資源簡介

(共36張PPT)
第五單元
化學反應的定量關系
質量守恒定律
R·九年級化學上冊
課前自學準備
課標要求
學習目標
1.通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有改變。
課前自學準備
預習檢測
1.參加化學反應的______________總和，等于反應后生成的______________總和，這個規律叫作質量守恒定律。
2.化學變化的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的_________重新_______而生成新物質（生成物）的過程。在化學反應前后，原子的_______沒有改變，_______沒有增減，原子的_______也沒有改變。
各物質的質量
原子
各物質的質量
組合
種類
數目
質量
從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發生化學反應可以生成新物質。
課堂教學展示
新課導入
Cu + O2 CuO
加熱
Fe + CuSO2 Cu +FeSO4
猜想一下：反應物與生成物的質量之間究竟存在著什么關系呢？
在質上發生了變化
在量上是否也發生了變化？

課堂教學展示
課堂探究
生成物的質量總和 反應物的質量總和
［猜想］
大于
小于
等于
知識點1 探究化學反應前后物質的質量關系
［活動與探究］
方案一：銅與氧氣反應前后質量的測定
方案二：鐵與硫酸銅反應前后質量的測定
方案一：銅與氧氣反應前后質量的測定
實驗步驟
1.如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，塞緊橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質量m1；
2.將錐形瓶置于陶土網上，用酒精燈加熱，觀察實驗現象。反應一段時間后停止加熱，待錐形瓶冷卻后再次稱量，記錄所稱的質量m2。
現象 紅色粉末逐漸變黑，玻璃導管上端的小氣球先鼓起后變癟
文字 表達式 銅+氧氣 氧化銅
反應前 總質量 m1
反應后 總質量 m2
方案一：銅與氧氣反應前后質量的測定
加熱
方案二：鐵與硫酸銅反應前后質量的測定
實驗步驟
1.在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵釘，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質量m1；
2.取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進入錐形瓶，觀察實驗現象。反應一段時間后再次稱量，記錄所稱的質量m2。
方案二：鐵與硫酸銅反應前后質量的測定
現象 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色
文字 表達式 鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵
反應前 總質量 m1
反應后 總質量 m2
反應前物質（或物體） 反應后物質（或物體）
錐形瓶 錐形瓶
帶玻璃管的橡皮塞 帶玻璃管的橡皮塞
氣球 氣球
銅粉（參加反應的） 氧化銅
氧氣（參加反應的）
其他氣體（除氧氣外的氣體） 其他氣體（除氧氣外的氣體）
未反應的反應物（剩余的銅粉） 未反應的反應物（剩余的銅粉）
分析比較兩個方案的實驗結果，你能得出什么結論？
參加反應的銅粉質量+參加反應的氧氣質量=生成氧化銅質量
分析比較兩個方案的實驗結果，你能得出什么結論？
反應前物質（或物體） 反應后物質（或物體）
錐形瓶 錐形瓶
橡皮塞 橡皮塞
鐵釘（參加反應的） 銅
硫酸銅（參加反應的） 硫酸亞鐵
水 水
未反應的反應物（剩余硫酸銅） 未反應的反應物（剩余硫酸銅）
參加反應的鐵質量+參加反應的硫酸銅質量=
生成的銅質量+生成的硫酸亞鐵質量
大量實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫作質量守恒定律。
參加反應的總質量
生成物的總質量
知識點2 質量守恒定律的內容
大量實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫作質量守恒定律。
知識點2 質量守恒定律的內容
化學反應
1.運用范圍：化學變化；不能用于物理變化。
2.強調“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。
3.強調“參加反應的”各物質的質量總和，是指真正參加反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應（有剩余）。
知識點3 質量守恒定律的驗證實驗
質量守恒定律是否對任何化學變化都適用？
【實驗5-1】
在小燒杯中加入碳酸鈉，再小心地放入盛有鹽酸的小試管，將裝置放在天平上，記錄所稱的質量。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯，觀察現象。反應一段時間后再次稱量。比較反應前后的稱量結果。
【實驗5-1】
現象 文字表達式 反應前后質量的變化
劇烈反應，產生大量氣泡 碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳 變小
【實驗5-2】
取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個陶土網，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質量。在陶土網上方將鎂條點燃，觀察現象。將鎂條燃燒后的產物與陶土網一起放在天平上稱量，比較反應前后的稱量結果。
【實驗5-2】
現象 文字表達式 反應前后質量的變化
鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體 鎂+氧氣 氧化鎂 變大
點燃
［思考與討論］
1.上述實驗的結果是否違背質量守恒定律？
2.對上述實驗要做如何改進天平才會平衡？如果要用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來驗證質量守恒定律，應該要注意什么？
不論反應前后的稱量結果是否相同，所有的化學反應都遵守質量守恒定律。設計實驗驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應，應在密閉裝置中進行實驗。
知識點4 質量守恒定律的微觀解釋
為什么物質在發生
化學反應前后，各
物質的質量總和
相等呢？

想一想
氫氣與氧氣反應生成水的微觀示意圖
點擊畫面播放視頻
［思考］反應過程中哪些發生改變，哪些沒有改變呢？
原子的種類沒有改變，
在化學反應中，反應前后
原子的數目沒有增減，
原子的質量也沒有變化。
元素種類變了嗎？
元素質量變了嗎？
物質的總質量呢？
不變
物質種類呢？
分子種類呢？
改變
分子
原子
新分子
新物質
分裂
重新
組合
聚集
化學反應的實質：
質量守恒的原因
宏觀
元素的種類、質量
物質的總質量
微觀
原子的種類
原子的數目
原子的質量
五個不變
兩個一定改變
宏觀：物質的種類一定改變
兩個可能改變
分子的數目可能改變
物質組成元素的化合價可能改變
微觀：分子的種類一定改變
課堂教學展示
隨堂練習
1.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A.蠟燭燃燒時慢慢變短
B.白磷在密閉容器中燃燒質量不變
C.鐵釘生銹后質量增加
D.水結冰質量不變
D
2.現有化學反應 A+B→C，若ag A與bg B充分反應，則生成C的質量（ ）
A.大于(a+b)g B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g D.無法確定
C
3.參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成 的各物質的質量總和，是因為（ ）
A.反應后物質的種類沒有變化
B.反應后分子的種類沒有變化
C.反應后原子的種類、數目和質量沒有變化
D.反應后分子的種類、數目和質量沒有變化
C
4.已知蠟燭的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？
答：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據質量守恒定律，產物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。
5.在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應是化合反應，d可能是催化劑
B.a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同
C.b物質可能是單質
D.反應后a物質的質量為3 g
D
課堂教學展示
課堂小結
質量守恒的原因：原子的種類、數目、質量都沒有改變
質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
質量守恒定律
應用：解釋有關現象
課后反饋總結
課后作業
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。

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