資源簡介

課題4　化學式和化合價（第1課時）
1．知道化學式的定義。
2．能夠說出化學式的意義。
3．能夠讀寫常見物質(zhì)的化學式。
重點：化學式的意義；讀寫常見物質(zhì)的化學式。
難點：化學式的意義。
學習過程 隨思隨記
一、學習過程 【學習任務一】化學式的定義 活動：閱讀教材83頁第一、二段內(nèi)容找到并勾畫出化學式的定義。 【學習任務二】化學式的意義 活動1：閱讀教材83頁第三段及圖片內(nèi)容，并與組內(nèi)成員討論總結(jié)化學式的意義。 化學式的意義(以H2O為例)化學式的意義宏觀 意義 宏觀 意義表示一種物質(zhì) 表示物質(zhì)的組成微觀 意義 微觀 意義表示一個分子 表示分子的構(gòu)成描述表達時注意：物質(zhì)由元素組成；物質(zhì)由分子構(gòu)成；分子由原子構(gòu)成。
活動2：討論下列符號的意義。 符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ H的意義： ；2H的意義： ； H2的意義： ；2H2的意義： 。 【學習任務三】化學式的讀寫 活動：閱讀教材84頁標題二、化合價之上的內(nèi)容完成下列表格填空。 物質(zhì)種類寫法讀法舉例單質(zhì)稀有氣體用元素符號表示某氣氦氣：He； 鐵：Fe； 硫：S； 磷：P金屬單質(zhì)元素名稱固體非金屬單質(zhì)氣態(tài)非金屬元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。某氣氧氣：O2； 氮氣：N2； 氫氣：H2簡 單 化 合 物氧化物氧元素在右，另一元素在左從后向前讀作“氧化某”，有時需要讀出原子個數(shù)二氧化硫：SO2；氧化銅：CuO金屬元素與非金屬元素組成的化合物金屬元素在左，非金屬元素在右從后向前讀作“某化某”，有時需要讀出各種元素的原子個數(shù)氯化鈉：NaCl
三、總結(jié)反思 我學會了什么（形式：思維導圖或是知識點默寫）： 有待提高的：
課題4　化學式和化合價（第2課時）
1．能說出一些常見元素和根的化合價 。
2．能利用化合價寫出物質(zhì)的化學式。
重點：熟記常見元素及原子團的化合價。
難點：利用化合價書寫化學式。
學習過程 隨思隨記
一、學習過程 【學習任務一】化合價規(guī)律 活動：閱讀教材85頁正文部分，總結(jié)化合價都有哪些規(guī)律。 1.化合價有 之分。金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價。 2.在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為 。 3.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價，如、。 4.在單質(zhì)里，元素的化合價為0。 【學習任務二】認識常見的根 活動1:閱讀教材85頁第二段內(nèi)容，并結(jié)合表4-2寫出下列根的符號。 氫氧根 ；硝酸根 ；硫酸根 ；碳酸根 ；銨根 。 活動2：結(jié)合化合價順口溜及表格4-2記憶常見元素的化合價。 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳。 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質(zhì)價為零。 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根， 負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 【學習任務二】利用化合價寫出物質(zhì)的化學式 活動1：自學86頁例題，熟悉利用化合價寫出化學式的過程 ；2. ； 3. ；4. ； 5. ； 活動2：強化練習 1.寫出下列氧化物、氯化物的化學式： 鉀鈣鎂銅鐵(＋2價)鐵(＋3價)鋁氧化物氯化物
2.根據(jù)化合價寫出對應化學式，填寫下表： KNaNH4CaMgBaZnCu—Fe(＋2價)Fe(＋3價)—Al—名稱“氫氧化某”“硝酸某”“碳酸某”“硫酸某”
三、總結(jié)反思 我學會了什么（形式：思維導圖或是知識點默寫）： 有待提高的：
課題4　化學式和化合價（第3課時）
1．了解相對分子質(zhì)量的含義。
2．能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。
重點：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。
難點：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。
學習過程 隨思隨記
一、學習過程 【學習任務一】計算相對分子質(zhì)量 活動1：閱讀教材87頁內(nèi)容了解相對分子質(zhì)量定義。 相對分子質(zhì)量定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 活動2：計算相對分子質(zhì)量（寫出過程）Cu：64 Cl：35.5 1.CO2 _______________________________ 2.Ca(OH)2 ___________________________ 3.CaCO3 ____________________________ 4.CuSO4 _____________________________ 5.NH4NO3 ___________________________ 6.2HCl _____________________________ 【學習任務二】計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 物質(zhì)中各元素質(zhì)量比==相對原子質(zhì)量×原子個數(shù) 例：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=__12：（16×2）=3：8 【練習】計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____________ Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=____________ NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____________ 注意：元素質(zhì)量比 ≠ 原子個數(shù)比 【學習任務三】計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 參照教材中例題來學習某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)求法。 注意：某元素質(zhì)量＝化合物質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)。 【練習】屠呦呦因提取青蒿素(C15H22O5)用于治療瘧疾而榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。 1.青蒿素分子中，碳、氧原子個數(shù)比為_________；青蒿素的相對分子質(zhì)量為 _____。 2.青蒿素中碳、氧元素的質(zhì)量比為_________。 3.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)
二、總結(jié)反思 我學會了什么（形式：思維導圖或是知識點默寫）： 有待提高的：

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