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【2024年中考最后20天沖刺必備攻略】化學（二）
目 錄 contents
（一）基本概念和理論
物質的分類、構成與組成 3
化學式與化合價 17
質量守恒定律 28
化學方程式 39
化學與社會發展 50
物質的分類、構成與組成
近年來，大部分地區對空氣和氧氣的考查主要以填空題為主，偶爾也會在簡答題中涉及，分值在5~8分。考查的考點主要有微粒的性質及應用、原子結構、元素。有關本章知識點的試題歷年的得分率都比較高，雖然知識點容易掌握，但本章知識點內容較多，出題靈活多變。因此，同學們在復習時需要將相關的基礎知識靈活掌握，并在生活中多發現問題、多運用知識解決實際問題即可。
命題點 命題方式 考查熱度
微粒的性質及應用 主要以選擇題形式考查，偶爾也會在填空題與簡答題中涉及，主要考查構成物質的微觀粒子---、微觀粒子的基本性質---輕小動距。并且考查驗證“分子”的實驗細節。。
原子結構 考查主要內容原子的結構、核外電子排布、原子結構示意圖、相對原子質量等，今年可能在題目的提問上發生一些變化，但內容不會有太大的變化，相對簡單。
元素 常以選擇題的形式考查，偶爾也會在簡答題中涉及，主要考查元素及元素符號的概念、元素周期表及其規律。
物質與元素、原子、分子以及離子的區別和聯系等均是中考的熱點，特別是與之相關的高科技信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對比記憶是復習的有效方法。
結構示意圖及化學符號周圍數字的意義等知識點，常以圖片或元素周期表的形式并且會結合熱點新聞、新材料為素材考查。考查學生的閱讀能力、自學能力、信息提取能力的題目將會成為主流。在備考時要對所給信息進行科學評價、判斷正誤，進行知識遷移。
【思維導圖】
知識點一、微粒的性質及應用
1．構成物質的微觀粒子
構成物質的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構成的，金屬鐵、銅等是由原子構成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構成的。
2．分子和原子
分子 原子
概念 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子 是化學變化中的最小粒子
相同點 分子和原子的質量和體積都很小 分子和原子總是在不斷運動著，溫度升高，能量增大，運動速率加快 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構成物質
區別 在化學變化中分子可分 在化學變化中原子不能再分
聯系 分子能分成原子，原子能構成分子
特別提醒：
分子和原子的質量和體積都很小,分子和原子的體積大小不隨外界條件的變化而變化,如熱脹冷縮,改變的是分子(或原子)之間的間隔,分子(或原子)的大小不變。
3．用分子的觀點解釋物質的變化
(1)由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，它們的化學性質保持不變。
(2)由分子構成的物質在發生化學變化時，一種物質的分子會變成其他物質的分子。
變化過程：
化學變化的實質：分子分解成原子，原子重新組合。
4．分子運動現象實驗
實驗操作 實驗現象 現象分析
向盛有20 mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液 A燒杯中溶液不變色 空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質
將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個大燒杯罩住 A燒杯中溶液變紅 濃氨水揮發出來的氨氣分子不斷運動，并進入到A燒杯溶液中，使溶液變紅
實驗結論：分子在不斷運動。
裝置拓展
如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。
知識點二、原子結構
1．原子的結構
(1)結構
(2)原子中等量關系：核電荷數(質子數)＝核外電子數。
易錯警示
①雖然原子中質子和電子帶電荷，但原子不帶電。
②并非所有的原子中都有中子。
2．原子核外電子的排布
(1)排布規律：原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數不超過8個，第一層最多排2個，如果第一層為最外層，不超過2個。
(2)原子結構示意圖(以硫原子為例)
①原子數的應用：決定元素的種類。
②最外層電子數的應用：
原子 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
金屬原子 一般小于4 易失去電子 不穩定
非金屬原子 一般大于等于4 易得到電子 不穩定
稀有氣體原子 8個(He為2個) 不易得失電子 穩定
結論 最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的同類原子，化學性質相似
3.離子
(1)離子：帶電的原子(或原子團)
(2)離子
(3)離子符號的意義
4．原子和離子的區別
原子 離子
陽離子 陰離子
結構示 意圖
穩定性 不穩定 穩定 穩定
構成微粒 的關系 核內質子數＝ 核外電子數 質子數＞核 外電子數 質子數＜核 外電子數
電性 不帶電 正 負
5.相對原子質量
(1)相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比(符號為Ar)。
(2)計算公式：
原子的相對原子質量＝
易錯警示
相對原子質量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。
(3)相對原子質量＝質子數＋中子數。
知識點三、元素
1．元素
(1)元素：質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本的原因是質子數不同。
元素屬于宏觀概念，只講種類不講個數。
同種元素的原子、離子的質子數一定相同：如Mg與Mg2＋。
(2)地殼中各元素的含量(居前四位)：氧、硅、鋁、鐵，含量最多的非金屬元素是氧(O)，含量最多的金屬元素是鋁(Al)。
(3)元素的分類：元素包括金屬元素和非金屬元素(含稀有氣體元素)。
2．元素符號
(1)書寫原則
①國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示元素，如O表示氧元素。
②如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。
(2)元素符號的意義(以鐵為例)
Fe
易錯警示
在元素符號前面加數字(計量數)，那么該符號只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個鐵原子。
(3)符號周圍數字的表示(以氧為例)
3．元素周期表
(1)原子序數：按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號。
(2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。其特點為：從左到右，最外層電子數依次增加，但電子層數相同。即周期數＝電子層數。
(3)縱行(族)：每一個縱行叫做一個族，共有18個縱行，16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。
(4)元素周期表中的規律
①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數相同。
②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數相同，電子層數逐漸增多。
③同一周期(第一層除外)的最外層電子數由1逐漸遞增至8。
④由金屬元素開始―→非金屬元素―→稀有氣體元素結束。
(5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例)
①判斷元素名稱、原子序數、元素符號、相對原子質量。
②元素種類的判別
元素
③相關計算：在原子中有兩個等量關系式：a.核電荷數(質子數)＝核外電子數；b.相對原子質量＝質子數＋中子數。利用這兩個等量關系式，可進行質子數或中子數或相對原子質量的相關計算。
典例1（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”。“弄花香滿衣”是因為
A．分子之間有間隔 B．分子的體積很小
C．分子在不斷運動 D．分子的質量很小
典例2（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質及其變化規律是化學特有的“科學思維”之一。下列從微角度對宏觀事實的解釋不合理的是
A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小
B．端午粽飄香——分子在不斷地運動
C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發生改變
D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學性質相同
典例3(2023年山東省臨沂市中考化學真題) 如圖是初中化學中常見的探究實驗。請根據所學知識回答下列問題：
(1)圖1：探究分子性質的實驗。A燒杯內的溶液逐漸變為紅色，從微觀角度分析，該實驗說明 。
(2)圖2：探究水的組成的實驗。a管內的氣體是 (填化學式)，該實驗說明水是由 組成的。
(3)圖3：探究物質燃燒條件的實驗。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要 。
典例4（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關信息及溴原子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)氟原子的核電荷數為______。
(2)鈉元素在元素周期表中位于第______周期。
(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學式為______。
(4)上述元素中，與溴元素的化學性質相似的有______。
典例5（2023·四川樂山統考模擬預測）原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是
A． B． C． D．
典例6（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是
A．電子層數 B．質子數
C．中子數 D．核外電子數
典例7（2023年山東省臨沂市中考化學真題）宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結構示意圖。
(1)鈣屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)鈣原子的核內質子數為 。
(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學式為 。
(4)鈣是構成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患_____(填序號)。
A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒
典例8（2023·黑龍江綏化中考真題）下圖是義務教育教科書《化學》上冊中的圖。
請根據圖中所給信息回答下列問題：
(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外 相同，最外層電子數依次遞增。
(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數一般都相同，但 元素除外。
(3)從原子結構的角度說明氟元素與氯元素化學性質相似的原因是 。
預測1 （2023·吉林松原·校聯考一模）下列有關微粒的說法正確的是
A．分子都由原子構成
B．原子核都由質子和中子構成
C．保持水的化學性質的粒子是氫原子和氧原子
D．原子不顯電性是因為原子中沒有帶電的粒子
預測2 （2023·廣東清遠·統考一模）鈿元素的原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是
A．銦屬于金屬元素
B．銦原子結構示意圖中x=8
C．銦的相對原子質量為114.8g
D．銦原子在化學反應中易得到電子
預測3（2023·山東聊城·統考一模）將宏觀、微觀以及化學符號聯系在一起是化學特有的思維方式。下圖是某化學反應的微觀模型示意圖，根據圖示得到的信息正確的是
A．參加反應的甲、乙兩物質的質量之和一定等于生成丙和丁的質量之和
B．該反應類型屬于置換反應
C．反應前后原子的種類和數目發生了改變
D．參加反應的甲、乙兩物質的分子個數比為1：1
預測4．（2023·河南信陽·校考一模）下圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列說法正確的是
A．X表示N2
B．氧原子的結構示意圖是
C．核外電子數由小到大依次為CD．碳原子的質量等于碳原子質子的質量加上核外電子的質量
預測5（2023·江西南昌·統考一模）科幻電影《流浪地球2》中科學家預測太陽爆發“氦閃”時釋放的能量會瞬間摧毀附近的很多星體。下列關于氦的說法正確的是
A．氦原子的質子數是4 B．氦原子具有相對穩定結構
C．氫原子的相對原子質量為2g D．氦的元素符號為_______
預測6（2023·吉林長春·統考一模）我國力爭在 2030 年前實現碳達峰，2060 年前實現碳中和，彰顯了大國責任與擔當。根據如圖，回答下列問題。
(1)碳元素的質子數是______；
(2)碳元素的相對原子質量是______；
(3)碳元素屬于______（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素；
(4)為助力“低碳”，請寫出你的做法______（一條即可）。
預測7（2023·廣東湛江·統考一模）化學與生活息息相關，在醫療上也不可或缺。請用化學知識解答問題。
(1)空氣成分中用于醫療急救的是______（填化學式），用于冷凍麻醉的是______（填化學式）。
(2)有一種中間有凸起小囊區的創可貼，使用時按貼傷口的同時小囊區內的水與______（選填“NaOH”或”NH4NO3”）被擠破混合，使溫度降低，從而快速止血。
(3)工業用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛（CH2O）和另一種常見液體丁的微觀，如圖。
①請將生成物丁補畫完全______。
②甲醇中碳、氫元素質量比為______。
③寫出該反應的化學方程式______。
押題1下圖中四季的現象能說明分子在不斷運動的是
A．春天柳絮飛揚 B．夏天荷花飄香
C．秋天落葉繽紛 D．冬天雪花飄飄
押題23、很多成語、俗語、詩詞中蘊含著豐富的科學道理。下列用化學觀點解釋錯誤的是
A．“真金不怕火煉”——黃金高溫下也不與氧氣反應
B．“遙知不是雪，為有暗香來” ——分子在不斷運動
C．“冰，水為之，而寒于水” ——物質的狀態不同，化學性質不同
D．“人要實，火要虛” ——增加可燃物與氧氣的接觸面積，可燃物燃燒得更旺
押題3鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。下圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息，下列說法正確的是
A．鈦原子的電子數為22 B．鈦為非金屬元素
C．鈦原子的中子數為22 D．鈦原子的相對原子質量為47.87g
押題4“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是
A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子
C．鈉離子的結構示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關
押題5在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。
（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖甲所示，請回答下列問題。
①溴的相對原子質量是_________，溴屬于_________（填“金屬”或“非金屬”）元素。
②溴元素的化學性質與圖乙中_________（填字母）元素的化學性質相似。
③溴元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學式為_________。
④若圖乙中C表示離子，則x的值是_________。
（2）現有A、B、C、D四種初中化學常見的物質，以物質中某種元素的化合價構建它們之間的關系如圖所示（反應條件與其他物質均已略去），“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化。C是常用建筑材料的主要成分。
①物質A是_________。
②若固體D可用做干燥劑，其不能干燥的氣體有_________。（填字母）
a 二氧化硫 b 氧氣 c 二氧化碳 d 氨氣
③B→C反應的化學方程式為_________。
④寫出一種能分別與 A、B、C、D 發生反應的物質_________。
押題6宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。
（1）已知氟元素在周期表中的信息為，氯原子的結構示意圖為。
①氯原子的核電荷數 x=______。
②氟原子得到電子形成離子的符號為______。
③氟原子和氯原子化學性質相似的原因是______。
（2）金屬鐵和 CuSO4溶液反應的示意圖如圖 1 所示。該反應中實際參加反應的微觀粒子是______。
（3）某同學構建了鐵及其化合物的“化合價—物質類別”關系如圖 2 所示。
①寫出物質 X 的化學式：______。
②寫出由物質 Y 轉化為 Fe2(SO4)3反應的化學方程式：______。
押題7如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：
(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，若觀察到_________(填現象)，說明該裝置氣密性良好。
再關閉止水夾，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。_________(填操作)，推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現象主要說明：氨水的性質是__________，微粒的性質是_________。
(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸人裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發現________(選填“左側”或“右側”)玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生了影響。
化學式與化合價
近幾年，大部分地區對化學式與化合價的考查主要以填空題和選擇題為主，偶爾也會在簡答題、實驗題中涉及，分值在2~3分。考查的考點主要有化學式、化合價、有關相對分子質量的計算、物質的分類等。本章“化學式與化合價”知識點試題歷年的得分率都相對較高，因此，同學們在復習時需要將相關的基礎知識融會貫通，并結合生產、生活科研的實際，發現問題、運用知識解決實際問題。
命題點 命題方式 考查熱度
化學式 主要以選擇題形式考查，偶爾也會在填空題與簡答題中涉及，主要考查化學式的意義、化學式的書寫、有關化學式的計算。
化合價 通常在選擇題中結合社會熱點（如新物質的化學式等）考查。考查主要內容化合價及其計算。
有關相對分子質量的計算 常以選擇題的形式考查，主要考查有關化學式的計算。可能會結合“守恒法”、“極值法”進行較難計算！
物質的分類 主要考查混合物、純凈物、單質、氧化物、有機物等分類判別，大都以選擇題的方式考查這一內容。
化學式和化合價、物質的分類是中考的必考內容，分值為2～3分，主要在選擇題、填空題中考查。預計2024年中考以化學式的書寫、化合價及其計算、化學式的相關計算、混合物、純凈物的分類判別為主進行考查。
【思維導圖】
知識點一、化學式
1．化學式：
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
2．化學式的意義(以CO2為例)
意義 實例
宏觀 表示一種 CO2表示二氧化碳這種物質
表示該物質組成 CO2表示其由碳元素和氧元素組成
微觀 表示物質的一個分子 CO2表示一個二氧化碳分子
表示物質的分子構成 CO2表示一個二氧化碳分子由兩個氧原子和一個碳原子構成
特別提醒
化學式前面的計量數不為1時，化學式只具有微觀意義，如2CO2，只能表示兩個二氧化碳分子。
3．化學式的書寫
(1)單質的化學式
組成特點：由同種元素組成。
單,質)
(2)化合物的化學式的寫法
①根據物質的名稱(帶有數字)，直接寫出化學式。如：五氧化二磷，寫出P2O5即可。
②根據化合價寫化學式。寫化合物的化學式一般正價在左，負價在右，用“十”字交叉法寫出。例如寫氧化鋁的化學式：(化合價請見知識點二)
一般步驟(口訣)：
左正右負寫符號
標價步驟不能少
交叉標出原子數
化簡、檢驗即得到
寫完化學式進行檢驗(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以書寫正確。
注意事項
寫有機物或過氧化物的化學式時，原子個數不化簡。
知識點二、化合價
1．化合價：
用來表示元素的原子之間相互化合的數量。化合價有正、負之分。
2．標化合價：
在元素符號(或原子團)的正上方標注。如：A2(SO)3。
特別提醒
標化合價時，“＋”不能省略。
3．化合價的計算
(1)計算原則：化合物各元素的正、負化合價的代數和為零。
(2)一般規律：
①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
②一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。
③在單質里，元素的化合價為 。
特別提醒
同一種元素在同一種物質中可能顯不同的化合價，如：H4 O3。
4．應用
①根據化合價寫出化合物的化學式
例：已知P為＋5價，O為－2價，寫出磷的氧化物的化學式：
②計算化合物中某種元素的化合價
例：已知高錳酸鉀的化學式為KMnO4，求其中錳元素的化合價：
＋1＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋7，即求得KMnO4中錳元素的化合價為＋7。
知識點三、有關相對分子質量的計算
1．相對分子質量：
化學式中各原子的相對原子質量的總和。(符號為Mr)
如KMnO4的相對分子質量為39＋55＋16×4＝158。
2．元素質量比：
化學式中各元素的相對原子質量×原子個數之比。
如CO2：碳元素∶氧元素＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8
3．元素的質量分數
×100%
如：NH4NO3中氮元素的質量分數＝×100%＝35%
4．元素的質量：
物質的質量×某元素的質量分數。
如：100 g NH4NO3中氮元素的質量為多少克？
100 g×35%＝35g
易錯警示
化學式中同一種元素，無論是一處有或幾處都有，要合并計算。如NH4NO3中：NH中有氮元素、NO中也有氮元素，計算氮元素時，合并計算。
歸納小結
知識點四、物質的分類
（一）純凈物和混合物
1．只由一種物質組成的物質是純凈物，如水、二氧化碳等。
2．由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物，如空氣、礦泉水等。
3．純凈物與混合物的比較
內容 純凈物 混合物
區別 宏觀 只由一種物質組成 由兩種或兩種以上物質組成
微觀 分子構成的物質中，由一種分子構成 分子構成的物質中，由兩種或兩種以上分子構成
性質 固定組成和性質 沒有固定組成和性質
聯系
（二）單質和化合物
1．由同種元素組成的純凈物叫做單質。單質包括金屬單質(如鐵單質)、非金屬單質(如氫氣)、稀有氣體單質(如氦氣)。
2．組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物。如二氧化碳、氧化鐵等都屬于化合物。
3．單質和化合物的比較
內容 單質 化合物
相同點 均屬于純凈物
區 別 宏觀組成 含有一種元素 至少含有兩種元素
微觀組成 一種原子，或由一種原子構成的一種分子 由不同種原子構成
聯系
（三）無機物、有機物和氧化物
1．含有碳元素的化合物稱為有機物，除了一
氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽以外，如甲烷、乙醇等。
2．不含碳元素的化合物稱為無機物，如氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉等。無機物可分為酸、堿、鹽和氧化物。
3．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。
名師點撥
1．一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽的性質與無機物類似，歸為無機物。
2．氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸。
典例1 （2023·山東聊城·中考真題）下2022年諾貝爾化學獎獲得者貝爾托齊從一份有關如何讓細胞產生唾液酸（化學式為C11H19NO9）的報告中找到靈感，開創了一種全新的化學理念。以下有關唾液酸的說法不正確的是
A．唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成 B．睡液酸由40個原子構成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子個數比為11：9 D．唾液酸中氧元素的質量分數最大
典例2（2023 懷化·中考真題）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，測得其中碳元素和氫元素的質量比為6：1，下列對該氣體組成判斷正確的是
A．該氣體中一定含有C2H2 B．該氣體中一定沒有CH4
C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4
典例3（2023·甘肅白銀·中考真題）2022年6月5日神舟十四號載人飛船發射成功，NiFe2O4可作為催化劑將航天員呼出的CO2轉化為O2，已知NiFe2O4中Fe為+3價，則Ni的化合價為
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
典例4（2023·黑龍江哈爾濱）丙氨酸的化學式為C3H7O2N，請回答下列問題：
(1)丙氨酸由________種元素組成。
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的質量比為_______。
(3)丙氨酸的相對分子質量是________。
(4)丙氨酸中氧元素的質量分數為________。
典例5（2023年四川省廣安市中考）“價類二維圖”反映的是元素化合價與物質類別之間的關系，是我們學習元素及其組成物質相關知識的重要模型和工具。依據碳元素的價類二維圖（圖中所涉及的物質均為初中化學常見的物質），回答下列問題：
(1)我國古代書法家、畫家用B點的某種單質制成的墨，書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，是利用了該單質在常溫下化學性質_______的特點。
(2)常用上圖中_______點對應的物質來撲滅圖書、檔案、精密儀器等物的失火。
(3)F點對應的某種物質是常用建筑材料的主要成分，還可用作補鈣劑。按圖示的分類方式判斷該物質所屬物質類別為_______，請寫出一個由該物質轉化為D點物質的化學方程式_______。
預測1 （2023·山東淄博·統考一模）食用泡騰片中含有檸檬酸（化學式為），下列有關檸檬酸的敘述正確的是
A．檸檬酸是由碳、氫、氧原子構成的 B．檸檬酸中氫元素的質量分數最小
C．檸檬酸的相對分子質量為192g D．檸檬酸屬于無機物
預測2（2023·廣西玉林·統考一模）下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是
A．氯化鈉—食鹽—NaCl2 B．汞—水銀—H2OAg
C．氫氧化鈣—熟石灰—CaO D．氫氧化鈉—燒堿—NaOH
預測3（2023·陜西寶雞·統考一模）下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是
①2H；②2NH3；③SO2；④；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥
B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦
D．表示分子個數的是①②
預測4（2023·揭陽揭西東園中學·二模）對下列化學用語中數字“2”的含義描述正確的是
A. Ca2+中的“2”表示鈣元素的化合價為+2價
B. 2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子
C. 2N中的“2”表示兩個氮分子
D. H2O中的“2”表示一個水分子中含有兩個氫元素
預測5（2023·江蘇鎮江·校聯考一模）用化學符號表示。
(1)硅元素______；
(2)空氣中含量最高的物質______；
(3)最簡單的有機化合物______；
(4)人體中缺乏______元素會骨質疏松。
預測6（2023·揭陽揭西東園中學·二模）水是生命之源。
2021年9月24日，我國科學家以CO2、水電解產生的H2為原料，成功生產出淀粉，在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成。其合成路線圖如圖所示：
（1）在太陽光的作用下水分解產生氫氣的過程中，正極和負極產生氣體的質量比約為______(填最簡比)。
（2）環節①反應生成甲醇(CH3OH)和水的化學方程式為______，在制備淀粉的過程中使用了催化劑，催化劑在反應前后質量和______不變。
（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，對實現“碳中和”目標意義重大、影響深遠。“碳中和”是指CO2排放量和減少總量相當，下列措施中有利于實現“碳中和”目標的是 (填字母序號)。
A. 發展新能源汽車，鼓勵綠色出行
B. 公交車使用普通汽油改為乙醇汽油
C. 家庭中用天然氣來替代燃煤
D. 增加植樹造林面積
Ⅱ.
（4）硫及其化合物的“化合價—物質類別”關系如圖。
物質X的化學式為____，寫出由物質Y通過中和反應轉化為Na2SO4的化學方程式為______。
押題1丙氨酸（C3H7O2N）是一種常見的氨基酸。下列敘述正確的是
A．丙氨酸屬于有機小分子化合物
B．丙氨酸是一種蛋白質
C．每個丙氨酸分子中含有1個氧分子
D．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1
押題2對下列化學用語中數字“2”含義的說法正確的是
①2H ②2NH3 ③SO2 ④u (2)O ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示分子中原子個數的是③⑦
C．表示離子所帶電荷數的是④⑤ D．表示分子個數的是①②
押題3下列化學用語書寫正確的是
A．4個N原子—2N2 B．鐵離子—Fe2+
C．硫酸鋁—AlSO4 D．鈉離子的結構示意圖—
押題4將0.72g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個可稱量的敞口容器中高溫焙燒，500～600℃時，容器中的固體質量保持0.4g不變。所得物質的化學式為
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
押題5宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一、
(1)X、Y、Z、W四種粒子的結構示意圖如下表。
粒子 X Y Z W
對應元素名稱 氫 氧 鎂 硫
結構示意圖
①粒子Z為_______(用離子符號表示)。若W為S2-，則x=_______；
②某氣體由上表中的兩種元素組成，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，該氣體的名稱為_______；
③元素在周期表中周期序數等于該元素原子具有的電子層數。上表中位于周期表第三周期的元素有_______種。
(2)工業上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上銅，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的粒子個數比為_______。
(3)碳及其化合物的“化合價—物質類別”關系圖如圖2所示。
①物質X由兩種元素組成，其化學式為_______；
②由CO2轉化為物質Y的化學方程式為_______。
押題6過氧乙酸（CH3COOOH）作為一種消毒劑，在防疫中發揮了重要作用。
(1)組成。下列關于過氧乙酸的說法，正確的是______（填字母）。
A．屬于有機物 B．H、O原子個數比為2：1 C．碳元素的質量分數最大
(2)變化。過氧乙酸不穩定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應的化學方程式：______。
(3)制備。實驗室中用圖-1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為： CH3COOH+ H2O2CH3COOOH+H2O
①圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是______。
②該反應須控制在40℃左右進行，適宜用______對三頸燒瓶進行加熱。
(4)拓展。除過氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效滅活新冠病毒。利用圖-2所示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區生成Cl2，b極區生成氣體單質M和NaOH。
①氣體M具有可燃性，其化學式為______。
②Cl2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O，該反應的化學方程式為______。
③84消毒液【有效成分為次氯酸鈉(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】，其中NaClO中氯元素的化合價為______。
④乙醇，俗稱酒精，體積分數為75%的酒精溶液常用作消毒劑，酒精抗病毒的原理如圖3所示其實質是使病菌的蛋白質______（填“鹽析”、“變性”）。在配制溶液時將75mL酒精和25mL水混合時，發現體積小于100mL，這是因為______。
質量守恒定律
質量守恒定律的定義及其應用，包括質量守恒定律運用到推斷物質的元素組成、有關化學式的計算和反應類型的判斷、根據微粒結構示意圖考查質量守恒定律的微觀含義。中考以簡答題型式考查根據質量守恒定律解釋有關化學反應現象，或質量變化問題；以選擇或填空形式考查利用反應前后元素種類不變確定物質組成，利用反應前后原子的種類和數目不變推斷物質的化學式；以研究質量守恒定律為內容的。
命題點 命題方式 考查熱度
質量守恒定律 在中考中會結合質量守恒定律的概念、微觀模型進行考查。主要以選擇題和填空題形式出現，有時也會出現在簡答題中，有時結合其他知識點綜合考查。涉及的命題點有：①質量守恒定律的概念；②質量守恒定律運用；③推斷物質的元素等。
質量守恒定律的驗證 主要通過實驗探究理解質量守恒定律，掌握常見化學反應中的質量關系、質量守恒定理的理解和應用，用質量守恒定律解釋一些現象。常以文字敘述的形式在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中考查。主要涉及的命題點有：①裝置或原理選擇是否適當；②現象的解釋是否合理等。
質量守恒定律是貴陽中考的必考內容，分值為2～3分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結合其他知識綜合考查。預計2024年中考考查質量守恒定律的實質或應用的可能性較大，也不排除考查質量守恒定律驗證的可能。
【思維導圖】
知識點一、質量守恒定律
1．定義：
參加化學反應的 總和，等于 的各物質的質量總和。
2．化學反應的實質：
反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程，即在化學反應前后，原子的種類、質量和數目不變。
3．根據質量守恒定律有如下應用
(1)書寫化學方程式時，推斷反應物和生成物即化學式前的計量數。
依據：化學反應前后原子的種類和數目不變。
(2)根據反應物的質量可以推斷生成物的質量(或根據生成物質量推斷反應物等)。
依據：化學反應前后物質的質量總和不變(用化學反應前后物質的質量變化差，推斷另一種物質的質量)。
(3)用質量守恒定律解釋生活中現象及常見實驗現象。
①煤燃燒質量減小(生成物為氣體外逸)。
②鎂帶燃燒質量增加(反應物中有氧氣參加了反應)。
特別提醒
質量守恒定律只適用于化學反應，任何化學反應的質量問題，都可以用質量守恒定律來解釋。對反應物，只指“參加反應”的物質的質量，即生成物的質量和，只能等于參加反應的物質質量和。質量守恒：只指質量，體積數不能用守恒來解釋。
知識點二、實驗突破：質量守恒定律的驗證
1．實驗裝置
2．質量守恒定律的適用范圍和驗證質量守恒定律的化學反應的選擇
(1)質量守恒定律只適用于化學變化，物理變化則不適用。
(2)驗證質量守恒定律應具備的條件：
①發生反應時，反應現象明顯。
②驗證質量守恒定律要在密閉的容器中進行。如圖中紅磷燃燒前后質量的測定。
實驗 紅磷燃燒 鹽酸與碳酸鈉反應 鎂帶燃燒
化學方程式 4P＋5O2 2P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO
反應物、 生成物 的狀態 固體與氣體反應，生成固體(白煙) 固體與液體反應，生成物有氣體 固體與氣體反應，生成固體(有煙生成)
密閉 狀態 密封 敞口 開放
反應前后 平衡狀態 平衡 不平衡 不平衡(或平衡)
平衡狀 態原因 無氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(氧氣)，也有煙外逸
驗證質量 守恒定律 能 否 否
設問：將鹽酸與碳酸鈉的反應和鎂帶燃燒轉移到密閉的容器中進行，能否驗證質量守恒定律？
特別提醒
放在密閉的容器中進行反應：
①無外來氣體參加反應；
②生成的氣體(或煙)無外逸，反應前后能平衡，即能驗證質量守恒定律；
③實驗現象分析：
A.反應現象明顯，說明發生了化學反應(適應于質量守恒定律)；
B.平衡狀態：反應前后，無外來氣體參加反應，也無生成物外逸，結果就能平衡。
3．化學反應的實質：
從分子和原子的觀點看：就是參加反應的各物質(反應物)的原子間發生了重新組合，使反應物變成生成物，因此，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變，所以參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。
4．實驗結論
(1)微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質量不變、原子的數目不變。
(2)宏觀：一個要變，即物質的種類要變；兩個不變，即元素的種類不變、物質的總質量不變。
典例1 （2023年湖北省宜昌市中考）下列現象能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A. 蔗糖溶于水后總質量不變 B. 濃硫酸敞口放置質量增加
C. 飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變 D. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小
典例2（2023黑龍江龍東中考）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經測定混合物中鎂元素的質量分數為36%，向其中加入100g溶質質量分數為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質量為
A．12g B．18g C．24g D．36g
典例3（2023年四川省眉山市中考）科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應)。下列說法錯誤的是
A．生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%
B．該反應的化學方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O
C．生成物丙和丁的質量比為1：1
D．該反應有助于實現“碳中和”
典例4（2023年黑龍江龍東中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質質量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是
A．x的數值為8 B．反應前后元素的化合價可能改變
C．該反應一定屬于置換反應 D．反應前后甲、戊變化的質量之比為3:1
典例5（2023年湖南郴州中考）一定條件下，在密閉容器中發生某化學反應，測得反應過程中各物質的質量數據如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 10 16 0 2
反應中的質量/g 7 8 a 2
反應后的質量/g b 0 22 c
下列選項正確的是
A．a=11 B．丁一定是催化劑
C．該反應為分解反應 D．b=3
典例6（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是 D．物質丁一定是該反應的催化劑
典例7（2023年黑龍江綏化中考）在化學反應A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質量之比是22:9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
預測1（2023·河南許昌·統考一模）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，如果銀針表面變黑，則說明遇到有毒物質。其化學反應原理之一是：。下列對該反應的說法不正確的是
A．X的化學式為Ag2S B．H2S中硫元素的化合價為-2價
C．生成物X顏色是銀白色 D．此反應中驗的有毒物質是H2S
預測2（2023·江蘇揚州·統考一模）載人航天器中處理CO2的一種方法為2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，則x，y的值分別為
A．1、2 B．2、2 C．1、3 D．2、4
預測3（2023·上海黃浦·統考一模）酒精（C2H6O）在空氣燃燒，不可能生成的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．CO D．H2O
預測4（2023·黑龍江龍東·中考真題）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質質量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是
A．x的數值為8 B．反應前后元素的化合價可能改變
C．該反應一定屬于置換反應 D．反應前后甲、戊變化的質量之比為3:1
預測5（2023·湖南郴州·中考真題）一定條件下，在密閉容器中發生某化學反應，測得反應過程中各物質的質量數據如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 10 16 0 2
反應中的質量/g 7 8 a 2
反應后的質量/g b 0 22 c
下列選項正確的是
A．a=11 B．丁一定是催化劑
C．該反應為分解反應 D．b=3
預測6（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是 D．物質丁一定是該反應的催化劑
預測7（2023年江西省中考）興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如下：
【分析交流】
(1)方案A中紅磷燃燒的現象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為______。兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。
【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？
(2)于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH，其數據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”），那么導致這一現象出現的原因又是什么？
【提出猜想】
猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；
猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；
猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。
【進行實驗】
(3)為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。
實驗序號 實驗1 實驗2 實驗3
實驗內容 （部分儀器略去）
實驗現象 pH先減小后略增大 pH略增大 pH不變
實驗結論 猜想______成立
【反思拓展】
(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。
(5)蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明方案：________。
押題1超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣：2KO2+2H2O===2KOH+
X+O2↑，關于此反應的說法不正確的是（ ）
A. X的化學式為H2O2 B.反應前后元素種類發生變化
C.反應前后氧元素化合價發生變化 D.反應前后物質狀態發生變化
押題2科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為 CH2O），該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A．物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成
B．物質乙中氧元素的化合價為-2 價
C．該反應前后原子種類和數目均發生改變
D．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為 5﹕3
押題3甲、乙、丙、丁四種物質在一定的條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中正確的是 （ ）
A.該反應為分解反應 B.甲可能是單質
C.丙、丁兩物質變化的質量比為9：10 D.乙一定是這個反應的催化劑
押題4在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在一定條件下發生化學反應。一段時間后，測得有關數據如下表：
物質 X Y Z M
反應前的質量/g 20 5 3 28
反應后的質量/g 待測值 30 3 8
關于此反應的認識不正確的是
A．物質Z可能是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應
C．參加反應的Y、M的質量比為5∶4 D．待測值為13
押題5下面能驗證質量守恒定律的實驗是
A． B．
C． D．
押題6在“質量守恒定律”的課堂學習中，同學們設計了如下圖所示的實驗來驗證質量守恒定律。回答下列問題：
【實驗驗證】
(1)A實驗反應前后天平左盤上的儀器與藥品的總質量 （填“相等”或“不相等”），反應的化學方程式為 。
(2)B實驗中天平指針會向 （填“左”或“右”）偏轉，原因是 。
【微觀解釋】
(3)由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是 （填序號）。
①原子種類 ②原子數目 ③原子質量 ④分子種類
【綜合應用】
(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
(5)植物的光合作用可表示為： ，可推測淀粉中一定含有 元素。
(6)葡萄糖是一種重要的營養物質，它在人體內反應的化學方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，則X的化學式為 。
化學方程式
近幾年的化學中考，對“化學方程式”的考查主要以填空題、選擇題、實驗題為主，有時也會出現在實驗探究題中，分值在6~9分。考查的考點主要有化學方程式的意義和讀法、正確書寫化學方程式、置換反應的規律性知識（如金屬活動性順序）、根據化學方程式進行簡單計算等。會結合最新的科技動態和科技發展的歷史來根據題給信息正確判斷出反應物、生成物和反應條件，并結合具體的化學反應敘述反應的意義。
命題點 命題方式 考查熱度
化學方程式 化學方程式的書寫及意義是中考的高頻考點，主要以填空題或選擇題的形式出現，主要考查點包括：①書寫化學方程式；②根據題干所給信息，書寫未知反應的化學方程式；③在選擇題中會結合微觀示意圖或生活中的現象，在一個選項中考查化學方程式書寫的正誤判斷。會結合最新的科技動態和科技發展的歷史來根據題給信息正確判斷出反應物、生成物和反應條件，并結合具體的化學反應敘述反應的意義。
利用化學方程式進行計算 根據化學方程式的考查是中考的必考內容之一，題目將由物質的單一計算逐漸向混合物的計算、與溶液的計算、化學式的計算綜合考查，有一定的難度，學習時提倡由淺入深，分類練習，逐步掌握這部分內容。主要的命題點有：①已知一種反應物或生成物的質量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質量；②含雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物質量的計算。
基本反應類型 主要考查對幾種基本反應類型的判斷，比較簡單。
化學方程式的書寫及基本反應類型是中考的必考內容，分值為8～12分，四大題型均有涉及。化學方程式的書寫全卷一般涉及6～8個，有關化學方程式的計算常結合溶質質量分數的計算一起考查。預計2024年在填空題中考查基本反應類型，在填空題、實驗探究題中考查化學方程式的書寫，在計算應用題中考查化學方程式的簡單計算的可能性較大。
【思維導圖】
知識點一、化學方程式
1．定義：
用 來表示 的式子，叫做化學方程式。
2．表示意義
表示的意義 以S＋O2SO2為例
宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是 和 ，生成物為 ，反應條件是
微觀 反應物和生成物的粒子 反應物是 和 ，生成物是
質量 關系 反應物、生成物各物質之間的質量比 每 份質量的硫與 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化硫
3.書寫化學方程式
原則 解析
必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質的化學式，中間用“——”連接
遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數目相等，再加“——”變為等號
特別提醒
反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。
4．書寫化學方程式的步驟
(以H2O2分解為例)
寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2
配 配平：反應物、生成物各種原子數目相等，加“——”變為“===”號 2H2O2===2H2O＋O2
注 注條件、注生成物狀態符號；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑
特別提醒
①H2O2中氧元素的化合價為－1(過氧化物中氧元素一般為－1價)。
②反應物中有氣體，生成的氣體不注“↑”符號，同樣反應物質中有固體，生成的固體不注“↓”符號。
知識點二、利用化學方程式進行計算
1．化學方程式
依據質量守恒定律，化學方程式的意義能夠表示的質量關系。即反應物、生成物各物質之間有固定的質量比。
2．解題思路
寫出反應的化學方程式(以方程式為核心展開解題過程)。
(1)根據題意，正確寫出反應的化學方程式。
(2)推算已知量：
(3)設未知數
設未知數
設未知數的方法，可根據本題需要，采取一種使計算簡單的未知數。
特別提醒
根據需要可以設質量未知數，也可以設體積未知數。(未知數不帶單位)
3．解題過程
特別提醒
按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。
4．化學方程式計算的兩種類型
(1)由一種純凈的反應物(或生成物)為已知量，計算反應物(或生成物)的質量。
(2)由一種含有雜質(雜質不參加反應)的反應物為已知量，計算反應物(或生成物)的質量。
特別提醒
代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質質量(純凈物的量＝含有雜質物質的量×純凈物的質量分數)，即雜質的質量、未參加反應的物質的質量(或剩余物)均不能代入計算。
知識點三、基本反應類型
1．化合反應
(1)概念：由 或 以上的物質生成另一種物質的反應。
(2)表達式：A＋B―→AB
(3)特點：多變一
2．分解反應
(1)概念：由一種反應物生成 或 以上其他物質的反應。
(2)表達式：AB―→A＋B
(3)特點：一變多
3．置換反應
(1)概念：由一種 與一種 反應，生成另一種 和另一種 的反應。
(2)表達式：A＋BC―→B＋AC
(3)特點：單換單
4．復分解反應
(1)概念： 相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
(2)表達式：AB＋CD―→AD＋CB
(3)特點：雙交換，價不變
中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的特例，但不屬于基本反應類型。
典例1 （2022年吉林中考）從不同角度認識下圖中的反應，其中錯誤的是
A．宏觀現象：氫氣在氯氣中燃燒
B．微觀解析：反應前后原子種類不變
C．符號描述：H2+Cl22HCl
D．實踐應用：工業上可用于制取鹽酸
典例2（2022年貴州銅仁中考）從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是
A．基本反應類型∶該反應為中和反應
B．反應實質∶氫離子與氫氧根離子結合生成水
C．反應物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多
D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水
典例3（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應的化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+ H2↑。試利用化學方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量。
典例4（2023年陜西省中考）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。
(1)反應生成氫氣的質量是_____g。
(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。(忽略回收過程中銅粉的損失)
(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數_____(填“可能”或“不可能”)是15%。
典例5（2023年湖北恩施州中考化學真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固體的質量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：
(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是 g。
(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
典例6（2023年湖南省永州市中考）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。
請回答下列問題：
(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
(2)計算石灰石中CaCO3的質量分數（寫出詳細的計算過程）。
(3)有同學認為反應的時間t2=2t1，請分析，該結論______（填“正確”或“不正確”）。
預測1 （2023秋·廣西南寧·九年級南寧三中校考開學考試）下列化學方程式書寫正確的是
A． Mg+O2MgO B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．4P+5O22P2O5
預測2（2022·廣西百色·中考真題）下列化學方程式書寫正確的是
A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O22CO
D．過氧化氫制氧氣： H2O2H2↑+O2↑
預測3（2023 天津）在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關說法正確的是
A．反應前后各元素的化合價均無變化
B．反應前后鋅元素的質量沒有發生改變
C．參加反應的碳與氧化鋅的質量比為4：27
D．反應后固體質量減輕，不遵循質量守恒定律
預測4（2023 大慶）下列事實與所發生反應的化學方程式不相符的是
A．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
B．用石灰乳配制波爾多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2
C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
預測5（2023 綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應，反應過程中器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．m的值為19.6
B．參加反應的鐵的氧化物的質量為16g
C．當CO2質量為4.4g時，容器內CO的質量為14g
D．鐵的氧化物中x：y＝2：3
預測6（2023 赤峰）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，現取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質不發生反應），反應過程和數據如圖所示。請計算：
（1）生成氧氣的質量為 　 　g。
（2）該樣品中氯酸鉀的質量分數。（寫出計算過程）
預測7（2023 婁底）實驗室有一包部分變質的鎂帶，某校興趣小組同學為分析鎂帶中鎂的質量分數，進行如下探究：
用鎂帶樣品與稀硫酸反應，測定生成氫氣質量。實驗數據如表所示：
實驗序號 所取樣品質量（g） 所加稀硫酸質量（mL） 生成氫氣質量（g）
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
（1）表格中m＝　 　。
（2）求這包部分變質的鎂帶中鎂的質量分數。（請寫出計算過程）
押題1根據化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑，判斷下列說法正確的是
①水是由氫元素和氧元素組成
②反應前后氫元素的化合價沒有發生變化
③反應前后氧、氫原子的數目沒變
④參加反應的水和生成氧氣的微粒數目之比是2：1
⑤每36份質量的水通電后分解出4份質量的氫氣和32份質量的氧氣
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
押題2已知Q與R的相對分子質量分之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
押題3下列化學方程式中書寫完全正確的是（ ）
A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O22MgO
C．過氧化氫分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2
押題4現有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應后有黑色固體剩余，若反應前后銅元素質量分數之比為3：4。下列說法正確的是
A．剩余固體是混合物
B．剩余固體中CuO的質量為18.6g
C．反應中共生成6.2gCO2氣體
D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質量比為111：40
押題5下列說法正確的是
A．符號↑：表示在生成物中有氣體產生 B．配平時可以改動化學式右下角表示的小數字
C．符號△：表示點燃 D．化學方程式中的等號表示反應物與生成物的分子數相等
押題6我國核工業技術世界領先，現已出口到西方發達國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應制得B4C，反應的化學方程式為2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反應，當消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？
押題7在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）
編號 1 2 3 4
加水的質量（g） 20 20 20 20
剩余固體的質量（g） 14.5 8.1 6 6
試求：
（1）原混合物中MnO2的質量為　 　g。
（2）制得氧氣的質量為多少克？
押題8金屬在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性(填“導熱”或“導電”)。
（2）解放橋是天津地標性建筑之一，是一座全鋼結構可開啟的橋梁。
①解放橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是)的化學方程式_____。
②鐵與空氣中的_____發生化學反應而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護層。
（3）工業上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，該反應的化學方程式_____。
（4）將6g鐵粉放入一定質量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和6.4g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中含有的溶質為_____(填化學式)，原混合溶液中硫酸銅的質量為_____g。
化學與社會發展
化學與社會發展是常考知識點。在近年的中考中，常見的燃燒和滅火、化學與生活是重點考查內容，所占比例不大，2024年中考中可能會以選擇、填空等形式進行考查，同時與生活、生產問題相結合，難度一般。物質燃燒的條件、滅火的原理和方法、化石燃料、人類主要的營養物質、化學元素對人體健康、有機合成材料等的考查，是近幾年中考命題的熱點。
命題點 命題方式 考查熱度
燃燒與滅火 考查內容主要為燃燒的條件和滅火的原理，主要形式為實驗探究題，也有選擇題和填空題；燃燒條件的探究一般以選擇題的形式出現，往往與滅火的原理、反應的現象與本質的聯系綜合出題，但在中考題中主要以填空題的形式出現。滅火的原理一般以選擇題形式出現。中考中將會出現利用燃燒條件、滅火的原理、安全常識、自救方法來設計滅火方案，或分析、解決生產、生活中的實際問題的題目，這樣既考查了知識，又聯系生活實際，符合當今的教學理念及思想。
化學反應中的能量變化 反應的放吸熱問題主要記清課本中碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，燃燒反應及中和反應為放熱反應。化石燃料中天然氣為清潔能源。
化石燃料 煤、石油、天然氣都屬于不可再生能源。在反應的吸放熱方面經常與物質溶于水時的吸放熱相聯系，同時結合化石燃料的燃燒造成的環境問題與新能與新能源知識，以填空題的形式進行考查。熟記目前使用的新能源為氫氣、乙醇等，正在推廣或使用的新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能，主要考查氫能的優缺點、及制備，在此基礎上與環境污染相聯系，舉例正在推廣或使用的新能源的種類。
人類主要的營養物質 化學與人體生活在甘肅中考命題中以基礎題為主，常結合生活中的一些常見的食品或保健品，考查六大營養元素與人體健康的關系；化學元素對人體健康的影響及預防措施等，主要題型有選擇題和填空題。飲食健康問題提到生活的重要日程，因此考試的方向為對六大營養素的考查成為中考的熱點，特別是六大營養素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項等內容，雖然試題的難度較小，但出現的頻率較高。
化學元素對人體健康 化學來源于生活，也服務與生活，生活中的化學知識是考查的重點。主要表現為人體中的元素與元素對人體的健康的重要作用；亞硝酸鹽、甲醛等化學物質的性質與人體健康也是考查的高頻考點。
有機合成材料 化學與材料在中考命題中以基礎題為主，主要考查有機合成材料的識別及其性質、用途的認識；有機高分子材料的分類及簡易鑒別方法；合成材料的兩面性；新材料、新技術的開發和利用；廢舊塑料帶來的“白色污染”；生活垃圾的分類等。主要題型有選擇題和填空題。
能源與環境問題是中考的必考內容，分值為2～3分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題。常結合其他知識綜合命題。預計2024年貴陽中考對可再生能源與不可再生能源的判斷、燃燒與滅火在填空及實驗探究題中與其他知識相結合考查的可能性較大，對環境問題在選擇題中考查的可能性較大。
化學與生活是中考的必考內容，分值為1～2分，考查的題型以選擇題和填空題為主，有關知識點穿插在其他知識點中綜合考查，單獨命題的題型少。預計2019年貴陽中考以生活實際為背景，在選擇題或填空題中考查，考查的內容有：①六大營養素的功能與食物來源；②化學元素與健康；③對人體有害的物質或元素；④有機高分子材料、天然材料、有機合成材料、環境污染等
【思維導圖】
知識點一、燃燒與滅火
1．燃燒與滅火
燃燒 滅火
含義 通常情況下，可燃物與 發生的一種發光發熱的劇烈的 反應 原理 破壞可燃物的條件
燃燒的 條件 有 滅火的 方法 隔離
跟 接觸 隔絕
達到燃燒所需的 (即著火點) 降低溫度到 以下
能燃燒 三者缺一不可 能滅火 三者必具其一
特別提醒
①不是所有的燃燒都有氧氣參加，如金屬鈉在氯氣中可以燃燒，鎂帶能在CO2中燃燒。
②著火點：是物體燃燒所需的最低溫度，它是物體的固有性質，一般不隨外界條件發生改變，對于某種物體來說，只能降低溫度，不能降低著火點。
2．常見的滅火實例、滅火方法、滅火原理
實例 滅火方法 滅火原理
森林滅火 砍倒樹木， 造成隔離帶
熄滅酒精燈 燈帽蓋滅
棉被著火 灑水
儀器室著火 CO2滅火器
油罐車著火 高壓水槍噴水
知識點二、實驗突破：燃燒條件的探究
1．燃燒條件的探究
裝置
原理 4P＋5O22P2O5
現象 ①甲裝置中薄銅片上的白磷燃燒；②甲裝置銅片上的紅磷不燃燒；③甲裝置熱水中的白磷不燃燒；④乙裝置的白磷燃燒
現象 分析 ①溫度達到白磷的著火點，且與空氣接觸；②溫度沒有達到紅磷的著火點；③沒有與空氣接觸；④溫度達到著火點，且與氧氣接觸
銅片和水 的作用 銅片：載體傳熱；水：隔絕空氣，提供熱量
結論 燃燒需要的條件：有可燃物，溫度達到著火點，與氧氣接觸，三者缺一不可
結論分析 ①甲中紅磷不燃燒，白磷燃燒現象對比得出，燃燒需要溫度達到著火點；②水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，現象對比得出燃燒需要跟氧氣接觸；③向水中的白磷通入氧氣(即使是在水中)也能燃燒，說明滿足可燃物溫度達到著火點，跟氧氣接觸的條件，白磷就能燃燒
2.實驗設計中運用的實驗方法
(1)對比實驗法：銅片上的白磷與紅磷是一組對比實驗，白磷的著火點低可燃燒，紅磷的著火點高不能燃燒。說明燃燒需要的溫度達到可燃物的著火點，銅片上的白磷與水中的白磷是另一組對比實驗，說明燃燒需要與氧氣接觸。
(2)條件控制法：把白磷放在熱水中，通過液封而隔絕空氣，其設計意圖是：提供可燃物與反應所需的溫度，使可燃物隔絕氧氣，檢驗是否能夠燃燒(提供燃燒所需的任意兩個條件而控制另一個條件)。
知識點三、易燃物、易爆物的安全知識
1．緩慢氧化、自燃和爆炸
(1)緩慢氧化：氧化反應進行得 ，甚至不易被察覺，如動植物的呼吸作用，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農家肥的腐熟等都屬于 。
(2)自燃： 在自然環境中，達到了燃燒的條件，(由緩慢氧化引起)就能引起自發燃燒，如白磷很容易自燃。
(3)爆炸、易燃物滿足：①在有限空間；②快速燃燒；③聚積大量的熱三個條件就會發生爆炸。
特別提醒
油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦井下就容易使易燃物滿足這三個條件，在這些地方都會嚴禁煙火。
2．常見燃燒和爆炸有關的圖標
3．與燃燒、爆炸有關的安全知識
(1)煤氣泄漏需要立即關閉閥門，并打開門窗通風。
(2)室內起火，應用濕毛巾捂住口鼻、蹲下貼近地面或沿墻壁迅速離開起火區域。
知識點四、化學反應中的能量變化
1．能量變化通常表現為 的變化。
A、放熱反應：
不燃燒產生熱量
B、吸熱反應：C＋CO22CO
2．能量的意義
人類所需的大部分能量都是通過 產生的。如燃料燃燒產生的熱量用來 、取暖、發電、 、發射 、開山炸石等。
知識點五、化石燃料
1．化石燃料
當前人類利用的三大化石燃料： 、 、 ，都是 能源。
(1)煤：被稱為“工業的 ”，是混合物，主要含有 元素，還會有少量的氫、硫、氧等元素以及無機礦物質，煤中含有硫、氧，大量燒煤會生成SO2、NO2，還有CO，會對空氣造成嚴重污染。
(2)石油：被稱為“工業的 ”，是混合物，主要含有 等元素，組成的物質種類有多種，沸點不同，將它們進行分離，得到溶劑油、汽油、煤油和柴油等多種產品。
特別提醒
煤的干餾是化學變化，石油的蒸餾是物理變化。
(3)天然氣：主要成分是 (CH4)，是化石燃料中的 燃料，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃燒的化學方程式為 。
(4)燃料充分燃燒的條件和意義
①條件：a.燃料燃燒需要 的空氣；b.燃料與空氣要有 的接觸面積。
②意義：提高燃料的利用率，減少環境污染。
2．使用化石燃料對環境的影響
(1)汽車燃料燃燒產生的主要污染物： 、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。
(2)煤燃燒產生的污染物： 、 、 及煙塵等。二氧化硫、二氧化氮在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，形成酸雨。
知識點六、能源的利用和開發
1．能源的分類
能源分類 意義 實例
不可再 生能源 隨其本身的轉化或人類的利用而減少的能源 煤、石油、天然氣等
可再生 能源 不隨其本身轉化或人類的利用而減少的能源 太陽能、風能、地熱能、水能、氫能、乙醇等
2.清潔能源和新能源
常見清潔能源：通過化學變化產生的能源，如乙醇和氫氣；不需要發生化學變化就能產生的能源，如電能、風能、太陽能。
名稱 制取途徑 產生能量的反應 優點
氫 氣 ①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ②2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2＋O22H2O 原料來源廣泛，燃燒產生的熱量高，生成物是水，不污染環境，是清潔的燃料
乙醇 (俗稱 酒精) 糧食釀造 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 節約石油資源，污染少
3.目前人們正在利用和開發許多新能源：太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等。
特別提醒
氫氣不能被廣泛使用：因為制取氫氣的成本高，貯存困難。制取氫氣最理想的途徑是用太陽能使水分解。
知識點七、保護環境
1．使用化石燃料對環境的影響
(1)化石燃料燃燒造成空氣污染，主要有以下幾方面原因：
①燃料中的一些雜質如 等燃燒時，產生空氣污染物如 等。
②燃料燃燒不充分，產生 等。
③未燃燒的 及炭粒、塵粒等排放到空氣中形成浮塵。
(2)酸雨的形成
煤燃燒時排放出 、 等污染物，這些氣體或氣體混合物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
2．使燃料充分燃燒通常考慮兩點：
一是 ；
二是燃料與空氣要有 。
3．汽車尾氣的污染與防治
汽車用的燃料多是汽油或柴油。它們燃燒時產生的一些物質直接排放到空氣中，會對空氣造成污染。尾氣中的主要污染物有 和未燃燒的 、 的氧化物和含 化合物以及 等。
知識點八、人類主要的營養物質
1．六大基本營養素
(1)蛋白質；(2) ；(3) ；(4)維生素；(5) ；(6)水。
特別提醒
其中蛋白質、糖類、油脂、維生素是有機化合物，水和無機鹽屬于無機物。
2．營養素的功能及食物來源
營養素 主要功能 食物來源
蛋白質 是構成細胞的 ，是機體生長及 受損組織的主要原料 牛肉、羊肉、豬肉、雞蛋等
糖類 生命活動的主要 (60%～70%) 大米、小麥、玉米、馬鈴薯等
油脂 維持生命活動的 能源 植物油、動物脂肪
維生素 調節 、預防疾病、維持人體健康 水果、蔬菜
特別提醒
①大米和小麥富含淀粉，淀粉屬于糖類。
②淀粉屬于高分子化合物，進入人體后，在酶的作用下，最終變化為葡萄糖，葡萄糖是為人體供能的主要物質。
③缺乏 會得壞血病，缺乏維生素A會引起 。
3．給人體提供能量的營養素有三種：
①蛋白質；② ；③油脂。
知識點九、化學元素與人體健康
1．常量元素與微量元素
(1)常量元素：在人體中含量 的元素(如O　C　H　N　Ca P　K　S　Na　Cl　Mg 11種元素)。
(2)微量元素：在人體中含量 的元素(如Fe　Co　Cu　Zn　Cr　Mn　Mo　F　I　Se 10種元素)。
(3)微量元素
特別提醒
鈣是人體含量最多的金屬元素，氧是人體含量最多的非金屬元素。
2．化學元素與人體健康的關系
元素 缺乏時對人體健康的危害 主要食物來源
鈣 幼兒及青少年缺鈣會患 、發育不良，老年人缺鈣會 ，易骨折 奶、 、蝦皮
鐵 會引起 肝臟、 、蛋、魚、芹菜
鋅 會引起 ，生長遲緩，發育不良 海產品、 、奶類、豆類
硒 可能引起表皮角質化和 。如攝入量過高，會使人中毒 補硒產品
碘 會引起 腫大，會影響幼兒的生長發育，造成思維遲鈍 、加碘鹽
氟 易產生 ，過量會引起氟斑牙和氟骨病 茶葉、海產品、
知識點十、危害人體健康的物質
物質 危害 生活中常見事例
亞硝酸鈉 有毒、致癌物 代替食鹽、烹調食物、引起中毒
CO 劇毒，與血紅蛋白結合，使機體缺氧 碳不完全燃燒，香煙的煙氣中
甲醛 使蛋白質變性 浸泡水產品
黃曲霉 毒素 損害人的肝臟，誘發肝癌等疾病 霉變大米、花生、大豆等食物
重金屬鹽 能與蛋白質發生反應，破壞蛋白質結構，使其變性 鉛中毒，小孩血鉛超標
知識點十一、有機合成材料
1．有機化合物：
含有 的化合物(CO、CO2、碳酸鹽等為無機物)，常見的有機物有：甲烷、乙醇、醋酸等；有機物的種類最多。CH4是 的有機物。
2．高分子材料：
用有機高分子制成的材料
(1)分類
(2)天然纖維和合成纖維的鑒別
方法一(物理方法)：抽線，用力拉易斷的是天然纖維，不易斷的是合成纖維。
方法二(化學方法)：點燃，產生 ，不卷團，燒光后成灰是天然纖維。燃燒無羽毛焦味，卷團，灰燼用手捏不碎為合成纖維。
(3)白色污染：指廢棄塑料對環境的污染
典例1 （2023年安徽省中考真題）某同學用右圖裝置探究磷燃燒的條件，下列有關說法錯誤的是
A．實驗室可通過加熱制取
B．通入后，白磷燃燒，說用物質燃燒的條件只需要
C．通入后，紅磷不燃燒，白磷燃燒，說明白磷著火點比紅磷低
D．實驗室中少量白磷可以保存在冷水中
典例2（2023年山東省濱州市中考真題）下列關于燃燒與滅火的說法不正確的是
A．森林失火時，可將大火蔓延路線前一片樹木砍掉，形成隔離帶
B．煤爐生火時，利用木材引燃煤炭，是為了降低煤炭的著火點
C．燃著的酒精燈不慎碰倒，若灑出的酒精燃燒起來，應立刻用濕抹布撲滅
D．木柴架空有利于促進燃燒，是因為增大了木柴與氧氣的接觸面積
典例3（2022年河南省中考真題）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11：7，則參加反應的O2的質量為
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
典例4（2023年云南省中考真題）下列不屬于新能源的是
A．石油 B．潮汐能
C．太陽能 D．地熱能
典例5（2023·貴州省中考真題）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質進行探究（如圖），請你參與。
(1)探究酸、堿、鹽的部分性質
①實驗甲中，觀察到的現象為。
②實驗乙中，反應的化學方程式為。
③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為。
(2)探究廢液成分
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色。
【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；
【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、CaCl2
小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是。
【實驗設計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應獲取的證據為，發生的化學方程式為。
【反思總結】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質有。
典例6（2023山東濰坊統考中考真題）氫能助力“神舟十六”邀游太空，氫氧燃料電池技術在航海、航空航天等方面發展迅速，圖1是氫氣的制取、儲存、釋放和應用的流程圖。

請回答下列問題：
(1)利用太陽光和催化劑可實現水的高效分解。圖2為光解制氫的微觀模型圖，寫出反應Ⅰ的化學方程式 。
(2)氣態儲氫是將氫氣壓縮存儲于高壓罐中，請從微觀角度分析氫氣能被壓縮的原因 。
(3)固態儲氫是通過合金材料在一定條件下的化學吸附儲氫。圖1利用鎂鎳合金（Mg2Ni）存儲氫氣，該儲氫反應的化學方程式為 。在熔煉鎂鎳合金時，需要通入氬氣作保護氣，目的是 。
(4)氫氧燃料電池的總反應可表示為2H2+O22H2O，工作過程中的能量轉化形式是 。
典例7（2023 哈爾濱中考真題）利用化學綜合應用自然資源，可以使人類生活變得更加美好。請結合如圖圖示回答下列問題：
（1）石油分餾主要是利用石油中各成分的 　 　不同，分離出的石蠟燃燒有水和二氧化碳生成，由此可判斷出石蠟中一定含有 　 　和 　 　元素。
（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷屬于①　 　（填“有機物”或“無機物”）。利用天然氣替代煤作燃料可減少②　 　、二氧化氮等排放，以減少酸雨的產生。若燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色，需將灶具的進風口③　 　（填“調大”或“調小”）即可使燃料充分燃燒。
典例8（2023·廣西·中考真題）化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：
(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是（填字母序號），要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是（填數字序號）。
①滴入酚酞溶液無明顯現象
②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現
(2)上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究。
實驗步驟 實驗現象
步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中 產生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 /
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀
①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是（填化學式）。
②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是。
預測1 （2023·遼寧盤錦·校聯考二模）某小組利用如圖所示裝置測定空氣中氧氣含量，向燒杯中滴加水后白磷燃燒(注射器預裝50mL水，導管內的空氣體積忽略不計)。下列有關該實驗的說法不正確的是
A．白磷燃燒產生大量的白煙
B．生石灰的作用是與水反應提供熱量，達到白磷的著火點
C．若試管內凈容積為50mL，反應后冷卻至室溫，打開彈簧夾后，理論上注射器的活塞停留在30mL附近
D．實驗中白磷需足量，否則測定結果偏小
預測2（2023 昭陽區校級模擬）能源為人類提供所需的能量。下列不屬于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然氣 D．氫氣
預測3(2023 攸縣校級模擬) 下列化學反應中，吸收熱量的是
A．氧化鈣與水反應 B．鎂與鹽酸反應
C．碳與二氧化碳反應 D．甲烷與氧氣反應
預測4（2023·湖南邵陽中考真題）我們每天攝入的食物不僅要保證一定的數量，還要注意合理的搭配，以保證各種營養素的均衡攝入。某同學的早餐是饅頭、牛奶、雞蛋、蘋果。其中饅頭中富含的營養素是
A. 油脂 B. 維生素 C. 糖類 D. 蛋白質
預測5（2023·甘肅金昌中考真題）化學與生活息息相關。下列說法不正確的是
A．人體缺碘會引起甲狀腺腫大 B．刷油漆防止鐵欄桿生銹
C．用洗滌劑去除餐盤上的油污 D．用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
預測5（2023·年廣東省廣州市中考）化學元素與人體健康息息相關，下列說法不正確的是
A. 飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素
B. 服用補鐵劑治療骨質疏松癥
C. 缺鋅會影響青少年生長發育
D. 汞、鎘屬于對人體有害的元素
預測6（2023年遼寧省錦州市中考化學真題）下列物品主要是由有機合成材料制成的是
A．陶瓷餐具 B．不銹鋼盆
C．塑料水杯 D．純棉毛巾
預測7（2023·湖北隨州中考真題一模）海洋開發水平是衡量各國綜合國力的重要指標。2017年5月18日，我國在南海首次試開采可燃冰成功。“可燃冰”是天然氣和水在低溫、高壓條件下形成的冰狀固體，遇火即可燃燒。
（1）“可燃冰”無固定的組成，屬于____________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）開采“可燃冰”，要用金剛石做成的鉆頭鉆鑿海底堅硬的巖層，這是利用了金剛石_______________的物理性質。
（3）燃燒必須滿足一定的條件才能發生，“可燃冰”為燃燒提供了_________________。
（4）天然氣作為燃料比石油和煤具有的優點是______________________（寫出一條即可）。
（5）天然氣也是主要的化工原料。甲烷與二氧化碳在一定條件下反應生成兩種可燃性氣體（其中一種是單質），請寫出該反應的化學方程式：__________________________________。
預測82023年四川省德陽市中考化學真題）學好化學，美化生活。回答下列問題：
(1)“讓垃圾分類成為新時尚。”5月23日，德陽市首屆城市生活垃圾分類宣傳周活動正式啟動，讓我們從身邊的小事做起，積極參與到垃圾分類、環境保護中來。罐裝可樂飲用后的鋁制易拉罐屬于 （填編號）。
①有害垃圾 ②可回收垃圾 ③廚房垃圾 ④其他垃圾
(2)可降解塑料是指在自然條件下能夠自行分解的塑料。研制、生產可降解塑料最主要的目的是 （填編號）。
①便于加工 ②節省制造塑料的原料 ③解決“白色污染”問題 ④擴大塑料的使用范圍
(3)處于生長發育時期的青少年的食譜中，蛋白質的含量要比成年人的多些。生活中富含蛋白質的食物有 （列舉兩種）。
預測9(2022·四川瀘州中考真題)人體中各元素的含量如下圖所示（源于人教版教材），個體會存在微小差異。請回答相關問題。
（1）圖中甲含量最高，其元素符號為_________；含量超過0.01%的元素稱為常量元素，11種常量元素中非金屬元素共有_________種；因缺微量元素_________可引起甲狀腺腫大。
（2）下列有關化學元素與人體健康的說法正確的是 。
A. 微量元素是因為對健康的作用微小而命名的
B. 人體攝入有機營養物質和水來獲取含量前四位的元素
C. 銅元素為重金屬元素，對人體健康毫無益處
D. 人體中常量元素的總質量約占人體總質量的99.95%
押題1下列幾種常見的食物中，維生素含量最豐富的是
A．米飯 B．蘋果 C．蛋糕 D．大饃
押題2下列物品中用有機合成材料制成的是
A．木質家具 B．塑料飯盒 C．羊毛地毯 D．鐵制水管
押題3材料是時代進步的重要標志。下面有關材料的說法正確的是
A．合金、合成纖維都是有機合成材料
B．水泥、玻璃鋼、汽車輪胎都是常見的復合材料
C．合成材料的大量使用給人類帶來了嚴重污染，所以要禁止生產和使用
D．開發使用可降解塑料能有效解決“白色污染”問題
押題4已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃。如圖實驗，三支試管里面充滿氮氣，初始溫度25℃，升溫至60℃后，用注射器同時向②③試管中迅速注入足量氧氣。下列說法有誤的是
A．只有②中有燃燒現象
B．由①②現象說明可燃物達者火點未必燃燒
C．若繼續水浴升溫，則③中一定會燃燒
D．該實驗能總結出燃燒的條件
押題5現代社會對能源的需求越來越大，下列說法不正確的是
A．物質燃燒過程中既有物質變化又伴隨著能量變化
B．可燃冰的大量發現表明化石燃料是一種取之不盡、用之不竭的能源
C．車用乙醇汽油可在一定程度上減少汽車尾氣的污染
D．人們正在利用和開發的新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能和核能等
押題6創新是社會進步的不竭動力。某化學興趣小組設計了制取氧氣和燃燒條件探究的創新實驗。如圖：
查閱資料：
①白磷的著火點為40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 　 　。
（2）按圖連接好裝置，將注射器內簡向外拉出一段距離，裝置C（裝有水）中導管內立即形成一段水柱，片刻后觀察到導管中的水柱不下降，這一操作的目的是檢查裝置的 性。
（3）向裝置A中分別裝入適量H2O2溶液和少量MnO2粉末，裝置B中小試管裝入一小顆白磷，裝置C中裝入適量NaOH溶液，連接好裝置，緩慢推送注射器，向錐形瓶內注入H2O2溶液，立即觀察到錐形瓶內產生氣泡，裝置B中白磷不燃燒。裝置A中發生反應的化學方程式是 　 　。
（4）向裝置B的儀器a中注入90℃熱水，片刻，可觀察到白磷會 　 　（填寫實驗現象）。
（5）裝置C的作用是 　 。
押題7揚州被稱為運河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。
（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下揚州。……唐·李白
①孟浩然“下揚州”的交通工具是木船。現代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于______（填“復合材料”或“金屬材料”）。
②現代人遠行可乘坐飛機。鋁鋰合金材料大量運用于國產C919大飛機的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質的是______（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蝕
③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉化成CO2和一種無污染的氣體，發生反應的化學方程式是______。
④劉國鈞故居中陳列的棉布曾暢銷全國，棉布的主要成分是______(選填“天然纖維”或 “合成纖維”)。
（2）天下三分明月夜，二分無賴是揚州。一唐·徐凝
①空氣質量影響人們觀賞明月。空氣屬于______（填“混合物”或“純凈物”）。
②下列做法不利于改善空氣質量的是______（填字母）。
A．風力發電 B．徒步出行 C．垃圾露天焚燒
③煤的氣化和液化可實現能源清潔化，改善空氣質量。水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O），該反應的化學方程式是______。
（3）前日揚州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅堯臣
①蟹肉鮮美，富含蛋白質。蛋白質水溶液在加熱時會生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各種酒中都含有乙醇（C2H6O）。在釀酒過程中，糧食中的______（填糖類名稱）先轉化為葡萄糖，再經發酵生成乙醇。
③下列食品中富含維生素C的是______（填字母）。
A．鹽水鵝 B．西紅柿 C．大蝦
押題8“煙花三月西揚州，繽紛歡聚世園會”。2021年4月8日世界園藝博覽會在美麗的儀征棗林灣舉行。
（1）如圖1：世園會吉祥物“康康·樂樂”，其外用材料為純羊毛，內充物為滌綸。內充物為________（填“無機”或“合成”或“復合”）材料。________（填“羊毛”或“滌綸”）的吸水性和透氣性更好。
（2）如圖2：世博園國際館像一條“江豚”遨游在世園會山水之間，場館使用了新型塑料膜材料ETFE【化學式為(C2H2F2)n】，這種材料美觀、耐用。
①ETFE材料________（填“是”或“不是”）有機高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素質量之比是________（填最簡整數比）。
（3）如圖3：園區內有許多瘦透漏皺的太湖石，它是由石灰石經過長期侵蝕后慢慢形成的。煅燒石灰石的化學方程式為________，石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是________。
（4）如圖4：世博園內的綠色組織展園內一種番茄吸引了不少游客的目光。
每 100g 番茄中營養成分的含量如下表
蛋白質/g 脂肪/g 碳水化合物/g 礦物質/mg 維生素C/mg
鈣 磷 鐵
0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
①上表中碳水化合物是________的俗稱。
②上表中的鈣、磷、鐵指的是________（填“單質”、“元素”或“原子”）。人體中若缺少________，則可能易患貧血病。
③向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，說明維生素C溶液具有________（填“酸性”或“堿性”）。
押題9能源利用和環境保護是人類共同關注的問題。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然氣。
（2）化石燃料燃燒產生二氧化碳等氣體，會影響環境，二氧化碳可用足量氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的化學方程式______。
（3）綠色植物經光合作用生成淀粉，淀粉在人體內變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時放出能量，寫出葡萄糖與氧氣發生緩慢氧化反應的化學方程式______。
（4）乙醇是常用的燃料，現有 9.2 g 乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水。恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為 60%，則反應過程中生成水的質量為______g，參加反應的氧氣質量為______g。
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【2024年中考最后20天沖刺必備攻略】化學（二）
目 錄 contents
（一）基本概念和理論
物質的分類、構成與組成 3
化學式與化合價 19
質量守恒定律 31
化學方程式 43
化學與社會發展 57
85
物質的分類、構成與組成
近年來，大部分地區對空氣和氧氣的考查主要以填空題為主，偶爾也會在簡答題中涉及，分值在5~8分。考查的考點主要有微粒的性質及應用、原子結構、元素。有關本章知識點的試題歷年的得分率都比較高，雖然知識點容易掌握，但本章知識點內容較多，出題靈活多變。因此，同學們在復習時需要將相關的基礎知識靈活掌握，并在生活中多發現問題、多運用知識解決實際問題即可。
命題點 命題方式 考查熱度
微粒的性質及應用 主要以選擇題形式考查，偶爾也會在填空題與簡答題中涉及，主要考查構成物質的微觀粒子---、微觀粒子的基本性質---輕小動距。并且考查驗證“分子”的實驗細節。。
原子結構 考查主要內容原子的結構、核外電子排布、原子結構示意圖、相對原子質量等，今年可能在題目的提問上發生一些變化，但內容不會有太大的變化，相對簡單。
元素 常以選擇題的形式考查，偶爾也會在簡答題中涉及，主要考查元素及元素符號的概念、元素周期表及其規律。
物質與元素、原子、分子以及離子的區別和聯系等均是中考的熱點，特別是與之相關的高科技信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對比記憶是復習的有效方法。
結構示意圖及化學符號周圍數字的意義等知識點，常以圖片或元素周期表的形式并且會結合熱點新聞、新材料為素材考查。考查學生的閱讀能力、自學能力、信息提取能力的題目將會成為主流。在備考時要對所給信息進行科學評價、判斷正誤，進行知識遷移。
【思維導圖】
知識點一、微粒的性質及應用
1．構成物質的微觀粒子
構成物質的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構成的，金屬鐵、銅等是由原子構成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構成的。
2．分子和原子
分子 原子
概念 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子 是化學變化中的最小粒子
相同點 分子和原子的質量和體積都很小 分子和原子總是在不斷運動著，溫度升高，能量增大，運動速率加快 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構成物質
區別 在化學變化中分子可分 在化學變化中原子不能再分
聯系 分子能分成原子，原子能構成分子
特別提醒：
分子和原子的質量和體積都很小,分子和原子的體積大小不隨外界條件的變化而變化,如熱脹冷縮,改變的是分子(或原子)之間的間隔,分子(或原子)的大小不變。
3．用分子的觀點解釋物質的變化
(1)由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，它們的化學性質保持不變。
(2)由分子構成的物質在發生化學變化時，一種物質的分子會變成其他物質的分子。
變化過程：
化學變化的實質：分子分解成原子，原子重新組合。
4．分子運動現象實驗
實驗操作 實驗現象 現象分析
向盛有20 mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液 A燒杯中溶液不變色 空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質
將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個大燒杯罩住 A燒杯中溶液變紅 濃氨水揮發出來的氨氣分子不斷運動，并進入到A燒杯溶液中，使溶液變紅
實驗結論：分子在不斷運動。
裝置拓展
如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。
知識點二、原子結構
1．原子的結構
(1)結構
(2)原子中等量關系：核電荷數(質子數)＝核外電子數。
易錯警示
①雖然原子中質子和電子帶電荷，但原子不帶電。
②并非所有的原子中都有中子。
2．原子核外電子的排布
(1)排布規律：原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數不超過8個，第一層最多排2個，如果第一層為最外層，不超過2個。
(2)原子結構示意圖(以硫原子為例)
①原子數的應用：決定元素的種類。
②最外層電子數的應用：
原子 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
金屬原子 一般小于4 易失去電子 不穩定
非金屬原子 一般大于等于4 易得到電子 不穩定
稀有氣體原子 8個(He為2個) 不易得失電子 穩定
結論 最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的同類原子，化學性質相似
3.離子
(1)離子：帶電的原子(或原子團)
(2)離子
(3)離子符號的意義
4．原子和離子的區別
原子 離子
陽離子 陰離子
結構示 意圖
穩定性 不穩定 穩定 穩定
構成微粒 的關系 核內質子數＝ 核外電子數 質子數＞核 外電子數 質子數＜核 外電子數
電性 不帶電 正 負
5.相對原子質量
(1)相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比(符號為Ar)。
(2)計算公式：
原子的相對原子質量＝
易錯警示
相對原子質量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。
(3)相對原子質量＝質子數＋中子數。
知識點三、元素
1．元素
(1)元素：質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本的原因是質子數不同。
元素屬于宏觀概念，只講種類不講個數。
同種元素的原子、離子的質子數一定相同：如Mg與Mg2＋。
(2)地殼中各元素的含量(居前四位)：氧、硅、鋁、鐵，含量最多的非金屬元素是氧(O)，含量最多的金屬元素是鋁(Al)。
(3)元素的分類：元素包括金屬元素和非金屬元素(含稀有氣體元素)。
2．元素符號
(1)書寫原則
①國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示元素，如O表示氧元素。
②如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。
(2)元素符號的意義(以鐵為例)
Fe
易錯警示
在元素符號前面加數字(計量數)，那么該符號只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個鐵原子。
(3)符號周圍數字的表示(以氧為例)
3．元素周期表
(1)原子序數：按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號。
(2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。其特點為：從左到右，最外層電子數依次增加，但電子層數相同。即周期數＝電子層數。
(3)縱行(族)：每一個縱行叫做一個族，共有18個縱行，16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。
(4)元素周期表中的規律
①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數相同。
②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數相同，電子層數逐漸增多。
③同一周期(第一層除外)的最外層電子數由1逐漸遞增至8。
④由金屬元素開始―→非金屬元素―→稀有氣體元素結束。
(5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例)
①判斷元素名稱、原子序數、元素符號、相對原子質量。
②元素種類的判別
元素
③相關計算：在原子中有兩個等量關系式：a.核電荷數(質子數)＝核外電子數；b.相對原子質量＝質子數＋中子數。利用這兩個等量關系式，可進行質子數或中子數或相對原子質量的相關計算。
典例1（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”。“弄花香滿衣”是因為
A．分子之間有間隔 B．分子的體積很小
C．分子在不斷運動 D．分子的質量很小
【答案】C
【解析】能聞到花香是因為分子在不斷運動，運動到空氣中被聞到。故選C。
典例2（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質及其變化規律是化學特有的“科學思維”之一。下列從微角度對宏觀事實的解釋不合理的是
A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小
B．端午粽飄香——分子在不斷地運動
C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發生改變
D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學性質相同
【答案】C
【解析】A、把液化氣壓縮進鋼瓶，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋合理；
B、端午時節粽飄香，是因為粽子中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到粽香，故選項解釋合理；
C、夏天汽車輪胎爆炸，是因為溫度升高氣體分子之間的間距增大，故選項解釋不合理；
D、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因為它們是由氧分子構成的，同種的分子化學性質相同，故選項解釋合理。
故選C。
典例3(2023年山東省臨沂市中考化學真題) 如圖是初中化學中常見的探究實驗。請根據所學知識回答下列問題：
(1)圖1：探究分子性質的實驗。A燒杯內的溶液逐漸變為紅色，從微觀角度分析，該實驗說明 。
(2)圖2：探究水的組成的實驗。a管內的氣體是 (填化學式)，該實驗說明水是由 組成的。
(3)圖3：探究物質燃燒條件的實驗。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要 。
【答案】
(1)分子在不斷運動；
(2) H2 ；氫、氧元素；
(3)溫度達到著火點以上
【解析】（1）濃氨水與酚酞溶液不接觸，但酚酞溶液變紅色，則說明分子在不斷運動。（2）電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，而由圖可知，a中收集的氣體較多，則為氫氣，化學式為H2；電解水生成氫氣和氧氣，根據元素守恒，則說明水是由氫、氧元素組成。（3）銅片上的白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷燃燒而紅磷不燃燒，是因為白磷溫度達到了著火點以上，則說明燃燒需要溫度達到著火點以上。
典例4（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關信息及溴原子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)氟原子的核電荷數為______。
(2)鈉元素在元素周期表中位于第______周期。
(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學式為______。
(4)上述元素中，與溴元素的化學性質相似的有______。
【答案】(1)9 (2)三/3 (3)NaBr (4)氟元素和氯元素
【解析】（1）原子中，核內質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，根據信息示意圖可知，氟元素原子序數為9，故氟原子的核電荷數為9。
（2）鈉原子的核外電子數=原子序數=11，故鈉原子核外電子排布為第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子，故鈉原子核外有三層電子層，原子核外電子層數=該元素所在的周期序數，故鈉元素在元素周期表中位于第三周期。
（3）由（2）問解析可知，鈉原子最外層電子數為1，故易失去1個電子，顯+1價，由溴原子的原子結構示意圖可知，溴原子最外層電子數為7，故易得到一個電子，顯-1價，根據寫元素、上標價、交叉約簡寫右下的書寫原則，鈉元素和溴元素組成的化合物的化學式為NaBr。
（4）最外層電子數決定元素的化學性質，溴原子的最外層電子數為7，而氟原子和氯原子最外層電子數也為7，故與溴元素的化學性質相似的有氟元素和氯元素。
典例5（2023·四川樂山統考模擬預測）原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，符合題意；
B、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；
C、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意；
D、該粒子中，質子數=核外電子數， 表示原子，不符合題意。故選A。
典例6（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是
A．電子層數 B．質子數
C．中子數 D．核外電子數
【答案】B
【解析】元素是質子數相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質子數。故選B。
典例7（2023年山東省臨沂市中考化學真題）宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結構示意圖。
(1)鈣屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)鈣原子的核內質子數為 。
(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學式為 。
(4)鈣是構成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患_____(填序號)。
A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒
【答案】
(1)金屬； (2)20； (3)CaCl2；(4)A
【解析】（1）鈣帶“钅”字旁，屬于金屬元素；（2）由鈣原子結構示意圖可知，圓圈內的數字是20，表示質子數，故鈣原子的核內質子數為20；（3）由鈣原子結構示意圖可知，鈣原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，故鈣元素在化合物中顯+2價，由氯原子結構示意圖可知，氯原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，故氯元素在化合物中顯-1價，根據在化合物中正負化合價代數和為0，則由鈣和氯兩種元素組成化合物氯化鈣的化學式為CaCl2；（4）鈣是構成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，故選A。
典例8（2023·黑龍江綏化中考真題）下圖是義務教育教科書《化學》上冊中的圖。
請根據圖中所給信息回答下列問題：
(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外 相同，最外層電子數依次遞增。
(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數一般都相同，但 元素除外。
(3)從原子結構的角度說明氟元素與氯元素化學性質相似的原因是 。
【答案】(1)電子層數；(2)氦/He；(3)最外層電子數都是7（或最外層電子數相等）
【解析】（1）排在同一橫行的元素（同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增。（2）排在同一縱行的元素（同一主族的元素），原子的最外層電子數一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外層電子數為2，其同一主族的元素最外層電子數都為8。（3）最外層電子數是決定原子的化學性質的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學性質，其原因是最外層電子數都是7。
預測1 （2023·吉林松原·校聯考一模）下列有關微粒的說法正確的是
A．分子都由原子構成
B．原子核都由質子和中子構成
C．保持水的化學性質的粒子是氫原子和氧原子
D．原子不顯電性是因為原子中沒有帶電的粒子
預測2 （2023·廣東清遠·統考一模）鈿元素的原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是
A．銦屬于金屬元素
B．銦原子結構示意圖中x=8
C．銦的相對原子質量為114.8g
D．銦原子在化學反應中易得到電子
預測3（2023·山東聊城·統考一模）將宏觀、微觀以及化學符號聯系在一起是化學特有的思維方式。下圖是某化學反應的微觀模型示意圖，根據圖示得到的信息正確的是
A．參加反應的甲、乙兩物質的質量之和一定等于生成丙和丁的質量之和
B．該反應類型屬于置換反應
C．反應前后原子的種類和數目發生了改變
D．參加反應的甲、乙兩物質的分子個數比為1：1
預測4．（2023·河南信陽·校考一模）下圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列說法正確的是
A．X表示N2
B．氧原子的結構示意圖是
C．核外電子數由小到大依次為CD．碳原子的質量等于碳原子質子的質量加上核外電子的質量
預測5（2023·江西南昌·統考一模）科幻電影《流浪地球2》中科學家預測太陽爆發“氦閃”時釋放的能量會瞬間摧毀附近的很多星體。下列關于氦的說法正確的是
A．氦原子的質子數是4 B．氦原子具有相對穩定結構
C．氫原子的相對原子質量為2g D．氦的元素符號為_______
預測6（2023·吉林長春·統考一模）我國力爭在 2030 年前實現碳達峰，2060 年前實現碳中和，彰顯了大國責任與擔當。根據如圖，回答下列問題。
(1)碳元素的質子數是______；
(2)碳元素的相對原子質量是______；
(3)碳元素屬于______（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素；
(4)為助力“低碳”，請寫出你的做法______（一條即可）。
預測7（2023·廣東湛江·統考一模）化學與生活息息相關，在醫療上也不可或缺。請用化學知識解答問題。
(1)空氣成分中用于醫療急救的是______（填化學式），用于冷凍麻醉的是______（填化學式）。
(2)有一種中間有凸起小囊區的創可貼，使用時按貼傷口的同時小囊區內的水與______（選填“NaOH”或”NH4NO3”）被擠破混合，使溫度降低，從而快速止血。
(3)工業用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛（CH2O）和另一種常見液體丁的微觀，如圖。
①請將生成物丁補畫完全______。
②甲醇中碳、氫元素質量比為______。
③寫出該反應的化學方程式______。
押題1下圖中四季的現象能說明分子在不斷運動的是
A．春天柳絮飛揚 B．夏天荷花飄香
C．秋天落葉繽紛 D．冬天雪花飄飄
押題23、很多成語、俗語、詩詞中蘊含著豐富的科學道理。下列用化學觀點解釋錯誤的是
A．“真金不怕火煉”——黃金高溫下也不與氧氣反應
B．“遙知不是雪，為有暗香來” ——分子在不斷運動
C．“冰，水為之，而寒于水” ——物質的狀態不同，化學性質不同
D．“人要實，火要虛” ——增加可燃物與氧氣的接觸面積，可燃物燃燒得更旺
押題3鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。下圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息，下列說法正確的是
A．鈦原子的電子數為22 B．鈦為非金屬元素
C．鈦原子的中子數為22 D．鈦原子的相對原子質量為47.87g
押題4“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是
A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子
C．鈉離子的結構示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關
押題5在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。
（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖甲所示，請回答下列問題。
①溴的相對原子質量是_________，溴屬于_________（填“金屬”或“非金屬”）元素。
②溴元素的化學性質與圖乙中_________（填字母）元素的化學性質相似。
③溴元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學式為_________。
④若圖乙中C表示離子，則x的值是_________。
（2）現有A、B、C、D四種初中化學常見的物質，以物質中某種元素的化合價構建它們之間的關系如圖所示（反應條件與其他物質均已略去），“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化。C是常用建筑材料的主要成分。
①物質A是_________。
②若固體D可用做干燥劑，其不能干燥的氣體有_________。（填字母）
a 二氧化硫 b 氧氣 c 二氧化碳 d 氨氣
③B→C反應的化學方程式為_________。
④寫出一種能分別與 A、B、C、D 發生反應的物質_________。
押題6宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。
（1）已知氟元素在周期表中的信息為，氯原子的結構示意圖為。
①氯原子的核電荷數 x=______。
②氟原子得到電子形成離子的符號為______。
③氟原子和氯原子化學性質相似的原因是______。
（2）金屬鐵和 CuSO4溶液反應的示意圖如圖 1 所示。該反應中實際參加反應的微觀粒子是______。
（3）某同學構建了鐵及其化合物的“化合價—物質類別”關系如圖 2 所示。
①寫出物質 X 的化學式：______。
②寫出由物質 Y 轉化為 Fe2(SO4)3反應的化學方程式：______。
押題7如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：
(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，若觀察到_________(填現象)，說明該裝置氣密性良好。
再關閉止水夾，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。_________(填操作)，推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現象主要說明：氨水的性質是__________，微粒的性質是_________。
(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸人裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發現________(選填“左側”或“右側”)玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生了影響。
化學式與化合價
近幾年，大部分地區對化學式與化合價的考查主要以填空題和選擇題為主，偶爾也會在簡答題、實驗題中涉及，分值在2~3分。考查的考點主要有化學式、化合價、有關相對分子質量的計算、物質的分類等。本章“化學式與化合價”知識點試題歷年的得分率都相對較高，因此，同學們在復習時需要將相關的基礎知識融會貫通，并結合生產、生活科研的實際，發現問題、運用知識解決實際問題。
命題點 命題方式 考查熱度
化學式 主要以選擇題形式考查，偶爾也會在填空題與簡答題中涉及，主要考查化學式的意義、化學式的書寫、有關化學式的計算。
化合價 通常在選擇題中結合社會熱點（如新物質的化學式等）考查。考查主要內容化合價及其計算。
有關相對分子質量的計算 常以選擇題的形式考查，主要考查有關化學式的計算。可能會結合“守恒法”、“極值法”進行較難計算！
物質的分類 主要考查混合物、純凈物、單質、氧化物、有機物等分類判別，大都以選擇題的方式考查這一內容。
化學式和化合價、物質的分類是中考的必考內容，分值為2～3分，主要在選擇題、填空題中考查。預計2024年中考以化學式的書寫、化合價及其計算、化學式的相關計算、混合物、純凈物的分類判別為主進行考查。
【思維導圖】
知識點一、化學式
1．化學式：
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
2．化學式的意義(以CO2為例)
意義 實例
宏觀 表示一種物質 CO2表示二氧化碳這種物質
表示該物質組成 CO2表示其由碳元素和氧元素組成
微觀 表示物質的一個分子 CO2表示一個二氧化碳分子
表示物質的分子構成 CO2表示一個二氧化碳分子由兩個氧原子和一個碳原子構成
特別提醒
化學式前面的計量數不為1時，化學式只具有微觀意義，如2CO2，只能表示兩個二氧化碳分子。
3．化學式的書寫
(1)單質的化學式
組成特點：由同種元素組成。
單,質)
(2)化合物的化學式的寫法
①根據物質的名稱(帶有數字)，直接寫出化學式。如：五氧化二磷，寫出P2O5即可。
②根據化合價寫化學式。寫化合物的化學式一般正價在左，負價在右，用“十”字交叉法寫出。例如寫氧化鋁的化學式：(化合價請見知識點二)
一般步驟(口訣)：
左正右負寫符號
標價步驟不能少
交叉標出原子數
化簡、檢驗即得到
寫完化學式進行檢驗(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以書寫正確。
注意事項
寫有機物或過氧化物的化學式時，原子個數不化簡。
知識點二、化合價
1．化合價：
用來表示元素的原子之間相互化合的數量。化合價有正、負之分。
2．標化合價：
在元素符號(或原子團)的正上方標注。如：A2(SO)3。
特別提醒
標化合價時，“＋”不能省略。
3．化合價的計算
(1)計算原則：化合物各元素的正、負化合價的代數和為零。
(2)一般規律：
①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
②一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。
③在單質里，元素的化合價為0。
特別提醒
同一種元素在同一種物質中可能顯不同的化合價，如：H4 O3。
4．應用
①根據化合價寫出化合物的化學式
例：已知P為＋5價，O為－2價，寫出磷的氧化物的化學式：
②計算化合物中某種元素的化合價
例：已知高錳酸鉀的化學式為KMnO4，求其中錳元素的化合價：
＋1＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋7，即求得KMnO4中錳元素的化合價為＋7。
知識點三、有關相對分子質量的計算
1．相對分子質量：
化學式中各原子的相對原子質量的總和。(符號為Mr)
如KMnO4的相對分子質量為39＋55＋16×4＝158。
2．元素質量比：
化學式中各元素的相對原子質量×原子個數之比。
如CO2：碳元素∶氧元素＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8
3．元素的質量分數
×100%
如：NH4NO3中氮元素的質量分數＝×100%＝35%
4．元素的質量：
物質的質量×某元素的質量分數。
如：100 g NH4NO3中氮元素的質量為多少克？
100 g×35%＝35g
易錯警示
化學式中同一種元素，無論是一處有或幾處都有，要合并計算。如NH4NO3中：NH中有氮元素、NO中也有氮元素，計算氮元素時，合并計算。
歸納小結
知識點四、物質的分類
（一）純凈物和混合物
1．只由一種物質組成的物質是純凈物，如水、二氧化碳等。
2．由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物，如空氣、礦泉水等。
3．純凈物與混合物的比較
內容 純凈物 混合物
區別 宏觀 只由一種物質組成 由兩種或兩種以上物質組成
微觀 分子構成的物質中，由一種分子構成 分子構成的物質中，由兩種或兩種以上分子構成
性質 有固定組成和性質 沒有固定組成和性質
聯系
（二）單質和化合物
1．由同種元素組成的純凈物叫做單質。單質包括金屬單質(如鐵單質)、非金屬單質(如氫氣)、稀有氣體單質(如氦氣)。
2．組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物。如二氧化碳、氧化鐵等都屬于化合物。
3．單質和化合物的比較
內容 單質 化合物
相同點 均屬于純凈物
區 別 宏觀組成 含有一種元素 至少含有兩種元素
微觀組成 一種原子，或由一種原子構成的一種分子 由不同種原子構成
聯系
（三）無機物、有機物和氧化物
1．含有碳元素的化合物稱為有機物，除了一
氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽以外，如甲烷、乙醇等。
2．不含碳元素的化合物稱為無機物，如氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉等。無機物可分為酸、堿、鹽和氧化物。
3．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。
名師點撥
1．一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽的性質與無機物類似，歸為無機物。
2．氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸。
典例1 （2023·山東聊城·中考真題）下2022年諾貝爾化學獎獲得者貝爾托齊從一份有關如何讓細胞產生唾液酸（化學式為C11H19NO9）的報告中找到靈感，開創了一種全新的化學理念。以下有關唾液酸的說法不正確的是
A．唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成 B．睡液酸由40個原子構成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子個數比為11：9 D．唾液酸中氧元素的質量分數最大
【答案】B
【解析】A、由唾液酸的化學式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故A說法正確；
B、由唾液酸的化學式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子構成，一個睡液酸分子由11+19+1+9=40個原子構成，故B說法錯誤；
C、由唾液酸的化學式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子個數比為11：9 ，故C說法正確；
D、由唾液酸的化學式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的質量分數最大，故D說法正確；故選B。
典例2（2023 懷化·中考真題）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，測得其中碳元素和氫元素的質量比為6：1，下列對該氣體組成判斷正確的是
A．該氣體中一定含有C2H2 B．該氣體中一定沒有CH4
C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】A、若氣體中只含有C2H4，則碳氫原子個數比為1：2，該氣體中不一定有C2H2，錯誤；
B、若是按分子個數1:1含CH4和C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1：2，錯誤；
C、由上分析該氣體中可能含有C2H2，正確；
D、由上分析可知該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤；故選：C。
典例3（2023·甘肅白銀·中考真題）2022年6月5日神舟十四號載人飛船發射成功，NiFe2O4可作為催化劑將航天員呼出的CO2轉化為O2，已知NiFe2O4中Fe為+3價，則Ni的化合價為
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【解析】設NiFe2O4 中Ni的化合價為x，已知NiFe2O4 中Fe為+3價，O為-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為0，可以列式為： x+（+3）×2+（-2）×4=0 ，解得x=+2。故選B。
典例4（2023·黑龍江哈爾濱）丙氨酸的化學式為C3H7O2N，請回答下列問題：
(1)丙氨酸由________種元素組成。
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的質量比為_______。
(3)丙氨酸的相對分子質量是________。
(4)丙氨酸中氧元素的質量分數為________。
【答案】
(1)四
(2)36: 7 : 32 :14
(3)89
(4)36.0%
【解析】(1)丙氨酸（C3H7O2N）由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故填：四或4；
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的質量比為 ，故填：36:7:32:14；
(3)丙氨酸的相對分子質量是 ，故填：89；
(4)丙氨酸中氧元素的質量分數為 ，故填：36.0%。
典例5（2023年四川省廣安市中考）“價類二維圖”反映的是元素化合價與物質類別之間的關系，是我們學習元素及其組成物質相關知識的重要模型和工具。依據碳元素的價類二維圖（圖中所涉及的物質均為初中化學常見的物質），回答下列問題：
(1)我國古代書法家、畫家用B點的某種單質制成的墨，書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，是利用了該單質在常溫下化學性質_______的特點。
(2)常用上圖中_______點對應的物質來撲滅圖書、檔案、精密儀器等物的失火。
(3)F點對應的某種物質是常用建筑材料的主要成分，還可用作補鈣劑。按圖示的分類方式判斷該物質所屬物質類別為_______，請寫出一個由該物質轉化為D點物質的化學方程式_______。
【答案】
(1)穩定
(2)D
(3)鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】（1）B點對應的碳元素化合價為0，物質類別為單質，B為碳單質，畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，是利用了碳單質在常溫下化學性質穩定的特點。
（2）二氧化碳滅火器用來撲滅圖書、檔案、精密儀器等物的失火，二氧化碳含碳、氧兩種元素，屬于氧化物，其中碳元素化合價為+4，對應圖中D點。
（3）F點對應的碳元素化合價為+4，該物質是常用建筑材料的主要成分，還可用作補鈣劑，則F為碳酸鈣，碳酸鈣由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽；D為二氧化碳，碳酸鈣轉化為二氧化碳的反應可為碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳、水和氯化鈣，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
預測1 （2023·山東淄博·統考一模）食用泡騰片中含有檸檬酸（化學式為），下列有關檸檬酸的敘述正確的是
A．檸檬酸是由碳、氫、氧原子構成的 B．檸檬酸中氫元素的質量分數最小
C．檸檬酸的相對分子質量為192g D．檸檬酸屬于無機物
預測2（2023·廣西玉林·統考一模）下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是
A．氯化鈉—食鹽—NaCl2 B．汞—水銀—H2OAg
C．氫氧化鈣—熟石灰—CaO D．氫氧化鈉—燒堿—NaOH
預測3（2023·陜西寶雞·統考一模）下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是
①2H；②2NH3；③SO2；④；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥
B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦
D．表示分子個數的是①②
預測4（2023·揭陽揭西東園中學·二模）對下列化學用語中數字“2”的含義描述正確的是
A. Ca2+中的“2”表示鈣元素的化合價為+2價
B. 2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子
C. 2N中的“2”表示兩個氮分子
D. H2O中的“2”表示一個水分子中含有兩個氫元素
預測5（2023·江蘇鎮江·校聯考一模）用化學符號表示。
(1)硅元素______；
(2)空氣中含量最高的物質______；
(3)最簡單的有機化合物______；
(4)人體中缺乏______元素會骨質疏松。
預測6（2023·揭陽揭西東園中學·二模）水是生命之源。
2021年9月24日，我國科學家以CO2、水電解產生的H2為原料，成功生產出淀粉，在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成。其合成路線圖如圖所示：
（1）在太陽光的作用下水分解產生氫氣的過程中，正極和負極產生氣體的質量比約為______(填最簡比)。
（2）環節①反應生成甲醇(CH3OH)和水的化學方程式為______，在制備淀粉的過程中使用了催化劑，催化劑在反應前后質量和______不變。
（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，對實現“碳中和”目標意義重大、影響深遠。“碳中和”是指CO2排放量和減少總量相當，下列措施中有利于實現“碳中和”目標的是 (填字母序號)。
A. 發展新能源汽車，鼓勵綠色出行
B. 公交車使用普通汽油改為乙醇汽油
C. 家庭中用天然氣來替代燃煤
D. 增加植樹造林面積
Ⅱ.
（4）硫及其化合物的“化合價—物質類別”關系如圖。
物質X的化學式為____，寫出由物質Y通過中和反應轉化為Na2SO4的化學方程式為______。
押題1丙氨酸（C3H7O2N）是一種常見的氨基酸。下列敘述正確的是
A．丙氨酸屬于有機小分子化合物
B．丙氨酸是一種蛋白質
C．每個丙氨酸分子中含有1個氧分子
D．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1
押題2對下列化學用語中數字“2”含義的說法正確的是
①2H ②2NH3 ③SO2 ④C (+)u (2)O ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示分子中原子個數的是③⑦
C．表示離子所帶電荷數的是④⑤ D．表示分子個數的是①②
押題3下列化學用語書寫正確的是
A．4個N原子—2N2 B．鐵離子—Fe2+
C．硫酸鋁—AlSO4 D．鈉離子的結構示意圖—
押題4將0.72g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個可稱量的敞口容器中高溫焙燒，500～600℃時，容器中的固體質量保持0.4g不變。所得物質的化學式為
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
押題5宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一、
(1)X、Y、Z、W四種粒子的結構示意圖如下表。
粒子 X Y Z W
對應元素名稱 氫 氧 鎂 硫
結構示意圖
①粒子Z為_______(用離子符號表示)。若W為S2-，則x=_______；
②某氣體由上表中的兩種元素組成，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，該氣體的名稱為_______；
③元素在周期表中周期序數等于該元素原子具有的電子層數。上表中位于周期表第三周期的元素有_______種。
(2)工業上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上銅，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的粒子個數比為_______。
(3)碳及其化合物的“化合價—物質類別”關系圖如圖2所示。
①物質X由兩種元素組成，其化學式為_______；
②由CO2轉化為物質Y的化學方程式為_______。
押題6過氧乙酸（CH3COOOH）作為一種消毒劑，在防疫中發揮了重要作用。
(1)組成。下列關于過氧乙酸的說法，正確的是______（填字母）。
A．屬于有機物 B．H、O原子個數比為2：1 C．碳元素的質量分數最大
(2)變化。過氧乙酸不穩定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應的化學方程式：______。
(3)制備。實驗室中用圖-1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為： CH3COOH+ H2O2CH3COOOH+H2O
①圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是______。
②該反應須控制在40℃左右進行，適宜用______對三頸燒瓶進行加熱。
(4)拓展。除過氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效滅活新冠病毒。利用圖-2所示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區生成Cl2，b極區生成氣體單質M和NaOH。
①氣體M具有可燃性，其化學式為______。
②Cl2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O，該反應的化學方程式為______。
③84消毒液【有效成分為次氯酸鈉(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】，其中NaClO中氯元素的化合價為______。
④乙醇，俗稱酒精，體積分數為75%的酒精溶液常用作消毒劑，酒精抗病毒的原理如圖3所示其實質是使病菌的蛋白質______（填“鹽析”、“變性”）。在配制溶液時將75mL酒精和25mL水混合時，發現體積小于100mL，這是因為______。
質量守恒定律
質量守恒定律的定義及其應用，包括質量守恒定律運用到推斷物質的元素組成、有關化學式的計算和反應類型的判斷、根據微粒結構示意圖考查質量守恒定律的微觀含義。中考以簡答題型式考查根據質量守恒定律解釋有關化學反應現象，或質量變化問題；以選擇或填空形式考查利用反應前后元素種類不變確定物質組成，利用反應前后原子的種類和數目不變推斷物質的化學式；以研究質量守恒定律為內容的探究性試題。
命題點 命題方式 考查熱度
質量守恒定律 在中考中會結合質量守恒定律的概念、微觀模型進行考查。主要以選擇題和填空題形式出現，有時也會出現在簡答題中，有時結合其他知識點綜合考查。涉及的命題點有：①質量守恒定律的概念；②質量守恒定律運用；③推斷物質的元素等。
質量守恒定律的驗證 主要通過實驗探究理解質量守恒定律，掌握常見化學反應中的質量關系、質量守恒定理的理解和應用，用質量守恒定律解釋一些現象。常以文字敘述的形式在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中考查。主要涉及的命題點有：①裝置或原理選擇是否適當；②現象的解釋是否合理等。
質量守恒定律是貴陽中考的必考內容，分值為2～3分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結合其他知識綜合考查。預計2024年中考考查質量守恒定律的實質或應用的可能性較大，也不排除考查質量守恒定律驗證的可能。
【思維導圖】
知識點一、質量守恒定律
1．定義：
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2．化學反應的實質：
反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程，即在化學反應前后，原子的種類、質量和數目不變。
3．根據質量守恒定律有如下應用
(1)書寫化學方程式時，推斷反應物和生成物即化學式前的計量數。
依據：化學反應前后原子的種類和數目不變。
(2)根據反應物的質量可以推斷生成物的質量(或根據生成物質量推斷反應物等)。
依據：化學反應前后物質的質量總和不變(用化學反應前后物質的質量變化差，推斷另一種物質的質量)。
(3)用質量守恒定律解釋生活中現象及常見實驗現象。
①煤燃燒質量減小(生成物為氣體外逸)。
②鎂帶燃燒質量增加(反應物中有氧氣參加了反應)。
特別提醒
質量守恒定律只適用于化學反應，任何化學反應的質量問題，都可以用質量守恒定律來解釋。對反應物，只指“參加反應”的物質的質量，即生成物的質量和，只能等于參加反應的物質質量和。質量守恒：只指質量，體積數不能用守恒來解釋。
知識點二、實驗突破：質量守恒定律的驗證
1．實驗裝置
2．質量守恒定律的適用范圍和驗證質量守恒定律的化學反應的選擇
(1)質量守恒定律只適用于化學變化，物理變化則不適用。
(2)驗證質量守恒定律應具備的條件：
①發生反應時，反應現象明顯。
②驗證質量守恒定律要在密閉的容器中進行。如圖中紅磷燃燒前后質量的測定。
實驗 紅磷燃燒 鹽酸與碳酸鈉反應 鎂帶燃燒
化學方程式 4P＋5O2 2P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO
反應物、 生成物 的狀態 固體與氣體反應，生成固體(白煙) 固體與液體反應，生成物有氣體 固體與氣體反應，生成固體(有煙生成)
密閉 狀態 密封 敞口 開放
反應前后 平衡狀態 平衡 不平衡 不平衡(或平衡)
平衡狀 態原因 無氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(氧氣)，也有煙外逸
驗證質量 守恒定律 能 否 否
設問：將鹽酸與碳酸鈉的反應和鎂帶燃燒轉移到密閉的容器中進行，能否驗證質量守恒定律？
特別提醒
放在密閉的容器中進行反應：
①無外來氣體參加反應；
②生成的氣體(或煙)無外逸，反應前后能平衡，即能驗證質量守恒定律；
③實驗現象分析：
A.反應現象明顯，說明發生了化學反應(適應于質量守恒定律)；
B.平衡狀態：反應前后，無外來氣體參加反應，也無生成物外逸，結果就能平衡。
3．化學反應的實質：
從分子和原子的觀點看：就是參加反應的各物質(反應物)的原子間發生了重新組合，使反應物變成生成物，因此，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變，所以參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。
4．實驗結論
(1)微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質量不變、原子的數目不變。
(2)宏觀：一個要變，即物質的種類要變；兩個不變，即元素的種類不變、物質的總質量不變。
典例1 （2023年湖北省宜昌市中考）下列現象能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A. 蔗糖溶于水后總質量不變 B. 濃硫酸敞口放置質量增加
C. 飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變 D. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小
【答案】D
【解析】
A.蔗糖溶于水，沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律來解釋，A錯誤；
B.濃硫酸敞口放置質量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律來解釋，B錯誤；
C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質生成，雖然溶液質量不變，但不能用質量守恒定律來解釋，C錯誤；
D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質量減小，但反應前后物質的總質量不變，可用質量守恒定律來解釋，D正確。
故選D。
典例2（2023黑龍江龍東中考）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經測定混合物中鎂元素的質量分數為36%，向其中加入100g溶質質量分數為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質量為
A．12g B．18g C．24g D．36g
【答案】B
【解析】碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應所得的不飽和溶液的溶質為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。
根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質量與混合物中鎂元素的質量相同。
則將溶液蒸干后得到的固體質量為(10g×100%)××100%＝18g。故選B。
典例3（2023年四川省眉山市中考）科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應)。下列說法錯誤的是
A．生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%
B．該反應的化學方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O
C．生成物丙和丁的質量比為1：1
D．該反應有助于實現“碳中和”
【答案】C
【解析】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的質量分數=×100%＝37.5%，說法正確；
B、由微觀示意圖可知，該反應是氫氣和二氧化碳在催化劑的催化下生成甲醇和物質丁，根據質量守恒定律可知，化學反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子，所以物質丁是水，化學方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O，說法正確；
C、生成物丙和丁的質量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，說法錯誤；
D、該反應可以吸收二氧化碳，有助于實現“碳中和”，說法正確。
故選C。
典例4（2023年黑龍江龍東中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質質量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是
A．x的數值為8 B．反應前后元素的化合價可能改變
C．該反應一定屬于置換反應 D．反應前后甲、戊變化的質量之比為3:1
【答案】C
【分析】根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，該反應在密閉容器中進行，則有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反應后甲的質量減少了18g-9g=9g，則甲是反應物；反應后乙的質量減少了3g-2g=1g，則乙是反應物；反應后丙的質量增加了8g-1g=7g，則丙是生成物；反應前后丁的質量不變，則丁可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質；反應后戊的質量增加了8g-5g=3g，則戊是生成物；該反應為甲與乙反應生成丙和戊。
【解析】A、由分析可知，x=8，故A說法正確；
B、由分析可知，該反應是甲和乙反應生成丙和戊，反應前后元素的化合價可能改變，故B說法正確；
C、由分析可知，該反應是甲和乙反應生成丙和戊，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質還是化合物，所以該反應可能是置換反應，故C說法錯誤；
D、反應前后甲、戊變化的質量之比為（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D說法正確；
故選C。
典例5（2023年湖南郴州中考）一定條件下，在密閉容器中發生某化學反應，測得反應過程中各物質的質量數據如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 10 16 0 2
反應中的質量/g 7 8 a 2
反應后的質量/g b 0 22 c
下列選項正確的是
A．a=11 B．丁一定是催化劑
C．該反應為分解反應 D．b=3
【答案】A
【分析】由于該反應在密閉容器內進行，根據質量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中數據可知，丁的質量隨著反應的進行，沒有發生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故c=2，所以b=6-2=4。反應前后甲的質量減少了10g-4g=6g，故甲是反應物，反應前后乙的質量減少了16g-0g=16g，故乙是反應物，反應前后丙的質量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故該反應為甲與乙反應生成丙。
【解析】A、由分析可知，a=11，故A說法正確；
B、由表中數據可知，丁的質量隨著反應的進行，沒有發生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故B說法錯誤；
C、與分析可知，該反應為甲與乙反應生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應，故C說法錯誤；
D、由分析可知，b=4，故D說法錯誤；
故選A。
典例6（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是 D．物質丁一定是該反應的催化劑
【答案】C
【解析】A、由圖可知，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，不符合題意；
B、反應后乙物質的質量分數是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；
C、該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；
D、化學反應前后，丁的質量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意。
故選C。
典例7（2023年黑龍江綏化中考）在化學反應A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質量之比是22:9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
【答案】C
【解析】設生成3.6g D 時，同時C的質量為x
A + 2B = C + 2D
22 9×2
x 3.6g
＝
x=4.4g；
參加反應B、C的質量分別比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
預測1（2023·河南許昌·統考一模）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，如果銀針表面變黑，則說明遇到有毒物質。其化學反應原理之一是：。下列對該反應的說法不正確的是
A．X的化學式為Ag2S B．H2S中硫元素的化合價為-2價
C．生成物X顏色是銀白色 D．此反應中驗的有毒物質是H2S
預測2（2023·江蘇揚州·統考一模）載人航天器中處理CO2的一種方法為2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，則x，y的值分別為
A．1、2 B．2、2 C．1、3 D．2、4
預測3（2023·上海黃浦·統考一模）酒精（C2H6O）在空氣燃燒，不可能生成的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．CO D．H2O
預測4（2023·黑龍江龍東·中考真題）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質質量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是
A．x的數值為8 B．反應前后元素的化合價可能改變
C．該反應一定屬于置換反應 D．反應前后甲、戊變化的質量之比為3:1
預測5（2023·湖南郴州·中考真題）一定條件下，在密閉容器中發生某化學反應，測得反應過程中各物質的質量數據如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 10 16 0 2
反應中的質量/g 7 8 a 2
反應后的質量/g b 0 22 c
下列選項正確的是
A．a=11 B．丁一定是催化劑
C．該反應為分解反應 D．b=3
預測6（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是 D．物質丁一定是該反應的催化劑
預測7（2023年江西省中考）興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如下：
【分析交流】
(1)方案A中紅磷燃燒的現象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為______。兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。
【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？
(2)于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH，其數據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”），那么導致這一現象出現的原因又是什么？
【提出猜想】
猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；
猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；
猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。
【進行實驗】
(3)為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。
實驗序號 實驗1 實驗2 實驗3
實驗內容 （部分儀器略去）
實驗現象 pH先減小后略增大 pH略增大 pH不變
實驗結論 猜想______成立
【反思拓展】
(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。
(5)蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明方案：________。
押題1超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣：2KO2+2H2O===2KOH+
X+O2↑，關于此反應的說法不正確的是（ ）
A. X的化學式為H2O2 B.反應前后元素種類發生變化
C.反應前后氧元素化合價發生變化 D.反應前后物質狀態發生變化
押題2科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為 CH2O），該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A．物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成
B．物質乙中氧元素的化合價為-2 價
C．該反應前后原子種類和數目均發生改變
D．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為 5﹕3
押題3甲、乙、丙、丁四種物質在一定的條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中正確的是 （ ）
A.該反應為分解反應 B.甲可能是單質
C.丙、丁兩物質變化的質量比為9：10 D.乙一定是這個反應的催化劑
押題4在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在一定條件下發生化學反應。一段時間后，測得有關數據如下表：
物質 X Y Z M
反應前的質量/g 20 5 3 28
反應后的質量/g 待測值 30 3 8
關于此反應的認識不正確的是
A．物質Z可能是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應
C．參加反應的Y、M的質量比為5∶4 D．待測值為13
押題5下面能驗證質量守恒定律的實驗是
A． B．
C． D．
押題6在“質量守恒定律”的課堂學習中，同學們設計了如下圖所示的實驗來驗證質量守恒定律。回答下列問題：
【實驗驗證】
(1)A實驗反應前后天平左盤上的儀器與藥品的總質量 （填“相等”或“不相等”），反應的化學方程式為 。
(2)B實驗中天平指針會向 （填“左”或“右”）偏轉，原因是 。
【微觀解釋】
(3)由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是 （填序號）。
①原子種類 ②原子數目 ③原子質量 ④分子種類
【綜合應用】
(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
(5)植物的光合作用可表示為： ，可推測淀粉中一定含有 元素。
(6)葡萄糖是一種重要的營養物質，它在人體內反應的化學方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，則X的化學式為 。
化學方程式
近幾年的化學中考，對“化學方程式”的考查主要以填空題、選擇題、實驗題為主，有時也會出現在實驗探究題中，分值在6~9分。考查的考點主要有化學方程式的意義和讀法、正確書寫化學方程式、置換反應的規律性知識（如金屬活動性順序）、根據化學方程式進行簡單計算等。會結合最新的科技動態和科技發展的歷史來根據題給信息正確判斷出反應物、生成物和反應條件，并結合具體的化學反應敘述反應的意義。
命題點 命題方式 考查熱度
化學方程式 化學方程式的書寫及意義是中考的高頻考點，主要以填空題或選擇題的形式出現，主要考查點包括：①書寫化學方程式；②根據題干所給信息，書寫未知反應的化學方程式；③在選擇題中會結合微觀示意圖或生活中的現象，在一個選項中考查化學方程式書寫的正誤判斷。會結合最新的科技動態和科技發展的歷史來根據題給信息正確判斷出反應物、生成物和反應條件，并結合具體的化學反應敘述反應的意義。
利用化學方程式進行計算 根據化學方程式的考查是中考的必考內容之一，題目將由物質的單一計算逐漸向混合物的計算、與溶液的計算、化學式的計算綜合考查，有一定的難度，學習時提倡由淺入深，分類練習，逐步掌握這部分內容。主要的命題點有：①已知一種反應物或生成物的質量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質量；②含雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物質量的計算。
基本反應類型 主要考查對幾種基本反應類型的判斷，比較簡單。
化學方程式的書寫及基本反應類型是中考的必考內容，分值為8～12分，四大題型均有涉及。化學方程式的書寫全卷一般涉及6～8個，有關化學方程式的計算常結合溶質質量分數的計算一起考查。預計2024年在填空題中考查基本反應類型，在填空題、實驗探究題中考查化學方程式的書寫，在計算應用題中考查化學方程式的簡單計算的可能性較大。
【思維導圖】
知識點一、化學方程式
1．定義：
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2．表示意義
表示的意義 以S＋O2SO2為例
宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是S和O2，生成物為SO2，反應條件是點燃
微觀 反應物和生成物的粒子 反應物是硫原子和氧分子，生成物是SO2分子
質量 關系 反應物、生成物各物質之間的質量比 每32份質量的硫與32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫
3.書寫化學方程式
原則 解析
必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質的化學式，中間用“——”連接
遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數目相等，再加“——”變為等號
特別提醒
反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。
4．書寫化學方程式的步驟
(以H2O2分解為例)
寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2
配 配平：反應物、生成物各種原子數目相等，加“——”變為“===”號 2H2O2===2H2O＋O2
注 注條件、注生成物狀態符號；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑
特別提醒
①H2O2中氧元素的化合價為－1(過氧化物中氧元素一般為－1價)。
②反應物中有氣體，生成的氣體不注“↑”符號，同樣反應物質中有固體，生成的固體不注“↓”符號。
知識點二、利用化學方程式進行計算
1．化學方程式
依據質量守恒定律，化學方程式的意義能夠表示的質量關系。即反應物、生成物各物質之間有固定的質量比。
2．解題思路
寫出反應的化學方程式(以方程式為核心展開解題過程)。
(1)根據題意，正確寫出反應的化學方程式。
(2)推算已知量：
(3)設未知數
設未知數
設未知數的方法，可根據本題需要，采取一種使計算簡單的未知數。
特別提醒
根據需要可以設質量未知數，也可以設體積未知數。(未知數不帶單位)
3．解題過程
特別提醒
按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。
4．化學方程式計算的兩種類型
(1)由一種純凈的反應物(或生成物)為已知量，計算反應物(或生成物)的質量。
(2)由一種含有雜質(雜質不參加反應)的反應物為已知量，計算反應物(或生成物)的質量。
特別提醒
代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質質量(純凈物的量＝含有雜質物質的量×純凈物的質量分數)，即雜質的質量、未參加反應的物質的質量(或剩余物)均不能代入計算。
知識點三、基本反應類型
1．化合反應
(1)概念：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
(2)表達式：A＋B―→AB
(3)特點：多變一
2．分解反應
(1)概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
(2)表達式：AB―→A＋B
(3)特點：一變多
3．置換反應
(1)概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
(2)表達式：A＋BC―→B＋AC
(3)特點：單換單
4．復分解反應
(1)概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
(2)表達式：AB＋CD―→AD＋CB
(3)特點：雙交換，價不變
中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的特例，但不屬于基本反應類型。
典例1 （2022年吉林中考）從不同角度認識下圖中的反應，其中錯誤的是
A．宏觀現象：氫氣在氯氣中燃燒
B．微觀解析：反應前后原子種類不變
C．符號描述：H2+Cl22HCl
D．實踐應用：工業上可用于制取鹽酸
【答案】C
【解析】
A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，宏觀現象是氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；
B、由圖知，反應前，氫氣分子由氫原子構成，氯氣分子由氯原子構成，反應后氯化氫分子由氫原子和氯原子構成，反應前后原子種類不變，故B不符合題意；
C、由圖知，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl ，故C符合題意；
D、氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，該反應在工業上可用于制取鹽酸，故D不符合題意。
故選C。
典例2（2022年貴州銅仁中考）從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是
A．基本反應類型∶該反應為中和反應
B．反應實質∶氫離子與氫氧根離子結合生成水
C．反應物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多
D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水
【答案】B
【解析】
A、基本反應類型：該反應兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應，即為復分解反應，故說法錯誤；
B、反應實質：酸堿中和反應實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水，故說法正確；
C、反應物：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；
D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應生成氯化鈉和水，故說法錯誤；
故選B。
典例3（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應的化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+ H2↑。試利用化學方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量。
【答案】解：設要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為x，則有
NaCl+H2ONaClO+ H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
＝
x =11.7g
答：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為11.7g。
【解析】見答案。
典例4（2023年陜西省中考）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。
(1)反應生成氫氣的質量是_____g。
(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。(忽略回收過程中銅粉的損失)
(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數_____(填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】
(1)0.4
(2)解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4g
＝ ＝
解得：x=11.2g y=19.6g
該混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g
答：上述實驗回收銅粉的質量為18.8g。
(3)不可能
【解析】（1）由質量守恒定律可知，反應生成氫氣的質量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）見答案。
（3）硫酸的質量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質質量分數=×100%＝19.6%，所以不可能是15%。
典例5（2023年湖北恩施州中考化學真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固體的質量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：
(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是 g。
(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
【答案】(1)3.4
(2)解：通過數據比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1.0g，
設10.0g稀鹽酸中溶質質量為x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
＝
x=0.73g
則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=7.3%，
答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質不與稀鹽酸反應，由表格數據分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）見答案。
典例6（2023年湖南省永州市中考）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。
請回答下列問題：
(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
(2)計算石灰石中CaCO3的質量分數（寫出詳細的計算過程）。
(3)有同學認為反應的時間t2=2t1，請分析，該結論______（填“正確”或“不正確”）。
【答案】(1)17.6
(2)解：設石灰石中CaCO3的質量分數為x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g×x 17.6g
＝
x=80%
答：石灰石中CaCO3的質量分數為80%。
(3)不正確
【解析】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質量；
（2）過程見答案；
（3）碳酸鈣和鹽酸的反應速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減少，則反應速率減慢，所以t2>2t1，結論不正確。
預測1 （2023秋·廣西南寧·九年級南寧三中校考開學考試）下列化學方程式書寫正確的是
A． Mg+O2MgO B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．4P+5O22P2O5
預測2（2022·廣西百色·中考真題）下列化學方程式書寫正確的是
A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O22CO
D．過氧化氫制氧氣： H2O2H2↑+O2↑
預測3（2023 天津）在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關說法正確的是
A．反應前后各元素的化合價均無變化
B．反應前后鋅元素的質量沒有發生改變
C．參加反應的碳與氧化鋅的質量比為4：27
D．反應后固體質量減輕，不遵循質量守恒定律
預測4（2023 大慶）下列事實與所發生反應的化學方程式不相符的是
A．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
B．用石灰乳配制波爾多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2
C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
預測5（2023 綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應，反應過程中器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．m的值為19.6
B．參加反應的鐵的氧化物的質量為16g
C．當CO2質量為4.4g時，容器內CO的質量為14g
D．鐵的氧化物中x：y＝2：3
預測6（2023 赤峰）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，現取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質不發生反應），反應過程和數據如圖所示。請計算：
（1）生成氧氣的質量為 　 　g。
（2）該樣品中氯酸鉀的質量分數。（寫出計算過程）
預測7（2023 婁底）實驗室有一包部分變質的鎂帶，某校興趣小組同學為分析鎂帶中鎂的質量分數，進行如下探究：
用鎂帶樣品與稀硫酸反應，測定生成氫氣質量。實驗數據如表所示：
實驗序號 所取樣品質量（g） 所加稀硫酸質量（mL） 生成氫氣質量（g）
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
（1）表格中m＝　 　。
（2）求這包部分變質的鎂帶中鎂的質量分數。（請寫出計算過程）
押題1根據化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑，判斷下列說法正確的是
①水是由氫元素和氧元素組成
②反應前后氫元素的化合價沒有發生變化
③反應前后氧、氫原子的數目沒變
④參加反應的水和生成氧氣的微粒數目之比是2：1
⑤每36份質量的水通電后分解出4份質量的氫氣和32份質量的氧氣
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
押題2已知Q與R的相對分子質量分之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
押題3下列化學方程式中書寫完全正確的是（ ）
A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O22MgO
C．過氧化氫分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2
押題4現有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應后有黑色固體剩余，若反應前后銅元素質量分數之比為3：4。下列說法正確的是
A．剩余固體是混合物
B．剩余固體中CuO的質量為18.6g
C．反應中共生成6.2gCO2氣體
D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質量比為111：40
押題5下列說法正確的是
A．符號↑：表示在生成物中有氣體產生 B．配平時可以改動化學式右下角表示的小數字
C．符號△：表示點燃 D．化學方程式中的等號表示反應物與生成物的分子數相等
押題6我國核工業技術世界領先，現已出口到西方發達國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應制得B4C，反應的化學方程式為2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反應，當消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？
押題7在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）
編號 1 2 3 4
加水的質量（g） 20 20 20 20
剩余固體的質量（g） 14.5 8.1 6 6
試求：
（1）原混合物中MnO2的質量為　 　g。
（2）制得氧氣的質量為多少克？
押題8金屬在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性(填“導熱”或“導電”)。
（2）解放橋是天津地標性建筑之一，是一座全鋼結構可開啟的橋梁。
①解放橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是)的化學方程式_____。
②鐵與空氣中的_____發生化學反應而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護層。
（3）工業上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，該反應的化學方程式_____。
（4）將6g鐵粉放入一定質量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和6.4g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中含有的溶質為_____(填化學式)，原混合溶液中硫酸銅的質量為_____g。
化學與社會發展
化學與社會發展是常考知識點。在近年的中考中，常見的燃燒和滅火、化學與生活是重點考查內容，所占比例不大，2024年中考中可能會以選擇、填空等形式進行考查，同時與生活、生產問題相結合，難度一般。物質燃燒的條件、滅火的原理和方法、化石燃料、人類主要的營養物質、化學元素對人體健康、有機合成材料等的考查，是近幾年中考命題的熱點。
命題點 命題方式 考查熱度
燃燒與滅火 考查內容主要為燃燒的條件和滅火的原理，主要形式為實驗探究題，也有選擇題和填空題；燃燒條件的探究一般以選擇題的形式出現，往往與滅火的原理、反應的現象與本質的聯系綜合出題，但在中考題中主要以填空題的形式出現。滅火的原理一般以選擇題形式出現。中考中將會出現利用燃燒條件、滅火的原理、安全常識、自救方法來設計滅火方案，或分析、解決生產、生活中的實際問題的題目，這樣既考查了知識，又聯系生活實際，符合當今的教學理念及思想。
化學反應中的能量變化 反應的放吸熱問題主要記清課本中碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，燃燒反應及中和反應為放熱反應。化石燃料中天然氣為清潔能源。
化石燃料 煤、石油、天然氣都屬于不可再生能源。在反應的吸放熱方面經常與物質溶于水時的吸放熱相聯系，同時結合化石燃料的燃燒造成的環境問題與新能與新能源知識，以填空題的形式進行考查。熟記目前使用的新能源為氫氣、乙醇等，正在推廣或使用的新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能，主要考查氫能的優缺點、及制備，在此基礎上與環境污染相聯系，舉例正在推廣或使用的新能源的種類。
人類主要的營養物質 化學與人體生活在甘肅中考命題中以基礎題為主，常結合生活中的一些常見的食品或保健品，考查六大營養元素與人體健康的關系；化學元素對人體健康的影響及預防措施等，主要題型有選擇題和填空題。飲食健康問題提到生活的重要日程，因此考試的方向為對六大營養素的考查成為中考的熱點，特別是六大營養素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項等內容，雖然試題的難度較小，但出現的頻率較高。
化學元素對人體健康 化學來源于生活，也服務與生活，生活中的化學知識是考查的重點。主要表現為人體中的元素與元素對人體的健康的重要作用；亞硝酸鹽、甲醛等化學物質的性質與人體健康也是考查的高頻考點。
有機合成材料 化學與材料在中考命題中以基礎題為主，主要考查有機合成材料的識別及其性質、用途的認識；有機高分子材料的分類及簡易鑒別方法；合成材料的兩面性；新材料、新技術的開發和利用；廢舊塑料帶來的“白色污染”；生活垃圾的分類等。主要題型有選擇題和填空題。
能源與環境問題是中考的必考內容，分值為2～3分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題。常結合其他知識綜合命題。預計2024年貴陽中考對可再生能源與不可再生能源的判斷、燃燒與滅火在填空及實驗探究題中與其他知識相結合考查的可能性較大，對環境問題在選擇題中考查的可能性較大。
化學與生活是中考的必考內容，分值為1～2分，考查的題型以選擇題和填空題為主，有關知識點穿插在其他知識點中綜合考查，單獨命題的題型少。預計2019年貴陽中考以生活實際為背景，在選擇題或填空題中考查，考查的內容有：①六大營養素的功能與食物來源；②化學元素與健康；③對人體有害的物質或元素；④有機高分子材料、天然材料、有機合成材料、環境污染等
【思維導圖】
知識點一、燃燒與滅火
1．燃燒與滅火
燃燒 滅火
含義 通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 原理 破壞可燃物的條件
燃燒的 條件 有可燃物 滅火的 方法 隔離可燃物
跟氧氣接觸 隔絕氧氣
達到燃燒所需的最低溫度(即著火點) 降低溫度到著火點以下
能燃燒 三者缺一不可 能滅火 三者必具其一
特別提醒
①不是所有的燃燒都有氧氣參加，如金屬鈉在氯氣中可以燃燒，鎂帶能在CO2中燃燒。
②著火點：是物體燃燒所需的最低溫度，它是物體的固有性質，一般不隨外界條件發生改變，對于某種物體來說，只能降低溫度，不能降低著火點。
2．常見的滅火實例、滅火方法、滅火原理
實例 滅火方法 滅火原理
森林滅火 砍倒樹木， 造成隔離帶 隔離可燃物
熄滅酒精燈 燈帽蓋滅 隔絕空氣
棉被著火 灑水 降低溫度到著火點以下
儀器室著火 CO2滅火器 降溫，隔絕氧氣
油罐車著火 高壓水槍噴水 降低溫度到著火點以下
知識點二、實驗突破：燃燒條件的探究
1．燃燒條件的探究
裝置
原理 4P＋5O22P2O5
現象 ①甲裝置中薄銅片上的白磷燃燒；②甲裝置銅片上的紅磷不燃燒；③甲裝置熱水中的白磷不燃燒；④乙裝置的白磷燃燒
現象 分析 ①溫度達到白磷的著火點，且與空氣接觸；②溫度沒有達到紅磷的著火點；③沒有與空氣接觸；④溫度達到著火點，且與氧氣接觸
銅片和水 的作用 銅片：載體傳熱；水：隔絕空氣，提供熱量
結論 燃燒需要的條件：有可燃物，溫度達到著火點，與氧氣接觸，三者缺一不可
結論分析 ①甲中紅磷不燃燒，白磷燃燒現象對比得出，燃燒需要溫度達到著火點；②水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，現象對比得出燃燒需要跟氧氣接觸；③向水中的白磷通入氧氣(即使是在水中)也能燃燒，說明滿足可燃物溫度達到著火點，跟氧氣接觸的條件，白磷就能燃燒
2.實驗設計中運用的實驗方法
(1)對比實驗法：銅片上的白磷與紅磷是一組對比實驗，白磷的著火點低可燃燒，紅磷的著火點高不能燃燒。說明燃燒需要的溫度達到可燃物的著火點，銅片上的白磷與水中的白磷是另一組對比實驗，說明燃燒需要與氧氣接觸。
(2)條件控制法：把白磷放在熱水中，通過液封而隔絕空氣，其設計意圖是：提供可燃物與反應所需的溫度，使可燃物隔絕氧氣，檢驗是否能夠燃燒(提供燃燒所需的任意兩個條件而控制另一個條件)。
知識點三、易燃物、易爆物的安全知識
1．緩慢氧化、自燃和爆炸
(1)緩慢氧化：氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，如動植物的呼吸作用，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農家肥的腐熟等都屬于緩慢氧化。
(2)自燃：可燃物在自然環境中，達到了燃燒的條件，(由緩慢氧化引起)就能引起自發燃燒，如白磷很容易自燃。
(3)爆炸、易燃物滿足：①在有限空間；②快速燃燒；③聚積大量的熱三個條件就會發生爆炸。
特別提醒
油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦井下就容易使易燃物滿足這三個條件，在這些地方都會嚴禁煙火。
2．常見燃燒和爆炸有關的圖標
3．與燃燒、爆炸有關的安全知識
(1)煤氣泄漏需要立即關閉閥門，并打開門窗通風。
(2)室內起火，應用濕毛巾捂住口鼻、蹲下貼近地面或沿墻壁迅速離開起火區域。
知識點四、化學反應中的能量變化
1．能量變化通常表現為熱量的變化。
A、放熱反應：
不燃燒產生熱量
B、吸熱反應：C＋CO22CO
2．能量的意義
人類所需的大部分能量都是通過化學反應產生的。如燃料燃燒產生的熱量用來做飯、取暖、發電、冶煉金屬、發射火箭、開山炸石等。
知識點五、化石燃料
1．化石燃料
當前人類利用的三大化石燃料：煤、石油、天然氣，都是不可再生能源。
(1)煤：被稱為“工業的糧食”，是混合物，主要含有碳元素，還會有少量的氫、硫、氧等元素以及無機礦物質，煤中含有硫、氧，大量燒煤會生成SO2、NO2，還有CO，會對空氣造成嚴重污染。
(2)石油：被稱為“工業的血液”，是混合物，主要含有碳、氫等元素，組成的物質種類有多種，沸點不同，將它們進行分離，得到溶劑油、汽油、煤油和柴油等多種產品。
特別提醒
煤的干餾是化學變化，石油的蒸餾是物理變化。
(3)天然氣：主要成分是甲烷(CH4)，是化石燃料中的清潔燃料，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃燒的化學方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O。
(4)燃料充分燃燒的條件和意義
①條件：a.燃料燃燒需要足夠多的空氣；b.燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
②意義：提高燃料的利用率，減少環境污染。
2．使用化石燃料對環境的影響
(1)汽車燃料燃燒產生的主要污染物：一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。
(2)煤燃燒產生的污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及煙塵等。二氧化硫、二氧化氮在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，形成酸雨。
知識點六、能源的利用和開發
1．能源的分類
能源分類 意義 實例
不可再 生能源 隨其本身的轉化或人類的利用而減少的能源 煤、石油、天然氣等
可再生 能源 不隨其本身轉化或人類的利用而減少的能源 太陽能、風能、地熱能、水能、氫能、乙醇等
2.清潔能源和新能源
常見清潔能源：通過化學變化產生的能源，如乙醇和氫氣；不需要發生化學變化就能產生的能源，如電能、風能、太陽能。
名稱 制取途徑 產生能量的反應 優點
氫 氣 ①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ②2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2＋O22H2O 原料來源廣泛，燃燒產生的熱量高，生成物是水，不污染環境，是清潔的燃料
乙醇 (俗稱 酒精) 糧食釀造 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 節約石油資源，污染少
3.目前人們正在利用和開發許多新能源：太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等。
特別提醒
氫氣不能被廣泛使用：因為制取氫氣的成本高，貯存困難。制取氫氣最理想的途徑是用太陽能使水分解。
知識點七、保護環境
1．使用化石燃料對環境的影響
(1)化石燃料燃燒造成空氣污染，主要有以下幾方面原因：
①燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產生空氣污染物如SO2等。
②燃料燃燒不充分，產生CO等。
③未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中形成浮塵。
(2)酸雨的形成
煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體混合物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
2．使燃料充分燃燒通常考慮兩點：
一是燃料燃燒需要足夠的空氣；
二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
3．汽車尾氣的污染與防治
汽車用的燃料多是汽油或柴油。它們燃燒時產生的一些物質直接排放到空氣中，會對空氣造成污染。尾氣中的主要污染物有CO和未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物和含鉛化合物以及煙塵等。
知識點八、人類主要的營養物質
1．六大基本營養素
(1)蛋白質；(2)糖類；(3)油脂；(4)維生素；(5)無機鹽；(6)水。
特別提醒
其中蛋白質、糖類、油脂、維生素是有機化合物，水和無機鹽屬于無機物。
2．營養素的功能及食物來源
營養素 主要功能 食物來源
蛋白質 是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料 牛肉、羊肉、豬肉、雞蛋等
糖類 生命活動的主要供能物質(60%～70%) 大米、小麥、玉米、馬鈴薯等
油脂 維持生命活動的備用能源 植物油、動物脂肪
維生素 調節新陳代謝、預防疾病、維持人體健康 水果、蔬菜
特別提醒
①大米和小麥富含淀粉，淀粉屬于糖類。
②淀粉屬于高分子化合物，進入人體后，在酶的作用下，最終變化為葡萄糖，葡萄糖是為人體供能的主要物質。
③缺乏維生素C會得壞血病，缺乏維生素A會引起夜盲癥。
3．給人體提供能量的營養素有三種：
①蛋白質；②糖類；③油脂。
知識點九、化學元素與人體健康
1．常量元素與微量元素
(1)常量元素：在人體中含量超過0.01%的元素(如O　C　H　N　Ca P　K　S　Na　Cl　Mg 11種元素)。
(2)微量元素：在人體中含量在0.01%以下的元素(如Fe　Co　Cu　Zn　Cr　Mn　Mo　F　I　Se 10種元素)。
(3)微量元素
特別提醒
鈣是人體含量最多的金屬元素，氧是人體含量最多的非金屬元素。
2．化學元素與人體健康的關系
元素 缺乏時對人體健康的危害 主要食物來源
鈣 幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病、發育不良，老年人缺鈣會骨質疏松，易骨折 奶、豆類、蝦皮
鐵 會引起貧血 肝臟、瘦肉、蛋、魚、芹菜
鋅 會引起食欲不良，生長遲緩，發育不良 海產品、瘦肉、奶類、豆類
硒 可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒 補硒產品
碘 會引起甲狀腺腫大，會影響幼兒的生長發育，造成思維遲鈍 海產品、加碘鹽
氟 易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病 茶葉、海產品、粗糧
知識點十、危害人體健康的物質
物質 危害 生活中常見事例
亞硝酸鈉 有毒、致癌物 代替食鹽、烹調食物、引起中毒
CO 劇毒，與血紅蛋白結合，使機體缺氧 碳不完全燃燒，香煙的煙氣中
甲醛 使蛋白質變性 浸泡水產品
黃曲霉 毒素 損害人的肝臟，誘發肝癌等疾病 霉變大米、花生、大豆等食物
重金屬鹽 能與蛋白質發生反應，破壞蛋白質結構，使其變性 鉛中毒，小孩血鉛超標
知識點十一、有機合成材料
1．有機化合物：
含有碳元素的化合物(CO、CO2、碳酸鹽等為無機物)，常見的有機物有：甲烷、乙醇、醋酸等；有機物的種類最多。CH4是最簡單的有機物。
2．高分子材料：
用有機高分子制成的材料
(1)分類
(2)天然纖維和合成纖維的鑒別
方法一(物理方法)：抽線，用力拉易斷的是天然纖維，不易斷的是合成纖維。
方法二(化學方法)：點燃，產生羽毛焦味，不卷團，燒光后成灰是天然纖維。燃燒無羽毛焦味，卷團，灰燼用手捏不碎為合成纖維。
(3)白色污染：指廢棄塑料對環境的污染
典例1 （2023年安徽省中考真題）某同學用右圖裝置探究磷燃燒的條件，下列有關說法錯誤的是
A．實驗室可通過加熱制取
B．通入后，白磷燃燒，說用物質燃燒的條件只需要
C．通入后，紅磷不燃燒，白磷燃燒，說明白磷著火點比紅磷低
D．實驗室中少量白磷可以保存在冷水中
【答案】B
【解析】A、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實驗室可通過加熱 KMnO4 制取 O2，故A說法正確；
B、可燃物燃燒的條件是：溫度達到可燃物的著火點，與氧氣接觸。圖示中白磷在60℃的熱水中，通入氧氣前，白磷不燃燒，通入 O2 后，白磷燃燒，通過對比說明物質燃燒需要與氧氣接觸，并不是只需要氧氣，故B說法錯誤；
C、白磷和紅磷都在60℃的熱水中，通入 O2 后，紅磷不燃燒，白磷燃燒，說明白磷著火點比紅磷低，故C說法正確；
D、白磷能在空氣中自燃，實驗室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔絕氧氣（或空氣），故D說法正確；
故選B。
典例2（2023年山東省濱州市中考真題）下列關于燃燒與滅火的說法不正確的是
A．森林失火時，可將大火蔓延路線前一片樹木砍掉，形成隔離帶
B．煤爐生火時，利用木材引燃煤炭，是為了降低煤炭的著火點
C．燃著的酒精燈不慎碰倒，若灑出的酒精燃燒起來，應立刻用濕抹布撲滅
D．木柴架空有利于促進燃燒，是因為增大了木柴與氧氣的接觸面積
【答案】B
【解析】A、森林失火時，可將大火蔓延路線前一片樹木砍掉，形成隔離帶，清除或隔離可燃物，達到滅火的目的，不符合題意；
B、煤爐生火時，利用木材引燃煤炭，是升高溫度至煤炭的著火點，使其燃燒，著火點是一個定值，不能被降低，符合題意；
C、燃著的酒精燈不慎碰倒，若灑出的酒精燃燒起來，應立刻用濕抹布撲滅，隔絕氧氣，達到滅火的目的，不符合題意；
D、木柴架空，增大了木柴與氧氣的接觸面積，可促進燃燒，使火燃燒的更旺，不符合題意。故選B。
典例3（2022年河南省中考真題）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11：7，則參加反應的O2的質量為
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
【答案】B
【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，生成水的質量為：16g××100%÷(×100%)＝36g，設生成二氧化碳的質量為11a，生成一氧化碳的質量為7a，則16g××100%＝11a
××100%＋7a××100%，a=2，則生成二氧化碳的質量為22g，生成一氧化碳的質量為14g，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故參加反應的氧氣的質量為：36g+22g+14g-16g=56g。
故選B。
典例4（2023年云南省中考真題）下列不屬于新能源的是
A．石油 B．潮汐能
C．太陽能 D．地熱能
【答案】A
【解析】A、石油屬于化石燃料，屬于傳統能源，符合題意；B、潮汐能是正在開發和利用的新能源，不符合題意；C、太陽能是正在開發和利用的新能源，不符合題意；D、地熱能是正在開發和利用的新能源，不符合題意。故選A。
典例5（2023·貴州省中考真題）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質進行探究（如圖），請你參與。
(1)探究酸、堿、鹽的部分性質
①實驗甲中，觀察到的現象為。
②實驗乙中，反應的化學方程式為。
③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為。
(2)探究廢液成分
實驗結束后，同學

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