蝕性很強,不能用來改良酸性土壤。
【典例精講】
1.（2023龍東地區）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（　　）
A．中和反應生成了鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以能與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
C．氧化反應是物質與氧發生的反應，所以物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應
D．溶液是均一的、穩定的混合物，所以均一的、穩定的液體一定是溶液
【答案】C
【解答】解：A、中和反應生成了鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。
B、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但能與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。
C、氧化反應是物質與氧發生的反應，氧氣在反應中提供氧，所以物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應，故選項推理正確。
D、溶液是均一的、穩定的混合物，但均一的、穩定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項推理錯誤。
故選：C。
2.（2023年湖北省荊州市中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（ ）
A. 加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B. 加入鎂粉，沒有氣體生成
C. 測得該溶液的pH=7 D. 滴入酚酞試液，溶液顯紅色
【答案】C
【詳解】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故生成藍色溶液，說明含鹽酸，不符合題意；
B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉過量，不符合題意；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；
D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。
故選C。
3.（2023年四川省眉山市中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應過程中有熱量放出
B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl
C．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖可知反應過程中溫度升高，有熱量放出，說法正確；
B、由圖可知30s時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應，故溶液中溶質為HCl和NaCl，說法正確；
C、由圖可知60s時，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色，說法正確；
D、根據pH圖，反應前溶液顯酸性，pH小于7，反應后溶液pH大于7，是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法錯誤。
故選：D。
4.（2023 綏化）下列圖像能正確反映其對應關系的是（　　）
A．向一定質量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫
B．向pH＝13的溶液中不斷加水
C．等質量、等質量分數的過氧化氫溶液完全分解
D．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入碳酸鉀固體
【答案】 B
【解答】解：A、向一定質量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產生沉淀，故選項圖像錯誤。
B、向pH＝13的溶液顯堿性，不斷加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像正確。
C、等質量、等質量分數的過氧化氫溶液完全分解，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像錯誤。
D、一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入碳酸鉀固體，碳酸鉀能溶解，溶液的質量變大，故選項圖像不正確。
故選：B。
5．（2023 孝感）某實驗小組用一定量大理石（雜質不與鹽酸反應也不溶于水）和30g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸反應制取二氧化碳，充分反應后，將反應后的剩余物過濾（不考慮溶質損失），向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關分析不正確的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.88g
B．c點對應的溶液中溶質的質量為2.34g
C．a點對應的溶液中有三種溶質
D．bc段發生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【答案】 B
【解析】A、加入碳酸鈉溶液前，溶液的pH小于7，說明濾液顯酸性，濾液是氯化鈣和鹽酸的混合溶液；向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為x，生成二氧化碳氣體的質量為y。
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 44
7.3%x 10g×10.6% y
x＝10g
y＝0.44g
與大理石反應的稀鹽酸的質量為30g﹣10g＝20g，是與碳酸鈉反應的稀鹽酸溶液的2倍，由反應的化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，則大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.44g×2＝0.88g，故選項說法正確。
B、c點對應的溶液中溶質是氯化鈉，由質量守恒定律，反應前后鈉元素的質量不變，則溶質的質量為30g×10.6%××100%÷（×100%）＝3.51g，故選項說法錯誤。
C、a點稀鹽酸有剩余，對應的溶液中有氯化鈣、氯化氫、氯化鈉三種溶質，故選項說法正確。
D、bc段：碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故選項說法正確。
故選：B。
6．（2023 荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（　　）
A．加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B．加入鎂粉，沒有氣體生成
C．測得該溶液的pH＝7 D．滴入酚酞試液，溶液顯紅色
【答案】C
【解析】A、加氫氧化銅固體生成藍色溶液，氫氧化銅難溶于水，是因為氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，說明溶液中含有鹽酸，故選項錯誤。
B、加入鎂粉，沒有氣體生成，不能說明兩者恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉溶液過量，故選項錯誤。
C、測得該溶液的pH＝7，說明溶液顯中性，能說明兩者恰好完全反應，故選項正確。
D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故選項錯誤。
故選：C。
7.（2023 天門）下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是（　　）
A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應時間，y表示固體中鉀元素的質量分數
B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示產生氫氣的質量
C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示溶液的總質量
D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質量，y表示溶液的pH
【答案】 B
【解析】A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后鉀元素的質量不變；隨著反應的進行，氧氣逸出，剩余固體的質量減少，則鉀元素的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變，但反應前固體中鉀元素的質量分數不為零，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。
B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，氫氣的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，能用如圖曲線表示，故選項正確。
C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液的總質量逐漸增加，但完全反應后，繼續加入稀鹽酸，溶液的質量始終在增加，但反應前溶液的質量不為零，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。
D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。
故選：B。
8．（2023 隨州）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（　　）
A.向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和NH4NO3固體 B.分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸 C.向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、NaOH和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，一段時間后溫度恢復至常溫，故選項圖像錯誤。
B、分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤。
C、變質的NaOH溶液中含有碳酸鈉，向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，故氣體的質量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖像正確。
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，恰好完全反應時溶液顯堿性，溶液的pH應大于7，故選項圖像錯誤。
故選：C。
9．（2023 營口）學習完NaOH的性質后，某興趣小組對KOH的性質展開了如下探究：
【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質的溶解性表（室溫）
說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水。
OH﹣
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【設計實驗】如圖所示，同學們用KOH溶液進行了下列實驗：
（1）A實驗測得KOH溶液的pH 　 　7（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）B試管中的現象是 　 　；
（3）C試管中無明顯現象，為了證明二者發生反應，同學們又設計如下實驗：
①步驟Ⅱ中若觀察到 　 　，可證明C中發生了化學反應；
②試寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式 　 　；
③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X，可選擇 　 　加以證明。
【得出結論】KOH與NaOH化學性質相似，原因是 　 　。
【答案】
（1）＞；（2）有藍色絮狀沉淀生成； （3）①紅色溶液變成無色；
②2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O； ③活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液等；
【得出結論】都解離出氫氧根離子。
【解答】解：（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實驗測得KOH溶液的pH＞7；
（2）氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀，B試管中的現象是有藍色絮狀沉淀生成；
（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發生了化學反應，因為溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鉀消失了，一種物質被反應完全，就有新的物質生成，有新物質生成的變化屬于化學變化；
②氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應化學方程式：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X，即證明反應后有酸剩余，依據酸的通性，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液；
【得出結論】KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學性質相似，原因是都解離出氫氧根離子。
溶液的酸堿性和PH
本考點常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識點有:①根據溶液的PH，判斷溶液的酸堿性；②測定溶液酸堿性的方法；③溶液酸堿度的應用。
1.溶液的酸堿性與pH的關系
常用pH試紙測定溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關系為：
酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越強；
中性溶液的pH=7，溶液呈中性；
堿性溶液的pH＞7，pH越大，堿性越強。
2. 測定溶液pH的方法
在潔凈干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH，此方法測得的pH為整數值。
注意:pH試紙在使用前不可潤濕。如先將pH試紙用水潤濕,再滴上待測液,pH試紙上所滴的待測液就被水稀釋,所測結果不準確。
3.常見酸堿指示劑與pH
1.酸堿指示劑在不同酸堿性的溶液中顯示的顏色:（石蕊：酸紅堿藍，酚酞：酸無堿紅）
酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 紅色 無色 藍色
無色酚酞溶液 無色 無色 紅色
易錯點：不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液；能使石蕊溶液變藍(或使酚酞溶液變紅)的溶液不一定是堿溶液,但一定顯堿性,如Na2CO3溶液。
4.溶液酸堿度的應用
(1)測定雨水的pH(pH<5.6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。
(2)測定人體內或排出的液體的pH，了解人體身體健康狀況。
(3)測定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據。
【典例精講】
10．（2023年云南省中考）云南盛產茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈（ ）
A．堿性 B．酸性 C．中性 D．無法確定
【答案】B
【詳解】pH＜7呈酸性，pH約4.5~5.5的土壤呈酸性。
故選B。
11.（2023年天津市中考）人體內一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（ ）
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【詳解】A、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，顯堿性；
B、唾液的pH為6.6~7.1，顯酸性、中性或堿性；
C、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，顯堿性；
D、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，顯酸性。
根據當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。
綜上所述：選擇A。
12.（2023年湖南省衡陽市中考）正確的實驗操作是完成化學實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（ ）
A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味
C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸
【答案】B
【詳解】A、讀取液體體積時，量筒要放平，視線應與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，錯誤；
B、 很多的氣體有毒或者有刺激性氣味，故聞氣體氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔，而不能湊到容器口聞氣體的氣味，正確；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測得溶液的pH。不能將pH試紙放到待測溶液中，會污染試劑，錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤。
故選B。
13.（2023年四川省南充市中考）歸納推理是一種重要的科學思維方法，下列歸納推理正確的是（ ）
A．有機物中都含碳元素，則含碳元素的化合物都是有機物
B．離子是帶電的微粒，則所有帶電的微粒都是離子
C．常溫下，酸溶液的pH小于7，則pH小于7的溶液一定是酸溶液
D．化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
【答案】D
【詳解】A、有機物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有機物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣都不是有機物。A不正確；
B、離子是帶電的微粒，但所有帶電的微粒不都是離子，比如，質子、電子都帶電，但不是離子。B不正確；
C、常溫下，酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸銨溶液是鹽溶液，但pH小于7。C不正確；
D、由化合物是由不同種元素組成的純凈物可知，化合物一定由不同種元素組成。但是，由不同種元素組成的物質不一定是化合物。例如，由二氧化碳和一氧化碳組成的物質，是由碳、氧兩種不同種元素組成的物質，屬于混合物，不屬于化合物。所以，化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。D正確。
綜上所述：選擇D。
14．（2023 孝感）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如圖所示（部分產物略去）。
請根據上述流程回答下列問題：
（1）過濾時，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式 　 　（任寫一個）。
（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，則X的化學式是 　 　。
（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為 　 　。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
（5）已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是 　 　（填字母序號）。
A.2.7≤pH＜3.2 B.3.2≤pH＜7.2 C.7.2＜pH＜8.7
【答案】（1）引流 （2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑
（3）H2O (4) Fe＞Ni＞Cu (5) B
【解析】（1）過濾時，玻璃棒的作用是引流。
故答案為：引流。
（2）“酸浸”時，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和鎳反應生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
（3）反應前后鐵原子都是2個，硫原子都是3個，反應前氧原子是14個，反應后應該是14個，其中2個包含在未知物質中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，包含在未知物質中，則X的化學式是H2O。
故答案為：H2O。
（4）由圖中信息可知，銅不能和稀硫酸反應，鐵和鎳都能和稀硫酸反應，說明銅最不活潑，鐵能和硫酸鎳反應生成硫酸亞鐵和鎳，說明鐵比鎳活潑，Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞Cu。
故答案為：Fe＞Ni＞Cu。
（5）已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如石表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是3.2≤pH＜7.2。
故選：B。
[方法指導]
解答此類問題要熟悉溶液的酸堿度與PH的關系，才能有效地解決相關問題。比如說溶液顯酸性，就能知道溶液的PH小于7，且PH值越小，酸性就越強。專題09 酸堿中和反應與PH
命題點1 中和反應及其應用
命題點2　 溶液的酸堿性和PH
中和反應及其應用
本考點主要考查中和反應和應用，通常以圖示形式出現在選擇題或填空題中。
定義： 作用生成 和 的反應。
實質： 。
3. 指示劑的選擇及其原因
(1)由于酸和堿發生反應沒有明顯現象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和反應是否發生。
(2)酸堿中和反應指示劑一般選擇 ，不選用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯界限，難以判斷中和反應是否恰好完成。
4. 實驗現象
(1)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時，當恰好出現溶液 現象時，說明酸堿恰好完全反應。
(2)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時，當恰好出現溶液 現象時，說明酸堿恰好完全反應。
5. 中和反應的pH坐標曲線圖
圖解：圖1中，A點pH 7，可判斷出在未反應前溶液為 (填“酸”或“堿”)，C點的pH 7，可判斷出該反應是將 中(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。同理可判斷出圖2是將 中。
中和反應后溶液中溶質成分的判斷及檢驗(以NaOH和HCl的反應為例，且已加入酚酞溶液)化學方程式為HCl + NaOH === NaCl+H2O
(
) (
) (
) (
。
)
7. 應用
(1)改良土壤的酸堿度，如用 改良酸性土壤。
(2)處理工廠廢水，如用 處理酸性廢水。
(3)用于醫藥，如蚊蟲叮咬后涂抹 ；服用堿性物質(如 )來中和過多胃酸。
(4)生活實際，如爐具清潔劑中含有 ，可用來去除油污。
易錯點：1.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水,但不是酸和堿的反應,不屬于中和反應；2.氫氧化鈉的腐蝕性很強,不能用來改良酸性土壤。
【典例精講】
1.（2023龍東地區）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（　　）
A．中和反應生成了鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以能與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
C．氧化反應是物質與氧發生的反應，所以物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應
D．溶液是均一的、穩定的混合物，所以均一的、穩定的液體一定是溶液
2.（2023年湖北省荊州市中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（ ）
A. 加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B. 加入鎂粉，沒有氣體生成
C. 測得該溶液的pH=7 D. 滴入酚酞試液，溶液顯紅色
3.（2023年四川省眉山市中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應過程中有熱量放出 B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl
C．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色 D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
4.（2023 綏化）下列圖像能正確反映其對應關系的是（　　）
A．向一定質量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫
B．向pH＝13的溶液中不斷加水
C．等質量、等質量分數的過氧化氫溶液完全分解
D．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入碳酸鉀固體
5．（2023 孝感）某實驗小組用一定量大理石（雜質不與鹽酸反應也不溶于水）和30g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸反應制取二氧化碳，充分反應后，將反應后的剩余物過濾（不考慮溶質損失），向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關分析不正確的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.88g
B．c點對應的溶液中溶質的質量為2.34g
C．a點對應的溶液中有三種溶質
D．bc段發生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
6．（2023 荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（　　）
A．加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B．加入鎂粉，沒有氣體生成
C．測得該溶液的pH＝7 D．滴入酚酞試液，溶液顯紅色
7.（2023 天門）下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是（　　）
A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應時間，y表示固體中鉀元素的質量分數
B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示產生氫氣的質量
C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示溶液的總質量
D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質量，y表示溶液的pH
8．（2023 隨州）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（　　）
A.向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和NH4NO3固體 B.分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸 C.向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2023 營口）學習完NaOH的性質后，某興趣小組對KOH的性質展開了如下探究：
【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質的溶解性表（室溫）
說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水。
OH﹣
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【設計實驗】如圖所示，同學們用KOH溶液進行了下列實驗：
（1）A實驗測得KOH溶液的pH 　 　7（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）B試管中的現象是 　 　；
（3）C試管中無明顯現象，為了證明二者發生反應，同學們又設計如下實驗：
①步驟Ⅱ中若觀察到 　 　，可證明C中發生了化學反應；
②試寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式 　 　；
③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X，可選擇 　 　加以證明。
【得出結論】KOH與NaOH化學性質相似，原因是 　 　。
溶液的酸堿性和PH
本考點常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識點有:①根據溶液的PH，判斷溶液的酸堿性；②測定溶液酸堿性的方法；③溶液酸堿度的應用。
1.溶液的酸堿性與pH的關系
常用 測定溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在 之間。溶液pH與酸堿性的關系為：
酸性溶液的pH 7，pH越小，酸性 ；
中性溶液的pH=7，溶液呈 ；
堿性溶液的pH 7，pH越大， 越強。
2. 測定溶液pH的方法
在潔凈干燥的 上放一片pH試紙，用 蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙 與 比較，即可得出待測溶液的pH，此方法 。
注意:pH試紙在使用前 。如先將pH試紙用水潤濕,再滴上待測液,pH試紙上所滴的待測液就被水稀釋,所測結果不準確。
3.常見酸堿指示劑與pH
1.酸堿指示劑在不同酸堿性的溶液中顯示的顏色:（石蕊：酸紅堿藍，酚酞：酸無堿紅）
酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 無色
無色酚酞溶液 無色 無色
易錯點：不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是 ,也可能是中性溶液；能使石蕊溶液變藍(或使酚酞溶液變紅)的溶液不一定是 ,但一定 ,如 溶液。
4.溶液酸堿度的應用
(1)測定雨水的pH(pH<5.6的雨水為 )，了解空氣污染情況。
(2)測定人體內或排出的液體的pH，了解人體身體健康狀況。
(3)測定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據。
【典例精講】
10．（2023年云南省中考）云南盛產茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈（ ）
A．堿性 B．酸性 C．中性 D．無法確定
11.（2023年天津市中考）人體內一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（ ）
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
12.（2023年湖南省衡陽市中考）正確的實驗操作是完成化學實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（ ）
A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味
C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸
13.（2023年四川省南充市中考）歸納推理是一種重要的科學思維方法，下列歸納推理正確的是（ ）
A．有機物中都含碳元素，則含碳元素的化合物都是有機物
B．離子是帶電的微粒，則所有帶電的微粒都是離子
C．常溫下，酸溶液的pH小于7，則pH小于7的溶液一定是酸溶液
D．化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
14．（2023 孝感）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如圖所示（部分產物略去）。
請根據上述流程回答下列問題：
（1）過濾時，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式 　 　（任寫一個）。
（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，則X的化學式是 　 　。
（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為 　 　。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
（5）已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是 　 　（填字母序號）。
A.2.7≤pH＜3.2 B.3.2≤pH＜7.2 C.7.2＜pH＜8.7
[方法指導]
解答此類問題要熟悉溶液的酸堿度與PH的關系，才能有效地解決相關問題。比如說溶液顯酸性，就能知道溶液的PH小于7，且PH值越小，酸性就越強。

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