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2024年中考化學
05 考前搶分易混易錯辨析
目錄
一、易混易錯判斷 2
（一）第一單元 2
（二）第二單元 2
（三）第三單元 3
（四）第四單元 4
（五）第五單元 5
（六）第六單元 6
（七）第七單元 7
（八）第八單元 8
（九）第九單元 8
（十）第十單元 9
（十一）第十一單元 10
（十二）第十二單元 11
二、易錯寫的符號 11
三、易錯寫的關鍵字 12
四、化學方程式的常見錯誤 12
五、易錯易混點辨析 13
六、初中化學最易混淆的化學名稱 16
七、易錯易混專練 17
一、易混易錯判斷
（一）第一單元
1．化學變化研究的對象是物質，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。(　 　)
2．物理變化與化學變化的本質區別是有無其他物質生成。(　 　)
3．物理變化和化學變化的聯系是化學變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨有有化學變化。(　 　)
4．凡是有發光、放熱的變化一定發生了化學變化。(　 　)
5．物質的性質分為化學性質和物理性質，它們的區別是性質是否需要通過化學變化表現出來。(　 　)
6．聞氣體時應該小心，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。(　 　)
7．物質的變化、性質、用途之間的關系是性質決定變化，變化反映性質；性質決定用途，用途體現性質。(　 　)
8．與集氣瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用時應將玻璃片的毛面向上蓋好集氣瓶。(　 　)
9．熄滅蠟燭后，從燭芯會冒出白霧。(　 　)
10．與吸入空氣相比，呼出氣體中氧氣和水的量減少，二氧化碳的量增多。( )
11．在做實驗時，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3，固體只需蓋滿試管底部。(　 　)
12．取用固體藥品都用鑷子，用過的鑷子應立即用干凈的紙擦拭干凈。(　 　)
13．可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。(　 　)
14．取用不定量的液體藥品時，一般用傾倒法，傾倒時瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的藥品腐蝕桌面或者防止瓶塞被污染。(　 　)
15．取用定量的液體藥品時，需要用量筒。讀數時，視線要與量筒內凹液面的最低點處保持水平。(　 　)
16．用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內。(　 　)
17．用膠頭滴管取用液體后，滴管不能平放或倒放，防止藥品流入膠頭腐蝕膠頭，污染藥品。(　 　)
18．連接玻璃管和膠皮管時，暗暗用力把玻璃管插入膠皮管即可。(　 　)
19．加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的內焰固定加熱。(　 　)
20．洗滌試管時，洗凈的標準是：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。(　 　)
（二）第二單元
1．一般情況下，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，按質量計算，氧氣約占21%。(　 　)
2．在測定空氣中氧氣含量的實驗中，彈簧夾沒夾緊，會導致測量結果偏大。(　 　)
3．用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，會觀察到紅磷燃燒時產生大量的白霧。(　 　)
4．氮氣難溶于水，不可燃，可以作保護氣、制造硝酸和氮肥、作制冷劑。(　 　)
5．混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，例如空氣、冰水混合物。(　 　)
6．空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的化學性質。(　 　)
7．目前計入空氣質量評價的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5和臭氧等。( )
8．空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣。(　 　)
9．在標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體，液態氧和固態氧也是無色的。工業生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。(　 　)
10．水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。(　 　)
11．氧氣的化學性質比較活潑，物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應，氧化反應都是化合反應。(　 　)
12．鐵絲在氧氣里燃燒，集氣瓶底要留少量水或鋪一層細沙，是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵絲繞成螺旋狀的目的是為了增大鐵絲的受熱面積。(　 　)
13．碳在氧氣中燃燒，發紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(　 　)
14．硫在氧氣中燃燒時，發出淡藍色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體(　 　)
15．工業上制取氧氣的原理是利用液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化。(　 　)
16．高錳酸鉀制取氧氣，是分解反應，要在試管口放一團棉花的目的是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。(　 　)
17．用高錳酸鉀制取氧氣時，剛開始冒氣泡時不立即收集，因為開始冒出的氣泡是空氣。當氣泡連續而均勻地放出時，開始收集氧氣。(　 　)
18．用過氧化氫制取氧氣時，所用的催化劑可以是二氧化錳、硫酸銅或氧化鐵。(　 　)
19．催化劑是在化學反應里能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(　 　)
20．用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。(　 　)
（三）第三單元
1．某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質含碳、氫、氧三種元素（ ）
2．同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數相等（ ）
3．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（ ）
4．質子數相同的微粒一定是同種元素（ ）
5．Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷（ ）
6．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（ ）
7．分子、原子是構成物質的粒子，而離子不是（ ）
8．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。(　 　)
9．熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大。(　 　)
10．分子可分，原子不可再分。(　 　)
11．化學變化的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。(　 　)
12．原子都是由質子、中子、電子構成的。(　 　)
13．原子核外電子繞核做高速運動，最外層電子數決定了原子的化學性質。(　 　)
14．離子中，質子數>電子數；原子中，質子數＝電子數。(　 　)
15．原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和。(　 　)
16．鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。(　 　)
17．水、過氧化氫的化學性質不同的原因是構成它們的分子不同，鈉元素、硫元素化學性質不同的原因是原子的最外層電子數不同。(　 　)
18．二氧化碳是由一個碳原子和一個氧原子構成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。(　 　)
19．Na既可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示單質鈉。(　 　)
20．3個氧原子可表示為O3。(　 　)
21．氯酸鉀和氯化鉀中的組成元素相同。(　 　)
22．一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結尾，周期表呈現周期性的變化規律。(　 　)
23．元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數相同，18個縱行，為18個族。(　 　)
（四）第四單元
1．蒸餾水中不含有害雜質，因此多喝蒸餾水有利身體健康。（ ）
2．明礬吸附雜質和活性炭吸附雜質的原理是一樣的。（ ）
3．我們必須愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染。節約水資源就要提高水的利用效益(　 　)
4．自來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等。(　 　)
5．通過過濾可除去水中的不溶性雜質，過濾的方法也是常用的固體、液體的分離方法。(　 　)
6．活性炭吸附只能吸附水中的不溶性雜質，發生的是物理變化。(　 　)
7．硬水是含鈣、鎂離子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，實驗室常用蒸餾的方法。（ ）
8．電解水時，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性，通過電解水實驗可知：水由氫、氧元素組成，由氫、氧原子構成。（ ）
9．單質一定只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質。（ ）
10．單質和化合物的本質區別是該純凈物是否由多種元素組成。(　 　)
11．通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，能燃燒，在加熱或點燃可燃性氣體之前要驗純。(　 　)
12．由分子構成的物質的化學式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物質組成的化學式，O、N、Fe都不能表示物質的化學式。(　 　)
13．H2O2既可以表示過氧化氫這種物質，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個氫分子和1個氧分子。(　 　)
14．3H2O只表示微觀意義，即3個水分子。(　 　)
15．通過化合價我們可以知道不同種原子按什么樣的原子個數比相互結合，化合價與原子的最外層電子數無關。(　 　)
16．同一種元素在不同的物質中可顯示不同的化合價，在同一種物質中也可顯示不同的化合價。(　 　)
17．碳酸鈉的化學式為：Na2CO3，氧化鋁的化學式為：AlO。(　 　)
18．鎂離子的符號為：Mg2＋，氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為O。(　 　)
19．請標出氯酸鉀中氯元素的化合價：K。(　 　)
20．NaNO3的相對分子質量為：23＋14＋16 3。(　 　)
（五）第五單元
1．質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系，在化學反應中反應物的質量總和等于生成物的質量總和。(　 　)
2．質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化，化學變化通常會伴隨著能量的變化。(　 )
3．要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應來驗證質量守恒定律時，要在密閉容器中進行。(　 　)
4．細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。(　 　)
5．某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(　 　)
6．我們肉眼看得見的宏觀變化，實際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變，因此質量守恒。(　 　)
7．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳氣體，試管內物質的總質量會增加。(　 　)
8．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。(　 　)
9．化學反應前后，分子的種類一定改變，分子的數目可能改變。(　 　)
10．書寫化學方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎；必須遵守質量守恒定律。(　 　)
11．利用化學方程式進行計算的依據是在化學反應中物質是按照一定的質量比進行反應的。(　 　)
12．根據化學方程式能獲得的信息是：反應中的反應物和生成物；各反應物、生成物之間的質量比；反應發生所需要的條件。(　 　)
13． 1g的S與1g的O2正好完全反應生成2gSO2符合質量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應生成2gH2O。(　 　)
14．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為 27∶32∶102。(　 　)
15．a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量不大于(a＋b) g。(　 　)
16．向68 g過氧化氫溶液中加入2 g MnO2，充分反應后將混合物過濾，剩余液體的質量為42 g，則產生氧氣的質量為26 g。(　 　)
17．在化學反應中，我們已知一種反應物或一種生成物的質量時，可以算出其他反應物或生成物的質量。(　 　)
18．所有的化學反應都可歸納為四類基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。(　 　)
19．氧化反應、還原反應是從物質得失氧元素的角度定義的，氧化反應、還原反應不是基本反應類型。(　 　)
20．復分解反應中元素的化合價不變。(　 　)
（六）第六單元
1．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的，因為它們是由同一種元素組成的不同單質，所以它們的性質完全相同。(　 　)
2．一氧化碳、單質碳都具有一些相似的化學性質，如可燃性、還原性。(　 　)
3．石墨可用于制鉛筆芯，是因為石墨質軟，顏色為深灰色，因為常溫下碳的化學性質不活潑，所以用墨書寫的文字可以長時間保存。(　 　)
4．木炭、活性炭的主要成分是單質碳，因為它們具有疏松多孔的結構，都具有吸附性。(　 　)
5．C60由60個碳原子構成的物質。(　 　)
6．碳和二氧化碳、一氧化碳都能反應，我們用聞氣味的方法能夠區別CO2和CO。(　 　)
7．確定制取氣體的發生裝置時只需要考慮反應物的狀態。(　 　)
8．檢驗二氧化碳氣體可以用澄清石灰水或燃著的木條。(　 　)
9．撲滅電器、圖書檔案等火災最適宜的滅火器是液態二氧化碳滅火器。（ ）
10．點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳。（ ）
11．CO能與血液中血紅蛋白結合導致中毒。（ ）
12．一氧化碳、二氧化碳的化學性質存在很大差異的原因是構成它們的分子不同；氧元素、碳元素的化學性質不同的原因是原子的最外層電子數不同；金剛石、石墨的物理性質存在很大差異的原因是原子的排列方式不同。(　 　)
13．打開雪碧、可樂等汽水，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁。(　 　)
14．二氧化碳可用于滅火，是因為二氧化碳具有不支持燃燒、不可燃的化學性質且密度比空氣大的物理性質。(　 　)
15．澄清石灰水、氫氧化鈉溶液可以用二氧化碳氣體來鑒別。(　 　)
16．向石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液會變紅；將變紅后的液體進行加熱，會觀察到有氣泡冒出，溶液變成紫色，空氣中的CO2是導致酸雨的主要原因。(　 　)
17．一氧化碳和二氧化碳可以相互轉化，也可以相互反應。(　 　)
18．防止溫室效應進一步增加的根本對策是消滅二氧化碳。(　 　)
19．因為一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用點燃的方法。(　 　)
20．碳還原氧化銅的條件是高溫，一氧化碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅的條件是加熱，主要原因是氣體與固體的反應，接觸面積更大，反應更容易進行。(　 　)
（七）第七單元
1．為了減少大氣污染，方法之一可以是火力發電廠采取加高煙囟的辦法。（ ）
2．為了減少化石燃料的燃燒，人類應更多地開發和利用太陽能、風能、地熱能等新能源。（ ）
3．化石燃料的直接利用，節約了人力成本，大大促進了低碳經濟的發展。（ ）
4．為了安全起見，進入發生事故的煤礦礦井時要先進行燈火實驗。（ ）
5．夜晚發現液化氣泄漏時要立即開燈檢查，并盡快打開排氣扇，以排出室內的可燃性氣體。（ ）
6． 物質燃燒需要達到三個條件：(1)可燃物；(2)氧氣(或空氣)；(3)達到燃燒所需的最低溫度(也叫著火點)，這三個條件缺一不可。(　 　)
7．只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒。(　 　)
8．撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等的失火應使用二氧化碳滅火器。(　 　)
9．工廠鍋爐用煤常加工成粉末狀，增大了反應物的接觸面積，目的是減少煤的浪費，節約能源。(　 　)
10．鐵絲在氧氣中燃燒需要用火柴引燃，所以這是一個吸熱反應。(　 　)
11. 滅火時，有些時候也可以降低著火點來滅火。（ ）
12. 為了方便滅火，高樓起火要打開所有門窗。（ ）
13. 酸雨就是指呈酸性的雨水（ ）
14. 進入久末開啟的菜窖，要先做燈火實驗。 （ ）
15. 用燒杯罩住燃燒的蠟燭，杯底出現黑色炭黑，說明蠟燭中含炭黑。（ ）
16．通電的電熱毯著火時，用水澆滅。(　 　)
17．篝火晚會時，把木柴架空，有利于木柴充分燃燒。(　 　)
18．甲烷是天然氣的主要成分，與空氣混合后遇明火可能會發生爆炸。(　 　)
19．人類需要的能量都是由化學反應產生的，最常見的就是化石燃料的使用。(　 　)
20．常用的化石燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是混合物和不可再生能源。(　 　)
（八）第八單元
1．鋁在空氣中能穩定存在，說明鋁的活潑性不強。因為銅的活動性不強，所以銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀。（ ）
2．氧氣用于煉鋼，目的之一是除去生鐵中多余的碳和其他雜質。（ ）
3．室溫下，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 g。（ ）
4．可以用稀鹽酸比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，也可以用稀硫酸來鑒別黃金和銅。(　 　)
5．金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料。(　 　)
6．地殼中的金屬資源都以化合物的形式存在。(　 　)
7．合金的硬度一般比組成它的純金屬的更高，所以鋼的硬度高于純鐵，鍍銅鐵制品也是一種合金。（ ）
8．合金比組成它的每種金屬的硬度大，因此通常用鉛銻合金來作保險絲。(　 　)
9．用銅而不用銀作導線，是因為銅的導電性比銀好。(　 　)
10．置換反應中存在化合價的變化，凡是有化合價變化的反應都是置換反應。(　 　)
11．鋁制品很耐腐蝕是因為其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜。(　 　)
12．地球上的金屬資源是有限的，而且是不可再生的。(　 　)
13．工業煉鐵的主要原理是高溫的條件下，利用碳與氧化鐵反應。(　 　)
14．在進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，直接加熱后再通一氧化碳。(　 　)
15．工業煉鐵得到的初產品是生鐵，生鐵是純凈物。(　 　)
16．防止金屬腐蝕、尋找金屬替代品都是保護金屬資源的有效途徑。(　 　)
17．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生緩慢氧化的過程，食品防腐時，鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原理是相同的。（ ）
18．鐵與氧氣、水等反應生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。(　 　)
19．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹。(　 　)
20．廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，若將這些金屬回收利用，不僅可以節約金屬資源，而且可以減少對環境的污染。(　 　)
（九）第九單元
1．溶液一定是無色的，凡是均一、穩定的液體都是溶液。（ ）
2．飽和溶液是指不能再溶解任何物質的溶液。（ ）
3．一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質、溶劑的質量和溶質的質量分數一定改變。（ ）
4．用20g氯化鈉和100g水配制的120g食鹽水，其溶質質量分數為20％。（ ）
5．把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質量與食鹽和水的總質量一定相等。（ ）
6．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結晶法提純KNO3。（ ）
7．20℃時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液。（ ）
8．可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸銨固體。（ ）
9．固體的溶解度與溫度、溶質、溶劑的質量有關。一定溫度下，若兩種物質的溶解度相等，則其飽和溶液的質量分數相等。（ ）
10．某飽和溶液升高溫度之后，溶質質量分數一定不變。（ ）
11．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大。（ ）
12．配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，用于溶解氯化鈉的小燒杯中不能有水。（ ）
13．飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變為不飽和溶液。（ ）
14．溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量、體積都等于溶質和溶劑的質量、體積之和。(　 　)
15．溫度相同，同種物質在不同溶劑中溶解度不同。(　 　)
16．洗滌劑除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。(　 　)
17．物質在溶解過程中常伴隨著能量的變化，如氧化鈣溶于水就放出熱量。(　 　)
18．確定溶液是否是飽和或不飽和溶液，前提條件是“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”。(　 　)
19．不飽和溶液和飽和溶液在一定條件下可以相互轉化。一般情況下，不飽和溶液可以采取增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度等方法變成飽和溶液。(　 　)
20．多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，從溶液中得到這些固體晶體只能采用降溫結晶的方法。(　 　)
（十）第十單元
1．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。(　 　)
2．堿性溶液遇酚酞溶液變紅。(　 　)
3．鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會出現白煙。(　 　)
4．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。(　 　)
5．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽。（ ）
6．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌。(　 　)
7．如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。(　 　)
8．在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質。（ ）
9．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發生的反應是：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O。(　 　)
10．酸能與金屬氧化物、堿、鹽發生復分解反應。(　 　)
11．稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，其實質原因是它們具有不同的酸根離子。(　 　)
12．氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。(　 　)
13．氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因為它能與油脂反應。(　 　)
14．建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(　 　)
15．堿溶液具有相似化學性質的原因是堿在溶液中都能解離出氫氧根離子。(　 　)
16．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加NaOH溶液，馬上產生白色沉淀。（ ）
17．用pH試紙測得某地雨水的pH為5.4。(　 　)
18．農業上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農藥波爾多液，配制的過程中沒有發生化學反應。(　 　)
19．兩種物質相互反應生成鹽和水，證明該反應是中和反應。(　 　)
20．堿石灰具有吸水性，因此可以用堿石灰干燥二氧化碳。（ ）
（十一）第十一單元
1．將氯化鋇溶液滴加到某溶液中。出現白色沉淀，說明該溶液中含有硫酸根離子（ ）
2．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發等處理后得到的是純凈的氯化鈉固體。(　 　)
3．小蘇打可以用來治療胃酸過多，但是胃潰瘍患者應慎用。(　 　)
4．將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍色，說明空氣中含有氧氣。(　 　)
5．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽。(　 　)
6．碳酸鈉是一種白色的固體，它的俗稱是純堿、小蘇打。(　 　)
7．石灰石、大理石可以作補鈣劑。(　 　)
8．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸。（ ）
9．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋NaSO4。(　 　)
10．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物稱為鹽。(　 　)
11．酸和堿之間發生的反應是中和反應，中和反應一定是復分解反應。(　 　)
12．復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。(　 　)
13．只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。(　 　)
14．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，有沉淀生成，則該溶液一定是硫酸鹽溶液。(　 　)
15．若甲＋乙===丙＋丁，丙、丁分別是鹽和水，則該反應一定是復分解反應。(　 　)
16．化肥、農藥對農業的高產豐收具有重要的作用，但是對環境也會造成負面作用，需要合理施用化肥和農藥。(　 　)
17．若某地的水稻出現了倒伏現象，應該施用鉀肥。(　 　)
18．尿素、硝酸鉀、磷酸二氫銨都屬于復合肥料。(　 　)
19．銨態氮肥能與堿反應放出氨氣，據此可以檢驗銨態氮肥，但是這類氮肥不能與堿性物質混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸鉀。(　 　)
20．若要鑒別硫酸銨和氯化鉀這兩種化肥，鑒別試劑只可以使用熟石灰。(　 　)
（十二）第十二單元
1．多吃水果、蔬菜可補充人體需要的維生素。(　 　)
2．人類所需的六大營養素中只有糖類、油脂能為人體提供能量。(　 　)
3．香煙的煙氣中含有一氧化碳，大量吸煙能使人中毒死亡。(　 　)
4．有人認為，食品添加劑對人體都有害，所以要禁止生產和使用任何食品添加劑。(　 　)
5．糖類是人體內的主要供能物質，最終會變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量。(　 　)
6．若人體內缺乏維生素A，會患壞血病；缺乏維生素C，會患夜盲癥。(　 　)
7．維生素在人體內的需要量很小，但它們可以起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用，多數只能從食物中獲取。(　 　)
8．黃金搭檔可以補充鈣、鐵、鋅、硒等微量元素。(　 　)
9．人體缺少必需的微量元素會得病，因此我們應盡可能多吃含有這些元素的營養補充劑。(　 　)
10．鐵元素是人體必需的常量元素，主要存在血液中。(　 　)
11．有機物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物。(　 　)
12．有機物根據相對分子質量的大小，可以分為有機小分子化合物和有機高分子化合物。其中淀粉、蛋白質等都屬于有機高分子化合物。(　 　)
13．棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等都屬于天然有機高分子材料。(　 　)
14．合成材料包括：合金、合成纖維、合成橡膠等。(　 　)
15．有機高分子材料的結構分為鏈狀結構和網狀結構，鏈狀結構的材料具有熱固性，網狀結構的材料具有熱塑性。如電木插座破裂后能熱修補。(　 　)
16．鑒別棉纖維、羊毛纖維、合成纖維，可以采用灼燒聞氣味的方法。(　 　)
17．廢棄塑料會給環境帶來“白色污染”問題，我們需要合理地使用塑料制品。(　 　)
18．大部分塑料在自然環境中很難降解，最方便的處理方法是焚燒處理。(　 　)
19．我們可以使用聚乙烯或聚氯乙烯塑料袋裝食品。(　 　)
20．將幾種材料復合起來形成復合材料，如玻璃鋼、碳纖維復合材料等，它們都屬于合成材料。(　 　)
二、易錯寫的符號
(在括號內將錯寫符號更正)
1. 元素符號
銅cu( )、 氯cl( 、 鈣ca( 、
鋁AL( )、 錳MN( )、 氦Ne( )
2. 離子符號
鎂離子Mg2-( )、 鈉離子Na1+( )、 氯離子Cl1-( -) 鈣離子Ca+2( )、
氫氧根離子( )、 鐵離子Fe2+( )
三、易錯寫的關鍵字
(在括號內寫出正確的關鍵字)
1.吸咐( )　　 　
2.肥澡水( )
3.木碳( )
4.二氧化炭( )
5.制換反映( )
6.質量守衡( )
7.原素( )
8.高猛酸鉀( )
9.中合反應( )
10.摧化劑( )
11.小蘇達( )
12.融劑( )
13.長勁漏斗( )
14.椎形瓶( )
15.氯化氨( )
16.金鋼石( )
17.混濁( )
18.混和物( )
19.荷電核數( )
20.飽合溶液( )
四、化學方程式的常見錯誤
(在括號里寫出錯誤類型，在橫線上寫出正確的化學方程式)
1.C+O2CO2 (把反應條件“點燃”錯寫成“燃燒”)
2.4Fe+3O22Fe2O3(把生成物“F點燃”錯寫成“燃燒)
3.2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2(SO4)3 [把生成物“FeSO4”錯寫成“Fe2(SO4)3”]
4.Fe2O3 +6HCl＝2FeCl2+3H2O(把生成物“點燃”錯寫成“燃燒)
5.2H2O22H2O+O2　(忘記寫氣體符號)
6.CH4+O22H2O+CO2(化學方程式未配平)
7.Mg+O2MgO2(把生成物“MgO”錯寫成“MgO2”)
8.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑(多加氣體符號)
9.CuO+H2Cu+H2O(把條件“△”錯寫成“高溫”)
五、易錯易混點辨析
（1）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。（×）（氫氧化鈉是強堿，有強腐蝕性，易潮解，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量）
（2）量取液體時仰視讀數導致實際體積偏小。（×） （仰視讀數偏小，導致實際體積偏大）
（3）白色物質造成的污染稱為白色污染。（×）（白色污染是指廢棄塑料引起的污染）
（4）氧氣約占空氣質量的21%。（×）（體積分數）
（5）氧氣具有可燃性，可用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃劑）
（6）魚能在水中生活說明氧氣易溶于水。（×）（氧氣不易溶于水）
（7）稀有氣體化學性質極不活潑，不和任何物質反應。（×）（比較難反應）
（8）鐵絲在氧氣中燃燒現象是：火星四射，生成四氧化三鐵。（×）（現象不能直接描述物質的名稱！）
（9）紅磷燃燒產生大量白霧。（×）（白煙）
（10）空氣污染物CO2是引起溫室效應加劇的主要原因。 （×）（CO2沒有列入空氣污染物）
（11）空氣質量指數越大，空氣質量越好。（×）（空氣質量指數越大，空氣質量越差）
（12）分子可分，原子不可分。（×） （要說明在化學變化中）
（13）水結成冰，則水分子停止運動。（×）（分子在不斷地做不規則運動）
（14）金剛石、石墨、C60都是由碳原子構成的（×）（因為C60是由C60分子構成的）
（15）石墨轉變成金剛石是物理變化（×）（因為石墨變成了金剛石有新物質生成）
（16）H2O2由氫分子和氧分子構成（×）（由過氧化氫分子構成）
（17）氧氣、鐵粉都是由分子構成的。（×）（鐵粉是由原子構成）
（18）帶電的粒子一定是離子。（×） （帶電的微粒有離子，電子，質子）
（19）質子數相同的一類粒子是同種元素。（×）（常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質子數都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質子數相同的一類原子的總稱）
（20）原子核是由質子和中子構成的，所以所有原子核中一定含有質子和中子（×）（普通氫原子無中子）
（21）原子不顯電性，故原子內一定不存在帶電的粒子。（×）（原子內有帶正電的質子和帶負電的核外電子）
（22）原子可以構成分子，故原子一定比分子小。（×）（無法比較）
（23）金剛石、石墨、木炭、活性炭均屬于碳單質。（×）（木炭、活性炭是混合物）
（24）表示鐵離子。（×） （表示正3價的鐵元素）
（25）同種元素組成的物質一定是單質。（×）（可能是單質也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物）
（26）人體中含量最高的元素是鈣。（×） （人體中含量最高的元素是O ，最多的金屬元素是Ca）
（27）地殼中含量最多的元素是硅。（×）（地殼中元素含量前五位：O、Si、Al、Fe、Ca）
（28）鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。（×）（鈣是人體必需常量元素）
（29）缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。（√）
（30）氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。（×）（氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如KMnO4含有氧元素，但不是氧化物）
（31）碳元素能形成多種單質和化合物，其化合物都是有機物。（×）（含碳化合物不一定是有機物，要除去CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽）
（32）制取CO2的藥品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化學式，因為混合物不能用化學式表示，應該是大理石和稀鹽酸）
（33）鹽酸與塊狀石灰石反應能制取CO2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取CO2。（×）（反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行）
（34）用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO2 。（×）（可能是N2）
（35）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。（×）（應將燃著的木條放在集氣瓶口）
（36）澄清透明的水可以直接作為飲用水。（×）（澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質）
（37）過濾可以將硬水轉換成軟水（×）（過濾只能除去不溶性雜質，用煮沸或蒸餾可將硬水軟化）
（38）軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。（×） （軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物）
（39）降低物質的著火點，是滅火的方法之一。（×）（著火點是物質固有的屬性，一般不能降低）
（40）扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。（×）（空氣流動把熱量帶走，溫度低于著火點）
（41）點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。（×）（可燃氣體與氧氣或空氣混合遇明火達到爆炸極限可能會爆炸）
（42）室內著火，要打開門窗通風。（×）（會提供大量的氧氣，燃燒更旺）
（43）家用電器著火，噴水澆滅。（×）（不能，可能會觸電）
（44）室內煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風。（×）（不能開燈，有火花，應關閉閥門，打開門窗）
（45）油鍋著火，立即用水澆滅。（×）（應該用鍋蓋蓋滅）
（46）進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。（×） （沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸）
（47）銅粉在空氣中加熱質量增加，不遵守質量守恒定律。（×）（增加了參與反應氧氣的質量）
（48）除去CO2中少量的CO，可用燃燒法除去。（×）（不能！難以操作，難以分離。應通過灼熱的氧化銅）
（49）除去N2中少量的O2，可通過灼熱的碳粉。（×）（不能！會引人CO2雜質。應通過灼熱的銅網）
（50）反應前后質量沒變的物質一定是催化劑。（×）（還有可能就沒參加反應的物質）
（51）純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。（×）（生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高）
（52）生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。（√）（生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%）
（53）鐵制品在沿海地區比在沙漠地區生銹快。（√）（鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹）
（54）把質量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應快慢。（×）（表面積不一樣，設計實驗應控制變量）
（55）用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導致溶質質量分數偏大。（√）（水少了）
（56）使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。（×）（顯酸性，但不一定是酸）
（57）有鹽和水生成的反應一定是中和反應。（×）（如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水但不屬于中和反應）
（58）鹽和堿中一定含有金屬元素。（×） （鹽和堿中的陽離子也可以是銨根，如NH4Cl、NH3.H2O）
（59）純堿屬于鹽，火堿屬于堿。（√）（純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉）
（60）銨態氮肥不能與草木灰混合施用。（√）（會反應生成氨氣，降低肥效）
（61）用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。（√）（硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯）
（62）等質量等質量分數的NaOH溶液和HCl溶液混合，pH═7。（×）（鹽酸有剩余，溶液顯酸性）
（63）無機鹽、蛋白質、水都是能提供能量的營養素。（×）（能提供能量的營養素有糖類、油脂、蛋白質）
（64）人體缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。（√）
（65）維生素對人體有益，可大量攝入。（×） （由食物中攝取的各種營養素與身體對這些營養素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，否則都不利于健康）
（66）水果富含維生素，牛奶富含蛋白質。（√）（蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質）
（67）玻璃鋼、碳纖維、石棉網、鋼筋混凝土均屬于復合材料。（√）
（68）鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。（√）
（69）合成纖維、合金、合成橡膠都是合成材料。（×） （合金是金屬材料）
六、初中化學最易混淆的化學名稱
1.“化學變化”和“化學性質”
物質的性質和變化是兩個不同的概念,性質是物質的固有屬性,是變化的內因,而變化是一個過程,是性質的外在表現。
“化學變化”是一個正在發生的有新物質生成的變化過程;“化學性質”則是物質在化學變化中表現出來的性質。如酒精燃燒,表述了化學變化——燃燒;酒精能燃燒,表述了酒精的化學性質——可燃性。
化學性質的語言描述是在化學變化描述的基礎上加一些表示能力的字眼,如“易”“能”“會”“可以”“難”等。
2.“燃燒”“點燃”“加熱”和“高溫”
“燃燒”是反應現象,不是反應條件。
“點燃”“加熱”和“高溫”則是反應條件。“點燃”“加熱”和“高溫”的目的都是提供反應所需的能量,促使反應發生。“點燃”是物質直接接觸火焰并使其燃燒。“加熱”是物質未直接接觸熱源而吸收到熱量,溫度一般超過500 ℃,在實驗室中,一般用酒精燈提供加熱條件。
“高溫”一般是指800 ℃以上,一般的火焰無法達到的溫度。在實驗室時一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體反應及固體分解時使用。所以,在書寫化學方程式時,“點燃”“加熱”和“高溫”要有所區別。
3.“煙”和“霧”的區別
“煙”是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的,它屬于固體,如磷在空氣中燃燒,產生的大量白煙就是五氧化二磷的固體小顆粒。
“霧”是大量小液滴分散到空氣中形成的,它屬于液體。比如,打開濃鹽酸的瓶蓋,會發現在瓶口上方出現白霧,這些白霧就是鹽酸的小液滴。
4.“氣味”和“味道”的區別
“氣味”是用鼻子聞出來的,“味道”是用嘴嘗出來的。
5.“焰”和“光”的區別
“焰”是可燃性氣體,熔、沸點低且易汽化的可燃性固體、液體燃燒時形成的。如氫氣、甲烷、酒精、硫等。“光”是木炭、鎂條等高沸點、難汽化的可燃物燃燒時,溫度達不到汽化的條件,因此只會發光,不可能產生火焰。如:硫在空氣中燃燒的現象是發出淡藍色火焰,木炭在氧氣中燃燒的現象是發出白光。
6.“渾濁”和“混濁”的區別
“渾濁”是由于沉淀或沉積物而混濁不清。
“混濁”是水、空氣等含有雜質,不清潔,不明澈。
如:二氧化碳通入澄清石灰水中的現象是澄清石灰水變渾濁,因為反應生成了碳酸鈣白色沉淀。
7.“碳”和“炭”
“碳”是指碳元素,是一個與化學的“元素”密切相關的概念,只用作化學用語,在表示元素和含碳的化合物時使用,如:二氧化碳、碳化物、碳酸等。
“炭”是指無恒定組成及性質的含碳的具體物質。如:炭黑、木炭、活性炭、煤炭等,它們都是由碳元素組成的混合物。
七、易錯易混專練
1. 空氣屬于 混合物 （填"混合物"或"純凈物"），空氣中氧氣的 體積分數 （填"體積分數"或"質量分數"）約為 21%。
2. 大氣中的CO2含量過高會加劇 溫室效應 ，CO2 不是 （填"是"或"不是"）空氣污染物。
3. 空氣中的 二氧化碳 （填"二氧化碳"或"二氧化硫"）溶于雨水會形成酸雨，酸雨是指pH小于_5.6_的雨水。
4. 氧氣能使帶火星的木條復燃.說明氧氣具有 助燃性 （填"可燃性"或"助燃性"）。
5. 金剛石和石墨都是由 碳元素 組成的單質，但是由于碳原子的排列方式 ，因此它們的物理性質有很大差異。金剛石和石墨之間的轉化屬于 化學變化 （填"物理變化"或"化學變化"）
6. 金剛石是由 原子 （填"原子"離子"或"分子"，下同）直接構成的；C60是由分子構成的；CO 和CO2均是由 分子 直接構成的，它們化學性質不同的原因是 分子的構成不同 。
7. 將河水經過沉淀、過濾、活性炭吸附凈化處理后，所得的水是 混合物 （填"純凈物"或"混合物"），其中活性炭的作用是 吸附顏色和異味 ，以上過程不能（填"能"或"不能"）降低水的硬度，若要檢驗所得水的硬度，可選用的試劑是 肥皂水 。若要降低水的硬度，實驗室中常采用的方法是 蒸餾 ，生活中常采用的方法是 煮沸 。
8. 電解水實驗中，正極得到 氧 氣、負極得到 氫 氣，最終正、負極產生氣體的體積比約為 1:2 ，質量比約為 8:1 。
9. 寫出以下實驗中水的作用。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶中水的作用是 防止生成的高溫熔化物濺落炸裂瓶底 ，也可用 細沙 代替。
（2）硫在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶中水的作用是 吸收二氧化硫防止污染空氣 也可用 氫氧化鈉 溶液代替。
（3）測定空氣里氧氣的含量實驗，集氣瓶中水的作用是 吸收五氧化二磷 、吸收熱量。
（4）氯化鈉固體的溶解實驗，燒杯中水的作用是 作溶劑 。
（5）燃燒條件的探究實驗，燒杯中熱水的作用是 隔絕氧氣；提供熱量，使水中的白磷達到著火點 。
10. 均一、穩定的液體 不一定 （填"一定"或"不一定"，下同）是溶液；溶液的質量 一定 等于溶質的質量與溶劑的質量之和；飽和溶液 不一定 是濃溶液，不飽和溶液 不一定 是稀溶液；同一溫度下.同一物質的飽和溶液的溶質質量分數 一定 大于其不飽和溶液的溶質質量分數。
11. 溶質 不一定 （填"一定"或"不一定"）全是固體。 水 是最常用的溶劑，但不是所有溶液的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。如稀鹽酸的溶質為 氯化氫 （寫物質名稱，下同）.硫酸銅溶液的溶劑是 水 ，醫用酒精的溶質是 乙醇（酒精） 、溶劑是 水 ，碘酒（碘的酒精溶液）的溶劑是 乙醇（酒精） 。
12. 將不同種物質加入水中時吸、放熱理象不同.如 氫氧化鈉 、 濃硫酸 溶于水時溶液溫度明顯升高、 硝酸銨 溶于水時溶液溫度明顯降低、氯化鈉溶于水時溶液溫度變化不明顯。將氧化鈣加入水中放出大量的熱.但不是溶解放熱.而是氧化鈣與水反應放熱.反應后所得溶液中的溶質為 氫氧化鈣 。
13. 固體溶解度的四要素∶條件是 一定溫度 ，標準是 100g溶劑 ，狀態是 飽和 .單位是 g 。
判斷或比較物質的溶解度大小時.一定要先指明 溫度 。
14. 合金屬于 混合物 （填"純凈物"或混合物"），與組成他們的純金屬相比，合金的熔點更 第 ，強度和硬度更 大 ，抗腐蝕性更 強 。
15. 鋁制品不易被腐蝕，原因是 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化 （用文字描述）；向未打磨的鋁片上逐滴滴加稀鹽酸.剛開始 不會 （填"會"或"不會"）有氣體產生。
16. 改良酸性土壤時，常用 熟石灰 （寫物質俗稱）。
17. 濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用其 吸水 性，此性質屬于 物理性質 （填"物理性質"或"化學性質"）；能使木條、紙張等炭化是利用其 脫水 性，此性質屬于 化學性質 （填"物理性質"或"化學性質"）。
18. 將一定量濃硫酸和濃鹽酸分別露置于空氣中（忽略水的蒸發），下列各種量如何變化（填"增大""減小"或"不變"）：
物質 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
濃鹽酸 減小 不變 減小 減小
濃硫酸 不變 增大 增大 減小
19 .堿溶液 一定 （填"一定"或"不一定"，下同）呈堿性，呈堿性的溶液 不一定 是堿溶液；酸溶液 一定 呈酸性，呈酸性的溶液 不一定 是酸溶液；能使紫色石裝溶液變紅的 不一定 是酸，能使無色酚酞溶液變紅的 不一定 是堿；鹽溶液 不一定 呈中性。
20. 不同的酸溶液化學性質相似的原因是 都有氫離子 ；
不同的堿溶液化學性質相似的原因是 都有氫氧根離子 。
21. CO在氧氣中燃燒是 化合反應 （填基本反應類型）；甲烷燃燒的反應 不屬于 （填"屬于"或"不屬于"）基本反應類型，因此有氧氣參加的反應一定是 氧化反應 （填"氧化反應"或"化合反應"，下同），但不一定是 化合反應 。
22. 氫氧化鈉與稀鹽酸的反應 是 （填"是"或"不是"）中和反應，氧化銅與稀鹽酸的反應 不是 （填"是"或"不是"）中和反應。因此中和反應 一定 （填"一定"或"不一定"）有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應 不一定 （填"一定"或"不一定"）是中和反應，中和反應的反應物必須是 酸和堿 。
23. 中和反應_一定（填"一定"或"不一定"）屬于復分解反應，復分解反應 不全是（填"全是"或"不全是"）中和反應。
24. 酸中 不一定 （填"一定"或不一定"，下同）含有氧元素；堿中 一定 含有氫、氧元素， 不一定 含有金屬元素；鹽中 不一定 含有金屬元素。
25. 日常生活中所說的鹽通常指 食鹽 （主要成分的化學式是 NaCl ），屬于 混合物 （填"純凈物"或"混合物"）。
26. 純堿屬于 鹽 （填"堿"或"鹽"），燒堿屬于 堿 （填"堿"或"鹽"）， 不能 （填"能"或"不能"）用酚酞溶液鑒別二者的水溶液。
27. 枝葉發黃使用 氮 （填"氮""磷"或"鉀"，下同）肥，抗倒伏使用 鉀 肥，抗寒抗旱使用 磷 肥。
28. 銨態氮肥是常用的氮肥，在使用時不能與 堿性物質 混合施用，以免降低肥效。
29. 請完善下列實驗現象的描述。
（1）紅確燃燒產生大量 白煙 （填"白煙"或"白霧"，下同），打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現大量 白霧 。
總結∶"煙"是 固體小顆粒 （填"小液滴"或"固體小顆粒".下同）形成的，"霧"是 小液滴 形成的。
（2）細鐵絲在空氣中 不燃燒，只產生紅熱現象 ；在氧氣中劇烈燃燒， 火星四射 ，生成 黑絲固體 ，放出熱量。
（3）鎂在空氣中燃燒發出 耀眼的白光 ，生成 白色固體 ，放出熱量。總結∶在描述反應現象時不能混淆"現象"和"結論".即不能出現生成物的名稱。
（4）硫在空氣中燃燒產生 微弱的淡藍色 火焰，在氧氣中燃燒產生 明亮的藍紫色 火焰，但在空氣和氧氣中燃燒都生成 有刺激性氣味的氣體 ，放出熱量。總結∶一般情況下，物質在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。
（5）鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應，溶液由 無 色變為 淺綠 色；鐵與硝酸銅溶液反應，溶液由 藍 色變為 淺綠 色。
總結：鐵在與稀酸或金屬鹽溶液發生置換反應時，均生成＋2 價的亞鐵鹽（即含Fe2+），溶液為 淺綠 色。
（6）氧化鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應，溶液由 無 色變為 黃 色，氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸反應，溶液由 無 色變為 藍 色。
總結∶氧化鐵在與稀酸反應時，均生成＋3價的鐵鹽（即含 Fe3+），溶液為 黃 色；氧化銅在與稀酸反應時，均生成+2價的銅鹽（即含Cu2+），溶液為 藍 色。
30. 人體缺鐵會引起 貧血 ，缺碘會引起 甲狀腺腫大，缺氟易產生 齲齒 ，幼兒及青少年缺鈣會患 佝僂病 ，老年人缺鈣會導致 骨質疏松 。
31. 由分子構成的物質，分子是保持其 化學性質 （填"物理性質""化學性質"或"所有性質"）的最小粒子；原子是_____（填"構成物質"或"化學變化中"）的最小粒子；在化學變化中，分子可以再分（填"不可以再分"或"可以再分"，下同），原子 不可以再分 。
32. 分子的質量 不一定 （填"一定"或"不一定"，下同）比原子大，但分子的質量 一定 大于構成其原子的質量。
33. 物質受熱膨脹從微粒性質角度解釋為∶溫度升高， 微粒的間隔 變大。
水銀溫度計液柱受熱上升是因為受熱 汞原子的間隔 變大。
34. 決定元素種類的是 質子數（核電荷數） ；元素的化學性質主要由原子的 最外層電子數 決定。
35. 關于乙醇（C2H5OH），下列說法錯誤的是 ①②③④ （填序號）
①表示C2H5OH中C、H、O三種元素的質量比為2：6：1；②表示乙醇由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成；③表示乙醇的相對分子質量為46 g；④表示1個乙醇分子由2個碳元素6個氫元素和1個氧元素組成
36. 下列常見物質中屬于混合物的是 ①②④⑦⑧⑨ （填序號）。
①潔凈的空氣；②天然氣；③干冰；④生鐵；⑤液氧；⑥冰水混合物；⑦稀鹽酸；⑧合金；⑨石油；⑩純堿。
37. 由同種元素組成的物質 不一定（填"一定"或"不一定".下同）是純凈物，只含有一種元素的物質 怒一定 是單質，含有氧元素的化合物 不一定 屬于氧化物，含有碳元素的化合物 不一定 屬于有機物。
38. 請完成下列填空。
（1）"2H"中數字"2"表示 2個氫原子 （2）"2AI3+·"中數字"2"表示 2個鋁離子
（3）"2CO"中數字"2"表示 2個一氧化碳分子 （4）"Mg2+"中"2+"表示 1個鎂離子帶兩個單位的正電荷
（5）"H2O"中"＋1"表示 水中氫元素的化合價為+1 "2"表示 1個水分子中含有2個氫原子
39. 煤的干餾屬于 化學 （填"物理"或"化學"，下同）變化。石油的分餾屬于 物理 變化。
40. 質量守恒定律只適用于 化學 （填"物理"或"化學"）變化，只適用于 質量 （填"體積""質量"或"分子數"）守恒；沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量 不能 （填"能"或"不能"）計入"總和"中，生成的沉淀、氣體以及空氣中參加反應的物質的質量 必須要 （填"不能"或"必須要"）計人"總和"之中。
41. 化學反應過程中原子的種類 一定不變 （填"一定改變""不一定改變"或"一定不變"，下同）、原子的數目 一定不變 、原子的質量 一定不變 ；元素的種類 一定不變 、元素的質量 一定不變 、物質的總質量 一定不變 ，分子的種類 一定改變 _，分子的數目 不一定改變 ，物質的種類 一定不變 ，元素的化合價 不一定改變 。
42.書寫化學方程式時，若反應物中沒有氣體，則生成物中的氣體標 （填"不標"或"標"，下同）"↑"，若反應物中有氣體，則生成物中的氣體 不標"↑"；在溶液中進行的反應.當反應物中沒有固體時，生成物中的固體（或沉淀） 標 "↓"，當反應物中有固體時，生成物中的固體（或沉淀） 不標 "↓"。
43. 用天平稱量藥品時.藥品和砝碼的位置可簡記成" 左物右碼 "（填"左碼右物"或"左物右碼"）.若位置放反且使用了游碼，會導致所稱量的質量比實際要稱量的質量 小 。
44. 量筒讀數時，視線應與液體 凹液面的最低處 保持水平，俯視讀數會使讀數 偏小 ，仰視讀數會使讀數 偏大 。若要用量筒量取20.3 mL.的水，為減小誤差最好選用量筒的量程是 25 mL。
45. 寫出下列實驗操作過程中玻璃棒的作用和目的。
實驗操作 玻璃棒的作用 目的
稀釋濃硫酸 攪拌 加快散熱，防止液滴飛濺
溶解固體 攪拌 加速溶解
過濾 引流 防止液體飛濺
蒸發 攪拌 防止局部過熱導致液滴飛濺2024年中考化學
05 考前搶分易混易錯辨析
目錄
一、易混易錯判斷 2
（一）第一單元 2
（二）第二單元 2
（三）第三單元 3
（四）第四單元 4
（五）第五單元 5
（六）第六單元 6
（七）第七單元 7
（八）第八單元 8
（九）第九單元 8
（十）第十單元 9
（十一）第十一單元 10
（十二）第十二單元 11
二、易錯寫的符號 11
三、易錯寫的關鍵字 12
四、化學方程式的常見錯誤 12
五、易錯易混點辨析 13
六、初中化學最易混淆的化學名稱 16
七、易錯易混專練 17
一、易混易錯判斷
（一）第一單元
1．化學變化研究的對象是物質，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。(　√　)
2．物理變化與化學變化的本質區別是有無其他物質生成。(　√　)
3．物理變化和化學變化的聯系是化學變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨有有化學變化。(　√　)
4．凡是有發光、放熱的變化一定發生了化學變化。(　×　)
5．物質的性質分為化學性質和物理性質，它們的區別是性質是否需要通過化學變化表現出來。(　√　)
6．聞氣體時應該小心，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。(　√　)
7．物質的變化、性質、用途之間的關系是性質決定變化，變化反映性質；性質決定用途，用途體現性質。(　√　)
8．與集氣瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用時應將玻璃片的毛面向上蓋好集氣瓶。(　×　)
9．熄滅蠟燭后，從燭芯會冒出白霧。(　×　)
10．與吸入空氣相比，呼出氣體中氧氣和水的量減少，二氧化碳的量增多。( × )
11．在做實驗時，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3，固體只需蓋滿試管底部。(　×　)
12．取用固體藥品都用鑷子，用過的鑷子應立即用干凈的紙擦拭干凈。(　×　)
13．可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。(　×　)
14．取用不定量的液體藥品時，一般用傾倒法，傾倒時瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的藥品腐蝕桌面或者防止瓶塞被污染。(　√　)
15．取用定量的液體藥品時，需要用量筒。讀數時，視線要與量筒內凹液面的最低點處保持水平。(　√　)
16．用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內。(　√　)
17．用膠頭滴管取用液體后，滴管不能平放或倒放，防止藥品流入膠頭腐蝕膠頭，污染藥品。(　√　)
18．連接玻璃管和膠皮管時，暗暗用力把玻璃管插入膠皮管即可。(　×　)
19．加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的內焰固定加熱。(　×　)
20．洗滌試管時，洗凈的標準是：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。(　√　)
（二）第二單元
1．一般情況下，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，按質量計算，氧氣約占21%。(　×　)
2．在測定空氣中氧氣含量的實驗中，彈簧夾沒夾緊，會導致測量結果偏大。(　√　)
3．用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，會觀察到紅磷燃燒時產生大量的白霧。(　×　)
4．氮氣難溶于水，不可燃，可以作保護氣、制造硝酸和氮肥、作制冷劑。(　√　)
5．混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，例如空氣、冰水混合物。(　×　)
6．空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的化學性質。(　×　)
7．目前計入空氣質量評價的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5和臭氧等。( × )
8．空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣。(　√　)
9．在標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體，液態氧和固態氧也是無色的。工業生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。(　×　)
10．水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。(　×　)
11．氧氣的化學性質比較活潑，物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應，氧化反應都是化合反應。(　×　)
12．鐵絲在氧氣里燃燒，集氣瓶底要留少量水或鋪一層細沙，是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵絲繞成螺旋狀的目的是為了增大鐵絲的受熱面積。(　√　)
13．碳在氧氣中燃燒，發紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(　×　)
14．硫在氧氣中燃燒時，發出淡藍色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體(　×　)
15．工業上制取氧氣的原理是利用液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化。(　√　)
16．高錳酸鉀制取氧氣，是分解反應，要在試管口放一團棉花的目的是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。(　√　)
17．用高錳酸鉀制取氧氣時，剛開始冒氣泡時不立即收集，因為開始冒出的氣泡是空氣。當氣泡連續而均勻地放出時，開始收集氧氣。(　√　)
18．用過氧化氫制取氧氣時，所用的催化劑可以是二氧化錳、硫酸銅或氧化鐵。(　√　)
19．催化劑是在化學反應里能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(　×　)
20．用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。(　√　)
（三）第三單元
1．某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質含碳、氫、氧三種元素（ × ）
2．同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數相等（ × ）
3．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（ √ ）
4．質子數相同的微粒一定是同種元素（ × ）
5．Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷（ √ ）
6．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（ × ）
7．分子、原子是構成物質的粒子，而離子不是（ × ）
8．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。(　√　)
9．熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大。(　×　)
10．分子可分，原子不可再分。(　×　)
11．化學變化的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。(　√　)
12．原子都是由質子、中子、電子構成的。(　×　)
13．原子核外電子繞核做高速運動，最外層電子數決定了原子的化學性質。(　√　)
14．離子中，質子數>電子數；原子中，質子數＝電子數。(　×　)
15．原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和。(　√　)
16．鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。(　√　)
17．水、過氧化氫的化學性質不同的原因是構成它們的分子不同，鈉元素、硫元素化學性質不同的原因是原子的最外層電子數不同。(　√　)
18．二氧化碳是由一個碳原子和一個氧原子構成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。(　×　)
19．Na既可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示單質鈉。(　√　)
20．3個氧原子可表示為O3。(　×　)
21．氯酸鉀和氯化鉀中的組成元素相同。(　×　)
22．一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結尾，周期表呈現周期性的變化規律。(　√　)
23．元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數相同，18個縱行，為18個族。(　×　)
（四）第四單元
1．蒸餾水中不含有害雜質，因此多喝蒸餾水有利身體健康。（ × ）
2．明礬吸附雜質和活性炭吸附雜質的原理是一樣的。（ × ）
3．我們必須愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染。節約水資源就要提高水的利用效益(　√　)
4．自來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等。(　×　)
5．通過過濾可除去水中的不溶性雜質，過濾的方法也是常用的固體、液體的分離方法。(　√　)
6．活性炭吸附只能吸附水中的不溶性雜質，發生的是物理變化。(　×　)
7．硬水是含鈣、鎂離子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，實驗室常用蒸餾的方法。（ × ）
8．電解水時，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性，通過電解水實驗可知：水由氫、氧元素組成，由氫、氧原子構成。（ × ）
9．單質一定只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質。（ × ）
10．單質和化合物的本質區別是該純凈物是否由多種元素組成。(　√　)
11．通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，能燃燒，在加熱或點燃可燃性氣體之前要驗純。(　√　)
12．由分子構成的物質的化學式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物質組成的化學式，O、N、Fe都不能表示物質的化學式。(　×　)
13．H2O2既可以表示過氧化氫這種物質，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個氫分子和1個氧分子。(　×　)
14．3H2O只表示微觀意義，即3個水分子。(　√　)
15．通過化合價我們可以知道不同種原子按什么樣的原子個數比相互結合，化合價與原子的最外層電子數無關。(　×　)
16．同一種元素在不同的物質中可顯示不同的化合價，在同一種物質中也可顯示不同的化合價。(　√　)
17．碳酸鈉的化學式為：Na2CO3，氧化鋁的化學式為：AlO。(　×　)
18．鎂離子的符號為：Mg2＋，氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為O。(　√　)
19．請標出氯酸鉀中氯元素的化合價：K。(　×　)
20．NaNO3的相對分子質量為：23＋14＋16×3。(　√　)
（五）第五單元
1．質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系，在化學反應中反應物的質量總和等于生成物的質量總和。(　×　)
2．質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化，化學變化通常會伴隨著能量的變化。(　√ )
3．要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應來驗證質量守恒定律時，要在密閉容器中進行。(　√　)
4．細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。(　×　)
5．某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(　√　)
6．我們肉眼看得見的宏觀變化，實際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變，因此質量守恒。(　√　)
7．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳氣體，試管內物質的總質量會增加。(　√　)
8．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。(　×　)
9．化學反應前后，分子的種類一定改變，分子的數目可能改變。(　√　)
10．書寫化學方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎；必須遵守質量守恒定律。(　√　)
11．利用化學方程式進行計算的依據是在化學反應中物質是按照一定的質量比進行反應的。(　√　)
12．根據化學方程式能獲得的信息是：反應中的反應物和生成物；各反應物、生成物之間的質量比；反應發生所需要的條件。(　√　)
13． 1g的S與1g的O2正好完全反應生成2gSO2符合質量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應生成2gH2O。(　×　)
14．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為 27∶32∶102。(　×　)
15．a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量不大于(a＋b) g。(　√　)
16．向68 g過氧化氫溶液中加入2 g MnO2，充分反應后將混合物過濾，剩余液體的質量為42 g，則產生氧氣的質量為26 g。(　√　)
17．在化學反應中，我們已知一種反應物或一種生成物的質量時，可以算出其他反應物或生成物的質量。(　√　)
18．所有的化學反應都可歸納為四類基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。(　×　)
19．氧化反應、還原反應是從物質得失氧元素的角度定義的，氧化反應、還原反應不是基本反應類型。(　√　)
20．復分解反應中元素的化合價不變。(　√　)
（六）第六單元
1．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的，因為它們是由同一種元素組成的不同單質，所以它們的性質完全相同。(　×　)
2．一氧化碳、單質碳都具有一些相似的化學性質，如可燃性、還原性。(　√　)
3．石墨可用于制鉛筆芯，是因為石墨質軟，顏色為深灰色，因為常溫下碳的化學性質不活潑，所以用墨書寫的文字可以長時間保存。(　√　)
4．木炭、活性炭的主要成分是單質碳，因為它們具有疏松多孔的結構，都具有吸附性。(　√　)
5．C60由60個碳原子構成的物質。(　×　)
6．碳和二氧化碳、一氧化碳都能反應，我們用聞氣味的方法能夠區別CO2和CO。(　×　)
7．確定制取氣體的發生裝置時只需要考慮反應物的狀態。(　×　)
8．檢驗二氧化碳氣體可以用澄清石灰水或燃著的木條。(　×　)
9．撲滅電器、圖書檔案等火災最適宜的滅火器是液態二氧化碳滅火器。（ √ ）
10．點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳。（ × ）
11．CO能與血液中血紅蛋白結合導致中毒。（ √ ）
12．一氧化碳、二氧化碳的化學性質存在很大差異的原因是構成它們的分子不同；氧元素、碳元素的化學性質不同的原因是原子的最外層電子數不同；金剛石、石墨的物理性質存在很大差異的原因是原子的排列方式不同。(　√　)
13．打開雪碧、可樂等汽水，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁。(　√　)
14．二氧化碳可用于滅火，是因為二氧化碳具有不支持燃燒、不可燃的化學性質且密度比空氣大的物理性質。(　√　)
15．澄清石灰水、氫氧化鈉溶液可以用二氧化碳氣體來鑒別。(　√　)
16．向石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液會變紅；將變紅后的液體進行加熱，會觀察到有氣泡冒出，溶液變成紫色，空氣中的CO2是導致酸雨的主要原因。(　×　)
17．一氧化碳和二氧化碳可以相互轉化，也可以相互反應。(　×　)
18．防止溫室效應進一步增加的根本對策是消滅二氧化碳。(　×　)
19．因為一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用點燃的方法。(　×　)
20．碳還原氧化銅的條件是高溫，一氧化碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅的條件是加熱，主要原因是氣體與固體的反應，接觸面積更大，反應更容易進行。(　√　)
（七）第七單元
1．為了減少大氣污染，方法之一可以是火力發電廠采取加高煙囟的辦法。（ × ）
2．為了減少化石燃料的燃燒，人類應更多地開發和利用太陽能、風能、地熱能等新能源。（ √ ）
3．化石燃料的直接利用，節約了人力成本，大大促進了低碳經濟的發展。（ × ）
4．為了安全起見，進入發生事故的煤礦礦井時要先進行燈火實驗。（ × ）
5．夜晚發現液化氣泄漏時要立即開燈檢查，并盡快打開排氣扇，以排出室內的可燃性氣體。（ × ）
6． 物質燃燒需要達到三個條件：(1)可燃物；(2)氧氣(或空氣)；(3)達到燃燒所需的最低溫度(也叫著火點)，這三個條件缺一不可。(　√　)
7．只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒。(　×　)
8．撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等的失火應使用二氧化碳滅火器。(　√　)
9．工廠鍋爐用煤常加工成粉末狀，增大了反應物的接觸面積，目的是減少煤的浪費，節約能源。(　√　)
10．鐵絲在氧氣中燃燒需要用火柴引燃，所以這是一個吸熱反應。(　×　)
11. 滅火時，有些時候也可以降低著火點來滅火。（ × ）
12. 為了方便滅火，高樓起火要打開所有門窗。（ × ）
13. 酸雨就是指呈酸性的雨水（ × ）
14. 進入久末開啟的菜窖，要先做燈火實驗。 （ √ ）
15. 用燒杯罩住燃燒的蠟燭，杯底出現黑色炭黑，說明蠟燭中含炭黑。（ × ）
16．通電的電熱毯著火時，用水澆滅。(　×　)
17．篝火晚會時，把木柴架空，有利于木柴充分燃燒。(　√　)
18．甲烷是天然氣的主要成分，與空氣混合后遇明火可能會發生爆炸。(　√　)
19．人類需要的能量都是由化學反應產生的，最常見的就是化石燃料的使用。(　×　)
20．常用的化石燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是混合物和不可再生能源。(　√　)
（八）第八單元
1．鋁在空氣中能穩定存在，說明鋁的活潑性不強。因為銅的活動性不強，所以銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀。（ × ）
2．氧氣用于煉鋼，目的之一是除去生鐵中多余的碳和其他雜質。（ √ ）
3．室溫下，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 g。（ × ）
4．可以用稀鹽酸比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，也可以用稀硫酸來鑒別黃金和銅。(　×　)
5．金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料。(　×　)
6．地殼中的金屬資源都以化合物的形式存在。(　×　)
7．合金的硬度一般比組成它的純金屬的更高，所以鋼的硬度高于純鐵，鍍銅鐵制品也是一種合金。（ × ）
8．合金比組成它的每種金屬的硬度大，因此通常用鉛銻合金來作保險絲。(　×　)
9．用銅而不用銀作導線，是因為銅的導電性比銀好。(　×　)
10．置換反應中存在化合價的變化，凡是有化合價變化的反應都是置換反應。(　×　)
11．鋁制品很耐腐蝕是因為其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜。(　√　)
12．地球上的金屬資源是有限的，而且是不可再生的。(　√　)
13．工業煉鐵的主要原理是高溫的條件下，利用碳與氧化鐵反應。(　×　)
14．在進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，直接加熱后再通一氧化碳。(　×　)
15．工業煉鐵得到的初產品是生鐵，生鐵是純凈物。(　×　)
16．防止金屬腐蝕、尋找金屬替代品都是保護金屬資源的有效途徑。(　√　)
17．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生緩慢氧化的過程，食品防腐時，鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原理是相同的。（ √ ）
18．鐵與氧氣、水等反應生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。(　√　)
19．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹。(　√　)
20．廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，若將這些金屬回收利用，不僅可以節約金屬資源，而且可以減少對環境的污染。(　√　)
（九）第九單元
1．溶液一定是無色的，凡是均一、穩定的液體都是溶液。（ × ）
2．飽和溶液是指不能再溶解任何物質的溶液。（ × ）
3．一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質、溶劑的質量和溶質的質量分數一定改變。（ × ）
4．用20g氯化鈉和100g水配制的120g食鹽水，其溶質質量分數為20％。（ × ）
5．把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質量與食鹽和水的總質量一定相等。（ × ）
6．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結晶法提純KNO3。（ √ ）
7．20℃時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液。（ × ）
8．可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸銨固體。（ √ ）
9．固體的溶解度與溫度、溶質、溶劑的質量有關。一定溫度下，若兩種物質的溶解度相等，則其飽和溶液的質量分數相等。（ × ）
10．某飽和溶液升高溫度之后，溶質質量分數一定不變。（ × ）
11．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大。（ × ）
12．配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，用于溶解氯化鈉的小燒杯中不能有水。（ √ ）
13．飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變為不飽和溶液。（ × ）
14．溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量、體積都等于溶質和溶劑的質量、體積之和。(　×　)
15．溫度相同，同種物質在不同溶劑中溶解度不同。(　√ 　)
16．洗滌劑除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。(　×　)
17．物質在溶解過程中常伴隨著能量的變化，如氧化鈣溶于水就放出熱量。(　×　)
18．確定溶液是否是飽和或不飽和溶液，前提條件是“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”。(　√ 　)
19．不飽和溶液和飽和溶液在一定條件下可以相互轉化。一般情況下，不飽和溶液可以采取增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度等方法變成飽和溶液。(　√ 　)
20．多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，從溶液中得到這些固體晶體只能采用降溫結晶的方法。(　×　)
（十）第十單元
1．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。(　×　)
2．堿性溶液遇酚酞溶液變紅。(　×　)
3．鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會出現白煙。(　×　)
4．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。(　√　)
5．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽。（ × ）
6．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌。(　√　)
7．如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。(　×　)
8．在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質。（ √ ）
9．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發生的反應是：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O。(　×　)
10．酸能與金屬氧化物、堿、鹽發生復分解反應。(　√　)
11．稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，其實質原因是它們具有不同的酸根離子。(　√　)
12．氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。(　×　)
13．氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因為它能與油脂反應。(　√　)
14．建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(　√　)
15．堿溶液具有相似化學性質的原因是堿在溶液中都能解離出氫氧根離子。(　√　)
16．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加NaOH溶液，馬上產生白色沉淀。（ × ）
17．用pH試紙測得某地雨水的pH為5.4。(　×　)
18．農業上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農藥波爾多液，配制的過程中沒有發生化學反應。(　×　)
19．兩種物質相互反應生成鹽和水，證明該反應是中和反應。(　×　)
20．堿石灰具有吸水性，因此可以用堿石灰干燥二氧化碳。（ × ）
（十一）第十一單元
1．將氯化鋇溶液滴加到某溶液中。出現白色沉淀，說明該溶液中含有硫酸根離子（ × ）
2．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發等處理后得到的是純凈的氯化鈉固體。(　×　)
3．小蘇打可以用來治療胃酸過多，但是胃潰瘍患者應慎用。(　√　)
4．將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍色，說明空氣中含有氧氣。(　×　)
5．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽。(　×　)
6．碳酸鈉是一種白色的固體，它的俗稱是純堿、小蘇打。(　×　)
7．石灰石、大理石可以作補鈣劑。(　×　)
8．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸。（ × ）
9．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋NaSO4。(　×　)
10．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物稱為鹽。(　√　)
11．酸和堿之間發生的反應是中和反應，中和反應一定是復分解反應。(　√　)
12．復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。(　×　)
13．只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。(　×　)
14．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，有沉淀生成，則該溶液一定是硫酸鹽溶液。(　×　)
15．若甲＋乙===丙＋丁，丙、丁分別是鹽和水，則該反應一定是復分解反應。(　×　)
16．化肥、農藥對農業的高產豐收具有重要的作用，但是對環境也會造成負面作用，需要合理施用化肥和農藥。(　√　)
17．若某地的水稻出現了倒伏現象，應該施用鉀肥。(　√　)
18．尿素、硝酸鉀、磷酸二氫銨都屬于復合肥料。(　×　)
19．銨態氮肥能與堿反應放出氨氣，據此可以檢驗銨態氮肥，但是這類氮肥不能與堿性物質混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸鉀。(　√　)
20．若要鑒別硫酸銨和氯化鉀這兩種化肥，鑒別試劑只可以使用熟石灰。(　×　)
（十二）第十二單元
1．多吃水果、蔬菜可補充人體需要的維生素。(　√　)
2．人類所需的六大營養素中只有糖類、油脂能為人體提供能量。(　×　)
3．香煙的煙氣中含有一氧化碳，大量吸煙能使人中毒死亡。(　√　)
4．有人認為，食品添加劑對人體都有害，所以要禁止生產和使用任何食品添加劑。(　×　)
5．糖類是人體內的主要供能物質，最終會變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量。(　√　)
6．若人體內缺乏維生素A，會患壞血病；缺乏維生素C，會患夜盲癥。(　×　)
7．維生素在人體內的需要量很小，但它們可以起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用，多數只能從食物中獲取。(　√　)
8．黃金搭檔可以補充鈣、鐵、鋅、硒等微量元素。(　×　)
9．人體缺少必需的微量元素會得病，因此我們應盡可能多吃含有這些元素的營養補充劑。(　×　)
10．鐵元素是人體必需的常量元素，主要存在血液中。(　×　)
11．有機物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物。(　×　)
12．有機物根據相對分子質量的大小，可以分為有機小分子化合物和有機高分子化合物。其中淀粉、蛋白質等都屬于有機高分子化合物。(　√　)
13．棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等都屬于天然有機高分子材料。(　√　)
14．合成材料包括：合金、合成纖維、合成橡膠等。(　×　)
15．有機高分子材料的結構分為鏈狀結構和網狀結構，鏈狀結構的材料具有熱固性，網狀結構的材料具有熱塑性。如電木插座破裂后能熱修補。(　×　)
16．鑒別棉纖維、羊毛纖維、合成纖維，可以采用灼燒聞氣味的方法。(　√　)
17．廢棄塑料會給環境帶來“白色污染”問題，我們需要合理地使用塑料制品。(　√　)
18．大部分塑料在自然環境中很難降解，最方便的處理方法是焚燒處理。(　×　)
19．我們可以使用聚乙烯或聚氯乙烯塑料袋裝食品。(　×　)
20．將幾種材料復合起來形成復合材料，如玻璃鋼、碳纖維復合材料等，它們都屬于合成材料。(　×　)
二、易錯寫的符號
(在括號內將錯寫符號更正)
1. 元素符號
銅cu(Cu)、 氯cl(Cl)、 鈣ca(Ca)、
鋁AL(Al)、 錳MN(Mn)、 氦Ne(He)
2. 離子符號
鎂離子Mg2-( Mg2+)、 鈉離子Na1+( Na+)、 氯離子Cl1-( Cl-) 鈣離子Ca+2(Ca2+)、
氫氧根離子(OH-)、 鐵離子Fe2+( Fe3+)
三、易錯寫的關鍵字
(在括號內寫出正確的關鍵字)
1.吸咐(吸附)　　 　
2.肥澡水(肥皂水)
3.木碳(木炭)
4.二氧化炭(二氧化碳)
5.制換反映(置換反應)
6.質量守衡(質量守恒)
7.原素(元素)
8.高猛酸鉀(高錳酸鉀)
9.中合反應(中和反應)
10.摧化劑(催化劑)
11.小蘇達(小蘇打)
12.融劑(溶劑)
13.長勁漏斗(長頸漏斗)
14.椎形瓶(錐形瓶)
15.氯化氨(氯化銨)
16.金鋼石(金剛石)
17.混濁(渾濁)
18.混和物(混合物)
19.荷電核數(核電荷數)
20.飽合溶液(飽和溶液)
四、化學方程式的常見錯誤
(在括號里寫出錯誤類型，在橫線上寫出正確的化學方程式)
1.C+O2CO2 (把反應條件“點燃”錯寫成“燃燒”)
2.4Fe+3O22Fe2O3(把生成物“Fe3O4”錯寫成“Fe2O3”)
3.2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2(SO4)3 [把生成物“FeSO4”錯寫成“Fe2(SO4)3”]
4.Fe2O3 +6HCl＝2FeCl2+3H2O(把生成物“FeCl3”錯寫成“FeCl2”)
5.2H2O22H2O+O2　(忘記寫氣體符號)
6.CH4+O22H2O+CO2(化學方程式未配平)
7.Mg+O2MgO2(把生成物“MgO”錯寫成“MgO2”)
8.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑(多加氣體符號)
9.CuO+H2Cu+H2O(把條件“△”錯寫成“高溫”)
五、易錯易混點辨析
（1）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。（×）（氫氧化鈉是強堿，有強腐蝕性，易潮解，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量）
（2）量取液體時仰視讀數導致實際體積偏小。（×） （仰視讀數偏小，導致實際體積偏大）
（3）白色物質造成的污染稱為白色污染。（×）（白色污染是指廢棄塑料引起的污染）
（4）氧氣約占空氣質量的21%。（×）（體積分數）
（5）氧氣具有可燃性，可用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃劑）
（6）魚能在水中生活說明氧氣易溶于水。（×）（氧氣不易溶于水）
（7）稀有氣體化學性質極不活潑，不和任何物質反應。（×）（比較難反應）
（8）鐵絲在氧氣中燃燒現象是：火星四射，生成四氧化三鐵。（×）（現象不能直接描述物質的名稱！）
（9）紅磷燃燒產生大量白霧。（×）（白煙）
（10）空氣污染物CO2是引起溫室效應加劇的主要原因。 （×）（CO2沒有列入空氣污染物）
（11）空氣質量指數越大，空氣質量越好。（×）（空氣質量指數越大，空氣質量越差）
（12）分子可分，原子不可分。（×） （要說明在化學變化中）
（13）水結成冰，則水分子停止運動。（×）（分子在不斷地做不規則運動）
（14）金剛石、石墨、C60都是由碳原子構成的（×）（因為C60是由C60分子構成的）
（15）石墨轉變成金剛石是物理變化（×）（因為石墨變成了金剛石有新物質生成）
（16）H2O2由氫分子和氧分子構成（×）（由過氧化氫分子構成）
（17）氧氣、鐵粉都是由分子構成的。（×）（鐵粉是由原子構成）
（18）帶電的粒子一定是離子。（×） （帶電的微粒有離子，電子，質子）
（19）質子數相同的一類粒子是同種元素。（×）（常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質子數都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質子數相同的一類原子的總稱）
（20）原子核是由質子和中子構成的，所以所有原子核中一定含有質子和中子（×）（普通氫原子無中子）
（21）原子不顯電性，故原子內一定不存在帶電的粒子。（×）（原子內有帶正電的質子和帶負電的核外電子）
（22）原子可以構成分子，故原子一定比分子小。（×）（無法比較）
（23）金剛石、石墨、木炭、活性炭均屬于碳單質。（×）（木炭、活性炭是混合物）
（24）表示鐵離子。（×） （表示正3價的鐵元素）
（25）同種元素組成的物質一定是單質。（×）（可能是單質也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物）
（26）人體中含量最高的元素是鈣。（×） （人體中含量最高的元素是O ，最多的金屬元素是Ca）
（27）地殼中含量最多的元素是硅。（×）（地殼中元素含量前五位：O、Si、Al、Fe、Ca）
（28）鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。（×）（鈣是人體必需常量元素）
（29）缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。（√）
（30）氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。（×）（氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如KMnO4含有氧元素，但不是氧化物）
（31）碳元素能形成多種單質和化合物，其化合物都是有機物。（×）（含碳化合物不一定是有機物，要除去CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽）
（32）制取CO2的藥品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化學式，因為混合物不能用化學式表示，應該是大理石和稀鹽酸）
（33）鹽酸與塊狀石灰石反應能制取CO2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取CO2。（×）（反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行）
（34）用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO2 。（×）（可能是N2）
（35）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。（×）（應將燃著的木條放在集氣瓶口）
（36）澄清透明的水可以直接作為飲用水。（×）（澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質）
（37）過濾可以將硬水轉換成軟水（×）（過濾只能除去不溶性雜質，用煮沸或蒸餾可將硬水軟化）
（38）軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。（×） （軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物）
（39）降低物質的著火點，是滅火的方法之一。（×）（著火點是物質固有的屬性，一般不能降低）
（40）扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。（×）（空氣流動把熱量帶走，溫度低于著火點）
（41）點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。（×）（可燃氣體與氧氣或空氣混合遇明火達到爆炸極限可能會爆炸）
（42）室內著火，要打開門窗通風。（×）（會提供大量的氧氣，燃燒更旺）
（43）家用電器著火，噴水澆滅。（×）（不能，可能會觸電）
（44）室內煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風。（×）（不能開燈，有火花，應關閉閥門，打開門窗）
（45）油鍋著火，立即用水澆滅。（×）（應該用鍋蓋蓋滅）
（46）進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。（×） （沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸）
（47）銅粉在空氣中加熱質量增加，不遵守質量守恒定律。（×）（增加了參與反應氧氣的質量）
（48）除去CO2中少量的CO，可用燃燒法除去。（×）（不能！難以操作，難以分離。應通過灼熱的氧化銅）
（49）除去N2中少量的O2，可通過灼熱的碳粉。（×）（不能！會引人CO2雜質。應通過灼熱的銅網）
（50）反應前后質量沒變的物質一定是催化劑。（×）（還有可能就沒參加反應的物質）
（51）純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。（×）（生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高）
（52）生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。（√）（生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%）
（53）鐵制品在沿海地區比在沙漠地區生銹快。（√）（鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹）
（54）把質量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應快慢。（×）（表面積不一樣，設計實驗應控制變量）
（55）用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導致溶質質量分數偏大。（√）（水少了）
（56）使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。（×）（顯酸性，但不一定是酸）
（57）有鹽和水生成的反應一定是中和反應。（×）（如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水但不屬于中和反應）
（58）鹽和堿中一定含有金屬元素。（×） （鹽和堿中的陽離子也可以是銨根，如NH4Cl、NH3.H2O）
（59）純堿屬于鹽，火堿屬于堿。（√）（純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉）
（60）銨態氮肥不能與草木灰混合施用。（√）（會反應生成氨氣，降低肥效）
（61）用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。（√）（硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯）
（62）等質量等質量分數的NaOH溶液和HCl溶液混合，pH═7。（×）（鹽酸有剩余，溶液顯酸性）
（63）無機鹽、蛋白質、水都是能提供能量的營養素。（×）（能提供能量的營養素有糖類、油脂、蛋白質）
（64）人體缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。（√）
（65）維生素對人體有益，可大量攝入。（×） （由食物中攝取的各種營養素與身體對這些營養素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，否則都不利于健康）
（66）水果富含維生素，牛奶富含蛋白質。（√）（蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質）
（67）玻璃鋼、碳纖維、石棉網、鋼筋混凝土均屬于復合材料。（√）
（68）鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。（√）
（69）合成纖維、合金、合成橡膠都是合成材料。（×） （合金是金屬材料）
六、初中化學最易混淆的化學名稱
1.“化學變化”和“化學性質”
物質的性質和變化是兩個不同的概念,性質是物質的固有屬性,是變化的內因,而變化是一個過程,是性質的外在表現。
“化學變化”是一個正在發生的有新物質生成的變化過程;“化學性質”則是物質在化學變化中表現出來的性質。如酒精燃燒,表述了化學變化——燃燒;酒精能燃燒,表述了酒精的化學性質——可燃性。
化學性質的語言描述是在化學變化描述的基礎上加一些表示能力的字眼,如“易”“能”“會”“可以”“難”等。
2.“燃燒”“點燃”“加熱”和“高溫”
“燃燒”是反應現象,不是反應條件。
“點燃”“加熱”和“高溫”則是反應條件。“點燃”“加熱”和“高溫”的目的都是提供反應所需的能量,促使反應發生。“點燃”是物質直接接觸火焰并使其燃燒。“加熱”是物質未直接接觸熱源而吸收到熱量,溫度一般超過500 ℃,在實驗室中,一般用酒精燈提供加熱條件。
“高溫”一般是指800 ℃以上,一般的火焰無法達到的溫度。在實驗室時一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體反應及固體分解時使用。所以,在書寫化學方程式時,“點燃”“加熱”和“高溫”要有所區別。
3.“煙”和“霧”的區別
“煙”是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的,它屬于固體,如磷在空氣中燃燒,產生的大量白煙就是五氧化二磷的固體小顆粒。
“霧”是大量小液滴分散到空氣中形成的,它屬于液體。比如,打開濃鹽酸的瓶蓋,會發現在瓶口上方出現白霧,這些白霧就是鹽酸的小液滴。
4.“氣味”和“味道”的區別
“氣味”是用鼻子聞出來的,“味道”是用嘴嘗出來的。
5.“焰”和“光”的區別
“焰”是可燃性氣體,熔、沸點低且易汽化的可燃性固體、液體燃燒時形成的。如氫氣、甲烷、酒精、硫等。“光”是木炭、鎂條等高沸點、難汽化的可燃物燃燒時,溫度達不到汽化的條件,因此只會發光,不可能產生火焰。如:硫在空氣中燃燒的現象是發出淡藍色火焰,木炭在氧氣中燃燒的現象是發出白光。
6.“渾濁”和“混濁”的區別
“渾濁”是由于沉淀或沉積物而混濁不清。
“混濁”是水、空氣等含有雜質,不清潔,不明澈。
如:二氧化碳通入澄清石灰水中的現象是澄清石灰水變渾濁,因為反應生成了碳酸鈣白色沉淀。
7.“碳”和“炭”
“碳”是指碳元素,是一個與化學的“元素”密切相關的概念,只用作化學用語,在表示元素和含碳的化合物時使用,如:二氧化碳、碳化物、碳酸等。
“炭”是指無恒定組成及性質的含碳的具體物質。如:炭黑、木炭、活性炭、煤炭等,它們都是由碳元素組成的混合物。
七、易錯易混專練
1. 空氣屬于 混合物 （填"混合物"或"純凈物"），空氣中氧氣的 體積分數 （填"體積分數"或"質量分數"）約為 21%。
2. 大氣中的CO2含量過高會加劇 溫室效應 ，CO2 不是 （填"是"或"不是"）空氣污染物。
3. 空氣中的 二氧化碳 （填"二氧化碳"或"二氧化硫"）溶于雨水會形成酸雨，酸雨是指pH小于_5.6_的雨水。
4. 氧氣能使帶火星的木條復燃.說明氧氣具有 助燃性 （填"可燃性"或"助燃性"）。
5. 金剛石和石墨都是由 碳元素 組成的單質，但是由于碳原子的排列方式 ，因此它們的物理性質有很大差異。金剛石和石墨之間的轉化屬于 化學變化 （填"物理變化"或"化學變化"）
6. 金剛石是由 原子 （填"原子"離子"或"分子"，下同）直接構成的；C60是由分子構成的；CO 和CO2均是由 分子 直接構成的，它們化學性質不同的原因是 分子的構成不同 。
7. 將河水經過沉淀、過濾、活性炭吸附凈化處理后，所得的水是 混合物 （填"純凈物"或"混合物"），其中活性炭的作用是 吸附顏色和異味 ，以上過程不能（填"能"或"不能"）降低水的硬度，若要檢驗所得水的硬度，可選用的試劑是 肥皂水 。若要降低水的硬度，實驗室中常采用的方法是 蒸餾 ，生活中常采用的方法是 煮沸 。
8. 電解水實驗中，正極得到 氧 氣、負極得到 氫 氣，最終正、負極產生氣體的體積比約為 1:2 ，質量比約為 8:1 。
9. 寫出以下實驗中水的作用。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶中水的作用是 防止生成的高溫熔化物濺落炸裂瓶底 ，也可用 細沙 代替。
（2）硫在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶中水的作用是 吸收二氧化硫防止污染空氣 也可用 氫氧化鈉 溶液代替。
（3）測定空氣里氧氣的含量實驗，集氣瓶中水的作用是 吸收五氧化二磷 、吸收熱量。
（4）氯化鈉固體的溶解實驗，燒杯中水的作用是 作溶劑 。
（5）燃燒條件的探究實驗，燒杯中熱水的作用是 隔絕氧氣；提供熱量，使水中的白磷達到著火點 。
10. 均一、穩定的液體 不一定 （填"一定"或"不一定"，下同）是溶液；溶液的質量 一定 等于溶質的質量與溶劑的質量之和；飽和溶液 不一定 是濃溶液，不飽和溶液 不一定 是稀溶液；同一溫度下.同一物質的飽和溶液的溶質質量分數 一定 大于其不飽和溶液的溶質質量分數。
11. 溶質 不一定 （填"一定"或"不一定"）全是固體。 水 是最常用的溶劑，但不是所有溶液的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。如稀鹽酸的溶質為 氯化氫 （寫物質名稱，下同）.硫酸銅溶液的溶劑是 水 ，醫用酒精的溶質是 乙醇（酒精） 、溶劑是 水 ，碘酒（碘的酒精溶液）的溶劑是 乙醇（酒精） 。
12. 將不同種物質加入水中時吸、放熱理象不同.如 氫氧化鈉 、 濃硫酸 溶于水時溶液溫度明顯升高、 硝酸銨 溶于水時溶液溫度明顯降低、氯化鈉溶于水時溶液溫度變化不明顯。將氧化鈣加入水中放出大量的熱.但不是溶解放熱.而是氧化鈣與水反應放熱.反應后所得溶液中的溶質為 氫氧化鈣 。
13. 固體溶解度的四要素∶條件是 一定溫度 ，標準是 100g溶劑 ，狀態是 飽和 .單位是 g 。
判斷或比較物質的溶解度大小時.一定要先指明 溫度 。
14. 合金屬于 混合物 （填"純凈物"或混合物"），與組成他們的純金屬相比，合金的熔點更 第 ，強度和硬度更 大 ，抗腐蝕性更 強 。
15. 鋁制品不易被腐蝕，原因是 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化 （用文字描述）；向未打磨的鋁片上逐滴滴加稀鹽酸.剛開始 不會 （填"會"或"不會"）有氣體產生。
16. 改良酸性土壤時，常用 熟石灰 （寫物質俗稱）。
17. 濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用其 吸水 性，此性質屬于 物理性質 （填"物理性質"或"化學性質"）；能使木條、紙張等炭化是利用其 脫水 性，此性質屬于 化學性質 （填"物理性質"或"化學性質"）。
18. 將一定量濃硫酸和濃鹽酸分別露置于空氣中（忽略水的蒸發），下列各種量如何變化（填"增大""減小"或"不變"）：
物質 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
濃鹽酸 減小 不變 減小 減小
濃硫酸 不變 增大 增大 減小
19 .堿溶液 一定 （填"一定"或"不一定"，下同）呈堿性，呈堿性的溶液 不一定 是堿溶液；酸溶液 一定 呈酸性，呈酸性的溶液 不一定 是酸溶液；能使紫色石裝溶液變紅的 不一定 是酸，能使無色酚酞溶液變紅的 不一定 是堿；鹽溶液 不一定 呈中性。
20. 不同的酸溶液化學性質相似的原因是 都有氫離子 ；
不同的堿溶液化學性質相似的原因是 都有氫氧根離子 。
21. CO在氧氣中燃燒是 化合反應 （填基本反應類型）；甲烷燃燒的反應 不屬于 （填"屬于"或"不屬于"）基本反應類型，因此有氧氣參加的反應一定是 氧化反應 （填"氧化反應"或"化合反應"，下同），但不一定是 化合反應 。
22. 氫氧化鈉與稀鹽酸的反應 是 （填"是"或"不是"）中和反應，氧化銅與稀鹽酸的反應 不是 （填"是"或"不是"）中和反應。因此中和反應 一定 （填"一定"或"不一定"）有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應 不一定 （填"一定"或"不一定"）是中和反應，中和反應的反應物必須是 酸和堿 。
23. 中和反應_一定（填"一定"或"不一定"）屬于復分解反應，復分解反應 不全是（填"全是"或"不全是"）中和反應。
24. 酸中 不一定 （填"一定"或不一定"，下同）含有氧元素；堿中 一定 含有氫、氧元素， 不一定 含有金屬元素；鹽中 不一定 含有金屬元素。
25. 日常生活中所說的鹽通常指 食鹽 （主要成分的化學式是 NaCl ），屬于 混合物 （填"純凈物"或"混合物"）。
26. 純堿屬于 鹽 （填"堿"或"鹽"），燒堿屬于 堿 （填"堿"或"鹽"）， 不能 （填"能"或"不能"）用酚酞溶液鑒別二者的水溶液。
27. 枝葉發黃使用 氮 （填"氮""磷"或"鉀"，下同）肥，抗倒伏使用 鉀 肥，抗寒抗旱使用 磷 肥。
28. 銨態氮肥是常用的氮肥，在使用時不能與 堿性物質 混合施用，以免降低肥效。
29. 請完善下列實驗現象的描述。
（1）紅確燃燒產生大量 白煙 （填"白煙"或"白霧"，下同），打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現大量 白霧 。
總結∶"煙"是 固體小顆粒 （填"小液滴"或"固體小顆粒".下同）形成的，"霧"是 小液滴 形成的。
（2）細鐵絲在空氣中 不燃燒，只產生紅熱現象 ；在氧氣中劇烈燃燒， 火星四射 ，生成 黑絲固體 ，放出熱量。
（3）鎂在空氣中燃燒發出 耀眼的白光 ，生成 白色固體 ，放出熱量。總結∶在描述反應現象時不能混淆"現象"和"結論".即不能出現生成物的名稱。
（4）硫在空氣中燃燒產生 微弱的淡藍色 火焰，在氧氣中燃燒產生 明亮的藍紫色 火焰，但在空氣和氧氣中燃燒都生成 有刺激性氣味的氣體 ，放出熱量。總結∶一般情況下，物質在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。
（5）鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應，溶液由 無 色變為 淺綠 色；鐵與硝酸銅溶液反應，溶液由 藍 色變為 淺綠 色。
總結：鐵在與稀酸或金屬鹽溶液發生置換反應時，均生成＋2 價的亞鐵鹽（即含Fe2+），溶液為 淺綠 色。
（6）氧化鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應，溶液由 無 色變為 黃 色，氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸反應，溶液由 無 色變為 藍 色。
總結∶氧化鐵在與稀酸反應時，均生成＋3價的鐵鹽（即含 Fe3+），溶液為 黃 色；氧化銅在與稀酸反應時，均生成+2價的銅鹽（即含Cu2+），溶液為 藍 色。
30. 人體缺鐵會引起 貧血 ，缺碘會引起 甲狀腺腫大，缺氟易產生 齲齒 ，幼兒及青少年缺鈣會患 佝僂病 ，老年人缺鈣會導致 骨質疏松 。
31. 由分子構成的物質，分子是保持其 化學性質 （填"物理性質""化學性質"或"所有性質"）的最小粒子；原子是_____（填"構成物質"或"化學變化中"）的最小粒子；在化學變化中，分子可以再分（填"不可以再分"或"可以再分"，下同），原子 不可以再分 。
32. 分子的質量 不一定 （填"一定"或"不一定"，下同）比原子大，但分子的質量 一定 大于構成其原子的質量。
33. 物質受熱膨脹從微粒性質角度解釋為∶溫度升高， 微粒的間隔 變大。
水銀溫度計液柱受熱上升是因為受熱 汞原子的間隔 變大。
34. 決定元素種類的是 質子數（核電荷數） ；元素的化學性質主要由原子的 最外層電子數 決定。
35. 關于乙醇（C2H5OH），下列說法錯誤的是 ①②③④ （填序號）
①表示C2H5OH中C、H、O三種元素的質量比為2：6：1；②表示乙醇由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成；③表示乙醇的相對分子質量為46 g；④表示1個乙醇分子由2個碳元素6個氫元素和1個氧元素組成
36. 下列常見物質中屬于混合物的是 ①②④⑦⑧⑨ （填序號）。
①潔凈的空氣；②天然氣；③干冰；④生鐵；⑤液氧；⑥冰水混合物；⑦稀鹽酸；⑧合金；⑨石油；⑩純堿。
37. 由同種元素組成的物質 不一定（填"一定"或"不一定".下同）是純凈物，只含有一種元素的物質 怒一定 是單質，含有氧元素的化合物 不一定 屬于氧化物，含有碳元素的化合物 不一定 屬于有機物。
38. 請完成下列填空。
（1）"2H"中數字"2"表示 2個氫原子 （2）"2AI3+·"中數字"2"表示 2個鋁離子
（3）"2CO"中數字"2"表示 2個一氧化碳分子 （4）"Mg2+"中"2+"表示 1個鎂離子帶兩個單位的正電荷
（5）"H2O"中"＋1"表示 水中氫元素的化合價為+1 "2"表示 1個水分子中含有2個氫原子
39. 煤的干餾屬于 化學 （填"物理"或"化學"，下同）變化。石油的分餾屬于 物理 變化。
40. 質量守恒定律只適用于 化學 （填"物理"或"化學"）變化，只適用于 質量 （填"體積""質量"或"分子數"）守恒；沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量 不能 （填"能"或"不能"）計入"總和"中，生成的沉淀、氣體以及空氣中參加反應的物質的質量 必須要 （填"不能"或"必須要"）計人"總和"之中。
41. 化學反應過程中原子的種類 一定不變 （填"一定改變""不一定改變"或"一定不變"，下同）、原子的數目 一定不變 、原子的質量 一定不變 ；元素的種類 一定不變 、元素的質量 一定不變 、物質的總質量 一定不變 ，分子的種類 一定改變 _，分子的數目 不一定改變 ，物質的種類 一定不變 ，元素的化合價 不一定改變 。
42.書寫化學方程式時，若反應物中沒有氣體，則生成物中的氣體標 （填"不標"或"標"，下同）"↑"，若反應物中有氣體，則生成物中的氣體 不標"↑"；在溶液中進行的反應.當反應物中沒有固體時，生成物中的固體（或沉淀） 標 "↓"，當反應物中有固體時，生成物中的固體（或沉淀） 不標 "↓"。
43. 用天平稱量藥品時.藥品和砝碼的位置可簡記成" 左物右碼 "（填"左碼右物"或"左物右碼"）.若位置放反且使用了游碼，會導致所稱量的質量比實際要稱量的質量 小 。
44. 量筒讀數時，視線應與液體 凹液面的最低處 保持水平，俯視讀數會使讀數 偏小 ，仰視讀數會使讀數 偏大 。若要用量筒量取20.3 mL.的水，為減小誤差最好選用量筒的量程是 25 mL。
45. 寫出下列實驗操作過程中玻璃棒的作用和目的。
實驗操作 玻璃棒的作用 目的
稀釋濃硫酸 攪拌 加快散熱，防止液滴飛濺
溶解固體 攪拌 加速溶解
過濾 引流 防止液體飛濺
蒸發 攪拌 防止局部過熱導致液滴飛濺

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