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第27講
常見物質(離子)的檢驗與推斷
1.掌握常見物質(離子)檢驗的方法，能利用物質(離子)的性質設計檢驗指定物質或特定離子。
2.能通過實驗事實推斷物質(離子)。
復
習
目
標
內
容
索
引
考點一　　常見物質(離子)的檢驗
考點二　　物質(離子)的推斷
答題規范(3)　　離子檢驗操作、現象描述
課時精練
常見物質(離子)的檢驗
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考點一
1.常見陽離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
K＋ _________ ①_____________________________ _____________； ②_____________________________ ___________ _______________________________
Na＋ ____________
_____________ _________________________________________________________________________________ ________________________________________________
焰色試驗
鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰顏色
蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色
火焰呈紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)
火焰呈黃色
取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
生成有刺激性氣味、能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體
NaOH溶液(濃)
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
Fe3＋ ___________ ________________________________________ ______________
___________ _________________________________________ ________________
Fe2＋ ________________________ _______________________________________________________________ ___________________________________________________________
KSCN溶液
取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液
變為紅色溶液
NaOH溶液
取少量待測溶液于試管中，滴加
NaOH溶液
產生紅褐色沉淀
KSCN溶液、新制的氯水
取少量待測溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水
加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
Fe2＋ ___________ ______________________________________________________ _________________________________________________________
________________ ______________________________________________ ________________
________________ ______________________________________________ _______________
NaOH溶液
取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中
開始時生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀
酸性KMnO4溶液
取少量待測溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液
溶液紫紅色褪去
K3[Fe(CN)6]溶液
取少量待測溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液
生成藍色沉淀
2.常見陰離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗現象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_____沉淀(AgCl)
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_______沉淀(AgBr)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈_____色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_____沉淀(AgI)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈_____色
加入氯水和淀粉溶液 __________
_______________________________ 生成_____沉淀(BaSO4)
白色
淡黃色
橙紅
黃色
紫紅
溶液變藍
先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液
白色
離子 檢驗試劑或方法 實驗現象
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產生白色沉淀
3.常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗試劑或方法 實驗現象
H2 __________ __________________________________________________________
O2 _____________ _________
Cl2 __________________ _________
CO2 _________________ ____________________________________________
SO2 ________________ _______________________________
NH3 ___________________ _________
點燃(純氫)
火焰呈淺藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧產生
帶火星的木條
木條復燃
濕潤的淀粉-KI試紙
試紙變藍
通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁(通入過量二氧化碳后又變澄清)
通入品紅溶液中
品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色
濕潤的紅色石蕊試紙
試紙變藍
氣體 檢驗試劑或方法 實驗現象
CH4 _____ _________________________________________________________________________________
C2H4 ________________________________________ __________
C2H2 ________________________________________ __________
點燃
火焰呈藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧產生，加澄清石灰水振蕩變渾濁
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
1.(2020·天津，6)檢驗下列物質所選用的試劑正確的是
選項 待檢驗物質 所用試劑
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2氣體 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
√
淀粉溶液可以檢驗碘單質，不能檢驗碘元素，故A錯誤；
能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應該用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；
銅離子遇到氨水會先產生氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，故C正確；
銨根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，不能使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤。
2.(2022·浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是
方案設計 現象和結論
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
√
氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；
在酸性條件下有較強的氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；
稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤。
3.(2022·海南，6)依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是
選項 實驗內容 預測的實驗現象
A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失
B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪色
√
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此沉淀不消失，A不正確；
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；
AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；
酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。
離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子 干擾離子 排除措施
Cl－ 加過量的Ba(NO3)2溶液
加稀硝酸酸化
加鹽酸酸化
加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
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物質(離子)的推斷
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考點二
1.離子推斷的基本原則
2.離子推斷的解題技巧
(1)推斷結論時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個方面的離子應是相互獨立的；任何一種離子只能出現一次，不能重復出現。
(2)定量型離子推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
1.(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
√
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；
由信息②焰色試驗透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀；
由信息③向溶液中加入堿產生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。
2.(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
√
向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發生反應： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②
的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應的現象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現象覆蓋掉。
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性　②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色　③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是
A.向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀
√
不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。
4.(2023·安徽六安高三模擬)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一種或者幾種，現通過如下實驗確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實驗①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③另取少量實驗①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實驗①所得澄清溶液，做焰色試驗，火焰呈黃色。下列說法正確的是
A.該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種
B.該固體中一定沒有PbSO4和FeCl2
C.該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3
D.因為鐵元素的干擾，根據實驗④無法確定NaCl的存在
√
根據實驗①可以直接確定沒有難溶物PbSO4存在；因為實驗①使用了稀硫酸溶解固體，引入了 ，故實驗②無法確定Fe2(SO4)3的存在；根據實驗③可以確定該固體中存在Fe元素，但是無法確定Fe元素來自Fe2(SO4)3還是FeCl2，故只能確定二者之中至少有一個；根據實驗④可以確定含有Na元素，則含有NaCl，實驗室可用無銹鐵絲做焰色試驗，說明鐵元素不會干擾Na元素的焰色試驗。綜上所述，A正確，B、C、D錯誤。
5.保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、
中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L進行了三組實驗，其操作和有關圖像如右所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述三組實驗可以分析廢水中一定
不存在的陰離子是______，一定存在的陽
離子是____________________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：_______________________。
(3)分析圖像，在原溶液中c( )與c(Al3＋)的比值為
_____，所得沉淀的最大質量是_____g。
2∶1
10.7
0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，生成0.1 mol Al(OH)3消耗0.3 mol NaOH，則生成Mg(OH)2消耗的氫氧化鈉為0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，即含有Mg2＋的物質的量是0.05 mol。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中 是否存在？_____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c( )＝_____mol·L－1(若不存在或不確定則此空不填)。
存在
0.08
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離子檢驗操作、現象描述
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答題規范(3)
答題模板
(1)解答此類題的思維過程
(2)規范答題
檢驗某溶液中是否含有××的操作方法：取待測液少許置于試管中，先加××試劑無明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗，說明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。
1.某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、 的實驗方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_______________________________
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。
已知： ＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
規范精練
從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有
2.按要求回答下列問題。
(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢驗產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：_________________________________________________________________________
___________________________________________________________。
已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；
可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有Na2SO4雜質(合理即可)
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)：____________________________
_________________________________________________________________________________。
取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)
3.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中 。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
檢驗裝置D內溶液中 的實驗操作和現象是______________________
__________________________________________________________________________________________________。
取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體
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課時精練
1.為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)能達到目的的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B.漂粉精(Na2CO3溶液)
C.氯水(AgNO3溶液)
D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
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NaOH溶液若變質會混有碳酸鈉，Na2CO3與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，故A正確；
漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產生沉淀，不能檢驗是否變質，故B錯誤；
氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故C錯誤；
Na2SO3溶液變質會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故D錯誤。
2.通過實驗得出的結論正確的是
A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則該固體試
樣中存在
B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現紅色，則該固體試樣
中不存在Fe3＋
C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙
變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在
D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉
淀溶解，則該固體試樣中存在
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若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯誤；
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3.僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是
A.溴水 B.FeCl3溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.AgNO3溶液
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4.(2023·山東日照高三模擬)鑒別下列物質采用的試劑不可行的是
A.AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液：濃氨水
B.BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液：SO2氣體
C.CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：Na2CO3溶液
D.濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：酚酞試劑
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過量濃氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液混合的現象分別為先產生白色沉淀后沉淀溶解、產生白色沉淀、無明顯現象，可以鑒別，故A不選；
SO2氣體通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液的現象分別為無明顯現象、產生白色沉淀繼續通入沉淀溶解、產生白色沉淀，可以鑒別，故B不選；
Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現象分別為產生白色沉淀、產生白色沉淀、產生白色沉淀并有氣體生成，不能鑒別，故C選；
酚酞試劑加入濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現象分別為先變紅后褪色、變紅、無明顯現象，可以鑒別，故D不選。
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5.(2023·江西校聯考模擬)鑒別等濃度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是
A.加入濃溴水 B.通入SO2氣體
C.通入足量氨氣 D.加入FeCl3溶液
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加入濃溴水后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中有淡黃色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A項可行；
通入SO2后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中出現白色渾濁，苯酚溶液無明顯現象，B項不可行；
通入足量氨氣后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液無明顯變化，C項可行。
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6.(2023·珠海高三摸底測試)化學是以實驗為基礎的科學。下列檢驗實驗操作或做法正確且能達到目的的是
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選項 操作或做法 目的
A 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產生氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 檢驗反應生成乙烯
B 將SO2通入溴水中，溶液褪色 檢驗SO2的漂白性
C 在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 檢驗溶液中是否含有Cl－
D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵
√
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產生氣體中含有乙醇蒸氣，乙醇、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明有乙烯生成，故A錯誤；
將SO2通入溴水中生成硫酸和氫溴酸，該反應體現SO2的還原性，不能體現SO2的漂白性，故B錯誤；
在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，該沉淀是氯化銀，證明原溶液中含有Cl－，故C正確；
碳碳雙鍵、醛基都能與溴水反應，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故D錯誤。
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7.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是
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選項 離子 檢驗方法
A 向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B 向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C Fe2＋ 取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D I－ 取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
√
D項，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I－的存在，正確。
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8.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
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9.下列關于離子檢驗的說法不正確的是
A.取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，
該溶液中含有
B.取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋
C.取某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有
D.取某無色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含
有I－
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Na＋、Ba2＋、I－、H＋、 ，下列有關溶液X的假設與溶液成分的分析正確的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
選項 假設 溶液成分
A 溶液X遇酚酞變紅色 溶質一定是Na2CO3
B 加入氨水后得到紅褐色沉淀 一定不含I－
C 若加入鋁粉后有Al3＋生成 一定含有H＋
D 若加入淀粉后溶液不顯藍色 一定不含有I－、一定含有
√
由產生沉淀的顏色得出一定有Fe3＋，Fe3＋不能與I－大量共存，故B正確；
H＋、Fe3＋都能將鋁粉氧化為Al3＋，故C錯誤；
淀粉可檢驗出溶液中是否有I2而不是I－，若加入淀粉后溶液不顯藍色，不能確定不含I－，故D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，優先與少量氯水反應，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13.右圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸
與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣
體產物，請回答下列問題。
(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接
順序變為②①③，則可以檢出的物質是
__________；不能檢出的物質是_____。
(2)如果將儀器的連接順序變為①③②，則可以檢出的物質的是____；不能檢出的物質是__________。
(3)如果將儀器的連接順序變為②③①，則可以檢出的物質是__________；不能檢出的物質是_____。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
SO2、CO2
H2O
H2O
SO2、CO2
SO2、CO2
H2O
中的五種離子，濃度均
為0.01 mol·L－1，溶液體積為1 L。對
溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
請回答下列問題：
(1)溶液A中的離子為______________________________；溶液A顯___(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因：_______________________________________
_______________________________(寫出一個即可)。
酸
Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋(任寫一個)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
(2)反應①的離子方程式為____________
_____________________________。
(3)沉淀甲是________(填化學式，下同)，
沉淀乙是_________。
(4)固體C可能是____(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO4 d.CuCl2
(5)氣體甲、氣體乙都能造成環境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應的離子方程式：______________________________。
3Fe2＋＋4H＋
＋ ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe(OH)3
Cu(OH)2
ab
返回1．為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)能達到目的的是(　　)
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
2．通過實驗得出的結論正確的是(　　)
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO
3．僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是(　　)
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
4．(2023·山東日照高三模擬)鑒別下列物質采用的試劑不可行的是(　　)
A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液：濃氨水
B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液：SO2氣體
C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：Na2CO3溶液
D．濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：酚酞試劑
5．(2023·江西校聯考模擬)鑒別等濃度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A．加入濃溴水 B．通入SO2氣體
C．通入足量氨氣 D．加入FeCl3溶液
6．(2023·珠海高三摸底測試)化學是以實驗為基礎的科學。下列檢驗實驗操作或做法正確且能達到目的的是(　　)
選項 操作或做法 目的
A 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產生氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 檢驗反應生成乙烯
B 將SO2通入溴水中，溶液褪色 檢驗SO2的漂白性
C 在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 檢驗溶液中是否含有Cl－
D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵
7.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是(　　)
選項 離子 檢驗方法
A CO 向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B SO 向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C Fe2＋ 取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D I－ 取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
8.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為(　　)
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
9．下列關于離子檢驗的說法不正確的是(　　)
A．取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該溶液中含有NH
B．取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋
C．取某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO
D．取某無色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有I－
10．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Na＋、Ba2＋、I－、H＋、CO，下列有關溶液X的假設與溶液成分的分析正確的是(　　)
選項 假設 溶液成分
A 溶液X遇酚酞變紅色 溶質一定是Na2CO3
B 加入氨水后得到紅褐色沉淀 一定不含I－
C 若加入鋁粉后有Al3＋生成 一定含有H＋
D 若加入淀粉后溶液不顯藍色 一定不含有I－、一定含有CO
11.某溶液可能含有等物質的量的Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。下列判斷不正確的是(　　)
A．肯定不含NH B．肯定不含H＋
C．肯定含有SO D．肯定不含Cl－
12．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是(　　)
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
13．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，請回答下列問題。
(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變為②①③，則可以檢出的物質是__________；不能檢出的物質是__________。
(2)如果將儀器的連接順序變為①③②，則可以檢出的物質的是__________；不能檢出的物質是__________。
(3)如果將儀器的連接順序變為②③①，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是________。
14．溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.01 mol·L－1，溶液體積為1 L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。
請回答下列問題：
(1)溶液A中的離子為____________________；溶液A顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因：______________________________________________(寫出一個即可)。
(2)反應①的離子方程式為_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)沉淀甲是__________(填化學式，下同)，沉淀乙是__________。
(4)固體C可能是__________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuSO4 d．CuCl2
(5)氣體甲、氣體乙都能造成環境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應的離子方程式：_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
1．A　
2．C　[當固體中含有SO時，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會被氧化生成硫酸根離子，有相同現象，故不一定存在SO，A錯誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯誤；檢驗NH時應加NaOH溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，選項中沒有加熱，故不能確定有沒有銨根離子，C正確；滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有AlO，不一定為SiO，D錯誤。]
3．D　4.C
5．B　[加入濃溴水后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中有淡黃色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A項可行；通入SO2后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中出現白色渾濁，苯酚溶液無明顯現象，B項不可行；通入足量氨氣后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液無明顯變化，C項可行。]
6．C　[溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產生氣體中含有乙醇蒸氣，乙醇、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明有乙烯生成，故A錯誤；將SO2通入溴水中生成硫酸和氫溴酸，該反應體現SO2的還原性，不能體現SO2的漂白性，故B錯誤；在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，該沉淀是氯化銀，證明原溶液中含有Cl－，故C正確；碳碳雙鍵、醛基都能與溴水反應，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故D錯誤。]
7．D　[A項，HCO會產生干擾，錯誤；B項，SO會產生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，錯誤；D項，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I－的存在，正確。]
8．C　9.C　10.B
11．A　[亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，優先與少量氯水反應，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。]
12．A　[根據①可判斷溶液中有Br－和CO，根據離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據②可判斷溶液中無SO；根據③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成了IO，致使淀粉溶液不變藍色。]
13．(1)SO2、CO2　H2O　(2)H2O　SO2、CO2　(3)SO2、CO2　H2O
14．(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸　Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋(任寫一個)　(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe(OH)3　Cu(OH)2　(4)ab　(5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O第27講　常見物質(離子)的檢驗與推斷
[復習目標]　1.掌握常見物質(離子)檢驗的方法，能利用物質(離子)的性質設計檢驗指定物質或特定離子。2.能通過實驗事實推斷物質(離子)。
考點一　常見物質(離子)的檢驗
1．常見陽離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
K＋ 焰色試驗 ①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰顏色； ②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色 火焰呈紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)
Na＋ 火焰呈黃色
NH NaOH溶液(濃) 取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 生成有刺激性氣味、能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體
Fe3＋ KSCN溶液 取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液 變為紅色溶液
NaOH溶液 取少量待測溶液于試管中，滴加NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
Fe2＋ KSCN溶液、新制的氯水 取少量待測溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色
NaOH溶液 取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中 開始時生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀
酸性KMnO4溶液 取少量待測溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫紅色褪去
K3[Fe(CN)6]溶液 取少量待測溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成藍色沉淀
2.常見陰離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗現象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成淡黃色沉淀(AgBr)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈橙紅色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黃色沉淀(AgI)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈紫紅色
加入氯水和淀粉溶液 溶液變藍
SO 先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀(BaSO4)
CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產生白色沉淀
3.常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗試劑或方法 實驗現象
H2 點燃(純氫) 火焰呈淺藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧產生
O2 帶火星的木條 木條復燃
Cl2 濕潤的淀粉-KI試紙 試紙變藍
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁(通入過量二氧化碳后又變澄清)
SO2 通入品紅溶液中 品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色
NH3 濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變藍
CH4 點燃 火焰呈藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧產生，加澄清石灰水振蕩變渾濁
C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色
C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色
1．(2020·天津，6)檢驗下列物質所選用的試劑正確的是(　　)
選項 待檢驗物質 所用試劑
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2氣體 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D 溶液中的NH NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
答案　C
解析　淀粉溶液可以檢驗碘單質，不能檢驗碘元素，故A錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應該用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；銅離子遇到氨水會先產生氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，故C正確；銨根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，不能使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤。
2．(2022·浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是(　　)
方案設計 現象和結論
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
答案　C
解析　氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；NO在酸性條件下有較強的氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤。
3．(2022·海南，6)依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是(　　)
選項 實驗內容 預測的實驗現象
A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失
B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪色
答案　D
解析　MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此沉淀不消失，A不正確；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。
離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子 干擾離子 排除措施
Cl－ SO 加過量的Ba(NO3)2溶液
CO、OH－ 加稀硝酸酸化
SO CO、SO、Ag＋ 加鹽酸酸化
SO CO 加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
CO SO 加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
考點二　物質(離子)的推斷
1．離子推斷的基本原則
2．離子推斷的解題技巧
(1)推斷結論時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個方面的離子應是相互獨立的；任何一種離子只能出現一次，不能重復出現。
(2)定量型離子推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
1．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為(　　)
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
答案　B
解析　由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。
2．(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
答案　A
解析　向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發生反應：S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應的現象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現象覆蓋掉。
3．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性　②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色　③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是(　　)
A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀
B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能確定是否有NO
C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合液
D．一定沒有Al3＋、CO和NO
答案　A
解析　不能確定是否含SO，則向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na＋、Fe3＋、NO、CO、AlO，故B、C錯誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。
4．(2023·安徽六安高三模擬)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一種或者幾種，現通過如下實驗確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實驗①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③另取少量實驗①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實驗①所得澄清溶液，做焰色試驗，火焰呈黃色。下列說法正確的是(　　)
A．該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種
B．該固體中一定沒有PbSO4和FeCl2
C．該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3
D．因為鐵元素的干擾，根據實驗④無法確定NaCl的存在
答案　A
解析　根據實驗①可以直接確定沒有難溶物PbSO4存在；因為實驗①使用了稀硫酸溶解固體，引入了SO，故實驗②無法確定Fe2(SO4)3的存在；根據實驗③可以確定該固體中存在Fe元素，但是無法確定Fe元素來自Fe2(SO4)3還是FeCl2，故只能確定二者之中至少有一個；根據實驗④可以確定含有Na元素，則含有NaCl，實驗室可用無銹鐵絲做焰色試驗，說明鐵元素不會干擾Na元素的焰色試驗。綜上所述，A正確，B、C、D錯誤。
5．保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述三組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是__________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3＋)的比值為__________，所得沉淀的最大質量是__________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO是否存在？__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)＝__________mol·L－1(若不存在或不確定則此空不填)。
答案　(1)CO　Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
(3)2∶1　10.7　(4)存在　0.08
解析　無色廢水中肯定不存在Fe3＋，根據實驗①確定存在Na＋，根據實驗②確定存在SO，根據實驗③結合圖像可知，溶液中有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋，因為CO與H＋、Al3＋不能共存，所以無CO。n(SO)＝＝0.4 mol，根據圖像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，生成0.1 mol Al(OH)3消耗0.3 mol NaOH，則生成Mg(OH)2消耗的氫氧化鈉為0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，即含有Mg2＋的物質的量是0.05 mol。(3)根據上述分析，在原溶液中＝＝，沉淀最多時含有0.1 mol Al(OH)3和0.05 mol Mg(OH)2，其質量為0.1 mol×78 g·mol－1＋0.05 mol×58 g·mol－1＝10.7 g。(4)根據上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，即含有Na＋為0.18 mol，根據電荷守恒，則含有NO為0.08 mol，c(NO)＝＝0.08 mol·L－1。
答題規范(3)　離子檢驗操作、現象描述
　　　　　　　　　　　　　　　　
(1)解答此類題的思維過程
(2)規范答題
檢驗某溶液中是否含有××的操作方法：取待測液少許置于試管中，先加××試劑無明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗，說明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。
1．某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；____________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案　從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO
2．按要求回答下列問題。
(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢驗產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：_________________________
_______________________________________________________________________________。
已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；
可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)：
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有Na2SO4雜質(合理即可)
(2)取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)
3．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO，無SO。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
檢驗裝置D內溶液中有SO而無SO的實驗操作和現象是_____________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體
課時精練
1．為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)能達到目的的是(　　)
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
答案　A
解析　NaOH溶液若變質會混有碳酸鈉，Na2CO3與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產生沉淀，不能檢驗是否變質，故B錯誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故C錯誤；Na2SO3溶液變質會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故D錯誤。
2．通過實驗得出的結論正確的是(　　)
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO
答案　C
解析　當固體中含有SO時，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會被氧化生成硫酸根離子，有相同現象，故不一定存在SO，A錯誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯誤；檢驗NH時應加NaOH溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，選項中沒有加熱，故不能確定有沒有銨根離子，C正確；滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有AlO，不一定為SiO，D錯誤。
3．僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是(　　)
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
答案　D
4．(2023·山東日照高三模擬)鑒別下列物質采用的試劑不可行的是(　　)
A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液：濃氨水
B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液：SO2氣體
C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：Na2CO3溶液
D．濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：酚酞試劑
答案　C
解析　過量濃氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液混合的現象分別為先產生白色沉淀后沉淀溶解、產生白色沉淀、無明顯現象，可以鑒別，故A不選；SO2氣體通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液的現象分別為無明顯現象、產生白色沉淀繼續通入沉淀溶解、產生白色沉淀，可以鑒別，故B不選；Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現象分別為產生白色沉淀、產生白色沉淀、產生白色沉淀并有氣體生成，不能鑒別，故C選；酚酞試劑加入濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現象分別為先變紅后褪色、變紅、無明顯現象，可以鑒別，故D不選。
5．(2023·江西校聯考模擬)鑒別等濃度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A．加入濃溴水 B．通入SO2氣體
C．通入足量氨氣 D．加入FeCl3溶液
答案　B
解析　加入濃溴水后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中有淡黃色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A項可行；通入SO2后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中出現白色渾濁，苯酚溶液無明顯現象，B項不可行；通入足量氨氣后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液無明顯變化，C項可行。
6．(2023·珠海高三摸底測試)化學是以實驗為基礎的科學。下列檢驗實驗操作或做法正確且能達到目的的是(　　)
選項 操作或做法 目的
A 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產生氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 檢驗反應生成乙烯
B 將SO2通入溴水中，溶液褪色 檢驗SO2的漂白性
C 在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 檢驗溶液中是否含有Cl－
D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵
答案　C
解析　溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產生氣體中含有乙醇蒸氣，乙醇、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明有乙烯生成，故A錯誤；將SO2通入溴水中生成硫酸和氫溴酸，該反應體現SO2的還原性，不能體現SO2的漂白性，故B錯誤；在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，該沉淀是氯化銀，證明原溶液中含有Cl－，故C正確；碳碳雙鍵、醛基都能與溴水反應，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故D錯誤。
7．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是(　　)
選項 離子 檢驗方法
A CO 向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B SO 向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C Fe2＋ 取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D I－ 取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
答案　D
解析　A項，HCO會產生干擾，錯誤；B項，SO會產生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，錯誤；D項，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I－的存在，正確。
8．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為(　　)
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案　C
9．下列關于離子檢驗的說法不正確的是(　　)
A．取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該溶液中含有NH
B．取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋
C．取某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO
D．取某無色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有I－
答案　C
解析　氯化銀也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SO或Ag＋，故C錯誤。
10．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Na＋、Ba2＋、I－、H＋、CO，下列有關溶液X的假設與溶液成分的分析正確的是(　　)
選項 假設 溶液成分
A 溶液X遇酚酞變紅色 溶質一定是Na2CO3
B 加入氨水后得到紅褐色沉淀 一定不含I－
C 若加入鋁粉后有Al3＋生成 一定含有H＋
D 若加入淀粉后溶液不顯藍色 一定不含有I－、一定含有CO
答案　B
解析　溶液X遇酚酞變紅色說明其呈堿性，溶液中一定有CO，Fe3＋、Ba2＋、H＋均不能與CO共存，但I－能與CO共存，溶質可能為NaI和Na2CO3的混合物，故A錯誤；由產生沉淀的顏色得出一定有Fe3＋，Fe3＋不能與I－大量共存，故B正確；H＋、Fe3＋都能將鋁粉氧化為Al3＋，故C錯誤；淀粉可檢驗出溶液中是否有I2而不是I－，若加入淀粉后溶液不顯藍色，不能確定不含I－，故D錯誤。
11．某溶液可能含有等物質的量的Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。下列判斷不正確的是(　　)
A．肯定不含NH B．肯定不含H＋
C．肯定含有SO D．肯定不含Cl－
答案　A
解析　亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，優先與少量氯水反應，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。
12．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是(　　)
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
答案　A
解析　根據①可判斷溶液中有Br－和CO，根據離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據②可判斷溶液中無SO；根據③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成了IO，致使淀粉溶液不變藍色。
13．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，請回答下列問題。
(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變為②①③，則可以檢出的物質是__________；不能檢出的物質是__________。
(2)如果將儀器的連接順序變為①③②，則可以檢出的物質的是__________；不能檢出的物質是__________。
(3)如果將儀器的連接順序變為②③①，則可以檢出的物質是__________；不能檢出的物質是________。
答案　(1)SO2、CO2　H2O
(2)H2O　SO2、CO2
(3)SO2、CO2　H2O
14．溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.01 mol·L－1，溶液體積為1 L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。
請回答下列問題：
(1)溶液A中的離子為____________；溶液A顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因：_____________________________________________________________
_________________________________________________________________(寫出一個即可)。
(2)反應①的離子方程式為_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)沉淀甲是__________(填化學式，下同)，沉淀乙是__________。
(4)固體C可能是__________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuSO4 d．CuCl2
(5)氣體甲、氣體乙都能造成環境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應的離子方程式：_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸　Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋(任寫一個)
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe(OH)3　Cu(OH)2
(4)ab
(5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O第27講　常見物質(離子)的檢驗與推斷
[復習目標]　1.掌握常見物質(離子)檢驗的方法，能利用物質(離子)的性質設計檢驗指定物質或特定離子。2.能通過實驗事實推斷物質(離子)。
考點一　常見物質(離子)的檢驗
1．常見陽離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
K＋ ①_________________________________________________； ②__________________________________________________
Na＋
NH
Fe3＋
Fe2＋
2.常見陰離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗現象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成______沉淀(AgCl)
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成________沉淀(AgBr)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈________色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成________沉淀(AgI)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈________色
加入氯水和淀粉溶液
SO 生成________沉淀(BaSO4)
CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產生白色沉淀
3.常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗試劑或方法 實驗現象
H2
O2
Cl2
CO2
SO2
NH3
CH4
C2H4
C2H2
1．(2020·天津，6)檢驗下列物質所選用的試劑正確的是(　　)
選項 待檢驗物質 所用試劑
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2氣體 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D 溶液中的NH NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
2.(2022·浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是(　　)
方案設計 現象和結論
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
3.(2022·海南，6)依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是(　　)
選項 實驗內容 預測的實驗現象
A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失
B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪色
離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子 干擾離子 排除措施
Cl－ SO 加過量的Ba(NO3)2溶液
CO、OH－ 加稀硝酸酸化
SO CO、SO、Ag＋ 加鹽酸酸化
SO CO 加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
CO SO 加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
考點二　物質(離子)的推斷
1．離子推斷的基本原則
2．離子推斷的解題技巧
(1)推斷結論時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個方面的離子應是相互獨立的；任何一種離子只能出現一次，不能重復出現。
(2)定量型離子推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
1．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為(　　)
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
2．(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
3．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性　②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色　③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是(　　)
A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀
B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能確定是否有NO
C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合液
D．一定沒有Al3＋、CO和NO
4．(2023·安徽六安高三模擬)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一種或者幾種，現通過如下實驗確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實驗①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③另取少量實驗①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實驗①所得澄清溶液，做焰色試驗，火焰呈黃色。下列說法正確的是(　　)
A．該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種
B．該固體中一定沒有PbSO4和FeCl2
C．該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3
D．因為鐵元素的干擾，根據實驗④無法確定NaCl的存在
5．保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述三組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是__________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3＋)的比值為__________，所得沉淀的最大質量是__________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO是否存在？__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)＝______mol·L－1(若不存在或不確定則此空不填)。
答題規范(3)　離子檢驗操作、現象描述
(1)解答此類題的思維過程
(2)規范答題
檢驗某溶液中是否含有××的操作方法：取待測液少許置于試管中，先加××試劑無明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗，說明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。
1．某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；__________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
2．按要求回答下列問題。
(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢驗產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：_____________________
______________________________________________________________________________。
已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；
可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)：
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3．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO，無SO。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
檢驗裝置D內溶液中有SO而無SO的實驗操作和現象是__________________________
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