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熱點強化15
原子分數(shù)坐標(biāo)、投影圖
(一)晶胞原子分數(shù)坐標(biāo)的確定
1.概念
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。原子分數(shù)坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。
2.原子分數(shù)坐標(biāo)的確定方法
(1)依據(jù)已知原子的分數(shù)坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。
(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個單位。
(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分數(shù)坐標(biāo)。
例　以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分
數(shù)坐標(biāo)，例如，圖中原子1的坐標(biāo)為　　　　，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、
___________。
1.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)
坐標(biāo)。如圖中原子1的坐標(biāo)為　 　　　，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_____________、
__________。
對點訓(xùn)練
2.鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)晶體可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處，晶體的化學(xué)式為________。
BiLi3
(2)圖中原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0,0,0)，B為(1,0.5,1)，則C的坐標(biāo)為_______________。
(0.25,0.75,0.25)
根據(jù)圖示找到C的坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.25)。
3.(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
其中B代表Pb2＋，則____(填字母)代表I－。原子分數(shù)坐標(biāo)A為(0,0,0)，B為　　　　，
則C的原子分數(shù)坐標(biāo)為__________。已知(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA
為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________g·cm－3。
C
4.[2021·山東，16(4)節(jié)選]XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有____個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標(biāo)，如A點原子的分數(shù)坐
標(biāo)為 　　　　。已知Xe—F鍵長為r pm，則B點原子的分數(shù)
坐標(biāo)為__________。
2
(二)晶胞投影圖
1.面心立方堆積模型的投影分析
2.體心立方堆積模型的投影分析
3.以金剛石晶胞為例的投影圖分析
晶胞在x軸方向的投影圖為_____(填標(biāo)號)。
B
1.金屬鉬的一種晶胞為體心立方堆積(圖甲)，以晶胞參數(shù)為單位長度建立直角坐標(biāo)系(圖乙)，該晶胞沿其體對角線方向上的投影如圖丙所示，設(shè)晶胞參數(shù)為a pm。下列說法錯誤的是
對點訓(xùn)練
C.圖丙中原子3和原子4在同一平面上
D.1 mol該晶胞含有的鉬原子數(shù)為9NA
√
2.(1)AgN5的晶體結(jié)構(gòu)與AgI相似。AgI的結(jié)構(gòu)分為α-AgI和γ-AgI，γ-AgI立方晶胞的示意圖見圖1，圖2是晶胞正上方的俯視投影圖，圖中黑球(實心球)表示I－，請在圖2中用白球(空心球)表示出Ag＋的位置。
答案
根據(jù)γ-AgI立方晶胞的示意圖，可以理解為有八個小立方體，銀離子在其中四個小立方體體心位置，根據(jù)從正上方的俯視圖得出銀離子在每個小正方形的中心
位置，即白球(空心球)表示出Ag＋的位置為　　　　　　。
3.[2022·湖南，18(4)]鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：
①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為__________。
KFe2Se2
②Fe原子的配位數(shù)為_____。
4
由平面投影圖可知，鐵原子的配位數(shù)為4。
③該晶胞參數(shù)a＝b＝0.4 nm、c＝1.4 nm。阿伏加德羅常數(shù)
的值為NA，則該晶體的密度為_______________________g·
cm－3(列出計算式)。熱點強化15　原子分數(shù)坐標(biāo)、投影圖
(一)晶胞原子分數(shù)坐標(biāo)的確定
1．概念
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。原子分數(shù)坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。
2．原子分數(shù)坐標(biāo)的確定方法
(1)依據(jù)已知原子的分數(shù)坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。
(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個單位。
(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分數(shù)坐標(biāo)。
例　以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)，例如，圖中原子1的坐標(biāo)為(，，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為________、________。
1．以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為____________、____________。
2．鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)晶體可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處，晶體的化學(xué)式為________。
(2)圖中原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0,0,0)，B為(1，0.5，1)，則C的坐標(biāo)為________。
3．(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
其中B代表Pb2＋，則________(填字母)代表I－。原子分數(shù)坐標(biāo)A為(0,0,0)，B為(，，)，則C的原子分數(shù)坐標(biāo)為________。已知(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為____________g·cm－3。
4．[2021·山東，16(4)節(jié)選]XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有________個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標(biāo)，如A點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe—F鍵長為r pm，則B點原子的分數(shù)坐標(biāo)為______________。
(二)晶胞投影圖
1．面心立方堆積模型的投影分析
2．體心立方堆積模型的投影分析
3．以金剛石晶胞為例的投影圖分析
例　[2021·河北，17(7)②]分別用、表示H2PO和K＋，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置：
晶胞在x軸方向的投影圖為______________(填標(biāo)號)。
1．金屬鉬的一種晶胞為體心立方堆積(圖甲)，以晶胞參數(shù)為單位長度建立直角坐標(biāo)系(圖乙)，該晶胞沿其體對角線方向上的投影如圖丙所示，設(shè)晶胞參數(shù)為a pm。下列說法錯誤的是(　　)
A．若圖甲中原子1的分數(shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，則原子2的分數(shù)坐標(biāo)為(，，)
B．圖丙中原子3和原子4的連線長度為a pm
C．圖丙中原子3和原子4在同一平面上
D．1 mol該晶胞含有的鉬原子數(shù)為9NA
2．(1)AgN5的晶體結(jié)構(gòu)與AgI相似。AgI的結(jié)構(gòu)分為α-AgI和γ-AgI，γ-AgI立方晶胞的示意圖見圖1，圖2是晶胞正上方的俯視投影圖，圖中黑球(實心球)表示I－，請在圖2中用白球(空心球)表示出Ag＋的位置。
　
(2)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。圖1中，原子1的坐標(biāo)是(，0，)，則原子2的坐標(biāo)為________________。
3．[2022·湖南，18(4)]鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：
①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為__________。
②Fe原子的配位數(shù)為__________。
③該晶胞參數(shù)a＝b＝0.4 nm、c＝1.4 nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g·cm－3(列出計算式)。熱點強化16　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇題專練
1.(2021·遼寧，7)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A．S位于元素周期表p區(qū)
B．該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S
C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中
D．該晶體屬于分子晶體
答案　D
解析 　S的價層電子排布式為3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；由該物質(zhì)的晶胞可知：S個數(shù)為8×＋1＝2，H個數(shù)為12×＋6×＝6，故H、S原子個數(shù)比為3∶1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S，B正確；S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯誤。
2．(2023·河北滄州校考模擬)冰晶石(Na3AlF6)常用作電解鋁的助熔劑和研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞參數(shù)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)
A．AlF中Al的配位數(shù)為6
B．圖中△位置填充的是Na＋
C．晶胞中AlF形成的全部四面體空隙和AlF的比值為1∶1
D．該晶體的密度為 g·cm－3
答案　C
解析　晶胞中AlF形成的全部四面體空隙和AlF的比值為2∶1，C錯誤；該晶體的密度為 g·cm－3＝ g·cm－3，D正確。
3．(2023·濰坊模擬)CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)和部分離子的投影位置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．CaF2屬于離子晶體
B．Ca2＋的配位數(shù)為8
C．圖甲為F－沿y軸投影圖
D．圖乙為Ca2＋沿面對角線投影圖
答案　D
解析　氟化鈣是由鈣離子和氟離子形成的離子晶體，故A正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鈣離子與位于體對角線處的氟離子的距離最近，則鈣離子的配位數(shù)為8，故B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca2＋沿面對角線投影圖的四個側(cè)面面心應(yīng)在同一條線上，圖乙鈣離子分布不符合，故D錯誤。
4．(2023·廣東梅州統(tǒng)考模擬)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．陰、陽離子個數(shù)比為1∶1
B．FeS2晶體中距離Fe2＋最近的Fe2＋的數(shù)目為12
C．若晶胞邊長均為a pm，則S和S之間的最短距離為a pm
D．陽離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中
答案　C
解析　由化學(xué)式FeS2知陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，A項正確；S與S之間的最短距離等于晶胞面對角線長的一半，即為a pm，C項錯誤。
5．(2023·重慶校聯(lián)考模擬)納米CeO2可催化O2的分解，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于CeO2的說法正確的是(　　)
A．Ce4＋的配位數(shù)是4
B．Ce4＋與O2－間最短距離為a nm
C．若A離子的坐標(biāo)為(0，，)，則B離子的坐標(biāo)為(，，)
D．若晶體密度為ρ g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝×107
答案　C
解析　根據(jù)晶胞圖可知，Ce4＋的配位數(shù)為8，故A錯誤；把晶胞平均分成8個小立方體，O2－位于小立方體的中心，即Ce4＋與O2－最短距離是體對角線長的，即為a nm，故B錯誤；Ce4＋位于頂點和面心，個數(shù)為8×＋6×＝4，O2－位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為8，化學(xué)式為CeO2，則晶胞的質(zhì)量為×(140＋32) g，根據(jù)密度的定義，晶胞的參數(shù)為×107 nm＝×107 nm，故D錯誤。
6．(2023·長沙一中模擬)雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實的晶體中存在5%的氧原子缺陷，能讓O2－在其中傳導(dǎo)，可用作固體電解質(zhì)材料。已知La為＋3價，Ba為＋2價。以下說法錯誤的是(　　)
A．該晶體的一個完整晶胞中含有1個Co原子
B．晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為6
C．＋3價Co與＋4價Co的原子個數(shù)比為4∶1
D．忽略氧原子缺陷，每個Co原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心
答案　A
解析　該晶體的一個完整晶胞由8個圖示結(jié)構(gòu)單元組成，該晶體的一個完整晶胞中含有8個Co原子，故A錯誤；根據(jù)均攤法，個晶胞中La數(shù)為4×＝0.5、Ba數(shù)為4×＝0.5、Co數(shù)為1、O數(shù)為6×＝3，所以化學(xué)式為LaBaCo2O6，真實的晶體中存在5%的氧原子缺陷，設(shè)＋3價Co的個數(shù)為x，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和等于0,3＋2＋3x＋4(2－x)－2×6×95%＝0，x＝1.6，所以＋3價Co與＋4價Co的原子個數(shù)比為4∶1，故C正確。
7．(2023·河北模擬預(yù)測)新型超導(dǎo)材料晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中鎂原子和鎳原子位于頂點和面心，它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體空隙的數(shù)量之比是1∶3，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，沿晶胞立方格子對角線取得的截圖如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2
B．該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgNi3C
C．Mg的C配位數(shù)為6
D．若晶胞參數(shù)a＝0.381 2 nm，該晶體密度為×1021 g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
答案　C
解析　在題述晶胞中，八面體空隙的中心位于體心位置和所有棱心位置，它們的比例是1∶3，中心處于體心位置的八面體由鎳原子構(gòu)成，可填入碳原子，而中心處于棱心位置的八面體由2個鎂原子和4個鎳原子一起構(gòu)成，不填入碳原子，所以C處于體心位置，則Mg處于頂點位置，Ni處于面心位置，該超導(dǎo)材料晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：。晶胞中含Mg的個數(shù)為8×＝1，含Ni的個數(shù)為6×＝3，含C的個數(shù)為1，該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgNi3C，B正確；由B項圖可知，與Mg距離最近的C的個數(shù)為8，配位數(shù)為8，C錯誤；該晶體密度ρ＝ g·cm－3＝×1021 g·cm－3，D正確。
8．(2023·武漢華中師大一附中模擬)一種由鎳、氟和鉀三種元素組成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．該晶體中Ni的化合價為＋2
B．與鎳等距離且最近的F有6個
C．圖中A、B原子間的距離為pm
D．該晶體的密度為 g·cm－3
答案　B
解析　根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中F個數(shù)為×16＋×4＋2＝8，K個數(shù)為×8＋2＝4，Ni的個數(shù)為×8＋1＝2，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，可知Ni應(yīng)為＋2價，A正確；晶胞中a與c不相等，因此與鎳等距離且最近的F不是6個，B錯誤；該晶胞質(zhì)量為 g，晶胞體積為a2b×10－30cm3，因此該晶體的密度為 g·cm－3，D正確。
9．(2023·湖南，11)科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為a pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是(　　)
A．晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6
B．晶體中與K＋最近且距離相等的Ca2＋有8個
C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面
D．晶體的密度為 g·cm－3
答案　C
解析　根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個數(shù)：8×＝1，Ca個數(shù)：1，B個數(shù)：12×＝6，C個數(shù)：12×＝6，故其最簡化學(xué)式為KCaB6C6，A正確；K＋位于晶胞頂角，Ca2＋位于體心，則晶體中與K＋最近且距離相等的Ca2＋有8個，B正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面，C錯誤；由A項分析知晶胞質(zhì)量為 g，晶胞體積為a3×10－30 cm3，則其密度為 g·cm－3，D正確。
10．(2023·武漢模擬)某儲氫材料鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為LaNi5
B．距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6
C．利用原子光譜可鑒定儲氫材料中的La元素
D．晶體密度ρ＝ g·cm－3
答案　D
解析　該晶胞中La個數(shù)為12×＋2×＝3，Ni個數(shù)為18×＋6＝15，則La、Ni個數(shù)之比為3∶15＝1∶5，化學(xué)式為LaNi5，A正確；根據(jù)圖知，以底面中心La為例，與其距離最近且相等的Ni個數(shù)是6，B正確；原子光譜可以鑒定金屬元素，所以利用原子光譜可鑒定儲氫材料中的La元素，C正確；該晶胞的體積為×(a×10－10cm)2×sin60°×6×(b×10－10cm)＝a2b×10－30cm3，晶體密度ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3，D錯誤。
11．(2024·福州模擬)氧化鋅(ZnO)的透明度高，具有優(yōu)異的常溫發(fā)光性能。氧化鋅的兩種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．甲、乙兩種晶體類型的晶胞內(nèi)Zn2＋數(shù)目之比為2∶1
B．甲中Zn2＋位于O2－形成的四面體空隙中，空隙填充率為50%
C．乙的晶胞沿z軸的二維投影圖如圖丙所示
D．兩種晶胞中O2－的配位數(shù)均為4
答案　C
解析　甲類型的晶胞中有4個Zn2＋，乙晶胞有2×＋2×＋1＝2個Zn2＋，甲、乙兩種晶體類型的晶胞內(nèi)Zn2＋數(shù)目之比為2∶1，故A正確；甲晶胞中O2－形成8個四面體空隙，Zn2＋占據(jù)4個空隙，則空隙填充率為50%，故B正確；乙的晶胞沿z軸的二維投影圖為，故C錯誤；O2－的配位數(shù)即為晶胞中距離O2－最近的Zn2＋個數(shù)，觀察甲乙兩晶胞，可知兩種晶胞中O2－的配位數(shù)均為4，故D正確。
12．(2023·湖南校聯(lián)考模擬預(yù)測)BeO晶體是制備氟代硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS類似，下列說法不正確的是(　　)
A．Be原子的配位數(shù)是12
B．若原子a、b的坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(，，1)，則原子c的坐標(biāo)為(，，)
C．沿晶胞面對角線投影，所得的投影圖是
D．設(shè)O與Be的最近距離為n pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為 g·cm－3
答案　A
解析　由晶胞結(jié)構(gòu)可知Be位于O原子構(gòu)成的四面體的體心，Be原子的配位數(shù)是4，A錯誤；由BeO的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個Be處于晶胞體對角線的處，結(jié)合原子a、b的坐標(biāo)可知原子c的坐標(biāo)為(，，)，B正確；若O與Be的最近距離為n pm，則題中a、c之間的距離為n pm，又因為a、c之間的距離為晶胞體對角線長的，則晶胞棱長為n pm，晶胞內(nèi)Be的個數(shù)為4，O的個數(shù)為8×＋6×＝4，則晶體密度為 g·cm－3，D正確。
13．(2023·遼寧丹東統(tǒng)考模擬)TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中m、n、p、q的原子坐標(biāo)分別為m(0,0,0)、n(0.69a,0.69a，c)、p(a，a，c)、q(0.19a,0.81a,0.5c)。下列說法正確的是(　　)
A．Ti位于周期表中第四周期第ⅡB族
B．圖中標(biāo)記的微粒中，m、p代表氧原子
C．i的原子坐標(biāo)為(0.81a,0.19a,0.5c)
D．該晶體的密度為 g·cm－3
答案　C
解析　Ti是22號元素，位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故A錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，i原子與q原子處于中心對稱位置，所以i的原子坐標(biāo)為(0.81a,0.19a,0.5c)，故C正確；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中有2個Ti原子，4個O原子，相當(dāng)于有2個TiO2，所以晶體密度為 g·cm－3＝ g·cm－3，故D錯誤。
14．(2023·長沙長郡中學(xué)校考一模)由于晶體原子或離子的熱運動，導(dǎo)致部分原子或離子偏離理想晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)域，這就叫晶體的熱缺陷。晶體熱缺陷的存在會對晶體的性質(zhì)產(chǎn)生明顯的影響。如圖為理想NaCl晶體中的某個結(jié)構(gòu)單元在受熱過程中出現(xiàn)熱缺陷的模擬過程圖。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．理想的NaCl晶體中Na＋的配位數(shù)為8
B．由圖可知，NaCl晶體因熱缺陷導(dǎo)致其晶體整體帶負電
C．NaCl晶體中存在熱缺陷對晶體的導(dǎo)電性基本無影響
D．已知理想的NaCl晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaCl的晶胞參數(shù)(晶胞的邊長)為 cm
答案　D
解析　理想的NaCl晶體的晶胞為面心立方堆積，其中Na＋的配位數(shù)為6，A錯誤；根據(jù)熱缺陷的定義可知，含缺陷的晶體只是因為某些離子或原子偏離了理想晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)域，整個NaCl晶體還是不帶電，B錯誤；由圖示可知，NaCl中的Na＋因熱運動偏離了理想晶體結(jié)構(gòu)區(qū)域，在外加電場的作用下，該類Na＋可以發(fā)生遷移，因此導(dǎo)電性增大，C錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞的質(zhì)量為 g，密度為ρ g·cm－3，則晶胞的體積為 cm3，晶胞的邊長為 cm，代入M的值，則NaCl的晶胞參數(shù)(晶胞的邊長)為 cm，D正確。
15．(2023·湖南衡陽市八中校考模擬)某水性鈉離子電池電極材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋過程中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．普魯士藍中Fe2＋與Fe3＋個數(shù)比為1∶2
B．格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數(shù)為6
C．每個Fe(CN)3晶胞完全轉(zhuǎn)化為NaFe(CN)3晶胞，轉(zhuǎn)移8個e－
D．若普魯士白的晶胞棱長為a pm，則其晶體的密度為×1030 g·cm－3
答案　A
解析　根據(jù)均攤法，普魯士藍晶胞中含F(xiàn)e：8×＋6×＋12×＋1＝8、含CN－：24×＋24×＋6＝24、含Na＋：4，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和等于0，可知Fe2＋ 與Fe3＋個數(shù)比為1∶1，A錯誤；根據(jù)晶胞圖，格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數(shù)為6，B正確；每個Fe(CN)3晶胞有8個Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為NaFe(CN)3晶胞，轉(zhuǎn)移8個e－，C正確；根據(jù)均攤法，普魯士白晶胞中含F(xiàn)e：8×＋6×＋12×＋1＝8、含CN－：24×＋24×＋6＝24、含Na＋：8，若普魯士白的晶胞棱長為a pm ，則其晶體的密度為 g·cm－3＝×1030 g·cm－3，D正確。

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