資源簡介

(共22張PPT)
第五單元
化學反應的定量關系課題2
化學方程式
根據化學方程式進行
簡單計算
R·九年級化學上冊
課前自學準備
課標要求
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2.認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
學習目標
課前自學準備
預習檢測
1. 根據化學方程式計算的理論依據是_________________，基本依據是反應的化學方程式中反應物、生成物各物質間的
______比。
2.利用化學方程式計算的解題步驟為：
（1）___________；
（2）_____________________________；
（3）__________________________________________________________________________________；
（4）____________________；
（5）____________________。
質量守恒定律
質量
設未知量
寫出反應的化學方程式
找出比例關系，寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量
列出比例式，求解
簡明地寫出答案
課堂教學展示
新課導入
火箭發射時，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發生什么反應？寫出化學方程式。
2H2+O2 2H2O
點燃
2H2+O2 2H2O
點燃
4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質量的水。
微觀粒子個數比
2 ∶ 1
2
∶
質量比
2×2∶32
∶
2×18
4∶32
∶
36
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，還可以表示各物質之間的質量比。
課堂教學展示
課堂探究
知識點1 化學方程式的計算依據
2H2+O2 2H2O
點燃
質量比
4∶32
∶
36
在化學方程式中，各物質之間的質量比_______關系。因此，利用化學方程式中物質間的質量比及已知量，可求出未知量。
正比例
若 4g
___g
___g
32
36
若 ___g
___g
72g
64
8
計算依據
知識點2 利用化學方程式計算
【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
【解】設：加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。
1.設未知量。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2.寫出反應的化學方程式。
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
x
7.9g
3.找出比例關系，寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積，以及已知量、未知量。
x = 0.8g
4.列出比例式，求解。
答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。
5.簡明地寫出答案。
【解】設：加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
x = 0.8g
答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。
注意事項：
所設未知量不能加單位。
化學方程式書寫要正確。
只標出相關量，已知量要帶單位，且上下對齊。
計算結果要帶單位。
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
x
7.9g
若火箭升空攜帶100kg的液氫，至少需要多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
解：設需要液氧的質量為x。
2H2 + O2 2H2O
點燃
4
100
32
x
x = 800kg
找出解題過程中的錯誤
（1）三項沒有上下對齊；
（2）已知量未寫單位；
kg
（3）沒有作答。
答：需要液氧的質量為800kg。
利用化學方程式計算的關鍵和要領
三個關鍵
1.正確書寫化學式
2.配平化學方程式
3.準確計算相對分子質量
三個要領
1.步驟要完整
2.格式要規范
3.得數要準確（通常保留1位小數）
【例題2】工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥，制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
【解】設：需要碳酸鈣的質量為x。
高溫
CaCO3 CaO + CO2↑
100
56
5.6t
x
x = 10t
答：需要碳酸鈣的質量為10t。
在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在進行計算時應考慮雜質問題。
化學方程式計算共有四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
小結
課后反饋總結
隨堂練習
1.在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質量為32和102，則Y的相對分子質量為______。
27
2.在反應2A+B2===2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質量為 16，則A的相對分子質量是（ ）
A.26 B.28 C.30 D.32
B
3.某工廠需要100kg氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質量是多少？同時可以得到的氫氣的質量是多少？
解：設消耗水的質量為x。
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通電
2×18 32
x 100kg
答：消耗水112.5kg，同時可得到氫氣12.5kg。
根據質量守恒定律，氫氣的質量=112.5kg-100kg=12.5kg
4.鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質量各是多少？
解：設可制得氫氣的質量為x，氯化鋅的質量為y。
65 136 2
6.5g y x
答：可制得氫氣0.2g，氯化鋅13.6g。
x=0.2g，y=13.6g
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
5.實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答:
（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的_________
_________都沒有發生變化。
（2）反應生成氧氣的質量為_____g。
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量。(寫出計算過程)
質量和化學
性質
1.6
解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
68 32
x 1.6g
答：參加反應的過氧化氫的質量為 3.4g。
課堂教學展示
課堂小結
利用化學方程式的簡單計算
計算步驟
計算注意事項
(1)設未知量……………………………設
(2)寫出化學方程式............……………寫
(3)找出已知量和未知量的質量關系…找
(4)列出比例式、求解…………………列
(5)簡明地寫出答案……………………答
(1)解題步驟必須規范完整
(2)化學方程式要配平
(3)代入量均指純凈物的質量
(4)計算過程單位要統一
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后反饋總結
課后作業

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