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第57講
難溶電解質的沉淀溶解平衡
1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度積(Ksp)的含義，并能進行相關計算。
3.了解沉淀的生成、溶解與轉化，并能應用化學平衡原理解釋。
復
習
目
標
內
容
索
引
考點一　　沉淀溶解平衡　溶度積
考點二　　沉淀溶解平衡的應用
練真題　　明考向
課時精練
沉淀溶解平衡　溶度積
>
<
考點一
1.物質的溶解性與溶解度的關系
20 ℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：
2.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立
溶質溶解的過程是一個可逆過程：
固體溶質　
v溶解 v結晶：固體溶解
v溶解 v結晶：溶解平衡
v溶解 v結晶：析出晶體
＞
＝
＜
(2)特點(同其他化學平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)。
(3)沉淀溶解平衡的影響因素
①內因：難溶電解質本身的性質，即難溶電解質的溶解能力。
溶液中的溶質
②外因：難溶電解質在水溶液中會建立動態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會使沉淀溶解平衡發(fā)生移動。
以AgCl為例：AgCl(s)　　Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0，完成下表：
外界條件 移動方向 c(Ag＋)
升高溫度 ＿＿＿ ＿＿＿
加水(固體有剩余) ______ ______
加入少量AgNO3(s) ______ ______
加入Na2S(s) ______ ______
通入HCl ______ ______
通入NH3 ______ ______
右移
增大
右移
左移
右移
左移
右移
不變
增大
減小
減小
減小
將足量BaCO3固體分別加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；
③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序為__________________。
③＞④＞①＞②
3.溶度積常數(shù)
(1)溶度積常數(shù)和離子積比較
以AmBn(s)　　mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
溶度積(Ksp) 離子積(Q)
含義 沉淀溶解平衡的平衡常數(shù) 溶液中有關離子濃度冪的乘積
表達式 Ksp(AmBn)＝ ，式中的濃度是平衡濃度 Q(AmBn)＝ ，式中的濃度是任意濃度
cm(An＋)·cn(Bm－)
cm(An＋)·cn(Bm－)
溶度積(Ksp) 離子積(Q)
應用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>Ksp：溶液過飽和，有 析出； ②Q＝Ksp：溶液飽和，處于 狀態(tài)； ③Q＜Ksp：溶液 ，無沉淀析出
沉淀
平衡
未飽和
(2)Ksp的影響因素
①內因：溶度積與難溶電解質溶解能力的關系：陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質，溶度積 ，其溶解能力 ；不同類型的難溶電解質，應通過計算才能進行比較溶解能力。
②外因：僅與 有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。
越小
越小
溫度
已知幾種難溶電解質在25 ℃時的溶度積。
化學式 Ksp
AgCl 1.8×10－10
AgBr 5.4×10－13
AgI 8.5×10－17
Ag2S 6.3×10－50
Mg(OH)2 5.6×10－12
請思考并回答下列問題。
(1)25 ℃時，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中c(Ag＋)大小關系能否直接判斷？三種物質的溶解能力由大到小如何排序？
答案　能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。
(2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪種物質更難溶？通過簡單的計算闡述判斷的依據(jù)。
答案　Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·
L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4 mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4 mol·L－1，則AgCl更難溶。
1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)　　Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關該平衡體系的說法不正確的是______________(填序號)。
①升高溫度，平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
一、沉淀溶解平衡移動
②③④⑤⑦
加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3沉淀，使Ca2＋濃度減小，②錯；
加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉化為更難溶的CaCO3，③錯；
恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；
加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；
加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，⑥正確；
加入NaOH固體，沉淀溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，⑦錯。
2.(2023·青海海東統(tǒng)考模擬)將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCl(s) 　　
　　Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0，下列敘述錯誤的是
A.加熱懸濁液，使其溫度升高，則Ksp(AgCl)增大
B.加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ag＋)不變
C.向懸濁液中通入少量氨氣，Q(AgCl)D.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp(AgCl)也減小
√
溫度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正確；
加入少量水，平衡右移，但溶液還是飽和溶液，所以Ag＋濃度不變，故B正確；
向懸濁液中通入少量氨氣，形成[Ag(NH3)2]＋，消耗Ag＋，導致Q(AgCl)加入NaCl固體，溫度不變，AgCl的溶解度不變，Ksp(AgCl)不變，故D錯誤。
3.(能否沉淀)25 ℃時，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)
二、溶度積的簡單計算
4.(沉淀的pH)常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，計算有關Cu2＋沉淀的pH。
(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于____。
5
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為____。
6
5.(沉淀的順序)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和　　　，濃度均為0.01 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液時，計算三種陰離子沉淀的先后順序。
答案　三種陰離子濃度均為0.01 mol·L－1時，分別產生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋濃度依次為
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沉淀溶解平衡的應用
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考點二
1.沉淀的生成
(1)沉淀生成的實際應用
在無機物的制備和提純、廢水處理等領域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
(2)使溶液中的離子轉化為沉淀的條件：溶液中離子積Q>Ksp。
(3)常用的方法
方法 舉例 解釋
調節(jié)pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入_____________________________________ ______________________________________________
除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入______調節(jié)pH ________________________________________
沉淀劑法 以 等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子 ______________________________________
CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO與H＋反應，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
氨水
Fe3＋與NH3·H2O反應生成Fe(OH)3沉淀
Na2S
Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應生成沉淀
2.沉淀的溶解
(1)原理：不斷減少沉淀溶解平衡體系中的相應離子，使Q Ksp，平衡向_________
________移動。
(2)應用實例
①Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫出有關反應的離子方程式：__________________________________、_____________________________________。
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沉淀溶解
的方向
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試對上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。
答案　PbSO4(s)　　Pb2＋(aq)＋　　(aq)，當加入CH3COONH4溶液時，Pb2＋與CH3COO－結合生成更難電離的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)減小，Q(PbSO4)特別提醒　利用氧化還原反應、形成配合物也可以降低難溶電解質沉淀溶解平衡中的某種離子，使難溶電解質向溶解的方向移動。
3.沉淀的轉化
(1)原理：由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，實質是 。
(2)沉淀轉化規(guī)律
①一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。
沉淀溶解平衡的移動
AgCl
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②一定條件下溶解度小的沉淀也可以轉化成溶解度相對較大的沉淀。
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(3)實際應用
ZnS轉化為CuS的離子方程式為 。
PbS轉化為CuS的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
ZnS(s)＋Cu2＋(aq)　　CuS(s)＋Zn2＋(aq)
PbS(s)＋Cu2＋(aq)　　CuS(s)＋Pb2＋(aq)
一、實驗探究沉淀的生成、溶解與轉化
1.(2023·天津模擬)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，下列說法不正確的是
A.實驗①白色沉淀是難溶的AgCl
B.若按②①順序實驗，能看到白色沉淀
C.若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀
D.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
√
一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易轉化為AgCl，所以若按②①順序實驗，看不到白色沉淀，故B項錯誤。
2.某同學設計實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素，有關實驗操作如下：
ⅰ.取規(guī)格相同的兩支試管①和②，先向試管①中加入少量PbI2黃色固體，并插入電導率測試儀，然后分別加入等體積PbI2飽和溶液；
ⅱ.向試管①和②中分別滴入1滴0.1 mol·L－1 KI溶液，觀察沉淀變化情況，一段時間后向①中滴入少量蒸餾水，測得溶液電導率變化如圖2所示。
下列說法錯誤的是
A.滴加KI溶液①②中產生PbI2固體
B.b到c過程中①中固體質量減小
C.c點時溶液中c(Pb2＋)：①＝②
D.b點：c(Pb2＋)·c2(I－)√
向PbI2飽和溶液加入KI溶液，I－濃度增大，平衡PbI2
　　Pb2＋＋2I－逆向移動，①②中產生PbI2固體，A正確；
b到c過程中加水稀釋沉淀溶解平衡正向移動，①中固體質量減小，B正確；
向①中加水稀釋c(I－)減小，則c(Pb2＋)增大，c點時溶液中c(Pb2＋)：①>②，C錯誤；
b點為試管①加入蒸餾水稀釋促進PbI2溶解，平衡正向移動，此時離子積小于溶度積，則Q＝c(Pb2＋)·c2(I－)
二、應用Ksp定量分析沉淀溶解平衡移動
3.(沉淀能否轉化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。請用數(shù)據(jù)說明溶解能力小的CaCO3能否轉化為溶解能力大的CaSO4
4.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是
A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為碳酸鋇比硫酸鋇更難溶
B.可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃
C.搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替
D.誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
√
碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內服造影劑，A錯誤；
碳酸鋇與胃酸反應轉化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯誤；
三、沉淀轉化反應平衡常數(shù)的相關計算
5.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋　　2Cu＋　K＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。
(1)通過計算說明上述除Cl－的反應能完全進行的原因為________________________。
(2)若用Zn替換Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_______________________________________。
若pH過低，鋅會與溶液中的氫離子反應
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練真題 明考向
1.下列判斷錯誤的是________(填字母)。
A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中　　　增加(2016·全國卷Ⅲ，
　13D)
B.向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI，
　一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgI)　(2017·全國卷Ⅱ，13D)
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===
　2Fe(OH)3＋3MgCl2(2019·全國卷Ⅱ，11D)
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A
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B正確，溶解度小的黃色沉淀AgI優(yōu)先析出，通過實驗可以說明，Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)。
2.[2023·北京，18(1)①]以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
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已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3＋。
“浸錳”過程中，發(fā)生反應MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，則可推斷：Ksp(MnS)
_____(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。
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“浸錳”過程中，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，MnS發(fā)生反應：MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，硫化錳溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，則可推斷：Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S)。
3.[2022·重慶，15(2)]25 ℃時相關的溶度積見表。
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化學式 Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度積 4×10－38 2.5×10－20
①在某濾液中Fe3＋和Cu2＋的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是__________。
Fe(OH)3
由溶度積可知，向某濾液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鐵先沉淀。
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化學式 Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度積 4×10－38 2.5×10－20
②25 ℃時，為了使Cu2＋沉淀完全，需調節(jié)溶液H＋濃度不大于_________ mol·L－1。
2×10－7
4.[2022·全國乙卷，26(1)(2)]廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過右圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
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一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：
難溶電解質 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為________________________________
___________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：__________________。
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難溶電解質 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是_____________。
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難溶電解質 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
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課時精練
1.(2020·全國卷Ⅱ，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是
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2.(2018·海南，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是
A.AgCl的溶解度、Ksp均減小
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變
D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小
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向AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，c(Cl－)增大，導致沉淀溶解平衡AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移動，則AgCl的溶解度減小，但溫度不變，Ksp不變。
3.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是
A.溫度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)減小
B.CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.CaCO3溶于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
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溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，A項錯誤；
Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項錯誤；
CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復分解反應發(fā)生的條件，與酸性強弱無關，C項錯誤。
4.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O　　[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正確的是
A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)　　Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B.實驗可以證明NH3結合Ag＋能力比Cl－強
C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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Ag＋與氨分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移動，說明NH3結合Ag＋能力比Cl－強，B正確；
銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，C錯誤；
濃硝酸能夠中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O　　[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移動，銀離子與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確。
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6.(2023·浙江臨海、新昌兩地高三適應性考試)椰子蟹具有異常堅硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)　　3Ca2＋(aq)＋ 　 (aq)＋3C11H23COO－(aq)　Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列說法不正確的是
A.椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼
B.弱堿性的海水可以保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕
C.將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，可實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉化
D.海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大
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弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)
3Ca2＋(aq)＋　　 (aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡逆向移動，利于保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕，B正確；
海水中CO2濃度升高，溶液酸性增強，使得月桂酸根離子轉化為月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)　　3Ca2＋(aq)＋　　(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡正向移動，導致腐蝕椰子蟹的外殼，但不會使Ksp增大，D錯誤。
7.為研究沉淀的生成及轉化，某小組進行如圖實驗。下列關于該實驗的分析不正確的是
A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)　　Ag＋(aq)
　＋SCN－(aq)
B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－
C.③中顏色變化說明有AgI生成
D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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根據(jù)信息，上層清液中存在SCN－，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)　　Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A、B正確；
在①中Ag＋有剩余，可能是c(I－)·c(Ag＋)
＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)沉淀，D錯誤。
8.牙齒表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)　　5Ca2＋(aq)＋　　　(aq)＋OH－(aq)　Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。下列說法錯誤的是
A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用
B.口腔中的食物殘渣能產生有機酸，容易導致齲齒，使Ksp增大
C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齒健康
D.使用含氟牙膏，當Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)共存時， 　　≈2.4×1024
√
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在牙膏中添加適量的磷酸鹽，使平衡逆向移動，生成Ca5(PO4)3OH(s)覆蓋在牙齒表面，能起到保護牙齒的作用，A正確；
Ksp只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，B錯誤；
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A.向①中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2是一種弱電解質
B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
9.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時，利用下表三種試劑進行實驗，下列說法不正確的是
√
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編號 ① ② ③
分散質 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1
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編號 ① ② ③
分散質 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1
Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，則溶液呈堿性，說明Mg(OH)2能電離出OH－，是一種電解質，不能判斷是否為弱電解質，A錯誤；
Mg(OH)2溶解產生的OH－與NH4Cl溶液中的　　生成NH3·H2O，能加快Mg(OH)2懸濁液的溶解，B正確；
因相同溫度下，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，堿過量時生成Mg(OH)2，D正確。
10.已知：常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，則向濃度均為0.1 mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是
A.常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C.向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，會生成PbCO3沉淀
D.逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1
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常溫下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項正確；
逐滴加入Na2CO3溶液時，Ksp(PbCO3)較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項錯誤；
由于Ksp(PbCO3)當兩種沉淀共存時，NiCO3、PbCO3均達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液中c(Ni2＋)∶
c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D項正確。
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11.(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如右：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
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物質 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
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下列說法錯誤的是
A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O　　HS－＋OH－
C.“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時，溶液中 　　　＝4.0×10－12
D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
√
當pH＝1.9時氫氧化鐵開始沉淀，當
pH＝3.5時氫氧化鋁開始沉淀，當
pH＝4時，則會生成氫氧化鋁和氫
氧化鐵，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；
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“出水”中除含有陰離子外，還含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只經陰離子交換樹脂軟化處理后，不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D錯誤。
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12.[2021·海南，16(4)(5)](4)25 ℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應：CaSO4(s)＋
　　 (aq)　　CaCO3(s)＋　　(aq)，其平衡常數(shù)K＝___________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學平衡的角度說明其原因：___________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________。
3.25×103
游客呼出的CO2可與鐘乳石的主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應：CO2＋H2O＋CaCO3　　Ca2＋＋　　　，CO2增加，平衡正向移動，CaCO3減少，鐘乳石被破壞
13.[2020·全國卷Ⅲ，27(4)]某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
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溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
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金屬離子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
開始沉淀時 (c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全時 (c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp＝___________________________________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0 mol·L－1，則“調pH”應控制的pH范圍是___________。
0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]
3.2～6.2
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14.氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器等。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：
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已知：常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為_________。
SiO2
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(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為_______________________
_______________。
(3)加20%NaOH溶液調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是____________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===
2Fe3＋＋2H2O
Mg(OH)2
加熱濃縮
過濾
濾液3加鹽酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由該溶液得到BaCl2·2H2O的實驗操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、真空干燥等。
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(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式：______________________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟離子濃度是________ mol·L－1(結果保留三位有效數(shù)字，已知　　　＝1.36)。
Ba2＋＋2F－===BaF2↓
0.136
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返回1．(2020·全國卷Ⅱ，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．海水酸化能引起HCO濃度增大、CO濃度減小
B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少
C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO??H＋＋CO
D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
2．(2018·海南，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是(　　)
A．AgCl的溶解度、Ksp均減小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變
D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小
3．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是(　　)
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)減小
B．CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
D．沉淀轉化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)??CaCO3(s)＋SO(aq)
4．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag＋＋ 2NH3·H2O??[Ag(NH3)2]＋＋ 2H2O。下列分析不正確的是(　　)
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．實驗可以證明NH3結合Ag＋能力比Cl－強
C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
5．大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1，T2)海水中CO濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋CO(aq)＋H2O(aq)??2HCO (aq)，下列說法不正確的是(　　)
A．T1＞T2
B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO濃度降低
C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO濃度越低
D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
6．(2023·浙江臨海、新昌兩地高三適應性考試)椰子蟹具有異常堅硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)??3Ca2＋(aq)＋PO(aq)＋3C11H23COO－(aq)　Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列說法不正確的是(　　)
A．椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼
B．弱堿性的海水可以保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕
C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，可實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉化
D．海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大
7．為研究沉淀的生成及轉化，某小組進行如圖實驗。下列關于該實驗的分析不正確的是(　　)
A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
8．牙齒表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)??5Ca2＋(aq)＋3PO(aq) ＋OH－(aq)　Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。下列說法錯誤的是(　　)
A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用
B．口腔中的食物殘渣能產生有機酸，容易導致齲齒，使Ksp增大
C．正常口腔的pH接近中性，有利于牙齒健康
D．使用含氟牙膏，當Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)共存時，≈2.4×1024
9．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時，利用下表三種試劑進行實驗，下列說法不正確的是(　　)
編號 ① ② ③
分散質 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1
A.向①中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2是一種弱電解質
B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C．①③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)??Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式是Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
10．已知：常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，則向濃度均為0.1 mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是(　　)
A．常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，會生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1
11．(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物質 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列說法錯誤的是(　　)
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
12．[2021·海南，16(4)(5)](4)25 ℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應：CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)，其平衡常數(shù)K＝______________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學平衡的角度說明其原因：______________________________________________
______________________________________________________________________________。
13．[2020·全國卷Ⅲ，27(4)]某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
開始沉淀時(c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全時(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp＝_________________________________________
________________________________________________________________________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0 mol·L－1，則“調pH”應控制的pH范圍是__________________。
14．氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器等。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為____________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為_____________________________。
(3)加20%NaOH溶液調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是______________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式：__________________________________________
______________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟離子濃度是________ mol·L－1(結果保留三位有效數(shù)字，已知＝1.36)。
1．C　2.C　3.D
4．C　[Ag＋與氨分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移動，說明NH3結合Ag＋能力比Cl－強，B正確；銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，C錯誤；濃硝酸能夠中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O??[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移動，銀離子與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確。]
5．C　[升高溫度可以使HCO分解，海水中的CO濃度增加；當CO2濃度一定時，T1溫度下的海水中CO濃度更高，因而T1＞T2，A正確、C錯誤；觀察圖像可知，隨CO2濃度增加，海水中的CO濃度下降，B正確；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，存在平衡：CaCO3(s)??Ca2＋(aq)＋CO (aq)，若海水中的CO濃度下降，會導致平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D正確。]
6．D　[弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)??3Ca2＋(aq)＋PO(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡逆向移動，利于保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕，B正確；海水中CO2濃度升高，溶液酸性增強，使得月桂酸根離子轉化為月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)??3Ca2＋(aq)＋PO(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡正向移動，導致腐蝕椰子蟹的外殼，但不會使Ksp增大，D錯誤。]
7．D　8.B
9．A　[Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，則溶液呈堿性，說明Mg(OH)2能電離出OH－，是一種電解質，不能判斷是否為弱電解質，A錯誤；Mg(OH)2溶解產生的OH－與NH4Cl溶液中的NH生成NH3·H2O，能加快Mg(OH)2懸濁液的溶解，B正確；因相同溫度下，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，堿過量時生成Mg(OH)2，D正確。]
10．B　[常溫下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項正確；逐滴加入Na2CO3溶液時，Ksp(PbCO3)較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項錯誤；由于Ksp(PbCO3)11．D　[當pH＝1.9時氫氧化鐵開始沉淀，當pH＝3.5時氫氧化鋁開始沉淀，當pH＝4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則＝＝＝＝4.0×10－12，C正確；“出水”中除含有陰離子外，還含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只經陰離子交換樹脂軟化處理后，不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D錯誤。]
12．(4)3.25×103　(5)游客呼出的CO2可與鐘乳石的主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應：CO2＋H2O＋CaCO3??Ca2＋＋2HCO，CO2增加，平衡正向移動，CaCO3減少，鐘乳石被破壞
13．0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]　3.2～6.2
14．(1)SiO2　(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)Mg(OH)2　(4)加熱濃縮　過濾
(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136
解析　(4)濾液3加鹽酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由該溶液得到BaCl2·2H2O的實驗操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、真空干燥等。(5)根據(jù)Ksp(BaF2)＝c(Ba2＋)·c2(F－)，當Ba2＋完全沉淀時，至少需要的c(F－)＝＝ mol·L－1＝0.136 mol·L－1。第57講　難溶電解質的沉淀溶解平衡
[復習目標]　1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，并能進行相關計算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉化，并能應用化學平衡原理解釋。
考點一　沉淀溶解平衡　溶度積
1．物質的溶解性與溶解度的關系
20 ℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：
2．沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立
溶質溶解的過程是一個可逆過程：
固體溶質溶液中的溶質
(2)特點(同其他化學平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)。
(3)沉淀溶解平衡的影響因素
①內因：難溶電解質本身的性質，即難溶電解質的溶解能力。
②外因：難溶電解質在水溶液中會建立動態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會使沉淀溶解平衡發(fā)生移動。
以AgCl為例：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
ΔH>0，完成下表：
外界條件 移動方向 c(Ag＋)
升高溫度 右移 增大
加水(固體有剩余) 右移 不變
加入少量AgNO3(s) 左移 增大
加入Na2S(s) 右移 減小
通入HCl 左移 減小
通入NH3 右移 減小
[應用舉例]
將足量BaCO3固體分別加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序為____________________________。
答案　③＞④＞①＞②
3．溶度積常數(shù)
(1)溶度積常數(shù)和離子積比較
以AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
溶度積(Ksp) 離子積(Q)
含義 沉淀溶解平衡的平衡常數(shù) 溶液中有關離子濃度冪的乘積
表達式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是平衡濃度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度
應用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出； ②Q＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)； ③Q＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出
(2)Ksp的影響因素
①內因：溶度積與難溶電解質溶解能力的關系：陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質，溶度積越小，其溶解能力越小；不同類型的難溶電解質，應通過計算才能進行比較溶解能力。
②外因：僅與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。
[應用舉例]
已知幾種難溶電解質在25 ℃時的溶度積。
化學式 Ksp
AgCl 1.8×10－10
AgBr 5.4×10－13
AgI 8.5×10－17
Ag2S 6.3×10－50
Mg(OH)2 5.6×10－12
請思考并回答下列問題。
(1)25 ℃時，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中c(Ag＋)大小關系能否直接判斷？三種物質的溶解能力由大到小如何排序？
(2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪種物質更難溶？通過簡單的計算闡述判斷的依據(jù)。
答案　(1)能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。
(2)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4 mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4 mol·L－1，則AgCl更難溶。
一、沉淀溶解平衡移動
1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關該平衡體系的說法不正確的是______________(填序號)。
①升高溫度，平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
答案　②③④⑤⑦
解析　加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3沉淀，使Ca2＋濃度減小，②錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉化為更難溶的CaCO3，③錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，⑥正確；加入NaOH固體，沉淀溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，⑦錯。
2．(2023·青海海東統(tǒng)考模擬)將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0，下列敘述錯誤的是(　　)
A．加熱懸濁液，使其溫度升高，則Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ag＋)不變
C．向懸濁液中通入少量氨氣，Q(AgCl)D．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp(AgCl)也減小
答案　D
解析　溫度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正確；加入少量水，平衡右移，但溶液還是飽和溶液，所以Ag＋濃度不變，故B正確；向懸濁液中通入少量氨氣，形成[Ag(NH3)2]＋，消耗Ag＋，導致Q(AgCl)二、溶度積的簡單計算
3．(能否沉淀)25 ℃時，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)
答案　c(Ag＋)＝＝0.02 mol·L－1，c(Cl－)＝＝0.04 mol·L－1，Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.02×0.04＝8.0×10－4>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
4．(沉淀的pH)常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，計算有關Cu2＋沉淀的pH。
(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于__________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。
答案　(1)5　(2)6
解析　(1)根據(jù)題給信息，當c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調整pH>5。
(2)要使Cu2＋濃度降至＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，此時溶液的pH＝6。
5．(沉淀的順序)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.01 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液時，計算三種陰離子沉淀的先后順序。
答案　三種陰離子濃度均為0.01 mol·L－1時，分別產生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋濃度依次為
c1(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，
c2(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，
c3(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，沉淀時Ag＋濃度最小的優(yōu)先沉淀，因而沉淀的順序為Br－、Cl－、CrO。
考點二　沉淀溶解平衡的應用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的實際應用
在無機物的制備和提純、廢水處理等領域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
(2)使溶液中的離子轉化為沉淀的條件：溶液中離子積Q>Ksp。
(3)常用的方法
方法 舉例 解釋
調節(jié)pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO與H＋反應，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節(jié)pH Fe3＋與NH3·H2O反應生成Fe(OH)3沉淀
沉淀劑法 以Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子 Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應生成沉淀
2.沉淀的溶解
(1)原理：不斷減少沉淀溶解平衡體系中的相應離子，使Q(2)應用實例
①Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫出有關反應的離子方程式：__________________________________、_________________________________。
答案　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試對上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。
答案　PbSO4(s)??Pb2＋(aq)＋SO(aq)，當加入CH3COONH4溶液時，Pb2＋與CH3COO－結合生成更難電離的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)減小，Q(PbSO4)特別提醒　利用氧化還原反應、形成配合物也可以降低難溶電解質沉淀溶解平衡中的某種離子，使難溶電解質向溶解的方向移動。
3．沉淀的轉化
(1)原理：由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，實質是沉淀溶解平衡的移動。
(2)沉淀轉化規(guī)律
①一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。
如，AgNO3溶液AgClAgI，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
②一定條件下溶解度小的沉淀也可以轉化成溶解度相對較大的沉淀。
重晶石[BaSO4(s)]BaCO3(s)，但Ksp(BaSO4)(3)實際應用
①鍋爐除垢：水垢中的CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)。離子方程式為CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)。
②礦物轉化：原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(CuS)。
ZnS轉化為CuS的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)??CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
PbS轉化為CuS的離子方程式為PbS(s)＋Cu2＋(aq)??CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
一、實驗探究沉淀的生成、溶解與轉化
1．(2023·天津模擬)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，下列說法不正確的是(　　)
A．實驗①白色沉淀是難溶的AgCl
B．若按②①順序實驗，能看到白色沉淀
C．若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀
D．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
答案　B
解析　一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易轉化為AgCl，所以若按②①順序實驗，看不到白色沉淀，故B項錯誤。
2．某同學設計實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素，有關實驗操作如下：
ⅰ.取規(guī)格相同的兩支試管①和②，先向試管①中加入少量PbI2黃色固體，并插入電導率測試儀，然后分別加入等體積PbI2飽和溶液；
ⅱ.向試管①和②中分別滴入1滴0.1 mol·L－1 KI溶液，觀察沉淀變化情況，一段時間后向①中滴入少量蒸餾水，測得溶液電導率變化如圖2所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A．滴加KI溶液①②中產生PbI2固體
B．b到c過程中①中固體質量減小
C．c點時溶液中c(Pb2＋)：①＝②
D．b點：c(Pb2＋)·c2(I－)答案　C
解析　向PbI2飽和溶液加入KI溶液，I－濃度增大，平衡PbI2??Pb2＋＋2I－逆向移動，①②中產生PbI2固體，A正確；b到c過程中加水稀釋沉淀溶解平衡正向移動，①中固體質量減小，B正確；向①中加水稀釋c(I－)減小，則c(Pb2＋)增大，c點時溶液中c(Pb2＋)：①>②，C錯誤；b點為試管①加入蒸餾水稀釋促進PbI2溶解，平衡正向移動，此時離子積小于溶度積，則Q＝c(Pb2＋)·c2(I－)二、應用Ksp定量分析沉淀溶解平衡移動
3．(沉淀能否轉化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。請用數(shù)據(jù)說明溶解能力小的CaCO3能否轉化為溶解能力大的CaSO4
答案　在CaCO3的飽和溶液中c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1≈5.3×10－5 mol·L－1，若向CaCO3飽和溶液中加入Na2SO4溶液，產生CaSO4(s)時SO的最小濃度為c(SO)＝＝ mol·L－1≈0.17 mol·L－1，則當溶液中c(SO)大于0.17 mol·L－1時，CaCO3(s)可以轉化為CaSO4(s)。
4．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×
10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是(　　)
A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為碳酸鋇比硫酸鋇更難溶
B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃
C．搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替
D．誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
答案　B
解析　碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內服造影劑，A錯誤；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃，反應后c(Ba2＋)＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1< mol·L－1，B正確；碳酸鋇與胃酸反應轉化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯誤；飽和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，所以誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，D錯誤。
三、沉淀轉化反應平衡常數(shù)的相關計算
5．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋??2Cu＋　K＝7.6×
10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。
(1)通過計算說明上述除Cl－的反應能完全進行的原因為________________________。
(2)若用Zn替換Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是____________________________。
答案　(1)已知：①Cu＋Cu2＋??2Cu＋　K＝7.6×10－7；②CuCl(s)??Cl－(aq)＋Cu＋(aq)　Ksp＝2.0×10－6；則①－2×②得：Cu＋Cu2＋＋2Cl－??2CuCl，此反應的平衡常數(shù)為＝＝1.9×105，說明此反應進行程度很大，能夠完全進行
(2)若pH過低，鋅會與溶液中的氫離子反應
1．下列判斷錯誤的是________(填字母)。
A．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增加(2016·全國卷Ⅲ，13D)
B．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI，一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgI)C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2(2019·全國卷Ⅱ，11D)
答案　A
解析　A錯誤，＝＝，比值不變；B正確，溶解度小的黃色沉淀AgI優(yōu)先析出，通過實驗可以說明，Ksp(AgI)2．[2023·北京，18(1)①]以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3＋。
“浸錳”過程中，發(fā)生反應MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，則可推斷：Ksp(MnS)__________(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。
答案　>
解析　“浸錳”過程中，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，MnS發(fā)生反應：MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，硫化錳溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，則可推斷：Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S)。
3．[2022·重慶，15(2)]25 ℃時相關的溶度積見表。
化學式 Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度積 4×10－38 2.5×10－20
①在某濾液中Fe3＋和Cu2＋的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是__________。
②25 ℃時，為了使Cu2＋沉淀完全，需調節(jié)溶液H＋濃度不大于__________ mol·L－1。
答案　①Fe(OH)3　②2×10－7
解析　①由溶度積可知，向某濾液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鐵先沉淀。②由溶度積可知，25 ℃時，銅離子沉淀完全時，溶液中的氫氧根離子濃度為 mol·L－1＝5×10－8 mol·L－1，則溶液中的氫離子濃度不大于2×10－7 mol·L－1。
4．[2022·全國乙卷，26(1)(2)]廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：
難溶電解質 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是_________
________________________________________________________________________。
答案　(1)PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋SO(aq)　反應PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈3.4×105>105，PbSO4可以比較徹底的轉化為PbCO3
(2)反應BaSO4(s)＋CO(aq)??BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈0.04 105，反應正向進行的程度有限
課時精練
1．(2020·全國卷Ⅱ，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．海水酸化能引起HCO濃度增大、CO濃度減小
B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少
C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO??H＋＋CO
D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
答案　C
解析　二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO，C錯誤。
2．(2018·海南，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是(　　)
A．AgCl的溶解度、Ksp均減小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變
D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小
答案　C
解析　向AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，c(Cl－)增大，導致沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移動，則AgCl的溶解度減小，但溫度不變，Ksp不變。
3．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是(　　)
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)減小
B．CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
D．沉淀轉化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)??CaCO3(s)＋SO(aq)
答案　D
解析　溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，A項錯誤；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項錯誤；CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復分解反應發(fā)生的條件，與酸性強弱無關，C項錯誤。
4．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O??[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正確的是(　　)
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．實驗可以證明NH3結合Ag＋能力比Cl－強
C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
答案　C
解析　Ag＋與氨分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移動，說明NH3結合Ag＋能力比Cl－強，B正確；銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，C錯誤；濃硝酸能夠中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O??[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移動，銀離子與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確。
5．大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1，T2)海水中CO濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋CO(aq)＋H2O(aq)??2HCO(aq)，下列說法不正確的是(　　)
A．T1＞T2
B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO濃度降低
C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO濃度越低
D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
答案　C
解析　升高溫度可以使HCO分解，海水中的CO濃度增加；當CO2濃度一定時，T1溫度下的海水中CO濃度更高，因而T1＞T2，A正確、C錯誤；觀察圖像可知，隨CO2濃度增加，海水中的CO濃度下降，B正確；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，存在平衡：CaCO3(s)??Ca2＋(aq)＋CO (aq)，若海水中的CO濃度下降，會導致平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D正確。
6．(2023·浙江臨海、新昌兩地高三適應性考試)椰子蟹具有異常堅硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)??3Ca2＋(aq)＋PO(aq)＋3C11H23COO－(aq)　Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列說法不正確的是(　　)
A．椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼
B．弱堿性的海水可以保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕
C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，可實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉化
D．海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大
答案　D
解析　弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)??3Ca2＋(aq)＋PO(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡逆向移動，利于保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕，B正確；海水中CO2濃度升高，溶液酸性增強，使得月桂酸根離子轉化為月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)??3Ca2＋(aq)＋PO(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡正向移動，導致腐蝕椰子蟹的外殼，但不會使Ksp增大，D錯誤。
7．為研究沉淀的生成及轉化，某小組進行如圖實驗。下列關于該實驗的分析不正確的是(　　)
A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
答案　D
解析　根據(jù)信息，上層清液中存在SCN－，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A、B正確；在①中Ag＋有剩余，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)沉淀，D錯誤。
8．牙齒表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)??5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)　Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。下列說法錯誤的是(　　)
A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用
B．口腔中的食物殘渣能產生有機酸，容易導致齲齒，使Ksp增大
C．正常口腔的pH接近中性，有利于牙齒健康
D．使用含氟牙膏，當Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)共存時，≈2.4×1024
答案　B
解析　在牙膏中添加適量的磷酸鹽，使平衡逆向移動，生成Ca5(PO4)3OH(s)覆蓋在牙齒表面，能起到保護牙齒的作用，A正確；Ksp只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，B錯誤；＝＝＝≈2.4×1024，D正確。
9．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時，利用下表三種試劑進行實驗，下列說法不正確的是(　　)
編號 ① ② ③
分散質 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1
A.向①中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2是一種弱電解質
B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C．①③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)??Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式是Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
答案　A
解析　Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，則溶液呈堿性，說明Mg(OH)2能電離出OH－，是一種電解質，不能判斷是否為弱電解質，A錯誤；Mg(OH)2溶解產生的OH－與NH4Cl溶液中的NH生成NH3·H2O，能加快Mg(OH)2懸濁液的溶解，B正確；因相同溫度下，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，堿過量時生成Mg(OH)2，D正確。
10．已知：常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，則向濃度均為0.1 mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是(　　)
A．常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，會生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1
答案　B
解析　常溫下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項正確；逐滴加入Na2CO3溶液時，Ksp(PbCO3)較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項錯誤；由于Ksp(PbCO3)11．(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物質 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列說法錯誤的是(　　)
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
答案　D
解析　當pH＝1.9時氫氧化鐵開始沉淀，當pH＝3.5時氫氧化鋁開始沉淀，當pH＝4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則＝＝＝＝4.0×10－12，C正確；“出水”中除含有陰離子外，還含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只經陰離子交換樹脂軟化處理后，不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D錯誤。
12．[2021·海南，16(4)(5)](4)25 ℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應：CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)，其平衡常數(shù)K＝__________________________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學平衡的角度說明其原因：_______________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(4)3.25×103　(5)游客呼出的CO2可與鐘乳石的主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應：CO2＋H2O＋CaCO3??Ca2＋＋2HCO，CO2增加，平衡正向移動，CaCO3減少，鐘乳石被破壞
13．[2020·全國卷Ⅲ，27(4)]某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
開始沉淀時 (c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全時 (c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp＝__________________________________
________________________________________________________________________(列出計算式)。
如果“轉化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0 mol·L－1，則“調pH”應控制的pH范圍是________。
答案　0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]　3.2～6.2
解析　當溶液中c(Ni2＋)＝1.0 mol·L－1時，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－7.8 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－6.2 mol·L－1，pH＝6.2。所以當pH＝6.2時，Ni2＋開始產生沉淀，根據(jù)流程圖可知，調pH的目的是讓Fe3＋沉淀完全，所以需要調節(jié)pH大于3.2，綜合分析，應控制pH的范圍為3.2～6.2。
14．氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器等。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為_____________________________________________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為_______________________
________________________________________________________________________。
(3)加20%NaOH溶液調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是______________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟離子濃度是________ mol·L－1(結果保留三位有效數(shù)字，已知＝1.36)。
答案　(1)SiO2　(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)Mg(OH)2　(4)加熱濃縮　過濾
(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136
解析　(4)濾液3加鹽酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由該溶液得到BaCl2·2H2O的實驗操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、真空干燥等。(5)根據(jù)Ksp(BaF2)＝c(Ba2＋)·c2(F－)，當Ba2＋完全沉淀時，至少需要的c(F－)＝＝ mol·L－1＝0.136 mol·L－1。第57講　難溶電解質的沉淀溶解平衡
[復習目標]　1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，并能進行相關計算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉化，并能應用化學平衡原理解釋。
考點一　沉淀溶解平衡　溶度積
1．物質的溶解性與溶解度的關系
20 ℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：
2．沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立
溶質溶解的過程是一個可逆過程：
固體溶質溶液中的溶質
(2)特點(同其他化學平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)。
(3)沉淀溶解平衡的影響因素
①內因：難溶電解質本身的性質，即難溶電解質的溶解能力。
②外因：難溶電解質在水溶液中會建立動態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會使沉淀溶解平衡發(fā)生移動。
以AgCl為例：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
ΔH>0，完成下表：
外界條件 移動方向 c(Ag＋)
升高溫度
加水(固體有剩余)
加入少量AgNO3(s)
加入Na2S(s)
通入HCl
通入NH3
[應用舉例]
將足量BaCO3固體分別加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·
L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序為____________________________。
3．溶度積常數(shù)
(1)溶度積常數(shù)和離子積比較
以AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
溶度積(Ksp) 離子積(Q)
含義 沉淀溶解平衡的平衡常數(shù) 溶液中有關離子濃度冪的乘積
表達式 Ksp(AmBn)＝________________________，式中的濃度是平衡濃度 Q(AmBn)＝__________________，式中的濃度是任意濃度
應用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>Ksp：溶液過飽和，有________析出； ②Q＝Ksp：溶液飽和，處于________狀態(tài)； ③Q＜Ksp：溶液________，無沉淀析出
(2)Ksp的影響因素
①內因：溶度積與難溶電解質溶解能力的關系：陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質，溶度積________，其溶解能力________；不同類型的難溶電解質，應通過計算才能進行比較溶解能力。
②外因：僅與________有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。
[應用舉例]
已知幾種難溶電解質在25 ℃時的溶度積。
化學式 Ksp
AgCl 1.8×10－10
AgBr 5.4×10－13
AgI 8.5×10－17
Ag2S 6.3×10－50
Mg(OH)2 5.6×10－12
請思考并回答下列問題。
(1)25 ℃時，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中c(Ag＋)大小關系能否直接判斷？三種物質的溶解能力由大到小如何排序？
______________________________________________________________________________
(2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪種物質更難溶？通過簡單的計算闡述判斷的依據(jù)。
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
一、沉淀溶解平衡移動
1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關該平衡體系的說法不正確的是______________(填序號)。
①升高溫度，平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
2．(2023·青海海東統(tǒng)考模擬)將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0，下列敘述錯誤的是(　　)
A．加熱懸濁液，使其溫度升高，則Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ag＋)不變
C．向懸濁液中通入少量氨氣，Q(AgCl)D．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp(AgCl)也減小
二、溶度積的簡單計算
3．(能否沉淀)25 ℃時，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4．(沉淀的pH)常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，計算有關Cu2＋沉淀的pH。
(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于__________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。
5．(沉淀的順序)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.01 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液時，計算三種陰離子沉淀的先后順序。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
考點二　沉淀溶解平衡的應用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的實際應用
在無機物的制備和提純、廢水處理等領域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
(2)使溶液中的離子轉化為沉淀的條件：溶液中離子積Q>Ksp。
(3)常用的方法
方法 舉例 解釋
調節(jié)pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入____________________
除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入____調節(jié)pH
沉淀劑法 以________等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子
2.沉淀的溶解
(1)原理：不斷減少沉淀溶解平衡體系中的相應離子，使Q____Ksp，平衡向________________移動。
(2)應用實例
①Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫出有關反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________________。
②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試對上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
特別提醒　利用氧化還原反應、形成配合物也可以降低難溶電解質沉淀溶解平衡中的某種離子，使難溶電解質向溶解的方向移動。
3．沉淀的轉化
(1)原理：由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，實質是____________________。
(2)沉淀轉化規(guī)律
①一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。
如，AgNO3溶液________AgI，Ksp(AgCl)____Ksp(AgI)。
②一定條件下溶解度小的沉淀也可以轉化成溶解度相對較大的沉淀。
重晶石[BaSO4(s)]BaCO3(s)，但Ksp(BaSO4)____Ksp(BaCO3)。
(3)實際應用
①鍋爐除垢：水垢中的CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)。離子方程式為______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②礦物轉化：原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(CuS)。
ZnS轉化為CuS的離子方程式為__________________________________________________
______________________________________________________________________________。
PbS轉化為CuS的離子方程式為__________________________________________________
______________________________________________________________________________。
一、實驗探究沉淀的生成、溶解與轉化
1．(2023·天津模擬)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，下列說法不正確的是(　　)
A．實驗①白色沉淀是難溶的AgCl
B．若按②①順序實驗，能看到白色沉淀
C．若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀
D．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
2．某同學設計實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素，有關實驗操作如下：
ⅰ.取規(guī)格相同的兩支試管①和②，先向試管①中加入少量PbI2黃色固體，并插入電導率測試儀，然后分別加入等體積PbI2飽和溶液；
ⅱ.向試管①和②中分別滴入1滴0.1 mol·L－1 KI溶液，觀察沉淀變化情況，一段時間后向①中滴入少量蒸餾水，測得溶液電導率變化如圖2所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A．滴加KI溶液①②中產生PbI2固體
B．b到c過程中①中固體質量減小
C．c點時溶液中c(Pb2＋)：①＝②
D．b點：c(Pb2＋)·c2(I－)二、應用Ksp定量分析沉淀溶解平衡移動
3．(沉淀能否轉化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。請用數(shù)據(jù)說明溶解能力小的CaCO3能否轉化為溶解能力大的CaSO4
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
4．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是(　　)
A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為碳酸鋇比硫酸鋇更難溶
B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃
C．搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替
D．誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
三、沉淀轉化反應平衡常數(shù)的相關計算
5．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋??2Cu＋　K＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。
(1)通過計算說明上述除Cl－的反應能完全進行的原因為______________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若用Zn替換Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是______________________________________________________________________。
1．下列判斷錯誤的是________(填字母)。
A．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增加(2016·全國卷Ⅲ，13D)
B．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI，一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgI)C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2(2019·全國卷Ⅱ，11D)
2．[2023·北京，18(1)①]以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3＋。
“浸錳”過程中，發(fā)生反應MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，則可推斷：Ksp(MnS)__________(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。
3．[2022·重慶，15(2)]25 ℃時相關的溶度積見表。
化學式 Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度積 4×10－38 2.5×10－20
①在某濾液中Fe3＋和Cu2＋的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是__________。
②25 ℃時，為了使Cu2＋沉淀完全，需調節(jié)溶液H＋濃度不大于__________ mol·L－1。
4．[2022·全國乙卷，26(1)(2)]廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：
難溶電解質 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為___________________________________，
用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：_____________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是________________
______________________________________________________________________________。

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