資源簡介

02 檢驗鑒別除雜題解法
目錄
【中考預測】預測考向，總結常考點及應對的策略
【技法必備】詳解解題方法，總結解題技巧
【誤區分析】分析常見的易錯點
【搶分通關】精講各類題型，講解通關策略
【名校預測】精選名校模擬題，訓練通關技能
物質的檢驗、鑒別、除雜備受中考命題人的青睞，這類試題綜合性較強，酸堿鹽、單質、氧化物都是命題人的菜，命題方式比較靈活，可單獨命題也可結合其它知識考查。
初中化學物質的鑒別專題鑒別物質是初中化學的重點和難點內容。物質的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷等類型。鑒定是根據一種物質的特性，用化學方法檢驗它是不是這種物質，若是離子化合物?必須檢驗出它的陽離子和陰離子。鑒別是根據幾種物質的不同特性，區別它們各是什么物質，推斷是根據已知實驗步驟和實驗現象，運用物質特性進行分析，通過推理判斷被檢驗的樣品是什么物質，或樣品中含有什么物質，不含什么物質等。
考向預測：
01 離子的檢驗
02 氣體的檢驗和驗滿
03 物質的鑒別
04 固體類除雜
05 液體類除雜
06 氣體類除雜
物質的檢驗
一、原理
1. 檢驗的思路：根據物質的某一特性，用化學方法確定是不是該物質或者是否含有某種成分。
2. 檢驗的依據：任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據。如顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀產生、有無吸熱或放熱等。
二、物質檢驗的一般步驟
三、檢驗方法
1. 物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。
(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍色；S：淡黃色。
②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。
③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍色；MnO4－：紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質
氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。
2. 化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特征現象，對所給物質進行檢驗。
(1)常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現象
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁
H2 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成
CH4 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁
CO 點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變為藍色
H2O 通過無水硫酸銅 無水硫酸銅由白色變成藍色
HCl 先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH<7
③取少量試劑加入Zn粒 有氣泡產生
④取少量試劑加入碳酸鈉 有氣泡產生
OH－ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變藍
②取少量試劑滴加無色酚酞溶液 酚酞溶液變紅
③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH>7
④取少量試劑加入可溶性銅鹽 有藍色絮狀沉淀生成
Cl－ 取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
Cu2＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋ 取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液 有白色沉淀生成
一、氣體的檢驗
【例1】 （2023 鄂州）鑒別、檢驗、除雜和分離是認識和研究物質的常用方法。下列實驗方案不能達到目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別酒精和水 聞氣味
B 檢驗CO中是否含有CO2 將氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁
C 除去MnO2中混有的少量KCl固體 加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D 分離鋅粉和銅粉 加足量的稀硫酸，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】 D
【解析】 A、聞氣味，可以鑒別酒精和水，有酒的芳香氣味的是酒精，無明顯氣味的是水，故實驗方案能達到目的。
B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁，可檢驗CO中是否含有CO2，故實驗方案能達到目的。
C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可用加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥分離得到二氧化錳，故實驗方案能達到目的。
D、加足量的稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾，能分離出銅，但無法分離出鋅，故實驗方案不能達到目的。故選D。
二、離子的檢驗
【例2】（2023 微山縣三模）有關實驗及結論正確的是
A．將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣產生判斷溶液中含有銨根離子
B．向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子
C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體產生，溶液中含有碳酸根離子
D．向溶液中加入稀鹽酸無現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根
【答案】 D
【解析】 A、將溶液與氫氧化鈣溶液混合加熱，通過檢驗是否有氨氣產生判斷溶液中含有銨根離子，故說法錯誤。
B、向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能證明溶液中含有氯離子，也可能含有碳酸根離子、硫酸根離子，故說法錯誤。
C、向溶液中加入稀鹽酸有氣體產生，溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸根離子（初中階段一般不考慮），故說法錯誤。
D、向溶液中加入稀鹽酸無現象，說明不含銀離子；再加BaCl2溶液產生白色沉淀，說明生成了不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，可證明溶液中含有硫酸根，故說法正確。故選D。
題型一 檢驗試劑的選擇
【例1】檢驗一瓶長期露置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，下列不能作為檢驗用的試劑是
A．澄清石灰水 B．氫氧化鋇溶液 C．氯化鈣溶液 D．酚酞試液
【答案】D
【解析】久置的氫氧化鈉，能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與石灰水、氫氧化鋇溶液、氯化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣，而碳酸鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，氫氧化鈉溶液也能使酚酞變紅，故選項D符合題意。
【例2】完成鑒別硫酸鐵[Fe2(SO4)3]和硫酸鐵[NH4Fe(SO4)2]銨兩種固體的實驗報告。
【答案】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
分別取兩份樣品于試管中，加足量的水溶解，加入NaOH溶液加熱 一支試管有紅褐色沉淀生成并有刺激性氣味氣體產生 該樣品為硫酸鐵銨
1. （2024·重慶沙坪壩·預測模擬）下列有關物質的檢驗、鑒別、除雜、分離的實驗方案不正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗N2中是否含有O2 將混合氣體通過灼熱的銅網，觀察現象
B 鑒別Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 分別在溶液中通入CO2氣體，觀察現象
C 除去CaCl2溶液中的鹽酸 加入過量的CaCO3粉末，充分反應后，過濾
D 提純含有少量NaCl的KNO3固體 加水溶解，蒸發結晶
【答案】D
【解析】A.混合氣體通過灼熱的銅網時，若觀察到銅網由紅變黑，說明混合氣體中的氧氣與銅發生反應生成氧化銅，故能檢驗，正確；
B.Ca(OH)2溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，NaOH溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，現象區別明顯，故能鑒別，正確；
C.鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；
D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，提純含有少量NaCl的KNO3固體，用加水溶解、蒸發結晶的方法，得到的仍是兩者的混合物，不能達到實驗目的，錯誤。
故選D。
2. （2024·重慶·模擬預測）下列有關物質的檢驗、鑒別、分離、提純的做法正確的是
A．檢驗二氧化碳，將燃著的木條伸入集氣瓶
B．鑒別澄清石灰水和蒸餾水，加適量的肥皂水
C．分離KCl和MnO2，加水溶解，過濾，洗滌烘干得到KCl，蒸發結晶得到MnO2
D．除去NaNO3溶液中少量的NaOH，加入過量的Cu(NO3)2溶液，過濾
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳，應借助澄清石灰水，不能使用燃著的木條，故選項錯誤；
B、澄清石灰水中含有鈣離子屬于硬水，蒸餾水屬于軟水，肥皂水在澄清石灰水中產生泡沫較少，在蒸餾水中產生泡沫較多，現象不同，可以鑒別，故選項正確；
C、氯化鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，分離KCl和MnO2，加水溶解，過濾，洗滌烘干得到MnO2，蒸發結晶得到KCl，故選項錯誤；
D、除去除去NaNO3溶液中少量的NaOH，加入適量的Cu(NO3)2溶液，過濾出去生成的氫氧化銅沉淀，即得到純凈的NaNO3溶液，加入過量的Cu(NO3)2溶液，使得到的溶液中混有剩余的Cu(NO3)2溶液，故選項錯誤；
故選：B。
3．（2024·重慶·模擬預測）有關物質的檢驗、鑒別、除雜，下列說法正確的是
A．把燃著的木條伸入某集氣瓶內，木條熄滅，說明瓶內的氣體是氮氣
B．將混合氣體通過灼熱的氧化銅，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加試劑就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四種溶液鑒別出來
D．向某物質中加入稀硫酸，有氣泡產生，該物質一定是活潑金屬
【答案】C
【解析】A、把燃著的木條伸入集氣瓶內，木條熄滅，瓶內的氣體不一定是氮氣，還可能是二氧化碳，說法錯誤；
B、除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，氧化銅不與二氧化碳反應，與一氧化碳反應，違背除雜原則所選試劑只與雜質反應，不與原物質反應，說法錯誤；
C、不用另加試劑，進行兩兩混合，現象為：，產生兩個沉淀的是硫酸鎂，無明顯現象的是鹽酸；再將足量鹽酸加入只生成沉淀的試管中，沉淀消失的為氫氧化鉀溶液，沉淀不消失的為氯化鋇溶液，可以鑒別，說法正確；
D、向某物質中加入稀硫酸，有氣泡產生，該物質一定是活潑金屬，還可以是碳酸鹽或碳酸氫鹽，說法錯誤；
故選：C。
題型二 離子的檢驗
【例3】某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、SO中的幾種離子構成,取一定質量的該固體樣品,進行如下實驗:
①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。
則該固體中一定含有( )
A.Na+、CO、SO
B.Cu2+、CO、SO
C.Cl-、CO、SO
D.Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【解析】將固體溶于水得無色透明溶液,說明其一定不含Cu2+;加入足量BaCl2溶液,過濾后得到5 g白色沉淀,說明固體中可能含有SO、CO中的一種或兩種;在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀,說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀,即說明白色沉淀中含有BaSO4和BaCO3,則固體中一定含有CO和SO,一定不含Ba2+;濾液中含有過量的稀硝酸,在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明生成了不溶于稀硝酸的AgCl沉淀,說明濾液中存在Cl-,但由于步驟①中加入了足量的BaCl2溶液,因此無法確定生成的AgCl沉淀中Cl-的來源,即無法確定原固體中是否含有Cl-;由以上分析可知Ba2+和Cu2+都不存在,根據電荷守恒定律,該固體中一定含有Na+。
【例4】下列實驗方案，不合理的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 檢驗Cl離子﹣ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B 檢驗CO2 用燃著的木條伸入集氣瓶內
C 檢驗O2 用帶火星的木條伸入集氣瓶內
D 檢驗NH4+ 加NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體
【答案】B
【解析】A、檢驗Cl離子，先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，若產生的白色沉淀不消失，說明含有氯離子，故選項實驗方案合理；
B、檢驗CO2，應使用澄清的石灰水，不能使用燃著的木條，因為能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，故選項實驗方案不合理；
C、檢驗O2，可用帶火星的木條伸入集氣瓶內，觀察木條是否復燃，故選項實驗方案合理；
D、檢驗NH4+，加NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若變藍色，說明含有NH4+，故選項實驗方案合理；
故選B。
1. （2023·曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO、SO、OH﹣中的幾種離子構成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：
（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀；
（2）另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，繼續滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
請分析實驗過程，推斷：
溶液中一定存在的離子有 　 　（填符號，下同），可能存在的離子有 　 　，一定不存在的離子是 　 　。
【答案】Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；CO、SO、OH﹣。
【解析】加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀，說明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子、碳酸根離子共存，因此一定沒有氫氧根離子、碳酸根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有硫酸根離子；繼續滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定溶液中是否含有氯離子；已經確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液有陽離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，可能含有鈉離子、鋇離子；由分析可知，溶液中一定存在的離子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的離子有Na+、Ba2+，一定不存在的離子是CO、SO、OH﹣。
故答案為：Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；CO、SO、OH﹣。
2．（2024·海南省直轄縣級單位·模擬預測）下列物質的檢驗、鑒別和除雜所選用的藥品和方法正確的是
A．區別羊毛和蠶絲——用火燒聞氣味
B．區別氧化鈣和氫氧化鈉固體粉末——分別加水看溫度變化
C．除去氧化鈣中的碳酸鈣——加過量稀鹽酸
D．檢驗銨態氮肥——加入熟石灰研磨聞氣味
【答案】D
【解析】A、羊毛和蠶絲的成分都是蛋白質，用火燒都會產生羽毛燒焦氣味。用火燒聞氣味的方法無法區別羊毛和蠶絲。A不正確；
B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，水溫升高；氫氧化鈉固體粉末溶于水放熱，水溫也升高。所以分別加水看溫度變化無法區別氧化鈣和氫氧化鈉固體粉末。B不正確；
C、氧化鈣與碳酸鈣都與稀鹽酸反應，所以加過量稀鹽酸不但除去了碳酸鈣，氧化鈣也被除去了。不符合除雜原則。C不正確。
D、銨態氮肥與熟石灰研磨能反應，生成有刺激性氣味的氨氣。所以加入熟石灰研磨聞氣味的方法可以檢驗銨態氮肥。D正確。
綜上所述：選擇D。
3. （2024·山西長治·模擬預測）物質的檢驗、鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方法能達到目的的一項是
選項 實驗目的 實驗方法
A 檢驗一瓶無色溶液為稀鹽酸 取樣，加入少量AgNO3溶液，振蕩
B 鑒別NaOH和NH4NO3兩種固體 取樣，加水溶解、觸摸燒杯外壁
C 除去CaCO3固體中的少量CaCl2固體 加稀鹽酸
D 除去CO2中的少量HCl 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
【答案】B
【解析】A、取樣，加入少量AgNO3溶液，振蕩，銀離子能與氯離子結合成氯化銀沉淀，但含有氯離子的物質不一定是稀鹽酸，可能是氯化鈉等，故選項錯誤；
B、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，故選項正確；
C、氯化鈣不與稀鹽酸反應，故達不到實驗目的，選項錯誤；
D、二氧化碳也能與氫氧化鈉反應，故達不到實驗目的，選項錯誤；
故選：B。
（7）見答案。
4.（2023 山東濟寧 統考三模）以下有關實驗及結論正確的是
A．將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣產生判斷溶液中含有銨根離子
B．向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子
C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體產生，證明溶液中含有碳酸根離子
D．向溶液中加入稀鹽酸無現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子
【答案】D
【解析】A、將溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱，通過檢驗有使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）產生，即可判斷溶液中含有銨根離子，錯誤；
B、向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能證明溶液中含有氯離子，也可能含有碳酸根離子，所以還要加入稀硝酸，看沉淀是否消失，錯誤；
C、向溶液中加入稀鹽酸有氣體產生，將氣體通入石灰水，如果石灰水變渾濁，則溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，錯誤；
D、向溶液中加入稀鹽酸無現象，說明不含銀離子或碳酸根離子；再加BaCl2溶液產生白色沉淀，說明生成了不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，可證明溶液中含有硫酸根，正確。
題型三 混合物成分的檢驗
【例5】某無色氣體可能含有CO、H2、CO2、N2中的一種或幾種。當混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成；再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁。則下列有關該氣體的組成敘述正確的是
A．一定有H2，一定不含CO2和氮氣
B．一定含H2和CO中的其中一種
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮氣
D．一定含有H2和N2兩種氣體
【答案】C
【分析】
當混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應，不能確定。
【解析】
A、根據分析不能確定是否有氮氣，故選項錯誤；
B、通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則一定含氫氣，一定不含CO，故選項錯誤；
C、通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應，不能確定，故選項正確；
D、氮氣不參與任何反應，不能確定是否有氮氣，故選項錯誤。故選C。
【例6】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。下列判斷錯誤的是
A．原白色粉末的組成有3組可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH
【答案】A
【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到無色濾液X，可判斷原物質中一定沒有CuSO4（因為它的水溶液呈藍色），同時得到白色沉淀，說明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反應生成的BaSO4沉淀，在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，說明是CaCO3，而不是BaSO4。
A、原白色粉末的組成有5組可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；錯誤，
B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正確，
C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正確，
D、若向無色濾液X中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，因為NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與BaCl2反應生成沉淀BaCO3，正確，故選A
1. （2023·東莞市一模）某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成．點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷正確的是
A．可能只有氫氣一種氣體
B．可能只有甲烷一種氣體
C．三種氣體一定都存在
D．一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體
【答案】A
【解析】點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明反應后生成了水，原氣體中含有氫元素；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，原氣體中含有碳元素，綜合起來只要混合氣體中含有碳元素和氫元素即可，因此：
A、氫氣則只含有氫元素，所以不可能只有氫氣，故選項錯誤；
B、甲烷由氫元素和碳元素組成，故選項正確；
C、三種氣體都存在既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現題干中的現象，但不能確定，故選項錯誤；
D、氫氣和一氧化碳的混合氣體中既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現題干中的現象，但不能確定，故選項錯誤；故選：B。
2. （2023·山東威海·九年級統考）某無色氣體可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一種或幾種，若將該氣體依次通過以下實驗裝置（假設每步操作中，參加反應的氣體均完全反應或吸收）； 下列實驗設計不能達到預期要求的是
A．氣體依次通過E→D來驗證是否含有CO2和H2O
B．氣體依次通過B→A→E來驗證是否含有H2
C．氣體依次通過C→A→D來驗證是否含有CO
D．氣體依次通過E→D→C→B→A→D→E來驗證是否含有H2O、CO2、CO、H2
【答案】D
【解析】
A、由于水能使無水硫酸銅由白色變為藍色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體依次通過E→D能驗證是否含有CO2和H2O，此選項正確；
B、氣體通過B是除去氣體中水分，再通過A如果有氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，氧化銅由黑色會變成紅色，再通過E因為有水生成，所以無水硫酸銅由白色變為藍色，所以氣體依次通過B→A→E能驗證是否含有H2，此選項正確；
C、氣體通過C是除去氣體中二氧化碳，再通過A如果有一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氧化銅由黑色會變成紅色，因為有二氧化碳生成，再通過澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，所以氣體依次通過C→A→D能驗證是否含有CO，此選項正確；
D、氣體依次通過E→D→C→B→A→D→E不能用來驗證是否含有氫氣，因為一氧化碳能還原氧化銅，通過D后再通過E，其中的水可能是從澄清石灰水中帶過去的，所以不能確定是否含有氫氣，此選項錯誤。
故選D。
3. （2023·江蘇鹽城·校考三模）某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象。根據以上實驗現象分析，下列推斷正確的是
A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】該廢液為無色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產生沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質相互間不發生化學反應，故一定無硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現象，故可能存在NaCl，所以選A。
4. （2023·江蘇泰州考三模）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；
③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀；
根據以上實驗現象，判斷白色粉末。下列結論錯誤的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D. 白色粉末中可能含有NaOH
【答案】 D
【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到無色濾液，白色粉末中一定無硫酸銅，因為硫酸銅溶于水是藍色溶液，同時得到白色沉淀，說明原白色粉末中可能含有CaCO3， 也可能是BaCl2與Na2SO4反應后生成的硫酸鋇沉淀。向白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，說明這種沉淀是碳酸鈣，可以分析出白色粉末中BaCl2與Na2SO4不能同時存在。取實驗①得到的濾液，向其中通入二氧化碳后產生了白色沉淀，根據題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應產生白色沉淀，從而判斷出還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，所以推斷原白色粉末中還含有的物質是BaCl2、NaOH。A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4 ， 不符合題意；
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ， 不符合題意；
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，不符合題意；
D. 白色粉末中一定含有NaOH，符合題意。
物質的鑒別
一、物質的鑒別原則
操作簡單、試劑種類少、現象明顯。
二、物質鑒別的方法
1. 物理方法：
依據物質特殊的物理性質(如顏色、狀態、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象)進行觀察、分析、判斷，得出結論。
2. 化學方法：
依據物質間反應時所產生的特殊反應現象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進行鑒別。
三、物質鑒別的形式
1. 一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質中，觀察實驗現象。
2. 多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質中，會出現明顯不同現象。
3. 無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現象把物質鑒別出來。
四、常見物質的鑒別
常見物質 所選試劑或方法 現象
軟水、硬水 肥皂水 泡沫較多、的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水
棉花 灼燒 有燒焦羽毛氣味的是羊毛；
羊毛 有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；
合成纖維 有氣味，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維
常見化肥 看外觀或加水 灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性氣味氣體產生的是銨態氮肥(銨鹽)
硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 水 溶液溫度顯著升高的是氫氧化鈉固體
溶液溫度顯著降低的是硝酸銨固體
黃銅和純銅 相互刻畫 有明顯劃痕的為純銅，反之為黃銅
白醋和白酒 聞氣味 有刺激性氣味的是白醋，有醇香味的是白酒
熱塑性塑料和熱固性塑料 加熱 加熱熔化，冷卻凝固為熱塑性塑料 加熱時不能熔化，保持外部形狀的為熱固性塑料
真假黃金 灼燒 不變色的是真黃金，變黑的是假黃金。
加稀鹽酸或稀硫酸 有氣泡產生的是假黃金，沒有氣泡產生的是真黃金
一、物質的鑒別
【例1】下列除雜或鑒別方法不正確的是
A．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 B．用點燃的方法除去混在CO2中的CO
C．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體
【答案】B
【解析】A、用濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣；故選項正確，但不符合題意；
B、混在CO2中的少量CO不易點燃，應該將混合氣體通過灼熱的銅網；故選項錯誤，但符合題意；
C、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳；故選項正確，但不符合題意；
D、用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體，氯化鈉遇水沒有明顯的吸放熱現象，硝酸銨遇水吸熱，氫氧化鈉遇水放熱，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；故選：B。
【例2】下列各組稀溶液，僅用組內物質及其反應產物就能鑒別出來的是
A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D．NaCl HCl NaOH MgCl2
【答案】D
【解析】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，H2SO4與Ba（NO3）2溶液反應能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；
B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與NaCl、CaCl2溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；
C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；
D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，正確。故選D。
二、生成物成分探究
【例3】某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我校化學興趣小組的小華同學為了回收廢液中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B．請回答下列有關問題：
(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，合理的是_____ (填寫序號)。
①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂
②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅
③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅
④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀
⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。
(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為_____。
(3)反應后析出金屬的質量_____(選填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質量大。
(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是：_____。
(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設計的簡單方法是_____。
【答案】
(1)①③⑤
(2)無色或藍色
(3)不一定
(4)銀、銅或銀、銅、鋅
(5)取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明鋅過量，如果不產生氣泡，說明鋅不過量
【解析】(1)鋅不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅;①濾液中一定含有硝酸鎂和反應生成的硝酸鋅，故符合題意;
原創精品
②濾液中一定含有硝酸鎂，故不符合題意;
③濾液中一定含有硝酸鎂和反應生成的硝酸鋅，可能含有硝酸銅，故符合題意;;
④含有硝酸銀時一定含有硝酸銅，故不符合題意;
⑤如果鋅不足以和硝酸銀完全反應，濾液中含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀，故符合題意;故填①③⑤;
（2）如果固體B含有兩種金屬，則是銀和銅，濾液A中不含有硝酸銅時是無色，含有硝酸銅時是藍色，因此濾液的顏色為無色或藍色，故填無色或藍色；
（3）反應后析出金屬的質量不一定比參加反應的金屬質量大，這是因為鋅和硝酸銀反應后固體質量增大，和硝酸銅反應后固體質量減小，故填不一定；
（4）對于濾液成分，如果猜想一成立，鋅恰好完全反應時固體是銀、銅，鋅過量時固體是銀、銅、鋅，故填銀、銅或銀、銅、鋅；
（5）為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，設計的簡單方法是取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明鋅過量，如果不產生氣泡，說明鋅不過量，故填取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明鋅過量，如果不產生氣泡，說明鋅不過量。
【例3】已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學對此進行了如下探究。
（提出問題）該粉末由什么組成？
（查閱資料）鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（1）（提出猜想）
猜想Ⅰ：該粉末由銅、鐵組成；
猜想Ⅱ：該粉末由銅、鋁組成；
猜想Ⅲ：該粉末由________組成。
（2）（實驗探究）
步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸 粉末部分溶解，有氣泡產生 粉末一定含有 ________
② 另取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量NaOH溶液 粉末部分溶解，________ 氣泡產生 粉末一定含有鋁
綜合上述實驗，說明猜想________成立。
（3）（實驗 反思）有同學認為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認為能________（填“能”或“不能”），理由是________。
（4）（拓展應用）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式是________。
【答案】
（1）鐵、鋁
（2）銅；有；Ⅱ
（3）能；根據實驗探究第一步現象，確認粉末一定含有不與酸反應的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無變化的，證明猜想一成立
（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
【解析】[提出猜想]猜想Ⅰ：粉末由銅、鐵組成；
猜想Ⅱ：粉末由銅、鋁組成；
猜想Ⅲ：粉末由鐵、鋁組成；
[實驗探究]鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發生反應，鐵會與酸反應，銅不會與酸反應，所以：
步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸 粉末部分溶解，有氣泡產生 粉末一定含有銅
② 另取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加入足量的NaOH溶液 固體部分溶解，產生氣泡 粉末一定含有鋁
綜合上述實驗，說明猜想Ⅱ成立；
[實驗反思]有同學認為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，理由是由步驟①知，一定有不與鹽酸反應的銅，接下來就是證明是鐵還是鋁，鋁能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，而鐵與硫酸亞鐵不反應，所以向樣品中加入硫酸亞鐵溶液時，析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色，說明樣品中含有鋁；
[拓展應用]鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【分析】（1）根據三種金屬的兩兩組合形式分析
（2）根據活潑金屬和酸反應有氫氣放出，鋁和氫氧化鈉由氫氣放出分析
（3）根據鋁的金屬活動性比鐵強分析
（4）根據鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣分析
題型一 實驗方案設計評價
1. （2023·云南中考真題）下列實驗方案設計合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別CO（NH2）2和K2SO4 取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
B 鑒別H2和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯
C 提純混有少量NaCl的KNO3固體 將固體溶解，蒸發結晶
D 除去鐵制品表面的鐵銹 將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、尿素和硫酸鉀都不能和氫氧化鈣反應，都無明顯現象，不能區分兩種物質，該選項不正確。
B、氫氣燃燒生成水，無明顯現象，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能夠區分兩種物質，該選項正確。
C、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，應該把固體溶解，降溫結晶，該選項不正確。
D、稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中，鐵也能夠反應，該選項不正確。
故選：B。
題型二 多物質的鑒別
1．草木灰是農家肥料．它是指山草、禾桿和樹枝等燃燒后的灰燼（不包括由煤所產生的煤灰），主要成分是含鉀的鹽．請你與小明一起探究草木灰樣品的成分．
【查閱資料】草木灰含有的鉀鹽主要有碳酸鉀、還含有硫酸鉀、氯化鉀．
（1）草木灰可提供植物必須的營養素是　 　（填元素符號）．
（2）為了確定草木灰含有碳酸鉀、硫酸鉀和氯化鉀，進行以下實驗．
（提供的試劑：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸）
步驟1：小明同學取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸攪拌，產生大量無色氣泡，說明草木灰含有　 　．不選用稀鹽酸或稀硫酸的原因是　 　．
請你接著小明同學的實驗繼續完成下列步驟：
實驗操作 預期實驗現象與結論
步驟2：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入過量的　 　． 　 　， 說明草木灰中含有硫酸鉀．
步驟3：　 　 　 　
【答案】（1）K；（2）碳酸鉀，避免引入氯離子和硫酸根離子，從而影響硫酸鉀、氯化鉀的檢驗；
實驗操作 預期實驗現象與結論
硝酸鋇． 產生了白色沉淀，
步驟3：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液 產生了白色沉淀 說明草木灰中含有氯化鉀
【解析】解：（1）由題意可知，草木灰可提供植物必須的營養素是鉀元素，元素符號為：K．
（2）步驟1：由于碳酸鉀能與硝酸反應生成了二氧化碳氣體，所以小明同學取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸攪拌，產生大量無色氣泡，說明草木灰含有碳酸鉀．不選用稀鹽酸或稀硫酸的原因是避免引入氯離子和硫酸根離子，從而影響硫酸鉀、氯化鉀的檢驗．
由于硝酸鋇能與硫酸鉀反應生成了硫酸鋇沉淀，氯化鉀能與硝酸銀反應生成了氯化銀白色沉淀，所以，小明同學的實驗繼續完成下列步驟是：
實驗操作 預期實驗現象與結論
步驟2：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入過量的硝酸鋇． 產生了白色沉淀， 說明草木灰中含有硫酸鉀．
步驟3：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液 產生了白色沉淀 說明草木灰中含有氯化鉀
2．有一包固體樣品可能含氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、硫酸銅中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌至燒杯內固體不再溶解；
Ⅱ．過濾，得到白色固體和無色清液．
Ⅲ．取少量清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
請回答下列問題：
（1）根據上述信息判斷，該樣品不可能含　 　和　 　固體．
（2）提出合理假設．樣品的成分有3種可能：
假設1：碳酸鈉、硝酸鋇； 假設2：硫酸鈉、硝酸鋇 假設3：　 　．
（3）為進一步探究固體樣品的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中．
限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸餾水
完成實驗方案．請填寫實驗操作、與表中結論相符的預期現象．
實驗操作 預期現象 結論
步驟1：　 　 　 假設1成立．
步驟2：　 　 　
【答案】
（1）硫酸銅；氫氧化鈉；
（2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；
（3）
實驗操作 預期現象 結論
取少量原固體樣品于試管中，逐漸加水并不斷攪拌至燒杯內固體不再溶解 有白色固體
向步驟1反應后的白色固體中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不斷震蕩 白色固體完全溶解，有氣泡產生
　
【解析】解：則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉，故該混合物中硫酸鈉和氯化鋇不能同時具有，只可能含有其一；
（1）由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會含有硫酸銅，取少量清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，所以固體中一定不會含有氫氧化鈉；由此知該樣品不可能含硫酸銅和氫氧化鈉固體；
（2）由于固體中只可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇三種物質，而碳酸鈉、硫酸鈉溶于水不能形成沉淀，所以樣品的成分有3種可能：除假設1、假設2以外，假設3應為：
碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；
（3）為進一步探究固體樣品的成分，取少量原固體樣品于試管中，逐漸加水并不斷攪拌至燒杯內固體不再溶解，過濾，得到白色固體和無色清液，白色固體能夠溶于稀HNO3溶液且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，由此可判斷假設1成立．
1．（2023·東莞南城中學·一模）鑒別、除雜是重要的實驗技能，下列實驗設計能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作或試劑
A 鑒別純棉線和羊毛線 觀察顏色
B 鑒別硬水和軟水 觀察渾濁程度
C 鑒別硝酸銨和氯化鈉 水
D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入適量的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、棉線和羊毛線均為白色，則無法通過顏色鑒別，該選項設計不能達到實驗目的；
B、硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是指含有較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水，則無法通過渾濁程度鑒別，該選項設計不能達到實驗目的；
C、硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氯化鈉溶解時溶液溫度幾乎不變，該選項設計能達到實驗目的；
D、硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，會引入新雜質硫酸鈉，該選項設計不能達到實驗目的。
故選C。
2．（2023·廣州花都·一模）下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入適量的Na2CO3粉末，過濾
B 鑒別CH4和H2 點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液 分別加入少量鐵銹，觀察現象
D 探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序 將鐵絲分別插入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象
【答案】D
【解析】A、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，將要保留的物質除去，錯誤；
B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水，點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，都有水珠出現，不能鑒別，錯誤；
C、鐵銹主要成分氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液都變黃色，不能鑒別，錯誤；
D、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，將鐵絲分別插入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，無法置換出鋅，說明活動性Zn>Fe>Ci。正確；
故選D。
3．（2023·中山·一模）下列實驗方案不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離硫酸鋇和氯化鈉固體 加足量水溶解、過濾。洗滌、干燥；蒸發結晶
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通過灼熱的氧化銅
C 鑒別 CO（NH2）2和（NH4）2SO4 加熟石灰研磨，聞氣味
D 鑒別肥皂水、草木灰（含碳酸鉀） 分別滴加無色酚酞
【答案】D
【解析】A、氯化鈉易溶于水，硫酸鋇難溶于水，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，分離出硫酸鋇；再對濾液蒸發結晶，分離出氯化鈉，故選項實驗設計能達到對應實驗目的；
B、一氧化碳通過灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳，通過灼熱的氧化銅可除去一氧化碳，且不引入新雜質，故選項實驗設計能達到對應實驗目的；
C、CO（NH2）2不屬于銨態氮肥，不能與熟石灰研磨產生有刺激性氣味的氨氣，（NH4）2SO4屬于銨態氮肥，能與熟石灰研磨產生有刺激性氣味的氨氣，兩物質加熟石灰研磨，聞氣味，能鑒別，故選項實驗設計能達到對應實驗目的；
D、肥皂水、草木灰（含碳酸鉀）都呈堿性，分別滴加無色酚酞，都呈紅色，故選項實驗設計不能達到對應實驗目的。
故選D。
4. （2023·山東青島·模擬預測）已知有某無色溶液 X，取等量的三份該溶液，分別向其中加入 Fe(OH)3 固體、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液三種物質中的各一種，產生的現象如表所述，則關于該無色溶液 X 中下列各項中說法錯誤的是（ ）
加入物質 Fe(OH)3固體 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
實驗現象 固體溶解，溶液變為黃色 出現白色沉淀 產生無色氣體
A．該溶液遇硝酸銀溶液產生白色沉淀 B．該溶液使得紫色石蕊試劑變紅
C．該溶液一定含有 D．該溶液與Fe(OH)3發生中和反應
【答案】A
【解析】已知有某無色溶液 X，取等量的三份該溶液，分別向其中加入 Fe(OH)3固體、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液三種物質中的各一種，與Fe(OH)3固體反應固體溶解，溶液變為黃色，說明溶液顯酸性；與BaCl2溶液反應出現白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；與Na2CO3溶液混合產生無色氣體，說明溶液顯酸性；結合酸堿鹽的化學性質，可知X為硫酸；
A、硫酸溶液遇硝酸銀溶液生成微溶物硫酸銀，不一定產生白色沉淀，錯誤；
B、硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試劑變紅，正確；
C、硫酸溶液中一定含有SO42-，正確；
D、硫酸與Fe(OH)3生成鹽和水，屬于中和反應，正確。
5. （2023·山東濰坊·模擬預測）下列物質的溶液，不另加其他試劑就能相互鑒別出來的一組是
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
【答案】A
【解析】A、硫酸銅溶液為藍色，可通過顏色辨識出來。將硫酸和氫氧化鈉加入硫酸銅中，出現藍色沉淀的是氫氧化鈉，無明顯變化的是硫酸，可鑒別出來，正確。
B、鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯現象，其余物質兩兩混合不發生反應，無法鑒別，錯誤；
C、碳酸鈉加入氯化鈣、氯化鋇中都出現白色沉淀，可鑒別出碳酸鈉，但無法區分氯化鈣、氯化鋇，無法鑒別，錯誤；
D、氯化鐵溶液是黃色，可通過顏色辨識出來。剩余試劑加入氯化鐵溶液中均不反應，無法鑒別，錯誤。
6. （2023·山東濟寧·統考三模）某廢液中可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗：
下列說法正確的是
A．廢液中一定有碳酸鈉、氫氧化鈉
B．廢液中一定無硫酸鈉，可能有氯化鈉
C．廢液中一定有氯化鈉，可能有氫氧化鈉
D．操作a的名稱是過濾，其中用到的玻璃棒的作用是攪拌
【答案】C
【解析】廢液滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液為堿性，則一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉中的至少一種。
廢液加入過量鹽酸有氣泡生成，則一定含有碳酸鈉。之后加入過量的硝酸鋇溶液，無沉淀出現，則說明溶液中不含硫酸鈉。廢液中加入過量氫氧化鋇，氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鋇沉淀。之后向濾液加入稀硝酸和硝酸銀，溶液變為濁液，說明有沉淀出現，則有氯化鈉
所以可以確定廢液中一定有碳酸鈉、氯化鈉，一定沒有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉
A、根據分析，廢液中一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，錯誤；
B、根據分析，廢液中一定無硫酸鈉，一定有氯化鈉，錯誤；
C、根據分析，廢液中一定有氯化鈉，可能有氫氧化鈉，正確；
D、操作a將固體和液體分離，是過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流，錯誤。
7. （2023·山東威海·統考模擬預測）下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
【答案】A
【解析】A、本組物質都為無色溶液，氯化鋇能與硫酸鈉、碳酸鈉反應都生成白色沉淀，硝酸與氯化鋇不反應，即能與其中兩種物質反應生成白色沉淀，而與第三種物質不反應的是氯化鋇，因此可先鑒別出氯化鋇和硝酸，再將硝酸加入到另外兩種物質中，有氣泡產生的是碳酸鈉，沒有氣泡產生的是硫酸鈉，正確；
B、硫酸銅溶液為藍色，可根據顏色先鑒別出硫酸銅溶液，再將硫酸銅溶液分別滴入另外三種溶液中，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，但與鹽酸和硫酸都不反應，第二次將氫氧化鈉溶液鑒別出來，鑒別出來的氫氧化鈉雖然與鹽酸和硫酸都反應，但都無明顯現象，所以無法鑒別鹽酸和硫酸，錯誤；
C、四種溶液兩兩混合后，MgCl2與NaOH，H2SO4與Ba(NO3)2分別生成沉淀，分為兩組，且硫酸能溶解生成的氫氧化鎂沉淀，可以鑒別出硫酸和硝酸鋇，但氯化鎂和氫氧化鈉溶液無法鑒別，錯誤；
D、四種溶液兩兩混合后，Na2CO3和HCl反應有氣泡產生，但其余的兩兩混合均無明顯現象，無法鑒別四種物質，錯誤。
8. （2023·山東濟南·統考三模）實驗室中有甲、乙、丙三支試管，分別盛有BaCl2溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一種。為了鑒別三種溶液，向試管中各滴加少量酚酞試液，甲試管中的溶液變紅，另外兩支試管中的溶液不變色：再將甲試管中的紅色液體分別滴入乙、丙試管中，滴入乙中紅色消失，滴入丙中紅色不消失。下列推理合理的是（已知BaCl2溶液的pH=7）（ ）
A．甲試管中盛有KOH溶液
B．乙試管中盛有BaCl2溶液
C．甲、乙試管中溶液混合能發生中和反應
D．不用其他試劑，僅通過溶液兩兩混合，根據現象也能鑒別三支試管中的溶液
【答案】AC
【解析】向試管中各滴加少量酚酞試液，甲試管中的溶液變紅，說明甲為氫氧化鉀溶液，再將甲試管中的紅色液體分別滴入乙、丙試管中，氫氧化鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀和水，故滴入乙中紅色消失，滴入丙中紅色不消失，說明乙為稀硫酸，丙為氯化鋇溶液
A、由分析可知：甲試管中盛有KOH溶液，正確；
B、由分析可知：乙試管中盛有稀硫酸，錯誤；
C、由分析可知：甲、乙試管中溶液混合為氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，為酸和堿生成鹽和水的反應，故為中和反應，正確；
D、氯化鋇與氫氧化鉀不反應，故無明顯現象，氫氧化鉀和稀硫酸反應也無明顯現象，稀硫酸與氯化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，故不用其他試劑，僅通過溶液兩兩混合，根據現象只能鑒別出氫氧化鉀溶液，錯誤。
物質的除雜
一、除雜的原則
1. 雜不增：
所選試劑不能與被提純物質(主要成分)反應。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
錯誤方法：加入適量的硫酸或稀硝酸。
錯誤原因：會引入雜質硫酸鈉（或硝酸鈉）
正確方法：加入適量的稀鹽酸或加入適量的氯化鈣或氯化鋇溶液
2. 主不減：
在除去雜質的同時，不能減少主體物質的總量。
如除去CO2氣體中少量的HCl
錯誤方法：將氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。
錯誤原因：在除去HCl的同時，也將CO2氣體除去。
正確方法：現將氣體通過飽和的NaHCO3（CO2氣體不溶于該溶液，也不與該溶液反應）溶液，再通過濃硫酸。
3.易分離：
除雜后生成的產物的狀態與被提純物質的狀態要不同，方便除去。也即盡量將雜質轉化為氣體或沉淀！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡，該方法是將Na2CO3轉化為NaCl同時，生成CO2氣體，這樣CO2氣體自行逸出。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl雜質時，可先滴加適量的硝酸銀溶液至不再產生沉淀，再過濾即可除去難溶性的AgCl。
4.易復原：
若混合物為固體時，除雜之后要考慮到容易將物質恢復至初始狀態固態。
如：除去KCl固體中少量的MnO2（難溶）時，應先加水溶解→過濾→，
對蒸發KCl溶液蒸發結晶的目的是：將KCl溶液轉化成KCl固體，恢復原物質的狀態！
二、除雜的方法
1. 氣體的除雜
方法一：將雜質氣體通過物質吸收、反應除去，如氧氣中的水蒸氣可通過濃硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通過氫氧化鈉溶液吸收除去。
方法二：將雜質氣體轉化為主氣體，如二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅，使一氧化碳轉化成二氧化碳。
【常見氣體除雜舉例】
物質 雜質 除雜方法
CO2 CO 通過灼熱的氧化銅
CO CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
H2 HCl氣體 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰
CO2 水蒸氣 通過濃硫酸
CO2 HCl 先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸
N2 CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
O2 CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
O2 水蒸氣 通過氧化鈣、濃硫酸或氫氧化鈉固體
N2 O2 通過灼熱的銅網
H2 水蒸氣 通過氧化鈣、濃硫酸或氫氧化鈉固體
2. 固體的除雜
方法一：將雜質化為氣體除去，如氧化銅中的炭粉通過在空氣中灼燒除去。
方法二：將雜質轉化為溶液除去，如銅中的鐵可通過與鹽酸反應除去。
【常見固體除雜舉例】
物質 雜質 除雜方法
CuO Cu 在空氣(或氧氣)中灼燒
Cu Fe 加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾
Cu CuO 加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾
Cu Zn 加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾
CuO C 在氧氣流中加熱
C CuO 加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾
CaO CaCO3 高溫煅燒
MnO2 KCl 溶解、過濾
Fe Zn 加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾
Ag Cu 加入足量的硝酸銀溶液，過濾
CaCO3 CaCl2 加水溶解，過濾
3. 液體中的除雜：即雜質離子的去除
①通過離子共存問題除雜
第一步：對比兩種物質，找出兩種物質中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質離子)；
第二步：根據雜質離子的化學性質，找出與雜質離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。
以除去氫氧化鈉(NaOH)溶液中的碳酸鈉(Na2CO3)為例：
②通過置換反應除雜：
即利用金屬活動性順序進行除雜。
此類除雜一般陰離子相同、陽離子是兩種活動性不同的金屬離子。
第一步：對比兩種物質，找出兩種物質中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質離子)；
第二步：根據雜質離子的化學性質，找出與雜質離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。
【常見液體除雜舉例】
物質 雜質 除雜方法
FeSO4 CuSO4 加入足量的鐵粉，過濾
NaCl Na2CO3 加入適量的鹽酸
NaCl NaOH 加入適量的鹽酸
NaCl Na2SO4 加入適量的氯化鋇溶液，過濾
NaCl HCl 加入適量的NaOH
NaOH Na2CO3 加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾
NaCl CuSO4 加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
NaNO3 NaCl 加入適量的硝酸銀溶液，過濾
NaCl KNO3 蒸發結晶
KNO3 NaCl 冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)
NaCl NaHCO3 加入適量的稀鹽酸
NaOH Ca(OH)2 加入適量碳酸鈉溶液，過濾
HCl H2SO4 加入適量氯化鋇溶液，過濾
CuSO4 H2SO4 加入足量的氧化銅或氫氧化銅粉末，過濾
KNO3 K2SO4 加入適量的硝酸鋇溶液，過濾
CaCl2 HCl 加入足量的碳酸鈣固體，過濾
NaNO3 AgNO3 加入適量的氯化鈉溶液，過濾
【例1】除雜是化學學習和生產中常見的現象，下列除雜方法可行的是
A．除去二氧化錳粉末中混有少量的碳粉——加水、過濾
B．除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉——蒸發結晶
C．除去硫酸鈉溶液中混有少量的碳酸鈉——加氯化鋇溶液、過濾
D．除去CO2中混有少量的O2——通過灼熱的銅網
【答案】D
【解析】
A、二氧化錳、碳都不溶于水，加水過濾不能除去二氧化錳粉末中混有少量的碳粉，故選項錯誤；
B、硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，用降溫結晶的方法，故選項錯誤；
C、氯化鋇能和硫酸鈉以及碳酸鈉反應，不符合除雜原則，故選項錯誤；
D、將混合氣通過灼熱的銅網，二氧化碳與銅不反應，而氧氣會與銅反應生成氧化銅而被除去，符合除雜原則，故選項正確。
故選：D。
【例2】除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法正確的是
選項 物質 少量雜質 所用試劑和操作方法
A 氯化鈣溶液 鹽酸 加入過理的大理石，過濾
B 鋅 硫酸銅 溶解、過濾、洗滌、干燥
C 氯化鉀 二氧化錳 溶解、過濾
D 氧化鈣 石灰石 高溫鍛燒至不再產生氣體
【答案】A
【解析】
A、加入過量的大理石，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去過量的大理石和雜質，可除去鹽酸，符合題意；
B、溶解，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，除去了原物質，不符合題意；
C、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，可溶解、過濾，除去二氧化錳，蒸發結晶得到氯化鉀，不符合題意；
D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣中還含有石灰石中的雜質，不符合題意；
故選A。
【例3】下列除雜方法正確的是
A．除去氧化鈣中少量的碳酸鈣：加適量的水
B．除去鐵粉中少量的氧化鐵：高溫時通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：點燃使其燃燒
D．除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉：滴加適量的氯化鈣溶液
【答案】B
【解析】
A、除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，加適量的水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反而把原物質除去，不符合除雜的原則，選項說法不正確；
B、除去鐵粉中少量的氧化鐵，高溫時通入足量的一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，能除去雜質，且不帶入新的雜質，符合除雜的原則，選項說法正確；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，一氧化碳是不會燃燒，選項說法不正確；
D、除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉，滴加適量的氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質，但帶入新的雜質氯化鈉，不符合除雜的原則，選項說法不正確；
故選B。
題型一 氣體除雜
1．（2023·黑龍江牡丹江中考真題）除去下列物質中的雜質，所選擇的方法正確的是
序號 物質 雜質 除雜方法
A CO2 H2O 將氣體通過足量的濃硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
C O2 N2 將氣體通過灼熱的銅網
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾
【答案】A
【解析】A、CO2（H2O）：將氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸不與二氧化碳，具有吸水性將水分吸收，雜質被除去，且未引入新的雜質，符合除雜原則，選擇的方法正確，符合題意；
B、NaCl（泥沙）：加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶解，過濾、洗滌、干燥得到泥沙，選擇的方法不正確，應溶解、過濾、蒸發，不符合題意；
C、O2（N2）：將氣體通過灼熱的銅網，銅與氧氣反應，不與氮氣反應，違背除雜原則“所選試劑只能與雜質反應”，選擇的方法不正確，不符合題意；
D、KCl（K2CO3）：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，氯化鋇不與氯化鉀反應，與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀被除去，但引入新雜質過量的BaCl2，違背除雜原則“不能引入新雜質”，選擇的方法不正確，不符合題意。故選：A。
2．（2023·佛山順德德勝學校·三模） 下表物質中含有少量雜質，其中除雜方法正確的是
選項 物質 雜質 除去雜質的方法
A H2 水蒸氣 通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
B Fe Fe2O3 加入足量稀鹽酸，然后過濾
C 鹽酸 硫酸 加入過量BaCl2溶液，然后過濾
D CuCl2溶液 ZnCl2 加入過量鋅粉，然后過濾
【答案】A
【解析】A、濃硫酸具有吸水性，氫氣不和硫酸反應，故氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶可以除去氫氣中的水蒸氣，選項正確；
B、氧化鐵、鐵兩種物質都和鹽酸反應，故該方法不能除去鐵中含有的氧化鐵，選項不正確；
C、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，但是加入過量的氯化鋇和鹽酸混合在一起，引入了新的雜質，故該方法不能除去鹽酸中的硫酸，選項不正確；
D、氯化銅溶液和鋅反應生成氯化鋅和銅，把原物質氯化銅除去了，而雜質氯化鋅沒有除去，故該方法不能除去氯化銅溶液中的氯化鋅，選項不正確。
故選A。
題型二 液體除雜
3．（2023·云南臨滄·統考二模）為除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），下列各選項中所選用的試劑及操作方法均正確的是
A．CO2（CO）：通入氧氣，點燃
B．CaCl2溶液（稀鹽酸）：過量的碳酸鈣，過濾
C．MnO2固體（KCl固體）：足量的水，溶解、過濾、蒸發結晶
D．NaOH（Na2CO3）：加入適量的鹽酸至不再產生氣泡
【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，一氧化碳在二氧化碳不能點燃，故選項不能達到實驗目的；
B、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾，得到氯化鈣溶液，通過過濾能除去不溶性的碳酸鈣，故選項能達到實驗目的；
C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，加足量的水，溶解、過濾、蒸發結晶，得到氯化鉀，故選項不能達到實驗目的；
D、氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸都能反應，反而把原物質除去，不符合除雜的原則，故選項不能達到實驗目的。
故選B。
4．（2023·河南新鄉·校聯考二模）下列有關鑒別和除雜的目的和對應的方法錯誤的是
A．目的：鑒別硫酸銅粉末和碳酸鈉粉末。方法：加水后觀察現象
B．目的：鑒別二氧化碳和氧氣。方法：伸入燃燒的木條，觀察現象
C．目的：除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。方法：加入適量鹽酸
D．目的：除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅。方法：加入過量鋅粉，過濾
【答案】C
【解析】A、硫酸銅溶解時溶液顯藍色，碳酸鈉溶解時溶液為無色，能鑒別，該選項方法正確；
B、燃著的木條在二氧化碳中會熄滅，但在氧氣中會燃燒的更旺，該選項方法正確；
C、鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉均能反應，則不能用于除雜，該選項方法不正確；
D、鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，過濾能除去銅和過量的鋅，該選項方法正確。
故選C。
題型三 固體除雜
5. （2023·湖南邵陽中考真題）除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑和方法均正確的是
選項 物質 雜質 除雜試劑和方法
A MnO2 KCl 加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥
B Ag粉 Fe粉 加入適量的Al2(SO4)3溶液，過濾
C CO2 CO 通過足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH溶液 Na2CO3 加入適量的稀鹽酸
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥的方法除去雜質，故A符合題意；
B、把混有Fe粉的Ag粉加入適量的 Al2(SO4)3 溶液，Fe粉和Ag粉都不能與 Al2(SO4)3反應，不符合除雜的原則，故B不符合題意；
C、將混有CO的CO2氣體通過足量的NaOH溶液后干燥，雜質CO不與NaOH反應，而原物質CO2與NaOH反應，不符合除雜的原則，故C不符合題意；
D、NaOH和Na2CO3都能和稀鹽酸反應，能把雜質Na2CO3除去，也能將原物質NaOH除去，不符合除雜原則，故D不符合題意。故選A。
6．（2023·四川內江·統考二模）欲欲除去不純物中的雜質（括號內），所用試劑或方法不恰當的是
序號 不純物 除雜試劑或方法
A NaCl溶液（泥沙） 過濾
B Fe（Cu） 稀硫酸，過濾、干燥
C KCl溶液（K2SO4） 適量BaCl2溶液，過濾
D H2（H2O） 濃硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、泥沙難溶于水，通過過濾的方法可以除去NaCl溶液中的泥沙，故A正確；
B、鐵可以和稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，加入稀硫酸不但沒有除去雜質，還把原物質除去了，故B錯誤；
C、K2SO4能與適量的BaCl2溶液反應生成硫酸沉淀和氯化鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，可以除去氫氣中的水，故D正確。
故選B。
1．（2023·重慶沙坪壩·重慶八中二模）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節，下面設計能夠達到目的的是
選項 實驗內容 實驗設計
A 除去CO2中的CO 點燃
B 除去NaCl溶液中的MgSO4 滴加過量的氫氧化鋇溶液，過濾
C 分離Fe3O4與Fe2O3 磁鐵吸引
D 檢驗某溶液中有Cl- 取樣，加硝酸銀溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、除去CO2中的CO，CO具有可燃性，但是一氧化碳混合在二氧化碳中，難以和氧氣接觸，二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒，不能達到實驗目的；
B、除去NaCl溶液中的MgSO4，滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，但是引入了新雜質氫氧化鋇，不能達到實驗目的；
C、分離Fe3O4與Fe2O3，用磁鐵吸引，Fe3O4可以被吸引，Fe2O3不能被吸引，可以達到實驗目的；
D、檢驗某溶液中有Cl-，取樣加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸溶液，白色沉淀不消失，說明溶液中有Cl-，不能達到實驗目的；
故選：C。
2．（2023·上海嘉定·統考二模）下列除雜或鑒別方法正確的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入過量鹽酸、充分反應后過濾
B 除去鹽酸中的少量H2SO4 加入適量的硝酸鋇，充分反應后過濾
C 鑒別CO和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯
D 鑒別Ba（OH）2、NaOH、稀鹽酸三種溶液 取樣，分別加入碳酸鈉溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入過量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，除去了氫氧化鈣，引入新雜質鹽酸，方法錯誤；
B、除去鹽酸中的少量H2SO4，加入適量的硝酸鋇，硫酸和硝酸鋇反應生成硝酸和硫酸鋇沉淀，除去了硫酸，引入新雜質硝酸，方法錯誤；
C、鑒別CO和CH4，分別點燃，在火焰上方罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，一氧化碳和甲烷點燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方燒杯內壁涂的澄清石灰水變渾濁，方法錯誤；
D、鑒別Ba(OH)2、NaOH、稀鹽酸三種溶液，取樣分別加入碳酸鈉溶液，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉不反應；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以觀察到有氣泡產生；方法正確；
故選：D。
3．（2023·安徽蕪湖·統考二模）下列實驗操作中不能達到實驗目的的是
選項 目的 主要實驗操作
A 鑒別硬水和蒸餾水 加入肥皂水，振蕩，觀察現象
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入過量鐵粉，充分反應后過濾
C 除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液 加入適量的稀硫酸至不再產生氣泡
D 鑒別NaCl和NH4NO3兩種固體 取樣，分別加水溶解，觸摸試管外壁
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、檢驗軟硬水使用肥皂水，產生泡沫少、浮渣多的是硬水，A正確；
B、鐵粉會和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，多余的鐵不溶于水，可以過濾除去，B正確；
C、稀硫酸會和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，使氯化鈉中混有硫酸鈉，C錯誤；
D、硝酸銨溶于水吸熱，試管外壁溫度會下降，氯化鈉溶解在水中溫度幾乎不變，D正確。
故選：C。
4．（2023·安徽淮北·淮北一中校聯考二模）下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去氧化鈣中的碳酸鈣 高溫煅燒
B 比較銅和銀的金屬活動性 分別滴加稀鹽酸
C 鑒別軟水和硬水 測溶液的導電性
D 分離硫酸銅固體中的泥沙 溶解、蒸發
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碳酸鈣固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質，且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項A正確；
B、銅和銀都不能和稀鹽酸反應，不能通過分別滴加稀鹽酸的方式比較銅和銀的金屬活動性，故選項B錯誤；
C、應用肥皂水來鑒別軟水和硬水，故選項C錯誤；
D、無法通過溶解、蒸發的方式來分離硫酸銅固體中的泥沙，故選項D錯誤；
故選：A。
5．（2023·陜西西安·校考二模）為了達到實驗目的，下列實驗方案不正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氫氧化鈉是否變質 加足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
B 鑒別碳酸鈣和氫氧化鈣 分別加一定量的氯化銨，研磨聞氣味
C 分離KCl和MnO2混合物 加入足量水溶解，過濾，洗滌，干燥
D 除去NaCl中的BaCl2 加適量硫酸鈉溶液，過濾后蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，加入足量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明氫氧化鈉已變質，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，若沒有氣泡產生，則說明氫氧化鈉沒有變質，方案正確；
B、氯化銨和氫氧化鈣研磨會產生氨氣，即會產生刺激性氣味的氣體，而氯化銨和碳酸鈣研磨無明顯現象，可以鑒別兩種物質，方案正確；
C、分離KCl和MnO2混合物，加入足量水，氯化鉀溶解，二氧化錳不溶解，過濾、洗滌、干燥得到的是二氧化錳和氯化鉀溶液，需要再把氯化鉀溶液蒸發結晶，得到氯化鉀固體，方案不正確；
D、除去NaCl中的BaCl2，加適量硫酸鈉溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，過濾后得到氯化鈉溶液，蒸發結晶可以得到氯化鈉固體，方案正確；
故選：C。
6．（2023·江蘇無錫·統考一模）除去下列物質中的少量雜質，方法錯誤的是
選項 物質 所含雜質 除雜質的方法
A CO CO2 通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥
C CaO CaCO3 加入適量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
D KCl溶液 CuCl2 加入適量的氫氧化鉀溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】試題分析：除雜質的要求是：把雜質除去，但不能除去了需要的物質，更不能帶入新的雜質。A中二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，正確；B中鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確；C中氧化鈣和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應，錯誤；D中氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，正確。
故選C。
7．（2023·江蘇宿遷·統考一模）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是
物質 雜質 除雜質選用試劑（適量） 操作
A Fe CuO 稀硫酸 過濾、洗滌、烘干
B CO2 CO 氧氣 點燃
C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 過濾、洗滌
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 過量的銅粉 過濾、洗滌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與氧化銅反應生成硫酸銅和水，反而把原物質除去，不符合除雜的原則，故選項不能達到實驗目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項不能達到實驗目的；
C、硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入新的雜質硝酸，不符合除雜的原則，故選項不能達到實驗目的；
D、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，過濾、洗滌，能除去雜質，且沒有引入的雜質，符合除雜的原則，故選項能達到實驗目的。
故選D。
8．（2023·江蘇宿遷·統考一模）下列實驗設計不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去粗鹽中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發
B 分離Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
C 除去KNO3中混有少量NaCl 降溫結晶、過濾
D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀鹽酸充分反應，再蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、泥沙難溶于水，故除去粗鹽中的泥沙，可通過溶解、過濾、蒸發的方法，不符合題意；
B、加入足量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，過濾、洗滌、干燥，可得到銅，但沒有得到鐵，達不到分離的目的，符合題意；
C、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采取降溫結晶的方法，不符合題意；
D、加入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸具有揮發性，氯化氫會揮發出去，可除去雜質，不符合題意。
故選B。
9．（2023·江蘇·統考一模）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是
選項 物質(括號內為雜質) 試劑及操作方法
A N2(O2) 通過灼熱的銅網
B KCl固體(MnO2) 加水溶解、過濾、蒸發濾液
C FeCl2溶液(CuCl2) 加入過量的鐵粉，過濾
D 木炭粉(CuO) 在空氣中灼燒
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、氮氣中含有氧氣，通過灼熱的銅網，氮氣與灼熱的銅網不反應，氧氣與灼熱的銅網反應生成氧化銅，除去氧氣。A正確；
B、KCl固體中含有二氧化錳，KCl固體溶于水，二氧化錳不溶于水，加水溶解、過濾，除去二氧化錳，蒸發濾液即可得到KCl固體。B正確；
C、FeCl2溶液中含有氯化銅，加入過量的鐵粉，氯化銅與鐵粉反應生成氯化亞鐵和銅，過濾除去余下的鐵粉和生成的銅，即可得到FeCl2溶液。C正確；
D、木炭粉中含有氧化銅，在空氣中灼燒木炭粉與氧氣反應生成二氧化碳，氧化銅與氧氣不反應，木炭粉被除去。D不正確。
綜上所述：選擇D。
10．（2023·山東泰安·統考一模）下列除雜方法正確的是
選項 物質（括號內為雜質） 方法
A N2（CO） 通過灼熱的氧化銅
B KCl （MnO2） 溶解、過濾、洗滌、干燥
C NaCl溶液（Na2CO3） 加入過量的CaCl2溶液
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入過量鋅粉，過濾
【答案】D
【解析】A、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，雖然能除去雜質，但會引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，此選項錯誤；
B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，如果可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，得到的是MnO2而不是KCl，此選項錯誤；
C、Na2CO3能與過量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，雖然能除去雜質，但會引入了新的雜質氯化鈣，不符合除雜原則，此選項錯誤；
D、鋅粉可以和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不僅可以除去雜質硫酸銅還可以增加硫酸鋅的質量，然后過濾除去過量的鋅粉和新生成的銅，符合除雜原則，此選項正確。
故選D。02 檢驗鑒別除雜題解法
目錄
【中考預測】預測考向，總結常考點及應對的策略
【技法必備】詳解解題方法，總結解題技巧
【誤區分析】分析常見的易錯點
【搶分通關】精講各類題型，講解通關策略
【名校預測】精選名校模擬題，訓練通關技能
物質的檢驗、鑒別、除雜備受中考命題人的青睞，這類試題綜合性較強，酸堿鹽、單質、氧化物都是命題人的菜，命題方式比較靈活，可單獨命題也可結合其它知識考查。
初中化學物質的鑒別專題鑒別物質是初中化學的重點和難點內容。物質的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷等類型。鑒定是根據一種物質的特性，用化學方法檢驗它是不是這種物質，若是離子化合物?必須檢驗出它的陽離子和陰離子。鑒別是根據幾種物質的不同特性，區別它們各是什么物質，推斷是根據已知實驗步驟和實驗現象，運用物質特性進行分析，通過推理判斷被檢驗的樣品是什么物質，或樣品中含有什么物質，不含什么物質等。
考向預測：
01 離子的檢驗
02 氣體的檢驗和驗滿
03 物質的鑒別
04 固體類除雜
05 液體類除雜
06 氣體類除雜
物質的檢驗
一、原理
1. 檢驗的思路：根據物質的某一特性，用化學方法確定是不是該物質或者是否含有某種成分。
2. 檢驗的依據：任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據。如顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀產生、有無吸熱或放熱等。
二、物質檢驗的一般步驟
三、檢驗方法
1. 物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。
(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍色；S：淡黃色。
②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。
③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍色；MnO4－：紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質
氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。
2. 化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特征現象，對所給物質進行檢驗。
(1)常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現象
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃
CO2 將氣體通入 水中 澄清石灰水變
H2 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成
CH4 點燃，在火焰上方罩一個干 ；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入 ，振蕩 燒杯內壁有 (或水珠)生成；澄清石灰水變
CO 點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁
NH3 將濕潤的 放在試管口 紅色石蕊試紙變為
H2O 通過無水硫酸銅 無水硫酸銅由白色變成藍色
HCl 先通入 溶液，再滴加稀HNO3 有 生成，且沉淀不溶解
(2)常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH<7
③取少量試劑加入Zn粒 有氣泡產生
④取少量試劑加入碳酸鈉 有氣泡產生
OH－ ①取少量試劑滴加 溶液 石蕊溶液
②取少量試劑滴加 溶液 酚酞溶液
③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在 上 與標準比色卡對照
④取少量試劑加入可溶性 有 生成
Cl－ 取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量試劑滴加少量 溶液和稀HNO3 產生 ，且沉淀不消失
CO32－ 取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
Cu2＋ 取少量試劑滴加 有 生成
Fe3＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋ 取少量試劑滴加少量 溶液和稀HNO3 產生 ，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量試劑滴加 溶液 有 生成
一、氣體的檢驗
【例1】 （2023 鄂州）鑒別、檢驗、除雜和分離是認識和研究物質的常用方法。下列實驗方案不能達到目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別酒精和水 聞氣味
B 檢驗CO中是否含有CO2 將氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁
C 除去MnO2中混有的少量KCl固體 加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D 分離鋅粉和銅粉 加足量的稀硫酸，過濾
A．A B．B C．C D．D
二、離子的檢驗
【例2】（2023 微山縣三模）有關實驗及結論正確的是
A．將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣產生判斷溶液中含有銨根離子
B．向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子
C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體產生，溶液中含有碳酸根離子
D．向溶液中加入稀鹽酸無現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根
題型一 檢驗試劑的選擇
【例1】檢驗一瓶長期露置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，下列不能作為檢驗用的試劑是
A．澄清石灰水 B．氫氧化鋇溶液 C．氯化鈣溶液 D．酚酞試液
【例2】完成鑒別硫酸鐵[Fe2(SO4)3]和硫酸鐵[NH4Fe(SO4)2]銨兩種固體的實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
該樣品為硫酸鐵銨
1. （2024·重慶沙坪壩·預測模擬）下列有關物質的檢驗、鑒別、除雜、分離的實驗方案不正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗N2中是否含有O2 將混合氣體通過灼熱的銅網，觀察現象
B 鑒別Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 分別在溶液中通入CO2氣體，觀察現象
C 除去CaCl2溶液中的鹽酸 加入過量的CaCO3粉末，充分反應后，過濾
D 提純含有少量NaCl的KNO3固體 加水溶解，蒸發結晶
2. （2024·重慶·模擬預測）下列有關物質的檢驗、鑒別、分離、提純的做法正確的是
A．檢驗二氧化碳，將燃著的木條伸入集氣瓶
B．鑒別澄清石灰水和蒸餾水，加適量的肥皂水
C．分離KCl和MnO2，加水溶解，過濾，洗滌烘干得到KCl，蒸發結晶得到MnO2
D．除去NaNO3溶液中少量的NaOH，加入過量的Cu(NO3)2溶液，過濾
3．（2024·重慶·模擬預測）有關物質的檢驗、鑒別、除雜，下列說法正確的是
A．把燃著的木條伸入某集氣瓶內，木條熄滅，說明瓶內的氣體是氮氣
B．將混合氣體通過灼熱的氧化銅，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加試劑就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四種溶液鑒別出來
D．向某物質中加入稀硫酸，有氣泡產生，該物質一定是活潑金屬
題型二 離子的檢驗
【例3】某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、SO中的幾種離子構成,取一定質量的該固體樣品,進行如下實驗:
①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。
則該固體中一定含有
A.Na+、CO、SO
B.Cu2+、CO、SO
C.Cl-、CO、SO
D.Na+、Ba2+、Cl-
【例4】下列實驗方案，不合理的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 檢驗Cl離子﹣ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B 檢驗CO2 用燃著的木條伸入集氣瓶內
C 檢驗O2 用帶火星的木條伸入集氣瓶內
D 檢驗NH4+ 加NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體
1. （2023·曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO、SO、OH﹣中的幾種離子構成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：
（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀；
（2）另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，繼續滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
請分析實驗過程，推斷：
溶液中一定存在的離子有 　 　（填符號，下同），可能存在的離子有 　 　，一定不存在的離子是 　 　。
2．（2024·海南省直轄縣級單位·模擬預測）下列物質的檢驗、鑒別和除雜所選用的藥品和方法正確的是
A．區別羊毛和蠶絲——用火燒聞氣味
B．區別氧化鈣和氫氧化鈉固體粉末——分別加水看溫度變化
C．除去氧化鈣中的碳酸鈣——加過量稀鹽酸
D．檢驗銨態氮肥——加入熟石灰研磨聞氣味
3. （2024·山西長治·模擬預測）物質的檢驗、鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方法能達到目的的一項是
選項 實驗目的 實驗方法
A 檢驗一瓶無色溶液為稀鹽酸 取樣，加入少量AgNO3溶液，振蕩
B 鑒別NaOH和NH4NO3兩種固體 取樣，加水溶解、觸摸燒杯外壁
C 除去CaCO3固體中的少量CaCl2固體 加稀鹽酸
D 除去CO2中的少量HCl 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
4.（2023 山東濟寧 統考三模）以下有關實驗及結論正確的是
A．將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣產生判斷溶液中含有銨根離子
B．向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子
C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體產生，證明溶液中含有碳酸根離子
D．向溶液中加入稀鹽酸無現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子
題型三 混合物成分的檢驗
【例5】某無色氣體可能含有CO、H2、CO2、N2中的一種或幾種。當混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成；再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁。則下列有關該氣體的組成敘述正確的是
A．一定有H2，一定不含CO2和氮氣
B．一定含H2和CO中的其中一種
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮氣
D．一定含有H2和N2兩種氣體
【例6】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。下列判斷錯誤的是
A．原白色粉末的組成有3組可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH
1. （2023·東莞市一模）某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成．點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷正確的是
A．可能只有氫氣一種氣體
B．可能只有甲烷一種氣體
C．三種氣體一定都存在
D．一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體
2. （2023·山東威海·九年級統考）某無色氣體可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一種或幾種，若將該氣體依次通過以下實驗裝置（假設每步操作中，參加反應的氣體均完全反應或吸收）； 下列實驗設計不能達到預期要求的是
A．氣體依次通過E→D來驗證是否含有CO2和H2O
B．氣體依次通過B→A→E來驗證是否含有H2
C．氣體依次通過C→A→D來驗證是否含有CO
D．氣體依次通過E→D→C→B→A→D→E來驗證是否含有H2O、CO2、CO、H2
3. （2023·江蘇鹽城·校考三模）某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象。根據以上實驗現象分析，下列推斷正確的是
A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
4. （2023·江蘇泰州考三模）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；
③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀；
根據以上實驗現象，判斷白色粉末。下列結論錯誤的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D. 白色粉末中可能含有NaOH
物質的鑒別
一、物質的鑒別原則
操作簡單、試劑種類少、現象明顯。
二、物質鑒別的方法
1. 物理方法：
依據物質特殊的物理性質(如顏色、狀態、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象)進行觀察、分析、判斷，得出結論。
2. 化學方法：
依據物質間反應時所產生的特殊反應現象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進行鑒別。
三、物質鑒別的形式
1. 一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質中，觀察實驗現象。
2. 多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質中，會出現明顯不同現象。
3. 無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現象把物質鑒別出來。
四、常見物質的鑒別
常見物質 所選試劑或方法 現象
軟水、硬水 肥皂水 泡沫較多、的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水
棉花 有 氣味的是羊毛；
羊毛 有 氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；
合成纖維 有氣味，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維
常見化肥 看外觀或加水 灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性氣味氣體產生的是銨態氮肥(銨鹽)
硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 溶液溫度 的是氫氧化鈉固體
溶液溫度 的是硝酸銨固體
黃銅和純銅 相互刻畫 有明顯劃痕的為純銅，反之為黃銅
白醋和白酒 有 的是白醋，有 的是白酒
熱塑性塑料和熱固性塑料 加熱 加熱熔化，冷卻凝固為熱塑性塑料 加熱時不能熔化，保持外部形狀的為熱固性塑料
真假黃金 的是真黃金， 的是假黃金。
加 或稀硫酸 的是假黃金，沒有氣泡產生的是真黃金
一、物質的鑒別
【例1】下列除雜或鑒別方法不正確的是
A．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 B．用點燃的方法除去混在CO2中的CO
C．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體
【例2】下列各組稀溶液，僅用組內物質及其反應產物就能鑒別出來的是
A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D．NaCl HCl NaOH MgCl2
二、生成物成分探究
【例3】某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我校化學興趣小組的小華同學為了回收廢液中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B．請回答下列有關問題：
(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，合理的是_____ (填寫序號)。
①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂
②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅
③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅
④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀
⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。
(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為_____。
(3)反應后析出金屬的質量_____(選填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質量大。
(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是：_____。
(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設計的簡單方法是_____。
【例3】已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學對此進行了如下探究。
（提出問題）該粉末由什么組成？
（查閱資料）鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（1）（提出猜想）
猜想Ⅰ：該粉末由銅、鐵組成；
猜想Ⅱ：該粉末由銅、鋁組成；
猜想Ⅲ：該粉末由________組成。
（2）（實驗探究）
步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸 粉末部分溶解，有氣泡產生 粉末一定含有 ________
② 另取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量NaOH溶液 粉末部分溶解，________ 氣泡產生 粉末一定含有鋁
綜合上述實驗，說明猜想________成立。
（3）（實驗 反思）有同學認為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認為能________（填“能”或“不能”），理由是________。
（4）（拓展應用）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式是________。
題型一 實驗方案設計評價
1. （2023·云南中考真題）下列實驗方案設計合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別CO（NH2）2和K2SO4 取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
B 鑒別H2和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯
C 提純混有少量NaCl的KNO3固體 將固體溶解，蒸發結晶
D 除去鐵制品表面的鐵銹 將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
題型二 多物質的鑒別
1．草木灰是農家肥料．它是指山草、禾桿和樹枝等燃燒后的灰燼（不包括由煤所產生的煤灰），主要成分是含鉀的鹽．請你與小明一起探究草木灰樣品的成分．
【查閱資料】草木灰含有的鉀鹽主要有碳酸鉀、還含有硫酸鉀、氯化鉀．
（1）草木灰可提供植物必須的營養素是　 　（填元素符號）．
（2）為了確定草木灰含有碳酸鉀、硫酸鉀和氯化鉀，進行以下實驗．
（提供的試劑：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸）
步驟1：小明同學取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸攪拌，產生大量無色氣泡，說明草木灰含有　 　．不選用稀鹽酸或稀硫酸的原因是　 　．
請你接著小明同學的實驗繼續完成下列步驟：
實驗操作 預期實驗現象與結論
步驟2：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入過量的　 　． 　 　， 說明草木灰中含有硫酸鉀．
步驟3：　 　 　 　
2．有一包固體樣品可能含氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、硫酸銅中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌至燒杯內固體不再溶解；
Ⅱ．過濾，得到白色固體和無色清液．
Ⅲ．取少量清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
請回答下列問題：
（1）根據上述信息判斷，該樣品不可能含　 　和　 　固體．
（2）提出合理假設．樣品的成分有3種可能：
假設1：碳酸鈉、硝酸鋇； 假設2：硫酸鈉、硝酸鋇 假設3：　 　．
（3）為進一步探究固體樣品的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中．
限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸餾水
完成實驗方案．請填寫實驗操作、與表中結論相符的預期現象．
實驗操作 預期現象 結論
步驟1：　 　 　 假設1成立．
步驟2：　 　 　
1．（2023·東莞南城中學·一模）鑒別、除雜是重要的實驗技能，下列實驗設計能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作或試劑
A 鑒別純棉線和羊毛線 觀察顏色
B 鑒別硬水和軟水 觀察渾濁程度
C 鑒別硝酸銨和氯化鈉 水
D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入適量的稀硫酸
2．（2023·廣州花都·一模）下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入適量的Na2CO3粉末，過濾
B 鑒別CH4和H2 點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液 分別加入少量鐵銹，觀察現象
D 探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序 將鐵絲分別插入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象
3．（2023·中山·一模）下列實驗方案不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離硫酸鋇和氯化鈉固體 加足量水溶解、過濾。洗滌、干燥；蒸發結晶
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通過灼熱的氧化銅
C 鑒別 CO（NH2）2和（NH4）2SO4 加熟石灰研磨，聞氣味
D 鑒別肥皂水、草木灰（含碳酸鉀） 分別滴加無色酚酞
4. （2023·山東青島·模擬預測）已知有某無色溶液 X，取等量的三份該溶液，分別向其中加入 Fe(OH)3 固體、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液三種物質中的各一種，產生的現象如表所述，則關于該無色溶液 X 中下列各項中說法錯誤的是（ ）
加入物質 Fe(OH)3固體 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
實驗現象 固體溶解，溶液變為黃色 出現白色沉淀 產生無色氣體
A．該溶液遇硝酸銀溶液產生白色沉淀 B．該溶液使得紫色石蕊試劑變紅
C．該溶液一定含有 D．該溶液與Fe(OH)3發生中和反應
5. （2023·山東濰坊·模擬預測）下列物質的溶液，不另加其他試劑就能相互鑒別出來的一組是
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
6. （2023·山東濟寧·統考三模）某廢液中可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗：
下列說法正確的是
A．廢液中一定有碳酸鈉、氫氧化鈉
B．廢液中一定無硫酸鈉，可能有氯化鈉
C．廢液中一定有氯化鈉，可能有氫氧化鈉
D．操作a的名稱是過濾，其中用到的玻璃棒的作用是攪拌
7. （2023·山東威海·統考模擬預測）下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
8. （2023·山東濟南·統考三模）實驗室中有甲、乙、丙三支試管，分別盛有BaCl2溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一種。為了鑒別三種溶液，向試管中各滴加少量酚酞試液，甲試管中的溶液變紅，另外兩支試管中的溶液不變色：再將甲試管中的紅色液體分別滴入乙、丙試管中，滴入乙中紅色消失，滴入丙中紅色不消失。下列推理合理的是（已知BaCl2溶液的pH=7）（ ）
A．甲試管中盛有KOH溶液
B．乙試管中盛有BaCl2溶液
C．甲、乙試管中溶液混合能發生中和反應
D．不用其他試劑，僅通過溶液兩兩混合，根據現象也能鑒別三支試管中的溶液
物質的除雜
一、除雜的原則
1. 雜不增：
所選試劑不能與被提純物質(主要成分)反應。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
錯誤方法：加入適量的硫酸或稀硝酸。
錯誤原因：會引入雜質硫酸鈉（或硝酸鈉）
正確方法：加入適量的稀鹽酸或加入適量的氯化鈣或氯化鋇溶液
2. 主不減：
在除去雜質的同時，不能減少主體物質的總量。
如除去CO2氣體中少量的HCl
錯誤方法：將氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。
錯誤原因：在除去HCl的同時，也將CO2氣體除去。
正確方法：現將氣體通過飽和的NaHCO3（CO2氣體不溶于該溶液，也不與該溶液反應）溶液，再通過濃硫酸。
3.易分離：
除雜后生成的產物的狀態與被提純物質的狀態要不同，方便除去。也即盡量將雜質轉化為氣體或沉淀！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡，該方法是將Na2CO3轉化為NaCl同時，生成CO2氣體，這樣CO2氣體自行逸出。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl雜質時，可先滴加適量的硝酸銀溶液至不再產生沉淀，再過濾即可除去難溶性的AgCl。
4.易復原：
若混合物為固體時，除雜之后要考慮到容易將物質恢復至初始狀態固態。
如：除去KCl固體中少量的MnO2（難溶）時，應先加水溶解→過濾→，
對蒸發KCl溶液蒸發結晶的目的是：將KCl溶液轉化成KCl固體，恢復原物質的狀態！
二、除雜的方法
1. 氣體的除雜
方法一：將雜質氣體通過物質吸收、反應除去，如氧氣中的水蒸氣可通過濃硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通過氫氧化鈉溶液吸收除去。
方法二：將雜質氣體轉化為主氣體，如二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅，使一氧化碳轉化成二氧化碳。
【常見氣體除雜舉例】
物質 雜質 除雜方法
CO2 CO 通過灼熱的氧化銅
CO CO2 溶液，再通過濃硫酸
H2 HCl氣體 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰
CO2 水蒸氣 通過
CO2 HCl 先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸
N2 CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過
O2 CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
O2 水蒸氣 通過氧化鈣、濃硫酸或
N2 O2 通過灼熱的銅網
H2 水蒸氣 通過 、濃硫酸或氫氧化鈉固體
2. 固體的除雜
方法一：將雜質化為氣體除去，如氧化銅中的炭粉通過在空氣中灼燒除去。
方法二：將雜質轉化為溶液除去，如銅中的鐵可通過與鹽酸反應除去。
【常見固體除雜舉例】
物質 雜質 除雜方法
CuO Cu 在空氣(或氧氣)中灼燒
Cu Fe 加入足量的 /稀鹽酸，
Cu CuO 加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾
Cu Zn 加入足量的 /稀鹽酸，過濾
CuO C 在氧氣流中加熱
C CuO 加入足量的稀硫酸 ，過濾
CaO CaCO3 高溫煅燒
MnO2 KCl 、過濾
Fe Zn 加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾
Ag Cu 加入足量的 溶液，過濾
CaCO3 CaCl2 加水溶解，過濾
3. 液體中的除雜：即雜質離子的去除
①通過離子共存問題除雜
第一步：對比兩種物質，找出兩種物質中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質離子)；
第二步：根據雜質離子的化學性質，找出與雜質離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。
以除去氫氧化鈉(NaOH)溶液中的碳酸鈉(Na2CO3)為例：
②通過置換反應除雜：
即利用金屬活動性順序進行除雜。
此類除雜一般陰離子相同、陽離子是兩種活動性不同的金屬離子。
第一步：對比兩種物質，找出兩種物質中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質離子)；
第二步：根據雜質離子的化學性質，找出與雜質離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。
【常見液體除雜舉例】
物質 雜質 除雜方法
FeSO4 CuSO4 加入足量的鐵粉，過濾
NaCl Na2CO3 加入適量的
NaCl NaOH 加入適量的鹽酸
NaCl Na2SO4 加入適量的 溶液，過濾
NaCl HCl 加入適量的NaOH
NaOH Na2CO3 加入適量的 溶液，過濾
NaCl CuSO4 加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
NaNO3 NaCl 加入適量的 溶液，過濾
NaCl KNO3 蒸發結晶
KNO3 NaCl (或降溫結晶)
NaCl NaHCO3 加入適量的稀鹽酸
NaOH Ca(OH)2 加入 溶液，過濾
HCl H2SO4 加入適量氯化鋇溶液，過濾
CuSO4 H2SO4 加入足量的 或氫氧化銅粉末，過濾
KNO3 K2SO4 加入適量的硝酸鋇溶液，過濾
CaCl2 HCl 加入足量的 固體，過濾
NaNO3 AgNO3 加入適量的氯化鈉溶液，過濾
【例1】除雜是化學學習和生產中常見的現象，下列除雜方法可行的是
A．除去二氧化錳粉末中混有少量的碳粉——加水、過濾
B．除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉——蒸發結晶
C．除去硫酸鈉溶液中混有少量的碳酸鈉——加氯化鋇溶液、過濾
D．除去CO2中混有少量的O2——通過灼熱的銅網
【例2】除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法正確的是
選項 物質 少量雜質 所用試劑和操作方法
A 氯化鈣溶液 鹽酸 加入過理的大理石，過濾
B 鋅 硫酸銅 溶解、過濾、洗滌、干燥
C 氯化鉀 二氧化錳 溶解、過濾
D 氧化鈣 石灰石 高溫鍛燒至不再產生氣體
【例3】下列除雜方法正確的是
A．除去氧化鈣中少量的碳酸鈣：加適量的水
B．除去鐵粉中少量的氧化鐵：高溫時通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：點燃使其燃燒
D．除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉：滴加適量的氯化鈣溶液
題型一 氣體除雜
1．（2023·黑龍江牡丹江中考真題）除去下列物質中的雜質，所選擇的方法正確的是
序號 物質 雜質 除雜方法
A CO2 H2O 將氣體通過足量的濃硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
C O2 N2 將氣體通過灼熱的銅網
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾
2．（2023·佛山順德德勝學校·三模） 下表物質中含有少量雜質，其中除雜方法正確的是
選項 物質 雜質 除去雜質的方法
A H2 水蒸氣 通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
B Fe Fe2O3 加入足量稀鹽酸，然后過濾
C 鹽酸 硫酸 加入過量BaCl2溶液，然后過濾
D CuCl2溶液 ZnCl2 加入過量鋅粉，然后過濾
題型二 液體除雜
3．（2023·云南臨滄·統考二模）為除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），下列各選項中所選用的試劑及操作方法均正確的是
A．CO2（CO）：通入氧氣，點燃
B．CaCl2溶液（稀鹽酸）：過量的碳酸鈣，過濾
C．MnO2固體（KCl固體）：足量的水，溶解、過濾、蒸發結晶
D．NaOH（Na2CO3）：加入適量的鹽酸至不再產生氣泡
4．（2023·河南新鄉·校聯考二模）下列有關鑒別和除雜的目的和對應的方法錯誤的是
A．目的：鑒別硫酸銅粉末和碳酸鈉粉末。方法：加水后觀察現象
B．目的：鑒別二氧化碳和氧氣。方法：伸入燃燒的木條，觀察現象
C．目的：除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。方法：加入適量鹽酸
D．目的：除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅。方法：加入過量鋅粉，過濾
題型三 固體除雜
5. （2023·湖南邵陽中考真題）除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑和方法均正確的是
選項 物質 雜質 除雜試劑和方法
A MnO2 KCl 加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥
B Ag粉 Fe粉 加入適量的Al2(SO4)3溶液，過濾
C CO2 CO 通過足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH溶液 Na2CO3 加入適量的稀鹽酸
6．（2023·四川內江·統考二模）欲欲除去不純物中的雜質（括號內），所用試劑或方法不恰當的是
序號 不純物 除雜試劑或方法
A NaCl溶液（泥沙） 過濾
B Fe（Cu） 稀硫酸，過濾、干燥
C KCl溶液（K2SO4） 適量BaCl2溶液，過濾
D H2（H2O） 濃硫酸
A．A B．B C．C D．D
1．（2023·重慶沙坪壩·重慶八中二模）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節，下面設計能夠達到目的的是
選項 實驗內容 實驗設計
A 除去CO2中的CO 點燃
B 除去NaCl溶液中的MgSO4 滴加過量的氫氧化鋇溶液，過濾
C 分離Fe3O4與Fe2O3 磁鐵吸引
D 檢驗某溶液中有Cl- 取樣，加硝酸銀溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·上海嘉定·統考二模）下列除雜或鑒別方法正確的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入過量鹽酸、充分反應后過濾
B 除去鹽酸中的少量H2SO4 加入適量的硝酸鋇，充分反應后過濾
C 鑒別CO和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯
D 鑒別Ba（OH）2、NaOH、稀鹽酸三種溶液 取樣，分別加入碳酸鈉溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·安徽蕪湖·統考二模）下列實驗操作中不能達到實驗目的的是
選項 目的 主要實驗操作
A 鑒別硬水和蒸餾水 加入肥皂水，振蕩，觀察現象
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入過量鐵粉，充分反應后過濾
C 除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液 加入適量的稀硫酸至不再產生氣泡
D 鑒別NaCl和NH4NO3兩種固體 取樣，分別加水溶解，觸摸試管外壁
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·安徽淮北·淮北一中校聯考二模）下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去氧化鈣中的碳酸鈣 高溫煅燒
B 比較銅和銀的金屬活動性 分別滴加稀鹽酸
C 鑒別軟水和硬水 測溶液的導電性
D 分離硫酸銅固體中的泥沙 溶解、蒸發
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·陜西西安·校考二模）為了達到實驗目的，下列實驗方案不正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氫氧化鈉是否變質 加足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
B 鑒別碳酸鈣和氫氧化鈣 分別加一定量的氯化銨，研磨聞氣味
C 分離KCl和MnO2混合物 加入足量水溶解，過濾，洗滌，干燥
D 除去NaCl中的BaCl2 加適量硫酸鈉溶液，過濾后蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·江蘇無錫·統考一模）除去下列物質中的少量雜質，方法錯誤的是
選項 物質 所含雜質 除雜質的方法
A CO CO2 通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥
C CaO CaCO3 加入適量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
D KCl溶液 CuCl2 加入適量的氫氧化鉀溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·江蘇宿遷·統考一模）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是
物質 雜質 除雜質選用試劑（適量） 操作
A Fe CuO 稀硫酸 過濾、洗滌、烘干
B CO2 CO 氧氣 點燃
C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 過濾、洗滌
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 過量的銅粉 過濾、洗滌
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·江蘇宿遷·統考一模）下列實驗設計不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去粗鹽中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發
B 分離Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
C 除去KNO3中混有少量NaCl 降溫結晶、過濾
D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀鹽酸充分反應，再蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·江蘇·統考一模）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是
選項 物質(括號內為雜質) 試劑及操作方法
A N2(O2) 通過灼熱的銅網
B KCl固體(MnO2) 加水溶解、過濾、蒸發濾液
C FeCl2溶液(CuCl2) 加入過量的鐵粉，過濾
D 木炭粉(CuO) 在空氣中灼燒
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·山東泰安·統考一模）下列除雜方法正確的是
選項 物質（括號內為雜質） 方法
A N2（CO） 通過灼熱的氧化銅
B KCl （MnO2） 溶解、過濾、洗滌、干燥
C NaCl溶液（Na2CO3） 加入過量的CaCl2溶液
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入過量鋅粉，過濾

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