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(共23張PPT)
熱點強化23
多曲線、多含義坐標系圖像分析
解答復雜圖像題應注意的幾個要點
(2)pH：可以得出c(H＋)；通過比較溶質的物質的量濃度可判斷是強電解質或弱電解質。
(3)交點：相交的兩種物質的某量相等，常進行相互代換用于計算。
(4)pH＝7：常溫下表示溶液顯中性，此時，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常進行抵消。
(5)數據與濃度符號的轉化：在坐標圖中，標明了某種物質的量，一般要用標明的量進行分析。
(6)守恒：元素守恒，電荷守恒，質子守恒。
熱點專練
1.(2020·山東，15改編)25 ℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是
A.O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B.N點時，pH＝lg Ka
C.該體系中，c(CH3COOH)＝ 　　　　 mol·L－1
D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大
√
隨著溶液堿性的增強，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lg c(CH3COO－)，NP線表示lg c(CH3COOH)，MO線表示lg c(H＋)，OP線表示lg c(OH－)。O點時，c(H＋)＝c(OH－)，A項錯誤；
溶液pH增大，堿性增強，CH3COO－的水解程度減小，D項錯誤。
2.(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的
變化關系如圖所示。[比如A2－的分布系數：δ(A2－)＝
下列敘述正確的是
A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的濃度為0.200 0 mol·L－1
C.HA－的電離常數Ka＝1.0×10－2
D.滴定終點時，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
√
根據圖像可知，滴定終點消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.100 0 mol·L－1，B項錯誤；
起點溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項錯誤；
滴定終點時，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說明滴定終點時溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項錯誤。
3.(2022·浙江1月選考，23)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分別用0.4 mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：
下列說法正確的是
A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，
　乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸
B.當滴加鹽酸的體積為V1 mL時(a點、b點)，
　所發生的反應用離子方程式表示為：　　 ＋H＋===CO2↑＋H2O
C.根據pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴
　定終點
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c( 　　)＝c(OH－)－c(H＋)
√
碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再產生二氧化碳氣體，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯誤；
當滴加鹽酸的體積為V1 mL時(a點、b點)，從圖像可以看出，b點尚未放出CO2，離子方程式表示為　　　＋H＋===H2CO3，B錯誤；
根據pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑，C正確；
4.(2022·福建，10)氨氮是水體污染物的主要成分之一，工業上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：
①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O
②NH3＋4ClO－＋OH－===　　＋4Cl－＋2H2O
在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1 L 0.006 mol·L－1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A.x1的數值為0.009
B.x>x1時，c(Cl－)＝4c(　　 )
C.x>x1時，x越大，生成N2的量越少
D.x＝x1時，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(　　 )＝c(Cl－)
　＋c(OH－)＋c(ClO－)
√
x1時，氨的去除率為100%、總氮殘余率為5%，n(NH3)＝0.006 mol·L－1×1 L＝0.006 mol,95%的氨氣參與反應①，5%的氨氣參與反應②，反應①消耗n1(ClO－)
＝　　　　　　　 ×3＝0.008 55 mol，反應②消耗n2(ClO－)＝4×0.006 mol×5%＝0.001 2 mol，x1＝0.008 55 mol＋0.001 2 mol＝0.009 75 mol，A錯誤；
x>x1時，反應①也生成氯離子，所以c(Cl－)>
4c( 　　)，B錯誤；
x>x1時，氨去除率不變，x越大，總氮殘余率越大，說明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，C正確；
5.(2021·遼寧，15)用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分數δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2－分布分數：
δ(A2－)＝
A.H2A的Ka1為10－10.25
B.c點：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C.第一次突變，可選酚酞作指示劑
D.c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
√
根據圖像可知c點c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B錯誤；
根據圖像可知第一次滴定突變溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞作指示劑，C正確；
根據圖像e點可知，當加入鹽酸40 mL時，全部生成H2A，根據Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A計算可知c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D錯誤。
D.用濃度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，
　當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
√
7.(2023·湖北，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×
10－3 mol·L－1。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數δ(x)
＝　　　　　　　　，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列說法正確的是
A.當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>
　c(OH－)>c(HL－)
B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－
C.L2－＋[FeL]＋　　[FeL2]－的平衡常數的lg K
　約為14
D.當pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
√
由圖可知，pH＝1，即c(H＋)＝0.1 mol·L－1時c([FeL]＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，又c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1，根據Fe3＋＋H2L　　[FeL]＋＋2H＋知，此時c(H2L)＝(5.0－0.1)×10－3 mol·
L－1＝4.9×10－3 mol·L－1，結合Ka1＝
＝10－7.46知，此時c(HL－)＝10－7.46×4.9×10－3×10 mol·L－1＝4.9×10－9.46 mol·L－1，又pH＝1時，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故A錯誤；
pH在9.5～10.5之間時c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝10－4 mol·L－1，其中兩種離子共含c(L2－)＝3×10－4 mol·L－1＋2×10－4 mol·L－1＝5×10－4 mol·
L－1，當pH＝10時，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，根熱點強化23　多曲線、多含義坐標系圖像分析
解答復雜圖像題應注意的幾個要點
(1)復雜圖像五看：一看面(坐標)，二看線(變化趨勢)，三看點(起點、交點、終點)，四看輔助線，五看量(數字計算)。如坐標表示的有c(M)、α(M)、lg c(M)、lg 、pM、lg 等，不同符號表示的意義不同。
(2)pH：可以得出c(H＋)；通過比較溶質的物質的量濃度可判斷是強電解質或弱電解質。
(3)交點：相交的兩種物質的某量相等，常進行相互代換用于計算。
(4)pH＝7：常溫下表示溶液顯中性，此時，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常進行抵消。
(5)數據與濃度符號的轉化：在坐標圖中，標明了某種物質的量，一般要用標明的量進行分析。
(6)守恒：元素守恒，電荷守恒，質子守恒。
1．(2020·山東，15改編)25 ℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是(　　)
A．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N點時，pH＝lg Ka
C．該體系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1
D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大
答案　C
解析　隨著溶液堿性的增強，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lg c(CH3COO－)，NP線表示lg c(CH3COOH)，MO線表示lg c(H＋)，OP線表示lg c(OH－)。O點時，c(H＋)＝c(OH－)，A項錯誤；N點時，lg c(CH3COOH)與lg c(CH3COO－)相等，Ka＝，pH＝－lg Ka，B項錯誤；由CH3COOH的電離平衡常數推導可知Ka＝＝c(H＋)·，故c(CH3COOH)＝ mol·L－1，C項正確；溶液pH增大，堿性增強，CH3COO－的水解程度減小，D項錯誤。
2．(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2－的分布系數：δ(A2－)＝]
下列敘述正確的是(　　)
A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的濃度為0.200 0 mol·L－1
C．HA－的電離常數Ka＝1.0×10－2
D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
答案　C
解析　根據圖像可知，滴定終點消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.100 0 mol·L－1，B項錯誤；起點溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項錯誤；由圖可知，當δ(A2－)＝δ(HA－)時，pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，Ka(HA－)＝＝1.0×10－2，C項正確；滴定終點時，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說明滴定終點時溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項錯誤。
3．(2022·浙江1月選考，23)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分別用0.4 mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：
下列說法正確的是(　　)
A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸
B．當滴加鹽酸的體積為V1 mL時(a點、b點)，所發生的反應用離子方程式表示為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根據pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)
答案　C
解析　碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再產生二氧化碳氣體，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯誤；當滴加鹽酸的體積為V1 mL時(a點、b點)，從圖像可以看出，b點尚未放出CO2，離子方程式表示為HCO＋H＋===H2CO3，B錯誤；根據pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑，C正確；根據質子守恒，Na2CO3中存在c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO), NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)，D錯誤。
4．(2022·福建，10)氨氮是水體污染物的主要成分之一，工業上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：
①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O
②NH3＋4ClO－＋OH－===NO＋4Cl－＋2H2O
在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1 L 0.006 mol·L－1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．x1的數值為0.009
B．x>x1時，c(Cl－)＝4c(NO)
C．x>x1時，x越大，生成N2的量越少
D．x＝x1時，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
答案　C
解析　x1時，氨的去除率為100%、總氮殘余率為5%，n(NH3)＝0.006 mol·L－1×1 L＝0.006 mol,95%的氨氣參與反應①，5%的氨氣參與反應②，反應①消耗n1(ClO－)＝×3＝0.008 55 mol，反應②消耗n2(ClO－)＝4×0.006 mol×5%＝0.001 2 mol，x1＝0.008 55 mol＋0.001 2 mol＝0.009 75 mol，A錯誤；x>x1時，反應①也生成氯離子，所以c(Cl－)>4c(NO)，B錯誤；x>x1時，氨去除率不變，x越大，總氮殘余率越大，說明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，C正確；x＝x1時，氨的去除率為100%，溶液中沒有NH和ClO－，含有Na＋、H＋、NO、Cl－和OH－，根據電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NO)，D錯誤。
5．(2021·遼寧，15)用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分數δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2－分布分數：δ(A2－)＝](　　)
A．H2A的Ka1為10－10.25
B．c點：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．第一次突變，可選酚酞作指示劑
D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
答案　C
解析　
H2A的Ka1＝，根據上圖交點1計算可知Ka1＝10－6.38，A錯誤；根據圖像可知c點c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B錯誤；根據圖像可知第一次滴定突變溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞作指示劑，C正確；根據圖像e點可知，當加入鹽酸40 mL時，全部生成H2A，根據Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A計算可知c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D錯誤。
6．(2018·天津，6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是(　　)
A．溶液中存在3個平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO
C．隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
答案　D
解析　D對：根據圖1可知：當LiH2PO4的濃度大于1 mol·L－1時其pH＝4.66，根據圖2可知，當pH＝4.66時H2PO的分布分數達到0.994，即H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4；A錯：LiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡、HPO的電離平衡、H2PO的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個平衡；B錯：LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4；C錯：LiH2PO4溶液的pH隨著H2PO初始濃度的增大逐漸減小，但當H2PO的濃度增大到10－1 mol·L－1時，濃度再增大，溶液的pH基本不變。
7．(2023·湖北，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數δ(x)＝，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列說法正確的是(　　)
A．當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)
B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－＋[FeL]＋??[FeL2]－的平衡常數的lg K約為14
D．當pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
答案　C
解析　由圖可知，pH＝1，即c(H＋)＝0.1 mol·L－1時c([FeL]＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，又c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1，根據Fe3＋＋H2L??[FeL]＋＋2H＋知，此時c(H2L)＝(5.0－0.1)×10－3 mol·L－1＝4.9×10－3 mol·L－1，結合Ka1＝＝10－7.46知，此時c(HL－)＝10－7.46×4.9×10－3×10 mol·L－1＝4.9×10－9.46 mol·L－1，又pH＝1時，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故A錯誤；pH在9.5～10.5之間時c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝10－4 mol·L－1，其中兩種離子共含c(L2－)＝3×10－4 mol·L－1＋2×10－4 mol·L－1＝5×10－4 mol·L－1，當pH＝10時，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，根據Ka1＝＝＝10－7.46，c(HL－)＝102.54c(H2L)，即c(HL－)>c(H2L)，由Ka2＝＝10－12.4，得c(HL－)＝102.4c(L2－)，即c(HL－)>c(L2－)，B、D錯誤；該反應的平衡常數K＝，由題圖知，當c([FeL2]－)＝c([FeL]＋)時，pH＝4，由Ka1·Ka2＝10－19.86＝，得①式：10－19.86×c(H2L)＝10－8c(L2－)，此時c(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1－3×10－4 mol·L－1＝4.7×10－3 mol·L－1，代入①式，c(L2－)＝ mol·L－1＝4.7×10－14.86 mol·L－1，則K＝≈2×1013.86，故lg K＝13.86＋lg 2≈14，C正確。熱點強化23　多曲線、多含義坐標系圖像分析
解答復雜圖像題應注意的幾個要點
(1)復雜圖像五看：一看面(坐標)，二看線(變化趨勢)，三看點(起點、交點、終點)，四看輔助線，五看量(數字計算)。如坐標表示的有c(M)、α(M)、lg c(M)、lg 、pM、lg 等，不同符號表示的意義不同。
(2)pH：可以得出c(H＋)；通過比較溶質的物質的量濃度可判斷是強電解質或弱電解質。
(3)交點：相交的兩種物質的某量相等，常進行相互代換用于計算。
(4)pH＝7：常溫下表示溶液顯中性，此時，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常進行抵消。
(5)數據與濃度符號的轉化：在坐標圖中，標明了某種物質的量，一般要用標明的量進行分析。
(6)守恒：元素守恒，電荷守恒，質子守恒。
1．(2020·山東，15改編)25 ℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是(　　)
A．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N點時，pH＝lg Ka
C．該體系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1
D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大
2．(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2－的分布系數：δ(A2－)＝]
下列敘述正確的是(　　)
A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的濃度為0.200 0 mol·L－1
C．HA－的電離常數Ka＝1.0×10－2
D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
3．(2022·浙江1月選考，23)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分別用0.4 mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：
下列說法正確的是(　　)
A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸
B．當滴加鹽酸的體積為V1 mL時(a點、b點)，所發生的反應用離子方程式表示為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根據pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)
4．(2022·福建，10)氨氮是水體污染物的主要成分之一，工業上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：
①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O
②NH3＋4ClO－＋OH－===NO＋4Cl－＋2H2O
在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1 L 0.006 mol·L－1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．x1的數值為0.009
B．x>x1時，c(Cl－)＝4c(NO)
C．x>x1時，x越大，生成N2的量越少
D．x＝x1時，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
5．(2021·遼寧，15)用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分數δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2－分布分數：δ(A2－)＝](　　)
A．H2A的Ka1為10－10.25
B．c點：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．第一次突變，可選酚酞作指示劑
D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
6．(2018·天津，6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是(　　)
　
A．溶液中存在3個平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO
C．隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
7．(2023·湖北，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數δ(x)＝，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列說法正確的是(　　)
A．當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)
B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－＋[FeL]＋??[FeL2]－的平衡常數的lg K約為14
D．當pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1

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