資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
2.3.1 影響化學(xué)平衡的因素（學(xué)案）
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。
2．理解勒夏特列原理的涵義。
重點難點
濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響
課前復(fù)習(xí)
對正逆反應(yīng)速率影響不同的因素是___________、___________、___________。
學(xué)習(xí)過程
一、化學(xué)平衡的移動
1、定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如___________、___________、___________等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率___________，在新的條件下達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。
2、平衡移動的原因
化學(xué)平衡的根本特征為___________，因此化學(xué)平衡移動的根本原因為V(正)≠V(逆)，平衡移動的方向根據(jù)V(正)、V(逆)的相對大小來決定。
當(dāng)V(正)＞V(逆)時則向___________方向移動；
V(正)＜V(逆)時則向___________方向移動；
V(正)=V(逆)時則___________。平
衡移動的結(jié)果是Vˋ(正)______Vˋ(逆)，達到新的化學(xué)平衡。
二、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響
1、濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律
編號 b c
步驟 加少量Fe粉 滴加1 mol/L KSCN溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
（1）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向___________方向移動。
（2）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向___________方向移動。
若其他條件不變，一次性改變濃度對化學(xué)平衡的影響如下表所示：
化學(xué)平衡 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D為非固體)
體系濃度改變 增大反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小反應(yīng)物濃度 減小生成物濃度
平衡移動方向 正向移動 逆向移動 逆向移動 正向移動
速率變化 v正先增大，v逆隨后增大，且v′正＞v′逆 v逆先增大，v正隨后增大，且v′逆＞v′正 v正先減小，v逆隨后減小，且v′逆＞v′正 v逆先減小，v正隨后減小，且v′正＞v′逆
練習(xí)1：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？
①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度
2、壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律
（1）針對有氣體參加或有氣體生成且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言
條件 實驗現(xiàn)象 平衡移動方向
增大壓強 平衡向___________方向移動
減小壓強 平衡向___________方向移動
（2）對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。
若其他條件不變，壓強對化學(xué)平衡的影響如下表所示：
化學(xué)平衡 aA＋bB cC＋dDa＋b＞c＋d aA＋bB cC＋dDa＋b＜c＋d
濃度改變 加壓 減壓 加壓 減壓
移動方向 正向移動 逆向移動 逆向移動 正向移動
速率變化 v正、v逆同時增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同時減小，且v′逆＞v′正 v正、v逆同時增大，且v′逆＞v′正 v正、v逆同時減小，且v′正＞v′逆
練習(xí)2：恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: （ ）
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
3、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
條件 實驗現(xiàn)象 平衡移動方向
升高溫度 平衡向___________方向移動
降低溫度 平衡向___________方向移動
升高溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動；
降低溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動。
練習(xí)3: 對于反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度，則能使（ ）
A、反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少 B、反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少
C、反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率增大 D、反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大
4、催化劑對化學(xué)平衡的影響
a. 加入催化劑可以大大地加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠___________地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動___________。
b. 催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的反應(yīng)混合物中的組成含量，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。
練習(xí)4: 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是( )
A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率
C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成
三、勒夏特列原理
1、原理
如果改變影響平衡的一個條件(如___________、___________或___________)，則平衡將向著能夠___________這種改變的方向移動。
2、注意事項
（1）研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的___________反應(yīng)。
（2）勒夏特列原理只適用于判斷“___________影響平衡的一個條件”時的平衡移動方向。
（3）平衡移動的結(jié)果只能是“_______”外界條件的改變，但不能完全“_____”這種改變。
練習(xí)5：下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）?
由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深?
黃綠色的氯水光照后顏色變淺?
通入過量的空氣可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率　
在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。
綜合練習(xí)：反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)
A．減小容器體積，平衡向右移動
B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
檢測反饋
在平衡體系CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，要使平衡體系中CO的含量減少，可采用 （ ）
A. 加壓 B. 升溫 C. 降溫 D. 加H2
增壓或者降溫，下列反應(yīng)中反應(yīng)物的百分含量都會增加的是（ ）
A. CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
． B．2NO（g）＋O2（g）＝2NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
3. 在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) , ΔH＞0。下列敘述正確的是（ ）
A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大
B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小
C．若移走部分W，平衡正向移動
D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小
4. 在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（ ）
A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
B．N2O4(g)2NO2(g)
C．I2(g)＋H2(g)2HI(g)
D．6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋3H2O(g)
5. 某對于平衡體系aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，其他條件不變增大壓強，C的百分含量減少，則下列關(guān)系中正確的是( )
A．a(chǎn)＋cC．c＋d>a D．c＋d6. 反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0達平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是( )
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
7. 已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，回答下列問題：
(1)若增大壓強，C的體積分數(shù)變大，化學(xué)平衡______移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m＋n______p＋q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(2)若降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡______移動，該反應(yīng)是 反應(yīng)。
8. 將5mL0.05mol·L－1的FeCl3溶液與5mL0.1mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(紅色)
(1)若滴加4滴飽和FeCl3溶液，平衡向________方向移動，溶液紅色________。
(2)若滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，平衡向________方向移動，溶液紅色________。
(3)若滴加4滴0.01mol·L－1NaOH溶液，則產(chǎn)生______(填顏色)沉淀，c(Fe3＋)________，平衡向________方向移動，溶液紅色________。
(4)若加入少量KCl固體，則平衡________移動，原因______________________________________。
答案
練習(xí)1：①向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度增大 ②平衡不移動，CO的濃度不變 ③向逆反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小
練習(xí)2： A，體積壓縮到原來的一半，理論上X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.2 mol/L， 現(xiàn)在X的物質(zhì)的量濃度為0.19mol/L，說明平衡向右移動，即向右為體積減小的方向。
練習(xí)3：B，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向著吸熱的方向移動，即向左移動，Z的產(chǎn)量減少，Y的轉(zhuǎn)化率減少。
練習(xí)4：B
練習(xí)5：A 選項A為等體積反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動
綜合練習(xí)：1.C 2.A. 3.A 4.C 5.B 6.C 7.（1）正向 ＞ （2）逆向 放熱
8.（1）正反應(yīng) 加深(2)正反應(yīng) 加深(3)紅褐色 減小 逆反應(yīng) 變淺(4) 不 KCl不參與反應(yīng)
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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