資源簡介

(共31張PPT)
課題1碳單質的多樣性
R·九年級化學上冊
第2課時 碳單質的化學性質
第六單元 碳和碳的氧化物
課前自學準備
課標要求
學習目標
1.知道碳單質的化學性質。
2.理解氧化反應和還原反應，知道氧化反應和還原反應是從得、失氧的角度理解的化學變化。
課前自學準備
預習檢測
1.碳的單質在常溫下化學性質 。
2.可燃性：①碳在氧氣中充分燃燒 ；②碳在氧氣中不充分燃燒 。
（填化學方程式）
3.還原性：碳在高溫條件下能夠 CuO，反應的化學方程式為 。
不活潑
還原
課堂教學展示
新課導入
用墨書寫或繪制的字畫可以歷經千年而不變色，為什么字畫能保存這么長時間？
現在就讓我們一起來了解一下碳的化學性質，在學習中尋找答案。
觀看電視時，我們常常會聽到“鉆石恒久遠，一顆永流傳”的廣告語，這又說明了單質碳有哪些化學特性？
課堂教學展示
課堂探究
知識點1 碳單質的穩定性
在常溫下，碳的化學性質不活潑。
前面兩個現象都與碳的化學性質有關，它們說明了什么？
思考
碳單質受日光照射或與空氣、水接觸，都不容易發生變化。
碳原子最外層有4個電子，它要成為穩定結構，得4個電子或失4個電子都不容易，所以化學性質不活潑。
為什么碳在常溫下化學性質不活潑呢？
思考
課堂教學展示
典例剖析
例 古人所作的字畫至今仍不褪色，是因為墨汁中的碳（ ）
A.具有可燃性 B.具有還原性
C.具有氧化性 D.常溫下性質穩定
√
×
×
×
解析：常溫下，碳的化學性質不活潑，不易與其他物質發生反應。
D
知識點2 碳單質的可燃性
在常溫下，碳的化學性質不活潑。如果升高溫度，碳能否發生反應呢？
木炭在氧氣中燃燒
發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，寫出反應的化學方程式，說出反應的現象。
提問
化學方程式
現象
當碳燃燒不充分就會生成一氧化碳，請寫出此時反應的化學方程式。
思考
一般情況下，未特殊說明碳是否充分燃燒，通常默認為碳充分燃燒，生成物是二氧化碳。
特別提醒
2C+O2(不足) 2CO
點燃
知識點3 碳單質的還原性與還原反應
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課堂探究
【實驗6-2】
1
組裝
把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上，將導管插入澄清石灰水中。
打開彈簧夾，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。
先撤出導管，用彈簧夾夾緊乳膠管，停止加熱，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。
2
反應
3
觀察
實驗中為什么要先撤導管后撤酒精燈？
思考
若先撤酒精燈，試管中的氣體冷卻，試管內壓強變小，冷的石灰水倒流入管內，可能引起試管炸裂。
用木炭還原氧化銅
為什么要先等試管冷卻后再倒出試管里的粉末？
思考
防止熱的銅被重新氧化為氧化銅。
用木炭還原氧化銅
從分子組成上看CuO轉變為Cu，發生了什么變化 是什么導致了這種變化
思考
CuO失去氧而變成單質銅，是碳奪走了CuO中的氧。
澄清石灰水變渾濁，試管粉末中有紅色物質。
現象
生成了二氧化碳、單質銅。
分析
結論
木炭具有還原性
碳單質還原性的應用
1
2
單質碳還能奪取某些非金屬氧化物中的氧。
工業上可用焦炭來煉鐵。
2CO+O2 2CO2
點燃
在這個反應中，一氧化碳奪取了氧氣中的氧，表現出還原性。
2H2+O2 2H2O
點燃
在點燃的條件下，氫氣奪取了氧氣中的氧，表現出還原性。
思考：回顧已經學過的知識，你還能想到哪些具有還原性的物質？
這種含氧化合物里的氧被奪去的反應屬于還原反應。
還原反應
得氧
失氧
氧化產物
還原產物
發生氧化反應
C具有還原性，作還原劑
CuO具有氧化性，作氧化劑
發生還原反應
氧化反應和還原反應在一個反應中是同時進行的，氧化還原反應中一定有元素化合價的改變
含氧化合物里的氧被奪去的反應叫作還原反應。
能奪得氧的物質是還原劑，還原劑具有還原性。
碳、氫氣等都是具有還原性的物質，可以用于冶金工業的還原劑。
1
2
3
小結
練習
工業煉鎢的原理為WO3+3H2 W+3H2O，發生還原反應的物質是（ ）
A. WO3 B. H2 C. W D. H2O
A
高溫
①失氧的物質是______劑，具有______性，發生的是______反應。
②得氧的物質是______劑，具有______性，發生的是______反應。
氧化
氧化
還原
還原
還原
氧化
特別提醒
氧化反應與還原反應是從得氧失氧的角度研究化學反應的，不屬于基本反應類型。
氧化劑是指能夠供給氧的物質，還原劑是指能夠得到氧的物質。氧化劑、還原劑指的都是反應物。
1
2
課堂教學展示
典例剖析
例 下圖是木炭還原氧化銅的實驗，該反應體現了碳的還原性。
（1）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是 。
試管內的空氣受熱膨脹產生氣泡
（2）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出試管①中反應的化學方程式
，②中發生反應的化學方程式是 。在這個反應中
（填“木炭”或“氧化銅”）發生還原反應， （填“木炭”或“氧化銅”）具有還原性。
氧化銅
木炭
課堂教學展示
課堂小結
碳的化學性質
常溫下,碳的化學性質穩定
可燃性
還原性：
充分燃燒時，
不充分燃燒時，
課堂教學展示
課堂小結
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質具
具有還原性，碳具有還原性。
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后反饋總結
課后作業
課后反饋總結
課后習題
練習與應用
1.判斷題。
(1) 碳單質的化學性質不活潑。
(2) 金剛石轉化為石墨是物理變化。
(3) 木炭在空氣中燃燒生成一氧化碳，在氧氣中燃燒生成二氧化碳。
(4) 在化學反應 中，C發生還原反應，具有還原性。
( )
( )
( )
( )
×
×
×
×
2.在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水。為什么？
答：由于碳素墨水的主要成分是碳，碳在常溫下化學性質穩定，因此用碳素墨水書寫的字不易褪色，能長時間保存。
3.寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少？
解：設需要碳的質量為x。
12 2×80
x 80g
答：至少需要 6g 碳。

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