資源簡介

專題08 常見的酸和堿
命題點1 鹽酸和硫酸的性質和用途
命題點2　氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途
命題點3　氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質
鹽酸和硫酸的性質和用途
本考點常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識點有:①鹽酸和硫酸的物理性質和用途，進行判斷；②鹽酸和硫酸的化學性質；③濃硫酸的特性和稀釋。
物理性質 物質 （濃）鹽酸 （濃）硫酸
顏色、狀態 無色液體 無色油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無氣味
揮發性 易揮發 難揮發
用途 鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等，濃硫酸作干燥劑
共性 在水溶液中都能解離出H+和酸根離子（或氯離子）
化學性質 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色
活潑金屬(K、Ca、Na除外)反應生成氫氣 金屬+酸=鹽+氫氣 Fe＋2HCl==FeCl2+H2↑（鐵與酸反應只能生成亞鐵離子) 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
與金屬氧化物反應生成鹽和水 金屬氧化物+酸=鹽+水 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O CuO＋H2SO4==CuSO4+H2O
與堿反應生成鹽和水 酸+堿=鹽+水 NaOH＋HCl ==NaCl+H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ==CuSO4+2H2O
與某些鹽反應 酸+鹽=新酸+新鹽 Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
與某些鹽反應 AgNO3＋HCl==AgCl↓+HNO3 (檢驗氯離子) BaCl2＋H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl (檢驗硫酸根離子)
濃硫酸的特性
(1)吸水性(屬于物理性質)：濃硫酸具有很強的吸水性，實驗室用作干燥劑，一般干燥中性氣體(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性氣體(如CO2、SO2等)。
(2)腐蝕性(又稱脫水性，屬于化學性質)：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。
(3)強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣。
【特別提醒】①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②濃硫酸的稀釋（酸入水，緩慢倒，不斷攪拌。）。③常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。③ 濃鹽酸具有揮發性，敞開瓶口溶液的質量減少（溶質減少）；濃硫酸具有吸水性，敞開瓶口溶液的質量增加（溶劑增加）。
【典例精講】
1．（2023年甘肅省白銀市中考）下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少是（ ）
A. 氫氧化鈉 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 食鹽
【答案】C
【詳解】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質，露置在空氣中質量會增大，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質量會增大，不符合題意；
C、濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體導致質量減小，符合題意；
D、食鹽露置在空氣中質量幾乎不變，不符合題意。
故選：C。
2.（2023年湖南省衡陽市中考）正確的實驗操作是完成化學實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（ ）
A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味
C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸
【答案】B
【詳解】A、讀取液體體積時，量筒要放平，視線應與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，錯誤；
B、 很多的氣體有毒或者有刺激性氣味，故聞氣體氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔，而不能湊到容器口聞氣體的氣味，正確；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測得溶液的pH。不能將pH試紙放到待測溶液中，會污染試劑，錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤。
故選B。
3.（2023年湖南省郴州市中考）下列關于硫酸的說法錯誤的是（ ）
A. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
B. 稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
C. 稀硫酸可用來除鐵銹
D. 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
【答案】B
【詳解】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；
B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；
C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；
D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；
故選B。
4.（2023年山東省濱州市中考）下列有關實驗現象的描述，正確的是（ ）
A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧
B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液
C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液
D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液
【答案】D
【詳解】A、打開盛濃硫酸的試劑瓶，濃硫酸不具有揮發性，瓶口不會出現白霧，不符合題意；
B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故有氣泡產生，溶液變為淺綠色，不符合題意；
C、銅和稀硫酸不反應，將銅片放入稀硫酸中，無明顯現象，不符合題意；
D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液，符合題意。
故選D。
[方法指導]
解答此類問題要熟悉常見酸的性質和用途，特別是利用酸的化學性質書寫對應反應的化學方程式時，會靈活運用其規律書寫，比如酸與活潑金屬反應可以套用模板：金屬+酸==鹽+氫氣（或置換反應）。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途
本考點常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識點有:①氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途，進行判斷；②氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。
常見的堿 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化[Ca(OH)2]
俗稱 火堿 、 燒堿 、 苛性鈉 熟石灰、 消石灰
物理性質 顏色 狀態 白色固體 白色固體
溶解性 易溶于水并放出大量的熱 微溶于水
吸水性 易吸收水分而潮解腐蝕性強 無
腐蝕性 腐蝕性強 腐蝕性較強
用途 作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業：制漂白粉；農業：改良酸性土壤、配制波爾多液；建筑：石灰漿(粉刷墻壁)
共性 在水溶液中都能解離出OH-和金屬離子（或銨根離子）
化學性質 與非金屬氧化物反應 堿+非金屬氧化物=鹽+水 2NaOH＋ CO2 ==Na2CO3+H2O Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓+H2O
與酸反應 堿+酸=鹽+水 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O
與某些鹽反應 堿+鹽=新堿+新鹽 2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2＋ Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示劑變色,只有可溶性堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）才能使指示劑變色。
在空氣中易變質的堿：易溶性(或微溶性)堿久置于空氣中均易變質。如 NaOH、Ca(OH)2等；變質原因是它們與空氣中的CO2反應，生成碳酸鹽，如CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O。氫氧化鈉裸露在空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應，且易潮解（易吸水）固體的質量增加；氧化鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會繼續和CO2反應，固體質量增加。
堿與物質發生反應要滿足的條件：堿是可溶性的堿；非金屬氧化物不能是CO、NO；鹽是可溶性的鹽。
【典例精講】
5.（2023年江蘇省揚州市中考）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（ ）
A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
【答案】B
【詳解】A、食鹽水顯中性，故A錯誤；B、肥皂水顯堿性，故B正確；C、蔗糖溶液顯中性，故C錯誤；
D、食醋顯酸性，故D錯誤。故選B。
6．（2023年湖南省株洲市中考）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質。下列有關說法正確的是：（ ）①潮解過程是物理變化；②變質過程是化學變化；③變質過程是物理變化；④潮解過程是化學變化
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【詳解】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解，潮解沒有新物質生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質，有新物質生成，屬于化學變化；
答案：A。
7．（2023年山東省棗莊市中考）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是（ ）
A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液
【答案】D
【詳解】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍色，可以鑒別，不符合題意；
B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現象，可以鑒別，不符合題意；
C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現象，可以鑒別，不符合題意；
D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別，符合題意；
故選D。
8．（2023 牡丹江）歸納總結是化學學習常用的方法。下列歸納總結正確的是（　　）
A．顯堿性的物質都能治療胃酸過多
B．含有氧元素的物質都是氧化物
C．具有揮發性的藥品都需密封保存
D．催化劑都能加快化學反應速率
【答案】 D
【解答】解：A、顯堿性的物質不一定都能治療胃酸過多，如氫氧化鈉顯堿性，但其具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，說法錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的物質不一定都是氧化物，如NaOH，說法錯誤；
C、具有揮發性的藥品都需密封保存，說法正確；
D、催化劑能改變化學反應的速率，在有些反應中是加快化學反應的速率，在有些反應中是減慢化學反應的速率，說法錯誤。
故選：C。
[方法指導]
解答此類問題要熟悉常見堿的性質和用途，特別是利用堿的化學性質書寫對應反應的化學方程式時，會靈活運用其規律書寫。比如酸與堿反應可以套用模板：堿+酸==鹽+水（復分解反應）。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質
本考點考查內容為探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質，常以實驗題形式命題。
氫氧化鈉變質
變質原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉(化學反應方程式2NaOH＋ CO2 ==Na2CO3+H2O）
檢驗氫氧化鈉是否變質——檢驗是否存在CO32-
試劑選擇 現象 化學方程式
酸 鹽酸 產生氣泡 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
堿 氫氧化鈣 產生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽 氯化鈣 產生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （與上一空相對應）
（3）.確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質——檢驗是否存在OH－
①變質后的成分分析：部分變質后成分為NaOH和Na2CO3，全部變質后成分為Na2CO3。
②NaOH的檢驗分析：檢驗NaOH之前須除去Na2CO3，Na2CO3呈堿性。實驗設計如下
實驗步驟 實驗目的 實驗現象 結論
①取部分樣品溶于水，加過量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 產生白色沉淀
方法一 ②取①所得上層清液，滴加無色酚酞溶液 檢驗是否存在NaOH 酚酞溶液變紅 部分變質
酚酞溶液不變色 全部變質
方法二 ③取①所得上層清液，加入可溶性銅鹽(或鐵鹽) 有藍色沉淀(或紅褐色沉淀生成) 部分變質
無沉淀生成
全部變質
2.氫氧化鈣變質的探究
（1）.變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣(化學反應方程式：Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓+H2O
（2）. 檢驗氫氧化鈣是否變質——檢驗是否存在CO32-
①分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過溶解觀察是否有沉淀析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質。
②方法：加入鹽酸，有氣泡說明氫氧化鈣已變質，反應化學方程式為CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑。
③變質后成分：全部變質成分為只有CaCO3；部分變質成分為Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
（3）. 確定氫氧化鈣是部分變質還是全部變質——檢驗是否存在Ca(OH)2
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取部分樣品溶于水
方法一 ②過濾，取少量溶液于試管中，通入CO2 若有白色沉淀產生 部分變質
無白色沉淀產生 全部變質
方法二 ③向①中滴加無色酚酞溶液 溶液變紅 部分變質
f'f 溶液不變色 全部變質
啟示：氫氧化鈉(或氫氧化鈣)變質是由于它與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，因此氫氧
化鈉(或氫氧化鈣)應密封保存。
【典例精講3】
9.（2023 隨州）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（　　）
A.向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和NH4NO3固體 B.分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸 C.向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】 C
【解答】解：A、NaOH和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，一段時間后溫度恢復至常溫，故選項圖像錯誤。
B、分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤。
C、變質的NaOH溶液中含有碳酸鈉，向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，故氣體的質量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖像正確。
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，恰好完全反應時溶液顯堿性，溶液的pH應大于7，故選項圖像錯誤。
故選：C。
10.（2023年四川省眉山市中考）某化學興趣小組發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。
【提出問題】白色固體是什么？怎樣產生的？
【猜想與假設】
猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發，析出氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
【實驗探究】
(1)甲同學取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生。產生氣泡的化學方程式為_____。
甲同學得出結論：猜想一正確。
(2)乙同學提出質疑，認為甲同學實驗結論不夠嚴謹，其理由是_____(用化學方程式表示)，并補充實驗如下：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
_____ _____ 白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣
【實驗結論】
綜上所述，猜想三正確。
【實驗反思】
(3)澄清石灰水必須要_____保存。
【答案】(1)
(2) 取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液） 濁液變紅（或濁液變藍）
(3)密封
【詳解】（1）甲同學取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生，說明白色固體為碳酸鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為，故填：；
（2）①白色固體也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為，取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體也會全部溶解并有氣泡產生，故填：；
②可增加實驗檢驗是否存在氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，可用無色酚酞溶液檢驗，無色酚酞溶液遇堿變藍，也可用紫色石蕊溶液鑒別，紫色石蕊溶液遇堿變紅，故填：取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；
③實驗結論為白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液，濁液變紅（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液，濁液變藍），故填：濁液變紅（或濁液變藍）；
（3）空氣中的二氧化碳會與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，因此澄清石灰水必須要密封保存，故填：密封。
[方法指導]
熟記氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的原因和變質后物質的成分，利用其物質的化學性質去驗證。比如說氫氧化鈉全部變質，其原因時氫氧化鈉與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，所以全部變質后物質中只有碳酸鈉，由于這種物質顯堿性，只要用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液）就可以驗證了。專題08 常見的酸和堿
命題點1 鹽酸和硫酸的性質和用途
命題點2　氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途
命題點3　氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質
鹽酸和硫酸的性質和用途
本考點常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識點有:①鹽酸和硫酸的物理性質和用途，進行判斷；②鹽酸和硫酸的化學性質；③濃硫酸的特性和稀釋。
物理性質 物質 （濃）鹽酸 （濃）硫酸
顏色、狀態 無色液體 無色油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無氣味
揮發性 難揮發
用途 鹽酸用于金屬表面 、制造藥物等；人體胃液中含有 ，可幫助消化 硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等，濃硫酸作
共性 在水溶液中都能解離出 和酸根離子（或氯離子）
化學性質 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液 ，無色酚酞溶液不變色
活潑金屬(K、Ca、Na除外)反應生成氫氣 金屬+酸=鹽+氫氣 （鐵與酸反應只能生成 ) 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
與金屬氧化物反應生成鹽和水 金屬氧化物+酸=鹽+水
與堿反應生成鹽和水 酸+堿=鹽+水 NaOH＋HCl ==NaCl+H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ==CuSO4+2H2O
與某些鹽反應 酸+鹽=新酸+新鹽 Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
與某些鹽反應 (檢驗氯離子) (檢驗硫酸根離子)
濃硫酸的特性
(1)吸水性(屬于物理性質)：濃硫酸具有很強的吸水性，實驗室用作 ，一般干燥 (如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性氣體(如 、SO2等)。
(2)腐蝕性(又稱脫水性，屬于化學性質)：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。
(3)強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣。
【特別提醒】①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上 。②濃硫酸的稀釋（ 。）。③常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。③ 濃鹽酸具有揮發性，敞開瓶口溶液的質量減少（ ）；濃硫酸具有吸水性，敞開瓶口溶液的質量 （溶劑增加）。
【典例精講】
1．（2023年甘肅省白銀市中考）下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少是（ ）
A. 氫氧化鈉 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 食鹽
2.（2023年湖南省衡陽市中考）正確的實驗操作是完成化學實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（ ）
A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味
C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸
3.（2023年湖南省郴州市中考）下列關于硫酸的說法錯誤的是（ ）
A. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
B. 稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
C. 稀硫酸可用來除鐵銹
D. 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
4.（2023年山東省濱州市中考）下列有關實驗現象的描述，正確的是（ ）
A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧
B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液
C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液
D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液
[方法指導]
解答此類問題要熟悉常見酸的性質和用途，特別是利用酸的化學性質書寫對應反應的化學方程式時，會靈活運用其規律書寫，比如酸與活潑金屬反應可以套用模板：金屬+酸==鹽+氫氣（或置換反應）。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途
本考點常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識點有:①氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途，進行判斷；②氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。
常見的堿 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化[Ca(OH)2]
俗稱
物理性質 顏色 狀態 白色固體 白色固體
溶解性 微溶于水
吸水性 易吸收水分而潮解腐蝕性強 無
腐蝕性 腐蝕性強 腐蝕性較強
用途 作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑中含 工業：制漂白粉；農業： 、配制 ；建筑： (粉刷墻壁)
共性 在水溶液中都能解離出 和金屬離子（或銨根離子）
化學性質 與非金屬氧化物反應 堿+非金屬氧化物=鹽+水
與酸反應 堿+酸=鹽+水 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O
與某些鹽反應 堿+鹽=新堿+新鹽
【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿： 藍色沉淀；Fe(OH)3 ；難溶性堿不能使指示劑變色,只有可溶性堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）才能使指示劑變色。
在空氣中易變質的堿：易溶性(或微溶性)堿久置于空氣中均易變質。如 NaOH、Ca(OH)2等；變質原因是它們與空氣中的CO2反應，生成碳酸鹽，如CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O。氫氧化鈉裸露在空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應，且易潮解（易吸水）固體的質量 ；氧化鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會繼續和 反應，固體質量 。
堿與物質發生反應要滿足的條件：堿是可溶性的堿；非金屬氧化物不能是CO、NO；鹽是可溶性的鹽。
【典例精講】
5.（2023年江蘇省揚州市中考）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（ ）
A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
6．（2023年湖南省株洲市中考）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質。下列有關說法正確的是：（ ）①潮解過程是物理變化；②變質過程是化學變化；③變質過程是物理變化；④潮解過程是化學變化
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．（2023年山東省棗莊市中考）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是（ ）
A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液
8．（2023 牡丹江）歸納總結是化學學習常用的方法。下列歸納總結正確的是（　　）
A．顯堿性的物質都能治療胃酸過多
B．含有氧元素的物質都是氧化物
C．具有揮發性的藥品都需密封保存
D．催化劑都能加快化學反應速率
[方法指導]
解答此類問題要熟悉常見堿的性質和用途，特別是利用堿的化學性質書寫對應反應的化學方程式時，會靈活運用其規律書寫。比如酸與堿反應可以套用模板：堿+酸==鹽+水（復分解反應）。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質
本考點考查內容為探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質，常以實驗題形式命題。
氫氧化鈉變質
變質原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉(化學反應方程式2NaOH＋ CO2 ==Na2CO3+H2O）
檢驗氫氧化鈉是否變質——檢驗是否存在
試劑選擇 現象 化學方程式
酸 產生氣泡 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
堿 產生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽 產生白色沉淀 （與上一空相對應）
（3）.確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質——
①變質后的成分分析：部分變質后成分為 ，全部變質后成分為 。
②NaOH的檢驗分析：檢驗NaOH之前須除去 ，Na2CO3呈堿性。實驗設計如下
實驗步驟 實驗目的 實驗現象 結論
①取部分樣品溶于水，加過量 或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 產生白色沉淀
方法一 ②取①所得上層清液，滴加無色酚酞溶液 檢驗是否存在NaOH 酚酞溶液變紅 部分變質
酚酞溶液不變色 全部變質
方法二 ③取①所得上層清液，加入 有藍色沉淀(或紅褐色沉淀生成) 部分變質
無沉淀生成
全部變質
2.氫氧化鈣變質的探究
（1）.變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣(化學反應方程式：Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓+H2O
（2）. 檢驗氫氧化鈣是否變質——檢驗是否存在CO32-
①分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過溶解觀察是否有沉淀析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質。
②方法：加入 ，有氣泡說明氫氧化鈣已變質，反應化學方程式為CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑。
③變質后成分：全部變質成分為只有CaCO3；部分變質成分為 。
（3）. 確定氫氧化鈣是部分變質還是全部變質——檢驗是否存在Ca(OH)2
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取部分樣品溶于水
方法一 ②過濾，取少量溶液于試管中，通入CO2 若有白色沉淀產生 部分變質
無白色沉淀產生 全部變質
方法二 ③向①中滴加無色酚酞溶液 溶液變紅 部分變質
f'f 溶液不變色 全部變質
啟示：氫氧化鈉(或氫氧化鈣)變質是由于它與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，因此氫氧
化鈉(或氫氧化鈣)應密封保存。
【典例精講3】
9.（2023 隨州）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（　　）
A.向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和NH4NO3固體 B.分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸 C.向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
10.（2023年四川省眉山市中考）某化學興趣小組發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。
【提出問題】白色固體是什么？怎樣產生的？
【猜想與假設】
猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發，析出氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
【實驗探究】
(1)甲同學取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生。產生氣泡的化學方程式為_____。
甲同學得出結論：猜想一正確。
(2)乙同學提出質疑，認為甲同學實驗結論不夠嚴謹，其理由是_____(用化學方程式表示)，并補充實驗如下：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
_____ _____ 白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣
【實驗結論】
綜上所述，猜想三正確。
【實驗反思】
(3)澄清石灰水必須要_____保存。
[方法指導]
熟記氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的原因和變質后物質的成分，利用其物質的化學性質去驗證。比如說氫氧化鈉全部變質，其原因時氫氧化鈉與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，所以全部變質后物質中只有碳酸鈉，由于這種物質顯堿性，只要用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液）就可以驗證了。

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